天津某中学新高考考前模拟化学试题及答案解析

天津实验中学新高考考前模拟化学试题

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5亳米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、2019在12月27日晚，长征五号运载火箭“胖五”在海南文昌航天发射场成功将实践二十号卫星送入预定轨道。

下列有关说法正确的是

A.胖五”利用液氧和煤油为燃料，煤油为纯净物

B.火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能

C.火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用

D.卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅

2、若将2moi气体和ImolCh气体在2L容器中混合并在一定条件下发生反应2sO2(g)+O2(g)=2SOKg)AHVO,

经2min建立平衡，此时测得SO3浓度为0.8mol・L-L下列有关说法正确的是()

A.从开始至2min用氧气表示的平均速率v(O2)=0.2molf^min-'；

B.当升高体系的反应温度时，其平衡常数将增大

C.当反应容器内n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：1：2时，说明反应已经达到平衡状态

D.若增大反应混合气体中的n(S)：n(O)值，能使SO?的转化率增大

3、水处理在工业生产和科学实验中意义重大，处理方法很多，其中离子交换法最为简单快捷，如图是净化过程原理。

有关说法中正确的是()

A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数未发生变化

B.通过阳离子交换树脂时，H+则被交换到水中

C.通过净化处理后，水的导电性不变

D.阳离子树脂填充段存在反应H++OH-=H2O

4、中国诗词深受众人喜爱，针对下列一些诗词，从化学角度解读正确的是

A.王安石的《梅花》“遥知不是雪，唯有暗香来”描述了物质发生化学变化过程中既有状态变化又有气味的产生

B.庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋

白质

C.赵孟^的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了颜色反应的现象

D.刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定

5、下列反应所得溶液中只含一种溶质的是

A.Fe2(S(h)3溶液中加入过量Fe粉B.A1(OH”中加入过量NaOH溶液

C.浓H2s04中加入过量Cu片，加热D.Ca(ClO)2溶液中通入过量

6、X+、Y\M2\N?一均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N2->Y\Y>X\

Y+>M2+,下列比较正确的是()

A.原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小

B.原子序数：N>M>X>Y

C.M2\M核外电子数：可能相等，也可能不等

D.碱性：M(OH)2>YOH

7、下列实验能达到实验目的的是()

选项实验目的

A常温下,偌、铜在浓硝酸中构成原电池证明铝比铜活泼

B苯和溟水、溟化铁混合制备溟苯

C将含少依co?的co气体通过过轨化钠提纯co气体

D向RSO,溶液中滴加NH4SCN溶液检验FCS04是否变质

A.AB.BC.CD.D

8、常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列说法不合理的是

A.反应后HA溶液可能有剩余

B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

C.HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等

D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OIT)可能不相等

9、BHT是一种常用的食品抗氧化剂，由对甲基苯酚)合成BHT的常用方法有2种(如图)，下

列说法不正确的是

(CHJC=CH”稀硫酸OH

夕法三—一rCH,

（CH6coH/浓硫植(BUT)

A.RHT能使酸性KMnCh溶液褪色

B.BHT与对甲基苯酚互为同系物

C.BHT中加入浓溟水易发生取代反应

D.方法一的原子利用率高于方法二

10、某种兴奋剂的结构如图所示，下列说法正确的是（）

A.该物质遇FcCh溶液显紫色，属于苯酚的同系物

B.Imol该物质分别与浓溪水和NaOH溶液反应时最多消耗和NaOH均为4mol

C.滴入酸性KMnCh溶液振荡，紫色褪去即证明该物质结构中存在碳碳双键

D.该分子中所有碳原子均可能位于同一平面

11、某同学将光亮的镁条放入盛有NH4a溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下实验

并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是

选项实验及现象结论

A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有Nth产生

B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有％产生

C收集气体的同时测得溶液的pH为8.6弱碱性溶液中Mg也可被氧化

1)将光亮的铁条放入pH为8.6的NaHCXh溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH•氧化了Mg

A.AB.BC.CD.D

12、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A.SiO、声㈣•>SiCL热—Si

HO

B.FeS,?

