2026年四川省部编版高中化学选择性必修第一册第12章备考习题集

2026年四川省部编版高中化学选择性必修第一册第12章备考习题集一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在《2026年四川省部编版高中化学选择性必修第一册第12章》的学习中，关于电解质溶液的酸碱性，下列说法正确的是（）A.强酸强碱盐溶液一定呈中性，因为其阳离子和阴离子都不水解B.弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于酸碱的电离常数之比，若Ka>Kb，则溶液呈酸性C.在pH=7的纯水中加入少量NaOH，溶液的pH会立即升高至大于7，此时水的电离被完全抑制D.盐类水解是自发过程，但需要外界条件（如加热）才能进行2.根据教材第12章关于电解质溶液的依数性，下列实验现象中，最能体现凝固点降低的是（）A.在水中加入少量蔗糖，溶液的沸点略微升高B.在海水中加入氯化钠，冰点低于0℃C.硝酸钾溶液的渗透压比同浓度葡萄糖溶液大D.质量分数为10%的食盐溶液的冰点比纯水低5℃3.在《2026年四川省部编版高中化学选择性必修第一册第12章》中，关于缓冲溶液的组成与性质，下列说法错误的是（）A.弱酸及其共轭碱组成的缓冲溶液，其pH=Ka+pKaB.缓冲溶液的缓冲容量与溶液中酸和碱的浓度成正比C.在pH=7的磷酸盐缓冲溶液中，H₂PO₄⁻和HPO₄²⁻的浓度之比约为1:1D.缓冲溶液可以无限次抵抗外来酸碱的加入而保持pH不变4.根据教材第12章关于电解质溶液中的离子平衡，下列说法正确的是（）A.在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量NaOH后，c(H⁺)会立即降至10⁻⁸mol/LB.水的离子积Kw=1.0×10⁻¹⁴只在25℃时成立C.在0.1mol/L的盐酸中，加入0.1mol/L的氨水，溶液的pH主要受HCl电离的影响D.欲配制pH=9的缓冲溶液，应选择弱碱及其共轭酸5.在《2026年四川省部编版高中化学选择性必修第一册第12章》中，关于电解质溶液的导电性，下列说法正确的是（）A.熔融状态的NaCl比稀盐酸的导电性更强B.离子浓度越大，溶液的导电性一定越强C.离子所带电荷越多，溶液的导电性越强D.硫酸溶液的导电性比盐酸溶液强，因为硫酸是二元强酸6.根据教材第12章关于电解质溶液中的沉淀平衡，下列说法错误的是（）A.在饱和AgCl溶液中加入少量KI，AgCl会转化为AgI沉淀B.沉淀反应是可逆过程，沉淀平衡常数Ksp与溶解度成正比C.在0.01mol/L的CaCl₂溶液中，加入0.01mol/L的Na₂CO₃溶液，CaCO₃会沉淀D.Ksp越小的物质越易溶解，因此Ag₂CrO₄比AgCl更易溶解7.在《2026年四川省部编版高中化学选择性必修第一册第12章》中，关于电解质溶液中的氧化还原平衡，下列说法正确的是（）A.在酸性条件下，MnO₄⁻与H₂C₂O₄反应时，MnO₄⁻是还原剂B.氧化还原反应中，电子转移数等于氧化剂和还原剂物质的量之比C.电极电势越高的物质越易失电子，因此F₂比Cl₂更易被还原D.在原电池中，负极发生还原反应，正极发生氧化反应8.根据教材第12章关于电解质溶液中的配合物化学，下列说法错误的是（）A.[Cu(NH₃)₄]²⁺的形成是由于Cu²⁺与NH₃之间形成了配位键B.配合物中，内界离子不参与水溶液中的离子反应C.乙二胺（en）比NH₃是更强的配体，因为其能提供两个配位原子D.[Fe(H₂O)₆]³⁺比[Fe(CN)₆]³⁻更稳定，因为CN⁻是比H₂O更强的场强配体9.在《2026年四川省部编版高中化学选择性必修第一册第12章》中，关于电解质溶液中的酸碱平衡，下列说法正确的是（）A.在0.1mol/L的HAc溶液中，加入少量NaOH后，c(OH⁻)会立即降至10⁻¹⁴mol/LB.弱酸的电离常数Ka越小，其共轭碱的碱性越强C.在pH=5的溶液中，H₂CO₃的电离程度大于HCO₃⁻的水解程度D.强酸强碱盐溶液的pH一定等于710.根据教材第12章关于电解质溶液中的复杂平衡，下列说法错误的是（）A.在含有Ca²⁺、Mg²⁺的混合溶液中，加入NaOH可沉淀出Mg(OH)₂，但Ca(OH)₂不沉淀B.