第八章 第4节 难溶电解质的溶解平衡（练习及教师版）

第4讲难溶电解质的溶解平衡

1.工业上向锅炉里注入Na2cCh溶液，在浸泡过程中将水垢中的CaS04转化为CaCO：；，再用就酸除去。下

列叙述不百摩的是()

A.升高温度，Na2c03溶液的人和c(OH~)均会增大

2

B.沉淀转化的离子方程式为C0./(叫)+CaSCh(s)CaCO3(s)+SO4(aq)

C.在盐酸中，CaCCh的溶解度大于CaSCh

D.Na2cO3溶液中通入CO?后，阴离子浓度均减小

2.为研究沉淀的生成及转化，同学们进行图所示实验。

②③

2mL0.05mol,L_,

2mL0.1mol,L_,

KSCN溶液K［溶液

2mL0.10mol-L-«产生白色沉淀无明显变化产生黄色沉淀

AgNO,溶液(A«SCN)溶液不变红溶液变红

下列关于该实验的分析不正确的是()

A.①中产生白色沉淀的原因是c(A«+)c(SCN)>Arsp(AgSCN)

B.①中存在平衡：AgSCN(s)=Ag+(aq)+SCN(aq)

C.②中无明显变化是因为溶液中的c(SCN-)过低

D.上述实验不能证明AgSCN向Agl沉淀转化反应的发生

3.某电子厂排放的酸性废液中含有Fe3\Cu2\Fe2♦和C「等离子，以这种废液为原料设计制备高纯Fe?O3

的工艺流程如图所示(部分操作和条件略)。

已知：①HC1(浓)+FeCb=^HFeC14(易溶于有机溶剂)：②Kp[Fe(OH)3]=8.0xl()-38,)g2~0.3o下列说

法不正确的是()

A.反应1所发生的反应中存在氧化还原反应

B.在反萃取过程中利用了平衡移动原理，可用水作为反萃取剂

C.氨水的作用是调节pH使Fe3+沉淀，相关反应离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OHR

D.为使Fe3+沉淀完全(浓度小于IxlOloi.L」)，需调节溶液pH>3.3

4.(2024.浙江省衢州、丽水、湖州三地市教学质量检测)苯酚是重要的化工原料，将废水中的苯酚富集并

加入Na2co3；转化为苯酚钠，再通入CO2,可进一步分离回收。已知：Ka(C6H5OH)=1.0xl0i0,

心(H2co3)=4.5X1(T,Ka2(H2CO3)=4.7xl0"o下列说法正确的是()

A.Na2co3：也可用NaOH或NaHCCh替代

B.2HCO.VH2cO3+CO32-的平衡常数K约为9.57x105

C.转化反应中若c(Na)=2以C<,H5O)+2C(C6H5OH),此时溶液中c(HCO3)>c(C6H5O)

D.当通入CO2至溶液pH=IO时，溶液中的C6HsONa完全转化为C6H50H

5.(2024.浙江金华一中高三期中)室温下，通过下列实验探究Na2c03的性质。已知：25℃时，H2so3的

d,

Ka=1.42xl0\Ka2=1.0xl0-7,H2cO3的Kai=4.3xl(y7、Ka2=5.6x|0o

实验1：配制50mL0.1molL"Na2cCh溶液，测得溶液pH约为12；

实验2：取lOmlOlmolUNa2c03溶液,向其中加入少量CaSCh固体充分搅拌,一段时间后过滤。

向嬷渣中加入足量稀盐酸，固体完全溶解；

实验3：取IOmLO.ImolL/Na2c03溶液,向其中缓慢滴入等体积0.1mol-L」稀盐酸。

下列说法正确的是()

A.实验1所得溶液中，c(Na+)<c(HCO3)+c(CO32-)

B.根据实验2,可推测K、p(CaC03)>KsP(CaSO4)

+2

C.实验3反应后溶液中存在：c(Na)=c(H2CO3)+c(HCOr)+c(CO3-)

D.25℃时，反应CCh'+H2sO3=HCO3+HSO3-的平衡常数K=2.5xl0-8

6.分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是()

