2026年广东省中考化学考前必看

2026年广东省中考化学考前必看

1、分离MnO2和KCI的同体混合物：加水溶解，过滤，洗涤，干燥；冉对溶液蒸发结晶。(MnO2难溶上水，KCI易

溶于水：

2、物质俗名及其对应的化学式和化学名

⑴金刚石、石墨：C

⑵水银、汞：Hg

⑶生石灰、氧化钙：CaO

(4)干冰(固体二氧化碳)：C02

(5)盐酸、氢氯酸:HCI

⑹亚硫酸：H2SO3

(7)氢硫酸:H2s

⑻熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

⑼苛性钠、火碱、烧碱：NaOH

(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3•10H2O

(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCCM也叫小苏打)

(12)胆矶、蓝矶、硫酸铜晶体：C11SO4•5H2。

(13)铜绿、孔雀石：CU2(OH)2c03读作碱式碳酸铜(分解生成三种氧化物的物质)

(14)甲醉：CH30H有毒、失明、死亡

(15)酒精、乙醇:C2H50H

(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(OhCOCT醋酸根离子)具有酸的通性

(17)氨气:NH3(碱性气体)

(18)氨水、一水合氨：NH3•比0(为常见的碱，具有碱的通性，是--种不含金属离子的碱)

(19)亚硝酸钠：NaNO2(工业用盐、有毒)

3、常见物质的颜色的状态

白色固体：MgOxP2O5、CaO、NaOH、Ca(0H)2、KCIO3、KCkNa2cO3、NaCk无水CuSCU;铁、镁为银白色(汞为银

白色液态)

2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnCh、FesOcKMnCU为紫黑色。

3.红色固体：Cu、FeQa、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲CMOHhCCh为绿色

4.溶液的颜色：凡含Ci?，的溶液呈蓝色；凡含Fe2♦的溶液呈浅绿色；凡含Fe3♦的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。

(高镒酸钾溶液为紫红色)

5.沉淀(即不溶于水的盐和碱)：

①盐：白色I：CaCCh、BaCO3(溶于酸)AgCkBaSO,不溶于稀HNO3)等

②碱：蓝色I：CU(OH)2红褐色I：Fe(OH)3白色I：Mg(OH)2o

6.(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCI(皆为无色)

(2)无色无味的气体：02、出、此、。。2、CH4、CO(剧毒)

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

7.有毒的，气休：CO液体：CH3OH：固体：NaNO2CuSO,可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质一波

尔多液)

8、钙是骨骼和牙齿的重要组成成分，大量饮用碳酸饮料，其中的酸性物质会与钙结合，导致人体内钙元素流失，可

能引起骨质疏松.

9、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会患贫血症。

10、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺碘会患甲状腺肿大等疾病。

11、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振、生长迟缓等。

12、木质筷子是由木材制成，木材属于天然材料；不锈钢碗是由不锈钢制成，不锈钢是铁的合金，属于金属材料：

陶瓷汤勺是由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料；塑料菜篮是由塑料制成，塑料属于有机合成材料。

13、饺了•皮所含淀粉属于糖类。肉类中富含蛋白质。煮汤圆时不是只发生化学变化，如水沸腾变为水蒸气，属于物

理变化。汤圆中富含淀粉，淀粉属于糖类，糖类可以为人体提供能量。

14、塑料制品可回收再利用，则塑料瓶放入可回收物垃圾桶。野炊时用废纸引燃木炭，是因为纸张的着火点低于木

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炭。为运动员送饮用水，水是人体必需的六大营养物质之一。用含氢氧化钠的清洁剂擦拭炉具，是因为氢氧化钠能

与油脂反应。

15、根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包拈气态的非金属单

质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的

化合物，如氯化钠。

16、羊毛主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；涤纶是合成纤维，灼烧有特殊气味，通过灼烧闻气味可以鉴别。

中考题常考知识点

1、油锅着火的灭火方法：盖上锅盖（隔绝氧气）。

2、生铁和钢的主要区别：含碳量不同。

3、Hz为什么是清洁能源（写两点）:1、热值高2、燃烧产物是水，无污染。

4、从微观角度分析，化学反应前后三不变是：原子数目原子种类原子质量。

5、活性炭的作用：吸附色素和异味。

6、铁生锈的条件：与空气（氧气）和水同时接触。

7、合金与组成它的纯金属相比，优点是（写两点）:1硬度大2熔点低。

8、如何鉴别天然纤维和合成纤维：灼烧闻气味

9、提纯氯化钠的方法：蒸发结晶；提纯硝酸钾的方法：降温结晶。

10、Ca（OH）2的作用：1改良酸性土壤2配制波尔多液3检验C02.