水解平衡常数Kh与电离平衡常数Ka之间存在关系Kh=Kw/KaC.在pH=10的溶液中，Al³⁺会水解生成Al(OH)₃沉淀D.沉淀溶解平衡与沉淀反应是同一过程，只是方向相反二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在《2026年四川省部编版高中化学选择性必修第一册第12章》中，电解质溶液的依数性主要与溶液中__________的个数有关，其表现包括__________、__________和__________。2.缓冲溶液的pH计算公式为__________，其中Ka为酸的__________，c(A⁻)和c(HA)分别代表__________和__________的浓度。3.在电解质溶液中，水的电离平衡常数为__________，其值随温度升高而__________（填“增大”或“减小”）。4.沉淀反应的平衡常数表达式为__________，其中m和n分别代表生成沉淀的__________和__________的系数。5.配合物[Co(NH₃)₅(NO₂)]Cl₂中，外界离子为__________，内界离子为__________，中心离子Co³⁺的配位数为__________。6.弱酸HA的电离平衡常数为Ka，其共轭碱A⁻的水解平衡常数为Kh，两者之间的关系为__________，当Kh>10⁻⁷时，溶液呈__________性。7.在原电池中，电子从__________极流向__________极，负极发生__________反应，正极发生__________反应。8.氧化还原反应中，氧化剂的电极电势E°越高，其氧化性越__________，还原产物的电极电势E°越低，其还原性越__________。9.配合物[Fe(CN)₆]³⁻中，配体CN⁻是__________（填“硬”或“软”）配体，中心离子Fe³⁺的配位数为__________，该配合物的空间构型为__________。10.在含有Ca²⁺、Mg²⁺的混合溶液中，若要沉淀出Mg(OH)₂而保留Ca²⁺，应调节pH至__________，此时c(Mg²⁺)会降至10⁻⁵mol/L以下。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在《2026年四川省部编版高中化学选择性必修第一册第12章》中，强电解质在水中完全电离，弱电解质在水中部分电离，因此强电解质的导电性一定比弱电解质强。（）2.缓冲溶液可以抵抗外来酸碱的加入而保持pH基本不变，但缓冲容量是有限的。（）3.水的电离是吸热过程，因此升高温度会促进水的电离，使c(H⁺)增大。（）4.沉淀反应的平衡常数Ksp越小，说明沉淀越难生成，因此Ag₂CrO₄比AgCl更易溶解。（）5.配合物[Co(NH₃)₄Cl₂]Br中，外界离子为Br⁻，内界离子为Co(NH₃)₄Cl₂²⁺，中心离子Co³⁺的配位数为6。（）6.弱酸HA的电离常数Ka越小，其酸性越强，因此H₂CO₃比HAc酸性强。（）7.在原电池中，电子从负极流向正极，因此负极的电极电势一定低于正极。（）8.氧化还原反应中，氧化剂的电极电势E°越高，其氧化性越强，因此F₂比Cl₂更易被还原。（）9.配合物[Fe(CN)₆]³⁻中，配体CN⁻是硬配体，中心离子Fe³⁺的配位数为6，该配合物的空间构型为正八面体。（）10.在含有Ca²⁺、Mg²⁺的混合溶液中，若要沉淀出Mg(OH)₂而保留Ca²⁺，应调节pH至10以上，此时c(Mg²⁺)会降至10⁻⁵mol/L以下。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述电解质溶液的依数性的原理及其应用。2.解释缓冲溶液的组成和作用机制。3.比较强酸与弱酸在水溶液中的电离特点。4.简述沉淀反应的平衡常数Ksp及其影响因素。5.描述配合物中内界与外界离子的区别。6.解释弱酸HA在水溶液中的电离平衡及其影响因素。7.简述原电池的工作原理及其组成部分。8.比较硬配体与软配体的特点及其对配合物稳定性的影响。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生配制了0.1mol/L的HAc溶液，测得pH=2.4。求该溶液的Ka值。2.