选项操作现象结论

将稀硫酸和Na2s反应生成的气体通入

A出现黑色沉淀Kp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

AgNO3与AgCl组成的悬浊液中

向盛有2mL0.lmolL】AgNO3溶液的试先有白色沉淀

B管中滴加1mLO.Imo卜L-NaCI溶液，再生成，后又产Ksp(AgCl)>Kp(AgI)

向其中滴加4〜5滴0.1moLL'KI溶液生黄色沉淀

C向Agl悬浊液中滴入Na2s溶液固体变黑K卬(Ag2S)>Ksp(AgI)

-1

将H2S气体通入浓度均为0.01mol-L先出现CuS黑

DKp(CuS)VK卬(ZnS)

的ZnSCU和C11SO4色沉淀

7.相关物质的溶度积常数见下表(25C)：

物质

Mg(OH)2CH3COOAgAgClAg2CrO4

LlxlO-"2.3x10-31.8X10-101.9X10-12

下列有关说法不正确的是()

A.浓度均为0.2mol-L1的AgNCh溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3coOAg沉淀

B.将0.001mol-L-1的AgNCh溶液滴入0.001mol-L-'的KC1和0.001mol-L-1的QCrCh腕合溶液中，

先生生AgCl沉淀

C.0.11molir的MgCh溶液中加入氮水产生Mg(OH)2沉淀时溶液的pH为9

D.在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)增大

,3

8.已知：室温下氢硫酸(HzS)的除二八107,KH2=1.3X10;CUS、FeS的K即分别为6.3X106,6.5X10”。下

列说法不正确的是()

A.反应H++FeSw=Fe2++HS-的平衡常数K=5xl0-5

B.可以用FeS除去污水中的CuS

C.从上述数据可推出CuS难溶于稀硫酸

D.0.1mol/L的H2s溶液中加入等体积体lmol/L的NaOH溶液，则有:

+2+

c(Na)>c(HS)>c(H2S)>c(S-)>c(OH-)>c(H)

9.实验小组设计实验除去粗部溶液中的Ca2+、Mg2+、SOJ•并进行定性检验。

1209

已知：Ksp[Mg(OH)2]=5.6xl0,Ksp(BaSO4)=l.lxl0>,KsP(BaCO3)=2.6x10-o

①过量饱和BaCl2溶液

,②NaOH溶液调节pH

府］③过量饱和Na2c。3溶泄⑤加过量盐酸NaCl⑦10mL蒸馀水大量白

滤液滴饱和溶炉

溶液④过漉⑥蒸干样品⑧2Ba5色沉淀M

下列说法不或砸的是()

A.调节溶液的pH>12,可使滤液中c(Mg2+)V1x105moi/L

2+2

B.加入Na2cCh溶液发生的反应是Ba2++CCh2•二BaCChl、Ca+CO3=CaCO.U

+

C.加入盐酸发生的反应是2H++CO32=CO2T+H2O、H+OH=H2O

D.若步骤①加入BaCb溶液后进行过滤，可以避免白色沉淀M的生成

10.(2024•浙江省金丽衢十二校高三联考模拟预测)微餐造影检查是以医用硫酸钢作为造影剂，口服后随着

人体消化管道的蠕动，涂抹在胃肠道内管壁及充填在管腔内，在X线照射下与周围器官形成明显对比，可

以观察胃、食管等器官的外形、大小、位置、扩张性及蠕动波情况，进而显示消化道有无病变。

已知：常温下，KsP(BaC03)=5.0xl09,Ksp(BaSO)=1.0x1O->°；H2c。3的电离平衡常数f尸4.5x10-7,

,

Ka2=5.6xl0';饱和BaCCh溶液pH约为9.6,人体胃液pH约为2；H2s。4的一级电离是完全电离，二级电

离电离常数Ka2=LOxlO-2。结合信息，以下推断不正确的是()

A.BaSCh在胃液中的溶解度大于l.Oxlgmo卜L1

B.若每次加入ILImolL-'的Na2cCh溶液，至少需要4次加入才能将0.1molBaSCh全部转化为BaCCh

C.饱和BaCCh溶液通入少量CO2后溶液中：C(CO32-)VC<HCO3-)

