第一章《原子结构与性质》检测卷 高中化学人教版选择性必修2

第一章《原子结构与性质》检测卷

一、单选题（共18小题）

1.下列各电子能层中含有3P能级的是（）

A.K能层

B.L能层

C.M能层

D.N能层

2.某元素的原子核外有三个电子层，其3P能级上的电子数是3s能级上的一半，则此元素是

（）

A.S

B.A1

C.Si

D.Cl

3.下列是关于多电子原子核外电子运动规律的叙述,其中叙述正确的是（）

A.核外电子是分层运动的

B.所有电子在同一区域里运动

C.能量高的电子在离核近的区域运动

D.同一能层的电子能量相同

4.下列关于能层与能级的说法中正确的是（）

A.同一原子中，符号相司的能级，其上电子能量不一定相同

B.任一能层的能级总是从S能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数

C.同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的

D.多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同

5.金属元素铭的相关信息如下图所示。下列有关卡片信息解读错误的是（）

E

A.T1是正的元素符号

B.铉元素的中子数81

C.诧位于第六周期HIA族

D.铭属于金属元素

6.下列能级能量最总的是（）

A.5s

B.2p

C.3d

D.4s

7.下列物质组成元素间电负性差值可能大于1.8的化合物是（）

A.CH4

B.CO

C.NO2

D.Na2O

8.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正

A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C.W的氢化物的沸点比X的氧化物的沸点高

D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

9.下列表示式错误的是（）

A.Na+的轨道表示式：匕士HE]]一”

B.Na+的结构示意图：

C.Na的电子排布式：Is22s22P63sl

D.Na的外围电子排布式：3sl

10.利用元素的电负性不能判断的是（）

A.元素原子的得电子能力

B.化学键的类别（离子键和共价键）

C.元素的活动性

D.元素稳定化合价的数值

11.下列能级中,不属于M能层的是（）

A.3s

B.4s

C.3p

D.3d

12.2008年北京奥运会主体育场“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍''工程。"鸟巢”运

用了高强度、高性能的钢氮合金高新钢，机元素的原子序数为23,则锐原子的价电子排布

式正确的是（）

A.3s23P6

B.3d34s2

C.3d64s2

D.4s2

13.下列表示方法错误的是（）

♦•

A.硫离子的电子式为［：S：］。

B.Br原子的简化电子排布式为［Ar］3dI04s】4P6

C.N原子的电子排布图为|含|枭

14.某元素的最外层电子数为2,价电子层的电子总数为5,并且是同族中原子序数最小的

元素，关于该元素的判断错误的是（）

A.电子排布式为1S22s22P63s23P63d34s2

B.该元素为V

C.该元素为HA族元素

D.该元素位于d区

15.下列说法中正确的是（）

A.处于最低能量状态的原子叫做基态原子

B.3P2表示3P能级有两个轨道

C.同一原子中，Is、2s、3s电子的能量逐渐减小

D.同一原子中，2p、3p、4P能级的轨道数依次增多

16.下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（）

A.原子含有未成对电子最多的第二周期元素

B.位于周期表第三周期HIA族的元素

C.原子最外电子层排布式为2s22P6的元素

D.原子最外电子层排布式为3s23Ps的元索

17.下列各项中，前面的轨道先填入电子的是（）

①3d和4s②4P和5s③5s和4d④5P和4d

A.①②

B.②③

C.②④

D.③④

18.下列各离子的核外电子排布与Ar原子不相同的是()

A.S2-

B.Ca2+

C.F一

D.cr

二、填空题(共5小题)

19.(1)某元素的原子序数为33,则：

①此元素原子的电子总数是________；

②有个能层，个能级；

③它的电子排布式为________________________________________________________________

⑵写出下列基态原子或离子的电子排布式：

①S；®Ca2+；®cr；®Ni2+；⑤Ge：

®Mn2+o

20.(1)基态Fc原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为o

(2)Zn原子核外电子排布式为。

(3)Fe2+基态核外电子排布式为。

21.(1)(2015•海南高考)机在元素周期表中的位置为，其价层电子排布图为

(2)(2014・浙江高考)基态锭(Ga)原子的电子排布式：。

(3)(2014.新课标全国卷I)Fe3’的电子排布式为.

