2026年四川广安市中考化学真题（解析版）

广安市2026年初中学业水平考试试题

化学

可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23S-32Ca-40Cu-64

注意事项：

1．本试卷分为试题卷（1-6页）和答题卡两部分。满分100分，与物理同堂，考试时间共120

分钟。

2．考生答题前，应认真按准考证核对条形码，若无误，在答题卡的规定区域用0.5毫米黑色

墨迹签字笔填写姓名、准考证号和座位号。

3．请将选择题答案用2B铅笔填涂在答题卡上题号对应位置，非选择题直接用0.5毫米黑色墨

迹签字笔在答题卡上题号对应的答题区域内作答，超出答题区域作答的、未在题号对应答题

区域内作答的不得分。在试题卷、草稿纸上答题无效。

4．考试结束，监考员必须将参考学生和缺考学生的答题卡、试题卷、草稿纸一并收回。

一、单项选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分）

1.下列描述的情境中，主要涉及化学变化的是

A.编竹篮B.剪窗花C.折纸鹤D.点火把

【答案】D

【解析】

【详解】编竹篮、剪窗花、折纸鹤都只是改变了材料的形状，没有新物质产生，A、B、C属于物理变化；

D.点火把涉及燃烧反应，会生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化。

2.实验是科学探究的重要手段，规范操作是实验成功的前提，下列图示实验操作规范的是

A．加热固体粉末B．溶解固体药品C．滴加少量液体D．连接仪器

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.加热固体粉末时，试管口需略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管。图示试管口向上倾斜，操

作错误。

B.溶解固体时需用玻璃棒搅拌，温度计仅可用于测量温度，不能作为搅拌工具，易损坏温度计，操作错误。

C.胶头滴管滴加液体时，需垂直悬空在试管口上方，不能接触试管内壁/伸入试管内，避免污染试剂。图示

滴管靠在试管口且倾斜，操作错误。

D.连接橡胶塞和试管时，左手拿试管，右手旋转橡胶塞，不可用力猛压，图示操作符合规范，操作正确。

3.以下措施与建设美丽家园不．相．符．的是

A.提倡低碳出行B.露天焚烧垃圾C.使用清洁能源D.积极植树造林

【答案】B

【解析】

【详解】A.低碳出行可减少化石燃料消耗，降低碳排放，缓解温室效应，符合要求；

B.露天焚烧垃圾会产生大量有毒有害气体和可吸入颗粒物，严重污染大气，不符合要求；

C.使用清洁能源能大幅减少污染物排放，改善空气质量，符合要求；

D.植树造林可净化空气、保持水土、调节生态，符合要求。

通电

4.工业上利用NaCl制取氢氧化钠、氯气的反应为2NaCl2H2O2NaOHCl2H2，下列说法

错．误．的是

A.该反应中所有物质都由分子构成

B.水由氢元素和氧元素组成

C.1个氯分子由2个氯原子构成

D.H2可表示1个氢分子

【答案】A

【解析】

【详解】A.NaCl由钠离子和氯离子构成，NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，并非所有物质都由分

子构成，表述错误。

B.水的化学式为H2O，宏观上水由氢元素和氧元素组成，表述正确。

C.氯分子的化学式为Cl2，可知1个氯分子由2个氯原子构成，表述正确。

D.化学式H2微观上可表示1个氢分子，表述正确。

5.北魏贾思勰编撰的《齐民要术·卷八·作酢法》记有“大率麦曲一升，水九升，粟饭九升，一时顿下，亦

向满为限。绵幕瓮口，三七日熟。”其中“酢”为当今的食醋。下列说法正确的是

A.粟饭含有较多的淀粉

B.上述麦曲、水、粟饭混合后的总体积为十九升

C.陶瓮由合成材料制成

D.食醋属于纯净物

【答案】A

【解析】

【详解】A.粟属于谷类作物，主要营养成分为淀粉，因此粟饭含有较多淀粉，正确。

B.分子之间存在间隔，不同物质混合后总体积小于各组分体积之和，因此麦曲、水、粟饭混合后的总体积

小于19升，错误。

C.陶瓮的主要材料是陶瓷，属于无机非金属材料；合成材料特指塑料、合成纤维、合成橡胶等人工合成的

有机高分子材料，错误。

D.食醋中含有醋酸、水等多种物质，属于混合物，不属于纯净物，错误。

6.物质的用途与性质密切相关，下列物质的用途与性质无．关．联．的是

选项物质用途性质

A烧碱除油污能与油脂反应

B铜制作导线导电性

C氧气用于医疗急救助燃性

D生石灰用作食品干燥剂吸水性

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A.烧碱是氢氧化钠，能与油脂发生反应，因此可用于除油污，用途与性质对应，不符合题意。