D.若误服RaCOj,医学上可采用适当浓度的NQSQ”溶液洗胄或静脉缓注Na2sd溶液实现解毒

11.(2024.浙江省强基联盟高三联考)H2c03是二元弱酸。某小组做如下两组实验：

实验I:向20mL浓度均为SlmolL」的Na2cCh和NaHCOa的混合溶液中滴加O.lmolLiHCl溶液。

实验H：向20mL0.1molL」NaHC03溶液中滴加O.lmolL滴aC12溶液,产生白色沉淀。［己知：H2cCh

9

的电离常数Kai=4.5xl(/7,34.7x10"；/CsP(CaC03)=3.3x10：不考虑碳酸的分解]

下列说法不氐砸的是()

A.实验I可选用双指示剂指示终点，依次为酚瞅、甲基红(变色范围4.4~6.2)

B.实验I中V[HCl(aq)]=10mL时，存在2c(Na+)=3[c(CO32)+c(HCO3-)+c(H2co3)]

2

C.实验H中发生反应：Ca+2HCO3=CaCO.4+H2C0s

D.实验n中，V[CaCl2(aq)]=40mLBt,溶液中c(C03')=LOxl0「。01七

12.(2024•浙江省精诚联盟高三三模)溶液中存在：R(OH)2(s)R2+(aq)+2OHXaq)、R(OH)2(s)+2OH(aq)

R(OH)42(aq)o已知25℃时R2+或R(OH/浓度的负对数(-Ige)与pH的关系如图，下列说法不或哪

的是()

A.据图可计算K"R(OH)2]约为1.0X1017

B.pH=9时溶液中C(R2+)=C[R(OH)42]

C.调节R(OH)2饱和溶液pH至6,R元素仍主要以R2+存在

D.向0.5L、c[R(OH)42-]=0.1mo1.L」的溶液中通入0.2moIHCLR元素在溶液中的主要存在形式仍为

R(OH>2-

13.(2024•浙江省浙江省舟山中学适应性考试)已知：H2R=^H++HR-，HRH++R>,CuR难溶于

3

水，常温下,Kai(H2R)=lxl0-9,Ka2(H2R)=2xl0',当lOmLO.lmol/L-R溶液中缓慢加入少量CuSCU粉末,

溶液中c(H+)与(CM+)的变化如图所示(忽略溶液的体积变化)。下列有关说法不正确的是()

c(FT)/mol・L“

A.X点溶液的pH=5

B.根据Y点数据可求得Ksp(CuR)=lxlO-24

C.Z点溶液中含R微粒的主要存在形式为H2R

D.Y点对应的溶液中:C(H^)4-2C(CU2+)=2C(R2-)+C(HR)+2C(SO42)+C(OH)

14.(2024.浙江省丽水湖州衢州三地市高三下学期教学质量检测)难溶盐BaCOa的饱和溶液中c2(Ba2+)随

c(H+)而变化。实验发现，298K时c2(Ba2+)~c(H+)为线性关系，如图中实线所示。下列说法不正确的是()

A.饱和BaCO3溶液中c\Ba2+)随pH增大而减小

9

B.BaCO3的溶度积Kp=2.6x10

C.若忽略CCV-的第一步水解，KG(H2co3)=5XI(M

D.N点溶液中：c(Ba2+)>c(CO32-)>c(HCOr)

15.T℃时，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示:

8

pN

己知：pCd'+=-lgc(Cd"),pN=-lgc(COf)或-Igc(OH)下列说法正确的是()

A.曲线H表示Cd(OH)2沉淀溶解平衡曲线

B.Z点对应的溶液中：c(H+)<c(HCO3)+c(OH)

C.Y点对应的Cd(OH)2溶液是过饱和溶液

D.T℃时，在Cd(OH)2(s)+CO32-(aq)CdCO3(s))+2OH(aq)平衡体系中K=100

16.(2024.浙江省A9协作体高三联考)常温下向H2c2。4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgQ[Q表示

86

或£口、随pH的变化关系如图所示。已知常温下，^sp(CaC2O4)=10\下列说法不正确

()

CH2c2。4C(HC2O4)

的是()

2

A.NaHCzCh溶液中：c(H2C2O4)<c(C2O4-)

R.若P点坐标为(4.19.x).则x=296

+321

C.反应CaC2O4+2HCa2++H2c2。4的平衡常数K=l(r

D.当pH取值范围为(1.23,4.19)时aHCzOIAcgO/AcIH2c20。

17.(2024.浙江省宁波市高三下学期二模)室温下，将Na2c03溶液与过量CaSCU固体混合，溶液pH随时

间变化如图所示。

已知：/CsP(CaSO4)=4.9xl0-\^P(CaC03)=3.4xlO

下列说法不无砸的是()

