陕西省2026年高考化学试卷（含答案及解析）

绝密★本科目考试启用前

2026年陕西省普通高中学业水平选择性考试

化学试卷

注意事项：

i.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、港考证号、座

位号填写在本试卷上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷二无效。

3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题K一并交回。

相对原子质量：HlC12016Na23S32W184

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合

题目要求的。

1.我国地大物博，资源丰富。下列资源转化过程属于化学变化的是

A.煤制甲醇B.石油分馆C风力发电D.盐湖晒盐

2.下列化学用语表示正确的是

A.2-氯丙烷的键线式:

B.基态o原子的轨道表示式：E3代”皿

Is2s2p

C.中子数为8的碳核素：i4

6Lf

D.用电子式表示H2s的形成过程：2HQ・§•一

.■••

3.下列关于物质用途的说法错误的是

A.乙烯用作水果催熟剂B.氧化钠用作呼吸面具供氧剂

C.碘伏用作皮肤消毒剂D.金刚砂用作砂轮磨料

4.大豆原产于我国，具有几千年种植历史。下列说法错误的是

A.利用大豆油脂的加成反应可制作肥皂B.光束通过稀豆浆时可观察到J•达尔效应

C.大豆根瘤菌可将N?转化为含氮化合物D.大豆秸秆中的纤维素是一种可再生资源

5.开展化学实验必须遵守操作规范。下列说法错误的是

A.涉及有毒气体的实验，必须在通风橱中进行B.倾倒液体试剂时，应将试剂瓶标签朝向手心

C.用酸式滴定管滴定时，手不能离开旋塞任溶液自流D.称量NaOH固体时，应使用称量纸

6.羟胺（NH?OH）有弱碱性和还原性。下列说法正确的是

A.ImolNH2OH含有3molo键

B.羟胺分子中所有原子共平面

C.羟胺溶液呈弱碱性的原因：NH2OH+H2O=NH3OH'+OH.

D.羟胺溶液与AgBr反应生成N2的离子方程式：2NH2OH+2Ag+=2Agl+N2T+2H++2H2。

7.Mn和Cl元素的部分价类二维关系如图。下列说法错误的是

化合价

g»-+7.......?d

f

.•

.

含

含G

物

Mn物

质

质.

类

类

别

.别

氧化物盐盐酸单质

A.基态Mn、Cl原子的最外层电子数相等

B.d的阴离子是正四面体结构

C.a的浓溶液可分别与c、g反应生成b

D.g和e（硫酸盐）反应生成f时，〃（还原产物）：〃（氧化产物）=2：3

8.某分子结构如图，其中W、X、Y和Z为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，W与X相邻,

基态Y原子的最外层电子数是其电子层数的两倍。下列说法错误的是

A.第一电离能：W>XB.键角：YX2>YX3

CW、Z分别能与X形成多种化合物D.最简单氢化物的酸性：Z>Y

9.某实验团队对某有机合成实验中产生的浓磷酸废液进行加热回流处理（使有机杂质形成不溶物），回

收磷酸、测定其含量并制备磷酸二氢钾，部分装置如图（夹持装置等略）。

t尾气处理加入所需K2c。2固体

加热回流、冷却、过滤、

取适量磷酸溶液m,2HPO+KCOJ=2KH2PO4+H2OCOf

脱色后得磷酸溶液m配制成稀溶液，滴定J422

1回收磷酸n测定磷酸含量ni制备磷酸二氢钾

下列说法正确的是

A.I中，X为球形冷凝管，从a口通入冷凝水

B.II中，定容后，摇匀，再次补加蒸储水至容量瓶刻度线

C.II中，若未用标准溶液涧洗滴定管，则川中所需K2c的计算值偏小

D.HI中，在搅拌下，将K2c03固体分批缓慢加入磷酸溶液m中

10.我国科研人员利用鸨的氧化物开发了新型催化剂。该氧化物的六方晶胞结构如图，2号O的分数坐

标为。时为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

///A

B.晶体密度为粽xd'.cm”