B.铜具有良好的导电性，因此可制作导线，用途与性质对应，不符合题意。

C.氧气用于医疗急救是利用其可供给呼吸的性质，与给出的助燃性无关联，符合题意。

D.生石灰是氧化钙，可与水反应（表现为吸水性），因此可用作食品干燥剂，用途与性质对应，不符合题

意。

7.使用石灰石进行烟气脱硫时，CaCO3与SO2、O2反应生成CaSO4和CO2，下列说法正确的是

A.CaCO3不稳定，常温下易分解

B.烟气脱硫，可有效防治酸雨

C.除去O2中少量的CO2，可将混合气体通过灼热的炭层

D.实验室检验CO2的原理：CO22NaOHNa2CO3H2O

【答案】B

【解析】

【详解】A.常温下化学性质稳定，只有在高温条件下才会分解为CaO和CO2，A错误。

B.是形成硫酸型酸雨的核心污染物，烟气脱硫可以减少SO2的排放，有效防治酸雨，B正确。

C.将混有CO2的O2通过灼热炭层时，O2会与炭反应被消耗，同时CO2与炭反应会生成新杂质CO，无

法达到除杂目的，C错误。

D.CO2与NaOH反应无明显现象，不能用于检验CO2；实验室检验CO2使用澄清石灰水，反应原理为

＝

Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O，D错误。

8.在二硫化钼（MoS2）催化下，甲烷与氧气直接转化为甲醇的过程如下图所示。下列说法正确的是

MoS2

A.该反应的化学方程式为2CH4O22CH3OH

B.化学反应前后，分子数目不变

C.甲醇分子中碳原子、氢原子个数比为1∶3

D.MoS2的质量和性质在化学反应前后都不变

【答案】A

【解析】

【详解】A.根据微观示意图，反应物为2个CH4和1个O2，生成物为2个CH3OH，反应条件为MoS2催

化，配平后化学方程式与选项一致，A正确。

B.反应前分子总数为213，反应后分子总数为2，分子数目发生改变，B错误。

C.甲醇化学式为CH3OH，碳原子、氢原子个数比为1:4，C错误。

D.催化剂在化学反应前后，质量和化学性质不变，物理性质可能发生改变，选项中“性质”描述错误，D错

误。

9.科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例错．误．的是

A.归纳：煤、石油、天然气都属于不可再生能源

B.比较：CO和CO2的分子结构不同，所以它们的化学性质不同

C.推理：溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液

D.分析：盐酸和硫酸都能使石蕊溶液变红，因为它们在水中都能解离出氢离子

【答案】C

【解析】

【详解】A.煤、石油、天然气属于化石燃料，形成周期极长，短时间内无法再生，均为不可再生能源，表

述正确。

B.分子是保持由分子构成的物质化学性质的最小粒子，CO和CO2的分子结构不同，因此化学性质不同，

表述正确。

C.溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体可能是纯净物（如蒸馏水），并不属于溶液，推理错

误。

D.酸的通性本质是在水溶液中解离出的阳离子全部为H，因此盐酸和硫酸都能使石蕊溶液变红，表述正

确。

10.下列实验方案不．能．达到实验目的的是

A．探究燃烧的条件（温

．实验室制取并收集．实验室制取

BC．验证质量守恒定D

度达到着火点；需要

O2律并收集CO2

O2）

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，证明燃烧需要温度达到可燃物着火点；铜片上白磷燃烧、热水

