高中化学必修第二册 实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子

实验活动4用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子

【实验目的】

1.用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2\Mg?*和SOio

2.熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，认识化学方法在物质分离和提纯中的重要作用。

【实验仪器】

托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、滤纸、用烟钳、铁架台、石棉网、火柴。除上述

仪器外，还需要的仪器有②③④⑤（填序号）。

①分液漏斗②玻璃棒③漏斗④蒸发皿⑤酒精灯

⑥珀烟

【实验药品】

粗盐、蒸储水、O.lmoLL।氯化钢溶液（其作用是除去SOA）、20%的氢氧化钠溶液（其作用是

除去M1+）、饱和碳酸钠溶液（其作川是除去Ca?+、Ba?+等）、6mo卜盐酸、pH试纸（

【实验步骤】

实验步骤实验操作

①y容解

用托盘天平称取5g粗盐放入烧杯中，然后加入20mL水，

用玻璃棒操拄，使粗盐溶解，得到粗盐水

20mL水

5g粗盐

②沉淀

向粗盐水中依次滴加过量的氯化钢溶液、氢氧化钠溶液、饱

和碳酸钠溶液，使S3二、MJ，Ca2+、Ba2+完全沉淀析出

£

③i立滤

将烧杯静置后过滤，除去生成的沉淀和不溶性杂质、过滤中

玻璃棒的作用是引流,滤液呈遨性

1

④中和

向滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到无气泡冒出,并用

LpH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性

*

王

⑤蒸发将滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拄。

当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热。利用蒸发皿的余热

使滤液蒸干。冷却后，得到除去杂质离子的精盐

■

【问题讨论】

1.本实验中加入试剂的顺序是什么？按照其他顺序加入试剂能否达到同样的目的？

提示本实验中加入试剂的顺序是：BaCh溶液~NaOH溶液一Na2cO3溶液一盐酸。

按下列顺序加入试剂也可达到实验目的：

©NaOH溶液-BaCL溶液-Na2cO3溶液一盐酸；

②BaCL溶液-Na2cCh溶液-NaOH溶液f盐酸。

2.在实验操作②中为什么依次加入的试剂都要略微过量？实验操作④中加入盐酸的目的是什

么？

提示实睑操作②中所加试剂过量是为了将杂质离子完全沉淀而除去。实验操作④中加入盐

酸是为了除去滤液中过量的0H一和COfo

3.粗盐水中加入氯化钢溶液使SO/沉淀而除去，如何检验SO歹是否沉淀完全？

提示静置后，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2〜3滴氯化钢溶液，若溶液不出现浑浊，说

明SOI已沉淀完全。

4.实验操作③和④的顺序能否颠倒？为什么？

提示不能颠倒。因为先加入盐酸时，可使Mg(0H)2、CaCCh、BaCCh等沉淀溶解，溶液中

Mg"、Ca"、Ba"等无法除去。

［跟踪强化」

1.(2019・湖北沙市中学月考)通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCb、CaCb.

Na2sO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是()

溶懈~*沉淀

粗盐丁丁丁丁丁L滤液/蒸发、结.、烘工粗盐

A.在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解

B.第⑤步操作是过滤

C.在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH溶液一Na2cCh溶液

-BaCL溶液-*稀盐酸

D.除去MgCl2的方程式为：

MgCh+2NaOH=Mg(OH)2I+2NaCl

答案C

解析加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，加入过量的氯化领可以将硫酸根离子沉淀，

除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入碳酸钠要放在加入氯化领之后，这样碳酸铜会除

去反应剩余的氯化钢，再进行过滤，最后再加入盐酸除云反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离

子，所以正确的顺序为：NaOH、BaCb、Na2cO3或BaCl2>NaOH、Na2cO3,Na2cO3要在

BaCh的后面加，C错误。

2.食盐是H常生活的必需品，也是重要的化工原料，粗盐中常含有少量泥沙及Ca?+、Mg?*、

SOF等杂质离子。为除去粗盐中的Ca2\Mg?*、SOF以及泥沙等杂质，某同学设计了一种

制备精盐的实验方案，步骤如下：

过滤:由油适量盐酸蒸发、结晶、铁干蚌X.