A.该氧化物的化学式为W02

D.1号0和3号W的核间距为平目三

C.3号W的分数坐标为6,0,0)nm

11.羟基自由基(・OH)具有强氧化性，可用于处理有机废水。某科研团队开发了一种催化剂，将。3高效

转化为-OH,机理如图。下列说法错误的是

A.总反应为“2。+3。3=4。2+2•。，B.部分•0H中的0来自于H2°

C.步骤①中03与打2。之间形成氢键D.步骤③发生了氧化还原反应

12.P1是一种新型高分子材料，由两种单体共聚得到。图示是P1的合成及降解过程，P1~P4为局部结

构示意图（忽略立体化学）。反应川为醇羟基和酯基的反应。

下列说法错误的是

A.生成P1的过程中有九键的断裂和。键的形成

B.P2能使酸性高锈酸钾溶液褪色

C.川中生成的-COOC2H5与CH20H的物质的量不一定相等

D.P4间可发生缩聚反应，形成网状聚合物

13.某科研团队利用S和Cu2s的相互转化设计了如图所示电池。工作时，两极上发生反应的S和Ci12s

的物质的量相等。放电完成后，将一侧的电解液加热，产生的气体通入另一侧，可使电池重复工作。

若性能显著衰减，经简单处理可恢复。下列说法正确的是

A.膜为阳离子交换膜

R.当气体通入左室开始工作时，电极a为正极

C.理论上，电路中通过的e-与消耗NH3・H2。的物质的量之比为1：4

D,电池总反应为CU2++4NH3=[CU(NH3)4『

14.二氧化碳、碳酸及其盐在自然界的迁移转化，是环境中碳循环的重要部分。常温下，H2cCh溶液中

各含碳物种的分布系数3与—|g[c(0H-)/(moI.广与]的变化关系如图

__________c(H2c。3)__________的”卯为一。将足量(

[比如:2cO3)=C"C°310848CaC03s)

c(“2CO3)+c(HCO5)+c(COg)

置于纯水中得到饱和溶液。下列说法正确的是

A.M点的pH为5.66

B.CaC03(s)在纯水中的溶解度为10-4.24mo]•

2+

C.该CoCR饱和溶液中，c(Ca)>c(HC03)>c(C0i-)

D.反应CaC03(s)+H2cO30Ca2++2HC0]的平衡常数为IO。。

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.大豆昔元(D)具有治疗心脑血管疾病的作用。因其难溶于水，生物利用度低，某研究团队采用下列

反应路线，合成了易溶于水的大豆甘元横酸钠(D-SQNa)。

已知：①D为白色粉末，可溶于浓硫酸，其磺化产物易溶于水；

②相对分子质量：D254,D-SO3Na356o

实验步骤如下：

I.在50mL圆底烧瓶中，加入20mL浓硫酸和10.0gD,60℃下搅拌反应30min,冷却至室温.

