湖北省黄冈市2025-2026学年高二（下）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年湖北省黄冈市高二（下）期末化学试卷一、单选题：本大题共15小题，共45分。1.下列科学家与主要成果不符合事实的是（）A.侯德榜发明侯氏制碱法 B.门捷列夫编制元素周期表

C.洪特提出电负性概念 D.勒夏特列总结出平衡移动原理2.下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（）

吸热反应中焓的变化CH4的VSEPR模型A.吸热反应中焓变ΔH＜0B.CH4的VSEPR模型是正四面体形水分子电离过程示意图铜锌原电池示意图C.2H2O⇌H3O++OH-D.Zn+Cu2+=Zn2++CuA.A B.B C.C D.D3.下列措施能降低化学反应速率的是（）A.合成氨用铁触媒作催化剂 B.锌粉和盐酸反应时加水稀释

C.石墨转化为金刚石时增大压强 D.中和滴定时，边滴边振荡锥形瓶4.下列有关电极方程式或离子方程式错误的是（）A.食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

C.铅酸蓄电池放电时的负极反应：Pb-2e-+=PbSO4

D.用碳酸钠溶液除水垢中的硫酸钙：CaSO4（s）+（aq）⇌CaCO3（s）+（aq）5.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.使酚酞显红色的溶液：Fe2+、Cl-、Mg2+、

B.加入铝粉产生氢气的溶液：Al3+、Cl-、、

C.的溶液中：K+、Ca2+、Cl-、

D.水电离的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液：K+、、、Cl-6.下列对物质性质解释错误的是（）性质主要原因A第一电离能：I1（N）＞I1（O）N的基态原子的2p轨道为半充满B沸点：H2O＞H2SH2O比H2S更稳定C水中溶解度：HCl＞I2HCl是极性分子，I2是非极性分子D键角：CO2＞NH3分子中心原子杂化类型不同A.A B.B C.C D.D7.布洛芬P具有抗炎、镇痛作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性。对其进行如图所示的结构修饰，得到化合物Q。下列说法错误的是（）

A.电负性：O＞N＞C＞H B.P中碳原子杂化方式有两种

C.Q中不含手性碳原子 D.P转化为Q后，对胃肠刺激减小8.已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素。X元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；Y元素原子的价层电子排布是nsnnp2n；Z元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。W元素原子的M能层全充满，N能层没有成对电子。下列说法错误的是（）A.X元素的氢化物分子间存在氢键 B.Y元素形成的单质均为非极性分子

C.基态Z原子核外电子的空间运动状态有6种 D.W元素位于元素周期表的ds区9.利用催化技术处理汽车尾气的反应为2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）。在2L恒容密闭容器中充入2molCO和2molNO，测得NO的转化率与温度、时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（）A.该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能

B.T2温度下，0-10min内用CO表示的平均反应速率v（CO）为0.08mol•L-1•min-1

C.T1温度下，反应的平衡常数K=1

D.T1温度下，向平衡后的容器内再加入2molN2和2molNO，此时v正＞v逆10.在硫酸工业中，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）

ΔH＜0。下表为不同温度和压强下，反应达平衡时SO2的转化率。下列相关叙述正确的是（）温度/℃平衡时SO2的转化率/%0.1MPa1MPa10MPa45097.599.299.755085.694.998.3A.该反应在任何条件下均能自发进行

B.通入过量的空气，可提高SO2的转化率

C.实际生产中应选择450℃和10MPa

D.使用催化剂可加快反应速率，提高SO3的平衡产率11.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A.用装置甲定量测定化学反应速率 B.用装置乙探究温度对化学平衡的影响

