高中化学必修第一册 第4章 章末检测试卷（四）

章末检测试卷（四）

（时间：90分钟满分：100分）

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）

1.（湖北部分重点中学期中）下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）

••••

H,ci•o•

A.次氯酸的电子式：....

B.Na.的结构示意图：

C,用电子式表示乂802的形成过程为©‘、1^二；0：-1：。：lMg-［：CI：r

D.M2+核外有〃个电子，人个中子，M的原子符号为父节2M

答案D

klB28

解析HC1O的电子式为H：O：CI：,A项错误；Na卡的结构示意图为T,B项错误；用电

子式表示MgCh的形成过程为：门Mg叫笛：「，C项错误；M2+核

外有。个电子，M原子核外有。+2个电子，M的质子数为〃+2,质量数为a+2+A,M的

原子符号为曹”2M,D项正确。

2.1也是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击

I4N可使它转变为&C,"N+Jn-Wc+lH。下列说法正确的是（）

A.|七和UN互为同位素

B.14c与C6O互为同素异形体

C.人体内，由于新陈代谢作用也存在14c

D.当14g核素"N完全被轰击时，吸收中子面）的质量约为6.02X1023g

答案C

解析A项，we和MN是不同元素的核素，它们不互为同位素；B项，uc是一种核素，Ceo

是一种单质，UC和C6O不互为同索异形体；C项，由碳循环可知，人体内由于新陈代谢作用

也存在此①项，在“N+加一->14C+|H中，当14g核素UN完全被轰击时，吸收中子约1mol,

1mol中子的质量约为1g0

3.下列叙述错误的是（）

A.13c和14c属于同一种元素，它们互为同位素

B.6口和li的电子数相等，中子数也相等

C.Me和&N的质量数相等，中子数不相等

2

D.1mol^U的中子数比1mo121gu的中子数少3NA

答案B

解析二者为碳元素的不同核素，互为同位素，A项正确；二者的中子数分别为3、4,B项

错误；二者的中子数分别为8、7,C项正确；由N=A—Z可知1mol2盛u的中子数比1mol

2卷U的中子数少3NA,D项正确。

4.（兰州高一月考）0.75mclROr中共有30moi电子，则R在元素周期表中的位置是（）

A.第二周期VA族B.第二周期VIA族

C.第三周期IVA族D.第三周期VHA族

答案C

解析0.75molROM中共有30mol电子，则Imol该离子中含有的电子数是30moH0.75=

40mo1。所以R的质子数是40—2—8义3=14,即R是Si,在元素周期表中的位置是第三周

期IVA族，答案选C。

5.（德州市4月检测）下列关于元素周期表的叙述正确的是（）

A.周期表中有八个土族，八个副族

B.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素

C.短周期元素是指1〜20号元素

D.原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数

答案B

解析周期表中有7个主族、7个副族，1个0族、1个第vm族，共16个族，选项A错误；

一至七周期元素的种类分别为2、8、8、18、18、32、32,则目前使用的元素周期表中，最

长的周期含有32种元素，选项B正确；短周期为一至三周期，短周期元素是指1〜18号元

素，选项C错误；主族元素的最外层电子数都等于该元素所在的族序数，副族元素不一定，

选项D错误。

6.（大同市4月月考）下列关于第V1IA族元素的叙述正确的是（）

A.第VHA族元素是同周期中原子半径最大的元素（惰性气体元素除外）

B.第VHA族元素是同周期中非金属性最弱的元素

C.第划A族元素的最高正价都是+7价

D.第VHA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

答案D

解析同周期元素从左向右（稀有气体除外）原子半径逐渐减小，因此V1IA族元素的原子半径

是同周期中最小的，故A错误；同周期元素从左向右（稀有气体除外）非金属性逐渐增强，第

V1IA族元素是同周期中非金属性最强的，故B错误：F没有正价，故C错误：第VI1A族元素

最外层有7个电子，得到一个包子达到稳定结构，电子层数没变，因此第WIA族元素的简单

阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，故D正确。

7.（温州十五校期中联考）下列叙述正确的是（）

A.同周期元素中，第IA族元素的原子半径最小

B.第VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C.室温时，零族元素的单质都是气体

D.所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等

答案C

解析同周期元素中，第VHA族的原子半径是最小的，故A错误；第VIA族元素的原子半径

越大，说明非金属性越弱，越不容易得到电子，故B错误；零族元素俗称稀有气体，常温下

呈气态，故C正确；氯原子形成的单原子离子是C「，化合价是一1价，与其族序数不相等，

鼠只能形成一1价离子，而就位于第VDA族，故D错误。