II.上述反应液与100mL饱和NaCl溶液混合，析出沉淀，静置4h；抽滤，沉淀用20%NaCl溶液洗

涤至滤液呈中性，得到D-SQNa粗产品。

HI.粗产品重结晶，105C真空干燥，得到D-SOaNa产品11.0g。

回答下列问题：

（1）I中，加热方式为,浓硫酸的作用有（任写两种）。

（2）向盛有5mL蒸储水的试管中滴入2滴I中的反应液，振荡，（填实验现象），表明反应不

完全。

（3）II中，反应液与饱和NaQ溶液混合的具体操作是_______。

（4）I【中抽滤装置如图。抽滤与普通过滤相比，优点是________。沉淀不能用蒸馆水洗涤的原因是

（5）川中关于重结晶操作的描述错误的是o

a.加热溶解，制成D-SChNa稀溶液b.加入活性炭，吸附有色杂质

c.趁热过滤，除去活性炭及可溶性杂质d.冷却结晶，使D-SChNa从溶液中析出

（6）通过________技术，可以获得D-SOsNa晶体中原子在晶胞里的数目和位置等结构信息。

（7）川中产品纯度为99.5%,D-SOjNa的产率为（列计算式）。

16.一种从废旧电池粉（主要成分为LiFePO4，含有少量FcPO』、石墨、A1等）中深度回收锂的工艺，部

分流程如下：

H2SO4氨水、NaFH2SO4HFH2SO4NaOHta^flNa2CO3

滤渣淀液1―►--------►Li3PO4铁铝渣灌液2

放电

已知：①磷酸铁锂电池反应为LixCy+Li[FePO二LiFePO+C：

yx4充电4y

②“沉铝”时，滤渣中含NasLi3A次12和少量NH/e3P6。20。

回答下列问题：

(1)废旧电池粉碎前一般需先放电，正极反应式为O

(2)“酸浸I”时，除粉碎外，可提高酸浸速率的措施有_______(任写两种)。该过程有”小。4生成，

"FePQ,溶解的化学方程式为。滤渣的主要成分为。

(3)“沉铝"时，NH4Fe3RO20中Fe兀素的化合价为。

(4)“焙烧”时产生的HF,用吸收后，产物可以循环利用。

(5)“除杂”时，在一定pH范围内，会发生反应AlPO4+3Li++30H.=A1(OH)3+Li3Po式平衡常数为

aL6-mol-6)o若溶液中c(Li+)为bmol・广工不考虑其他离子参与反应，为防止乙广沉淀，c(OH_)需

小于01。1」一】(用含〃、〃的代数式表示)。

(6)滤液2中，溶质除Na2c外，主要含_______(填化学式)。

(7)滤液I需先加入H2。?溶液，再加入氨水除杂，最后回收Li3Po4。H2O2的作用是。取少

量加H2O2溶液后的滤液1,滴加,若产生蓝色沉淀,则需补加H2O2溶液。

17.利用1,2.二氯乙烷与乙狭生产氯乙烯的主要反应为：

【•C2H4cb(g)=C2H3Cl(g)+HCl(g)