24

A.室温下，反应CaSO4(s)+CO3-(aq)CaC03(s)+S(V-(aq)的K«1.4xl0

B.随着反应的进行，溶液pH下降的原因是CO32-+H2O=^HCO3-+OH-逆向移动

+2+22

C.0-600s内上层清液中存在：c(Na)+2c(Ca)>2c(CO3)+c(HCO3)+2c(SO4)

2

D.反应过程中，溶液中始终存在：c(Na')=2C(CO3)+2C(HCO3-)+2C(H2CO3)

18.(2024.江西省九江市高三三模)室温下，分别调节MgCl2溶液、HF溶液、HA溶液［已知((HF)>((HA)］

的pH,测得溶液中pX［pX=-lgX；X代表dMg?，)、£&、业11随溶液pH的变化如图所示［已知

c(HF)HA

((Mg月)=7.0x10-"］。下列说法错误的是()

A.L?代表溶液中PK1随溶液pH的变化

c(广)c(HF)

B.NaF、NaA的混合溶液中：

c(A)c(HA)

C.MgF2转化为Mg(OH)2较容易实现

D.Li和L3的交点A对应的pH约为6.7

19.(2024•安徽省安庆市高三三模)利用平衡移动原理，分析常温下Ni?+在不同pH的Na2c03体系中的可.能

产物。已知：图1中曲线表示Na?C03体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系；图2中曲线I的离

子浓度关系符合c(Ni2+).c(CO；)=K£NiCOj；曲线II的面子浓度关系符合

2+2

c(Ni)-c(OH)=Ksp[Ni(OH)2]；[y±：起始Na2cCh体系中c(CO32>c(HCO3)+c(H2co3)=0.Imol/L；不同

pH下c(CQ，)由图1得到]。下列说法正确的是()

8

O.6

O.O

4

6

2

pHpH

图I图2

A.pH=7时，碳酸钠溶液体系中存在：C(CO32)>C(H2CO3)

B.M点时，溶液中存在c(CO32-)>c(OH—)

C.初始状态pH=9、lg[c(Ni2+)]=-5,平衡后存在c(CCh2-)+c(HCO3)+c(H2co3)<0.1mol/L

D.沉淀Ni?+制备NiCCh时，选用0.1mol・L"Na2cCh溶液比O.lmokLNaHCCh溶液效果好

20.在含H*(g)的溶液中，一定c(「)范围内，存在平衡关系：H*(s)HoI2(aq)；HaI2(aq)H/+2I-；

+

Hgl2(aq)HgI+I-;Hgh(aq)+I-Hgly；Hgh(aq)+2I-Hgl产,平衡常数依次为Ko、KrK2>

K.3、K4O已知lgc(Hg2+)、lgc(HgI+)、Igc(Hgb)、Igc(HgC)随lgc(r)的变化关系如图所示，下列说法错误的

是()

A.线L表示Igc(HgN-)的变化情况

B.随c(I-)增大，c[HgL(aq)]先增大后减小

C.a=lg-J-

D.溶液中I元素与Hg元素的物质的量之比始终为2：1

21.根(Ba)和锢(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4

和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钢和锢时首先是将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。

2+7

已知：SrSO4(s)-Sr(aq)+SOr'Caq)/fsp=2.5xl0-；

+

SrCO3(s)Sr(aq)+CO?*(aq)Ksp=2.5x10汽

(1)将SrSCh转化成S9O3的离子方程式为，反应的平衡常数K的表达式

为;该反应能发生的原因是(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)。

(2)对于上述反应，实验证明增大CCh?-的浓度或降低温度都有利于提高SrSOj的转化率。判断在下列

两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”、“减小”或“不变”)：

①升高温度，平衡常数K将。

②增大CO.*-的浓度，平衡常数K将o

(3)已知SrSCU和SrCO3在酸中的溶解性与BaSCU和BaCCh类似，设计实验证明上述过程中SrSO«是

否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为;实验现象及其相应结论

为O

22.制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中除含有硝酸锌外,

还含有自来水带入的C「和Fe3+。在实验室里用“烂板液”制取ZnSOi7H2。的过程如下：

沉淀蒸•水滤液D

烂滤液

•E♦fZnSO|・7HQ

板NaOH八多次沉淀也SO,

液pH=«滤液洗涤B控制

①,C②一定PHLFHOH%

③

(l)若步骤①的pH>12,则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠，写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式

