暑假攻克易错点｜高中化学盐类水解高频丢分题型专项复习

202XLOGO1盐类水解基本概念与规律辨析类易错点演讲人2026-07-1001.02.03.04.05.目录盐类水解基本概念与规律辨析类易错点溶液中粒子浓度大小比较类易错点盐类水解实际应用类易错点双水解反应与离子共存类易错点核心总结与暑假复习策略暑假攻克易错点｜高中化学盐类水解高频丢分题型专项复习各位同学，暑假是查漏补缺的黄金时期，作为一名带过五届高三的化学老师，我在历年的暑假培优补差辅导中总能发现：盐类水解模块是高考化学高频丢分的重灾区——从基础概念的辨析、复杂溶液的粒子浓度比较，到实际应用的情境分析，都有大量同学在这里反复栽跟头。今天这节课，我们就围绕盐类水解的易错题型，展开一次全面系统的专项复习，帮大家把这个模块的丢分点彻底攻克。01盐类水解基本概念与规律辨析类易错点盐类水解基本概念与规律辨析类易错点要攻克盐类水解的易错点，首先要从最核心的概念入手，理清最容易混淆的底层逻辑，这也是本次复习的第一大类题型。1水解本质与电离过程的概念混淆1.1易错表现很多同学会将盐类水解的离子方程式与弱电解质的电离方程式混淆，比如将$\ce{HCO^-{3}}$的水解方程式错写成$\ce{HCO^-{3}+H_{2}O<=>H_{3}O^++CO^{2-}{3}}$，这其实是$\ce{HCO^-{3}}$的电离方程式。此外，同学们还容易搞混“水解主导”与“电离主导”的溶液酸碱性：比如$\ce{NaHCO_{3}}$溶液显碱性，是因为水解程度大于电离程度，但不少同学会记反，误以为是电离过程主导溶液性质。1水解本质与电离过程的概念混淆1.2例题解析下列说法正确的是（）A.$\ce{NaHSO_{3}}$溶液显酸性，是因为$\ce{HSO^-_{3}}$的水解程度大于电离程度B.$\ce{HCO^-{3}}$的水解方程式：$\ce{HCO^-{3}+H_{2}O<=>H_{3}O^++CO^{2-}_{3}}$C.相同温度下，$0.1\mathrm{mol/L}$的$\ce{CH_{3}COONa}$溶液和$0.1\mathrm{mol/L}$的$\ce{NaClO}$溶液，后者$\ce{pH}$更大1水解本质与电离过程的概念混淆1.2例题解析D.所有的盐都能发生水解反应解析：A选项错误，$\ce{NaHSO_{3}}$显酸性是因为$\ce{HSO^-{3}}$的电离程度大于水解程度；B选项错误，该式为$\ce{HCO^-{3}}$的电离方程式，水解的正确写法应为$\ce{HCO^-{3}+H{2}O<=>H_{2}CO_{3}+OH^-}$；C选项正确，$\ce{CH_{3}COOH}$酸性强于$\ce{HClO}$，$\ce{ClO^-}$水解程度更大，溶液$\ce{pH}$更高；D选项错误，强酸强碱盐（如$\ce{NaCl}$）不发生水解。本题覆盖了概念混淆的三类典型易错点。1水解本质与电离过程的概念混淆1.3规避策略牢记两组区分标准：一是“水解是盐与水反应生成弱电解质，电离是弱电解质自身解离出$\ce{H^+}$或$\ce{OH^-}$”，水解反应物含$\ce{H_{2}O}$，产物含弱电解质分子；二是熟记常见显酸性/碱性的弱酸酸式盐：显酸性的有$\ce{NaHSO_{3}}$、$\ce{NaH_{2}PO_{4}}$，显碱性的有$\ce{NaHCO_{3}}$、$\ce{NaHS}$、$\ce{Na_{2}HPO_{4}}$，明确其主导过程。2盐类水解规律的误用2.1易错表现“越弱越水解”是盐类水解的核心规律，但不少同学会记错常见弱酸的酸性强弱顺序，比如误以为$\ce{HClO}$酸性强于$\ce{CH_{3}COOH}$，导致同浓度$\ce{CH_{3}COONa}$与$\ce{NaClO}$的$\ce{pH}$比较出错。此外，部分同学会忽略“有弱才水解”的前提，错误认为所有盐都能水解，或搞混弱酸弱碱盐的酸碱性判断逻辑。