II.C2H2(g)+HCl(g)=C2H3。®A/<0

回答下列问题：

(I)①已知298K时，各物质的相对能量如表。

物质C2H4c12（g）C2H2（g）C2H3Q（g）

相对能量

-1264-227+37

/kJ'mol1

III.C2H4cb（g）+C2H2（g）=2C2H3cl（g）AW3=kJ-moP^

②上述三个反应的InK（K为平衡常数）随也丁为温度）的变化如图。曲线c下降的原因是_______,代

表反应III的曲线是_______（填“a”“b”或“c”）。

（2）①某温度下,在压强为pkPa的怛压密闭反应器中,按几（c2H2）：Me2H4cl2）：兀（N2）=1：1：1投

料，采用含Ru催化剂催化反应I和II。当反应I完全进行，乙烘转化率为92%时，反应II各物质分压

表示的反应商Qp=（1通尸。

②氯乙烯与乙块在含Ru催化剂上有竞争吸附。已知乙快的兀键电子可与Ru形成配位键，推测氯乙烯

中的可与Ru形成配位键。

（3）我国科研人员将多种含Cu、Au的催化剂进行内置串联（如图），使乙焕转化率接近100%。

C/嘈甥的N—位置1|位置21位置3fC2H3。、N2

①Au位于第六周期且与Cu同族，基态Au原子的价电子排布式为o

②反应器位置1中的C2HCL生成C2Ha。、HC1、・H和・CL在位置2引入新催化剂，将存活时间短

的・H和・。变成*11和*。，进一步与乙焕反应生成氯乙烯。两种不同催化剂的部分反应历程如图。

位置2应选择催化剂（填“A”或"B”），选择依据是。位置3主要发生的反应为

（写化学方程式）。

TS表示过渡态

TS4

TS1*表示吸附态

a~\U\TS6

DH

湍一'TS2\dTS3

XXa：*C2H2+HCI

友TS5—/—

要b：*C2H2+*Cl+*H

c：*C2H2C1+*H

催化剂A—催化剂B

d：*C2H5cl

部分反应历程

18.一种生物活性分子中间体G的合成路线如图（立体化学和部分反应条件略）。

OHOHOH

回答下列问题：

（1）F中官能团的名称为、。

（2）A-B的化学方程式为0

（3）下列说法正确的是________。

a.B-C有KC1生成b.C-D为加成反应

c.E不能发生银镜反应d.G中碳原子有sp2、sp3两种杂化方式

（4）若A和B混合后，发生已知②所示反应，可能生成分子式为Ci6HMO」的产物，其结构简式为

（5）A的同分异构体中，同时满足下列条件的有种（不考虑立体异构体）。

①含有苯环；

②含有1个手性碳原子。

其中，不同化学环境氢原子个数比为3：2：2：1：1：1的结构简式为（任写一种）。

（6）已知-C三N能发生类似-C三C-的加成反应。参照上述合成路线，以一~三、HCN和甲醛为

原料（其他无机试剂任选），设计丫、的合成路线_______。

（人/NH

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化学试卷答案及解析

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、花考证号、座

位号填写在本试卷上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷二无效。

3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

相对原子质量：HlC12016Na23S32W184

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合

题目要求的。

1.【答案】A

【详解】A.煤制甲醇过程中，煤的组分发生化学反应生成新物质甲醇，有新物质生成，属于化学

变化，A正确；

B.石油分储是利用石油中各组分沸点不同分离提纯物质的操作，无新物质生成，属于物理变化，B

错误:

C.风力发电是将风能转化为电能的能量转化过程，无新物质生成，属于物理变化，C错误;

D.盐湖晒盐是通过蒸发溶剂使盐类溶质结晶析出的过程，无新物质生成”属于物理变化，D错误:

故选Ao

2.【答案】C

【详解】A.该键线式共含有4个碳原子，为2一氯J.烷的铤线式，2一氯丙烷键线式:

B.基态0原子核外电子排布为Is22s22P4,根据洪特规则，2p轨道的4个电子应优先分占不同简

并轨道，轨道表示式应为回回|N|tItB错误;

182s2p

C.碳无素质子数为6,中子数为8时质量数为6+8=14,对应核素表示为正确;

D.II2s是共价化合物，形成过程为共用电子对，不存在电子得失、没有阴阳离子，不能使用离子

符号和中括号表示，其电子式的形成过程为：、+错误：故选。

2H••♦♦C

3.【答案】B

【详解】A.乙烯具有促进果实成熟的作用，可用作水果催熟剂，A正确；

B.氧化钠与二氧化碳、水反应均无氧气生成，不能作呼吸面具供氧剂，常用作供氧剂的是过氧化

钠，B错误：

C.碘伏可使蛋白质变性，刺激性小，是常用的皮肤消毒剂，C正确；

D.金刚砂（碳化硅）硬度大、耐磨性好，可用作砂轮磨料・，D正确；

故答案选B。

4.【答案】A

【详解】A.制作肥皂利用的是油脂在碱性条件下的水解（皂化）反应，属于取代反应，并非加成反

应，A错误：

B.稀豆浆属于胶体，胶体具有丁达尔效应，因此光束通过稀豆浆时可观察到丁达尔效应，B正确;

C.大豆根瘤菌具有生物固氮作用，可将空气中的N群专化为含氮化合物，C正确;