11、NaoH的作用：1作炉具清洁剂2制取肥皂3造纸。

12、三大化石燃料：1煤2石油3天然气

三大合成材料：1塑料2合成纤维3合成橡胶

13、燃烧的三个条件：1物质具有可燃性2与空气（氧气）接触3温度达到可物的着火点。

14、四大基本反应类型：1化合反应2分解反应3置换反应4复分解反应。

15、铝比铁更活泼，为什么铝有很好的抗腐蚀性能：铝在空气中能与氧气反应，在表而生成一层致密

的氧化铝薄膜。阻铝与。2进一步反应。

、实验室炼铁的化学方程式：

163CO+Fe2O32Fe+3CO2.

17、固一液常温装置：长颈漏斗的优点：便于随时添加液体药品

分液漏斗的优点：可以控制反应速率

多孔塑料隔板的优点：可以捽制反应的发牛和停匕

18、煤的干储发生化学变化，石油分储发生物理变化。

19、催化剂的特点：一变反应速率两不变1质量不变2化学性质不变

20、S02和N02过多，易形成酸雨C02过多，易形成温室效应

、铁锈的主要成分：

21Fe2O3

22、排水法收集O2时，集满的标志：集气瓶口有大气泡冒出

23、元素种类不同本质区别：质子数（核电荷数）不同

24、锂原子、钠原子化学性质相似原因，最外层电子数相同

25、碱性物质与铉态氮肥混合施用会降低肥效

26、磷肥抗倒伏；钾肥：抗早；枝繁叶茂全靠氮肥

、天然气、沼气、可燃冰的主要成分：

27CH4

28、地壳中元素含量由多到少：0,Si,Al,Fe,Ca

29、Na2c03是盐不是碱，但水溶液呈碱性

30、保持水的化学性质的最小微粒是（填化学式）HzO

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2026中考化学常考知识必备

一、初中常用化学方程式

类型1常见气体的制取

1.实验室制取氧气

（1）加热高镒酸钾制取氧气

2KMnO,"MnOq+MnCyOzt

（2）过氧化氢溶液和二氧化镒混合制取氧气

2H2。2普=2H2O+O2t

2.实验室制取二氧化碳

CaC03+2HClCaCl2+H20+C02f

3.实验室制取氢气

Zn+H2s—ZnSO^%t

类型2有氧气、二氧化碳参与的反应

1.有氧气参与的反应

（1）红磷燃烧

4P+5O2旦三2P2O5

（2）碳完全燃烧

占燃

C+02叁三CO2

（3）碳不完全燃烧

占燃

2c+。2==2C02

（4）硫燃烧

S+02也国燃三S（）2

（5）氢气燃烧

占燃

2H2+。2

（6）镁燃烧

占燃

2Mg+02与三2MgO

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（7）一氧化碳燃烧

卢燃

2co地^=2c。2

（8）甲烷（木然气）完全燃烧

CH4+2O2C02+2H20

（9）酒精完全燃烧

点燃

C2H5OH+3O2萼"2co2+3%0

（10）铁在氧;n,燃烧

3Fe+2（）2我结Fe3（）4

（11）加热铜片

△

2CU+（）2=2CU0

（12）铝和氧气反应（铝不易生锈的原因）

4A1+302-2Al2。3

2.有二氧化碳参与的反应

（1）二氧化碳与石灰水反应（检验C02）

Ca（OH）2+CO2CaC03I+H20

（2）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应（吸收C02）

2NaOH+C（）2—Na2cO3+H2O

（3）二氧化碳溶于水

+

H2OCO2H7CO3

（4）二氧化碳和碳反应

CO2+C亘*2co

类型3有金属氧化物参与的反应

1.金属氧化物与酸的反应

（1）氧化铁和稀盐酸反应（除铁锈）

Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20

（2）氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）