(2)滤液D中除了含有OH一离子外，还含有的阴离子有(填离子符号)

(3)若滤液E的pH=4,c(Zn2，)=2molL_,,c(Fe3*)=2.6XlO^mol-L-'能求得的溶度积是

A./Csp[Zn(0H)2]B.Kp[Zn(0H)2]和KspfFeCOHhlC.Kp[Fe(OH)J

(4)已知：①Fe(OH)3(s)=;=iFe3+(aq)+3OH-(aq)；

②H2O=^H'(aq)+OH-(叫)；

若Fe(OH)3的溶度积常数为Kp,H20的离子积常数为Kw，Fe”发生水解反应的平衡常数K=(用

含心、Kw的代数式表示)

23.某学生探究AgCI、Ag2s沉淀转化的原因。

步骤现象

【.将NaCl与AgNO3溶液混合产生白色沉淀

I【.向所得固液混合物中加Na2s溶液沉淀变为黑色

III.滤出黑色沉淀，加入NaCl溶液较长时间后，沉淀变为乳白色

(1)1中的白色沉淀是

(2)11中能说明沉淀变黑的离子方程式是,沉淀转化的主要原

因是___________________________________________________________________

(3)滤出步骤in中的乳白色沉淀，推测含有AgCU用浓HNO?溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶解，

过滤得到滤液X和白色沉淀Y

i.向X中滴加Ba(NCh)2溶液，产生白色沉淀

ii.向Y滴加KI溶液，产生黄色沉淀

①由i判断，滤液X中被检出的离子是

②由i、ii可确认步骤III中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀

(4)该学生通过如下对照实验确认了步骤III中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl的存在下，氧勺将HI中黑色

沉淀氧化

现象B：一段时间后，出现乳白色沉淀

C：一段时间后，无明显变化

①A中产生的气体是

②C中盛放的物质W是

③该同学认为B中产生沉淀的反应如下(请补充完整)：

2Ag2s+||+口________+2H2O7——"4AgCl4-1I+4NaOH

®B中NaCI的作用是__________________________________________________________

24,氟化钢可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器等。以钢矿粉(主要成分为BaCOs，

含有SiO?、Fe2\Mg2+等杂质)为原料制备氟化钢的流程如下：

、由20%_

誉NaOH卷盐酸一系列

譬①HQ「A溶液「学碗荷^

钢

盐酸个◎调pH23NH：卜

矿调pH溶液

酸浸

粉■*滤渣B」滤渣C氟化就沉淀

滤渣A

已知：常温下Fe3'、Mg?”完全沉淀的pH分别是3.4、12.4

(1)滤渣A的化学式为________________________________________________________

⑵滤液1加比。2氧化的过程中主要反应的离子方程式为

(3)加120%NaOH溶液调节pH=12.5,得到滤渣C的主要成分是

(4)滤液3加入盐酸酸化后再经__________、冷却结晶、、洗涤、真空干燥等一-系列操作后得到

BaCl2-2H2O

⑸常温下，用BaCIVHzO配制成0.2molL「水溶液与等浓度的氨化铉溶液反应，可得到叙化领沉淀。请

写出该反应的离子方程式：o已知K,p(BaF2)=1.84X10-7,当钢

离子完全沉淀时(即钏离子浓度W10-5moiL",至少需要的氟离子浓度是mol]](结果保留三

位有效数字，已知，诲=1.36)

答案及解析

1.【答案】D

【解析】升高温度，心增大，且促进碳酸根离子水解，溶液中c(OH-)增大，A项正确；加入碳酸钠溶

2

液，沉淀转化的离子方程式为CO?"(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO?"(aq),B项正确；因为碳酸钙能