D.大豆秸秆中的纤维素可随大豆种植再生，属于可再生资源，D正确；

故选Ao

5.【答案】D

【详解】A.涉及有毒气体的实验在通风橱中进行可避免有毒气体在室内扩散，保护实验人员安全,

A正确：

B.倾倒液体试剂时标签朝向手心，可防止残留试剂沿瓶壁流下腐蚀标签，B正确；

C.用酸式滴定管滴定时，手不能离开旋塞任溶液自流，否则无法精准控制滴加速度和滴定终点，也

易出现漏液问题，C正确；

D.NaOH固体其有强腐蚀性且易潮解，会腐蚀称量纸、粘在称量纸上造成药品损失，还可能腐蚀天

平托盘，应放在小烧杯或表面皿中称量，D错误；

故选D。

6.【答案】C

H

\

【详解】A.NH20H的结构式为N—，含有2个N-HG键、1个N-O。键、1个O-Hc键,

HII

共4个。键，故ImolNHQH含dmola键,A错误；

B.羟胺分子中N原子形成3个。键，存在一对孤电子对，为sp3杂化，空间结构为三角锥形，所有

原子不可能共平面，B错误；

C.羟胺中N原子有孤电子对，可结合水电离出的H，，使溶液中c(0"+)>c(H+),溶液呈碱性，离子

++

方程式为：NH2OH+H2O^NH3OH+OH,C正确；

D.羟胺溶液与AgBr反应生成N2,AgBr是难溶物，书写底子方程式时不能拆为Ag\正确的离子方

程式为：2NH2OH+2AgBr=2Ag]+N2T+2H'+2H2O+2BP,D.错误；

故选Co

7.【答案】A

【详解】A.Mn是25号元素，基态电子排布为[Ar]3d34s2,最外层电子数为2;。是17号元素，基态

电子排布为[Ne]3s23P3,,最外层电子数为7,二者最外层电子数不相等，A错误；

B.d的阴离子为CIO1，「卜心CI的价层电子对数为4+安0=4,无孤电子对，空间结构为正四面

体，B正确；

C.浓HC1®和次氯酸盐(c)发生归中反应生成Cl2(b)；浓HCI和高镒酸盐(g)常温下反应也可生成

C12(b),C正确：

D.该反应为Mn元素的归中反应，+7价Mn降价得到还原产物M几02,每个Mn得3e,+2价Mn

升价得到氧化产物MnO2,每个Mn失2c根据电子守恒，n(还原产物)：n(氧化产物)=2：3,D

王确；故选A。

8.【答案】B

【详解】A.由分析可知，W为N、X为O,N的2P轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周

期相邻元素，第一电离能NX),A正确；

B.由分析可知,YXp9sO2，YX击S0_{3}。中S原子价层电子对数为3+匕尹=3,无孤电子对,

为sp2杂化，键角为120°；SO?中S原子价层电子对数为2+空手=3,有1对孤电子对，S为sp2

杂化，有1对孤电子对，孤电子对的排斥作用使键角小于120。,故键角SO2〈SO3，B错误；

C.N与O可形成NO、NO>可2。3等多种化合物，C1与O可形成口2。、。，。2、02。7等多种

化合物，c正确；

D.Z的最简单氢化物为HCI,Y的最简单氢化物为.H2SHCI是强酸，H2s是弱酸，酸性.HCD

H2S,D正确;

故选B。

9.【答案】D

【详解】A.1中，X为球形冷凝管，球形冷凝管的冷凝水应下进上出，即从b口通入、a口流出，

A错误：

B.定容摇匀后液面低于刻度线是部分溶液附着在容量瓶塞、预部的正常现象，补加蒸饵水会导致溶

液浓度偏低，B错误；

C.未用标准NaOH溶液润洗滴定管，会使标准液被残留的水稀释，滴定相同量磷酸时消耗NaOH

溶液体积偏大，计算得到的磷酸物质的量偏大，所需.K2c6的计算值偏大，C错误；

D.将K2c。3固体分批缓慢加入磷酸溶液并搅拌，防止生成K2HPO4甚至小。。4杂质；将K2CO3

分批缓慢加入磷酸溶液中，可保证磷酸过量，得到纯净的目标产物.K%P04，D正确；

故选D。

10.【答案】B

【详解】A.六方晶胞中，W(黑球)：8个位于棱心，2个位于面心，数目为8x；+2x；=3;O(白球)：

16个O位于晶胞面上，1个位于体心，数目为16x1+l=9。因此N(W):N(O)=3:9=1:3,化学

式为WO&A错误；

B.六方晶胞底面为夹角120°的平行四边形，边长为anm,因此底面积：S=a-a-sinl20o=

咚Q2九巾2,晶胞高为⑺，体积V=S•c=4^^九川二今。?。x10-21cm3,晶胞总质量：m二

3x184+9x16696

w—g—g°

正确：

C.分数坐标的定义是以晶胞各轴的边长为单位1,坐标分量均为0~1的无量纲数，不会出现a,3

号W的分数坐标应为Q，O,O),C错误；

0.5e

D.六方晶系X、y轴央角为120。,，1号O和3号W的位置关系可以表示为30.5a1号O和3

号W的核间距为+(7)加=三£丽心错误;

