高中化学选择性必修2 第三章 阶段重点突破练（四）

阶段重点突破练（四）

一、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。

1.下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是（）

A.1mol氯化钠中有NA个NaQ分子

B.氯化钠晶体中，每个NzJ周围紧邻6个C1一

C.氯化钠晶体中，每个Cs+周围紧邻8个C1一

D.平均每个NaCl晶胞中有4个Na.、4个C「

答案A

解析氯化钠为离子晶体，不存在单个的分子，故A错误；在氯化钠的晶胞中，钠离子在棱

心和体心时，顶点和面心为氯离子，则每个Na卡周围距离相等的C1一共有6个，故B正确；

氯化饱晶体的晶胞中，钝离子在体心，氯离子在顶点，今个Cs+周围紧邻8个。一，故C正

确；在NaCl晶胞中，钠禹子在按心和体心时，顶点和面心为氯离子，钠离子数为12x（+1

=4,氯离子数为8xJ+6X^=4,故D正确。

OL

2.下列关于CaF2的表述正确的是（）

A.Ca?+与F间仅存在静电吸引作用

B.F一的离子半径小于C「,则CaFz的熔点高于CaCk

C.阴、阳离子比为2：1的物质，均与CaFz晶体构型相同

D.Ca卜2中的化学键为离子键，因此Ca卜2在熔融状态下能导电

答案BD

解析Ca?+与F-之间既有静电引力作用，也有静电排斥作用，A错误；离子所带电荷数相同，

F一的离子半径小于C「，所以CaF2的熔点高，B正确；晶体构型还与离子的半径大小有关，

所以阴、阳离子比为2：1的物质，不一定与CaF?晶体构型相同，C错误；CaF2中的化学

键为离子键，CaF?在熔融状态下能发生电离，因此CaFz在熔融状态下能导电，D正确。

3.经X射线研究证明：PCk在固体状态时，由空间结构分别是正四面体和正八面体的两种

离子构成，下列关于PCk的推断正确的是（）

A.P05固体是离子晶体

B.PCk晶体具有良好的导电性

C.PCL晶体由［PQj和［PCk「构成，其离子数目之比为I:1

D.PCk晶体由［PCbF+和［PCb］2-构成,其离子数目之比为1：1

答案AC

解析根据题意知，P05固体由两种离子构成，PC15固体属于离子晶体，A项正确；PC15晶

体属于离子晶体，离子晶体中阴、阳离子不能自由移动，故P05晶体没有良好的导电性，B

项错误：两种离子分别是王四面体和正八面体，正四面体的为AB4型，正八面体的为AB6

型，根据PCk6勺化学式，正四面体型的为|PQ4「，正八面体型的为［PC16「，且两种离子数目

之比为1：1,C项正确，D项错误。

4.具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是（）

A.熔点113℃,能溶于CS2

B.熔点44℃,液态不导电

C.熔点1124℃,易溶于水

D.熔点180C,固态能导电

答案C

解析熔点113℃,能溶于CS2,这是分子晶体的性质，故A错误：熔点低，液态不导电，

这是分子晶体的性质，故B错误：熔点较高，多数离子晶体溶于水，此性质为离子晶体的性

质，故C正确；离子晶体在固态时不导电，故D错误。

5.NaF、Nai、MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是（）

物质①NaF②Nai③MgO

离子电荷数113

(rm+r»i)X10l0m2.313.182.10

A.①冶＞③B.③XD＞②

C.③西＞①D.②,①,③

答案B

解析NaF、NaLMgO均为离子晶体，它们的熔点高低由离子键的强弱决定，而离子键的

强弱与离子半径、离子所带电荷数有关，NaF、NakMgO中，MgO的离子半径最小，离子

所带电荷数最多，故其离子键最强，熔点最高。NaF中的F一的半径小于Nai中的「的半径，

NaF的离子键强于Nai的离子键，因此NaF的熔点高于、al的熔点。三种化合物的熔点高低

顺序是③>①>@。

二、非选择题

6.（I）在①CCh，②Na。，③Na,④Si,⑤CS2,⑥金刚石，⑦（NHQ2SO4,⑧乙醇中，由极性

键形成的非极性分子有（填序号，下同），含有金属离子的物质是，分子间可形

成氢键的物质是,属于离•子晶体的是，属于共价晶体的是，①〜

⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是。

（2）A、B、C、D为四种晶体，性质如下：

A.固态时能导电，能溶于盐酸

B.能溶于CS2，不溶于水

C.固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D.固态、液态时均不导电，熔点为35()0°C

试推断它们的晶体类型：A.；B.；C.:D.o

(3)下图中A〜D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称:

答案⑴①⑤②③⑧②⑦④⑥④，②〉③，⑤〉①

(2)金属晶体分子晶体离子晶体共价晶体

(3)氯化钠氯化钠二氧化硅金刚石(或晶体硅)

解析(1)①CO2、⑤CS2中只含有极性键，分子都是直线形分子，正负电荷中心重合，属于

非极性分子；②NaCI由钠离子和氯离子构成；③Na由钠离子和自由电子构成，都含有金属

离子；⑧乙醇中羟基氢与羟基上的氯原子能形成氢键；

②NaQ由钠离子和氯离子构成，属于禹子化合物；⑦(NH4)2SO4由柱根离子和硫酸根离子构

成，属于离子化合物；离子化合物在固态时均为离子晶体；④Si、⑥金刚石都是由原子构成

的共价晶体；晶体的熔点：共价晶体〉离子晶体〉金属晶体〉分子晶体，Si是共价晶体，熔点

最高，CO?和CS2都是分子晶体，相对分子质量越大熔点越高，Na的熔点低于100°C,所以

熔点由高到低的顺序为：④，②〉③，⑤〉①。

(2)A固态时能导电，能溶于盐酸，应为活泼金属，属于金属晶体；B能溶于CS2,不溶于水，

属于分子晶体；C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水，属于离子晶体；D固态、液态

时均不导电，熔点为3500°C,属于共价晶体。

(3)由晶胞结构模型可知：在氯化饱晶体中，每个Cs+同时吸引8个C「，每个C「同时吸引8

个Cs+,氯离子与他离子数目之比为1：1,故A为氯化饱；在氯化钠晶体中，每个Na*同时

吸引着6个C「，每个C「同时吸引着6个Na卡,氯离子与钠离子的数目之比为1：1,故B

为氯化钠晶体；在二氧化硅晶体中，每个Si原子与4个O原子结合，每个O原子与2个Si

原子结合，硅原子与氧原子的个数之比为1：2,故C为SiCh;在金刚石晶体中，每个碳原

子周围紧邻4个碳原子，最小碳环由6个碳原子组成，故D为金刚石(晶体硅的结构和金刚

石相似)。

7.按要求回答下列问题。

(1)黑磷是磷的一种同素异形体，与石墨烯类似，其晶体结构片段如图所示：其中最小的环为

元环，每个环平均含有个P原子。

(2)磷烯是新型二维半导体材料，具有类似石墨一样的片层结构(如图),层与层之间以

结合。从结构上看，单层磷烯导电性优于石墨烯的原因是

⑶阳离子［(CH.gNH「和阴离子A按个数比4：I组成化合物，阴离子A的结构如下图所示,

则S原子的杂化轨道类型是,阴离子A的化学式为。

OS

・Ge

(4)石墨烯(图甲)是一种由亘层碳原子构成的平面结构新型碳材料•，石墨烯中部分碳原子被氧

①图甲中，1号C与相邻C形成。键的个数为o

②图乙中，I号C的杂化方式是，该C与相邻C形成的键角(填

或“=")图甲中1号C与相邻C形成的键角。

(5)下图为钛酸领晶体的晶胞结构，该晶体经X射线分析得出，重复单元为立方体，顶点位置

被T汽所占据，体心位置被Ba?'所占据，棱心位置被02一所占据。

①写出该晶体的化学式：。

②若将Ti4+置于晶胞的体心，Ba2+置于晶胞顶点，则-处于立方体的位置。

③1V+的氧配位数和Ba21的氧配位数分别为o

(6)Li2s是目前正在开发的锂离子电池的新型固体电解质，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参