8.（吉林乾安一中月考）A、B代表两种非金属元素，下列不能说明A的非金属性比B强的是

（）

A.B的简单阴离子出2）的还原性强于A的简单阴离子（A）的还原性

B.A的含氧酸比B的含氧酸的酸性强

C.A的单质A2能将B的阴离子（B2—）氧化，并发生置换反应

D.A、B的单质分别与Fe化合时，前者产物中Fe的化合价为+3,后者产物中Fe的化合价

为+2

答案B

解析元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，B的阴离子（B2-）6勺还原性强于A

的阴离子（A）的还原性，则非金属性：A>B：元素的非金属性越强，对应的最高价含更酸的

酸性越强，A的含氧酸比B的含氧酸的酸性强，但不一定是最高价含氧酸，所以不能确定A、

B的非金属性强弱；元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，A的单质A?能将B

的阴离子帆2一）氧化，并发生置换反应，可说明非金属性：A>B：A、B的单质分别与Fe化

合，前者产物中Fe为+3价，后者产物中Fe为+2价，说明A的非金属性强。

9.（山东选课走班二调）铭可用于制造不锈钢、汽车零件、工具、磁带和录像带等。格的金属

性位于锌和铁之间，根据元素周期律的知识，下列有关铐的性质说法不正确的是（）

A.格与冷水能发生剧烈反应

B.Cr（OH）3的碱性比NaOH的弱

C.高温条件下，AI能与CnO3反应置换出Cr

D.铭能与稀盐酸发生反应

答案A

解析由元素周期律知，金属性：Na>Al>Cr>Fe,故格与冷水不能发生剧烈反应。

10.（大庆实验中学4月月考）根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是

选项事实推测

ACaCCh和BaCCh都难溶于水SrCOs也难溶于水

Si是半导体材料，同族的Ge第IVA族的元素的单质都可作

B

也是半导体材料半导体材料

HC1在1500'C时分解，HI

CHBr的分解温度介于二者之间

在230℃时分解

Si与H2高温时反应，S与H2

DP与H2在高温时能反应

加热能反应

答案B

解析同一主族元素的性质相似，CaCCh和BaCCh都难溶于水，因此SrCCh也难溶于水，A

项正确：在元素周期表中，位于金属和非金属分界线处的元素单质能作半导体材料，Pb不位

于金属元素和非金属元素分界线处，所以Pb不能作半导体材料，B项错误；元素的非金属性

越强，其氢化物的健定性越强，非金属性：Cl>Di>I,所以氢化物的稔定性：IICl>IIDr>

HI,则HBr的分解温度介于二者之间，C项正确；元素的非金属性越强，其单质与氨气反应

越容易化合，非金属性：S>P>Si,所以P与H?在高温时能反应，D项正确。

II.X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电

子总数少4,Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关下列叙述正确的是（）

A.X肯定为碱金属元素

B.Y、Z两元素形成的化合物熔点较低

C.X、Y两元素形成的化合物不可能为离子化合物

D.稳定性：Y的氢化物〉Z的氢化物

答案B

解析X原子最外层只有一个电子且为短周期元素，X为氢、锂、钠中的一种；Y为琉、Z

为氧。X与Y两元素可以形成离子化合物Na?S;Y、Z两元素形成的共价化合物熔点较低；

稳定性：H2O>H2SO

12.如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是（）

A.Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电

B.X、N两种元素的气念氢化物的沸点相比，前者较低

C.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中

D.X、N与H三种元素形成的化合物一定是强酸

答案C

解析根据图示可知X、Y、Z、M、N分别是0、Na、Al、Si、Cl。AlCh熔融状态下以分

子形式存在，不能导电，A项错误；HzO分子间存在氢键，导致水的沸点比氯化氢的高，B

项错误；AbCh是两性氧化物，能够溶于NaOH溶液和盐酸，C项正确；HC10是弱酸，D项

错误。

13.（开滦二中4月月考）某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98,且X的氢化物的分子

式不是H?X,则下列说法正确的是（）

A.X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4

B.X是第二周期VA族元素

C.X是第二周期VIA族元素

D.X的最高正化合价为+4

答案A

解析最高价含氧酸的相对分子质量为98的是硫酸和磷酸，且磷元素的氢化物的分子式不是

H2X,而是PH3,故X应为磷，在第三周期VA族。

14.下列说法中正确的是（）

A.书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可

IIII

••••

II：O：+H-一＞[H：0：11厂

B.已知••••,可见成键的一方不提供电子也可能形成化学键

C.将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是点子化合物