2盐类水解规律的误用2.2例题解析已知常温下酸性顺序：$\ce{H_{2}CO_{3}>HClO>HCO^-{3}}$，则相同浓度的下列溶液：①$\ce{Na{2}CO_{3}}$②$\ce{NaClO}$③$\ce{CH_{3}COONa}$，$\ce{pH}$由大到小的顺序是（）A.①>②>③B.②>①>③C.③>②>①D.①>③>②解析：弱酸根的水解程度与对应酸的酸性成反比，酸性$\ce{HCO^-{3}<HClO<CH{3}COOH}$，故水解程度$\ce{CO^{2-}{3}>ClO^->CH{3}COO^-}$，溶液$\ce{pH}$①>②>③，答案选A。不少同学因记错酸性顺序选错答案。2盐类水解规律的误用2.3规避策略整理并熟记常见弱酸酸性顺序：$\ce{H_{2}SO_{3}>H_{3}PO_{4}>HF>CH_{3}COOH>H_{2}CO_{3}>HClO>HCN>HCO^-{3}}$，每次遇到水解程度比较时对照使用。同时明确弱酸弱碱盐的$\ce{pH}$判断方法：若对应酸碱的电离常数相近则溶液显中性（如$\ce{CH{3}COONH_{4}}$），否则由相对强弱决定。3水解方程式书写的易错点3.1易错表现水解方程式书写的易错点主要有四类：一是误用等号代替可逆号，忽略水解的可逆性；二是多元弱酸根水解未分步书写，或只写后续步骤；三是多元弱碱阳离子水解过度拆分，实际上可合并为一步；四是忽略水解程度极小的前提，随意添加沉淀或气体符号，仅完全双水解反应可使用$\ce{↓}$、$\ce{↑}$。3水解方程式书写的易错点3.2例题解析下列离子方程式书写正确的是（）A.$\ce{FeCl_{3}}$溶液水解：$\ce{Fe^{3+}+3H_{2}O=Fe(OH)_{3}↓+3H^+}$B.$\ce{Na_{2}CO_{3}}$溶液水解：$\ce{CO^{2-}{3}+2H{2}O<=>H_{2}CO_{3}+2OH^-}$C.$\ce{NH_{4}Cl}$溶液水解：$\ce{NH^+{4}+H{2}O<=>NH_{3}H_{2}O+H^+}$D.$\ce{Al_{2}(SO_{4}){3}}$与$\ce{NaHCO{3}}$溶液混合：$\ce{Al^{3+}+3HCO^-{3}=Al(OH3水解方程式书写的易错点3.2例题解析){3}↓+3CO_{2}↑}$解析：A选项错误，应使用可逆号且无沉淀符号；B选项错误，$\ce{CO^{2-}{3}}$水解分步进行，主要以第一步$\ce{CO^{2-}{3}+H_{2}O<=>HCO^-_{3}+OH^-}$为主；C、D选项正确，D为完全双水解反应，可使用沉淀和气体符号。3水解方程式书写的易错点3.3规避策略总结水解方程式书写规则：①可逆反应用$\ce{<=>}$；②多元弱酸根水解分步写，以第一步为主；③多元弱碱阳离子水解可合并为一步；④普通水解不写$\ce{↓}$、$\ce{↑}$，完全双水解反应可标注。02溶液中粒子浓度大小比较类易错点溶液中粒子浓度大小比较类易错点这部分是高考盐类水解模块的必考题型，也是丢分率最高的内容，核心难点在于三大守恒式的灵活应用与混合体系的主导过程判断。1单一盐溶液的粒子浓度比较1.1易错表现以$\ce{NH_{4}Cl}$溶液为例，不少同学会错误写出$\ce{c(Cl^-)>c(NH^+{4})>c(OH^-)>c(H^+)}$，忽略$\ce{NH^+{4}}$水解显酸性，正确顺序应为$\ce{c(Cl^-)>c(NH^+{4})>c(H^+)>c(NH{3}H_{2}O)>c(OH^-)}$，部分同学还会遗漏$\ce{NH_{3}H_{2}O}$的浓度排序。1单一盐溶液的粒子浓度比较1.2例题解析0504020301$0.1\mathrm{mol/L}$的$\ce{CH_{3}COONa}$溶液中，下列粒子浓度关系正确的是（）A.$\ce{c(Na^+)>c(CH_{3}COO^-)>c(H^+)>c(OH^-)}$B.$\ce{c(Na^+)+c(H^+)=c(CH_{3}COO^-)+c(OH^-)}$C.