+

Fe203+3H2S04^=Fe2（S04）33H20

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(3)氧化铜和稀硫酸反应

CuO+H2sO4-CUSO4+H2O

2.金属的冶炼

(1)一氧化碳还原氧化铁

3CO+Fe2()3^^2Fe+3c。2

(2)碳还原氧化铁

3C+2Fe2O3=&4Fe+3CO2t

(3)氢气还原氧化铁

3H2+Fe2()3也叁2Fe+3H2。

(4)一氧化碳还原氧化铜

△

CO+CuO=Cu+CO2

(5)木炭还原氧化铜

C+2CuO典也2CU+C()21

(6)氢气还原氧化铜

+

H2CU0△C11+H2O

类型4金属与酸、盐的反应

1.金属与酸反应

(1)铁与稀盐酸反应

Fe+2HC1=FeCl2+H2t

(2)铁与稀硫酸反应

Fe+H2sO4=^=FeS04+H2t

(3)锌与稀盐酸反应

Zn+2HC1—ZnCl2+H2t

(4)铝与稀硫酸反应

2A1+3H2SO4^=A12(S04)3+3H21

(5)镁与稀盐酸反应

Mg+2HC1=WgCl2+H21

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2.金属与盐溶液反应

(1)铁与硫酸铜溶液反应(不能用铁质容器配制波尔多液的原因)

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

(2)锌与硝酸亚铁溶液反应

Zn+Fe(N03)2—Zn(N03)2+Fe

(3)铜与硝酸银溶液反应

Cu+2AgN()3—Cu(NO3)2+2Ag

(4)铝与氯化铜溶液反应

2A1+3CUC12^=2AICI3+3C11

类型5酸、碱、盐之间的反应

1.酸和碱反应(中和反应)

(1)稀盐酸和氢氧化钠反应

HCl+NaOH=NaCl+H2O

(2)稀硫酸与氢氧化钠反应

H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O

(3)稀盐酸和氢氧化钙反应

2HC1+Ca(OH)2CaCk+Z%。

(4)稀硫酸与氢氧化铜反应

2s(0H)2—C11SO4+2H2O

(5)稀盐酸和氢氧化铝反应(用氢氧化铝治疗胃酸过多)

3HC1+A1(0H)3^=A1C13+3H2。

2.酸和盐反应

(1)稀盐酸和硝酸银溶液反应

HCl+AgN()3-AgClI+HNO3

(2)稀硫酸和氯化钢溶液反应

H2sOq+BaS==BaS()4I+2HC1

(3)稀盐酸和碳酸钙反应

CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2t

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(4)稀盐酸和碳酸钠反应

阿0)3+2©^=2NaCl+H20+C()2t

(5)稀盐酸和碳酸氢钠反应(小苏打治疗胃酸过多)

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t

3.碱和盐反应

(1)氢氧化钙和碳酸钠反应

Ca(OH)2+Na2CO3-CaC03I+2NaOH

(2)氢氧化钠和硫酸铜反应

2NaOH+CuSO4—Cu(OH)2I+Na2SO4

(3)氢氧化钙和氯化铁反应

Ca(OH)2+2NHQ^=(：孙+2阳3t+2H2。

4.盐和盐反应

(1)硝酸银和氯化钠反应

AgNO3+NaCl==AgClI+NaN03

(2)氯化钙和碳酸钠反应

CaCl2+Na2C03==CaC03I+2NaCl

(3)硫酸钠和氯化钢反应

Na2s()4+BaC12=BaS()4I+2NaCl

类型6其他反应

1.电解水

2H2。2H2t+。2t

2.高温解的石灰石(制取生石灰)

