高中化学人教版必修第二册 第八章《 化学与可持续发展》单元测试卷

第八章《化学与可持续发展》单元测试卷

一、单选题（共15小题）

I.废弃的电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废弃的银镉电池可使1nF面积的

耕地失去使用价值，因此唆旧电池必须集中回收处理，主要原因是（）

A.回收其中的电极

B.利用电池外壳的金属材料

C.不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品

D.防止电池中汞、镉、谍和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

2.下列对用药的说法正确的是（）

A.根据自己需要，就可以在药店购买抗菌药物

B.“是药三分毒”，所以任何药品都有可能引起不良反应

C.处方药用药后出现不良反应，说明医生处方有问题

D,药品使用说明中列举妁不良反应越少的药越好

3.下面有关化肥与环境关系的描述，正确的是（）

A.雨天追肥有利于农作物的吸收

B.大量施用化肥对环境没有污染

C.绿色植物都能直接在空气中进行生物固氮

D.过多的尿素进入水体会恶化水质，导致“水华”现象

4.石油裂解的目的主要是（）

A.提高轻质液体燃料的宓量

B.提高汽油的产量

C.改善汽油的质量

D.获得短链不饱和燃

5.地球上97%以上的水是海水，海水淡化可缓解淡水资源不足。下列方法中能将海水淡化

的是（）

①在海水中加入硝酸银，滤掉生成的沉淀

②蒸储海水，将蒸汽冷凝

③将海水加压，使水分子通过半透膜以滤去盐分

④将海水暴晒，滤掉析出的盐

A.①②

B.②③

C.①④

D.③④

6.金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法中不正确的是（）

A.越活泼的金属越难冶炼

B.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

D.金属元素在自然界中都以化合态的形式存在

7.煤是“工业粮食”，煤燃烧时不仅产生我们所需的能量，同时还会生成大量的污染物，为

了减少燥的燃烧对环境的污染，将煤转化为高热值的清洁燃料，煤的干储属于燥的综合利

用之一，下列关于煤的干谣的叙述，不正确的是（）

A.将煤加强热而分解的过程叫作煤的干储

B.煤的干锵和石油的分墙的本质区别是干储是化学变化而分锵是物理变化

C.工业上苯、茶等物质可由煤干储得到，它们主要存在于煤干储所得的煤焦油中

D.煤干储的•个主要目的是得到冶金用的优质焦炭

8.某化学兴趣小组调查发现，在一些新装修的居室中空气污染物浓度过高，时人体健康产

生一定影响。这些污染物最常见的是（）

A.二氧化硫

B.一氧化碳

C.氨气

D.甲醛、甲苯、醛类等有机物蒸气减少

9.工业上常用电解法冶炼的金属为（）

A.镁

B.铁

C.铜

D.银

10.海洋是非常巨大的资源宝库，以下有关海洋资源开发和利用的说法，不正确的有（）

A.海洋约占地球表面积为71%,故人类不存在缺水问题

B.海水淡化可得蒸储水.常见的淡化方法有蒸窗法、离子交换法

C.海水是含有Cl,Na,K,Mg,Ca,S,F等多种元素的化学资源

D.海水中提取的氯化钠除可以食用外，还可以用作工业原料，如生产烧碱等

II.下表是国家对加碘盐含碘量下调后精制碘盐包装说明书。

配料表：氯化钠碘酸钾（KIO3）

含碘量：2g30mglgi

值量：500g

食用注意：烹调时等食品热后加入膜1k

贮:存方法：密封避光防潮

下列有关食品营养强化剂KIO3说法错误的是（）

A.缺碘和碘过量都不利于人体健康

B.碘酸钾见光、受热易分解

C.碘酸钾中碘的化合价为+5价

D.可以用淀粉溶液证明加碘盐中是否含碘元素

12.关于煤和石油的综合利用，下列说法正确的是（）

A.煤中含有甲苯、二甲苯等有机物，可以通过干储得到

B.以煤为主要原料，可以合成甲醇

C.石油裂化的目的是获取短链不饱和气态燃

D.石油裂化生产的汽油不能使溟水褪色

13.下列说法错误的是（）

A.回收照相业中的废定影液可提取镁

B.回收不锈钢可提取铭或银以及铁

C.回收可口可乐易拉罐可回收铝

D.回收废旧电池的汞、福和铅等重金属，减少环境污奥