$\ce{c(Na^+)=c(CH_{3}COO^-)+c(CH_{3}COOH)}$D.$\ce{c(CH_{3}COO^-)>c(Na^+)>c(OH^1单一盐溶液的粒子浓度比较1.2例题解析-)>c(H^+)}$解析：A、D错误，$\ce{CH_{3}COO^-}$水解显碱性，$\ce{c(OH^-)>c(H^+)}$，且$\ce{c(Na^+)>c(CH_{3}COO^-)}$；B为电荷守恒，正确；C为物料守恒，$\ce{Na^+}$浓度等于$\ce{CH_{3}COO^-}$总浓度（含水解生成的$\ce{CH_{3}COOH}$），正确。答案选BC。1单一盐溶液的粒子浓度比较1.3规避策略单一盐溶液粒子浓度比较遵循通用逻辑：不水解离子浓度>水解离子浓度>显性离子（$\ce{H^+}$/$\ce{OH^-}$）>弱电解质分子浓度，再结合电荷守恒、物料守恒验证结果。2混合溶液的粒子浓度比较2.1易错表现混合体系的核心难点在于判断电离与水解的主导过程：比如等浓度等体积的$\ce{CH_{3}COOH}$与$\ce{CH_{3}COONa}$混合溶液，$\ce{CH_{3}COOH}$的电离程度大于$\ce{CH_{3}COO^-}$的水解程度，溶液显酸性，但不少同学会误以为水解主导，导致粒子浓度排序错误。此外，等浓度$\ce{NH_{4}Cl}$与$\ce{NH_{3}H_{2}O}$混合后$\ce{pH>7}$时，$\ce{NH_{3}H_{2}O}$的电离程度大于$\ce{NH^+{4}}$的水解程度，部分同学会搞反$\ce{NH^+{4}}$与$\ce{Cl^-}$的浓度顺序。2混合溶液的粒子浓度比较2.2例题解析常温下，将$0.2\mathrm{mol/L}$的$\ce{CH_{3}COOH}$溶液与$0.1\mathrm{mol/L}$的$\ce{NaOH}$溶液等体积混合，所得溶液$\ce{pH<7}$，下列关系正确的是（）A.$\ce{c(CH_{3}COO^-)>c(Na^+)}$B.$\ce{c(CH_{3}COOH)>c(CH_{3}COO^-)}$C.$\ce{2c(H^+)=c(CH_{3}COO^-)-c(CH_{3}COOH)}$D.$\ce{c(CH_{3}COOH)+c(CH_{3}COO^-)=2混合溶液的粒子浓度比较2.2例题解析0.2mol/L}$解析：混合后溶质为等浓度的$\ce{CH_{3}COOH}$与$\ce{CH_{3}COONa}$，$\ce{pH<7}$说明电离程度大于水解程度，故$\ce{c(CH_{3}COO^-)>c(Na^+)}$，A正确；B错误，$\ce{c(CH_{3}COO^-)>c(CH_{3}COOH)}$；C选项需联立电荷守恒与物料守恒推导，最终结果为$\ce{2c(H^+)+c(CH_{3}COOH)=c(CH_{3}COO^-)+2c(OH^-)}$，C错误；D选项混合后浓度减半，总浓度应为$0.1\mathrm{mol/L}$，D错误。答案选A。2混合溶液的粒子浓度比较2.3规避策略混合溶液解题三步法：①确定溶质成分与浓度；②通过$\ce{pH}$判断电离与水解的主导关系；③联立电荷守恒、物料守恒推导粒子浓度关系。质子守恒可通过前两个守恒式联立得到，基础薄弱的同学无需刻意记忆。3三大守恒式的误用3.1易错表现三大守恒式的误用主要集中在三点：一是电荷守恒中忽略离子电荷数，比如$\ce{Na_{2}CO_{3}}$溶液的电荷守恒，不少同学会漏写$\ce{c(HCO^-{3})}$前的系数2；二是物料守恒中忽略溶质元素配比，比如$\ce{Na{2}S}$溶液的物料守恒，部分同学会忘记$\ce{Na^+}$与$\ce{S}$元素的2:1配比；三是质子守恒的错误应用，比如$\ce{NaHCO_{3}}$溶液的质子守恒，部分同学会遗漏$\ce{H_{2}CO_{3}}$前的系数。3三大守恒式的误用3.2例题解析下列关于$0.1\mathrm{mol/L}$的$\ce{Na_{2}CO_{3}}$溶液的粒子浓度关系正确的是（）A.