D.只要是离子化合物其熔点就比共价化合物的熔点高

答案B

•C1•C1'

解析CL的结构式是C1—C1,CL的电子式是•••・・・•，只把结构式中的一个单键改成一对

电子则得CLC1,并不是CL的电子式，A错；B中H'没有电子，成键电子完全由水分子提供,

B正确；某些共价化合物如HCL溶于水也能导电，C错；共价化合物中有一部分熔点比离

子化合物要高，如二氧化桂的熔点比氯化钠高。

15.下列关于离子键、共价键的叙述正确的是（）

A.在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键

B.非极性键只存在于双原子的单质分子中

C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键

D.由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

答案C

解析在复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中既存在离子键又存在共价键，A项错误；

复杂的离子化合物如过氧化钠中也存在非极性键，B项错误；在H2O2中既存在极性键又存在

非极性健，D项错误。

16.下列说法不正确的是（）

A.沸点:H2O>HF

B.热稳定性：HF>H2O

C.NCb、SiCL分子中每个原子最外层均满足8电子结构

D.仅由N、H、0三种元素形成的化合物中不可能含离子键

答案D

解析常温下，水为液体，HF为气体，所以沸点：H2O>HF,A项正确；F的非金属性大于

0的，所以热稳定性：HF>H2O,B项正确；NCb中N原子最外层有5个电子，3个C1原

子提供3个电子，使N原子最外层达到8电子稳定结构，N原子也提供3个电子给3个C1

原子，使每个C1原子最外层达到8电子的稳定结构，同样的道理，SiCL分子中每个原子最

外层均满足8电子结构，C正确；NH4NO3中既含有离子犍又含有共价犍，D错谩。

17.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物

摩尔质量为34g・mo「，Y的最低价氢化物为非电解质，则下列说法中正确的是（）

XY

ZWQ

A.X的最低价氢化物水溶液显酸性

B.Q元素氧化物的水化物的酸性比Y元素氧化物的水化物的酸性强

C.Na与Y能形成化合物NazY2,且与水反应后溶液呈碱性

D.阴离子还原性：W>Q

答案D

解析由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位矍可知，X和Y同周期相邻，Y

和W同主族相邻，Z、W和Q同周期，其中W的气态氮化物摩尔质量为34g-moF1,Y的

最低价氯化物为非电解质，则Y为N元素、W为P元言，由元素在周期表中的位置关系可

推断X为C、Z为Al、Q为S。C的最低价氢化物是非电解质，其难溶于水，水溶液显中性，

A项不正确；未注明最高价氧化物，没有可比性，B项不正确；Na与N能形成化合物NasN,

不能照成NazNz,C项不正确；阴离子还原性：P3->S2-,D项正确。

18.（周口高一月考）已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W

的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧

化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（）

A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B.W与X形成的化合物中只含离子键

C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

答案A

解析W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢

化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数：Z>W,W处于第二周期，Z处于第三周

期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，

则原子序数：Y>X,且二者处于第三周期，X、Y、Z的原子序数：Z>Y>X,W、Z同主

族，原子序数：Z>W,所以原子半径：X>Y>Z>W,故A项正确；若W与X形成的化合

物为过氧化钠，既含离子键又含共价键，故B项错误；W的气态及化物为氮气、水、氟化氢

时，分子间存在氢键，沸点高于同族其他氧化物的沸点，W为C、Z为Si时，W的气态氯化

物沸点较低，故C项错误：若W为N元素，Y为Mg元素，二者的原子序数相差5,二者形

成化合物的化学式可能为V1g3N2,为Y3W2,故D项错误。

二、非选择题（本题共4小题，共46分）

19.（10分）（银川一中期中）现有下列短周期元素的数据（已知Be的原子半径为0.089nm）：

©②③④⑤⑥⑦⑧

原子半径/nm0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082

最高正

化合价4-2+1+5+7+1+5+3

最低负

化合价-2-3-1-3

（I）⑧号元素在元素周期表中的位置是;

