河南省南阳市2025-2026学年高一下学期7月期末化学试卷（含解析）

河南省南阳市2025-2026学年高一下学期7月期末化学试卷一、单选题1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是(

)A.酚醛树脂在火中不燃烧，不易熔化且能保温，常用作建筑保温材料B.用乙烯—四氟乙烯共聚物做水立方的外立面膜结构材料C.淀粉、油脂和蛋白质是人类日常生活离不开的三种高分子化合物D.碳原子成键形式的多样化及同分异构现象的存在是有机物种类繁多的原因2．医学研究证实：痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多，病情加重)，其化学原理为：，下列说法不正确的是(

)A.大量饮水会增大痛风病发作的可能性B.秋冬季节更易诱发关节疼痛C.饮食中摄入过多咸菜，会加重痛风病病情D.患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物3．碳酸氢铵受热易分解，放出氨气、二氧化碳和水，这一特性使其在烘焙中可用作膨松剂。其分解方程式为：。下列说法错误的是(

)A.的电子式： B.和的空间构型相同C.还原性： D.分解过程断裂和形成的化学键种类不同4．某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是(

)A.该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明含有碳碳双键B.1mol该有机物和足量金属钠反应生成标况下22.4L气体C.该有机物在一定条件下能自身发生取代反应生成环状物质D.该有机物中有3种官能团5．几种有机化合物分子球棍模型如图所示，“”代表氢原子，“”代表碳原子，下列说法错误的是(

)A.①④⑤都属于饱和烷烃，属于同系物B.②③都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应类型相同C.④的同分异构体能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应类型是加成反应D.⑤分子中共平面的原子最多有5个6．下列实验装置能达到相应实验目的的是(

)A判断盐酸与碳酸钠反应属于放热反应B证明是分解的催化剂C比较非金属性强弱：D充分反应后，滴加KSCN溶液后溶液呈红色，证明反应是可逆反应A.A B.B C.C D.D7．以稀为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为。下列说法正确的是(

)A.电极b上发生氧化反应生成B.通过质子交换膜从右室移向左室C.光解后，溶液的变大D.外电路每通过电子，理论上可产生气体8．某新材料阳离子为。W、X、Y、Z和M是原子序数依次增大的前20号主族元素，前四周期中M原子半径最大，X、Y、Z同周期。是煤干馏的主要产物之一，分子呈直线形。下列说法错误的是(

)A.含W、X、Y、Z四种元素的物质既可以是无机物，也可以是有机物B.W、X、Y三种元素既可构成共价化合物，也可构成离子化合物C.简单氢化物稳定性：D.原子半径大小：9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的某种化合物(如图所示)是一种优良的防龋齿剂。下列说法错误的是(

)A.该化合物为离子化合物B.W、Y形成的化合物中只含离子键C.X的单质能和W的简单氢化物反应生成W的单质D.X、Y形成的化合物中的阴、阳离子电子层结构相同10．以甲烷为燃料，空气为助燃剂可以设计熔融碳酸盐燃料电池，其工作原理如图所示，下列说法正确的是(

)A.电极B上发生氧化反应B.电极A的反应为C.电池工作时每有转移，将有从电极B向电极A迁移D.理论上每转移，负极消耗标准状况下的气体11．目前，常用燃料电池型呼气酒精检测仪检验驾驶员是否“酒驾”，反应原理是呼出的乙醇被催化氧化成二氧化碳和水。下列说法错误的是(

)A.该装置将化学能转变成了电能B.该反应原理利用了乙醇的还原性C.正极反应为：D.用电压表测其电压，示数的高低反映其呼出的气体中乙醇浓度的高低12．某研究性学习小组利用反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积变化)实验序号实验温度/K参加反应的物质溶液颜色褪至无色时所需时间/s溶液(含硫酸)溶液①29320.0240.106②20.0230.18③31320.020.11t下列说法错误的是(