$\ce{c(Na^+)+c(H^+)=c(CO^{2-}{3})+c(HCO^-{3})+c(OH^-)}$B.$\ce{c(Na^+)=2[c(CO^{2-}{3})+c(HCO^-{3})+c(H_{2}CO_{3})]}$C.$\ce{c(OH^-)=c(H^+)+c(HCO^-{3})+c(H{2}CO_{3})}$D.$\ce{c(H^+)+c(HCO^-{3})+2c(H{2}CO321453三大守恒式的误用3.2例题解析_{3})=c(OH^-)}$解析：A选项错误，$\ce{c(CO^{2-}{3})}$前应加系数2；B为物料守恒，正确；C选项错误，每个$\ce{H{2}CO_{3}}$对应2个$\ce{OH^-}$，正确应为$\ce{c(OH^-)=c(H^+)+c(HCO^-{3})+2c(H{2}CO_{3})}$；D为质子守恒，由电荷守恒与物料守恒联立得到，正确。答案选BD。3三大守恒式的误用3.3规避策略书写守恒式时严格遵循规则：①电荷守恒：阳离子浓度×电荷数之和=阴离子浓度×电荷数之和；②物料守恒：根据溶质元素配比直接推导；③质子守恒：通过水电离出的$\ce{H^+}$与$\ce{OH^-}$总量相等推导，或由前两个守恒式联立得到。4不同溶液中同一离子浓度的比较4.1易错表现以同浓度的$\ce{NH_{4}Cl}$、$\ce{CH_{3}COONH_{4}}$、$\ce{NH_{4}HSO_{4}}$、$\ce{(NH_{4}){2}SO{4}}$为例，不少同学会错误认为$\ce{CH_{3}COONH_{4}}$中$\ce{NH^+{4}}$浓度最大，实际上$\ce{(NH{4}){2}SO{4}}$含2个$\ce{NH^+{4}}$，浓度最高；$\ce{NH{4}HSO_{4}}$中$\ce{H^+}$抑制$\ce{NH^+{4}}$水解，浓度高于$\ce{NH{4}Cl}$；$\ce{CH_{3}COO^-}$促进$\ce{NH^+_{4}}$水解，浓度最低。4不同溶液中同一离子浓度的比较4.2例题解析相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：①$\ce{(NH_{4}){2}Fe(SO{4}){2}}$②$\ce{NH{4}Cl}$③$\ce{CH_{3}COONH_{4}}$④$\ce{NH_{3}H_{2}O}$，$\ce{c(NH^+_{4})}$由大到小的顺序是（）A.①>②>③>④B.①>③>②>④C.①>②>④>③D.②>③>①>④解析：①中$\ce{Fe^{2+}}$水解显酸性，抑制$\ce{NH^+{4}}$水解且含2个$\ce{NH^+{4}}$，浓度最大；④为弱电解质，电离出的$\ce{NH^+{4}}$浓度最小；②中$\ce{NH^+{4}}$正常水解；③中$\ce{CH_{3}COO^-}$促进$\ce{NH^+_{4}}$水解，浓度低于②。答案选A。4不同溶液中同一离子浓度的比较4.3规避策略该类题型的判断逻辑：①含多个目标离子的溶液浓度最高；②弱电解质电离出的目标离子浓度最小；③其他离子若抑制水解则目标离子浓度更大，促进水解则浓度更小。03盐类水解实际应用类易错点盐类水解实际应用类易错点盐类水解的实际应用是高考的常考情境题型，易错点集中在试剂配制、净水、灭火等生活与实验场景中。1试剂保存与配制的易错点1.1易错表现配制$\ce{FeCl_{3}}$溶液时，部分同学会加稀硫酸抑制水解，却引入了$\ce{SO^{2-}{4}}$杂质；保存$\ce{NaF}$溶液时使用玻璃塞，忽略$\ce{F^-}$水解生成的$\ce{HF}$会腐蚀玻璃；配制$\ce{Na{2}S}$溶液时加盐酸，反而促进$\ce{S^{2-}}$水解。1试剂保存与配制的易错点1.2例题解析下列试剂的保存或配制方法正确的是（）01A.配制$\ce{FeCl_{3}}$溶液时，加入少量稀硫酸抑制$\ce{Fe^{3+}}$的水解02B.