2025年贵州省(专升本)化学真题试卷及答案

2025年贵州省(专升本)化学真题试卷及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、原子核是由什么粒子构成的

A.质子和中子

B.质子和电子

C.中子和电子

D.质子、中子和电子答案：A

解析：原子核由质子和中子组成，电子分布在核外。2、同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势是

A.逐渐增大

B.逐渐减小

C.先增大后减小

D.先减小后增大答案：A

解析：同主族元素原子半径随着原子序数增加而增大。3、以下哪种粒子带正电荷

A.电子

B.质子

C.中子

D.中性原子答案：B

解析：质子带正电，电子带负电，中子不带电。4、下列物质中，属于共价化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.H2O

D.CaCl2答案：C

解析：H2O是由非金属元素组成的共价化合物，其余为离子化合物。5、在标准状况下，1mol气体的体积是

A.22.4L

B.24L

C.24.8L

D.25L答案：A

解析：标准状况下（0℃，101.3kPa），1mol任何理想气体的体积为22.4L。6、将10gNaOH溶于水制成1L溶液，其物质的量浓度为

A.0.25mol/L

B.0.5mol/L

C.1.0mol/L

D.2.0mol/L答案：A

解析：NaOH的摩尔质量为40g/mol，10g/40g/mol=0.25mol，浓度为0.25mol/L。7、下列物质中，属于弱电解质的是

A.NaOH

B.HCl

C.CH3COOH

D.H2SO4答案：C

解析：CH3COOH是弱酸，属于弱电解质。8、下列元素中，金属性最强的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Si答案：A

解析：在第三周期中，金属性从左到右逐渐减弱，Na金属性最强。9、铁在潮湿空气中易生锈，主要原因是

A.与氧气反应

B.与水反应

C.与二氧化碳反应

D.与氧气和水共同作用答案：D

解析：铁在潮湿空气中生锈是铁与氧气和水共同作用发生氧化反应的结果。10、以下哪种物质属于强酸

A.HCl

B.H2CO3

C.H3PO4

D.CH3COOH答案：A

解析：HCl是强酸，其余为弱酸或中强酸。11、下列化合物中，氮元素的化合价为+3的是

A.NH3

B.N2O

C.NO

D.NO2答案：C

解析：NO中氮的化合价为+2，NO2为+4，NH3为-3，N2O为+1。12、下列物质中，能发生银镜反应的是

A.乙醇

B.乙醛

C.苯甲酸

D.甲烷答案：B

解析：乙醛含有醛基，可发生银镜反应。13、下列反应中属于氧化还原反应的是

A.CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O

B.H2+Cl2→2HCl

C.NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3

D.Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O答案：B

解析：反应B有元素的化合价变化，属于氧化还原反应。14、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.乙醇

B.聚乙烯

C.氧化铁

D.氯化钠答案：B

解析：聚乙烯是人工合成的高分子化合物，其余为小分子。15、在酸碱滴定中，用标准盐酸滴定NaOH溶液时，若滴定终点后多加了几滴盐酸，对测定结果的影响是

A.测定结果偏高

B.测定结果偏低

C.对结果无影响

D.不确定答案：A

解析：滴定终点后多加盐酸，使NaOH的滴定量偏高，结果偏高。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，第ⅠA族元素称为__________。答案：碱金属

解析：第ⅠA族元素为碱金属，包括锂、钠、钾等。17、在化学反应中，若反应物的浓度增大，反应速率会________。答案：增大

解析：浓度增大，单位体积内活化分子数增加，反应速率加快。18、在标准状况下，22.4LO2的质量是__________g。答案：32

解析：O2的摩尔质量为32g/mol，标准状况下1mol气体体积为22.4L。19、乙醛的官能团是__________。答案：醛基

解析：乙醛的结构为CH3CHO，其官能团是-CHO。20、浓硫酸具有强烈的__________性，能与金属反应生成SO2气体。答案：氧化

解析：浓硫酸具有强氧化性，并能与金属反应生成二氧化硫。21、在化学反应中，能降低活化能的物质称为__________。答案：催化剂

解析：催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率。22、实验室制取CO2的化学反应方程式是__________。答案：CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O

解析：碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体。23、在溶液中能电离出H+的化合物称为__________。答案：酸

解析：酸是指在水中能电离出H+的化合物。24、实验室中用于精确测量溶液体积的仪器是__________。答案：滴定管

解析：滴定管用于滴定过程中精确控制和测量液体体积。25、能与FeCl3溶液反应生成紫色络合物的物质是__________。答案：苯酚

解析：苯酚与FeCl3溶液反应生成紫色络合物，用于鉴别酚类物质。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（）化学反应中，催化剂只改变反应速率，不改变反应的平衡位置。答案：√

解析：催化剂不影响反应的平衡位置，只改变反应进行的速率。27、（）分子间作用力包括离子键、氢键和范德华力。答案：×

解析：离子键属于化学键，不属于分子间作用力，分子间作用力包括氢键和范德华力。28、（）强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质部分电离。答案：√

解析：强电解质和弱电解质在水溶液中的电离程度不同。29、（）在元素周期表中，同一周期从左到右，金属性逐渐增强。答案：×

解析：同一周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。30、（）醛类物质都能发生银镜反应。答案：×

解析：只有含有醛基的物质才具有发生银镜反应的特性。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。答案：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高正化合价逐渐升高，负化合价逐渐降低（从+7到-4）。解析：同周期元素随着原子序数增加，电子层数相同，核电荷增加，原子半径减小，元素的金属性减弱，非金属性增强。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。答案：乙醇具有可燃性、还原性、与金属钠反应生成氢气、可被氧化为乙醛或乙酸等。化学方程式包括：

C2H5OH+Na→C2H5ONa+½H2↑

C2H5OH+O2→CH3CHO+H2O（不完全氧化）

CH3CHO+O2→CH3COOH+H2O（完全氧化）解析：乙醇的化学性质涉及与金属反应、氧化反应等，反应方程式需根据反应条件正确写出。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项是什么？答案：实验室制取氯气的原理是MnO2与浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）→MnCl2+Cl2↑+2H2O。实验装置包括发生器（锥形瓶+分液漏斗）、收集装置（向上排空气法）、尾气处理装置（NaOH溶液吸收）。注意事项包括不能用浓硫酸，需在通风橱中操作，防止氯气逸散。解析：制取氯气需注意反应条件与气体收集方式，尾气需用碱液吸收防止污染。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。答案：酸碱滴定法是利用酸碱中和反应的原理，通过已知浓度的酸或碱滴定未知浓度的碱或酸，以确定其浓度。终点判断通常使用指示剂，如酚酞、甲基橙，当溶液颜色突变且保持30秒不变时即为终点。解析：滴定法依据中和反应的计量关系，指示剂在颜色变化时指示反应结束。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）[化学计算]3.6gMg与足量盐酸反应，生成H2的体积（标准状况下）是多少？答案：2.4L

解析：Mg的摩尔质量为24g/mol，3.6gMg=0.15mol；反应方程式为Mg+2HCl→MgCl2+H2↑，1molMg生成1molH2，故0.15molMg生成0.15molH2，体积为0.15×22.4=3.36L。

（注：计算失分，可能低分）36、（10分）[化学计算]500mL0.2mol/LNaOH溶液与足量HCl反应，求生成NaCl的物质的量。答案：0.1mol

解析：NaOH与HCl反应为1:1，Na