数«=588pnio

①S?一的配位数为0

②设为阿伏加德罗常数的值，Li2s的晶胞密度为(列出计算式)gem、。

(7)A、B、C为原子序数依次递增的前四周期的元素，A的第一电离能介于镁和硫两元素之

间，A单质晶体的晶胞结构如图1所示。B的价电子排布为(〃+l)s〃(〃+l)p〃+2,C位于元素

周期表的ds区，其基态原子不存在不成对电子。B与C所形成化合物晶体的晶胞如图2所

/J'*O

①A单质晶体属于晶体(填晶体类型)。

②B与C所形成化合物晶体的化学式为

答案(1)六2(2)范德华力石墨烯同层碳原子中，1个碳原子和周围3个碳原子结合后,

还剩1个价电子，单层磷烯同层磷原子中，I个磷原子和周围3个磷原子结合后，还剩2个

价电子(3)sp3杂化［Ge4Sio］4-(4)03②sp，杂化＜(5)①BaTQ②面心③6、12

_4X46_

(6)①8②刈义5谈］(严(7)①共价②ZnS

解析(1)观察黑磷晶体结构片段可知，最小的环为六元环，每个环有6个P原子，但每个P

原子被3个环共用，则每个环平均含有6X；=2个P原子。

(3)S原子的最外层也子数为6,由图可知S原子形成2个共价键，则阴离子A中S原子含有

2对成键电子对和2对孤电子对，即其价层电1子对数为4,属于sp3杂化；阴离子A中含有4

个Ge和10个S,其中4个S只形成一个共价键，则还要得到一个电子才能形成8电子稳定

结构，则A离子带有4个负电荷,即离子的化学式为［GaS向4，

(4)①石墨饰是层状结构，每一层上每个碳原子都是以。锭和相邻3个碳原子连接。

②图乙中1号碳形成了4个共价键，故其杂化方式为sp3杂化；图甲中的键角为120°,而图

乙中I号碳原子与甲烷中的碳原子类似，其键角接近109。28'。

(5)①由结构可知，Ba?+位于体心有1个，Ti4+位于顶点，数目为8X5=1个，。2-位于枝心，

数目为12$=3个，故其化学式为BaTi03o

②根据晶胞结构可知，每个Tia十周围有6个。2-，若Ti4+位于晶胞的体心，Ba?*位于晶胞的

顶点，则。2一处于立方体面心上。

③根据晶胞的结构可知，每个Ti4十周围有6个0L，所以Ti/的氧配位数为6;立方晶胞12

条棱上的12个O原子均与体心Ba?+等距，所以Ba?+的或配位数为12。

(6)①以最右面中心S?一分析，连接左边有4个锂离子，右边的晶胞中也应该有4个锂离子，

因此配位数为8o

②设NA为阿伏加德罗常数的值，根据晶胞结构计笄出锂离子有8个，琉离子8个顶点算1

至X4

个，6个面心算3个，即共4个，Li2s的晶胞密度，=£=丽窗万可g*cm3=豆又苏X

IO30gem-3。

(7)①A、B、C为原子序数依次递增的前四周期的元素，A的第一电离能介于镁和硫两元素之

间，A单质晶体的晶胞结构如图1所示，可知A为硅形成的晶体，属于共价晶体。

②B的价电子排布为(〃+l)s"(〃+l)p"+2,有三个电子层，最外层有6个电子，B为S原子，C

位于元素周期表的ds区，其基态原子不存在不成对电子，为Zn原子，B与C所形成化合物

晶体的化学式为ZnSo

课后检测

一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。

1.下列叙述中正确的是()