上述元素处于同一主族的有。（用元素符号表示）

⑵元素①和⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式:

（3）含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料（LizNH等）、便携式电源材料（LiCoOz等）。

根据下列要求回答问题：

©?Li和&Li可作核反应堆最佳热载体，?LiH和&LiD用作高温堆减速剂。下列说法正确的是

（填字母，下同）。

A.?Li和，Li互为同位素

B.$Li和gLi属于同种核素

CjLiH和《LiD的化学性质不同

DjLiH和4LiD是同种物质

②下列说法不正确的是O

A.碱性：Be(0H)2<LiOH<NaOH<KOH

B.半径：K>Na>Li>Li+

C.氧化性：Li+vNa+VK+〈Rb+<Cs+

D.金属性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be

答案(1)第二周期【HA族Li和Na、N和P

+

(2)2Na2O2+2H2O=4Na4-4OHt

(3)©AD@C

解析由题中及表中数据可知，①②③④⑤⑥⑦⑧分别位于第VIA、IIA、IA、VA、VI1A、

IA、VA、IHA族。Be的原子半径为0.089nm,Be的最高价为+2,②的最高价也是+2、

半径比Be大，则②为Mg：③的最高价为+1、半径比Mg小，则③是Li;⑥的最高价为+1、

半径比Mg大，则⑥为Na:④和⑦的最高价都是+5、最低价都是一3,则它们为第VA族元

素，因为④的半径较大，故④为P、⑦为N;根据同周期元素的原子半径逐渐减小，可知⑧

为B、①为O、⑤为C1。综上所述，⑤⑥⑦⑧分别为O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、

Bo

20.(12分)有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A

和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时

呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄

色固态化合物，试根据以上叙述回答：

(I)写出下列元素的名称：A,B,C,Do

(2)D元素位于元素周期表中第周期族。

(3)写出AB?与C2B2反应的化学方程式：3

(4)用电子式表示化合物GD的形成过程:。

答案⑴碳氧钠硫

⑵三VIA

(3)2CO2+2Na?O2=2Na2cO3+O2

(4)NaGsGNa-NaixSxJ2Na*

解析根据题意知A为C、C为Na、B为O、D为S,NazOz与S的颜色相同。

21.(12分)下面是元素周期表的草图,表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答:

(1)表中的实线表示元素周期表的左右边界，请用实线补全元素周期表的上下边界。

(2)表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是(填化学式)。

(3)由a、<1两种元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学

方程式：____________________________________________________________________________

这两种化合物中所含的化学键有(填字母)。

A.极性共价键B.非极性共价键C.离子键

(4)e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为(填离子符号)。

(5)d、m对应的离子还原性由强到弱顺序为(填离子符号)。

(6)d、e、m、p的气态氢化物中，最不稳定的是(填分子式)。

答案⑴

2+3+22-

(2)KF(3)2H2O2^^=2H20+O2tAB(4)S->F->Na>Al(5)S->0(6)H2S

解析由表中各元素所处的位置可知，a为H元素、b为C元素、d为0元素、e为F元素、

f为Na元素、k为A1元素、m为S元素、n为K元素、p为Br元素。

22.(12分)(天津和平区高一4月月考)甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。

其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。

实验室提供的试剂：NaBr溶液、Nai溶液、新制的氯水

(1)探究同主族元素性质的递变规律。

①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式。

实验步骤实验现象实验结论及离子方程式

离子方程式

甲__________

寂州序期水甲__________

乙__________

NaBi•溶液目一Nai溶液乙__________

结论：卤素单质的氧化性由强到

弱的顺序为C12>B「2>l2

②［评价］甲同学设计的实验方案的合理性是_________(填字母)。

A.非常合理B.部分合理C.完全不合理

③［补充和完善］上一题②中若选A,则此项不用再作答，若选B或C,则完成实验还需要的

试剂是。

(2)下表是元素周期表中主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是+5,Y的单质

可在空气中燃烧。

WXY

Z

请回答下列问题：

①写出Z的原子结构示意图:。

②由C、O和Y三种元素组成的化合物COY中，所有原子的最外层都满足8电子结构。写

出该化合物的电子式:。

-

答案⑴①溶液由无色变为橙色溶液由无色变为棕黄色2Br4-Cl2=Br2+2Cr2「十

ci2=i2+2cr

②B③演水

⑵①

②：O：：C：：S:

解析(1)①氯气氧化性强于澳和碘，所以氯气能置换出淡和碘；②向淡化钠溶液中滴加氯水

证明氧化性：C12>Br2>向碘化钠溶液中滴加氯水证明袤化性：C12>l2：③需要补充实脸证

明氧化性：Br2>I2o(2)短周期元素X的最高正化合价是+5,说明X是第VA族元素，根据

元素周期表，Y是第VIA族元素，Y的单质可在空气中燃烧，所以Y是S元素，根据在元素

周期表中的相对位置，W、X、Z分别是Si、P、Se,,

课后测评

一、选择题(本题包括1()小题,每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题

意)

1.下列说法不正确的是()

A.I869年，俄国化学家门捷列夫将元索按照核电荷数由小到大依次排列，并将化学性质相似的

元素放在一起，制作出第一张元素周期表

民稀土元素能大大改善合金的性能，被称为“冶金工业的维生索”

c.同位素在生产、生活和科研中有着广泛应用，如如可用于制造氢弹

D.碱金属熔点都比较低，导热性都很好，如液态钠可用作核反应堆的传热介质

量A

防|1869年，俄国化学家门捷列夫发现元素的性质随相对原子质量的增大而呈周期性的变化

的规律，并将化学性质相似的元素放在一起,制作出第一张元素周期表,A错误;在合金中加入适

量的稀土金属，就能大大改善合金的性能，所以稀土元素被称为“冶金工业的维生素”,B正确;同

位素在生产、生活和科研中有着广泛应用，如将可用于制造氢弹Me可用于探测文物的

年代,C正确;碱金属元素金属性强，原子最外层电子受到原子核的吸引力小，因此物质的熔点都

比较低，导热性都很好，如液态钠导热性强，可用作核反应堆的传热介质,D正确。

2.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。2017年，中

国公布113号、115号、117号和118号四种元素的中文名称。其中118号元素的原子符号为

120g，中文名称为，%r。下列说法不正确的是（）

A.质子数为118B.中子数为176

C.核外电子数为C8D.质量数为412

馥D

噩|原子符号左下角为质子数，左上角的数字为质量数，质量数二质子数+中子数，根据hsOg知,

该元素质子数为118、质量数为294、中子数为176（294-118）,原子中质子数等于核外也子数为

118。

3.下列说法正确的是（）

A.HC1、HBr、III的热稳定性依次增强

B.N2和Cb两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

C.在02、CO2和金刚石中,都存在共价键，它们均由分子构成

D.KOH和MgCb都是离子化合物，均存在共价键和离子键

ggB

朝元素的非金属性越强,相应氢化物的热稳定性越强，非金属性:则HQ、HB「、HI

的热稳定性依次减弱,A项错误;N原子最外层有5个电子，与另一个N原子形成三对共用电子

对达到8电子稳定结构。原子最外层有7个电子，与另一个CI原子形成一对共用电子对达到

8电子稳定结构,B项正确;金刚石是由原子直接构成的,C项错误;KOH中存在共价键和离子键，

属于高子化合物,MgCL中只存在高子键.属于高子化合物.D项错误。

tI1I-f

YYYY

「YYY、

4.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3c60,实验

测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。

下列有关分析正确的是（）

A.K3c60中只有离子键

B.K3c60中不含共价键

C.该晶体在熔融状态下能导电

D.C60与12c互为同素异形体

答案C

解近JCa）中两个碳原子之间含有共价键,A、B项错误;C项，该晶体属于离子化合物，熔融状态下

能够导电,正确;D项，同素异形体研究的对象是单质Fc是原子，错误。

5.下列说法错误的是（）

A.元素周期表共有18个纵行

B.元素周期表共有7个横行，即7个周期，其中第一、二、三周期为短周期

C.原子最外层电子数为2的元素一定在第nA族

D1462Sm与"irSm互为同位素

|g^]c

画由元素周期表的结构可知，元素周期表中有18个纵行，故A正确;元素周期表中有7个横

行，即7个周期，短周期包括第一、二、三周期,故B正确;He的最外层电子数为2,但不在第IIA

族，故C错误;质子数相同，中子数不同的原子互为同位素.62sm与62Sm的质子数都是62,

中子数分别为82-.83,二者互为同位素，故D正确。

6.下列各组物质性质比较不正确的是()

A.酸性强弱:HQO/HBrO4VHi0」

B.碱性强弱:Mg(OH)2<NaOHvKOH

C.还原性:AlvMg<Na

D.单质与氢气化合由易到难的顺序:Ck、S、P、Si