粗盐⑤・滤减®一*®"精湛

(1)为除去Ca2*、Mg2+、sor，步骤②〜④需加入以下三种溶液(用于沉淀的试剂稍过量)

A.Na2co3B.BaChC.NaOH

加入的顺序为(填字母)。

(2)请写出步骤⑥中涉及反应的离子方程式：.

(3)粗盐提纯的整个操作过程中多处使用到玻璃棒，步骤⑦蒸发过程中使用玻璃棒的作用是

⑷若先加盐酸再过滤，将对提纯效果产生影响，其原因是。

答案⑴BCA(或CBA或BAC)

++

(2)COr+2H=H2O+CO2t、OFF+H=H2O

(3)搅拌，防止局部过热使液体飞溅

(4)在酸性条件下会有部分沉淀溶解，从而影响精盐的纯度

解析(1)碳酸钠必须在氯化领的后面，原因是过量的碳酸根可以除掉前面过量的领离子，

NaOH无先后顺序，所以加入的顺序可以是BCA或CBA或BAC。

(2)滤液中含杂质：过量的COM、OH-,盐酸中的氢离子与碳酸根反应生成二氧化碳和水，

氢离子与鼠氧根反应生成水。

(3)蒸发结晶实睑中，持续加热，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热使液体飞溅。

(4)产生的沉淀有氧氧化镁、碳酸钙、硫酸领、碳酸领，其中氯氧化镁、碳酸钙、碳酸锂会溶

于稀盐酸，重新进入溶液，达不到除杂目的。

课后测评

一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分)

1.(河北卷,4)硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大,但硫氧化物和氮氧化物造成

的环境问题也日益受到关注。下列说法正确的是()

A.NO2和SO2均为红棕色且有刺激性'I味的气体，是酸雨的主要成因

B.汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5

C.植物直接吸收利用空气中的NO和NO?作为肥料,实现氮的固定

D.工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除

阿捌SO2为无色有刺激性气味的气体,A项错误。汽车尾气中的主要大气污染物为CO、碳氢

化合物、氮氧化物、烟尘等,B项错误。氮的固定是将氮也游离态转化为化合态，植物一般利用

硝酸盐作为肥料，无法利用NO和NCh,通常大气中不含有NO、NO2C项错误。工业废生中的

SO2可采用石灰法进行脱炎原理为SO2+CaO^CaSO3,2CaSO3+O2-2CaSO4,D项正确。

2.（安徽师大附中高一期中）下列说法正确的是（）

A.在反应SG+2C竺理Si+2cOf中，硅被还原，所以碳的还原性强于硅的还原性

B.硅酸钠属于盐，不属于碱,故硅酸钠溶液可以保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中

C.用SiCh制取硅酸，应先使其与NaOH溶液反应，然后再通入CO2

存温

D.由反应SQ+Na2cCh»Na2SQ+CO2T可知,硅酸的酸性强于碳酸

丽|反应SiO2+2C直画Si+2cOf在高温下进行，不能据此比较碳、硅的还原性,A错误;硅酸钠的

水溶液能将磨口玻璃塞和试剂瓶黏在一起，应盛放在带橡胶塞的试剂瓶中,B错误;H2cCh的酸

性强于H2SiO_5,SiO2与NaOH溶液反应生成NazSiO.”再通入CO,气体,可生成II2SiO3,C正

确;SiO?和Na2c。3在高温下反应产生的CO?是气体，脱离该反应体系,使反应向生成Na2SiO3

的方向进行，不符合较强酸制取较弱酸的规律，实际上H2c03的酸性强于H2SiO3,D错误。

3.（天津部分区高一期末）下列说法不正确的是（）

A.遇空气变为红棕色的是NO

B.NH4HCO3不稳定，受热易分解

C.C12能使湿润的红色布条褪色

D.浓硫酸能使蔗糖变黑并有刺激性气味的气体生成，只体现了浓硫酸的脱水性

I^MID

|解析|NO遇到空气中的O?反应生成红棕色的NO2,A正确:NH4HCO3不稳定，受热易分解生成

N%、C02和H2O,B正确;C12与湿泗红色布条中的水发生反应生成HCI和HC10,HC10具有漂

白性,能使红色布条褪色,C正确;浓硫酸能使蔗糖变黑并有刺激性气味的气体生成，在忌糖脱水

炭化后，浓硫酸与炭反应生成CO2、SO2和H20,故浓硫酸体现了脱水性和强氧化性,D错误。

4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A.NazCh吸收C02产生02,可用作呼吸面具供氧剂

