高考化学复习训练 第9章 电化学基础

第九章电化学基础

第28讲原电池

一、选择题

1.用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNCh溶液、导线和盐桥（装有琼脂一KNO3的U

形管）构成一个原电池（如图）。以下有关该原电池的叙述正确的是（）

Cu（NOJ,溶液AgNO,溶液

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

②正极反应为：Ag+4-e-=Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNOs溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A.①②B.②③

C.②④D.③④

2.有关下图所示原电池的叙述不正确的是（）

盐桥

Cu（NO支溶液AKNO、溶液

A.电子沿导线由Cu片流向Ag片

B.正极的电极反应是Ag*+e==Ag

C.Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应

D.用该电池电解饱和食盐水，3.2gCu溶解时生成I.I2L02

3.小明利用家中废旧材料制作了一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图。下

列有关该电池工作时的说法错误的是（）

B.电子流向为铝质汽水罐一导线一扬声器一导线一炭棒

C.食盐水中的Na十向炭棒移动

+-

D.炭棒上发生的反应为：2H+2e=H2t

4.下列反应不可用于设计原电池的是（）

A.Zn+2HCl=ZnCh+H2t

B.2CH3OH+3O2—*2CO2+4H2O

C.NaOH+HCl=NaCl+H2O

D.4A14-3O2+6H2O=4A1（OH）3

5.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中

不正确的是（）

A.由AI、Cu、稀H2s04组成原电池，其负极反应式为：AI-3e-=Al3+

B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlOI+

2H2O

C.由Fe、Cu、FeCh溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

6.（2013辽宁铁岭一中期中卷）某原电池装置如图所示。下列有关叙述正确的是（）

（盐桥中装有含琼胶的KCI饱和溶液：

A..Fe作正极，发生氧化反应

B.负极反应：2卬+2«一=比1

C.工作一段时间后，NaQ溶液中c（CF）增大

D..工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变

7.（2012•安徽）某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2,闭合K”两

极均有气泡产生；一段时间后，断开Ki，闭合K2,发现电流表A指针偏转。

含的敌的饱

和食盐水

下列有关描述正确的是（）

总反应的离子方程式为：21广+2c1一厘与CLt+山t

A.断开K2,闭合K时,

B.断开K2,闭合Ki时,石墨电极附近溶液变红

C.断开Ki，闭合K2时,铜电极上的电极反应为：Cl2+2e=2CF

D.断开Ki，闭合K2时,石墨电极作正极

二、非选择题

8.在由铜片、锌片和200mL一定浓度的稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化

学腐蚀，当在铜片上放出3.36L（标准状况）的H?时，硫酸恰好用完，请填空：

⑴正极的电极反应式为

负极的电极反应式为

（2）通过导线的电子的物质的量为0.3mol；

（3）原稀硫酸的物质的量浓度为0.75mol/L。

9.有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与

铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol/LH2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol/L的NaOH

溶液中，如图所示。请回答：

⑴写出甲反应式

⑵写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极

总反应的离子方程式为

(3)如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的

金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出Mg活动性更强，而乙会判断出AI

活动性更强(填写元素符号)。

10.为节省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、硫酸铜溶液、直

流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器，进行巧妙构思，以“接

力”的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白：

(1)甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部(铜、锌不接触)，小心向烧杯中加入稀

硫酸，观察到的现象是锌片表面有气泡产生，铜片表面没有气泡：甲同学设计思路是在

金属活动性顺序表中，锌排在氢前面，可以和稀硫酸反应，铜排在我后面，不可以和稀硫酸

反应O

(2)乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加CuSO4溶液，进而观察到的现象

是，。乙同学判断锌、铜金属活动性相对强弱所依据的

原理是在金属活动性顺序表中，锌排在铜的前面，可将铜从其盐溶液中置换出来，告表面

产生的铜与锌构成原电池的两极，使锌与稀硫酸的反应加快。

(3)丙同学使用直流电源和石墨电极组装电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必

要的试剂(作电解液)。电解过程中所发生的化学方程式为2CUSO4+2H2O2CU+O2t

+2H2sO’v观察到的实验现象主要有阳极产生无色气泡，阴极表而产生红色固体.