与盐酸反应，而硫酸钙与盐酸不反应，所以在盐酸中碳酸钙的溶解度大于硫酸钙的，C项正确；根据

CO/+CO2+H2O=2HCO3可知，HCO.T的浓度增大，D项专皆3美。

2.【答案】D

【解析】。(离子积)>Ksp时有沉淀生成，所以①中产生白色沉淀的原因是c(Ag+>c(SCN-)>K,p(AgSCN),

A项正确；难溶固体存在沉淀溶解平衡，①中有AgSCN固体，存在平衡:AgSCN(s)Ag+(ac)+SCN(aq),

B项正确；Fe3+遇SCN-溶液变红，②中无明显变化是因为溶液中的c(SCN-)过低，C项正确；②中溶液不

变红，③中溶液变红，说明③中dSCN-)增大，存在反应AgSCN(s)+「(aq)=^AgI(s)+SCNQq),能证明

AgSCN向Agl沉淀转化反应的发生，D项错误。

3.【答案】C

【解析】反应1中氯气氧化二价铁离子变成三价铁离子，属,于氧化还原反应，A项正确；反萃取中，

即HFeCL=^HC1(浓)+FeCb,将HFeCL从有机相中反萃取出来，氯化氢、氯化铁易溶于水，可用水作

反萃取剂，使HFeCL=^HCl(浓)+FeCb向右进行，所以在反萃取过程中利用了平衡移动原理，B项正

确；氨水的作用是调节pH使Fe3+沉淀，一水合氮为弱碱，不能拆成离子形式，C项错误；根据

38

/Csp[Fe(OH)3]=8.0xlO-,铁离子完全沉淀时(浓度小于1x10%]。卜[?),则c(OH)>2xl()-UmoIL」，所以为使

Fe)+沉淀完全，需调节溶液pH>3.3,D项正确△

4.【答案】C

【解析】A项，包离常数越大电离程度越大，弱酸的酸性越强，根据已知可得酸性：碳酸〉苯酚〉HCO3-,

则苯盼不能与NaHCCh反应，故A错误；B项，2HCO》H2co3+CO32-的平衡常数

C(H2CO?)C(COJ-)_C(H2COJ.C(H*)C(CO；)_^aI(H2CO3)_4.5x10^2

K---c(HCO；)c(W)——2网83)-510"d。'故B错沃

C项，转化反应中若存在物料守恒：c(Na-)=2c(C6H5O-)+2c(C6H50H),即溶质为等物质的量的NaHCCh和

C6HsONa,由于酸性:碳酸〉苯酚，则C6HQ-水解程度大于2HCO3-H2cO3+CO3,此时溶液中c(HCO3)

>c(C6H5O),故C正确；D项，苯酚C6H50H具有弱酸性，若溶液pH=IO时为碱性，则C6H$ONa不可能

完全转化为C6H5OH,故D错误；故选C。

5.【答案】D

【解析】A项，Na2cCh溶液呈碱性，c(0H)>c(H+),电荷守恒关系为

++2

c(Na)+c(H)=c(HCO3)+2c(CO3)+c(OH),则c(Na+)>c(HCO3>2c(CO32)>c(HCO3)+c(CO32),故A错误;

B项，CaCCh和CaSCU的物质类型相似，溶解度小的物质能转化为溶解度更小的物质，根据实验2,可推

Ksp(CaC03)<KsP(CaS04),故B错误；C项，Na2c。3溶液物料守恒关系为、

8力+)=(:但2(：03)+(：出€：03-)+«(?032-),滴入等体积0.旧0卜L"稀盐酸后生成NaQ和NaHCCh,仍然存在;

c(Na+尸c(H2co3)+C(HCO3-)+C(COF),即c(Na+)>c(H2co3)+c(HCO3-)+c(CCh2-),故C错误；D项，反应

2

CO3+H2SO^HCO3-+HSO3-的平衡常数

+

C(HCO；).C(HSO-)_C(HCO；)C(HSO；)c(H)_Kal(H2SO3)_1.4x10^8

“际而向7一/m而JX研一E^T春B—2.5XK),故D正碗'故选

Do

6.【答案】D

【解析】生成的硫化氢与硝酸银溶液反应生成硫化银沉淀：没有沉淀的转化，无法判断Kp(AgCl)与

(P(Ag2S)的大小，A错误;AgN03溶液过量,KI直接与AgN03反应,无法判断K$p(AgCl)与Ksp(Agl)的大

小关系，B错误；溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质，Agl悬浊液中滴入Na2s溶液，固体