燃烧4H,SO4

C.饱和NaQ(aq)4%$_>NaHCO3(s)如他TNa2co3

Ha(aq)

D.MgCO3>MgCI,(aq)通电>Mg

13、已知0CN-中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN—+OH-+CI2TCO2+N2+CI-+H2O(未配平)中，如果

有6moicL完全反应，则被氧化的OCN-的物质的量是

A.2molB.3molC.4molD.6mol

14、25C时，将浓度均为O.lmolL、体积分别为V。和V/,的HX溶液与NHblkO溶液按不同体积比混合，保持乂+\%

=100mL,V。、Vs与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是()

A.Kfl(HX)>KA(NHyH2O)

B.8点时C(NH4+)>C(HX)>C(OH-)=C(H+)

C.。、b、d几点中，水的电离程度d>b>a

I).点过程中，可能存在C(X—)<C(NH4+)

15、2019年诺贝尔化学奖授予在锂电池发展上做出贡献的三位科学家。某可连续工作的液流锂离子储能电池放电时工

作原理如图所示，下列说法正确的是

22+3+

A.放电时，储罐中发生反应：S2OH'+2Fe=2Fe4-2SO?"

B.放电时，Li电极发生了还原反应

C.放电时，Ti电极发生的电极方程式为：Fe2+-e-=Fe"

D.Li+选择性透过膜可以通过Li+和H2O

16、某化学学习小组利用如图装置来制备无水AlCh(己知：无水AlCh遇水能迅速发生反应)。下列说法正确的是

A.装置①中的试剂可能是二氧化铭

B.装置②、③中的试剂分别为浓硫酸、饱和食盐水

C.点燃④处酒精灯之前需排尽装置中的空气

D.球形干燥管中碱石灰的作用只有处理尾气

17、我国科学家研发一种低成本的铝硫二次电池，以铝箔和多孔碳包裹的S为电极材料，离子液体为电解液。放电时,

电池反应为2Al+3S=AhS3,电极表面发生的变化如图所示。下列说法错误的是（）

---------®--------

电解液

TxAhCI,-AhCI；＜

Al

：AICU-

达子交换膜

A.充电时，多孔碳电极连接电源的负极

B.充电时，阴极反应为8ALCb-+6e-=2Al+14Ale『

C.放电时，溶液中离子的总数不变

D.放电时,正极增重0.54g,电路中通过0.06mole。

18、海水是巨大的资源宝库，从海水中可以提取镁、滨等产品。某兴趣小组以MgBn为原料，模拟从海水中制备滨和

镁。下列说法错误的是（）

②CI2④试剂XIin5CI2

r—►滤液---------------------------►HBr

③水蒸气/空气

TNaOH

MgBr2

6

—►Mg(OH)2—►…无水MgClz-------►Mg

A.工业上步骤①常用Ca（OH）2代替NaOH

B.设计步骤②、③、④的目的是为了富集澳

C.步骤④中试剂X可选用饱和二氧化硫水溶液

I）.工业上实现步骤⑥，通常用氢气还原氯化镁

19、2016年，我国科研团队开创了以煤为原料合成气态烯煌的新途径。下列说法错误的是

A.煤的气化和液化是物理变化

B.煤的干储是在隔绝空气条件下进行的

C.大量燃烧煤炭是造成雾霾的重要原因

D.发展“煤制油”工程可减少对石油产品的依赖

20、25C时，H'O；及其钠盐的溶液中，H2s03、HSOy.SOF的物质的量分数(a)随溶液pH变化关系如图所示，下

列叙述错误的是()

A.溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO：

B.当洛淞恰好呈中性时：c(Na+)>c(HSO3)+c(SO/)

C(HSO3)

C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水,的值增大

c(S。：)

I).向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，a(HSO「)减小

21、根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

将含有SO2的废气通入BaCh溶液中，

ASO2与BaCb溶液反应生成BaSO3沉淀

生成白色沉淀

常温下，分别测定同浓度Na2c03溶液与

BCWCOONa溶液的pH,Na2cO3溶液的HCO3.电离出H+能力比CH^COOH的弱

pH大于CH3COONa溶液

向Fe(NOA3溶液中加入铁粉，充分振荡，

C滴加少量盐酸酸化后再滴入KSCN溶Fe(NO3)3溶液中FC?+部分被Fe还原

液，溶液变红

菜和液溟在FeBs的催化下发生反应,

D将得到的气体直接通入AgNOj溶液中，苯和液溟发生取代反应

产生淡黄色沉淀

A.AB.BC.CI）.I）

22、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.O.lmolHClO中含H—C1键的数目为O.INA