14.下列说法中，正确的是（）

A.煤和石油都是可再生的化石能源，其主要组成元素均为碳、氢元素，二者都是混合物

B.煤的干储和石油的分溜原理相同，都是化学变化

C.煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物

D.煤干帽得到的煤焦油，其主要用途就是再经蒸做得到高品质燃油

15.保护环境是每一个公民的责任和义务。下列做法中，有利于保护环境的是（）

①在农田中焚烧植物粘秆

②城市生活垃圾分类处理

③推广使用燃煤脱硫技术，防治二氧化硫污染

④限制使用一次性塑料购物袋

⑤集中掩埋废旧电池

A.①②③

B.②③④

C.①®@

D.①④⑤

二、实验题（共2小题）

16.海带含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如图所示实

验：

4Mn（VHg,（Mh

斗嚼平幽含，硝|

请填写下列空白：

⑴步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的仪器是_______（从下列仪器中选择

所需的仪沸，将标号字母填空在空白处）。

A.烧杯B.生烟C.表面皿

D.泥三角E.酒精灯F.干燥器

⑵步骤③的实验操作名称是________;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯,

该步骤的实验操作名称是。

⑶步骤④反应的离子方程式是“

（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_____________________________________

（合理即可）

（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法:

17.某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。

实验（一）碘含量的测定

含卜的岬带

浸取原液mL

实验（二）碘的制取

另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下:

己知：3k+6NaOH===5NaI+NaIO3+3H2O.

（1）实验（一）中的仪器名称：仪器A,仪器Bo

⑵①分液漏工使用前须检漏，检漏方法为

②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是

③下列有关步骤Y的说法，正确的是________o

A.应控制NaOH溶液的浓度和体积

B.将碘转化成离子进入水层

C.主:要是除去海带浸取原液中的有机杂质

D.NaOH溶液可以由乙醉代替

④实验（二）中操作Z的名称是。

⑶方案甲中采用蒸储不合理，理由是

三、计算题（共2小题）

18.铝热反应不仅用于焊接钢轨，而且还常用于冶炼熔点较高的金属如帆、辂、镭等。请配

平下列用铝热反应冶炼金属钢和钻的化学方程式，指出哪四物质是还原剂、哪些物质是氧

化剂，并计算生成1mol各种金属分别需要纯铝的质量。

V2O5+Al---AI2O3+V

Co3O4+Al——Al2O3+Co

19.以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要

支柱之一。

（I）若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234g,则在理论上最多可得氯气的体积为

升（标准状况）。

（2）若将2mol的氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙克。

四、填空题（共2小题）

20.金属活动性顺序中，Mn、Cr、Co应该排在H的前面，A1的后面。已知金属Mn、Cr、

CO熔点较高，它们可分别由对应的氧化物MnO2、C03O4和CrzCh为原料冶炼。贝U：

（I）应选择的还原剂是_______（写化学式）。

⑵写出有关的化学反应方程式：

①:

②____________________________________________________________________________;