中白磷不燃烧，证明燃烧需要O2，可达到实验目的。

B.高锰酸钾加热制O2，试管口塞棉花可防止高锰酸钾粉末堵塞导管，O2不易溶于水，可用排水法收集，

装置正确，可达到实验目的。

C.铁与硫酸铜反应无气体参与或逸出，在密闭容器中反应前后总质量不变，可验证质量守恒定律，能达到

实验目的。

D.CO2密度比空气大，用向上排空气法收集时需“长管进、短管出”，图示收集装置为短管进气，CO2会直

接从长管逸出，无法收集到CO2，不能达到实验目的。

11.高温下，CO、H2均能将Fe2O3还原为Fe。竖炉炼铁的工艺流程示意图如下所示，下列说法错．误．的是

A.赤铁矿石经“粉碎机”粉碎的目的是增大接触面积

高温

B.“还原反应室”中只发生了3COFe2O33CO22Fe

C.“高温尾气”中参与“催化反应室”反应的物质一定含氧元素

D.铁在潮湿空气中，容易生锈

【答案】B

【解析】

【详解】A.赤铁矿石粉碎后可增大与还原剂的接触面积，加快反应速率，使反应更充分，说法正确。

B.题干明确说明高温下CO、H2均能还原Fe2O3，还原反应室通入的合成气含CO和H2，因此除CO还

高温

原Fe2O3的反应外，还发生反应3H2Fe2O32Fe3H2O，“说法错误。

C.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，催化反应室生成的CO含氧元素，反应物天然气（主要

成分为CH4）不含氧元素，因此高温尾气中参与反应的物质一定含氧元素，说法正确。

D.铁生锈需要同时接触氧气和水，潮湿空气中同时存在这两种物质，因此铁容易生锈，说法正确。

12.胆矾（CuSO45H2O）溶于水中，会失去结晶水形成CuSO4溶液。CuSO45H2O、NaCl、Ca(OH)2

的溶解度随温度变化的曲线如下图所示，下列说法正确的是

A.10℃时，溶解度大小关系是：Ca(OH)2NaClCuSO45H2O

B.20℃时，将2.5gCuSO45H2O加入97.5g水中，充分溶解后，溶液中溶质的质量分数为1.6%

C.30℃时，向100gH2O中，加入0.56gCaO，最终析出固体0.74g

D.60℃时，分别将NaCl、CuSO4、Ca(OH)2饱和溶液降温至20℃，析出晶体最多的是CuSO4溶液

【答案】B

【解析】

【详解】A.10℃时Ca(OH)2溶解度仅约0.17g，远小于NaCl（约34g）和CuSO4·5H2O（约27g），溶解

度大小应为，错误。

NaClCuSO45H2OCaOH2A

B.CuSO4·5H2O相对分子质量为250，其中溶质CuSO4相对分子质量为160，2.5g胆矾中CuSO4质量为

160

2.5g1.6g；溶液总质量为2.5g97.5g100g，且20℃时胆矾溶解度约32g，2.5g可完全溶解，

250

1.6g

溶质质量分数为100%1.6%，B正确。

100g

C.0.56gCaO与水反应生成0.74gCa(OH)2，同时消耗0.18g水，剩余溶剂约99.82g；30℃时Ca(OH)2溶解

度为0.15g，99.82g水最多溶解约0.15gCa(OH)2，析出固体约为0.74g0.15g0.59g，不是0.74g，C

错误。

D.题目未给出三种饱和溶液的质量，无法比较析出晶体的质量，D错误。

二、填空题（本题共4小题，每空2分，共36分）

13.化学与生活息息相关，请回答下列问题。

（1）为了增加粮食产量，可合理施用化肥，KCl属于_______肥。

（2）“民以食为天，食以安为先。”鸡蛋可为我们提供的主要营养物质是_______。