B.C。具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒

C.SiCh硬度大，可用于制造光导纤维

D.NH3易溶于水,可用作制冷剂

瓯A

解析|A项，人呼出气体中含有的CO?可与Na2O2反应生成O2,故Na2O2可用作呼吸面具的供氧

剂,正确;B项,CIOz具有强氧化性，可以用于自来水的杀菌消毒,错误;C项,SiO?可用于制造光导

纤维不是因为其硬度大，两者无对应关系,错误:D项,N%易液化，液氮汽化时吸收大量的热是其

可用作制冷剂的原因，错误。

5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

Cl

-2►NaOH（aq）

A.Fe点燃FeCb-------------*Fe（OH）2

—H2O

B.S点燃SO3―^H2SO4

高温SiO：

C.CaC03」-*Ca0高温CaSiCh

———~~►H20

D.NH3催化剂,△NO—*HNO3

ggc

I解析|A项,Fe与CL反应生成FeCb,错误;B项,S与O?反应生成SO2,错误;C项,CaC（）3高温分

解生成CaO和CO2,碱性在化物CaO与酸性及化物SiCh在高温条件下反应生成CaSiO3H确；D

项,NO与H2O不反应，错误。

6.（山东临沂高一期中）不能利用下图所示装置进行的气体制备实验是（）

A.用生石灰和浓氨水制取氨气

B.用铜和浓硝酸制取二氧化氮

C.用二氧化锦和浓盐酸制取氯气

D.用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳

|fM]c

阿利MnCh与浓盐酸在常温下不反应，要在加热条件下反应生成Cb。

7.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）

选物质（括号内为杂

除杂试剂

项质）

AFeCk溶液(FeCb)Fe粉

NaCI溶液NaOH溶液、稀盐

B

(MgCh)酸

。浓。酸

CC12(HC1)H

DNO(NO2)H。无水CaCL

答案|B

解析|A项,主反应Fe+2FeCI3-3FeCb属于氧化还原反应,A不选;B项，加入足量NaOH溶液

发生复分解反应生成Mg（0H）2沉淀，过谑后用盐酸中和过量的NaOH得到不含MgCb的NaCI

溶液,B符合题意;C项，除去Cl2中的HCI,可将混合气体通过饱和食盐水，然后再用浓硫酸干

燥,C不选;D项,主反应3NO2+H2O-2HNO3+NO属于氧化还原反应,D不选。

8.（山东枣庄高一期末）在提纯粗盐（含有Ca2+、Mg2\SO：等杂质离子）的实验中。下列说法正

确的是（）

A.加入试剂顺序可以是BaCL、Na2co3、NaOH、HC1

B.过滤操作可以在所有的试剂加完后进行

C.可以用玻璃棒搅拌溶液以加快过滤速度

D.将提纯后的食盐溶液倒入生烟，加热，至水分全部蒸干停止加热

密案A

丽要先加入BaCL溶液除去SO：,后加入Na2cCh溶液除去Ca2+及过量Ba?:最后加入盐酸,A

正确;过滤操作要在加入盐酸之前进行,B错误;过滤时，不能用玻墙棒搅拌，防止滤纸破损C错

误;蒸发时，待溶液中析出大量晶体时即可停止加热，利用余热蒸干溶液,D错误。

9.（全国乙卷,8）在实验室采用如图装置制备气体，合理的是（）

选制备的

化学试剂

项气体

ACa(OH)2+NHClNH?

BM11O2+HCI(浓)Ch

CMn02+KC103O2

DNaQ+H2so“浓)HCI

棉花

司C

画］N%的密度小于空气的密度，收集N%应该用向下排空气法，题干中装置采用的是向上排

空气法,A项不合理;MnCh与浓盐酸反应制Cb、NaCI与浓硫酸反应制取HC1,均应该使用固-

液加热型制气装置,而题干给出的装置属于固-固加热型制气装置,B、D项不合理;利用MnO2

与KCIO3共热制取氧气，制取装置及收集装置均正确,C项合理。

10.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是)

选

操作现象解释或结论

项

溶液呈

A过量的Fe粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴加KSCN溶液稀硝酸将Fe氧化为Fe"