B.ILO.lmohL^NaAIOi溶液中含AIO<的数目为O.LVA

C.含O.lmolAgBr的悬浊液中加入O.lmolKCL充分反应后的水溶液中Br-的数目为O.INA

D.9.2g由甲苯（C^CH?）与甘油（丙三醇）组成的混合物中含氢原子的总数为0.8M,

二、非选择题（共84分）

23、（14分）在医药工业中，有机物G是一种合成药物的中间体，其合成路线如图所示：

已知：RiONa+RzX->RiOR2+NaX（Ri与R?代表苯环或炫基、X代表卤素原子）

RCOOH+SOC12（液体）fRCOC1+HC"+SO2t

回答下列问题：

（1）A与C在水中溶解度更大的是,G中官能团的名称是

（2）E-F的有机反应类型是,F的分子式为o

（3）由AfB反应的化学方程式为。

（4）物质D的结构简式为。

（5）B-*C反应中加入NaOH的作用是。

（6）写出一种符合下列条件的G的同分异构体。

①与G的苯环数相同；②核磁共振氢谱有5个峰；③能发生银镜反应

24、（12分）曲美替尼是一种抑制黑色素瘤的新型抗癌药物，下面是合成曲美替尼中间体G的反应路线:

己知：①D分子中有2个6元环;

CDI.DMF、乂/

②,NH+NH<----------►,NN<；。CH

请回答：

（1）化合物A的结构简式oA生成B的反应类型___________°

（2）下列说法不正确的是___________o

A.B既能表现碱性又能表现酸性

B.ImoC在碱溶液中完全水解最多可以消耗4moiOIT

C.D与POCh的反应还会生成E的一种同分异构体

D.G的分子式为Ci6Hl8O3N4

（3）写出C-D的化学方程式o

（4）X是比A多2个碳原子的A的同系物，写出符合下列条件的X可能的结构简式:

①“I・NMR谱显示分子中有3种氢原子，②IR谱显示分子中有苯环与一NH?相连结构

（5）流程中使用的DMF即N,N一二甲基甲酰胺结构简式为，是常用的有机溶剂。设计以甲醇和氨为主

儿

要原料制取DMF的合成路线（用流程图表示，其他无机试剂任选）。

25、（12分）肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料.实验室用下列反应制取肉桂酸.

0无水

CHOCHj<CHjCOON、CII-CIICOOil

'+网《；TOT?+CHKOOH

(乙兹的)

药品物理常数

苯甲醛乙酸酎肉桂酸乙酸

溶解度(250g/lOOgzk)0.3遇热水水解0.04互溶

沸点（匕）179.6138.630011S

填空：

合成：反应装置如图所示.向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、苯甲醛和乙酸醉，振荡使之混合均匀.在150~

170c加热1小时，保持微沸状态.

/空气冷凝管

（1）空气冷凝管的作用是

（2）该装置的加热方法是加热回流要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因

是______.

（3）不能用醋酸钠晶体（CH3COONa・3H2O）的原因是.

粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列操作：

反应混合物•蠹黑品・驾髓•盐酸酸也幽里，条•肉桂酸晶体

（4）加饱和Na2c0.3溶液除了转化醋酸，主要目的是.

（5）操作I是_；若所得肉桂酸晶体中仍然有杂质，欲提高纯度可以进行的操作是一（均填操作名称）.

（6）设计实验方案检验产品中是否含有苯甲醛______.

26、（10分）四氯化锡（SnCh）常用作有机催化剂、烟雾弹和用来镀锡。某学习小组拟用干燥的氯气和熔融的锡制备

SnCh并测定产品的纯度。

AB\CDF

饱和NaCl溶液

己知：i.SnC14在空气中极易水解成SnOrxIhO；ii.有关物质的物理性质如下表所示。

物质颜色熔点/C沸点/C

Sn银白色2322260

SnCh白色247652

SnCh无色・33114

回答下列问题：

⑴装置E的仪器名称是,装置C中盛放的试剂是.

⑵装置G的作用是0

⑶实验开始时，正确的操作顺序为。

①点燃装置A处酒精灯②点燃装置D处酒精灯③打开分液漏斗活塞

（4）得到的产品显黄色是因含有少量,可以向其中加入单质（填物质名称）而除去。为了进一步分离

提纯产品，采取的操作名称是0

（5）产品中含少量SnCl2,测定产品纯度的方法：取0.400g产品溶于足量稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100

mo/L碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液8.00mL°

①滴定原理如下，完成i对应的离子方程式。

i.Sn2++1。3_+H*=Sn4++1+

ii.IO3-+5h-+6H+=311+3HO

②滴定终点的现象是°

③产品的纯度为%（保留一位小数）。

27、（12分）苯甲醛是一种重要的化工原料，某小组同学利用如图所示实验装置（夹持装置已略去）制备苯甲醛。

己知有机物的相关数据如下表所示:

