2026届甘肃下学期高三年级第二次模拟考试化学试卷

2026届甘肃下学期高三年级第二次模拟考试化学试卷一、单选题1.“一带一路”文化交流主题文物特展上甘肃馆藏的下列四件藏品中，其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是

A．见证魏晋邮驿体系的“驿使图”彩绘壁画砖B．彰显东汉青铜与力学艺术的“马踏飞燕”C．体现中西融合的“东罗马神人纹鎏金银盘”D．展示先秦军事遗存的“人头形銎青铜戟”2.下列对物质的用途与相关性质描述错误的是

选项用途相关性质A氯气用于自来水杀菌消毒氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性B用汽油处理衣服上的油渍汽油与油渍反应的产物易挥发C氖用于霓虹灯管的填充气稀有气体通电时会发射特征光谱的光D明矾用作净水剂明矾中的水解生成的胶体具有吸附作用

A．AB．BC．CD．D3.下列化学用语或图示表达正确的是

A．电子云轮廓图B．四氯化碳的电子式C．基态Cu原子的价层电子排布式D．的VSEPR模型4.“液态阳光”是助力“双碳”目标的绿色技术，其核心反应之一为。下列的说法错误的是

A．该反应在低温下可自发进行B．恒容时增大的浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快C．升高温度，正反应速率不变，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动D．使用催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变甲醇的平衡产率5.下列化学实验使用的仪器和实验操作能达到实验目的的是

A．测定锌与稀硫酸的反应速率B．由制取无水固体C．测定中和热D．制备

A．AB．BC．CD．D6.我国科学家发现一种能用于“点击反应”的新分子，结构如图所示。X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素，X与Y同周期。下列说法不正确的是

A．电负性：Y>W>ZB．第一电离能：W>Y>XC．简单离子半径：Z>X>YD．简单氢化物还原性：Z>W>Y7.配合物和反应制备的反应方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．26.4g中含有σ键数为B．1L的溶液中含有的数目为C．CO为还原产物，生成3molCO时，转移电子数为D．22.4L与CO的混合气体与CuO反应生成Cu原子数为8.抗流感药物玛巴洛沙韦的部分合成工艺路线如下图所示，下列说法正确的是

A．BXA中有三种含氧官能团B．玛巴洛沙韦分子中所有碳原子均处于同一平面C．玛巴洛沙韦中碳原子的杂化方式有两种D．玛巴洛沙韦不含手性碳原子9.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是

选项性质差异结构因素A沸点：乙醇(78.3℃)高于二甲醚(-29.5℃)氢键作用B熔点：AlF3(1040℃)远高于AlCl3(178℃升华)晶体类型C键角：PF3(94°)小于PCl3(109.5°)电负性差异D分解温度：HBr(500℃)高于HI(300℃)范德华力作用

A．AB．BC．CD．D10.一种以为正极、Al-Zn合金(可形成微型原电池，有析出)为负极、三氟甲磺酸铝为电解质的水系可充电铝金属电池的放电原理如下图所示。已知：三氟甲磺酸是一种有机强酸，三氟甲磺酸铝是强电解质。下列说法正确的是

A．充电时，Al-Zn合金与电源的正极相连B．充电时，阳极反应式为C．放电时，电子由电极经水溶液移向Al-Zn合金电极D．放电时，当电路中有0.3mol电子流入正极时，Al-Zn合金质量减少2.7g11.下列实验操作及现象所对应的结论或解释正确的是

选项实验操作及现象结论或解释A向蛋白质溶液中加入少量溶液，出现白色沉淀，再加水沉淀不溶解蛋白质发生了盐析B向Zn与稀硫酸反应的体系中加入几滴硫酸铜溶液，产生气泡速率变快硫酸铜具有催化作用C向葡萄糖溶液中滴加酸性溶液，紫色褪去葡萄糖中有醛基D向盛有2mL溶液的试管中滴加2滴溶液，再滴加4滴溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀

A．AB．BC．CD．D12.晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当时，其立方晶胞结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．密度为时，B．x增大时，W的平均价态升高C．与W最近且等距的O有6个D．空位数不同，吸收的可见光波长不同13.以辉铜矿(，含、杂质)为原料可制得配制镀铜电镀液的重要原料，其流程如下图所示，下列说法错误的是

A．中含有共价键、配位键、离子键B．煅烧过程中每生成11.2L气体(标准状况)X，转移3mol电子C．向溶液C中加入硫氰化钾溶液后呈现红色D．向溶液D中加入无水乙醇并用玻璃棒摩擦试管壁可析出目标产物14.电位滴定法是化学中常用的分析方法，可根据滴定过程中电极电位的突跃确定滴定终点。常温下，利用的盐酸滴定20.00mL的碳酸钠溶液，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示(已知碳酸的电离常数，)。下列说法错误的是