③O

21.冬天，我国北方大部分地区出现了严重的空气污染，其主要原因是化石燃料的大量使用。

提高燃料利用率，减少化石燃料的燃烧造成的环境污染，已成为人类面临的重大挑战。

（I）氢气是人类理想的能源，为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列可

供开发且比较经济的制氢气的方法是（填序号）。

①电解水②锌与稀硫酸反应③光解海水

制得氢气后还需要解决的问题是_______（写出其中一个）。

⑵将C02转化成有机物可有效地实现碳循环。C02转化成有机物的例子很多，如：

a.6co2+6H2O温僧黯+6O2

b.CO2+3H2CH3OH+H2O

C.CO2+CH4CH3COOH

d.2CO2+6H2CH2===CH24-4H2O

以上反应中，最节能的是,原子利用率最高的是________（填字母）。

⑶煤液化后可得到甲醇，甲醇在一定条件下与CO、H2作用生成有机物A,A发生加聚反

三CH2—CH+

应可生成高分子化合物写出A的结构简式：0

I

（）

答案解析

1.【答案】D

【解析】回收废旧电池最主要的原因是它对环境会造成巨大污染，D项符合题意。

2.【答案】B

【解析】合理用药必须在医生、药师的指导下，遵循安全、有效、经济和适当的原则，处

方药不能在药店随意购买，任何药都会出现不良反应，无论是处方药还是非处方药，故A、

C、D错误，B项正确。

3.【答案】D

【解析】雨天追肥，化肥易随雨水流失；大量施用化肥，会造成土壤、水的污染；固氮是

把游离态的氮转化为化合态的氮，有些植物如豆科植物，可直接在空气中进行固氮，而其

他大部分植物不行；尿素进入水体会导致水体富营养化，最终使水体恶化，形成“水华”现

象。

4.【答案】D

【解析】石汕裂解的土要H的是获得乙烯、丙烯等工业原料。

5.【答案】B

【解析】①中加入硝酸银虽然将C1除去，但同时生成NaNO3,达不到海水淡化的目的。

②是一种使用最早、最广泛的海水淡化方法。③中使用了新型高分子材料半透膜，是一种

新的海水淡化方法。④中将海水暴晒，并不能除尽海水中的盐分，滤掉析出的盐后得到的

是含盐的饱和溶液，不能将海水淡化。

6.【答案】D

【解析】大多数金属元素在自然界中以化合态形式存在，在冶炼过程中金属的化合价由正

价降低为。价，得到电子被还原；金属的活动性越强，对应的金属阳离子氧化性就越弱，

该金属就越难冶炼：金属元素在自然界中大多数以化合态的形式存在，某些不活泼的金属

（如金等）能以游离态的形式;存在。合金的性质与成分金属的性质不同（如合金比各成分金属

的熔沸点低、硬度大）。

7.【答案】A

【解析】煤的干镭是在隔绝空气加强热的条件下使煤分解的过程，因此煤的干窗要满足两

个条件：一个是隔绝空气，以防止煤在高温下燃烧；二是要加强热，A不正确；煤的干福

是化学变化，煤在此过程中发生了分解反应，生成了新物质；而石油的分储是利用沸点不

同将混合物中各组分分离，是物理变化，B正确；苯、蔡等物质主要存在于煤焦油中，C

正确；煤干储的主要产物之一是焦炭，焦炭可用于冶金工业，D正确。

8.【答案】D

【解析】根据油漆、板材、涂料、胶粘剂等材料含有较多的甲醛、苯、二甲苯等有毒有机

物，常用于装饰材料的溶剂和防腐剂；甲醛、苯、醛等常用于装饰材料的溶剂和防腐剂，

二者对人体有害，为致癌物质，为装饰材料的主要污染物质；装饰材料不能释放出二氧化

硫、一氧化碳、氨气等。

9.【答案】A

【解析】镁是活泼金属，用热还原法不能获取，只能用电解熔融的氯化镁来制取。

10.【答案】A

【解析】地球上的水量虽大，可供我们人类直接利用的水并不多，淡水资源非常紧张，海

洋中的水，由于成分复杂，含盐量高，无法直接使用，人类面临的有限的淡水资源日益减

少，我国至少有一半以上的省份处于严重缺水状态，我国是世界上13个严重缺水的国家之

一，A错误；海水淡化可得蒸播水，常见的淡化方法有蒸馆法、电渗析法、离子交换法等,

B正确；在海水中迄今已发现的化学元素达80多种，含量较高的元素除组成水的氢、氧元

素外，还有。、Na、K、Mg、Ca、S、F等多种元素的化学资源，C正确；用惰性电极电

解饱和的食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，同时阴极附近还生成氢氧化

钠，所以海水中提取的氯化钠除可以食用外，还可以用作工业原料，如生产烧碱等，D正

确。

11.【答案】D

【解析】由碘盐的说明书可以看出，碘酸钾性质不稳定，在加热或见光情况下易分解，碘

酸钾(KIO3)中碘为化合态的碘元素，化合价为+5价，淀粉遇单质碘变蓝色，遇碘酸钾无颜

色变化，故D错误。

12.【答案】B

【解析】煤中不含甲苯、二甲苯，它们是煤干储后的产物，故A错误；煤可以通过间接液

化合成甲醇，B正确；石油裂化的目的是获取更多更好的轻质液体燃料，故C错误；裂化

汽油中含有烯燃，能使滨水褪色，故D错误。

13.【答案】A

【解析】A项，照相业中的定影液主要含有硫代硫酸钠(Na2s2O3),能与底片上的感光材料

上未感光的AgBr形成络离子，溶解在定影液中。然后将定影液中的Ag+转化为单质银而

回收。B项，不锈钢主要含有Fe、Cr、Ni等金属；C项，易拉罐主要成分是Al；D项，废

旧电池的汞、镉和铅等重金属，会污染环境。

14.【答案】C

【解析】煤和石油属于不可再生能源，A不正确；煤的干储是化学变化，石油分储为物理

变化，B不正确；煤焦油经蒸储得到苯、甲苯、二甲苯等，不是高品质燃油，D不正确。

15.【答案】B

【解析】①焚烧植物秸秆能产生大量的有害物质，如黑烟、一氧化碳、二氧化碳等，①错

误；

②城市生活含有大量有害物质，如不处理直接排放会污染水源，②正确;

