2026年湖南高考化学题库及答案

2026年湖南高考化学题库及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.石油

C.氯水

D.液氧答案：D

解析：液氧是氧气的液态形式，属于单质，是纯净物；而空气、石油、氯水都属于混合物，因此答案选D。2、硫酸（H₂SO₄）属于下列哪一类物质

A.酸

B.碱

C.盐

D.氧化物答案：A

解析：H₂SO₄是典型的强酸，是由氢离子和硫酸根离子组成的化合物，因此属于酸。3、下列属于离子化合物的是

A.CH₄

B.CO₂

C.NaCl

D.O₂答案：C

解析：离子化合物是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成，如NaCl。而CH₄、CO₂、O₂都是共价化合物。4、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是

A.增大浓度，反应速率一定增大

B.降低温度，反应速率一定减小

C.催化剂可以改变反应速率，但不改变活化能

D.增大压强，反应速率一定增大答案：B

解析：温度降低会减少活化分子数目，导致反应速率减小。而选项C中，催化剂是改变活化能，因此不正确。5、在标准状况下，1mol任何气体的体积是

A.22.4L

B.22.4mL

C.22.4dm³

D.22.4m³答案：A

解析：标准状况下（0℃、101kPa），1mol理想气体的体积为22.4L，这是气体摩尔体积的标准值。6、下列物质中，能导电的是

A.NaCl固体

B.蔗糖溶液

C.液态HCl

D.稀硫酸答案：D

解析：稀硫酸是溶液中含有自由移动的离子，因此能够导电；而其他选项中，NaCl固体和液态HCl虽能导电，但需要特定条件，蔗糖溶液不含离子，不能导电。7、下列属于吸热反应的是

A.铁与硫酸铜溶液反应

B.铵盐溶解于水

C.氢气在氧气中燃烧

D.石灰石高温分解答案：D

解析：石灰石（CaCO₃）高温分解为CaO和CO₂，是吸热反应，而其他反应均为放热反应。8、下列实验仪器中，可用于滴定实验的是

A.试管

B.量筒

C.滴定管

D.烧杯答案：C

解析：滴定管用于精确控制液体滴加量，是滴定实验中必备的仪器。9、下列物质中，常温下能与金属铁反应的是

A.CO₂

B.SO₂

C.H₂O

D.稀盐酸答案：D

解析：稀盐酸与金属铁反应生成氢气和氯化亚铁，属于置换反应；而其他物质在常温下一般不与铁反应。10、下列不属于电解质的是

A.NaCl

B.HCl

C.C₁₂H₂₂O₁₁

D.H₂SO₄答案：C

解析：电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，C₁₂H₂₂O₁₁（蔗糖）是非电解质。11、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

B.NH₃+HCl=NH₄Cl

C.Fe₂O₃+3CO→高温2Fe+3CO₂

D.CaCO₃→答案：C

解析：在C中，Fe的化合价由+3变为0，C的化合价由+2变为+4，发生了电子的转移，因此是氧化还原反应。12、下列物质中，能发生盐类水解的是

A.NaCl

B.Ca(NO₃)₂

C.Na₂CO₃

D.K₂SO₄答案：C

解析：Na₂CO₃是强碱弱酸盐，CO₃²⁻水解使溶液呈碱性；而NaCl、Ca(NO₃)₂、K₂SO₄均为强酸强碱盐，不水解。13、以下不属于溶液中溶质质量分数的表达方式是

A.5%

B.0.1mol/L

C.10g/100g水

D.浓度为1g/L答案：B

解析：溶质质量分数是用质量比表示，而物质的量浓度是用物质的量和体积表示，因此B不符合质量分数的表达方式。14、下列化学式中，书写正确的是

A.O₂⁻

B.CaCl₂

C.Al(OH)₃

D.FeCO₃答案：B

解析：CaCl₂是正确写法，其中Ca为+2价，Cl为-1价；O₂⁻是错误的，氧通常为-2价；Al(OH)₃、FeCO₃也正确，但题目要求找出正确写法，所以选择B。15、下列实验操作中，不会导致误差的是

A.未润洗滴定管

B.未冷却至室温即称量固体

C.容量瓶洗涤后未干燥

D.使用精确称量仪器答案：D

解析：使用精确称量仪器是正确操作，而其他操作均可能引入误差，因此选D。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）Br⁻、Cl⁻、I⁻的检验实验

写出完整的实验步骤，并说明如何通过实验现象判断这三种阴离子的存在。答案：

实验步骤：

1.取少量待检溶液于试管中。

2.加入硝酸银溶液（AgNO₃），观察是否有沉淀生成。

3.若有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，若沉淀不溶解，则为Cl⁻。

4.若沉淀为淡黄色，且溶于稀硝酸，则为Br⁻。

5.若沉淀为黄色，且溶解后溶液呈棕褐色，则为I⁻。解析：

Br⁻、Cl⁻、I⁻在AgNO₃溶液中会生成AgX沉淀（X为Br、Cl、I）。AgCl为白色沉淀，AgBr为淡黄色，AgI为黄色。通过观察沉淀的颜色及在稀硝酸中的溶解性，可以区分这三种离子。水解后溶液的颜色变化可用于判断，例如I⁻与Ag⁺反应生成AgI沉淀，溶于稀硝酸后溶液呈棕褐色，表明I⁻的存在。17、（12分）FeCl₃溶液与NaOH反应

写出离子方程式，并说明实验现象和反应类型。答案：

离子方程式：Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓解析：

FeCl₃溶液与NaOH溶液反应时，Fe³⁺与OH⁻结合生成Fe(OH)₃沉淀，颜色为红褐色。反应为复分解反应，本质是Fe³⁺和OH⁻相互结合生成不溶物。由于Fe³⁺是强酸弱碱盐中的金属离子，反应中不会发生水解反应，直接发生沉淀反应。18、（11分）CH₃COOH与NaOH的中和反应

若20gNaOH与CH₃COOH反应，生成的CH₃COONa的质量是多少？（已知CH₃COOH的摩尔质量为60g/mol，NaOH的摩尔质量为40g/mol）答案：

46g解析：

CH₃COOH与NaOH的中和反应：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O

1.计算n(NaOH)：n=2040=0.5 mol

2.由化学计量关系可知，n(CH₃COOH)=n(NaOH)=0.5mol

3.计算n(CH₃COONa)=0.5mol

4.计算m(CH₃COONa)：解析：

由于CH₃COONa的摩尔质量为82g/mol，所以质量为0.5×19、（12分）实验室制取氧气

写出实验室制取氧气的反应方程式，并说明反应条件、实验装置和收集方法。答案：

反应方程式：2解析：

实验室制取氧气通常使用过氧化氢（H₂O₂）在二氧化锰（MnO₂）催化作用下分解。反应条件为常温，实验装置为锥形瓶和分液漏斗（或长颈漏斗）连接导气管，最后通过排水法或向上排空气法收集。