2025~2026学年广西南宁三中度下学期高二段考化学试卷

2025~2026学年广西南宁三中度下学期高二段考化学试卷一、单选题1.八桂大地，人杰地灵。下列有关说法错误的是

A．出土于广西玉林的战国绳纹灰陶罐的主要成分属于无机非金属材料B．中国四大名锦之一的广西壮锦是棉麻制品，主要成分为蛋白质C．梧州六堡茶富含茶多酚，茶多酚属于有机物D．横州市采用超临界CO2萃取茉莉花精油，发生的是物理变化2.下列化学用语表达正确的是

A．二氯甲烷分子的空间填充模型：B．蚁醛的结构简式：HCOHC．2-乙基-1,3-丁二烯的键线式：D．CaC2的电子式为3.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．中含有的键的数目为B．中含有的杂化的碳原子数一定为C．溶液中，含有的的数目为D．等物质的量的和中含有的H原子数均为4.广西传统风味小吃“五色糯米饭”由天然植物染料经染色制作而成，其中一种蓝色染料的主要成分为花青素，其结构如图所示。下列有关花青素的说法错误的是

A．该物质分子式为C15H16O8B．属于酚的衍生物，有良好的水溶性C．可发生取代、消去、氧化反应D．1mol该物质最多可与5molNaOH反应5.下列化学原理和方法错误的是

A．工业酒精加生石灰再蒸馏可制得无水乙醇B．可用液溴除去苯中混有的少量环己烯杂质C．可用FeS处理废水中的Pb2+D．可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量SO2杂质6.利用下列实验装置不能达到实验目的的是

A．图①实验室制取乙炔并检验乙炔的性质B．图②装置可以分离乙醇和乙酸乙酯混合溶液C．图③装置用标准溶液测定溶液的浓度D．图④装置检验1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯7.下列反应方程式书写正确的是

A．AgCl沉淀溶于氨水：B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O→+2C．草酸溶液与酸性高锰酸钾反应：D．甲酸和银氨溶液反应：8.下列实验操作及现象，解释或结论都正确的是

选项实验操作现象解释或结论A向银氨溶液中滴加1mL10%乙醛溶液，振荡，然后放在酒精灯上持续加热试管内壁上形成光亮银镜乙醛具有还原性B向苯酚溶液中滴加饱和溴水产生白色沉淀苯酚与发生加成反应C向甲苯中滴入适量溴水，振荡、静置液体分层，上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯萃取溴单质D向溶液中加水稀释溶液颜色变浅水解平衡向逆反应方向移动

A．AB．BC．CD．D9.X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期非金属元素，Y是形成物质种类最多的元素，W、R价电子数一样，5种元素组成的某离子液体的阴离子的结构如图所示。下列叙述正确的是

A．含氧酸的酸性：B．最简单氢化物沸点：C．电负性：D．分子的键角：10.β-羟基酮是药物分子与合成化学中的关键骨架。我国某团队以甲醇和酮为原料，K3PO4为碱性电解质，甲醇和水为溶剂，在室温下高效电化学合成β-羟基酮，同时产生副产物氢气，工作原理如图。下列说法正确的是

A．电解时K+向Pt电极1迁移B．Pt电极1的电势低于Pt电极2C．Pt电极1的电极反应可表示为D．每生成1molH2，则有1molCH3OH被还原11.工业上以独居石精矿（主要成分为，还含有、、杂质）为原料制备的工艺流程如下：下列说法错误的是

A．滤渣I主要成分为、B．气体X为C．加入絮凝剂的目的是使、沉淀析出D．“沉铈”的离子方程式为：12.K2[PtCl6]的晶胞形状为立方体，边长为anm，结构如图所示。已知：K2[PtCl6]的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是

A．图中黑球表示[PtCl6]2-B．该晶体的密度为C．K+配位数是8D．两个白球的最近距离为13.烯烃催化制备醛的反应机理如下图所示，下列说法错误的是

A．是该反应的催化剂B．反应过程中钴的配位数和化合价都发生了变化C．上述过程中涉及极性键的断裂和形成D．该过程总反应为14.常温下，哌嗪(，用B表示)水溶液中各种含氮微粒的物质的量分数δ(X)随-lg[c(OH-)]变化的关系如下图中的曲线x、y、z所示。已知哌嗪为二元弱碱，其两步电离平衡为：；。已知：lg5.26=0.72，lg6.31=0.80.下列说法错误的是