保存$\ce{NaF}$溶液时，使用带玻璃塞的玻璃瓶03C.配制$\ce{CuSO_{4}}$溶液时，加入少量稀硫酸抑制$\ce{Cu^{2+}}$的水解04D.配制$\ce{Na_{2}SO_{3}}$溶液时，加入少量盐酸抑制$\ce051试剂保存与配制的易错点1.2例题解析{SO^{2-}_{3}}$的水解解析：A错误，应加稀盐酸避免引入$\ce{SO^{2-}{4}}$；B错误，$\ce{HF}$腐蚀玻璃，应使用塑料瓶；C正确，稀硫酸不引入杂质且抑制$\ce{Cu^{2+}}$水解；D错误，盐酸会与$\ce{SO^{2-}{3}}$反应生成$\ce{SO_{2}}$，应加$\ce{NaOH}$溶液。答案选C。1试剂保存与配制的易错点1.3规避策略试剂配制与保存的核心规则：①强酸弱碱盐加对应强酸抑制水解，避免引入杂质；②强碱弱酸盐加对应强碱抑制水解；③水解生成腐蚀性物质的试剂，使用专用容器（如$\ce{HF}$用塑料瓶）。2盐类净水剂的原理误区2.1易错表现不少同学会将明矾净水的原理错记为“$\ce{Al^{3+}}$水解生成$\ce{Al(OH){3}}$沉淀吸附杂质”，实际应为水解生成$\ce{Al(OH){3}}$胶体；还有同学误以为明矾可以消毒杀菌，实际上胶体仅能吸附悬浮物，无法杀菌。2盐类净水剂的原理误区2.2例题解析下列关于明矾净水的说法正确的是（）A.明矾水解生成$\ce{Al(OH)_{3}}$沉淀，吸附水中的悬浮物B.明矾净水的原理是$\ce{Al^{3+}}$水解生成$\ce{Al(OH)_{3}}$胶体，吸附水中的杂质C.明矾可以消毒杀菌D.加热明矾溶液，净水效果会更好解析：A错误，产物为胶体而非沉淀；B正确；C错误，明矾无杀菌功能；D正确，加热促进$\ce{Al^{3+}}$水解，胶体生成量更多。答案选BD。2盐类净水剂的原理误区2.3规避策略净水剂的核心原理：水解生成胶体吸附悬浮物，无法杀菌消毒；加热可促进水解，增强净水效果。3泡沫灭火器的反应原理易错3.1易错表现泡沫灭火器的反应为$\ce{Al_{2}(SO_{4}){3}}$与$\ce{NaHCO{3}}$的完全双水解，不少同学会使用可逆号，或配平错误，还有同学误以为反应物是$\ce{Na_{2}CO_{3}}$与$\ce{Al_{2}(SO_{4}){3}}$，实际上$\ce{Na{2}CO_{3}}$反应生成$\ce{CO_{2}}$的速率较慢，不适用于泡沫灭火器。3泡沫灭火器的反应原理易错3.2例题解析泡沫灭火器的反应离子方程式正确的是（）A.$\ce{Al^{3+}+3HCO^-{3}<=>Al(OH){3}+3CO_{2}}$B.$\ce{Al^{3+}+3HCO^-{3}=Al(OH){3}↓+3CO_{2}↑}$C.$\ce{2Al^{3+}+3CO^{2-}{3}+3H{2}O=2Al(OH){3}↓+3CO{2}↑}$D.$\ce{Al^{3+}+3OH^-=Al(OH)_{3}↓}$解析：A错误，完全双水解应使用等号并标注沉淀、气体符号；B正确；C错误，反应物为$\ce{HCO^-{3}}$而非$\ce{CO^{2-}{3}}$；D错误，无$\ce{OH^-}$参与。答案选B。3泡沫灭火器的反应原理易错3.3规避策略完全双水解反应的书写规则：使用等号，标注沉淀、气体符号；泡沫灭火器的药品为$\ce{Al_{2}(SO_{4}){3}}$与$\ce{NaHCO{3}}$。4热碱液去油污的原理4.1易错表现部分同学会认为热纯碱溶液去油污是因为$\ce{NaOH}$与油污反应，实际上纯碱为$\ce{Na_{2}CO_{3}}$，其水解生成的$\ce{OH^-}$使油污发生皂化反应，且升温促进水解，碱性增强，去污效果更好。4热碱液去油污的原理4.2例题解析生活中常用热的纯碱溶液去油污，下列解释正确的是（）A.纯碱溶液呈碱性，油污在碱性条件下水解B.升温促进$\ce{CO^{2-}_{3}}$的水解，碱性增强，去污效果更好C.