(4)请你再单独设计一个简单的实验(仪器、试剂任选)，探究和证实铜、锌元素金属活动

性相对强弱(简要说明操作)取两块相同的铁片，分别放入盛有ZnSCh和CuSCh溶液的两支

试管中，观察铁片表面的变化(其他合理答案也可以)。

II.Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH溶液中加

入适量AgNCh溶液，生成Ag2。沉淀，保持反应温度为80℃,边搅拌边将一定量K2s2Ox

溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程

式为2AgNCh+4KOH+K2s20&=^Ag202I+2KNO-2K2so4+2H2O。

回答下列问题：

(1)上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是取少许最后一次洗涤滤液，滴入1〜

2滴Ba(NO3)2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全(或取少许最后一次洗涤送液，滴

入I〜2滴酚敌溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全)<.

(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2(h转化为Ag,负

极的Zn转化为K2Zn(OH)4,写出该电池反应方程式：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O

2K2Zn(OH)4+2Ag。

(3)准确称取上述制备的样品(设仅含Ag2Ch和AgQ2588g,在一定的条件下完全分解

为Ag和02,得到224.0mLO?(标准状况下)。计算样品中Ag2(h的质量分数(计算结果精确

到小数点后两位)。

第29讲化学电源

一、选择题

:三淋成酸二

铅蓄电池示竟图

1.电瓶车所用电池•般为铅蓄电池，这是•种典型的可充电电池，电池总反应式为：

Pb4-PbO：+4H++2SO42PbSO4+2H2O,则下列说法正确的是（）

允电

A.电子流动方向由A到B

B.放电时：正极反应是Pb—2e+SO==PbSO4

C.充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连

D.充电时：阳极反应是PbSO4—2-+2H2O=Pb（）2+SOU+4H+

2.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示，关于该电池的叙述正确的

UHIAI-

质子交换膜

A.该电池的a极为负极

-+

B.电池的负极反应为：C6H12O6-24e+6H2O=6CO2t+24H

C.放电过程中，H'从正极区向负极区迁移

D.在电池反应中，每消耗1mol02,理论上能生成CO2气体33.6L（标准状况下）

3.（2013绍兴一模）航天器中常使用可充电电池，构造示意图如图（氢化物电极为储氢金

属，可看做H?再接参加反应）。白天太阳能帆板发电，将一部分电量储存在银氢电池里，夜

晚锲氢电池供电。卜列说法止确的是（）

氢化物电被碱性电解液氢氧化馋电极

H,NiOOH

A.在使用过程中此电池要不断补充水

B.放电时NiOOH在电极上发生氧化反应

C.充电时阴极区电解质溶液pH升高

_-

D.充电时阴极反应为Ni（OH）2-c4-OH=NiOOH+H2O

4.燃料电池能量利用率可高达80%,下列有关的说法错误的是（）

A.燃料电池的负极反应物是氢气、甲烷、乙醇等物质

B.氢氧燃料电池常用于航天飞行器，产物为水经过处理之后可供宇航员使用

C.乙醇燃料电池的电解质常用KOH,负极反应为C2H5OH—12。=2CCht+3H2。

D.H2sCh作电解质，甲烷燃料电池的正极反应为02+414++4广=2比0

5.LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。已知该电池放

电时的电极反应式为：正极FePCh+U,+e=LiFePO.,负极Li-e^=Li'。下列说法中

正确的是（）

A.充电时的总反应为FePO4+Li=LiFePO4

B.充电时，与外接口源的正极相连的电极发生氧化反应

C.放电时电池内部Li响负极移动

D.放电时，在正极上是Li.得电子被还原

6.工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造

成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行,

下列说法肯定错误的是（）

A.两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液

B.通入氢气的电极为原电池的阴极

C.电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动

D.通氯气的电极反应为。2+2屋=20一

7.目前市场上主流手机所配的电池基本上都是锂离子电池。它的负极材料是金属锂和

碳的复合材料，组成为CeLi,其中碳作为金属锂的载体，电解质为一种能传导Li，的有机导

体或高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：0.45Li+Lio.55coe）2鬻LiCoOzo下

允电

列说法不正确的是（）

A.放电时电池内部Li向负极移动

B.该电池不能选用水做溶剂

+

C.放电时，正极的电极反应式：0.45Li+Lio.55Co02+0.45e=LiCoO2

D.充电时，外接电源的正极与电池上标注“+”的电极连接

二、非选择题

8.下图是一个乙醉燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极,

个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题:

KOH溶液过量AgNO.,溶液

甲池乙池

⑴M电极的材料是铁，电极名称是阴极，N的电极反应式为

加入乙醇的钳电极的电极反应式为

（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银10.8g时，甲池中理论上消耗氧气为5.6

L（标准状况下）。

9.已知反应ASOT+2「+H+ASO/+I2+H2O是可逆反应，设计如图装置，进行

下述操作：

©

盐桥

一^Na3AsO»

—Na3AsO4

(A)(B)

(I)向祖)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安培表指针偏转;

(II)若改往(B)烧杯中滴加40%NaOH溶液，发现微安培表指针向前述相反方向偏转。

试回答:

(1)两次操作过程中指针为什么会发生偏转？

答：两次操作均发生原电池反应，所以微安表指针会发生偏转。

(2)两次操作过程中指针偏转方向为什么会相反？试用平衡移动原理解释此现象。

答：两次操作，电极相反，电子流向相反，因而指针偏转方向相反。

(3)(I)操作过程中C,棒上发生的反应为

(4)(II)操作过程中C2棒上发生的反应为

lO.Li-SOCL电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是

LiAlCh-SOCho电池的总反应可表示为：4Li+2SOCh=4LiCI+S+SO2o

请回答下列问题：

(I)电池的负极材料为锂，发生的电极反应为

⑵电池正极发生的电极反应为

(3)SOCL易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCL，有NazSO?和NaCl生成。如果

把少量水滴到SOCL中，实验现象是出现白雾，有刺激性气体生成，反应的化学方程式

为____________________________________________________________________________

*

(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是锂是活泼金属，易与此0、

02反应，SOCL也可与水反应。

11.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电

极表面镀一层细小的销粉，销吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

H4"|工

hi

二《Ptlpt尢二

~~\~~z■―/~一~

KOH溶液

(1)氢氧燃料电池的能量均化主要形式是化学能转化为电能，在导线中电子流动方

向为由a到b(用a、b表示)。

(2)负极反应式为

（3）电极表面镀伯粉的原因为增大电极单位面积吸附Hz、Ch分子数，加速电极反应速

率。

（4）该电池工作时，山和02连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安

全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

I.2Li+H2=2LiH

II.LiH+H2O=LiOH+H2t

①反应I中的还原剂是Li，反应II中的氧化剂是H2O。

②已知LiH固体密度为0.82g/cr/。用锂吸收224L（标准状况）比，生成的LiH体积与

被吸收的H2体积比为8.71X10-4。

③由②生成的LiH与H2O作用放出的H?用作电池燃料，若能量转化率为80%,贝！导线

中通过电子的物质的量为32molo

第30讲电解池

一、选择题

1.在水中加入等物质的量的Ag+、Ba2+>SO3\NO：、Cl\Na\用惰性材料作电极

进行电解，通电片刻后停止，下列说法不正确的是（）

A.电解的实质是：阳极：2c1—2e=Cht;阴极：Ag+e=Ag

B.电解的实质是：阳极：4OH-4e=2H2O4-O2t；阴极：2H*+2e=H2t

C.要恢复成电解前的溶液可以加水

D.电解产物中氧化产物和还原产物的物质的量之匕为1:2

2.（2013•北京）用石墨电极电解CuCL暨姆鹭。下列分析正确的是（）

_T直流电源p—

•_•.•_•_•・.一

A.a端是直流电源的负极

B.通电使CuCL发生电离

C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu

D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

3.如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（乙）中

滴入酚儆溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是（）

A.电源B极是正极

B.（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：3：2

C.欲用（丙）装置给铜镀银.G应该是Ag,电镀液是AgNCh溶液

D.装置（丁）中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷

4.（2013•天津）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、Pb作阴

极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：

电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2so4（叫）=2PbSO4s）+2H2O（1）

电解池：2A1+3H2O=^=AI2O3+3H2t,电解过程中，以下判断正确的是（）

电池电解池

AH*移向Pb电极IT移向Pb电极

B每消耗3molPb生成2molAI2O3

+

正极：PbO2+4H阳极：2A1+3H2O—6e一

C-3++

T2c=Pbl-2H2O=A12O3+6H

Pbp电极质量Ph电极质量

।.MlU

D

1----------►时制

5.科学家发现，一种将电解池与燃料电池相结合的氯碱工业新工艺（如下图）可以节能

30%以上。其中电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。下列说法不正确的是（）

A.图中X、Y分别是CL、H2

B.燃料电池B中正极发生的电极反应为O2+4L+2H2。=4。11一

C.图中氢氧化钠溶液质量分数。％乂％

D.该工艺的节能原因之一是利用了氯碱工业的副产品H2

二、非选择题

6.（2013•潮州高三模拟）如图为相互串联的甲、乙两个电解池，试回答:

------:------------------------

A|IBFeilc

400mLNaQ溶液

甲乙

（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极是，材料是精铜，电极反应为

Cu2+4-2e-Cu；B极是阳极，材料是粗铜，主要电极反应为Cu—2c一

Cu2+，电解质溶液为CuSO4溶液。

（2）乙池中若滴入少量酚儆试液，开始一段时间后，极附近呈红色。

（3）若此时甲槽阴极增重12.8g,则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为4.48L。

（4）常温下若乙槽剩余液体为400mL,则电解后得到碱液的物质的量浓度为1

mol/L。

第31讲金属的腐蚀与防护

一、选择题

1.（2014房山区一模）下列说法正确的是（）

A.纯银器表面在空气中主要因电化学腐蚀渐渐变暗

B.将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止间门被腐蚀

C.铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼

D.铁门上的铜钾钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3-

2.铜板上的铁钾钉的腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是（）

B.负极的电极反应式为：Fe-3e-=Fc3+

C.此过程中铜并不被腐蚀

D.此过程还涉及反应：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3

3.（2014奉贤区二模）某课外活动小组，为研究金属腐蚀和防护的原理，做了以下实验:

剪下一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚配试液，按如

图所示装置进行实验，过•段时间后观察。下列现象不可能出现的是（）

A.金属片截口变红

B.B中导气管里形成一段水柱

C.B中导气管产生气泡

D.锌被腐蚀

4.下图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化钱溶液，各加

入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（）

A.生铁块中的碳是原电池的正极

B.红黑水柱两边的液面变为左低右高

C.两试管中相同的电极反应式是Fe—2e-==Fe2+

D.a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

5.下列装置或操作能达到实验目的的是（）

③④

A.①防止铁钉生锈

B.②构成铜锌原电池

C.&构成铜银原电池

D.④验证NaCl溶液（含酚酉太）电解产物

6.（2013•枣庄二模）下列关于电化学知识说法正确的是（）

A.电解AlCb、FeCh、CuCL的混合溶液，在阴极上依次析出Cu、Fe、Al

B.电解CuSCh溶液一段时间后，加入适量Cu（OHb可以使溶液恢复至原状态

-

C.铅蓄电池在充电时，连接电源正极发生的电极反应为：PbSO4+2H2O-2e=PbO2

+SO54~4H

D.因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的腐蚀以析氢腐蚀为主

二、非选择题

7.镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产中用途广泛。

⑴镁与稀硫酸反应的离子方程式为

⑵铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式’为

（3）在潮湿的空气里，钢铁表面有一层水膜，很容易发生电化学腐蚀。其中正极的电极

反应为____________________________________________________________________________

⑷在海洋工程上，通常用铝合金（Al-Zn-Cd）保护海底钢铁设施，其原理如图所示:

接线盒

I

|

海

底

华

钢

合

铁

设

吊

施

其

中

负

极

生

反

应

为

发

的

电

极

在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝。纯铝不能起到保护作用，其原因是铝表面易

被氧化，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，阻止金属继续氧化，使金属具有抗腐蚀性空；

（5）将ll.9gMg-ALFe组成的合金溶于足量NaOH溶液中，合金质量减少2.7g。另取等

质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72L（标准状况）NO,向反应后的溶液中加入适量的

NaOH溶液恰好使Mg2+、A13+、FeL完全转化为沉淀，则沉淀的质量为27.2g。

8.某探究小组用铁仃被腐蚀的快慢实验，来研究防止钢铁腐蚀的方法。所用试剂有:

材质相同无锈的铁钉数个，食盐水、碳酸水、植物油各大量，实验温度为298K、308K,

每次实验取用铁钉的数最相同、液体体积相同且足量、用大小相同的试管实验。

(I)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

试管内取

实验编号77K实验目的

用液体

①298食盐水

②

③

(I)实验①和②探究不同电解质溶液对铁钉腐蚀

快慢的影响

【)实验①和探究温度对铁钉腐蚀快慢的

④(1

影响

(川)实验①和探究铁钉是否接触电解质溶

液对铁钉腐蚀快慢的影响

(2)请根据上述实验，判断下列有关钢铁制品防腐的说法正确的是AC(填字母)，

A.在铁门、铁窗表面涂上油漆

B.自行车各部件因有防护涂层或电镀层等防腐措施，所以不需要停放在有遮雨的地方

C.家用铁制厨具每次用完后应擦干放置在干燥处

D.把挡水铁闸门与直流电源的正极连接且构成【可路，可减小铁闸门的腐蚀速率

9.一些较活泼的金属在某些特定的介质环境中，会变为悟性状态，这是由于金属表面

上覆盖了•层氧化膜。铁在不同浓度的硝酸中溶解与钝化情况如图所示。试探究下列问题：

硝酸质垃分数修)

⑴现有一枚光亮的铁钉，欲使其表面形成钝化层，应将其放入浓度大于57%(数值大

于55%即可)的硝酸中一段时间；证明其表面已形成一层致密的钝化层的简单实验是

(2)下列有关说法不叱碘的是ABC(选填序号)。

A.铜难溶于冷的浓硫酸，是因为铜在浓硫酸中发生钝化

B.铜片和铝片用导线连接后插入冷的浓硝酸中，电流一定总是由铜电极沿导线流入铝

极

C.铁在硝酸溶液中的腐蚀速率与硝酸浓度一定呈正比

D.可用冷的浓硝酸除去铝制容器内的水垢

(3)发蓝液是由NaNCh、NaNCh及NaOH配成的，在加热条件下，通过三步反应使铁表

面生成一层致密的Fe3O4：3Fe+NaNO2+5NaOH=^=3Na2FeO2+H2O+NH3t①

8Fe4-3NaNO+5Na0H+2H2O===4NaFe2O44-3NH3t②

以及第三步3生成四氧日三铁。请2补充第三步反应的方程式并配平：

(4)为了使铝表面形成较厚的氧化膜，工业上常用电解硫酸溶液的方法，在阳极上生成

氧化铝，写出此时阳极的电极反应：

第28讲

1.C2.D3.C4.C

5.C解析：A中活泼性Al>Cu,故负极反应为：AI-3e-=AP+；B中Mg.Al在

--

NaOH溶液中Al活泼，故其负极反应式为：Al-3c+4OH=AlOr+2H2O;C中活泼性

Fe>Cu,其负极反应式为：Fe-2e=Fe2+；D中由于Al在浓硝酸中钝化，故Cu相对活

泼，故其负极反应式为Cu—2e

6.C

7.D解析：本题考查原电池及电解池工作原理，旨在考查考生对知识的综合应用能

力。断开K?,闭合Ki时，装置为电解池，两极均有气泡产生，则反应为2C厂+2H20里=

H2t+2OH-+Cl2t,石墨为阳极，铜为阴极，因此石墨电极处产生CI2,在铜电极处产生

H2,附近产生OH,溶液变红，故A、B两项均错误；断开Ki、闭合K2时，为原电池反应,

铜电极反应为H2—2e—+2OH-=2H2O,为负极，而石墨电极反应为CL+2e-=2C「，为

正极，故C项错误，D项正确。

+2+

8.(l)2H+2e-=H2tZn-2e-=Zn(2)0.3mol(3)0.75mol/L

+-

9.(l)2H+2e=H2t(2)AI+4OH~-3e-=A1O2+2H2O2A1+2OH-+

2H2O=2AlOr+3H2t(3)MgAl

10.(1)锌片表面有气泡产生，铜片表面没有气泡在金属活动性顺序表中，锌邦在氢

前面，可以和稀硫酸反应，铜排在氢后面，不可以和稀硫酸反应(2)CUSO4锌表面有红色

固体生成且产生气泡的速率加快在金属活动性顺序表中，锌排在铜的前面，可将铜从其

盐溶液中置换出来,锌表面产生的铜与锌构成原电池的两极.使锌与稀硫酸的反应加快

(3)2CUSO4+2H2O=^S=2CU+O2t+2H2s04阳极产生无色气泡，阴极表面产生红色固体

(4)取两块相同的铁片，分别放入盛有ZnSQi和CuSO』溶液的两支试管中，观察铁片表面的

变化(其他合理答案也可以)