（3）走进花园，闻到花香。请从微观角度解释此现象_______。

（4）配制含0.3%MgSO4的植物营养液，量取水时用到的仪器有胶头滴管、_______。

【答案】（1）钾（2）蛋白质

（3）分子在不断运动（4）量筒

【解析】

【小问1详解】

化肥按含有的营养元素分类，KCl中含有植物生长所需的钾元素，因此属于钾肥。

【小问2详解】

鸡蛋中富含的主要营养物质为蛋白质，是人体重要的营养来源。

【小问3详解】

构成花香的分子在永不停息地做无规则运动，扩散到空气中进入人的鼻腔，因此能闻到花香。

【小问4详解】

量取一定体积的液体时，需先向量筒中倾倒液体至接近目标刻度，再用胶头滴管滴加液体至刻度线，因此

量取水的仪器除胶头滴管外还有量筒。

14.在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。铼元素（Re）在元素周期表中的部分信

息以及A—D微粒结构示意图如下所示，请回答下列问题。

（1）铼元素属于_______元素（填“金属”或“非金属”），它的相对原子质量为_______。

（2）A、B、C、D中共有_______种元素。

（3）C的结构示意图中n_______。

（4）D通过_______（填“得到”或“失去”）1个电子形成A。

【答案】（1）①.金属②.186.2

（2）3（3）8

（4）失去

【解析】

【小问1详解】

铼的名称带“钅”字旁，属于金属元素；元素周期表单元格最下方的数字为相对原子质量，因此铼的相对原子

质量为186.2。

【小问2详解】

元素种类由质子数（核电荷数）决定，质子数相同的微粒属于同种元素。A和D质子数均为19，属于同种

元素，B质子数为8，C质子数为14，共3种元素。

【小问3详解】

原子中质子数等于核外电子总数，因此142n4，计算可得n8。

【小问4详解】

D为钾原子，最外层电子数为1，失去1个电子后核外电子总数变为18，即形成微粒A。

15.阅读下列科普短文，根据文中内容回答问题。

近年来，随着新能源汽车产业的蓬勃发展，对电池级碳酸锂（Li2CO3）的需求日益增加，因此，粗制碳酸

锂的提纯技术优化成为近年研究热点。碳化热解法是一种提纯碳酸锂的方法，将粗制碳酸锂配制成低浓度

浆料，向其中通入CO2进行“碳化反应”，使微溶的Li2CO3转变为易溶的LiHCO3溶解在溶液中，然后

经过滤、离子交换等除杂工艺得到LiHCO3溶液，再将其加热，使LiHCO3分解为Li2CO3析出，进而达到

提纯目的。

下图为热解温度对热解后滤液中Li浓度的影响研究图，热解后滤液中残留的Li越多，表示未分解的

LiHCO3越多，热解效果越差。此外气相压力、热解时间等因素也会对热解效果产生影响。

（选自《盐科学与化工》第55卷第4期，有删改）

（1）Li2CO3中Li的化合价为_______。

（2）“碳化反应”过程中涉及的化学方程式为CO2Li2CO3X2LiHCO3，则X的化学式为_______；

该反应属于_______（填基本反应类型）。

（3）结合图文信息可知：其他条件相同时，温度越_______，热解效果越好。

【答案】（1）+1（2）①.H2O②.化合反应

（3）高

【解析】

【小问1详解】

2-

化合物中各元素正负化合价代数和为0，CO3整体显-2价，设Li的化合价为x，则2x20，解得

x1。

【小问2详解】

根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：右侧2个LiHCO3中共有2个Li、2个H、2个C、6