C.用装置丙准确测定中和反应的反应热 D.用装置丁蒸干AlCl3溶液获得AlCl3晶体12.下列实验事实得出的结论正确的是（）选项事实结论A向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液，气泡生成速率加快CuSO4是该反应的催化剂B向足量FeCl3溶液中加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加KSCN溶液，溶液变为血红色Fe3+与I-的反应为可逆反应C向2mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，生成白色沉淀，再加入4滴0.1mol/LCuCl2溶液，生成蓝色沉淀Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]DCuCl2溶液中存在：[Cu（H2O）4]2+（蓝）+4Cl-⇌[CuCl4]2-（黄）+4H2O，取一定浓度的CuCl2溶液，升高温度，溶液由蓝绿色变为黄绿色该反应ΔH＞0A.A B.B C.C D.D13.下列有关热化学方程式正确的是（）A.甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）

ΔH=-890.3kJ•mol-1

B.500℃，30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）

ΔH=-38.6kJ•mol-1

C.在25℃和101kPa下，中和热为57.3kJ•mol-1，则H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)+Ba(OH)2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）

ΔH=-114.6kJ•mol-1

D.C（s）+O2（g）=CO2（g）

ΔH=akJ•mol-1，C（s）+O2（g）=CO（g）

ΔH=bkJ•mol-1，则a＜b14.如图为某种锂离子纤维电池，其放电的总反应为Li7Ti5O12+3FePO4=Li4Ti5O12+3LiFePO4，下列说法正确的是（）A.放电时，M极的电极电势高于N极

B.充电时，Li+从M极迁移到N极

C.放电时，负极反应为：Li7Ti5O12-3e-=Li4Ti5O12+3Li+

D.充电时，若转移xmole-，M极电极将减少7xg15.常温下CH2ClCOOH和CHCl2COOH的两种溶液中，分布系数δ与pH的变化关系如图所示。[比如：δ（CH2ClCOO-）=]

下列叙述不正确的是（）A.曲线M表示δ（CH2ClCOO-）～pH的变化关系

B.Ka（CH2ClCOOH）的数量级为10-3

C.pH=2.08时，

D.若酸的初始浓度为0.1mol/L，则a点对应的溶液中有c（H+）=c（CHCl2COO-）+c（OH-）二、流程题：本大题共1小题，共13分。16.采用两段焙烧水浸法从铁锰氧化矿（主要含Fe2O3、MnO2及Co、Cu、Ca、Si等元素的氧化物）分离提取Cu、Co、Mn等元素，工艺流程如图：

已知：①该工艺条件下，（NH4）2SO4低温分解生成NH4HSO4，高温则完全分解为气体；

②“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。

③Fe2（SO4）3在650℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃。

回答下列问题：(1)Mn的基态原子的价层电子排布式为

(2)“高温焙烧”温度为650℃，“水浸”所得滤渣主要成分除SiO2外还含有

（填化学式）(3)“沉钴”中，pH=4时Co2+恰好沉淀完全[c（Co2+）=1×10-5mol•L-1]，则此时溶液中c（H2S）=

mol•L-1。已知：Ka1（H2S）=1×10-7，Ka2（H2S）=1×10-13，Ksp（CoS）=4×10-21。CoS“溶解”时发生反应的离子方程式为

(4)向“沉钴”后所得滤液中加入NH4HCO3获得MnCO3沉淀，发生反应的离子方程式为

(5)该操作工艺所得产品CoSO4溶液，浓缩净化后可用于制备金属钴，制备的工作原理如图所示。该装置中A膜应选用

离子交换膜（填“阴”或“阳”），Co极的电极反应式为

。

三、实验题：本大题共1小题，共13分。17.FeCl3在生产和生活中用途广泛。

Ⅰ．FeCl3溶液的配制及浓度的标定(1)FeCl3溶液的配制

①配制100mL一定浓度的FeCl3溶液不需要用到的仪器有

（填字母）。

②配制FeCl3溶液时，需要将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，原因为

(2)FeCl3溶液浓度的标定

量取10.00mLFeCl3溶液于碘量瓶中，加入过量KI溶液，充分反应后加入几滴淀粉溶液，再用0.1800mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定，重复操作三次，平均消耗Na2S2O3标准溶液的体积为20.00mL。（已知：）