A.晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形

B.晶体具有的物理性质是各向异性

C.晶体、非晶体均具有固定的熔点

D.由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性

答案B

解析晶体与非晶体的根本区别在于构成固体的粒子在微观空间里是否呈现周期性的有序排

列，A不正确；品体具有的物理性质是各向异性，B正确；非晶体没有固定的熔点，C不正

确：晶体的自范性指的是在适宜条件下，晶体能够自发地呈现封闭的规则的多面体外形的性

质，这一适宜条件一般指的是自动结晶析出的。由玻璃制成规则的玻璃球是非晶体，不能体

现晶体的自范性，D不正确。

2.下列关于金属物理性质原因的描述不正确的是（）

A.金属具有良好的导电也，是因为金属晶体中的“电子气”在电场作用下作定向移动

B.金属具有良好的导热性能，是因为自由电子受热后运动速率增大，与金属离子碰撞频率

增大，传递了能量

C.金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层在滑动过程中金属键未破坏

D.金属一般具有银白色光泽，是物理性质，与金属键没有关系

答案D

解析金属内部有自由电子，当有外加电压时电子定向移动，因此金属可以导电，A正确；

金属内部的自由电子受热后运动速率增大，与金属离子碰撞频率增大，传递了能量，故金属

有良好的导热性，因此B正确；当金属晶体受到外力作用时，晶体中的各原子层发生相对滑

动而不断裂，所以表现出良好的延展性，故C正确；金属一般具有银白色光泽是由于金属徒

中的自由电子在吸收可见光以后，发生跃迁，成为高能态，然后又会回到低能态，把多余的

能量以可见光的形式释放出来的缘故，所以金属一般具有银白色光泽与金属蛙有关系，故D

错误。

3.下列过程中化学键被破坏的是（）

①碘升华②浪蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HQ气体溶于水⑤MgCb溶解于水

⑥NaQ熔化

A.全部B.②@④⑤⑥

C.④⑤⑥D.@@

答案C

解析①碘是分子晶体，升华破坏的是分子间作用力，错误；②;臭蒸气被木炭吸附破坏的是

分子间作用力，错误；③酒精溶于水破坏的是分子间作月力，错误：④HC1气体溶于水在水

分子的作用下，断裂共价键，形成H+和C广，正确；⑤MgCb溶解于水断裂的是离子键，正

确。

4.下列能与NaOH溶液反应的且属于共价晶体的化合物是（）

A.金刚石B.石墨

C.石英（SiCh）D.CO2

答案C

解析金刚石属于共价晶体，不能与氢氧化钠溶液反应，是单质不是化合物，A不符合题意：

石墨属于混合型晶体，不能与氮氧化钠溶液反应，是单质不是化合物，B不符合题意；石英

（SiCh）属于共价晶体，能与氢氧化钠溶液反应，是化合物，C符合题意；CO?能与氢氧化钠溶

液反应，但CO2是属于分子晶体的化合物，D不符合题意。

5.下列性质适合于离子晶体的是（）

A.熔点1037°C,易溶于水，水溶液能导电

B.熔点10.31℃,液态不导电，水溶液能导电

C.能溶于CS2,熔点112.8℃,沸点444.5℃

D.熔点97.81℃,质软、导电，密度0.97g.em-3

答案A

解析A项，熔点1070°C,易溶于水，水溶液能导电，说明该晶体具有离子晶体的特点；B

项，熔点为10.31°C,熔点、低，符合分子晶体的特点，液态不导电，是由于液态时，只存在

分子，没有离子，水溶液能导电，是由于溶于水后，在水分子的作用下电离出自由移动的离

子；C项，能溶于CS2、熔点112.8°C,沸点444.5C,符合分子晶体的特点；D项，金属