个O，左侧现有2个Li、2个C、5个O，因此X含2个H、1个O，化学式为H2O；该反应由3种物质

生成1种物质，符合“多变一”特征，属于化合反应。

【小问3详解】

由图像可知，温度越高，热解后滤液中+浓度越低，说明未分解的越少，热解效果越好。

LiLiHCO3

铝碳酸镁AlMgOHCO4HO可用于制备抗酸药，以铝土矿（主要成分，还有FeO和

16.261632Al2O323

SiO2）和海水（含MgCl2等）为原料，制备铝碳酸镁的工艺流程如图所示。

已知：SiO2不溶于水，不与硫酸反应。

请回答下列问题。

（1）海水通过_______（填操作名称）可获得蒸馏水。

（2）①中生成Mg(OH)2的化学方程式为_______。

（3）②中加入过量稀硫酸的目的是_______。

（4）“沉铁”完全后，所得“滤液”中一定含有的金属阳离子是_______。

（5）⑤的反应物中，属于盐的是_______（填化学式）。

【答案】（1）蒸馏（2）MgCl2Ca(OH)2Mg(OH)2CaCl2

（3）使Al2O3等充分反应而浸出或提高原料的利用率（浸出率）

（4）Al3##铝离子

（5）NH4HCO3

【解析】

【小问1详解】

蒸馏可利用水与海水中可溶性杂质的沸点差异，分离得到纯净的蒸馏水。

【小问2详解】

海水中的氯化镁和氢氧化钙发生复分解反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钙。

【小问3详解】

Al2O3、Fe2O3均可与稀硫酸反应生成可溶性硫酸盐，SiO2不与硫酸反应，加过量稀硫酸能保证金属氧化

物完全反应。

【小问4详解】

沉铁操作将酸浸液中的Fe3转化为沉淀除去，铝元素仍以可溶性铝盐的形式留在滤液中，故滤液中一定含

有的金属阳离子为Al3。

【小问5详解】

盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，反应物中Mg(OH)2、Al(OH)3属于碱，

只有NH4HCO3属于盐。

三、实验探究题（本题共2小题，除标注外，每空2分，共21分）

17.某兴趣小组利用下图所示装置，使钠（Na）与水反应制取氢气，并进行检验。

（1）实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气，该反应的化学方程式为_______。

（2）图中仪器a的名称是_______。

（3）实验过程中，钠粒落下，浮于水面，与水反应，瓶内酚酞溶液逐渐变红，说明生成了_______（填化

学式）；培养皿内产生大量肥皂泡，将其点燃，现象是_______。

（4）以水为基本原料，其他制取H2的反应有_______（用化学方程式表示）。

【答案】（1）ZnH2SO4ZnSO4H2

（2）长颈漏斗（3）①.NaOH②.产生淡蓝色火焰

通电

（4）2H2O2H2+O2

【解析】

【小问1详解】

锌和稀硫酸发生置换反应，生成硫酸锌和氢气，配平后写出化学方程式ZnH2SO4ZnSO4H2。

【小问2详解】

根据常见仪器的形状，该仪器为长颈漏斗。

【小问3详解】

酚酞遇碱性溶液变红，说明生成物显碱性，依据质量守恒定律推测钠和水反应生成碱性物质氢氧化钠，故

填NaOH；氢气具有可燃性，点燃氢气肥皂泡时，观察到产生淡蓝色火焰。

【小问4详解】

通电

以水为原料制取氢气，初中阶段最典型的是电解水制氢气2H2O2H2+O2。

18.水草缸（含水草、鱼等）作为一种赏心悦目、缓解压力的生态装饰，倍受大家喜爱。水草缸中CO2含

量较低时，不利于水草生长，为了持续缓慢地补充CO2，可加入CO2缓释片。某研究小组以“自制水草缸

用CO2缓释片”为主题进行跨学科实践活动。

任务一：认识水草缸中CO2的作用

（1）水草缸中，CO2可以促进水草_______作用。

任务二：自制CO2缓释片

【查阅资料】

①CO2缓释片原料：骨架胶、淀粉、NaHCO3、柠檬酸。

②骨架胶和淀粉在缓释片中起黏合剂与填充剂的作用；淀粉吸水膨胀形成一种凝胶状物质，可减缓化学反

应；淀粉遇碘水变蓝。

③CO2缓释片制备过程：计算→称量→混合→压片。

（2）饱和碳酸溶液pH约为5.6，饱和柠檬酸溶液pH约为1.6～2，其中酸性较弱的是_______。

（3）若柠檬酸的化学式用H3A表示，则柠檬酸与NaHCO3反应生成Na3A的化学方程式为_______。

（4）检验CO2缓释片中淀粉的方法是_______。

任务三：效果评估

取与CO2缓释片中相同质量的NaHCO3、柠檬酸作为对照试剂，利用图1装置，将对照试剂和CO2缓释

片分别加入等量水中进行实验。通过数据采集、处理，得到图2。

（5）图2说明自制CO2缓释片_______（填“能”或“不能”）缓慢释放CO2。

（6）给水草缸中补充CO2时，释放CO2过快的弊端有_______（任写1条）。

【答案】（1）光合（2）饱和碳酸溶液

（3）3NaHCO3H3ANa3A3H2O3CO2

（4）取CO2缓释片少许，滴加碘水，若变蓝，说明含有淀粉

（5）能（6）CO2释放过快，未被水草充分吸收，造成浪费（合理即可）

【解析】

【小问1详解】

二氧化碳是植物光合作用的原料，可促进水草的光合作用。

【小问2详解】

酸性溶液的pH越大，酸性越弱；饱和碳酸溶液pH5.6，大于柠檬酸的pH1.6~2，因此碳酸酸性更

弱。

【小问3详解】

酸和碳酸氢钠反应生成盐、二氧化碳和水，配平后得到该化学方程式

3NaHCO3H3ANa3A3H2O3CO2。

【小问4详解】

根据题给信息，淀粉遇碘水变蓝，可利用该特性检验淀粉。取缓释片少许研碎，滴加碘水，若观察到变蓝，

证明缓释片中含有淀粉。

【小问5详解】

由图2可知，CO2缓释片生成CO2​的速率远慢于对照试剂，说明它可以缓慢释放CO2。

【小问6详解】

CO2溶于水使水体酸性增强，释放过快会短时间内改变水质，危害缸内生物，也无法达到持续补充CO2​

的效果，合理即可。

四、定量分析题（本题共