①达到滴定终点的现象为

。

②该FeCl3溶液的浓度为

。

③在上述实验过程中，下列操作会造成测定结果偏大的是

（填字母）。

a.量取标准液的滴定管未用标准液润洗

b.盛FeCl3溶液的碘量瓶有少量蒸馏水

c.读取Na2S2O3溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

Ⅱ．FeCl3溶液与Na2SO3溶液反应的探究(3)某小组同学设计如下实验：探究溶液中FeCl3浓度相同时，Na2SO3溶液的加入量对反应的影响．其中FeCl3溶液为I中所配溶液，Na2SO3溶液浓度为0.04mol•L-1，静置6小时观察现象，测定反应后溶液的pH，并记录数据：序号iⅱⅲⅳvⅵⅶV（FeCl3）/mL2.02.02.02.02.02.02.0V（Na2SO3）/mL01.02.0a15.020.026.0V（H2O）/mL38.037.036.033.023.018.012.0现象溶液接近无色透明少量气泡，出现红褐色沉淀pH1.71.71.71.82.85.46.2①请补充表格中的数据：a=

。

②写出实验ⅵ和ⅶ的实验现象对应的离子方程式

。

③甲同学认为实验ⅵ和ⅶ中，FeCl3与Na2SO3有可能还发生了氧化还原反应。请设计实验证明猜想：分别取实验ⅵ和ⅶ中上层清液于两支试管中，

（填实验操作与现象），则说明猜想成立四、简答题：本大题共2小题，共29分。18.下表为部分弱电解质25℃的电离平衡常数，回答下列问题：弱电解质HCNH2SO3H2CO3CH3COOHNH3•H2O电离平衡常数（25℃）6.2×10-10K1=1.4×10-2

K2=6.0×10-8K1=4.5×10-7

K2=4.7×10-111.75×10-51.75×10-5(1)HCN分子中σ键与π键数目之比为

，的空间构型为

(2)pH相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液，c（Na+）-c（CN-）

c（K+）-c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）(3)将足量的SO2通入Na2CO3溶液中，发生反应的离子方程式为

(4)等物质的量浓度的四种溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④NH4HCO3中c（）由大到小的顺序为

（用序号表示）(5)某温度下，pH=3的盐酸中c（OH-）=1×10-9mol•L-1，该温度下pH=2的H2SO4溶液与pH=11的NaOH溶液混合后溶液的pH=9，则H2SO4与NaOH溶液的体积比为

19.丙烯（CH2=CH-CH3）是合成高聚物的重要原料。由丙烷生产丙烯有以下几种方法。根据信息回答下列问题：

【方法一】丙烷直接脱氢制丙烯

反应Ⅰ：CH3CH2CH3（g）⇌CH2=CHCH3（g）+H2（g）(1)丙烷在某催化剂上脱氢的反应历程如图（*表示吸附在催化剂上，TS表示过渡态）：

已知：化学键C—HC—CC=CH—H键能/（kJ/mol）413348615436①计算反应Ⅰ的ΔH=

kJ•mol-1。

②研究表明C—H键的断裂是反应中的决速步骤（速率最慢的基元反应），图中能量：TS1对应

（选填“A”或“B”）(2)为提高丙烯的产率，设计了一种管状反应器，工作原理如图所示，该反应器能提高丙烯产率的原因是

。

【方法二】CO2氧化丙烷脱氢制丙烯

反应Ⅰ：CH3CH2CH3（g）⇌CH2=CHCH3（g）+H2（g）

反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）(3)保持压强p0kPa条件下，分别向密闭容器中投入一定量C3H8或等物质的量的C3H8和CO2混合气体时，C3H8的平衡转化率随温度变化的曲线如图。

①只投入一定量C3H8混合气体时，C3H8的平衡转化率的曲线为

（填“a”或“b”）。

②在恒温恒压密闭容器中，投入等物质的量的C3H8和CO2混合气体，能说明上述反应达到平衡状态的是

（填字母）。

A．CO2的物质的量分数保持不变

B．n（H2O）：n（CO）保持不变

C．气体密度保持不变

D．速率关系：v（C