2026年人教版高二第二学期化学期末拔尖培优模拟试卷（附答案可下载）

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考试时间：90分钟满分：100分一、选择题（本题共14小题，每小题4分，共56分。1~10为单项选择题，每小题只有1个正确选项；11~14为多项选择题，每小题有1~2个正确选项，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错得0分）1.下列关于物质结构与性质的说法正确的是（）A.基态Cr原子的电子排布式为[Ar]3d⁴4s²B.共价键的键能越大，分子晶体的熔沸点越高C.冰的密度小于液态水是因为氢键的方向性导致冰晶胞中存在空隙D.键角：H₂O>NH₃>CH₄2.某有机物的结构简式为HO-CH₂-C₆H₄-CH=CH-COOH，下列关于该有机物的说法错误的是（）A.能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体B.1mol该有机物最多能与4molH₂发生加成反应C.能发生酯化反应、氧化反应、取代反应D.该有机物中所有原子可能共平面3.下列关于晶胞的计算正确的是（NA为阿伏伽德罗常数的值）（）A.金属钠为体心立方堆积，晶胞边长为acm，则钠原子半径为a/2cmB.NaCl晶胞中Na⁺与Cl⁻的最近距离为晶胞参数的一半，若晶胞参数为bcm，则该距离为b/2cmC.金刚石晶胞含8个C原子，若晶胞参数为ccm，则金刚石密度为4×12/(NA×c³)g/cm³D.金属铜为面心立方堆积，空间利用率74%，钠为体心立方堆积，空间利用率68%，故铜的熔点低于钠4.下列有机反应类型判断错误的是（）A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热制硝基苯——取代反应B.溴乙烷在NaOH醇溶液中加热制乙烯——消去反应C.乙醛与银氨溶液共热发生银镜反应——加成反应D.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应制1,2-二溴乙烷——加成反应5.配合物[Cu(NH₃)₄]SO₄的相关说法正确的是（）A.中心离子为Cu原子，配体为NH₃B.配位键由NH₃中N原子提供孤电子对，Cu²⁺提供空轨道形成C.该配合物仅含离子键和配位键D.水溶液加BaCl₂溶液无白色沉淀生成6.分子式为C₅H₁₀O₂且能与NaHCO₃反应放气体的有机物（不含立体异构）有（）A.3种B.4种C.5种D.6种7.下列关于化学键的说法正确的是（）A.所有物质都存在化学键B.共价键极性由成键原子电负性差值决定，差值越大极性越强C.π键仅由p轨道重叠形成，σ键仅由s轨道重叠形成D.离子化合物一定不含共价键，共价化合物一定不含离子键8.中间产物HOOC-CH₂-CH(OH)-COOH的相关说法正确的是（）A.能发生消去反应，生成2种产物（不含立体异构）B.1mol该有机物与足量Na反应生成1molH₂C.能与NaHCO₃溶液反应放CO₂气体D.被氧化后生成含醛基的物质9.关于分子极性的说法正确的是（）A.含极性键的分子一定是极性分子B.非极性分子一定不含极性键C.极性分子一定不含非极性键D.由极性键构成的分子，结构对称则正负电荷中心重合，为非极性分子10.甲醇燃料电池以KOH为电解质，下列说法正确的是（）A.正极反应式：O₂+4H⁺+4e⁻=2H₂OB.负极反应式：CH₃OH-6e⁻+8OH⁻=CO₃²⁻+6H₂OC.工作时OH⁻向正极移动D.每消耗1molCH₃OH转移3mol电子11.（多选）下列说法正确的是（）A.基态Mn原子价电子排布为3d⁵4s²，位于d区B.第一电离能：N>O>CC.分子稳定性：HF>HCl>HBr>HI，与分子间作用力有关D.离子晶体一定含离子键，分子晶体一定不含离子键12.（多选）关于有机化合物的说法正确的是（）A.等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧耗O₂量相同B.蛋白质、油脂、淀粉都属于高分子化合物C.苯使溴水褪色是因为发生加成反应D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应13.（多选）简单立方堆积晶胞中，X原子在顶点，Y原子在体心，下列说法正确的是（）A.X与Y原子个数比1:1B.晶体化学式为XYC.密度为(M(X)+M(Y))/(NA×a³)g/cm³（a为晶胞边长）D.X的配位数为814.（多选）实验操作说法正确的是（）A.溴水可鉴别苯、四氯化碳、乙醇、苯酚溶液B.