北京某校2025-2026学年第二学期期中练习高一化学试题（含答案）

北京交大附中2025-2026学年第二学期期中练习高一化学试题

一、单选题：本大题共21小题，共42分。

1-下列过程中涉及化学能转化为电能的是

ABCD

A.使用燃料电池驱动新能源汽车B.晶体硅太阳能电池提供“绿电”

C.天然气作为家用燃气蒸煮食品D.用电烤箱烘焙面包

2.下列关于化学反应与能量的说法中，不思碰的是

A.化学反应都伴随能量变化

B.钠与水的反应属于放热反应

C.镁与盐酸的反应属于吸热反应

D.化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因

3.廉基硫(COS)可用于合成除草剂和杀虫剂。一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应H2s(g)+

CCh(g)=COS(g)+H2O(g),能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A.正、逆反应速率都等于零

B.H2S、CO?、COS、H2O的浓度相等

C.%S、CCh、COS、H2O的浓度不再变化

D.HzS、82、COS、H2O在密闭容器中共存

4.下列元素中，非金属性最强的是()

A.CB.SiC.PD.Cl

5.下列物质中，只含有离子键的是

A.CM'%B.HC1C.（工D.NaOH

6.下列物质的电子式书写正确的是

••••II

A.ci：ciB.：6：：c：：6：c.：Cl：Mg：Cl：D.H4:H

7.控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，其中反应

速率最快的是

第1页，共16页

ABCD

〃。C10104()40

c(H2so4)/(mol•L'1)1313

A.AB.BC.CD.D

8.下列对化学用语的描述中，不氐砚的是

A.甲烷的结构式：H-C—II

小、

B.璘的原子结构示意图：@288

C.^Bi和互为同位素

D.iNa和CI形成NaCI的过程：Na^CT—►Na1©：「

9.下列对实验现象解释的方程式中，不正确的是

A.金属Na投入到水中，剧烈反应有气体产生：2Na42ll()2Na4120114»l,t

B.向装有AI(OII),沉淀的试管中，滴力UNaOH溶液，得到无色溶液：AI(OII)t»OH|

C.非少量二氧化碳通入到硅酸钠溶液中得到白色胶状物CO.+ILO+S1O；HNO,(胶体)+CO；

?

D.铜溶解在稀硝酸中：CuMHF2NOtCu♦2NO;t+211,0

10.2006年，科学家以钙离子撞击锄(Cf)靶，产生了一种超重元素一一z.C(Og),其反应可表示为

.彳Cf+*'a—^Og+3；no下列叙述不正砸的是()

A.^Og的质子数为118B.常Og的中子数为176

C.0g位于第七周期。族D.0g在同族中原子半径最小

11.利用反应2和'1化_3住"设计一个原电池，下列装置示意图正确的是

第2页，共16页

A.AB.BC.CD.D

12.炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化轨分子，生成对环境有不良影响的活化氮。反应过程

的能量变化如图所示。下列说法不亚触的是

。氧原子。碳原子

一无水一有水

反应过程

A.生成活化氧的总反应是放热反应

B.反应过程中存在氧氧键的断裂和碳氧键的生成

C.生成活化氧的反应在有水条件下更容易发生

D.反应前后氟元素的化合价未发生改变

13.下列“实验操作及事实”不能用元素周期律解释的是

A.绿豆大小的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈

B.NaCl含有离子键，汽L含有共价键

C.二氧化氮中氮显正价、氧显负价

D.将盐酸滴入磷酸钙［C&(POJ］中得到小PO,

14.下列实验方案中，能达到相应实验目的的是

第3页，共16页

H

NaOH溶液

i

方案

1MgCL溶液AK?h溶液

B.比较Mg、Al的金属

目的A.分离酒精

性

⑥一稀盐酸

i

场

方案

Na^CO,NazSiOj溶液£

C.比较C与Si的非金属

目的D.将海带讲行灼烧

性

A.AB.BC.CD.D

15.中国科学家使用Ni-Fe-V催化剂，通过电催化实现了在温和的条件下人工固氮，电极上催化过程的示意

图如下图所示。

下列说法不正确的是

A.氮分子内两个氮原子间以NN结合

B.①②中均断开氮分子内的部分化学键

电极上总反应：

C.N?>6cf6ll2MI,

D.X是左til

工业上常用“空气吹出法”进行海水提澳，其过程如下。

第4页，共16页

Cl2热空气SC)2和水Cl2

作缩、酸化IIII

后呼水--氧化①―A|吹出|_T吸收—」氧化②|―区--液澳

(HI含Br")--T—~~

吸收此后

的气体

已知：i.常压下，Bn的沸点59℃

ii.吹出率=吹出Bn的质量/吹出前溶液中Br?的总质量

回答下列2个小题。

16.下列说法中不止碰的是

A.“吹出”和“吸收”的目的分别是分离、富集澳元素

B.操作X可以是蒸储

C.由上述过程中的反应可推导出氧化性：C12>SO2>Bn

D,每提取ImolBn，理论上消耗44.8LC3标准状况下)