)A.欲探究浓度的改变对反应速率的影响，需使，B.当，，时，，说明温度越高反应速率越大C.以①组数据进行实验，发现反应速率先增大后减小，说明该反应可能是放热反应D.欲探究浓度对速率的影响，可向反应体系内通入少量气体13．聚苯乙烯材料具有易加工成型、廉价、绝缘性好、印刷性好等优点，被广泛应用于制造食品包装材料、电器绝缘外壳、光学仪器以及日用产品等，是四大通用塑料之一、工业制备聚苯乙烯的流程如下：下列说法错误的是(

)A.聚苯乙烯是一种无毒、无臭、无色的热塑性材料B.该流程中反应①③的类型依次为加成、加聚反应C.苯乙烯和聚苯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.含苯环的同分异构体有3种14．工业上可利用甲醇羰基化法进一步制取甲酸甲酯：。在容积不变的密闭容器中，投入等物质的量的和CO，相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示（不考虑其他副反应）。下列说法正确的是(

)A.该反应为吸热反应B.d点的反应速率：C.d点和e点的正向速率相等D.图像最高点对应的容器内压强最小（忽略温度对压强的影响）二、实验题15．溴苯是一种有特殊气味，不溶于水且密度比水大的无色液体，是合成医药、农药的重要原料。实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，回答下列问题：(1)盛装苯和溴混合液的仪器名称是____________________________。制取溴苯的反应方程式为__________________________________________________________________________________。(2)向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K，其目的是______________________________________________。(3)装置b中的四氯化碳的作用是______________________________________________。(4)装置c中反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________。(5)甲同学欲证明装置a中发生反应的类型，设计如下两种方案：①将烧杯c中的溶液换成X，c中产生浅黄色沉淀。则X为____________________________溶液(填化学式)。②将烧杯c中的溶液换成紫色石蕊试液，烧杯c中的现象是______________________________________________。上述两种方案均可证明装置a中发生反应的类型为________________________________________。(6)反应后从圆底烧瓶中提取溴苯流程为：水洗→分液→碱洗→分液→水洗→干燥→Y→纯溴苯碱洗的主要目的是除掉____________(填化学式)，操作Y的名称为____________________________。三、填空题16．汽车尾气中的CO和NO在催化转化器中发生反应可转化为两种无污染的气体，反应过程与能量变化关系如下图。回答下列问题：(1)根据上图，写出该反应的热化学方程式______________________________________________。(2)在恒温恒容条件下，下列状态不能说明反应达到平衡状态的是____________________________。A.CO和NO浓度相等 B.混合气体密度保持不变C.混合气体压强保持不变 D.混合气体平均分子量保持不变(3)一定温度下，在体积为aL的密闭容器中发生上述反应，CO和其中一种产物的物质的量随时间变化曲线如图所示，代表CO的物质的量变化的是______________(填“x”或“y”)；从反应开始到时刻，平均反应速率____________________(用含a、的式子表示)，时刻时，____________________________(填“>”“<”或“=”)。(4)在密闭容器中充入和，发生上述反应，的平衡转化率与温度的关系如图所示。a点状态下，的平衡浓度=____________；开始时与a点状态下容器内的压强之比为____________________________。