解近HQO4、HBrOnHICh均为非金属元素最高价氧化物对应的水化物，因非金属性：Cl>Br>I,

故酸性:HClO4>HBrO4>HIO4,故A符合题意;因金属性:K>Na>Mg,故其最高价氧化物对应水化

物的碱性:Mg(On)2<NaOH<KOn,故D不符合题意;Al、Mg、Na为同周期元素，根据元宗周期

律可知，还原性:Al<Mg<Na,故C不符合题意;Cl、S、P、Si为同周期元素，根据元素周期律可知,

非金属性:Cl>S>P>Si,故其单质与氢气化合由易到难的顺序:Cb、S、P、Si,故D不符合题意。

7.反应8NH3+302-6NHQ+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确

的是()

A.中子数为9的氮原子

B.N2分子的电子式:N：：N

C.C12分子的结构式:Cl—C

D.cr的结构示意图；]

匿近|A项，中子数为9的氮原子应表示为/N;B项,N2分子的电子式应为：N：：N：;D项,C「

^17)2

的结构示意图应为/L

8.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是()

A.锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈

B.碳(At»为有色固体,AgAt难溶于水

C.在氧气中，枷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性强

蠲A

解明锂的金属性比钠弱，锂与水反应没有钠与水反应剧烈，故A错误;或与碘同主族，碘为紫色

固体,Agl难溶于水,所以成(At2)为有色固体,AgAt也难溶于水，故B正确;锄(Rb)比钠活泼，锁的

燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，故C正确;澳的非金属性强于碘，元素非金属性越强，其最高价

含氧酸的酸性越强,HBrCh的酸性比HI04的酸性强，故D工确。

9.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()

A.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4

B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C.如图所示实验可证明元素的非金属性:Q>OSi

鱼-稀盐酸

CaCO

O31

NaHCO3Na2SiOj

饱和溶液溶液

D.用中文“氢”(豆。)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期。族

鹿C

庭画非金属性:0>N>Si,气态氯化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4,故不选A;H与F、C1等形成共价

化合物，与Na、K等形成离子化合物，则氮元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物,

故不选B;可利用最高价含氧酸的酸性比较元素的非金属性，但IIC1不足最高价含氧酸,则无法

比较CKC的非金属性，故选C;118号元素的核外有7个电子层，最外层电子数为8,则118号元

素在周期表中位于第七周期。族,故不选D。

10.下表为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W为短周期元素，其中X元素的原子最外层电子

数是其内层电子数的2倍c下列说法不正确的是()

A.Y氢化物的热稳定性比X氢化物的热稳定性高

B.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

C.原子半径⑺大小比较:r(W)>r(Z)>”Y)>r(X)

D.根据元素周期律,可以推测存在T3Y4、TZ2和TW4

ggc

|解析|X、Y、Z、W为短周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层包子数的2倍,

故该原子只能有2个电子层，最外层电子数为4,则X为C元素,X、T同主族，则T为Ge元素;Y

与X同周期且相邻，则Y为N元素;由元素在周期表中的位置可知,Z为S元素,W为C1元素。

同周期元素，从左到右,非金属性增强,非金属性:Y(N)>X(C)。元素非金属性越强,气态氮化物的

稳定性越强，则气态氨化物的稳定性:Y>X,A正确,不符合题意;元素的非金属性越强，其最高价

氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性:W(Q)>Z(S),所以W的最高价氧化物对应水化物的酸