纯碱溶液中的$\ce{NaOH}$与油污发生反应D.升温使油污溶解解析：A、B正确；C错误，纯碱溶液中无$\ce{NaOH}$，水解生成$\ce{OH^-}$；D错误，油污是通过皂化反应溶解而非直接升温溶解。答案选AB。4热碱液去油污的原理4.3规避策略热碱液去油污的逻辑：$\ce{Na_{2}CO_{3}}$水解显碱性，升温促进水解，油污在碱性条件下发生皂化反应生成可溶于水的高级脂肪酸钠与甘油。04双水解反应与离子共存类易错点双水解反应与离子共存类易错点这部分是高考离子共存题型的高频考点，易错点集中在完全双水解与可逆双水解的区分。1完全双水解与可逆双水解的区别1.1易错表现不少同学认为所有弱碱阳离子与弱酸根都不能共存，实际上仅完全双水解的离子组无法大量共存，可逆双水解的离子组（如$\ce{CH_{3}COO^-}$与$\ce{NH^+_{4}}$）因水解程度有限，可大量共存。1完全双水解与可逆双水解的区别1.2例题解析下列各组离子能大量共存的是（）A.$\ce{Al^{3+}}$、$\ce{HCO^-{3}}$B.$\ce{Fe^{3+}}$、$\ce{S^{2-}}$C.$\ce{CH{3}COO^-}$、$\ce{NH^+{4}}$D.$\ce{Al^{3+}}$、$\ce{AlO^-{2}}$解析：A、D发生完全双水解，无法共存；B发生氧化还原反应与双水解，无法共存；C为可逆双水解，可共存。答案选C。1完全双水解与可逆双水解的区别1.3规避策略明确两类双水解的区分标准：①完全双水解：反应进行到底，无法共存，如$\ce{Al^{3+}}$与$\ce{CO^{2-}{3}}$、$\ce{HCO^-{3}}$等；②可逆双水解：水解程度有限，可共存，如$\ce{CH_{3}COO^-}$与$\ce{NH^+_{4}}$。2常见完全双水解的离子组2.1易错表现部分同学会记错完全双水解的离子组，比如误以为$\ce{Fe^{3+}}$与$\ce{S^{2-}}$仅发生双水解，实际上$\ce{Fe^{3+}}$具有氧化性，$\ce{S^{2-}}$具有还原性，优先发生氧化还原反应；还有同学不清楚$\ce{AlO^-{2}}$与$\ce{HCO^-{3}}$的反应为强酸制弱酸而非双水解。2常见完全双水解的离子组2.2例题解析0504020301下列离子组在水溶液中不能大量共存的是（）A.$\ce{Fe^{3+}}$、$\ce{Cl^-}$、$\ce{SO^{2-}_{4}}$、$\ce{Na^+}$B.$\ce{Al^{3+}}$、$\ce{S^{2-}}$、$\ce{K^+}$、$\ce{Cl^-}$C.$\ce{NH^+{4}}$、$\ce{Na^+}$、$\ce{SO^{2-}{4}}$、$\ce{Cl^-}$D.$\ce{Na^+}$、$\ce{HCO^-{3}}$、$\ce{AlO^2常见完全双水解的离子组2.2例题解析-{2}}$、$\ce{K^+}$解析：A、C可共存；B发生完全双水解；D中$\ce{AlO^-{2}}$与$\ce{HCO^-{3}}$发生强酸制弱酸反应：$\ce{AlO^-{2}+HCO^-{3}+H_{2}O=Al(OH){3}↓+CO^{2-}{3}}$，无法共存。答案选BD。2常见完全双水解的离子组2.3规避策略整理常见完全双水解离子组：①$\ce{Al^{3+}}$与$\ce{CO^{2-}{3}}$、$\ce{HCO^-{3}}$、$\ce{S^{2-}}$、$\ce{HS^-}$、$\ce{AlO^-{2}}$等；②$\ce{Fe^{3+}}$与$\ce{CO^{2-}{3}}$、$\ce{HCO^-{3}}$、$\ce{AlO^-{2}}$等；同时牢记$\ce{AlO^-{2}}$与$\ce{HCO^-{3}}$的反应为非双水解的强酸制弱酸反应。3离子共存判断的易错陷阱3.1易错表现部分同学会忽略题干的附加条件，比如无色溶液、酸性/碱性溶液，还会混淆双水解与其他反应类型，比如将$\ce{