钠熔点为97.81°C,质软、导电、密度0.97g-cm-3,符合金属晶体的特点。

6.为了确定SbCb、SbCk、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理、可靠

的是（）

A.观察常温下的状态：SbCk是苍黄色液体，SnCL为无色液体。结论：SbCk和SnCL都是

离子化合物

B.测定SbCb、SbCk、SnCL的熔点依次为73.5℃、2.8℃、-33结论:SbCb、SbCl5>

SnCh都不是离子化合物

C.将SbC13、SbCl5.SnCL分别溶解于水中，再分别滴入HNCh酸化的AgNCh溶液，均产生

白色沉淀。结论：SbCb、SbCk、SnCL»都是离子化合物

D.测定SbCb、SbCI5>S11CI4的水溶液的导电性,发现它们都可以导电。结论：SbCh、SbCI5>

SnCL都是离子化合物

答案B

7.下列各项所述的数字不是6的是（）

A.在NaCl晶体中，与一个Na*最近的且距离相等的C「的个数

B.在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数

C.在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数

D.在石墨晶体的层状结构中，最小的环上的碳原子个数

答案C

解析二氧化硅是共价晶体，其中的硅原子数目与氧原子数目之比为I：2,空间结构中每个

单元环由6个硅原子和6个氧原子组成。

8.某研究所合成了•种球形分子，它的分子式为CgSiw，其结构中包含有Co和SM结构。

下列对该分子的叙述中正确的是（）

A.分子中Si60被包裹在C60里面

B.形成的晶体属于分子晶体

C.其摩尔质量为240（）

D.熔点高、硬度大

答案B

解析硅的原子半径比碳欠，所以化合物C6oSi6O,外层球壳为Si60,故A不正确；根据题意

知，该晶体是由分子构成的，属于分子晶体，故B正确；该分子是由60个碳原子和60个硅

原子结合而成，该物质的摩尔质量为2400故C不正确；该物质是分子晶体，熔点

低，硬度小，D不正确。

9.在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如图所示的有关结构中，有直线（包括虚线）不

表示化学键或分子间作用力的是（）

A.石墨的结构B.白磷的结构

C.CC14的结构D.立方烷（CxH。的结构

答案c

解析A项，表示的是石墨的层状结构。在层内，每个C原子与相邻的三个C原子形成共价

键，这些共价键形成一个个平面正六边形，这些六边形结构向空间扩展，就形成了石墨的层

状结构，在层间，是以分子间作用力结合。不符合题意：B项，在白磷（P。中，每个P原子

与相邻的三个P原子形成三个共价键，犍角为603所以白磷分子的结构是正四面体绐构，

不符合题意；C项，C04是由分子构成的物质。在每个C04分子中C原子与4个C1原子形

成4个共价键，键角为109。28'。所以CCL分子是正四而体结构。但是四个C1原子间没有

作用力，不会形成化学键，虚线不表示化学键，符合题意；D项，在立方烷（C8H8）中每个C

原子与相邻的三个C原子形成三个共价键，键角为9（）。，因此每条线都表示化学键，不符合

题意。

10.氯化葩晶胞（晶体重复的结构单位）如图甲所示，该晶体中Cs+与C厂的个数之比为I：1,

化学式为C&CL若某晶体晶胞结构加图乙所示，其中含有A、R、「二种元素的粒子，则该

晶体中A、B、C的粒子个数之比为（）

A.8：6：1B.4：3：1

C.1：6：1D.1：1：3

答案D

解析根据晶胞的均摊法，在此晶体的晶胞中有A:8X』=1个，B:1X1=1个，C:6x]