(4)(2013・福建理综)基态铜原子的核外电子排布式为o

(5)(2013•新课标IDNP4的价层电子排布图为o

22.周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期

数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，

d与c同族，e的最外层只有I个电子，但次外层有18个电子。

回答下列问题：

b、c、d中第一电离能最大的是_______(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为

23.写出具有下列电子排布的微粒的核电荷数、元素符号以及在周期表中的位置。

(1)A原子：Is22s22P5、:第周期第族。

(2)B-：Is22s22P63s23P6、；第周期第族。

(3)C原子：[He]2s22P3、；第周期第族。

(4)外围电子排布为3d54s2的原子：、；第周期第族。

答案解析

1.【答案】C

【解析】K能层含有1s能级，L能层含有2s、2P能级.M能层含有3s、3p、3d能级，N

能层含有4s、4p、4d、4f能级。

2.【答案】B

【解析】该元素原子的价电子排布为3s23P，此元素是Al。

3.【答案】A

【解析】根据电子的能量高低不同，核外电子分层运动；能量高的电子在离核远的区域运

动；同一能层内能级不同的电子能量不相同。

4.【答案】A

【解析】同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量不一定相同，如Is和2s,能量2s

>ls,A正确；能层含有的能级数等于能层序数，即第〃能层含有，个能级，每一能层总

是从s能级开始，B错误；同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数都是2,C

错误；多电子原子中，同一能级上电子的能量相同，D借误。

5.【答案】B

【解析】由图可知，鸵元素的原子序数（核电荷数或质子数）为81,是一种金属元素，元素

符号为TL其相对原子质量是204.4,“6s26p】”表示铭原子有6个电子层，最外层有3个电

子。鸵元素位于元素周期表中的第六周期第IUA族。

6.【答案】A

【解析】原子的核外电子排布遵循能量最低原理，绝大多数基态原子核外电子的排布都遵

循下列顺序：Is、2s、2p、3s、3p、4s>3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f,所以电子能量最高

的是5s。

7.【答案】D

【解析】一股来说元素电负性的差值大于L7时，原子间形成离子键，小于1.7时，原子间

形成共价键，则组成元素可电负性差值可能大于1.8的化合物应是离子化合物，只有D符

合。

8.【答案】D

【解析】据元素周期表的结构知X、W、Y、R、Z元素分别为N、P、S、Ar、Br0A项，

澳单质的沸点不是最高；B项，Br的电子层结构与Kr原子的电子层结构相同而与Ar原子

的电子层结构不同：C项，沸点：NH3>PH3O

9.【答案】A

【解析】Na'是钠原子失去了最外层的3s电子，只剩下Is、2s和2P轨道上的电子共10个,

但A选项违背了泡利原理。

10.【答案】D

【解析】元素电负性是元素原子在化合物中吸引键合电子能力的标度。所以利用元素电负

性的大小能判断元素得电子能力（电负性越大，元素原子得电子能力越强）、化学键的类别

（两元素电负性差值小于1.7的一般是形成共价键，大于1.7的一般是形成离子键）、元素的

活动性（电负性越小的金属元素越活泼，电负性越大的丰金属元素越活泼）、元素在化合物

中所显示化合价的正负（电负性大的元素显负价，电负性小的元素显正价），但不能判断元

素稳定化合价的数值。

11.【答案】B

【解析】M能层含有3s、3p、3d三个能级。

12.【答案】B

【解析】帆元素的原子序数为23,可根据电子排布规律写出钮原子的电子排布式为

Is22s22P63s23P63d34s2,帆元素为副族元素，所以其价电子排布为3d34s2。

13.【答案】B

【解析】Br是35号元素，位于第四周期VIIA族，其原子核外电子排布式为

Is22s22P63s23P63dI。4824P5,其简化电子排布式为［A门3d］。4s24P5。

14.【答案】C

【解析】该元素为同族元素中原子序数最小的，所以该元素为第二周期或第四周期元素。

乂因其价电子层的电子总数，最外层电子数，可推出该元素并不是第二周期元素，，应为第

四周期元素。价电子排布式为3d34s2,故为23号元素V,属于d区元素。

15.【答案】A

【解析】3P2表示3p能级有2个电子，B不正确；能级序数相同时，无论电子层数为多少,

坑道数均相同，但电子层序数越大，电子的能量越大，C、D不正确。

16.【答案】D

【解析】A中第二周期含未成对电子数最多的是N原子；B为Al：C为稀有气体Ne；D为

C1原子，Nz、Al、Ne、。2中，Cb的氧化性最强。

17.【答案】B

【解析】根据原子核外电子排布的轨道能量顺序……4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s……从

而可以看出②③中前面的轨道先填入电子。

18.【答案】C

【解析】与负原子核外电子排布相同的离子有P3、S2\Cl\K\Ca2\S2和Ar原子

核外电子排布式相同，符合条件，A正确；Ca2+和Ar原子核外电子排布式相同，符合条件,

B正确；F-与Ne原子核外电子排布式相同，不符合条件，C错误；C「与Ar原子核外电子

排布式相同，符合条件，D正确。

19.【答案】⑴①33②48③Is22s22P63s23P63W4s24P3

⑵①1s22s22P63s23P4②1s22s22p63s23p6@Is22s22P63s23P6④1s22s22P63s23P63d8

⑤1s22s22P63s23P63d】。4s24P2⑥1s22s22P63s23P63d5

【解析】(1)核电荷数=原子序数=核外电子数，故此原子的核外电子数为33个：依据构

造原理，能量高低顺序为4s<3序4p,则此元素的电子排布式为Is22s22P63s23P63d】。4s24P3。

2。.【答案】印

(2)1s22s22p63s23p63d104s2(ȣ[Ar]3d104s2)

(3)1s22s22P63s23P63d6(或[Ar]3d6)

【解析】(1)基态铁原子的核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d64s2因此价层电子排布图为

，卬，[门叵。

I、

(2)锌的核外有30个电子,因此其核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d】。4s2,也可写作

[Ar]3d104s2o

(3)铁原子核外有26个电子，其核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d64s2,失去2个电子后,

Fe2十基态核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d6,也可写作[Ar]3d6。

21.【答案】⑴第四周期第VB族I，9、厂[~白⑵鹿22s22P63s23P63d104s；4p】

⑶Is22s22P63s23P63d5(4)1s22522P63s23P63dl04sl

⑸E小ijknz

【解析】

22.【答案】N任,，厘上

【解析】由原子序