有机物沸点P密度为g/cm3相对分子质量溶解性

苯甲醛178.11.04106微溶于水，易溶于乙醇、酸和卤代垃

苯甲醇205.71.04108微溶于水，易溶于乙醇、酸和卤代烧

二氯甲烷39.81.33难溶于水，易溶于有机溶剂

实验步骤:

①向容积为500mL的三颈烧瓶加入90.0mL质量分数为5%的次氯酸钠溶液(稍过量)，调节溶液的pH为9/0后，加

入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不断搅拌。

②充分反应后，用二氯甲烷萃取水相3次，并将有机相合并。

③向所得有机相中加入无水硫酸镁，过滤，得到有机混合物。

④蒸馈有机混合物，得到2.08g苯甲醛产品。

请回答下列问题：

(1)仪器b的名称为,搅拌器的作用是O

(2)苯甲醇与NaCIO反应的化学方程式为。

(3)步骤①中，投料时，次氯酸钠不能过量太多，原因是一；步骤③中加入无水硫酸镁，若省略该操作，可能造成

的后果是______。

(4)步骤②中，应选用的实验装置是_(填序号)，该操作中分离出有机相的具体操作方法是

(5)步骤④中，蒸储温度应控制在_______左右。

(6)本实验中，苯甲醛的产率为(保留到小数点后一位)。

28、(14分)氢能作为高效清洁的二次能源，应用前景日益广泛。二甲醛制氢技术是实现小规模现场制氢的一种理想

方案。其反应原理主要分两步：

二甲醛水解：CH30cHKg)+电0(幻30H(g)AHi=+23.53kJ/mol反应I

甲醇与水蒸汽重整：CH3OH(g)+H2O(g)F=?3H2(g)4-CO2(g)AH2=+49.48kJ/mol反应II

回答下列问题。

⑴反应CH30cH3（g）+3HzO（g）^=i6H3（g）-l-2CO2（g）AH3=.该反应自发进行的条件是（填

“高温”、"低温''或"任意条件”）。

⑵实验室条件下，二甲醛与水蒸汽以物质的量之比1:3混合，以固定的高流速通过填充有催化剂HZSNL5（分子筛）

反应器。测得如下关系图（图1和图2）。图2中的平衡值是指不同温度下的平衡转化率。

反应器出口二甲醛摩尔质量

已知：二甲醛转化率=（1-)x100%

反应器进口二甲醛摩尔质量

50

45

40

”

30

25r

20

ls

lso

o

WOISO200250MX）

drain

不同温度下二甲部水X转化率Hl时间的殳化

①下列说法合理的是__________

A.图1中表明，催化剂HZSM-5的活性只受温度影响，与反应持续时间无关

B.图1中使用不同的催化剂可以改变二甲醛水解的平衡转化率

C.图2中曲线①数值高于平衡值，是因为催化剂可能会吸附部分未反应的二甲醛

D.图2中曲线①和曲线②在275c前二甲醛的转化率与平衡转化率的趋势一致,这与反应I和反应II是吸热反应有关

E.图2中曲线②在在较低温度时二甲醛的转化率与平衡值保持一致，主要是反应持续280min后已达到平衡状态

②图2曲线②数值在280C之后明显下降，解释可能原因___________

⑶在固定体积容器内，二甲醛与水蒸汽以物质的量之比1:3投料，温度恒定为15UC,二甲醛的平衡转化率约为15%,

平衡时容器内总压为Po,升温到28（『C井保持恒定，再次达到平衡，此时二甲醛平衡转化率接近22%,而容器内总压

约为1.5R）,请解释升温二甲醛平衡转化率增大的原因。

甲

m蚱

段

-5

t/ain

⑷研究表明，在相同条件下，反应I的活化能远小于反应n的活化能，在固定体积容器内，二甲酰与水蒸汽以物质的

量之比1：3投料，温度恒定为250P,反应在ti时刻达到平衡，在图中作出甲醇含量随时间变化的关系图

29、（10分）［化学一选修5：有机化学基础］

利用化学方法合成味精的路线如下图所示：

请回答以下问题:

(1)R的结构简式为：由A生成B的反应类型是

(2)F中含氧官能团的名称为：化合物H的化学名称为

⑶写出由C生成D的化学方程式o

(4)写出一种符合下列要求的A的同分异构体的结构简式。

①结构中含有六元环，光谱测定显示，分子结构中不存在甲基；

②能在NaOH溶液中发生水解反应;