CaCO3CaO+CO21

3.生石灰与水反应

CaO+^O=Ca(OH)2

4.小苏打(碳酸氢钠)受热分解

△

2NaHCO3=Na2co^O+COzt

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类型1实验类

1.实验操作规范表达

(1)检查装置的气密性：先将导管浸入水中，再用手紧握(贴)容器壁，若

导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，证明气密性良好。

(2)稀释浓硫酸：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入中，并用玻璃

棒不断搅拌。

(3)测溶液pH：取一片干燥的pH试纸放在洁净的玻璃片(或白隹板)上，

用玻璃棒碓取待测'液,通正pHI：,把试纸显示的颜色跟标准比色卡

比较,读出pHo

(4)闻药品的气味：用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量气体飘进鼻孔。

(5)量筒读数：读数时量筒要放在水平桌面上，视线要与

量筒内液体凹液面的坡低处保持水平o

(6)蒸发：用玻璃棒不断搅拌，防止因局部'温度过高造成液滴汗溅,

当蒸发皿中出现较多固体时停止加热。

2.药品、仪器的作用

(1)水的作用

①测定空气中氧气含量的实验，集气瓶中水的作用为

吸收五氧化二磷，迅速降温。

②铁在氧气中燃烧的实验，集气瓶中水的作用为

防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂。

③硫在氧气中燃烧实验中，集气瓶中水的作用为

吸收二氧化硫，防止污染空气。

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④燃烧条件的探究实验，烧杯中热水的作用为

隔绝氧气，提供热量。

⑤用排水法收集气体时，集气瓶中水的作用为

排尽空气且便于观察气体是否集满。

（2）玻璃棒的作用

①过滤时玻璃棒的作用为引流。

②溶解时玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解。

③蒸发过程中玻璃棒的作用为搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。

④稀释浓硫酸时，玻璃棒的作用为搅拌，使热量及时扩散，同时使浓硫

酸与水充分混合O

（3）气球的作用

①在白磷燃烧前后质量测定的实验中，气球的作用为

平衡装置内外压强，形成密封装置。

②一氧化碳还原氧化铁实验中，装置末尾的气球的作用为

收集尾气、防止污染空气。

（4）探究铁锈蚀条件的实验中，试管中水面上方植物油的作用为

隔绝氧气（或空气）o

（5）加热高镒酸钾制取氧气的实验中，需要在试管口塞一团棉花，其作用为

防止加热时固体粉末进入导管。

3.实验过程及误差分析

（1）测定空气中氧气含量时，若发现进入集气瓶中的水少于原空气体积的五

分之一，可能的两条原因是装置漏气、红磷量不足（合理即可）等。

（2）用排水法收集氧气，收集的氧气不纯的原因可能是

导管口刚有气泡冒出时就开始收集（或集气瓶未装满水等合理即可）。

（3）实验室制取气体时，长颈漏斗下端伸入液面以下的原因是

防止生成的气体从长颈漏斗逸出。

（4）一氧化碳还原氧化铁的实验中，点燃酒精喷灯前先通入CO,这样做的

目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。

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第十部分酸碱盐

140常用的酸碱指示剂仃不蕊成液和酚鼠试液。

141紫色的石蕊遇酸变红、遇碱变黑。无色的酚酸试液遇碱变红、遇酸性和中性物质不变色。

142生活中某些植物的枝叶浸出物溶液也可作为酸碱指示剂，如紫甘蓝。

143溶液的酸碱程度（即酸碱度）用川表示。川值越小酸性越强，1个伍越大碱性越强。中性溶液PII值=7.

144正常雨水的加值小于7,因为溶解了空气中的二氧化碳：C0/HL0==H£0,

145酸雨的pH值小丁•5.6。煤的燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮与水反应最终生成硫酸和硝酸。

146三大强酸：盐酸、硫酸、硝酸：弱酸：醋酸、碳酸

147酸具有共性是因为酸溶液中都有氢离子。

148浓盐酸有挥发性瓶口易形成白雾，在空气中溶质挥发导致质量分数减小。但不会变质。

149盐酸可以用于除铁锈，目液中的盐酸可以帮助消化。

150浓硫酸有吸水性，在空气中吸收水分，质显分数减小。但不会变质。

151浓硫酸可用于干燥中性和酸性气体，如：氧气、氮气、一