随温度的升高，该比值会逐渐____________(填“增大”“不变”或“减小”)。17．某研究性学习小组设计用硫铁矿烧渣(主要成分为、、)制备绿矾，流程如图所示。回答下列问题：(1)为提高酸浸速率，可采取的措施有______________(答2点)。(2)“沉铝”时，硫酸不能过量，原因是______________(用离子方程式表示)。滤液3的溶质主要是______________(写化学式)。(3)“还原”步骤中发生反应的离子方程式为____________________________；铁粉稍过量的目的是____________________________。(4)实验室中检验绿矾中阴离子的实验方法是____________________________。(5)若烧渣中铁元素的含量为35%，制备流程中元素损失20%，则烧渣可以制备绿矾____________________________mol。18．丙烯酸乙酯()存在于菠萝等水果中，是一种香料，可用于配制朗姆酒，也可用作有机合成的中间体。可通过下列流程合成丙烯酸乙酯：回答下列问题：(1)已知反应①的反应类型为加成反应，则A的电子式为____________________________。(2)反应③的方程式为____________________________，反应类型为____________________________。(3)久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有很好的弹性，该聚合物的结构简式为____________________________。(4)步骤②的氧化剂不能用酸性溶液代替，原因是____________________________。(5)设计实验探究丙烯酸乙酯的化学性质，实验结果如下：序号操作现象①向溴的四氯化碳溶液中加入过量丙烯酸乙酯，振荡溶液褪色，不分层②向溶液中加入适量丙烯酸乙酯，加热油层消失，不分层实验①证明丙烯酸乙酯含有的官能团名称为____________________________；实验②证明丙烯酸乙酯含有的官能团名称为____________________________。(6)利用如图装置(加热装置省略)制备丙烯酸乙酯。在三颈瓶中加入一定量反应物，加热反应过程中，打开油水分离器，不断地放出水层。待反应完全后，分离得到较纯净的丙烯酸乙酯。①仪器a的名称为____________________________。②加热反应过程中，打开油水分离器，不断的放出水层，此操作的目的是____________________________。参考答案1．答案：C解析：A.酚醛树脂阻燃、保温，常用建筑保温材料，A正确；B.乙烯-四氟乙烯共聚物稳定透光，用作水立方膜材，B正确；C.油脂相对分子质量小，不属于高分子化合物，C错误；D.碳四价、同分异构繁多是有机物种类多核心原因，D正确；故选C。2．答案：A解析：A.大量饮水，溶液稀释，平衡逆向移动，NaUr减少，降低痛风发作概率，A错误；B.降温平衡正向，NaUr析出，秋冬易关节痛，B正确；C.咸菜高，平衡正向，加重病情，C正确；D.少产尿酸原料，减少NaUr生成，D正确；故选A。3．答案：B解析：A.电子式氮四周8电子，书写规范，A正确；B.正四面体、三角锥形，空间构型不同，B错误；C.中N-3价，还原性强于中-2价O，C正确；D.分解断裂离子键、共价键，只形成极性共价键，化学键种类不同，D正确；故选B。4．答案：A解析：A.醇羟基、碳碳双键均可还原高锰酸钾褪色，不能证明只含碳碳双键，A错误；B.1mol羧基、1mol醇羟基共2mol-OH，与Na生成，标况22.4L，B正确；C.分子内羟基、羧基可分子内酯化生成环状酯，C正确；D.官能团：碳碳双键、醇羟基、羧基共3种，D正确；故选A。5．答案：A解析：A.⑤新戊烷，①丙烷、④丁烷、⑤新戊烷均饱和烷烃互为同系物，A正确；B.②乙烯氧化褪色，③甲苯侧链氧化褪色，反应类型均为氧化，B正确；C.④丁烷同分异构体含烯烃，与发生加成褪色，C正确；D.新戊烷中心碳，最多4原子共平面，不是5个，D错误；故选A。6．答案：D解析：A.无温度计、放热无现象证明，无法判断放热，A错误；B.两组浓度不同，变量不唯一，不能证明催化作用，B错误；C.