③Imol该物质与足量金属Na反应能够生成0.5molHz

⑸参照上述合成路线，写出以苯丙酸(

H2CH2COOH)和甲醇(其它无机试剂任选)，设计合成苯

丙氨酸()的路线。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

A.煤油为多种烷烧和环烷炫的混合物，故A错误；

B.火箭中燃料的燃烧是将化学能转化为热能，再转化为机械能，故B正确；

C.铝合金的密度较小，硬度较大，火箭箭体采用铝合金的主要目的是减轻火箭的质量，故C错误；

D.卫星计算机芯片使用高纯度的硅，不是二氧化硅，故D错误。

故选：B。

2、A

【解析】

A.AC(SO3)=0.8mol*L-1,Ac(Oz)=0.4mol*L-1,v(O2)=0.2mol*L-,qnin",；A项正确；

B.AHVO,该反应是放热反应，温度升高时，平衡向逆反应方向移动，K减小，B项错误；

C.当正、逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，此时反应体系中各组分的含量保持不变，但其比例关系不一定与反

应的化学计量数相等，c项错误；

D.若增大n(S)：MO)的值，实质上是增大了SO?的浓度，这样SO2的转化率将降低，D项错误。

答案选A。

【点睛】

化学平衡状态的判断是学生们的易错点，首先一定要关注反应条件是恒温恒容、恒温恒压还是恒温绝热等，再关注反

应前后气体物质的量的变化以及物质的状态，化学平衡状态时正逆反应速率相等，各物质的量、浓度等保持不变，以

及衍生出来的一些量也不变，但一定得是“变化的量”不变了，才可作为判断平衡的标志。常见的衍生出来量为：气体

总压强、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度、温度、颜色等。

3、B

【解析】

从图中可以看出，在阳离子交换柱段，自来水中的Ca2+、Na\Mg2+与阳离子交换树脂中的H+发生交换，Ca2\Na\

Mg2+进入阳离子交换树脂中，树脂中的H+进入水中；在阴离子交换柱段，NO〃Cl\SOF进入阴离子交换树脂中，

树脂中的0H•进入水中，与水中的H+反应生成H2。。

【详解】

A.经过阳离子交换树脂后，依据电荷守恒，水中阳离子的总数增多，A不正确；

B.通过阳离子交换树脂时，水中的Ca?+、Na\Mg2+与阳离子交换树脂中的“+发生交换，1广则被交换到水中，B正

确：

C.通过净化处理后，水的导电性减弱，C不正确；

D.阴离子树脂填充段存在反应H++OH-=H2O,D不正确；

故选B。

4、D

【解析】

A.王安石的《梅花》“遥知不是雪，唯有暗香来”，体现物质的挥发性，属于物质的物理性质，故A错误：

B.庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是纤维

素，不是蛋白质，故B错误；

C.赵孟^的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了焰色反应的现象，故C错误；

D.刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定，故

D正确；

故选D。

5、A

【解析】

A.FeMSOg溶液中加入过量Fe粉反应产生FeSOj,Fe是固体物质，不能进入溶液，故所得溶液中只含一种溶质，A

符合题意；

B.A1(OH)3中加入过量NaOH溶液，反应产生NaAKh和H2O,反应所得溶液中含过量NaOH和产生的NaAKh两种

溶质，B不符合题意；

C.反应后溶液中含有反应产生的CuSCh和过量的未反应的H2s04,C不符合题意；

D.反应后溶液中含有HQO和Ca(HCO»2两种溶质，D不符合题意：

故合理选项是Ao

6、C

【解析】

X\Y\M2\M•均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，X、丫形成+1价离子，贝IJX、丫不能为H,由于

