2025~2026学年湖北襄阳市第四中学高一下学期测试卷（一）化学试卷

2025~2026学年湖北襄阳市第四中学高一下学期测试卷（一）化学试卷一、单选题1.硅及其化合物与科学、技术，社会，环境密切相关。下列有关说法不正确的是

A．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料B．硅主要以单质形式存在于自然界中C．水晶、石英、玛瑙等的主要成分是而不是硅酸盐D．传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃的主要成分是硅酸盐2.下列有关能量转化的说法不正确的是

A．手机电池充电：电能转化为化学能B．铝热剂焊接钢轨：化学能转化为热能C．植物光合作用：太阳能转化为化学能D．太阳能电池：化学能转化为电能3.只用一种试剂，将四种物质的溶液区分开，这种试剂是

A．溶液B．溶液C．溶液D．溶液4.3.2g铜与过量硝酸(、30mL)充分反应，硝酸的还原产物为二氧化氮和一氧化氮，反应后溶液中含amol氢离子，则此时溶液中所含硝酸根离子的物质的量为

A．(0.2＋a)molB．(0.1＋a)molC．(0.05＋a)molD．amol5.氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。已知AlN可与NaOH溶液反应放出有刺激性气味的气体。下列叙述正确的是()

A．AlN中氮元素的化合价为+3B．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂C．上述反应中，每生成1molAlN需转移6mol电子D．AlN与NaOH溶液反应的化学方程式为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑6.航天飞船可用肼作燃料，已知液态肼与液态反应时放出大量的热，且产物对环境无污染，下列说法错误的是

A．液态分子中含有共价键B．该反应中的热量变化如图所示C．该反应的反应物总能量大于生成物总能量D．该反应化学方程式为：7.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是

气体(杂质)方法ASO2(H2S)通过酸性高锰酸钾溶液BCl2(HCl)通过饱和的食盐水CN2(O2)通过灼热的铜丝网DNO(NO2)通过氢氧化钠溶液

A．AB．BC．CD．D8.若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是

A．与浓硫酸反应，只体现的酸性B．a处变红，说明是酸性氧化物C．b或c处褪色，均说明具有漂白性D．试管底部出现白色固体，说明反应中无生成9.银锌纽扣电池如图，电池反应式为：，下列说法正确的是

A．锌作正极B．负极发生还原反应C．负极的电极方程式为：D．电池工作时，电流从经导线流向Zn10.尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。尿素燃料电池结构如下图所示，甲电极上发生如下反应：，则下列说法正确的是

A．甲电极是正极B．每理论上可净化C．从乙电极附近向甲电极附近迁移D．电解质溶液可以是NaOH溶液11.锂电池因其高能量密度、长循环寿命、轻量化等特性，已渗透至电子消费、交通、储能、工业等几乎所有用电领域。某锂电池工作原理如图所示。注明：离子交换膜M只允许锂离子通过。下列叙述错误的是

A．该装置将化学能转化为电能B．电子由a极经外电路流向b极C．b极反应式为D．a极有1.4gLi发生氧化反应时转移0.1mol电子12.一种基于的储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增重。若将b极换成Ag/AgCl电极，b极仍增重。关于图中装置所示电池，下列说法错误的是

A．放电时向b极迁移B．该电池可用于海水脱盐C．a极反应：D．若以Ag/AgCl电极代替a极，电池将失去储氯能力13.提纯粗品(含少量的和)得到纯品的方案如下，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和溶液。下列说法不正确的是

A．用过量的溶液除去B．通过生成沉淀后过滤除去C．4种试剂的使用顺序为溶液、溶液、盐酸、溶液D．调后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品14.中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。已知：若键能是断裂1mol键所吸收的能量或形成1mol键所放出的能量，几种物质中化学键的键能如下表所示。

化学键H2O中H-O键O2中O=O键H2中H-H键H2O2中O-O键H2O2中O-H键键能kJ/mol463496436138463若反应过程中分解了2mol水，则下列说法不正确的是

A．总反应为B．过程Ⅰ吸收了926kJ能量C．过程Ⅱ放出了574kJ能量D．过程Ⅲ属于放热反应二、解答题15.五氧化二钒(V2O5)广泛用于冶金、化工等行业。一种以含钒废料(含V2O3、MnO、SiO2、Al2O3)为原料制备V2O5的流程如图。已知：V2O3难溶于水和碱，可溶于酸，灼烧可生成V2O5。(1)为提高含钒废料的浸取率，可采取的措施为____________。(2)“滤液1”中除了含有过量的NaOH，还含有的溶质为____________(填化学式)。(3)“烘干灼烧”的目的是__________。(4)“沉锰”时需将温度控制在70℃左右，温度不能过高的原因为_____________；“滤渣2”的主要成分是MnCO3，写出生成MnCO3的离子方程式：___________。(5)证明NH4VO3已洗涤干净的实验操作及现象为___________。(6)在煅烧NH4VO3生成V2O5的过程中无元素化合价变化，请写出反应的化学方程式：________。16.某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：假设一：溶液中的假设二：溶液中溶解的O2(1)制备SO2用下图装置制备纯净的SO2，发生装置中反应的化学方程式为___________，装置的连接顺序为：a→___________(按气流方向，用小写字母表示)。(2)验证假设该小组设计实验验证假设，请在下表空白处填写相关实验操作和现象

实验步骤实验现象结论实验1：将蒸馏水①___________，除去溶解氧

实验2：用实验1中蒸馏水配制0.1mol/LBaCl2溶液，取25mL于烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体②___________假设一成立实验3：用实验1中蒸馏水配制③___________，取25mL于烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体④___________实验4：将纯净的SO2气体通入25mL⑤___________⑥___________假设二成立(3)为深入研究该反应，该小组还测得上述实验2和实验3溶液中，c(H+)随通入SO2体积的变化曲线如下图。用化学方程式表示实验2中溶液c(H+)变大的原因___________；V1时，实验3中溶液c(H+)大于实验2的原因是(结合离子方程式解释)___________。三、填空题17.化学反应往往伴随着能量变化。通过深入研究这些变化，可以更好地理解和利用化学反应，为人类的生产和生活带来更多的可能性。请回答以下问题：(1)某实验小组进行图甲所示实验，a中温度应______(填“升高”或“降低”)。反应过程______(填“a”或“b”)的能量变化可用图乙表示，化学反应方程式为：______。(2)将溶液腐蚀印刷电路铜板的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出电极名称及电极材料、电解质溶液