红色

Al箔表面被HNCh氧化，形戌致

BA1箔插入稀硝酸中无现象

密的氧化膜

试纸变

C用玻璃棒港取浓氨水点到红色石蕊试纸上浓氨水呈碱性

蓝色

向盛有某溶液的试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色试纸不

D原溶液中无附？

石苍试纸置于试管口变蓝

霞C

假画稀硝酸与Fe粉反应，首先生成Fe3+,过量的铁将Fe3+还原得到Fe?:滴入KSCN溶液不显红

色,A项错;Al箔能与稀硝酸反应放出NO,B项错;检脸溶液中的NH］应加入浓NaOH溶液，且

需要加热,故无法确定是否含有NH；D项错。

二、选择题（本题包括5小题，每小题有1~2个正确选项,每小题4分，共20分）

11.（山东青岛高一期末）已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X,其转化关系如下。下列说

法错误的是（）

r回-,।试剂A._.试剂A।,叵f—.

A.若A为硝酸,X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙

B.若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲一定为非金属单质

C.若乙为NaHCCh,则A可能是盐酸，也可能是氢氧化钠溶液

D.若甲为淡黄色固体，则丙与水形成的浓溶液与某些金属单质和非金属单质都可以生成乙

廨薪|若A为硝酸,X为铁元素，甲是Fe,乙是Fe(NO3)2,丙是Fe(NO3)3,Fe和Fe(NCh)3反应可生成

Fe(NO3)2,A正确。若A为我气，丙是红棕色气体,则丙是N(X乙是NO,甲可以是N2或NH3,B

错误。若乙为NaHCO3,A可能是盐酸，甲是Na2co3,丙是CO2；A也可能是NaOH溶液，丙是

Na2co3,甲是CO2,C正确。苦甲为淡黄色固体，可能是S,A是O2,则乙是SCh,丙是SO3,SOs与水

反应生成H2so4,浓硫酸与某些金属单质、非金属单质反应均生成S02,D正确。

12.如图装置,将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是()

A.若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

B.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCh溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D.若A为浓硫酸,B为Na2s03固体,C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色

|答案|B

假画浓盐酸与MnCh反应需要加热,A项错误;AI(0H)3不与弱碱性的氮水反应,C项错误;SO2

具有漂白性，但不能使石蕊溶液褪色,D项错误。

13.下表中,对陈述【、H的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()

选

陈述I陈述II判断

项

向浓盐酸中加入浓硫酸可制备1对，H

A浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热

氯化氢气体对;有

由于Cu具有还原性，浓硝酸具有氧化性，在任何条件下生I对，H

BCu能与浓硝酸反应

成的气体一定是NO：对;无

硫单质在纯氧中燃烧有少量I对，H

C部分二氧化硫被氧化为S03

SO3生成对;无

氯化筱和碱石灰共热用于实验I对，H

D微盐与碱能发生友分解反应

室制备NH3对;有

答案|AD

解析项，浓硫酸具有吸水性，吸水的过程中放出大量的热，促使浓盐酸中的HC1挥发，从而制得

HC1气体;B项,Cu与浓硝酸反应时，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐减小，当变为稀硝酸时生成

NO,且陈述II与陈述I有因果关系;C项碗单质燃烧仅生成SO2；D项，利用银盐与碱共热能发

生复分解反应，实脸室用氯化锭和碱石灰共热制备NH3。

14.(山东济南高一期末)向200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓慢加入铁粉,产生气体的体

积随铁粉质量的变化如图所示(己知硝酸只被还原为NO气体)。下列说法错误的足()

