2026年人教版高二第二学期化学期末学情调研试卷（附答案可下载）

2026年人教版高二第二学期化学期末学情调研试卷（附答案可下载）

考试时间：90分钟满分：100分一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求为单选，有一项或两项符合题目要求为不定项；若有两项答案，选对一项得1分，选对两项得3分，错选、不选均不得分。1.基态Co原子（原子序数27）的价电子排布式书写正确的是（）A.3d⁷4s²B.3d⁸4s¹C.3d⁹4s⁰D.3d⁷4s¹2.下列物质中，只含有极性共价键的是（）A.NaOHB.Cl₂C.H₂O₂D.CH₄3.下列分子的空间构型为平面三角形的是（）A.NH₃B.SO₂C.BF₃D.H₂O4.下列晶体中，熔点由低到高排列正确的是（）A.干冰、金刚石、NaClB.干冰、NaCl、金刚石C.NaCl、金刚石、干冰D.NaCl、干冰、金刚石5.下列有机物属于芳香族化合物的是（）A.CH₃CH₂CH₂CH₃B.CH₂=CHCH=CH₂C.C₆H₅CH₃D.CH₃COOH6.能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（）A.乙醇完全燃烧生成CO₂和H₂OB.乙醇能与水以任意比例互溶C.0.1mol乙醇与足量Na反应生成0.05molH₂D.乙醇易挥发7.分子式为C₅H₁₀O₂，且能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂的有机物共有（）A.2种B.3种C.4种D.5种8.下列反应中，属于加成反应的是（）A.甲烷与氯气在光照条件下反应B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C.乙醇与乙酸在浓硫酸作用下反应D.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热反应9.下列各组元素中，第一电离能依次增大的是（）A.B、C、NB.Be、B、CC.O、S、PD.Na、K、Rb10.下列关于分子晶体的说法正确的是（）A.分子晶体的熔点一定比金属晶体低B.分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定C.冰融化时，分子间氢键和范德华力被破坏D.稀有气体的晶体中不存在分子间作用力11.下列关于杂化轨道的说法正确的是（）A.凡中心原子采取sp³杂化的分子，其空间构型都是正四面体形B.sp³杂化轨道是由原子中能量相近的s轨道和p轨道混合形成的C.凡是中心原子采取sp²杂化的分子，其键角都是120°D.杂化轨道只用于形成σ键或容纳孤电子对12.下列有机物的同分异构体数目（不考虑立体异构）判断正确的是（）A.分子式为C₄H₈的烯烃有3种B.分子式为C₄H₁₀O的醇有4种C.分子式为C₅H₁₀O₂的酯有6种D.分子式为C₆H₁₂的环烷烃有5种13.某立方晶胞中，A位于顶点、B位于面心、C位于体心，下列说法正确的是（）A.该晶胞中A的个数为8×1/8=1B.B的个数为6×1/2=3C.C的个数为1D.该晶体的化学式为AB₃C14.下列有机物中，能发生银镜反应，且能与金属钠反应生成氢气的是（）A.乙醛B.甲酸C.HOCH₂CHOD.乙醇15.下列关于有机反应类型的说法正确的是（）A.乙醇生成乙醛的反应是氧化反应B.乙烯生成乙醇的反应是还原反应C.苯生成溴苯的反应是取代反应D.乙酸乙酯水解的反应是加成反应二、非选择题：本题共5小题，共55分。16.（12分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：（1）基态Cu原子的核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹，其价电子排布式为______；Cu在元素周期表中位于______区（填s、p、d、ds）。（2）比较第一电离能：N______O（填“>”、“<”或“=”），原因是______。（3）NH₃分子中N原子的杂化类型为______；NH₃分子的空间构型为______。（4）Cu的晶胞为面心立方最密堆积，晶胞参数a=361pm，Cu的摩尔质量为64g/mol，阿伏加德罗常数Nₐ取6.02×10²³mol⁻¹，计算Cu晶体的密度为______g/cm³（列式即可）。17.（11分）乙酸乙酯是重要的有机化工原料，广泛用于食品、香料等行业。某实验小组用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯，反应原理为：CH₃COOH+C₂H₅OH浓硫酸△CH₃COOC₂H₅+H₂O。请回答下列问题：（1）该反应的反应类型为______；浓硫酸的作用是______和催化剂。（2）实验室制备乙酸乙酯时，若乙酸过量，目的是______；若用同位素¹⁸O标记乙醇中的氧，反应后¹⁸O存在于______（填“乙酸”、“乙醇”或“乙酸乙酯”）中。（3）饱和碳酸钠溶液的作用是______（填序号）。①中和乙酸②溶解乙醇③降低乙酸乙酯的溶解度④干燥乙酸乙酯（4）分离出乙酸乙酯后，若要提纯得到较纯净的乙酸乙酯，可采用的分离方法是______。18.（12分）某烃A的相对分子质量为56，分子中碳、氢元素质量比为6:1。请回答下列问题：（1）A的分子式为______；若A能使溴的四氯化碳溶液褪色，且分子中所有碳原子共平面，则A的结构简式为______。（2）A与H₂加成后的产物为B，B的名称为______。（3）A的同分异构体中，属于环烷烃的结构简式为______（任写一种）。（4）B与Cl₂在光照条件下发生取代反应，生成的一氯代物有______种（不考虑立体异构）。19.（10分）氮化镓（GaN）是制造5G芯片的重要材料，其晶胞结构与ZnS相似，晶胞中Ga原子位于顶点和面心，N原子位于晶胞内部。请回答下列问题：（1）Ga原子的价电子排布式为______；Ga在元素周期表中位于第______周期ⅢA族。（2）N原子的杂化类型为______；GaN中存在的化学键类型为______（填“离子键”、“共价键”或“金属键”）。（3）该晶胞中Ga原子的个数为______；若晶胞参数为apm，计算晶胞的密度为______g/cm³（列式即可，Ga的摩尔质量为70g/mol，N为14g/mol，Nₐ=6.02×10²³）。20.（10分）化合物C₄H₈O₂是一种重要的有机中间体，可由乙烯按以下路线合成：A（乙烯）→B（乙醇）→C（乙醛）→D（乙酸）→E（C₄H₈O₂）。请回答下列问题：（1）A生成B的反应方程式为______；反应类型为______。（2）C的结构简式为______；D与B反应生成E的反应类型为______。（3）写出E的同分异构体中，能与NaHCO₃反应放出CO₂的结构简式：______（任写一种）。（4）鉴别B和D可用的试剂是______（任写一种合理试剂）。参考答案：一、选择题（每小题3分，共45分）1.A2.D3.C4.B5.C6.C7.C8.B9.A10.C11.BD12.AB13.ABCD14.BC15.AC二、非选择题（共55分）16.（每空2分，共12分）（1）3d¹⁰4s¹；ds（2）>；N原子的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的O原子（3）sp³；三角锥形（4）(4×64)/(6.02×10²³×(361×10^-10)³)17.（每空2分，共11分）（1）酯化反应（或取代反应）；吸水剂（2）提高乙醇的转化率（或促进平衡正向移动）；乙酸乙酯（3）①②③（4）分液18.（每空2分，共12分）（1）C₄H₈；CH₂=C(CH₃)₂（2）2-甲基丙烷（3）环丁烷（或甲基环丙烷，任写一种）（4）219.（每空2分，共10分）（1）4s²4p¹；四（2）sp³；共价键（3）4