离子半径则丫为钠，X为锂元素；离子半径N>>Y1则N为氧元素或硫元素：离子半径则M

为被元素或镁元素，结合元素周期表和元素周期律分析解答。

【详解】

A.丫为钠元素，N为氧元素或硫元素，氧原子、硫原子原子半径都小于钠原子，故A错误；

B.丫为钵元素，X为锂元素；原子序数Y>X,M为钺元素或镁元素，N为氧元素或硫元素，所以原子序数大小关系

不唯一，故B错误；

C.N为氧元素或硫元素，M•核外电子数为10或18：M为钺元素或镁元素，M2+核外电子数为2或10,M2\M•核外

电子数：可能相等，也可能不等，故C正确；

D.丫为钠元素，M为钺元素或镁元素，金属性Y>M,所以碱性：YOH>M(OH)2,故D错误；

故选Co

【点睛】

正确判断元素的种类是解题的关键。本题中X、丫的判断要注意“一定数目电子”一般认为不能为“0”。

7、D

【解析】

A.常温下铝与浓硝酸会发生钝化反应，铜与浓硝酸发生氧化还原反应，作负极，不能说明铝比铜活泼，故A错误：

B.制备滨若要苯和液漠反应，故B错误；

C.二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，故无法提纯CO气体，故C错误；

D.Fe2+容易被空气中氧气氧化为Fe3+,Fe，'♦可以与SCN•反应生成红色物质Fe(SCN)，故D正确；

故答案选:D。

【点睛】

常温下铝与浓硝酸会发生钝化反应，铜与浓硝酸发生氧化还原反应，作负极。

8、B

【解析】

A、若HA是弱酸，则二者反应生成NaA为碱性，所以HA过量时，溶液才可能呈中性，正确；

B、若二者等体积混合，溶液呈中性，则HA一定是强酸，所以NaA的溶液的pH不可能小于7,至小等于7,错误；

C、若HA为弱酸，则HA的体积大于氢氧化钠溶液的体积，且二者的浓度的大小未知，所以HA溶液和NaOH溶液

的体积可能不相等，正确；

D、HA溶液的c(lF)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等，混合后只要氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等即可，正确。

答案选B。

9、C

【解析】

A.BHT结构中有酚羟基，可以被酸性KMnO«溶液氧化；其结构中有一个甲基直接与苯环相连，也能被酸性KMnCh

溶液直接氧化，A项正确；D.对甲基茶酚和BHT相比，都含有1个酚羟基，BHT多了8个“CIL”原子团，符合同系物

的定义一结构相似，组成上相差若干个CHz,B项正确；C.BHT中酚羟基的邻对位已无H原子，所以不能与浓溟水

发生取代反应，C项错误；D.方法一为加成反应，原子利用率理论高达100%,而方法二为取代反应，产物中还有水,

原子利用率相对较低，D项正确；答案选C项。

【点睛】

①同系物的判断，首先要求碳干结构相似，官能团种类和数量相同，其次是分子组成上要相差若干个CH2。②酚羟基

的引入，使苯环上酚羟基的邻对位氢受到激发，变得比较活泼。

10、D

【解析】

A.该有机物中含有酚羟基，遇FeCh溶液显紫色，苯酚的同系物应符合有且只有一个苯环，且苯环上只连一个羟基，

其余全部是烷没基，A错误：

B.与浓滨水反应酚类为邻对位上的氢被漠取代，左边苯环邻对位上只有一个H,右边苯环邻对位上有两个H,还有

一个C=C与溪水发生加成反应，共消耗41noi的Bn；3个酚羟基、一个氯原子，氯原子水解又产生1个酚羟基，Imol

该有机物消耗5moi氢氧化钠，B错误：

C.能使酸性KMnO』褪色的官能团有酚羟基、C=C、苯环上的甲基，C错误；

D.苯环和碳碳双键均是平面形结构，因此分子中碳原子有可能均共平面，D正确；

答案选D。

11、D

【解析】

A.氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石茂变蓝，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，可以证明气体中含

有氨气，故A正确；

B.收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，可以证明氢气的存在，故B正确：

C.pH为8.6时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化，故C正确；

D、若是氢氧根氧化了Mg,则氢氧根得电子被还原，不可能生成气体，所以D的结论不合理，故D错误；

故选D。

12、C

【解析】

A、二氧化硅与盐酸不反应，Si与氯气加热反应生成SiCL,SiCL与氢气反应生成Si,故A错误；

B、FeS2煨烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不能生成硫酸，亚硫酸与氧气反应生成硫酸，故B错误;