H气体)/L

O5.611.216.822.428.0巾(铁粉)/g

A.04段产生的气体是N0,BC段产生的气体是H2

B.A点溶液中的溶质为FeXSCUb和H2SO4

C.原混合溶液中的物质的量为0.1mol

D.原混合溶液中H2sCh的物质的量浓度为1mol-L-1

^¥|CD

姓粉酸性条件下，氧化性:N°为Fe3+>H+。OA段稀硝酸足量，反应生成Fe(NC)3)3,发生反应:①

3+3++

Fe+4H++N°3-Fe+NOt+2H2O;由于Fc的氧化性强于H,AB段发生反应：②

3+2+

2Fe+Fc-3Fe2+;BC段铁与H卡发生反应:③Fc+2H«-Fc+H2to由上述分析可知,OA段产

生NO,8c段产生H2,A正确;4点N°予恰好完全反应，溶液中溶质为Fe2(SO4)3和H2SO4,B三确力

点N°3完全反应，消耗11.2gFe(即().2mol),结合反应方程式可知同时消耗().2molN°&故原混

合溶液中含0.2molN°3,C错误;反应①消耗0.2molFc和0.8molH;反应③消耗0.1molFc和

0.8mol

2

0.2molH+,则溶液中硫酸提供H+为0.8mol+0.2mol-0.2ir.ol=0.82so4)==0.4mol,

0.4mol

故原混合液中c(H2so4)=02L=2molL',D错误。

15.(山东德州高一期末)向500mL稀硝酸中加入一定量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO6.272

L(标准状况下)，同时溶液质量增加11.2g。下列判断不正确的是()

A.原硝酸溶液的物质的量浓度为2.24moIL-1

B.原溶液中投入铁粉的物质的量是().2mol

C.反应后溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)=3：2

D.反应后的溶液还可以溶解铜粉4.48g

^M|BC

丽I标准状况下6.272LNO的物质的量为0.28mol,假设反应后生成Fe2\民3+的物质的量分

别为X、)，,据得失电子守恒可得:0.28molx(5-2)=2x+3)，;反应后溶液质量增加11.2g,则有56

g・mol"(x+y)-0.28molx30gmorl=l1.2g,联立上述两式解得:x=0.21molj=0.14mol,则反应后溶

液中c(Fe3+)：C(FC2+)=0.14：0.21=2：3,C错误。根据铁元素守恒可知，原溶液中投入铁粉的物

质的量为0.21mol+0.14mol=0.35mol.B错误。据文元素守恒可知.原HNO?溶液中

1.12m。】

05L

W(HNO3)=0.21molx2+0.14molx3+0.28mol=1.12mol,则有《HNO3尸=2.24mol-L^A正

确。反应后的溶液为Fe（NO3）2和Fe（NO3）3的混合溶液，加入铜粉发生反应

2Fe3++Cu-2Fe2++Cu2+,3'|0.14molFe3+可溶解0.07molCu,其质量为0.07molx64

gmor,=4.48g,D正确。

三、非选择题（本题包括5小题，共60分）

16.（10分）A、B、C、D是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（反应条件

及部分产物已略去）：

BD

（1）若A是一种黄色固体单质，则反应②③的化学方程式分别

为；。

（2）若A是一种金属单质,C是淡黄色固体，则反应③的化学方程式为

（3）①@③三步反应中，•定属于氧化还原反应的是,,（填序号）。

催化剂

⑴2so2+02-k2sO3SO3+H2O-H2s。4

（2）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2f

⑶①②

域画图示中的①②反应就是常见的“连续氧化”。在中学教材中,这样的“连续氧化”有:C（或

CH4

等）一CO->CO2；Na—Na2OrNa2O2；S（或IRS）一SO?一SO§;N2（或NH：。-NO-NO2等。据此可

知：

（1）的路线为:S—S02-SO3TH2so4；

（2）的路线为:Na—NazO—NazCh—NaOH;

根据上述分析可知，反应①@是单质或化合物被氧气氧化的反应，一定属于氧化还原反应,

而③则不一定。

17.（11分）（1）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体枳的①浓硫酸、②稀硫酸、③浓硝酸、

④稀硝酸,能随即发生剧烈反应的是,.（填序号,下同），常温下缓慢反应（或微热后能发生

剧烈反应）的是,常温下不反应，但加热后发生剧烈反应的是，加热也不发生反应

的是。由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺产是

（2）先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应

产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括，

、浦7

BaCl2溶液

A.通入X气体后产生白色加淀

氏通入X气体后溶液中无明显现象

C.通入Y气体后开始沉淀

D.通入Y气体后沉淀溶解

E.通入Y气体后溶液中无明显现象

由此可得到的结论是.

