山东省德州市2025-2026学年高一年级下册期中考试化学（原卷版）

高一化学试题

本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。满分io。分，考试时间90分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在

本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12016A127Si28S32C135.5Fe56Cu64Br8（）

第I卷（选择题共40分）

一、单选题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求）

1.化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是

A.速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰『I华过程中破坏了共价键

B.近年来的材料新宠——石墨烯，与金刚石互为同位素

C.华为5G手机觑麟9000芯片（HUAWEIKirin）主要成分是二氧化硅

D.“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧眩似火攻”，形容了金属元素焰色试验的现象

2.日本福岛核废水中含有多种放射性元素，如21、2Cs、？Cs等。下列叙述错误的是

A.原子所含中子数与质子数之差为25

B.和化学性质相同

C.々Cs的核外电子数为134

D.2Cs和啜Cs的中子数之差为3

3.下列反应过程中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是

A.氢气和氧气燃烧生成水B.氯气和钠燃烧生成白烟

C.氨气溶于水D.食盐水蒸发结晶

4.氢气燃烧时放出大量的热，若断开Imol氢气中的化学键消耗的能量为QkJ,断开1mol氧气中的化学

键消耗的能量为0kJ,形成1mol水中的化学键释放的能量为&kJ,则下列关系正确的是

A.Q\+。2<B.2。1+。2>2。3

c.2Q^Q2<2Q.D.

5.卜列实验装置正确且能达到实验目的的是

A.检验草木灰中钾B.从碘水中萃取出

元素的存在碘单质

C.比较S、C、Si的D.灼烧海带制海带

非金属性灰

A.AB.BD.D

6.下列化学用语表述正确的是

A.35c「和37c「离子结构示意图均可以表示为

B.HC1O的结构式：H-C1-O

C.Na。溶液中的水合离子：

D.用电子式表示H2s的形成过程："+'H-H+C§：］2-H+

••••

7.川种短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。其中M原子的核外电子数是X原子最外

层电子数的4倍。下列说法正确的是

XY

ZM

A.最高正价：Y>X

B.Y与M能形成原子个数比为3：1的化合物

C.X、M的最高价氧化物对应水化物的酸性：前者》后者

D.X的单质可将Z的最高价氧化物还原为Z的单质，可证明非金属性X>Z

8.卜列实验操作、现象及结论均正确的是

选项实验操作和现象实验结论

向MgCl2、AlCh溶液中分别加入足量NaOH溶液，

AMgC"溶液中有白色沉淀生成，A/C。溶液中没有白色金属性：Mg>Al

沉淀生成

向NaBr溶液中通入足量氯气，再加入KI-淀粉溶液，溶氧化性:

B

液先变橙色，后变蓝色

向装有FeS固体的试管中滴加稀盐酸，固体溶解，有臭

C非金属性：C1>S

鸡蛋气味的气体生成

用温度计测定锥形瓶中5()mL0.5moiL“盐酸与测定中和反应的反应

D

55mL0.5mol*L'的MQ”溶液反应的最高温度热

A.AB.BC.CD.D

9.下列图像及对应说法正确的是

Pt

KOH溶液

丙

A.甲装置的电解质溶液可以用LiCl的水溶液代替

B.图乙中Mg做原电池的负极

C.标准状况下，丙装置每消耗11.2LO2,转移2moiU

D.丁装置放电时，a极的Pb被还原，两极质量均增加

10.以TiOz为催化剂的光热化学循环分解CO?反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及

各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。下列说法中错误的是

、光co：

。铲*^QQ3…叽@@@

吗0®1②QQio72kj/mo1.Q©

鼻。、*

A.步骤③中有共价键的断裂和形成

B.上述①②③®过程并不都是氧化还原反应过程

C.根据数据计算，分解1molCO2需要吸收278kJ的热量

D.该反应中，光能转化为化学能，化学能转化为热能

二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题

意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.类推思想在化学学习和研究中经常被采用，但是类推出的结论是否正确最终要经过实验验证。下列类

推的结论，正确的是

A.已知A1可以与NaOH溶液反应，推得Fe也可以与NaOH溶液反应

B.Na与。2在点燃条件下反应生成Na?。？，则Li与O2在点燃条件下反应生成Li?。?

C.往碳酸钠固体加几滴水温度升高，则往碳酸氢钠固体中加入几滴水温度也升高

D.H2s的稳定性比H?O弱，则P%的稳定性比NH,弱

12.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。W与X位于同一主族；X、Y、Z三种元素形成的化

合物具有强氧化性，其结构如下图所示，下列叙述错误的是

Z

X[Y—YII—Zjz'X

Xz\

A.同主族中，Z对应简单阴离子的还原性最强

B.Z的简单氢化物的沸点高于Y的简单氢化物

C.Z、W形成的简单离子半径，Z大于W

D.由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物一定能与X、Z、W形成的化合物反应

13.“海泥电池”既可用于深海水下仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理。电池工作原理如图所

示，其中微生物代谢产物显酸性。下列说法正确的是

-

A.微生物作用下发生反应：2CH2O+SO;+H*=2CO2+HS-+2H2O

B.A电极附近可沉积Mg(OH)2

C.除去6.0gCH2。，A电极消耗标准状况下1.12LG)?