故选Bo

II.【答案】B

【详解】A.将反应机理各步的反应物和生成物抵消中间产物后，总反应为H2O+3O3=4O2+2OH,A

正确；

B.由机理图可知，OH中的H元素全部来自反应物Hz0,­OH中的0原子全部来源于(。33错

误：

C.步骤①中。3的o原子和“2。的H原子之间的虚线代表氢健，C正确；

D.步骤③中。3参与反应，生成了。2，。3中的1个O原子形成了二^^.0元素的化合价发生了

变化，发生了氧化还原反应，D正确；

故选B。

12.【答案】C

【详解】A.生成P1的反应为加聚反应，单体中碳碳双键的兀键斯裂，单体之间形成新的。键连接

成高分子，存在兀键的斯裂和。键的形成，A正确；

B.由结构可知，P2中含有碳碳双键，碳碳双键可被酸性高钛酸钾氧化，能使酸性高钵酸钾溶液

施色，B正确：

C.反应川是内酯的酯基和乙醇的醇解(酯交换)反应：1个内酯酯基，结构为-CO-。-。/-，发

生反应后，恰好生成1个.一。。。的”3和1个-CH20H每反应Imol酯基，必然同时生成Imol

-C00Q〃3和lmol-CH2OH>f二者物质的量一定相等，C错误；

D.P4中含有多个羟基和幅基，根据题意，醇羟基可与酯基发生取代反应，不同P4分子间可发生

反应，多官能团可交联形成网状聚合物，D正确；

故选C。

13.【答案】D

【详解】A.反应后左室消耗C/+,剩余多余的SOQ右室生成带正电的[C〃(N“3)4]2+,正电荷多余。

需要SOg(阴离子)从左室迁移到右室平衡电荷，因此膜为阴离子交换膜：若为阳离子交换膜，

[CIZ(N”3)4]2+向左侧移动，无法实现该电池的功能，A错误

B.放电完成后，电极a的S完全转化为口/2$电极b的(C%S完全转化为S；加热右室电解液，

[C〃(NH3)4〕2+分解放出NH》将NHs通入左室后重新开始工作时，电极a现在为(发生失电

子的氧化反应，为负极，B错误；

C.根据负极反应，转移4molc时，消耗8moiN%H2O„因此电路中通过的1与消耗.N/•“2。的

物质的量之比为4:8=1:2，不是1:4,C错误；

D.将正负极反应相加，消去两边均有的S、Cu2s和电子，得到总反应：

2CU2++8NH=2[CU(NH3)/2化简得Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4p+,D正确；

3。

故选D。

14.【答案】C

【详解】A.M点是点线和虚线的交点，即c(COg)=«"1。。3).根据K01-KQ2=

c(W+)c(WC03)C0+)C(CO歹)_c2(H+).c(C0g)、“=、/心山小x”，小,,

火…)----而石厂一一c(/cg)，当两浓度相等时，c2(，+)=Ka「rzK02=

10-16.68,所以«H+)=10-8.3/0〃〃即pH=8.34,A错误:

2

B.若不考虑CO|水解，溶解度s满足Ksp[CaCO3]=s=10一848,得s=10-4.24m。，儿；但实际

10-4.247nol

上。。歹会水解为，HCO3.H£O3,因此溶解度大于——;----,B错误；

C.根据物料守恒，C（CQ2+）=C（/72CO3）+C（HCOJ+c（C。。）,故«。小+）最大；cog的第一步

水解常数Kh]=a=10'67,溶液中OH主要由C0g水解产生，设C0g水解浓度为工，

Kv2

COr+H2OFiHCOi+OH-

始mol/Eio-4-2400

——=10-3.671y4.7x10-smol/L

变mol/LXXXIO-424-X

434

平mol/Lio--xXX

4.7x10'5mol/L

---------------X100%=81.7%,水解率超过50%,这说明水解程度很大，产生了较多的.HC0。故

Ixio^mol/L

c（”C。。＞c（C。歹），浓度顺序成立，C正确;

_.(或2+).冒(烟)C2(HCO〈)C(H+)