酸性KMnO₄可鉴别乙烷和乙烯，也可除乙烷中的乙烯C.制乙酸乙酯时，试剂加入顺序：乙醇→浓硫酸→乙酸D.新制Cu(OH)₂可鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸二、非选择题（本题共4小题，共44分）15.（11分）金属镍及其化合物应用广泛，回答下列问题：（1）基态Ni原子的核外电子排布式为______，位于周期表第______周期、第______族。（2）Ni(CO)₄沸点42.1℃，熔点-19.3℃，其晶体类型为______，C原子的杂化类型为______。（3）NiO晶胞与NaCl相似，Ni²⁺的配位数为______；若晶胞参数为apm，则NiO的密度为______g/cm³（NA为阿伏伽德罗常数，Ni相对原子质量59，O为16）。（4）向NiSO₄加过量氨水生成[Ni(NH₃)₆]²⁺，该配离子含有的化学键为______（填字母）。a.离子键b.配位键c.极性共价键d.非极性共价键16.（11分）有机物A为药物中间体，合成路线涉及反应：①R-Br+NaCN→R-CN+NaBr；②R-CN酸性水解→R-COOH，回答问题：（1）反应①的类型为______，反应②的试剂和条件为______。（2）化合物B的结构简式为______，C中含氧官能团为______。（3）写出反应③的化学方程式：______。（4）D的同分异构体满足：①遇FeCl₃显色；②与NaHCO₃放CO₂；③苯环有3个取代基（2个甲基），共______种（不含立体异构）。（5）以苯和乙醇为原料制备对苯二甲酸，写出合成路线（无机试剂任选）：______。17.（11分）氮、磷、砷同主族，化合物应用广泛，回答问题：（1）基态As原子的价电子排布式为______，核外电子占据最高能层符号为______。（2）NH₃沸点高于PH₃，原因是______；NH₃与BF₃生成NH₃·BF₃，N原子杂化类型为______，B原子杂化类型为______。（3）立方氮化硼晶胞与金刚石相似，B在顶点和面心，N在体心和四面体空隙，则每个晶胞含______个B原子、______个N原子；若晶胞参数为bcm，密度为______g/cm³（B相对原子质量11，N为14）。18.（11分）高分子化合物G的合成涉及羟醛缩合反应：RCHO+R'CH₂CHO→RCH=C(CHO)R'+H₂O，回答问题：（1）A的结构简式为______，B的名称为______。（2）反应④的类型为______，反应⑤的化学方程式为______。（3）C的官能团为______，D的结构简式为______。（4）E的同分异构体满足：①银镜反应；②与Na反应放H₂；③苯环2个取代基，共______种（不含立体异构）。（5）E中羟基被氧化为醛基的化学方程式：______。参考答案：一、选择题1.C解析：A项Cr电子排布为[Ar]3d⁵4s¹；B项分子晶体熔沸点由分子间作用力决定；D项键角CH₄>NH₃>H₂O。2.D解析：该有机物含-CH₂OH，所有原子不可能共平面。3.B解析：A项体心立方中钠原子半径为√3a/4cm；C项金刚石密度为8×12/(NAc³)；D项铜熔点高于钠。4.C解析：银镜反应为氧化反应。5.B解析：A项中心离子为Cu²⁺；C项含共价键；D项外界SO₄²⁻与Ba²⁺生成沉淀。6.B解析：符合条件的为C₄H₉COOH，丁基有4种。7.B解析：A项稀有气体无化学键；C项σ键可由s-p等重叠；D项离子化合物可含共价键。8.C解析：A项消去产物仅1种；B项生成2molH₂；D项羟基氧化为羰基。9.D解析：A、B、C项均存在反例，如CO₂、CH₄、H₂O₂。10.B解析：A项碱性条件正极无H⁺；C项OH⁻向负极移动；D项转移6mol电子。11.ABD解析：C项稳定性与共价键键能有关。12.AD解析：B项油脂不是高分子；C项苯使溴水褪色为萃取。13.BC解析：A项X原子数为1，Y为1，个数比1:1；D项X配位数为6。14.ACD解析：B项乙烯被氧化生成CO₂，引入杂质。二、非选择题15.（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²四Ⅷ（2分）（2）分子晶体sp杂化（2分）（3）62×75/(NA×(a×10⁻¹⁰)³)（3分）（4）bc（2分）16.（1）取代反应NaOH水溶液、加热（2分）（2）对溴甲苯结构简式羧基、羟基（2分）（3）HOOC-C₆H₄-CH₂OH+CH₃OH→HOOC-C₆H₄-COOCH₃+H₂O（2分）（4）6（1分）（5）C₆H₆→Br₂/FeBr₃→C₆H₅Br；Br₂/FeBr₃→Br-C₆H₄-Br；NaCN→NC-C₆H₄-C