③二氯化硫污染空气导致酸雨，推广使用燃煤脱硫技术可减少其排放，③正确；

④限制使用一次性塑料购物袋，减少了白色污染，故④王确；

⑤废旧电池中含有大量的重金属，掩埋废旧电池会污染土壤和水资源，故⑤错误。

16.【答案】（l）BDE

（2）过滤、蒸储

+2+

（3）MnO2+2广+4H===I24-Mn+2H2O

（4）茶与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大

（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色（如果变蓝，

说明还有单质碘）

【解析】（1）灼烧海带应在印堪里进行，堵烟放在泥三角上，用酒精灯加热，且要用玻璃棒

搅拌，使海带充分灼烧变成灰烬。（2）分离悬浊液得到含碘溶液和残渣，采用过滤法；碘的

苯溶液中，苯易挥发，碘固体易升华，可以通过蒸储方法分别得到碘和苯。（3）联想二氧化

-

锌氧化浓盐酸中氯离子，厂还原性强于Cl,在酸性条件下二氧化镐一定能氧化厂，MnO2

+2I-+4H+===L+Mn2++2H2。；（4）萃取剂必须具备三个条件：①不溶于水，也不与水反

应；②碘、澳等被萃取的物质在该萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度；③被萃取的物

质与该萃取剂不发生反应。苯符合萃取剂选用条件，苯不溶于水，且不与水反应；苯是非

极性溶剂，碘是非极性分子，根据相似相溶原理，碘易溶于苯而在极性溶剂水中溶解度小;

碘与苯不反应。除苯作萃取剂外，四氯化碳等有机溶剂也可以作碘的萃取剂。但是，汽油

或煤油中含有不饱和烧，会与碘发生加成反应，所以不能选用汽油或煤油萃取碘。（5）利用

“碘与淀粉溶液混合，溶液呈蓝色”这一特征现象可检验水层里是否有碘单质存在。设计实

验方法包括步骤、现象、结论及解群。

17.【答案】⑴珀烟500mL容量瓶

⑵①向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否

漏水②液体分上下两层，下层呈紫红色③AB④过滤

（3）主要由于碘易升华，会导致碘的损失

【解析】（1）A、B两种仪器的名称分别为生烟、500mL容量瓶（须注明容量瓶的容量）。

⑵①分液漏斗的检漏方法为：向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒

转过来，检查玻璃塞是否漏水。

②步骤X中，加入C04的作用是萃取碘水中的12,萃取后b溶解在CC14中而呈紫色，由

于CCU的密度比水大，沉在下层，所以观察到的实验现象是：液体分上下两层，下层呈紫

红色。

③步骤Y加入NaOH的目的是把b转化为离子（I一和101）进入水层而与CCL分离，并非浸

取有机杂质，也不能用乙弹代替，但NaOH的用量要控制，用量过多会使后续酸化操作步

骤消耗硫酸过多，故选AB。④Z步骤为过滤操作。

(3儿的CC14溶液采用蒸储的方法虽然可以把CC14蒸储出去，但同时碘易升华，导致碘的

损失。

18.【答案】3VzOs+lOAL*/5Al?Oa+6V还原剂：Al氧化剂：V2Os生成1molV

需要纯铝45g

3co3O4+8AI高温4Al2O3+9Co还原剂：Al氧化剂：CO3O4生成1molCo需要纯铝

24g

【解析】根据原子守恒配平化学方程式.两个反应均为氧化还原反应.根据“所含元素化合

价升高的物质是还原剂，所含元素化合价降低的物质是氧化剂”进行判断：

3V2O5+10A1高15AbOa+6V

氧化剂还原剂

3co3O4+8AI高/4Al2()3+9Co

氧化剂还原剂

根据化学方程式找到纯铝与生成金属之间的物质的量的关系：

10AI〜6V8A1〜9Co

270g6mol216g9mol

xlmolylmol

列出比例式，解得x=45g,y=24g

即生成Imol帆需要45g纯铝，生成Imol钻需要24g纯铝。

19.【答案】44.8143

【解析】依据电解反应的化学方程式：2NaCl+2H20312Na0H+H2T+CLT来分析计

算；

依据化学方程式：2C12+2Ca(OH)2===CaCI2+Ca(ClO)2+2H2O来分析计算;