某缓冲溶液由0.1mol/L的H₂PO₄⁻和0.2mol/L的HPO₄²⁻组成，求该溶液的pH值。3.在0.1mol/L的盐酸溶液中，加入0.1mol/L的氨水，求混合溶液的pH值（假设混合后体积不变）。4.在饱和AgCl溶液中，加入少量KI，求AgI开始沉淀时溶液中c(I⁻)的浓度。5.某配合物[Co(NH₃)₅(NO₂)]Cl₂，求中心离子Co³⁺的配位数及内界离子。6.在pH=10的溶液中，Al³⁺会水解生成Al(OH)₃沉淀，求此时溶液中c(Al³⁺)的浓度。7.某原电池中，负极材料为Zn，正极材料为Cu，电极电势分别为E°(Zn²⁺/Zn)=-0.76V和E°(Cu²⁺/Cu)=0.34V，求该电池的电动势。8.某配合物[Fe(CN)₆]³⁻，求中心离子Fe³⁺的配位数及空间构型。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：强酸强碱盐溶液的酸碱性取决于阳离子和阴离子的水解程度，若阳离子和阴离子都不水解，则溶液呈中性；若阳离子水解呈酸性，阴离子水解呈碱性，则溶液呈酸性或碱性。弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于酸碱的电离常数之比，若Ka>Kb，则溶液呈酸性。在pH=7的纯水中加入少量NaOH，溶液的pH会立即升高至大于7，但此时水的电离仍存在，未被完全抑制。盐类水解是自发过程，但需要达到平衡状态，不一定需要外界条件。2.B解析：凝固点降低是溶液依数性的一种表现，海水因含有盐类而冰点低于0℃。其他选项中，A描述的是沸点升高，C描述的是渗透压，D描述的是凝固点降低的具体数值，但B最能体现凝固点降低的现象。3.D解析：缓冲溶液可以抵抗外来酸碱的加入而保持pH基本不变，但缓冲容量是有限的，超过一定范围后pH会发生变化。其他说法均正确。4.B解析：水的离子积Kw=1.0×10⁻¹⁴只在25℃时成立，随温度变化而变化。其他说法均错误。5.C解析：离子浓度越大，溶液的导电性越强，但离子所带电荷越多，导电性越强。熔融状态的NaCl导电性不如稀盐酸，硫酸溶液的导电性比盐酸溶液强是因为硫酸是二元强酸。6.D解析：沉淀反应是可逆过程，沉淀平衡常数Ksp与溶解度成反比，Ksp越小的物质越易溶解。Ag₂CrO₄的Ksp比AgCl小，因此Ag₂CrO₄更易溶解。7.A解析：在酸性条件下，MnO₄⁻与H₂C₂O₄反应时，MnO₄⁻是氧化剂，H₂C₂O₄是还原剂。其他说法均错误。8.B解析：配合物中，内界离子参与水溶液中的离子反应，因此B错误。其他说法均正确。9.B解析：弱酸的电离常数Ka越小，其共轭碱的碱性越强。其他说法均错误。10.C解析：在pH=10的溶液中，Al³⁺会水解生成Al(OH)₃沉淀，但此时c(Al³⁺)会降至10⁻⁵mol/L以下。其他说法均错误。二、填空题1.离子；凝固点降低；沸点升高；渗透压2.pH=Ka+pKa；电离常数；酸；共轭碱3.1.0×10⁻¹⁴；增大4.Ksp=[Mⁿ⁺]m[An⁻]n；生成沉淀的阳离子和阴离子5.Cl⁻；[Co(NH₃)₅(NO₂)]²⁺；66.Kh=Kw/Ka；碱7.负；正；氧化；还原8.强；强9.硬；6；正八面体10.10三、判断题1.×解析：强电解质导电性不一定比弱电解质强，取决于离子浓度和离子所带电荷。2.√3.√4.×解析：Ksp越小，说明沉淀越难生成，因此Ag₂CrO₄比AgCl更难溶解。5.√6.×解析：弱酸HA的电离常数Ka越小，其酸性越弱。7.√8.×解析：F₂比Cl₂更易被氧化，而不是还原。9.√10.√四、简答题1.电解质溶液的依数性是指溶液的某些性质（如凝固点、沸点、渗透压）与溶质粒子的个数有关，而与溶质种类无关。其原理是溶质粒子对溶剂分子间作用力的影响，表现为溶液的凝固点降低、沸点升高和渗透压增大。应用包括：利用凝固点降低制作防冻剂，利用沸点升高制作沸点计，利用渗透压制作渗透仪等。2.缓冲溶液由弱酸及其共轭碱（或弱碱及其共轭酸）组成，其作用机制是当加入少量酸时，共轭碱会与H⁺反应生成弱酸；当加入少量碱时，弱酸会与OH⁻反应生成共轭碱，从而保持pH基本不变。3.强酸在水溶液中完全电离，电离常数Ka很大；弱酸在水溶液中部分电离，电离常数Ka较小。强酸的导电性强，pH值低；弱酸的导电性弱，pH值高。4.沉淀反应的平衡常数Ksp是沉淀平衡