A．若采用酸碱指示剂判断滴定终点，a点须选择酚酞作指示剂B．a点水的电离程度是b点10000倍C．b点：比值的数量级为D．a点：二、解答题15.硫脲是一种应用广泛的有机化合物。实验室中可先制备，然后再与合成，具体反应为：，实验装置(夹持及加热装置略)如下图所示。已知：易溶于水；易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成。回答下列问题：实验I：硫脲的制备。(1)装置B中饱和NaHS溶液的作用是______。(2)检查装置气密性后加入药品，______(填具体操作)，当观察到装置E中出现黑色沉淀时，再打开。(3)完成(2)中操作后，水浴加热装置D，在80℃条件下合成硫脲，控制温度在80℃的原因是______。(4)D中反应结束后，将混合物分离后，把滤液减压蒸发浓缩、______、______(填写操作名称)、洗涤、低温烘干得到产品。实验II：硫脲产品纯度的测定。称取1.900g粗产品，配成500mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用的标准溶液滴定，重复3次，测得消耗标准溶液的体积平均为21.00mL。已知：(未配平)。(5)下列说法正确的是______(填序号)。

A．图甲：准确称得1.900g粗产品B．图乙：转移粗产品溶液到500mL容量瓶中C．图丙：往锥形瓶中滴加标准溶液D．图丁：接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作(6)粗产品中硫脲的质量分数为______%。(7)某同学操作时，未润洗装标准溶液的滴定管，请分析该同学最终计算得到的粗产品纯度比实际纯度______(填“大”或“小”)。16.现以铅蓄电池的填充物铅膏(主要含、、PbO和少量FeO)为原料，生产三盐基硫酸铅，其工艺流程如下：已知：，，具有两性，有强氧化性。(1)“转化”步骤中的作用是______，滤液1中和的浓度之比为______。(2)混合气体X不宜直接排放，实验室处理时可将其与过量氧气混合通入氢氧化钠溶液吸收，其中发生氧化还原反应的离子方程式为______。(3)在50~60℃“合成”三盐基硫酸铅的化学方程式为______。“合成”阶段需控制溶液的pH不大于10，若pH过大会导致三盐基硫酸铅的产率降低，其原因为______。(4)若铅膏中铅元素的总质量为100.0g，最终得到三盐基硫酸铅45.8g(三盐基硫酸铅的摩尔质量为)，则元素Pb的回收率为______(精确到0.1%)。(5)大型客机燃油用四乙基铅作抗震添加剂，但皮肤长期接触对身体有害。是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，其晶体类型属于______晶体。已知晶体的堆积方式如下图所示，则其在xy平面上的二维堆积中的配位数是______。17.氢能是一种重要的清洁能源，由、HCOOH等物质可以制得。Ⅰ、乙醇-水催化重整制得氢气，其主要反应为：①②在101kPa下，当时，若发生反应①和②，平衡时和CO的选择性及的产率随温度的变化如图所示[CO的选择性]。(1)计算反应的______。(2)图中代表CO的选择性的曲线是______(填“甲”“乙”或“丙”)；分析曲线乙在300℃前后变化趋势相反的原因______。(3)根据图中信息，500℃时的平衡转化率为______，反应②的平衡常数______(是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，精确到0.001)。Ⅱ、HCOOH催化分解制得(4)一定温度下，向恒容密闭容器通入一定量的HCOOH(g)，在Pd-有机胺催化剂作用下，HCOOH分子催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述正确的是______(填序号)。

A．有机胺可以和盐酸溶液反应B．在催化剂表面解离C-H键比解离O-H键更容易C．HCOOD催化释放氢反应除生成外，还可生成HDD．HCOOH催化释放氢的热化学方程式为：(5)HCOOH(g)分解反应存在以下定量关系：(其中为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，实验数据如图中曲线M所示。当改变外界条件时，实验数据如曲线N所示，则改变的外界条件可能为______。18.新型P-CAB类药物凯普拉生(化合物H)可用于难治性胃食管反流病，H的合成路线如下(部分试剂、反应条件省略)：已知：回答下列问题：(1)化合物A的名称是______。(2)化合物B的结构简式为______。(3)由A转变为C的反应类型是______。(4)化合物D的同分异构体中，同时满足下列条件的有______种(不考虑立体异构)。①含有苯环且苯环上连有3个取代基；②含有氨基、酚羟基；③含4个碳的烷氧基。写出其中一种核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为的结构简式：