变黑，说明K、p(Ag2S)vK卬(Agl),C错误；难溶的物质先沉淀出来，说明Kp(CuS)vK$p(ZnS),D正确。

7.【答案】D

【解析】浓度均为0.2moll-的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合后，浓度均变为

0.1molL_1,此时c(Ag->c(CH3coeT)=0.01>2.3x10-3,所以一定产生CH3coOAg沉淀，A正确;

根据氯化银和辂酸银的溶度积常数可知在氯离子和辂酸根离子浓度均为0.001mol-L1的条件下开始出现沉淀

/l.9xl()-12

1

时银离子的浓度分别为1.8x10-71noi1一、A/00Q|molL",所以先产生AgCl沉淀，B正确；根据氢

氧化镁的溶度积常数可知0.11mol-L-'的MgCL溶液中加入氨水产生Mg(OH”沉淀时溶液中彖氧根的浓度

/1.1X10-"

为-=10mo卜L-,因此氢离子浓度是lO-mol.LT,则溶液的pH为9,C正确；溶度积常数

只与温度有关，温度不变，K,p(AgCl)不变，D错误。

8.【答案】D

2+Cc(Fe").c(S").c(HS-)

【解析】A项，反应H++FeSFe+HS的平衡常数K二绅)©"S)

c(H)c(H+)-c(S2-)

K4n(FeS)

~—=5xl(r5,A正确；B项，CuS的Ksp小于FeS,可以用FeS除去污水中的CuS,B正确；C项，

K12(H2S)

CIJ2++HS-的平衡常数K=c©?：(HS)C^CU2^)-C(S2~)C(HS)K£CuS)

反应H++CuS

+2

c(H)c(H)c(S-)Ka2(H2S)

b4.85x10-23,可知CuS难溶于稀硫酸，C正确；D项，O.lmol/L的H2s溶液中加入等体积O.lmol/L的NaOH

溶液得到NaHS溶液，HS-的水解程度大于包离程度，溶液呈碱性，则有:

+2

c(Na)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)>c(H*)>c(S),D错误;故选D。

9.【答案】B

【解析】A项，调节溶液的pH>12,则氢氧根离子浓度大于IO-2mo]/L,则滤液中c(Mg2+)V

12

Kxp[Mg(OH)2]_5.6xl0

=5.6xI()-8mol/L<lxl()-5mol/L,A正确；B项，由题意可知，加入过量饱和

C2(OH)io7*-

2+2

BaCb溶液后存在平衡:BaSOKs)Ba(aq)+SO4'(aq),故加入过量饱和Na2cO3溶液还会存在部分

领离子转化为碳酸领，该平街正向移动，溶液中SOF浓度增大，故还有反应：

BaSO«s)+CO32-(aq尸BaCO3(sj+SCU2-(叫)，B错误；C项，加入稀盐酸除去过量氢氧化钠、碳酸钠，gu加

入盐酸发生的反应是2H++CO32-CO2T+H2O、H-+OH-=H2O,C正确；D项，流程中加入碳酸钠会将部

分硫酸领转化为碳酸领沉淀同时生成硫酸根离子，故若步骤①加入BaCk溶液后进行过滤，可以避免

样品中混入硫酸根离子，避免白色沉淀M的生成，D正确；故选B。

10.【答案】B

2+2

【解析】A项，根据沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba(aqi+SO4(aq),Ksp(BaSO尸1.0x13。知纯水中

2

(BaSO4)=c(fia")c[SO；~)=1x101°,c(8a")=c(S0；)=^sp(BaSO4)=lx1mol/L,在胃液中因H+

和SO』2•结合(硫酸二级电离不完全)，使平衡正向移动，溶解度增大，故A正确；B项，向BaS04中加入

Na2co3溶液，发生反应：BaSO4(s)+CO32(aq)BaCO?(s))+SO42(aq),

c(SO：)_KjBaSO)」xl(T。

4重,若每次加入ILlmol/L的Na2cCh溶液能处理BaSCX的物质的量

9

c(CO；)Ksp(BaCO5)5xl0-

c(sonx।]22=5.1

为xmol,K=r---TT="-=77；得出x=—,将O.lmolBaSC)4处理需要加入1,至少需要加入6次,

c(CO；)I-x5051—

2+2

故B错误;C项，饱和BaCO3溶液pH约为9.6,饱和BaCO3溶液存在BaCOj(s)Ba(aq)+CO3-(aq),

c(CO；]c(H+)