D.温度越高，电池效率越高

14.研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下:

太阳能一热能热能一►电能

已知①反应I：2H2SO4(1)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=+akJmo『

1

②反应HI：S(s)+O2(g)=SO2(g)=-Z?kJ-moP

下列说法正确的是

A.反应I中反应物总能量大于生成物的总能量

B.上述过程中至少涉及4种能量转化形式

C.S(g)+C)2(g)=SO2(g)的皓变为A“4,则A“3>A”4

D.反应II的热化学方程式为3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(1)+S(S)AH2=(a—b)kJ•mo『

15.以软镒矿(书要成分为MnO±.含少量Si、Al等的氧化物)为原料,某研究所设计由软钛矿制备

KMnOj的生产流程如下:

滤渣n

已知：K,MnO」固体和溶液的颜色均为墨绿色。下列说法中正确的是

A.“熔融煨烧”时不可以使用瓷片埸

B.“歧化”时，可以用浓盐酸来代替冰醋酸

C.向“浸取“液中通入CO?调节其pH,经“过游”得滤渣I,滤渣I的成分为AI（OH）3和H^SiOs

D.“结晶”步骤加热到堵烟中有大量固体析出，停止加热，利用余热将剩余的水分蒸干

第n卷（非选择题共60分）

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.下表为元素周期表的一部分，请根据元素①〜⑧所处的位置回答下列问题:

族

IA0

周期

1©IIAIDAIVAVAVIAWA

2②③④

3⑤⑥⑦⑧

（1）元素⑥在元素周期表中的位置为，元素①〜⑧形成的物质中，最高价氧化物的水化物

碱性最强的是_____________。（填化学式）

（2）由元素④⑤以原子个数比为1:1组成的化合物中含。（填化学键类型）

（3）⑥的氧化物和⑦的最高价氯化物对应的水化物反应的离子方程式为o

（4）由元素①③组成的含10e-的分子的结构式是。由元素①④组成的含186一的分子的电

子式是。

（5）元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素（如图）的性质具有相似性，这种规律被称为

“对角线规则”。下列叙述错误的是_____________。

A.Li在空气中燃烧生成Li2。、Li3N

B.硼酸是弱酸

C.BeCl2是离子化合物

D.Bc（OH）2是两性氢氧化物

17.海洋是巨大的资源宝库，从海洋中获取的部分资源如图所示:

I.实验室里从海带中提取碘的沆程如图：

（1）灼烧海带应当盛放在中进行，步骤IV是萃取和分液：溶液分两层，下层液体呈

____________色。

（2）步骤III是氧化：向含「的溶液中加入过量的H2。？和稀HRO」，该反应的离子方程式为

（3）步骤V称为反萃取，已知碘元素以「和10；形式存在于上层溶液中，该反应的化学方程式为

II.澳被称为“海洋元素”，空气吹出法从海水中提取溟单质的流程如下图所示:

（4）写出蒸锚塔中反应的离子方程式_____________

（5）含Bi*?的海水不直接蒸储的原因是

(6)处理1000L浓缩、酸化后的海水时，若消耗C%标准状况下体积为35.84L,则浓缩、酸化后海水

中溟元素含量为mg-L-*(不考虑过程中Bi*?的消耗)。

18.某化学实验小组欲从ALOj、QiO、Fe。的混合物中分离得到ALO?、单质铜、绿矶晶体

(FeSO4-7H2。)产品。已知A、B为中学常见的化学试剂，实验流程如下，回答下列问题。

(1)完成操作2所需的玻璃仪器为。

(2)溶液3中的阳离子为(填离子符号)；固体4所含成分的化学式为。

(3)检验溶液4中金属阳离子的操作方法是_____________。

(4)固体2加热生成固体3的化学方程式为o

(5)下列说法正确的是_____________。

a.操作3和操作4的方法相同

b.试剂A可以是盐酸或稀硫酸

c.欲用纯净的绿矶晶体配制lOOOmLO.lmol•□的FeSO,溶液时，需称量绿研15.2g

(6)若该小组同学取AI2O3、QiO、FqO,的混合物样品10.0g进行实验，假设实验过程中物质均无损

失，并且流程涉及的固体均为干燥的物质。实验结束时，称得固体3为2.0g,固体5为3.2g,所得绿机

为44.48g,则初始混合物样品中铁元素的质量分数为%(精确到小数点后一位)。

19.天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，天然气的主要成分为甲烷。

1

(1)I.CO2(g)+4H2(g)F=^CH4(g)+2H2O(g)AH,=-165.0kJ-moP

II.CO(g)+3H2(g)1CH4(g)+H2O(g)AH2=f/kJmol"

III.CO(g)+H2O(g)1CO2(g)+H2(g)AH3=-41.2kJ.mo『

由盖斯定律可求得〃=。

（2）甲烷可直接应用于燃料电池，其工作原理如图所示。

三三三三三三三三三行三三三三三二三三三三30

KOH溶液

①电子从极流出°（填"a”或"b”）

②负极反应式是。

③电解质溶液体积变化忽略不计，则C（OH。。〔填“不变”或“增大”或“减小”）

④假设该电池能量转化率为90%,当消耗标准状况下CH/1.2L时，导线中转移电子的物质的量为

___________molo

（3）光催化技术具有高效、节能的优点，利用如下图所示装置可实现“碳中和”。伯电极的电极反应式

为,H+的迁移方问为，（填“从右向左”或“从左向右”）两极生成的

CH4与。2的物质的量之比为

20.一：氯甲硅烷（SiHC^）是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃,熔点为

A

・126.5℃,且遇H?O剧烈反应。实验室根据反应Si+3HCl=SiHCh+H