A．曲线x所代表的含氮微粒即为哌嗪(B)B．当pH=9.0时，溶液中C．横坐标a对应的pOH值为4.28，横坐标b对应的pOH值为6.24D．0.1mol/LBHCl溶液中：二、填空题15.有机物种类繁多，结构多样。根据如下几种有机物结构回答下列问题：A．B．C．D．E．F．G．(1)化合物A中所含官能团的名称为___________。(2)上述物质中，互为同系物的是___________(填标号)。(3)写出有机物E与新制氢氧化铜悬浊液共热的化学方程式___________。(4)化合物G中最多共面的原子数为___________个。(5)欲鉴别化合物F和G，可选用___________(填标号)。

A．溴水B．酸性高锰酸钾溶液C．溴的CCl4溶液D．银氨溶液(6)化合物F转化为G需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同)：步骤Ⅲ的化学方程式为___________(注明反应条件)，设计步骤Ⅰ和步骤Ⅲ的目的是___________。三、解答题16.二氧化碳是理想的碳资源，利用其制备苯甲酸的装置图及原理如下：已知：a．苯甲酸：熔点122.4°C，微溶于冷水，易溶于热水、乙醚和四氢呋喃(THF，易燃易挥发)。b．苯基溴化镁极易水解，在空气中易被氧化。实验步骤：步骤1：在干燥的三颈烧瓶加入2.0g(0.083mol)打磨过的镁条、一小粒碘和搅拌磁子，在仪器A中混合7.0mL(0.066mol)溴苯和16mL四氢呋喃。通过三通阀连接氮气钢瓶和抽真空装置，抽换气三次。步骤2：开动搅拌磁子，缓慢滴加溴苯的四氢呋喃溶液，温水浴保持溶液呈微沸状态，直至镁条的量不再变化，降温备用。步骤3：①将CO2通入到反应体系中，在0°C下反应3h；②缓慢滴加饱和氯化铵溶液，充分反应后分离提纯，得到含有少量不溶性杂质的苯甲酸粗产品，再通过某方法提纯后干燥，最终得到苯甲酸产品6.1g。请回答下列问题：(1)仪器A的名称是___________。(2)步骤1通氮气时，三通阀的孔路位置应调节为D，抽真空时应调节为___________(填标号)。“抽换气三次”的目的是___________。A．B．C．D．(3)步骤2中，用温水浴保持溶液呈微沸状态(50~60℃)的目的是___________。(4)步骤3中，通入CO2发生加成反应生成苯甲酸溴化镁，该步反应的化学方程式是___________。(5)已知：苯甲酸溴化镁与水反应生成苯甲酸和Mg(OH)Br，Mg(OH)Br水解生成胶状Mg(OH)2.步骤3中，为了得到苯甲酸粗产品，使用氯化铵溶液而不用纯水的原因是___________。(6)步骤3中，提纯苯甲酸的方法是___________。(7)经计算，本实验的产率是___________(精确至0.1%)。17.某新型有机酰胺化合物M在工业生产中有重要的作用，其合成路线如下：已知：①RCHO+R´CH2CHO；②；③；④。回答下列问题：(1)X的结构简式为___________；C中官能团的名称为___________。(2)C→D的化学方程式为___________。(3)G→H反应试剂和条件为___________。(4)芳香族化合物Y是C的同分异构体。满足下列条件的Y的结构共有___________种(不考虑立体异构)，写出其中一种的结构简式___________。①与FeCl3溶液发生显色反应；②1molY最多可消耗的NaOH为2mol；③核磁共振氢谱显示为4组峰。(5)参考以上合成路线，以、为原料制备，写出合成路线___________。(无机试剂任选)18.CO2催化加氢制C2H5OH是实现CO2高价值利用及缓解温室效应的重要途径之一，主要反应为：反应I反应Ⅱ反应Ⅲ回答下列问题：(1)CO2催化加氢制乙醇反应的___________kJ/mol，反应I可在___________(填“低温”*“高温”*“任意温度”)下自发进行。(2)在2L恒容密闭容器中分别投入2molCO2和6molH2，进行反应I．下列描述能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。A．容器内混合气体的密度保持不变B．容器内压强保持不变C．容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变D．CH3CH2OH和H2O的物质的量之比保持不变E．(3)在恒压5MPa下，投料比(只发生反应I和反应Ⅱ)，CO2加氢制C2H5OH反应体系平衡时各组分的物质的量分数随温度的变化如图所示。①曲线x代表的物质为___________(填化学式)。②温度高于560°C后，n(H2O)与n(z)基本相等，原因