oZ

=3个，即N（A）:MB）：N（C）=I：I：3,故D正确。

11.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化

合物的化学式正确的是（）

A.ZXY3B.ZX2Y6

C.ZX4Y8D.ZXSYI2

答案A

解析根据晶胞结构可知X、Y、Z分别位于晶胞的顶点、棱、体心处，因此根据均抻法可

知，含有X、Y、Z原子的个数分别是8X^=1、12X：=3、1,所以该晶体的化学式是ZXY3,

答案选Ao

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共2（）分。每小题有一个或两个选项符合题意，全

部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得。分。

12.科学家发现钮银铜氧化合物在90K时具有超导性，若该化合物的结构如图所示，川该化

合物的化学式可能是（）

。Y（包）

OCu（依）

。Ba（蚀）

©0（氧）

A.YBazCu30KB.YBazCsOsC.YBazCsOsD.YBaCiuCh

答案C

解析由图可知，图中有一个亿原亍，两个领原子。而铜原弓，在顶点和在侧棱各有8个,

故总的铜原子数为5X8+；X8=3个。对于氧原子，共6乂：+7义3=5个，故C正确。

13.在CuCL溶液中存在如下平衡：

2_2+

[CUC14]+4H2O[Cu（H2O）4]+4Cr

黄色蓝色

下列说法中不正确的是（）

A.将CuCb固体溶于少量水中得到蓝色溶液

B.将CuCh固体溶于大量水中得到蓝色溶液

C.［CuCLp-和［Cu(H20)F+都是配离子

D.当［CuCLf一和［01(比0)4产达一定比例时，溶液呈现绿色

答案A

解析将CuCb固体溶于少量水中，则根据平衡移动方程式可知，主要是以［CuCl4尸一形式存

在，A不正确；稀释有利于平衡向正反应方向移动，B正确；C正确，其中氯离子和水都是

配体。

14.配合物Na21Fe(CN)5(NO)］可用于离子检验，下列说法不正确的是()

A.此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键

B,配离子为［Fe(CN)5(NO"2,中心离子为Fe?*,配位数为6,配位原子有C和N

C.1mol配合物中。键数目为1(WA

D.该配合物为离子化合物，易电离，1mol配合物电离共得到3NA阴、阳离子

答案AC

解析配合物中存在配位健，内界和外界之间存在离子键，内界CN，NO存在极性键，但

不存在非极性键，故A错误；配离子为［Fe(CN)5(NO)F，中心离子为Fe?*,配体为CN一和

NO,配位原子为C和N,配位数为6,故B正确；配位键也属于o键，配体CN一中含有1

个。键，NO中含有1个。链，所以1mol配合物中。键数目为6+1X5+1=12mol,即12必,

故C错误；配合物为离子化合物，易电离，完全电离成Na"和［Fe(CN)5(NO)F,1mol配合

物电离共得到3M阴、阳禹子，故D正确。

15.配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是()

A.以Mg?十为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用

B.Fe2'的吓咻配合物是输送02的血红素

C［Ag(NH3)2「是化学镀银的有效成分

D.向硝酸银溶液中加入氨水，可除去硝酸银溶液中的Ag+

答案D

解析向AgNCh溶液中加入氨水，Ag+与氨水反应先产生沉淀，后沉淀不断溶解得到配合物。

+

16.已知冰晶石(Na3AIF6)熔融时的电离方程式为Na3AlF6=3Na+AlFFo现有冰晶石的结

构单元如图所示，.位于大立方体顶点和面心，。位于大立方体的12条棱的中点和8个小立

方体的体心，是图中。、。中的一种。下列说法正确的是()

A.冰晶石是离子晶体

B.大立方体的体心处代表AF+

C.与Na+距离相等且最近的Na十有6个

D.冰晶石晶体的密度约为辛gem3

答案AD

解析由冰晶石熔融时能发生电离，可知冰晶石是离子晶体，A项正确；每个晶胞中含有3的

个数为8X(+6xJ=4,C的个数为12X；+8=1I,根据冰晶石的化学式可知，A1F『与Na'

的个数比为1：3,故与。必然表示同一种微粒，即为Na+,B项错误：与Na*距离相等且

4X210I49s

最近的Na，有8个，C项错误；晶体的密度为602X10一个§cmgem-3,

D项正确。

三、非选择题：本题共5个小题，共58分。

17.(1()分)磁性材料氮化铁银合金可用Fe(N6b、Ni(NOa)2、丁二酮月亏、氨气、氮气、氢氧

化钠、盐酸等物质在一定条件下反应制得。

(1)基态Ni原子的价电子排布式是,

(2)丁二酮后(结构简式如佟1所示)中碳原子的杂化方式为。丁二酮折中C、N、O第

一电离能由大到小的顺序为o1mol丁二酮后分子中含有。键的数目为o

NOH

H3c

NDH

图I

(3)图2是一种银基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含1molLa的合金含有

Ni的数目为.

