2025-2026学年高一化学下册人教版必修第二册《化学反应的速率与限度》课时作业2

622化学反应的速率与限度同步练习（课时2）

一、单选题（共13道，分基础层和提高层）

基础层（侧重概念理解与简单应用，共8道）

1.工业上用氢气和氮气合成氨：必+3%=2N“3下列有关说法错误的是（）

高温高压

A.增大N2的浓度，可加快反应速率

B.达到平衡时，反应达到了最大限度

C.达到平衡时，心的转化率为100%

D.达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等

2.在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应叫做

可逆反应。下列关于可逆反应的说法正确的是（）

A.氯气溶于水生成盐酸与次氯酸的反应属于可逆反应

B.5e。片溶液和KI溶液发生的反应不属于可逆反应

C.“2与。2点燃生成水，水电解可以生成，2与。2，故2H2+。2=2“2。是可逆反应

D.可逆反应达到化学平衡状态时，正逆反应的速率都变成0

3.密闭恒容容器中的反应：N2（g）+3“2（g）=2N33（g）,能说明其达到平衡的是

（）

A.氨气、氢气、氮气共存

B.消耗lmol氮气生成2moi氨气

C.氢气氨气"（氢气）=3u（氨气）

D.氮气浓度保持不变

4.下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是（）

A.任何可逆反应都有一定的限度

B.影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等

C.化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态

D.决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质

5.任何反应都有一定的限度，下列反应可逆性最小的是（）

A.“2+尸2=2HF

B.H2+"=2HCl

C.H2+Br2=2HBr

D.“2+I2=2HI

6.如下反应条件的控制口，不恰当的是（）

A.为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆

B.为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火

C.为加快/17。3的分解速率而加入M九。2

D.降温加快，2。2的分解速率

7.在恒温的密闭容器中，可逆反应2s。2（g）+。2（9）=2s。3（g）达到平衡状态的标

志（）

A.容器中SO2、劣和SO3共存

B.反应器内各组分的浓度不再随时间发生变化

C.容器中SO/、。2、5。3的物质的量之比为2:1:2

D.SO2和SO3的物质的量浓度相等

8.化学反应速率和限度的研究对日常生活和工业生产有着重要意义。下列有关说法

错误的是（）

A.向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块可以使炉火更旺

B.将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质

C.工业合成氨时，要同时考虑反应速率和反应限度两个方面

D.我国西周时期已发明用“酒曲“酿酒，原理是利用催化剂改变反应速率

提高层（侧重综合分析与应用，共5道）

9.硫酸是一种重要的化工产品，目前的重要生产方法是“接触法”，反应原理为：

2s。2+。2=25。3，已知该反应为放热反应。则下列说法正确的是（）

A.只要选择适宜的条件，S02和。2就能全部转化为S03

B.达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零

C.由反应可知，2moiSO2的能量大于2moiSO?的能量

D.工业在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学

反应速率两方面的问题

10.对于可逆反应2so2+。2=2s。3,在混合气体中充入一定量的18。2，经足

够长的时间后，下列有关说法中正确的是（）

A.1802只存在于。2中

B.1802只存在于0?和SO3中

C.某个二氧化硫分子的相对分子质量可能为66

D.三氧化硫的相对分子质量均为82

11.反应2so2+。2=25。3达到平衡后,通入少量口。2气体,再达到平衡时，18。2

存在于（）

A.。2中

B.S02、。2中

C.SO2>SO3中

D.SO2、。2、SO3中

12.在恒温恒容容器中加入一定量的氮气和氢气，发生反应N2（g）+3”2（。）-

2N43（g），可以证明反应已达到平衡状态的是（）

①一个N三N键断裂的同时，有3个H—H键断裂；

②一个N三N键断裂的同时，有6个N—H键断裂；

③N%、电、也物质的量的百分含量都不再改变；

④密度保持不变：

⑤混合气体平均相对分子质量不再改变；

⑥体系压强不再改变；

⑦正反应速率u（Nz）=0.1mol/（L-min）,逆反应速率^（N/）=0.2mol/（L-min）

A.全部

B.只有②③④⑤

C.①③④⑤⑦

D.只有②③⑤⑥⑦

13.下列有关化学反应速率或限度的说法中正确的是（）

A.常温下，A1片分别与浓硝酸和稀硝酸接触2min,与浓硝酸接触收集的气体更多

B.铝片与过量的稀硫酸反应，加入KNO3溶液可减缓速率且不影响也的产量

C.用双氧水制氧气时，加入少量MnO2粉末可显著加快反应速率

D.工业合成氨时，使用过量的氮气、有可能使“2的转化率达到100%

二、解答题（共2道，均为综合提高层）

14.将2mOISO2和1m。/。2在恒温恒容的密闭容器中发生：2SO2（^）+

△催化剂

。2（。）=2s。3（。）反应。

（1）下列说明反应达到平衡状态的是____（填序号）。

①气体密度不变；

②混合气体的总物质的量不变；

③混合气体的平均相对分子质量不变；

④SO2和。2的物质的量之比不变；

⑤消耗的SO24消耗SO3的速率相等；

⑥2叭5。2）消耗=〃（。2）生成；

（2）达到平衡时，九0。3）的取值范围___o

15.在生产和生活中，人们关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率和调

控反应条件。

（1）2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一，该反应过程的

能量变化如下图所示，则断开反应物中化学键吸收的能量_形成生成物中化学键

放出的能量（填写“大于”“等于”“小于”）。

（2）在2L密闭容器，500C时，测得“5。2）随时旬的变化如下表:

时间（S）012345

n(SO2)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007

反应达到平衡时，SO2的转化率是_。

（3）下图中表示SO?的变化的曲线是_（填字母）。

（4）用。2表示从。〜2s内该反应的平均速率以。2）=一。

（5）下列能说明该反应已达化学平衡状态的是

A.v（SO2）=%。3）

B.单位时间内消耗2moiS3的同时消耗lmolO2

C.容器中SO2与。2的物质的量之比2:1

D.容器中。2的体积分数不变

E.容器中气体的总物质的量不变

F.容器中气体的总质量不变

（6）能使该反应的反应速率增大的是

A.减少。2气体的通入量

B.适当升高温度

C.恒容下充入Ne

D.选择更