浓盐酸挥发HCl，进入硅酸钠生成沉淀，干扰碳酸、硅酸酸性比较，C错误；D.少量，反应后仍检出，证明反应可逆，D正确；故选D。7．答案：D解析：A.电子流向a→b，b正极发生还原生成，A错误；B.向正极b（右室）移动，B错误；C.总反应消耗，硫酸浓度变大，pH减小，C错误；D.生成、共3mol气体，标况67.2L，D正确；故选D。8．答案：C解析：推导：W(H)、X(C)、Y(N)、Z(O)、M(K)。A.无机物、有机物氨基酸均含四种元素，A正确；B.H、C、N可构成共价HCN、离子，B正确；C.非金属O>N>C，氢化物，C错误；D.电子层K>N>O>C>H，原子半径M>Y>Z>X>W，D正确；故选C。9．答案：B解析：推导：W(H)、X(F)、Y(Na)、Z(P)。A.由阴阳离子构成，属于离子化合物，A正确；B.NaH只离子键，NaH、等仅离子键，B正确；C.与置换生成，C正确；D.两层、两层，但核电荷不同电子层结构不完全等同，D错误；故选B。10．答案：B解析：A.电极B通，正极发生还原反应，A错误；B.负极失电子结合生成，电极反应书写正确，B正确；C.阴离子向负极A迁移，C错误；D.8mol电子消耗，标况22.4L，不是44.8L，D错误；故选B。11．答案：C解析：A.燃料电池化学能转化电能，A正确；B.被氧化，体现还原性，B正确；C.正极得电子结合生成，选项电极反应式缺少，书写错误，C错误；D.乙醇浓度越高输出电压越高，D正确；故选C。12．答案：D解析：A.探究草酸浓度，硫酸体积、总体积相同，、，A正确；B.③温度更高褪色更快，温度升高速率加快，B正确；C.反应放热，初期温度主导速率加快，后期浓度主导减慢，C正确；D.通入会消耗氧化剂，不能探究浓度影响，D错误；故选D。13．答案：C解析：A.聚苯乙烯无毒热塑性塑料，A正确；B.①苯与乙烯加成乙苯，③苯乙烯加聚聚苯乙烯，B正确；C.聚苯乙烯无碳碳双键，不能使溴的褪色，C错误；D.乙苯芳香同分异构体：邻、间、对二甲苯共3种，D正确；故选C。14．答案：D解析：A.升温CO转化率先升后降，最高点后平衡逆向，正反应放热，A错误；B.d点温度高于c，正逆速率均，B正确；C.d、e温度不同，正向速率不等，C错误；D.该反应气体分子数不变，压强只与温度有关，c温度最低压强最小，D错误；故选D。15．答案：(1)分液漏斗；(2)打开K，可以平衡气压，使苯和溴的混合液能够顺利流下(3)吸收挥发出来的溴蒸气，防止干扰后续取代产物HBr检验(4)或(5)；溶液变红色；取代反应(6)；蒸馏解析：由实验装置图可知，装置a的圆底烧瓶中在溴化铁做催化剂条件下苯与溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，装置b中的四氯化碳用于吸收挥发出的溴蒸气，装置c烧杯中的碳酸钠溶液用于吸收溴化氢，防止污染空气，其中倒扣漏斗的作用是防倒吸。（1）盛装苯和溴混合液的仪器名称是分液漏斗；苯在催化下与溴发生溴代生成溴苯与溴化氢，其反应方程式为：。（2）向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K，打开K后，分液漏斗与圆底烧瓶连通，压强相等，液体依靠重力顺利滴下，故其目的是平衡气压，使苯和滨的混合液能够顺利流下。（3）易溶于，HBr不溶于。挥发的溴蒸气若进入c，会与反应，干扰后续取代产物HBr检验。（4）装置c中溶液吸收副产物HBr，HBr电离出与碳酸根反应，其离子方程式为：或。（5）①生成HBr，与生成AgBr浅黄色沉淀，故将烧杯c中的溶液换成中产生淡黄色沉淀，X为溶液。（2）将烧杯c中的溶液换成紫色石蕊试液，HBr溶于水电离显酸性，使紫色石蕊变红；体系无漂白物质，不会褪色；故烧杯c中的紫色石蕊试液变红。上述两种方案均可证明装置a中有HBr生成，证明苯与溴发生取代反应。（6）粗溴苯溶有未反应的液溴，碱洗除去；溴苯与苯互溶、沸点差异较大，干燥后通过蒸馏分离提纯得到纯溴苯。16．答案：(1)(2)AB(3)y；；(4)0.6；10∶9；减小解析：17．答案：(1)适当升温或将烧渣粉碎或适当提高硫酸的浓度(2)或；(3)；使完全被还原且防止被空气氧化(4)取适量样品于试管中，先加入稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明存在(5)5000解析：硫铁矿烧渣（主要成分为），用硫酸酸浸，滤渣1是，滤液1中含有