答案(l)3d84s2⑵sp?和sp3N>O>C15NA⑶5NA或3.01XIO?』

解析(2)该分子中甲基上C原子价层电子对个数是4、连接甲基的碳原子价层电子对个数是

3,根据价层也子对互斥理论判断C原子杂化类型，前者为sp3、后者为sp2；同一周期元素，

第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第HA族、第VA族第一电离能大于其相邻

元素，所以第一电离能N>O>C：共价单键为一个。键、共价双键中含有一个。键和一个兀

键，1个丁二酮肪分子中含有15个c键，则1mol该物质中含有15moi6键。

(3)该晶胞中La原子个数=8X^=1、Ni原子个数=4X3+1+4X；=5,则该晶胞中La、Ni

oZZ

24

原子个数之比为1:5,所以含1molLa的合金含有Ni的数目为57VA=3.O1X10<,

18.(10分)氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，

具有层状结构，可作高温沟滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体

结构如图所示。

六方相氮化硼立方相限化硼

。锐原不•硼原子

(1)关于这两种晶体的说法，正确的是(填字母)。

A.立方相氮化硼含有。键和兀键，所以硬度大

B.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

C.两种晶体中B—N均为共价键

D.两种晶体均为分子晶体

(2)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间结构为,其结构与石

墨相似却不导电，原因是。

(3)立方相氮化硼晶体，硼原子的杂化轨道类型为。该晶体的天然矿物在青藏高

原地下约300km古地壳中被发现.根据这一矿物形成厚实，推断实验室由六方相氮化硼合

成立方相氮化硼需要的条件应是。

(4)NH4BF4(氟硼酸的是合成氮化硼纳米管的原料之一。1molNH4BF4含有mol配位键。

答案(1)BC(2)平面三角形层状结构之间没有自由移动的电子(3后/高温、高压

(4)2

解析(1)A项，立方相氮化硼只含有o键，由于形成的是立体网状结构，所以硬度大，错误：

B项，六方相薮化硼层间以分子间作用力结合，作用力，：、，所以质地软，正确；C项，两种

晶体中B—N均为共价犍，正确；D项，两种晶体前者是混合型晶体，后者是共价晶体，错

7天o

(2)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻薮原子构成的空间结构为平面三角形；其绍构与

石墨相似却不导电，原因是层状结构之间没有自由移动的电子。

(3)立方相氮化硼晶体，硼原子的杂化轨道类型为sp3：根据这一矿物形成事实，推断实验室

由六方相氟化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是高温、高压的条件。

(4)NH』BF4(氟硼酸锭)是合成昆化硼纳米管的原料之一。1molNH4BF4含有N与H原子间和B

与F原子间形成的2mol配位键。

19.(12分)X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与

氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；IV+离子的3d轨道中有9个电

子。请回答下列问题：

(1)Y基态原子的电子排布式是；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是

(2)XY2离子的空间结构是;R2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是。

(3)Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数之比是

(4)将R单质的粉末加入X%的浓溶液中，通入丫2,充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离

子方程式是。

2+

答案(l)ls22s22P4Cl(2)V形O(3)2：1(4)2Cu4-8NH3-H2O+O2=2[Cu(NH3)4]+

4OH+6H2O

解析X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体，该气体是

NO2,则X是氮元素，Y是氧元素；X与氢元素可形成XHa,该气体是氨气；Z基态原子的

M层与K层电子数相等，则该元素的原子序数是2+8+2=12,即为镁元素；R2+离子的3d

凯道中有9个电子，因此R的原子序数是18+9+2=29,即为铜元素。

5+[—2X?

(2)根据价层电子对互斥理论可知，NO5中心原子氮原子含有的孤电子对数——厂—=1,

即氮原子的价层电子对数是3,由于含有一个孤电子对，因此其离子的空间结构是V形；铜

离子含有空轨道，而水分子中的氧原子含有孤电子对，因此在CM+的水合离子中，提供孤电

子对的原子是O原子。

(3)根据晶胞结构可知，阳离子在8个顶点和体心处各一个，则根据均摊法可知，阳离子个数

=I+8X：=2个。阴离子在上下面各2个，晶胞内部2个，则阴离子个数=4x[+2=4个,

oZ

因此品胞中阴离子与阳离子的个数之比是4：2=2：I。

20.(14分)铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物。

⑴CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CUC1+CO+H2O=CU(CO)CIH2O

①电负性：C0(填”或“V”)。

②CO常温下为气体，固态时属于晶体。

(2)CiJ与N%形成的配合物可表示成[Cu(NH3%「，该