C、饱和NaCI溶液中通入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠，所以在给定条件下,

物质间转化均能实现，故C正确；

D、MgCQ,与盐酸反应生成MgCL溶液，电解氯化镁溶液得到氯气、氧气和氢氧化镁沉淀，得不到Mg,故D错误。

答案选C。

【点睛】

考查常见元素及其化合物性质，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意反应中反应条件的应用。

13、C

【解析】

OCN一中每种元素都满足8电子稳定结构即可各其中O元素为・2价、C元素为+4价、N元素为-3价；其反应的离子方

程式为：2OCN-+4OHF+3cl2=2CO2+N2+6C「+2H20；即可得如果有6moicL完全反应，则被氧化的OCN.为物质的

量是4m01,故答案选C。

14、B

【解析】

A.根据b点，等体积、等浓度HX溶液与附3・比0的混合液pH=7,说明L(HX)=K6(NH3・H20),故A错误：

B.b点是等体积、等浓度HX溶液与Mh-乩0的混合液，溶质是NH4X,pH=7,X\阳'相互促进水解生成HX,所以

c(NH?)>c(HX)>c(OH-)=c(H'),故B正确；

C.a-b点过程，相当于向HA溶液中加氨水至恰好反应，所以水的电离程度逐渐增大，a、b、d几点中，水的电离程

度b>a>d,故C错误；

D.a-8点过程中，溶液呈酸性，c(OH-)<c(H*),根据电荷守恒，不可能存在c(X—)<c(NH?),故D错误。

【点睛】

本题考查了弱电解废的电离、惠子浓度大小比较，侧重于学生分析能力、读图能力的考查，注意把握物料守恒、电荷

守恒的运用。

15、A

【解析】

A.储能电池中锂为负极，失去电子生成锂离子，钛电极为正极，溶液中的铁离子得到电子生成亚铁离子，储罐中亚铁

22+u2

离子与S2<V•反应，反应的离子方程式为：S2Ox-+2Fe=2Fe-+2SO4-,故正确：

B.放电时锋失去电子发生氧化反应，故错误；

C.放电时，Ti电极发生的电极方程式为：Fe3++e-=Fe2+,故错误；

D.Li+选择性透过膜可以通过Li*不能通过水，故错误。

故选A。

【点睛】

掌握原电池的工作原理，注意锂离子选择性的透过膜只能通过锂离子，SzO/为还原性离子，能被铁离子氧化。

16、C

【解析】

结合题干信息，由图可知，①装置为氯气的制备装置，装置②的目的是除去氯气中的氯化氢，装置③的目的是干燥氯

气，装置④为制备无水AlCh的装置，装置⑤用来收集生成的氯化铝，碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入装置

⑤中，并吸收过量的氯气防止污染环境，据此分析解答问题。

【详解】

A.①装置为氯气的制备装置，浓盐酸与MnOz需要在加热的条件下才能反应生成Cb,缺少加热仪器，A选项错误：

B.装置②的目的是除去氯气中的氯化氢，用饱和食盐水，装置③的目的是干燥氯气，用浓硫酸，B选项错误：

C.因为A1能与空气中的氧气在加热的条件下发生反应，故点燃④处酒精灯之前需排尽装置中的空气，C选项正确；

D.球形干燥管中的碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入装置⑤中，并吸收过量的氯气防止污染环境，D选项错

误；

答案选C。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价分析，把握实验原理，明确装置的作用

关系为解答题目的关键。

17、A

【解析】

放电时，电池反应为2Al+3S=A12s3,铝失电子，硫得到电子，所以铝电极为负极，多孔碳电极为正极，负极上的电极

反应式为：2A1+14Alel4・-6e-=8Al2aw正极的电极反应式为：3S+8AI2Cl7+6e=14AlCl4+A12SJ,据此分析解答。

【详解】

A.放电时，多孔碳电极为正极，充电时，多孔收电极连接电源的正极，故A错误：

B.充电时，原电池负极变阴极，反应为8ALCl7-+6e-=2AI+14Ale同，故B正确；

C.根据分析，放电时，负极上的电极反应式为：2Al+14AlCh-6e=SAhClf,正极的电极反应式为：3S+

8Al2C17+6e=14AlC14+A12S3,溶液中离子的总数基本不变，故C正确；

D.放电时，正极的电极反应式为：3S+8Al2Cl7+6e=14AlC14+AI2S3,正极增重0.54g,即增重的质量为铝的质量，0.54g

铝为0.02mol,铝单质由。价转化为+3价，则电路中通过0.06mole;故D正确；

答案选Ao

18、D

【解析】

由流程可知，MgBn与NaOH反生成氢氧化镁和NaBr,则滤液含NaBr,②中氯气可氧化溟离子生成漠，③吹出漠，

④中试剂X为二氧化硫的水溶液，可吸收漠并生成HBr,⑤中氯气与HBr反应生成漠;氢氧化镁与盐酸反应生成MgCh

溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到MgC36H；O,在HCI气流中加热MgCLWHzO,使其脱去结晶水得到无水MgCL,