性比Z的强,B正确,不符合题意;同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子

半径逐渐增大，原子半径大小为:*Z)>MW)>/XX)>/XY),C错误，符合题意;Ge与C同主族则Ge

的常见化合价为+2和+4价，可以推测其存在Ge3N4.GeS?和GeCl4,D正确,不符合题意。

二、选择题(本题包括5小题,每小题4分，共20分。每小题有1~2个选项符合邈意)

11.1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用a粒子(即氮核二He)轰击金属原子二X,得到核素

二港Y,开创了人造放射性核素的先河:

?X+?He--zi2Y+on

其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是（）

A-zX的相对■原子质量为26

B.X、Y均可形成三氯化物

C.X的原子半径小于Y的

D.Y仅有一种含氧酸

^M]B

画依据题给的反应过程,可确定W=27。根据X、Y的最外层电子数之和为8,Y原子的质子

数比X原子的质子数多2,可以得出X原子最外层电子数为3,Y原子最外层电子数为5.可以判

定X为铝元素,Y为磷元素。由上述分析可知A项错误;Al、P两元素均可形成三氯化物AlCb

和PCb,B项正确;Al、P两元素位于同一周期且原子序数P大于A1,故原子半径A1大于RC项

错误;磷元素的常见含氧酸有H3Po4、H3PCh、HPCh等,D项错误。

12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的化合物A在一定条

件下完全分解，生成甲、乙、丙、丁四种气体，甲、乙分别能使无水硫酸铜、湿润的红色石就试

纸变蓝，丙是导致酸雨的主要污染物,丁能参与大气循环。下列说法正确的是（）

A原子半径:W<X<Y〈Z

B.简单氢化物的稳定性:Y>X>Z

C.W分别与X、Z形成的简单化合物之间能反应生成离子化合物

D.在化合物A的分解反应中丙为氧化产物，丁为还原产物

答案|BC

解画短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，由以上四种元素组成的化合物A在一定

条件下完全分解，生成甲、巳、丙、丁四种气体，甲、乙分别能使无水硫酸铜、湿润的红色石蕊

试纸变蓝,则甲为乙为丙是导致酸雨的主要污染物，丙为「能参与大气循环,

H2OSNE；502,

丁可能为CO?或。2,结合A中含有4种元素可知丁为O2；A可能为硫酸馁或硫酸氢核,A为W、

X、Y、Z四种元素形成的叱合物,其原子序数逐渐增大，则W、X、Y、Z分别为H、N、0、So

一般来说，原子核外电子层越多,原子半径越大，电子层数相同时,核电荷数越大，原子半径越小,

则原子半径大小为:H<O<N<S,即W<Y<X<Z,A错误;元素的非金属性越强，其对应氢化物越稳

定，非金属性:0>N>S,则象化物稳定性:Y>X>Z,B正确;W分别与X、Z形成的化合物分别为

NH3、H2S,二者发生反应生成硫化锭或硫氢化锭保扯均属于离子化合物,C正确;丙为SO：,丁为

Ch,二氧化硫是+6价的S元素被还原所得产物,02为-2价0元素被氧化所得产物,D错误。

13.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表。

元素代号XYZW

原子半径

0.1600.1430.070

/nm

主要化合+5、+3、

+2+3.2

价-3

下列有关这几种元素的叙述中，正确的是（）

A.元素的金属性:XvY

B.Z原子的最外层电子数为7

C.元素的简单离子半径：*X2+)O<W2)

D.元素Y的最高价氧化物能溶于氢氧化钠溶液

|答案|CD

陵画由表中数据可知,X、Y、Z、W分别为Mg、Al、N、Oo同一周期，从左到右，元素金属性

逐渐减弱,因此金属性:Mg>Al,即X>Y,A不符合题意;Z为N,其最外层电子数为5,B不符合题意;

包子层结构相同，核业荷数越大,离子半径越小，因此离子半径:MMg2+)vr(02-),C符合题意;元素

Y的最高价氧化物为ALO3,AkO3为两性氧化物，能与NaOH溶液反应，因此能溶于NaOH溶

液,D符合题意。

14.海水晒盐后精制得到NaCl,氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到CL和NaOH,以NaCLNH3、