D.平衡常数《二加而5=Kap，U代入*ap

+

c(H2CO3)<(COf-)c(H)K2

=10-848、K]=10-6.15、K?=IO-】。/,得K=l()T.50,不是1()4.50,口错误;

故选C。

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

6【答案】（1）①.水浴加热②.反应物（或磺化剂）、溶剂、吸水剂（任写两种即可）

（2）出现白色沉淀（或溶液变浑浊）

⑶将反应液沿烧杯内壁缓慢倒入盛有饱和NaCI溶液的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌

（4）①.过滤速度快，得到的固体较干燥②.D-SO3NQ易溶于水，用蒸锵水洗涤会使其

大量溶解导致产率降低

（5）ac（6）X射线衍射

11.0x99.5%g

⑺xl00%

10.0x356

254g

【解析】

【小问1详解】

反应温度为60℃,低于水的沸点，为了便于控制温度且使受热均匀，应采用水浴加热；在该磺化反

应中，浓硫酸参与反应引入磺酸基，故为反应物，题干已知“D可溶于浓硫酸”，故浓硫酸作溶剂，

同时浓硫酸在酯化、磺化等反应中常做吸水剂（促进反应正向进行），故浓硫酸的作用有反应物、溶

剂、吸水剂（任写两种即可）；

【小问2详解】

由已知可得，反应物大豆甘无（D）难溶于水，而其磺化产物易溶于水，若反应不完全，反应液中

会线留未反应的D,将其滴入蒸储水中时，难溶于水的D会析出，导致出现白色沉淀［或溶液变

浑浊）;

【小问3详解】

步骤【的反应液中含有大量未反应的浓硫酸，将其与饱和NaCl溶液混合的过程相当于浓硫酸的

稀释，为了防止液体沸腾飞溅，必须将密度大且溶解放热的反应液缓慢加入饱和Na。溶液中，

并不断搅拌以利于散热；

【小问4详解】

抽流（减压过滤）利用抽气泵使吸滤瓶内压强减小，与普通过渡相比，其压差大，因此过滤速度快，

旦能将沉淀中的水分抽得更干；由于产物D-SOaa易溶于水，若用蒸馈水洗涤会造成产物严重流

失，改用20%NaCl溶液洗涤：利用同离子效应（Na浓度大）可降低产物的溶解度，从而减少损失；

【小问5详解】

a.重结晶时应加热溶解制成热的饱和溶液（或浓溶液），若制成稀溶液，冷却后可能无晶体析出,

a错误；

b.活性炭具有吸附性，可用于吸附有色杂质，b正确；

c.趁热过滤的目的是防止目标产物提前结晶析出，该步骤只能截留不溶性杂质（如活性炭），而可溶

性杂质会透过滤纸留在滤液中，c错误；

d.冷却结晶可使溶解度随温度降低而减小的目标产物析出，d正确。

故选ac;

【小问6详解】

在物质结构研究中，测定晶体内部原子在品胞中的数目、位置及排列方式等微观结构信息，最常用

的现代分析技术是X射线衍射（XRD）；

【小问7详解】

根据反应路线，理论上10.0g大豆昔元（D）完全反应生成的.O-S/Na的质量为m=弓等x

356」0实际得到的纯净O—SGNQ的质量为m实论=11.0X99.5%g，产率=」Kx

血理论

11.0x99.5%g

100%=10.0x356xi00%o

254g

+

16.【答案】(1)xLi+Li^FePO4+xe-=LiFeP04

12)①.适当升高温度、搅拌、适当增大硫酸浓度等(任写两种)

②.2LiFeP04+3H2s=Li3SO4+2FeS0^+2H3Poi③.C(石墨)

(3)+3(4)NaOH溶液或.Na2c。3溶液

⑸占

b-Ma

⑹Na2sO,

(7)①.将凡?2+氧化为界3+,便于后续沉淀②.铁粗化钾溶液(a["e(CN)bD

【解析】

【小问1详解】

磷酸铁锂电池放电时的总反应为：Li3Cy+Li-xFeP04=LiFeP04+正极Li^FePO^Li得电

+

子生成LiFePO^故正极的电极反应式为xLi+Lil.xFePO4+=LiFePO^,

【小问2详解】

“酸浸I”时，除粉碎外，适当刀高温度、搅拌、适当增大硫酸浓度等(任写两利。均可提高酸浸速

率：“酸浸I"时，LiFePO》与“35。4反应生成Li2s(\、/公。4和/P。”化学方程式为:

2LiFePO4+3H2$。4=〃25。4+2~65。4+2,32。4；原料含石墨，石墨不与稀硫酸反应，故滤渣主

要为C(石墨)；

【小问3详解】

再N/Fe3P6。20中，设Fe化合价为x,NH为+1价,P为+5价,0为-2价，化合价代数和为0,即

4-1+3x4-6x(+5)+20x(-2)=0,解得x=+3,即Fe为+3价；

【小问4详解】

流程中“沉铝”步骤消耗NaF,HF与NaOH或./7与。。3反应生成的NaF可沏环，故选用NaOH溶

液或可02。。3溶液;

【小问5详解】

反应4Po4+3〃++3。〃-=4(。")3+LJP/的平衡常数表达式为K=-——.―r=aL6

c^(LiJc'IOII]

1

•mo厂6,为防止Li3P。4沉淀，反应逆向进行，需满足Q〉K,即>aL6->0汽带入

c3(Li+)c3(0H)

c(Li+)为bmol-L~1,c3(OH~')<—^,c(OH-)<-^zmol•L-1;

【小问6详解】

沉锂反应的反应方程式为2〃++。。打=〃2。。3,则体系阳离子为Na+,阴离子为S。夕(酸浸II引

入硫酸根)，故除过量Na2c。3外，主要含Na2so4：

【小问7详解】

沉铝产物含N^Fe3P6020，Fe为+3价，由分析知，酸浸后溶液含尸。5。4,%。2作氧化剂，将Fe?+氧

化为F/+,,便于后续沉淀；由于F/+与铁氧化钾溶液（抬［注（。/7）6］）生成蓝色沉淀，故取少量

加“2。2溶液后的滤液1，滴加铁氟化钾溶液（（/MFeCCNb］）,若产生蓝色沉淀,则.F，+未完全

氧化为F/+,则需补加%。2溶液。

17.【答案】（1）①.-27②.曲线c对应反应I,反应I的正反应为吸热反应，随着/增大（即

温度降低），平衡道向移动，平衡常数K减小，h】K减小③.a

（2）①.等②.碳碳双键（或兀键）、氯原子上的孤电子对

（3）①.5d«'%s'②.A③.催化剂A中由b转化为d的最大能垒（或活化能）更低,

反应速率更快④.C2H2+HC1催化剂C2H/71

【解析】

【小问1详解】

①反应熔变△?!二生成物总相对能量-反应物总相对能量，代入数据：△“3=2X（+37©・

mol-1）—（-126/c/-mol-1+227kJ-mo/-1）=-27kJ•mol-1

②根据InK与，勺关系，曲线下降说明斜率为负，对应AHX）的反应：温度降低（增大）时，吸热

反应平衡逆向移动，K减小，InK减小，曲线为下降趋势，说明反应【对应曲线c；

△H3V0,斜率为正；根据盖斯定律：△%=△%+△”］,△%>0,所以△H2<△H3<0,Am更

负，根据InK=-瞿+C,其平衡常数对温度的变化更加敏感，即图像斜率更大，对应曲线b,因

R/

此反应in对应斜率更小的曲线ao

【小问2详解】

①设初始投料n（C2H2）=MC2H3c%）=n（/V2）=Imo/,反应|完全进行后，生成

lmolC2H3Cl.ImolHCl,乙乙转化率为92%，则反应H中转化0.92mo6H2和0.92molHCl,生成

0.92mo/C2H3C/,列三段式有:

c2H2(g)4-HCl(g)=C2H3CI©

初始mol111

变化mol0.920.920.92

平衡mol0.080.081.92

平衡时：7l(C2H2)总物质的量

=n(HCl)—0.08mol,n(C2H3Cl)-1.92mol,n(N2)—Imol,

L92p

3.OX

几总=3.08mol。分压p（X,）=叫P，反应商Qp=PEH；）"。），代入得：