11.(1)取少许最后一次洗涤滤液，滴入1〜2滴Ba(NO3)2溶液，若不出现白色浑浊，表

示已洗涤完全(或取少许最后一次洗涤滤液，滴入1〜2滴酚酷溶液，若溶液不显红色，表示

已洗涤完全)(2)Ag2O2+2Zn+4KoH+2H2O=2K2Zn(OH)4+2Ag

(3)“(02)=22.4L/moi41000mL/L小00。*102moi

设样品中Ag2(h的物质的量为X，Ag2o的物质的量为)，

248g/molXx+232g/molXy=2.588g

x+^=1.000X10-2mol

x=9.500X10-3mol

y=1.000X10-3moi

〃?(Ag2O2)

耿)

Ag2O2=皿样品)

9.500义1()3molX248g/mol

=2.588gX100%

=91.04%

第29讲

1.D解析：放电时电子由负极Pb流向正极PbCh，故A错：正极反应为：PbO;+2e

+

+4H+SOr=PbSO4+2H2O,故B错；充电时，铅蓄电池的负极(原来发生氧化反应)

发生还原反应为阴极，应与充电器电源的负极相连，而在阳极上发生的是氧化反应，故D

对。

2.B3.C4.C5.B6.B

7.A解析：该电池的负极反应：0.45Li-0.45e-=0.45Li+,用电池总反应减去负极

反应，可以得电池的正极反应为：O.45LJ+Lio.55coO2+0.45e-=LiCoO2,C说法正确；由

于电池负极是锂单质，所以不能用含水的电解质，B说法正确：电池放电时，内部LJ由负

极移向正极，A说法错误；充电时电池正极将发生氧化反应，所以电池“+”与电源正极相

连，D说法正确。

-

8.⑴铁阴极4OH--4e=2H2O4-O2tC2H5OH-12e+160H-=2C0r+

HH2O(2)5.6

9.(1)两次操作均发生原电池反应，所以微安表指针会发生偏转(2)两次操作，电极相

-

反，电子流向相反，因而指针偏转方向相反(3)21—2e=l2(4)AsOr+H2O—2e-

=AsOr+2H+(或AsOr+20H一-2e==AsOF+H2O)

解析：滴入浓盐酸，溶液中c(H+)增大，题给可逆反应平衡向右移动，「失去电子变为

1

I2oG棒上产生电子，并流向C2棒，AsO「得电子变为AsO1,并放出。2-，与滴入的H*

结合为H2O。滴力口40%的NaOH(aq),将H*中和，溶液中dH)减小，题给可逆反应平衡向

左移动，AsO/失去电子变为ASOF,电子在C2棒上产生，并流向G棒，L得电子变为

10.(1)11Li-e-=Li+(2)2SOCh+4e-=4Cr+S+SO2(3)出现白雾，有刺激性

气体生成SOC124-H2O=SO2t+2HC1t(4)锂是活泼金属，易与H?。、。2反应，SOCL

也可与水反应

11.⑴化学能转化为电能a至Ub(2)H2+2OH-2e=2H2O⑶增大电极单位面积

吸附H2、Ch分子数，加速电极反应速率(4)①LiH2O②8.7IX10F③32

解析：本题考查氧化还原及原电池的知识。

(1)原电池的实质为化学能转化成电能。总反应为2H2+。2=2比0,其中以从零价升

至+1价，失去电子，即电子从a流向b。

(2)负极为失去电子的一极，即H2失电子生成H+,由于溶液是碱性的，故电极反应式

左右应各加上OH,

(3)销粉的接触面积大，可以加快反应速率。

(4)I.Li从零价升至+1价，作还原剂。

11.比0的H从+1降至H2中的零价，作氧化剂。由反应I,当吸收10mol氏时，则

3-3

生成20molLiH,V=m/p=20X7.9/0.82X10-L=192.68X10L。V(LiH)/V(H2)=

192.68X10-3L/224L=8.71X10-4o20molLiH可生成20molH2,