CO2等为原料可得到NaHCCh；向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制澳;从海水中还能提取镁。

下列关于Na、Mg、CkBr元素及其化合物的说法正确的是()

A.NaOH的碱性比Mg(OH”的强

B.Cb得到电子的能力比Brz的弱

C.原子半径r:/tBr)>/XCl)>7<Mg)>/-(Na)

D.原子的最外层电子数7i:/!(Na)<n(Mg)<n(Cl)=n(Br)

奉AD

解析|B项，依据资料信息:卤水中通C12可制Br2,说明氧化性(得电子能力)：C12>Br2,错误;c

项,Na、Mg.Cl/同一周期元素，原子半径依次减小，错误;D项,Na、Mg、Cl、Dr原子的最外

层电子数分别为1、2、7、7,正确。

15.a>b、c、d均为短周期元素,a的原子中只有1个电子,吩和c+的电子层结构相同,d的原子L

层有4个电子。下列叙述正确的是()

A.a分别与b、c、d形成的二元化合物中a的化合价均为+1

B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C.a与b形成的化合物中一定只有极性键,b与c形成的化合物中一定只有离子键

D.原子半径大小顺序:c>b>d>a

|GM|B

I解析,、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有I个电子，则a为H元素;b?-和c'的电子层结构

相同，结合离子所带电荷可知,b为0元素、c为Na元素;d的原子L层有4个电子，则d为C元

素。氨与钠形成的化合物NaH中氢元素化合价为-1价,A错误;O元素与氢元素可形成H?O、

H2O2,与Na可形成NazO、Na2O2,与碳元素可形成CO、CO?,B正确;a与b形成的化合物有H2O、

H2O2,二者都含有极性键，而H2O2中还含有非极性继,b与c形成的化合物Na2O>NazOz中都有

离子键，而NazOz中含有非极性键,C错误洞一周期元素从左向右原子半径逐渐减小，同一主族

元素从上到下原子半径逐渐增大，一般来说，电子层越多，原子半径越大，故原子半

径:Na>O0>H,即:c(Na)>d(C)>b(O)>a(H),D错误。

三、非选择题(本题包括5小题，共60分)

16.(10分)(1)元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

①与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为o

②能作为氯、澳、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是。

a.Ch>Bra>I2的熔点

b.Cb、Br2sL的氧化性

c.HCKHBr、HI的热稳定性

d.HCl、HBr、HI的酸性

③设计一个实验方案，证明氧化性Cl2>Br2:。

(2)铅是碳的同族元素，铅原子比碳原子多4个电子层。

①铅在元素周期表的位置为。

②PbO?与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为

7

修阑⑴①",>②be③向浜化钠溶液中通入氯气，溶液由无色变成橙

色:CL+2NaBr_2NaCI+Br2

(2)①第六周期第IVA族②PbCh+4HCl(浓)一PbC12+CbT+2H2。

解明⑴①与C1同一主族的短周期元素是F元素,F原子核外有2个电子层、最外层有7个电

子,其原子结构示意图为>O

②同一主族元素,元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性越强,其气态

氢化物越稳定，单质的氧化性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，与氢气化合越容易，与物理

性质无关。

③氧化性C12>Br2,说明氯气能够置换出淡化物溶液中的湿，因此可以通过反应

Ck+2NaBr2NaCl+Br2设计实验验证，方法和现象为：向澳化钠溶液中通入氯气，溶液由无色

变成松色。

(2)①铅是碳的同族元素，铅原子比碳原子多4个电子层,则铅位于第六周期第1VA族。

②PbO?与浓盐酸共热生成黄绿色气体，说明生成了氯气，根据氧化还原反应的规律，还应有

PbCL与水生成,反应的化学方程式为PbCh+4HCl(浓)2pbCL+C12T+2H20。

17.(10分)A~H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，已知B元素形成的单

质焰色试验火焰为黄色,E的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子

化合物。

DE

■]H

(DD元素在周期表中的位置为。

(2)B、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为(写离子符号)。

(3)上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是(写化学式)。

(4)B的最高价氧化物