Ksp(BaCO3)=5.0xlO9,碳酸根水解生成碳酸氢根，K==5.6x1011,得出

a2c(HCO；)

c[C。；)_K“*_5.6xl(r”

5.6X10-'4<1,此时c(CO32-)<aHCO：r),通入少量CO2后，溶液中CO/

c(HCO；)c(H，)]0-9.6

发生反应减少HCO3增多，c(CO.r)<c(HCO.v),故C正确；D项，若误服BaCCh,根据BaCO3：s)+SO42(aq)

29

BaSO4(s))+CO3(aq),Ksp(BaSO)=l.0xl01°<KsP(BaCO3)=5.0xl(y,只要Na2s(h溶液浓度合适就可以

将BaCO3转化为BaSO4实现解毒，故D正确；故选B。

II【答案】D

【解析】A项，NazCCh、NaHCCh混合溶液中滴加O.lmolL^HCl溶液，滴定终点分别为NaHCCh、H2CO3

溶液，分别为弱碱性、弱酸性，选用双指示剂指示终点，依次为盼既、甲基红，A正确；B项，实脸I中

V[HC1(叫)]=10mL时，根据物料守恒，存在2c(Na+)=3[c(CO32)+c(HCO3-)+c(H2co3)],B正确；C项，实

2+

脸H中发生反应：Ca+2HCO3=CaCO3i+H2CO3,C正确；D项，V[CaC%(叫)]=40mL时，反应生成碳

O.lmol/Lx0.04L-0.1ir.ol/Lx0.02Lx0.5

酸钙沉淀后剩余钙离子浓度为c(ca")==0.05mol/L溶液中

(0.02+0.04)L,

c(CO^)=Ksp/c(Ca2+)=6.6x108,D错误；故选D。

12.【答案】B

【解析】由题中所给的两个方程式可以判断左侧斜线代表R2+浓度的负对数Glgc)与pH的关系，右侧

则代表R(OH/浓度的负对数(-1即)与pH的关系。A项，取pH=7,c(OH)=10-3mol-L-1,此时Jgc=3,即

2+31

c(R)=10-mol-L根据Ksp计算公式可得KJR(OH),]=c(R2)c2(OFT)=l()-3x(10-7)2=i()T7,A正确；

2

B项,根据R(OH)2(s)+2OH-(aq)R(OH)4(aq),取pH=13,c(OH)=101molLL此时-lgc=4,即

C[R(OH)：1底2

241

clR(OH)4]=10-molL-可得出本反应的化学平衡常数K=-^——~^=----7=10--,当pH=9时，

c2(0Hj

cCOH>lO^molL-1,求得此时c[R(OH)42]=10,2molL1,同理将c(OH)=105molL-'代入

,72+22+52

Ksp[R(OH)2]=IO-=c(R)-c(OH')=c(R)x(l(r),得c(R2+)=l(PmolLL二者不相等，B错误；C

项，由图像可知，当调节R(OH)2饱和溶液pH至6时，-lgc=l,即cCR2+)=10"mo卜LLC正确；D项，

c「R(OH)j[0](

2,

clR(OH)4J=0.1molL,根据KWO、一二2亿口\’可知C(OFT)=102mol/L=3.2mol/L，可知

CIr-l|C|I

此时溶液中含有约将通入的0.2molHCl消耗掉还剩余l.4mol,C(OH-)«2.8mol/L,代入

K=10-2=C]R(()H)：]c[R(oH)：]=0.O78molL\而此时c(R2+)=l()7°mol/L,故此时R元素在溶液中

C2(0HJL」\

的主要存在形式仍为R(OH)F,D正确；故选B°

13.【答案】B

【解析】A项，设O.lmol/LHzR溶液中氢离子浓度为xmol/L,可列出三段式如下：

H2R=H++HR~

初始浓度(〃心//L)0.100

转化浓度(〃旭//L)xxx

平衡浓度0.1-xxx

„22

则Ka|=——,可求得x=lxl0T〃w//L,所以X点溶液的pH=5,A项正确；B项，根据平衡常数

0.1-x0.1