⑥中电解熔融MgCL生成Mg,以此来解答。

【详解】

A.工业上步骤①常用Ca(OH)2代替NaOH,便宜易得，故A正确；

B.海水中澳离子浓度较低，步骤②、③、④的目的是为了富集溟，故B正确；

C.步骤④中试剂X可选用饱和二氧化硫水溶液,与溟单质发生氧化还原反应S(h+Br2+2H2O=H2so4+2HBr,生成HBr,

故c正确；

D.Mg为活泼金属，其还原性强于氢气，氢气无法还原氯化镁，工业上实现步骤⑥，通常用电解法，故D错误；

故选Do

【点睛】

Mg为活泼金属，用一般的还原剂无法将其还原为金属单质，只能用最强有力的氧化还原反应手段一一电解，将其还

原，但同时需注意，根据阴极的放电顺序知，电解含Mg2+的水溶液时，水电离的H+会优先放电，Mg?♦不能在阴极得

到电子，不能被还原得到金属单质，因此工业上常用电解熔融MgCL的方法制取金属镁，类似的还有金属活动顺序表

中铝以前的金属，如常用电解熔融AI2O3、NaCI的方法制取金属铝和金属钠。

19、A

【解析】A.煤的气化和液化是将碳转化为气态或液态的燃料，都属于化学变化，故A错误；B.

煤的干馈是将煤在隔绝空气条件下加强热进行的，故B正确；C.

大量燃烧煤炭会产生大量的可吸入颗粒物等污染物，是造成雾霾的重要原因，故C正确；D.

发展“煤制油”工程可减少石油的使用量，减少对石油产品的依赖，故D正确；故选A。

20、C

【解析】

A.根据图示可知：溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO-A正瑞：

B.根据图示可知：溶液的pH=7时，溶液中c(H*)=c(OH),溶液中的电荷守恒：c(Na*)+c(H+)=c(OH)+c

(HSO3)+2c(SO32-),则c(Na♦尸C(HSO3)+2C(SO3'),c(Na*)>c(HSOr)+c(SO32-),B正确；

C.当向pH=8的溶液中滴加少量澄清石灰水，根据图像可知，随着pH的增大，a(SO?")增大，a(HSO/)减小，因

c(HSOJ

此c(SO；)\的值减小,C错误，

D.在pH=3的溶液中滴加少量硫酸，溶液中c(H+)增大，根据图像可知a(HSO0减小，D正确；

故合理选项是Co

21、B

【解析】

A.将含有SO2的废气通入BaCL溶液中，不能生成白色沉淀，弱酸不能制取强酸，故A错误；

B.常温下，分别测定同浓度NazCOs溶液与CILCOONa溶液的pH,NazCO.,溶液的pH大于CILCOONa溶液，说

明Na2cO、的水解程度大于CFhCOONa溶液，水解程度越大，相应的酸电离程度越弱，则HC(h-电离出能力比

CH3COOH的弱，故B正确；

C.Fe与Fe(N(h)3反应生成Fe(NO3)2,再加盐酸，酸性条件下亚铁离子、硬酸根离子发生氧化还原反应，滴入KSCN

溶液，溶液变红，不能说明是否部分被还原，也可能全部被还原，故C错误；

D.漠单质具有挥发性，生成的HBr及挥发的漠均与硝酸银反应，观察是否有淡黄色沉淀生成不能证明发生取代反应,

故D错误；

答案选B。

22、D

【解析】

A.次氯酸的结构为H-O-CL并不存在H・C1键，A项错误：

B.A1O；会发生水解，所以溶液中A1O；的数目小于O.INA,B项错误；

C.AgBr的悬浊液中加入KCI后，最终溶液中Ag+、Bi-仍存在如下平衡关系：AgBr（s）Ag+（aq）+B”叫），

所以Br•的数目必然小于O.INA,C项错误；

D.甲苯的分子式为C7H8,甘油的分子式为C3HKb,两种物质分子中所含的氢原子个数相同，且两种物质分子的摩

尔质量均为92g/mol,所以9.2g混合物所含的氢原子总数一定为0.8NA,D项正确；

答案选D。

二、非选择题（共84分）

II-山

23、C埃基（或酮基）、酸键取代反应C8H70cl或C8H700♦ClLI—"HCI

【解析】

「0”与氯气反应生成[普，]*在氢氧化钠溶液作用下反应生成蓝，根据信息蓝与CHM反应生成

[J[），根据信息E和SOCL反应生成F,/与F反应生成G。

【详解】

（DA是苯酚在水中溶解度不大，C为盐，在水解溶解度大，因此A与C在水中溶解度更大的是C,根据G的结构得到

G中官能团的名称是瘦基、酸键；故答案为：C；埃基（或酮基）、酸键。

⑵E-F是一OH变为一CI取代羟基,因此有机反应类型是取代反应，根据F的结构简式得到F的分子式为C8H70。

或C8H7CIO；故答案为：