A.HNOs的酸性比H2s。4的强

B.盐酸的酸性比H2sCh的强

C.BaSCh能溶于盐酸

D.HNCh能氧化H2s03（或SO2）

E.BaSO」不溶于水也不溶于HNO3溶液

整⑴③④①②③>©>©>©

(2)BCBCDE

睚画⑵因为盐酸的酸性比H2sO3的强，所以SO2不与BaCL反应，即持续通入X气体(SCh)后溶

液中无明显现象。NO?与水反应生成HNO3,HNO3氧化H2so3(或SCh)生成S。；所以通入Y

气体(NO?)后开始生成沉淀BaSO4o

18.(15分)依据下图中氮元索及其化合物的转化关系，回答问题：

收集装置

图2

(1)图1中,X的化学式为.从化合价上看,X具有(填“氧化”或“还原”)性。

⑵回答下列关于N%的问题：

①实验室常用NH4cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式

为。

②下列试剂不能用于干燥NH3的是―(填字母)。

A.浓硫酸

B.碱石灰

C.NaOH固体

③若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图。

④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程

式:。

(3)回答下列关于NO、NO2的问题：

①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO

反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程

式:O

②NO和N02按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关化学方程

式:O

工业生产中利用氨水吸收SO2和N02,原理如下图所示：

so2NO2

或J-(N^°ST-盐溶液

N02被吸收过程的离子方程式是____________________________________

疆⑴N2O5氧化

(2)①Ca(OH)2+2NH4c12caC12+2NH3T+2H2。

@A③版永装总

催化剂

@4NH3+5O24NO+6H2O

―催化剂

(3)①2N0+2coN2+2CO2

②NO+NO2+2NaOn--2NaNO2+Il2O

2NO2+4SOf'-N2+4SO4

解画⑴X中氮元素化合价是+5价，故该氧化物的化学式为NzOs,氮元素处于最高价，因此X具

有氧化性。

(2)①实验室常用NH4C1与Ca(OH)2制备氮气，该反应的化学方程式为

Ca(OH)2+2NH4Cl=^CaC12+2NH3f+2H2Oo

②氮气为磁性气体,且具有还原性，浓硫酸具有酸性和强氧化性，会与氯气发生反应，故不能

用浓硫酸干燥。

③氨气极易溶于水，密度比空气小,可用向下排空气法收集，导气管应短进长出。

催化剂

④氨气催化氧化反应的化学方程式为4NH3+5O2△4N0+6H2O。

(3)①汽车尾气中的有善气体CO和NO在催化剂作月下反应可转化为无害气体(N2、CO2)

彳代化*剂

排放,根据元素化合价升降守恒和原子守恒可知，其化学方程式为2NO+2c0一’飞2+升02。

②NO中N显+2价,NCh中N显+4价，发生归中反应特化为含+3价N的NaNCh,故其化学

方程式为NO+NO2+2NaOH-2NaNO2+H2。；反应物是亚硫酸核、二氧化氮，生成物是硫酸馁

和氮气，则NO?被吸收过程的离子方程式是2NCh+4S°M^=N2+4S°。

19.(12分)(山东潍坊高一斑末)“环境就是民生，青山就是美丽,蓝天也是幸福。”拥有天蓝、地绿、

水净的美好家园，是每个中国人的梦想。回答下列问题：

(1)排放到大气中的氮的氧化物，会造成污染。

(2)化肥、炼油、稀土、钢铁等工业中都会排放出高浓度的氨氮废水。氨氮废水是造成河流及

湖泊富营养化的主要因素。

①某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以NH；和NHVH2O形式存在,为达到变废为宝回收

利用的目的，可采取的方法是

②某团队设计处理流程如下：

I低浓度氨n含硝酸m达标

氮废水废水废水

过程H为硝化过程，在微生物的作用下实现的转化，在碱性条件下,NH；被氧

气氧化成N°3的总反应离子方程式为:过程in为

反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇(CH.QH)实现HN03一N0jN2的转化，将Imol

N°；完全转化为N2,转移的电子数为。

⑶硫酸生产及煤燃烧产生的SO?等会对大气造成污染。

①为防止工业煤燃烧产生SO-常向燃煤中加入CaCO3浆状物进行脱硫,脱硫的产品用于制造

石膏。脱硫反应的化学方程式为。

②某兴趣小组对取得的酸雨样品进行了pH测定，随着时间的推移,得到以下数据(pH越小，酸性

越强)。

时

开

间8162432404X