17.关于“吹出”和“吸收”，下列说法中不氐硬的是

A.“吹出”过程利用了Br?的挥发性

B.热空气的最佳温度为1()0〜120c

C.“吸收”过程的离子方程式为：/+S0#2H,02Br，洌

D.莫他条件•定时，单位时间内通入过量SO?,会导致Rrz的吹出率卜.降

实验室利用海带(含碘化物、无机盐和有机化合物等)提取碘的步骤如下。

i.将海带进行灼烧、浸泡、过滤，取滤液；

ii.向其中加入稀HSO,和11,0：；

iii.继续加入有机试剂，充分振荡、静置，取下层溶液；

iv.向其中加入NaOH溶液，充分振荡、静置，取上层溶液;

v.加入45%JLSO.溶液，充分反应后，过滤得到I,。

已知：31.*6Na()ll=5NaliNaK),♦3H,0

回答下列2个小题。

18.下列关于步骤i->iii的说法，不正确的是

第5页，共16页

A.灼烧海带不仅除去了有机化合物，而且富集r碘元素

B.步骤ii,11?。?与I反应的产物中有h和0,

C.步骤iii,有机试剂可为CCI,

D.步骤iii的目的是富集I,,并与水中的杂质分离

19.下列关于步骤iii>v的说法，不正确的是

A.步骤iii和iv,均需用到分液漏斗

B.步骤iv需使用足量的稀NMHI溶液

C.步骤iv,钠盐在水中的溶解度大于在有机溶剂中的

D.步骤v,每生成转移；】w

20.某小组同学欲通过实验探究影响金属与酸反应速率的因素，进行下列实验。

实给装置序号实脸操作实脸现象

钠浮在液面上并来回移动，表

面出现有白色固体；白色固体

取下胶塞，放入一小片金属钠,

实验1逐渐沉到烧杯底部，液体不沸

K）一i球迅速塞上胶塞

腾；气球迅速鼓起，15s时测量

气球直径约为3cm

铁条开始时下沉，很快上浮至

25mL35%

一浓盐酸液面，片刻后液体呈沸腾状，

（足量）取下胶塞，放入与钠表面积基

实验2同时产生大量白雾：气球迅速

本相同的镁条，迅速塞上胶塞

鼓起，15s时测量气球直径约为

5cm

下列说法不•正•确•的是

A.实验1获得的白色小颗粒可用焰色反应检验其中的Na元素

B,对比实验1与实验2,不能说明钠比镁的金属活动性呢

C.对比实验1与实验2,能说明同温下NaCl的溶解度比MgCL的小

D.金属钠、镁与盐酸反应的速率与生成物状态等因素有关

21.某小组同学探究浓硫酸的性质，向试管①、②中加入等量的9施的浓硫酸，实验如下。

第6页，共16页

实验1-实验2实验3

［一浓H2s。4।一浓H2sO4।一②中溶液

装

joTol|ol

置J-NaBr固体U-Nai固体

NaCl固体

①②③

现容液颜色无明显变化：把蘸浓氨水的玻i容液变黄；把湿润的品红试纸靠溶液变深紫色(经检验溶

象J璃棒靠近试管口，产生白烟i丘试管口，试纸褪色液含单质碘)

下列对实验的分析不合理的是()

A.实验I中，白烟是NH4cl

B.艰据实验1和实验2判断还原性：Br>Cl-

C.根据实验3判断还原性：I>B「

D.上述实验体现了浓H2s04的强氧化性、难挥发性等性质

二、流程题：本大题共1小题，共12分。

22.铭(Cr)和帆(V)具有广泛用途。铭帆渣中Cr元素和V元素以低价态含氧酸盐及氧化物形式存在，主要杂

质为FezCh、AI2O3、AS2O3等，从铭帆渣中分离提取Cr元素和V元素的一种流程如下图所示。

MgSO,溶液

铭锐渣含铭溶液

水浸渣滤渣1滤渣2VQ

已知:

i.最高价铭酸根在酸性介质中以片形式存在，在碱性介质中以CrO；形式存在

浸出金属元案破僦

ii.金属浸出率=X100%

峨诜时金如元K质杲

(1)“燃烧”步骤中，Cr元素、V元素和As元素分别被氧化为相应的可溶最高价含氧酸盐(填化学式”

NaVCh和Na3AsO4o

(2)水浸渣的主要成分为o

⑶将“沉淀”步骤的主要离子方程式(口+口=口Al(0H)3I+口)补充

完整：。

(4)“除神”步骤中，除种率随pH变化如图所示。

第7页，共16页

使Mg2+、NII；与AsO；以MgNHqAsCh的形式沉淀，该步需要控制溶液的pH为以达到最好的除神效

果。当pH过大时，除神率降低的原因是。

（5）“分离钮”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到V2O5沉淀。V2O5在pHvl时,溶解为VO；或V03+；在

碱性条件下，溶解为VO,或VO：。上述性质说明V2O5为（填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物。

（6）取一定量铭钢渣（含mg铝元素）经上述流程得含铝溶液，定容至500mL。取50mL定容后溶液，在酸性条

件下，滴加cmol/L含Fe2+的溶液，至vmL时恰好完全反应。已知：Q?（片被还原为Cr^,则该流程中Cr

的浸出率为（写出表达式）。

（7）研•究表明，也可利用下图中转化关系，实现格机渣中CnCh的快速转化。

-f

0HAA/

、CrOrXNO;

上述过程总反应的离子方程式是O

三、实验题：本大题共1小题，共10分。

23.硫代硫酸钠（Na.5：。，）是一种常用的化学试剂，某实验小组制备Na.5：O、并对其性质进行探究。

已知:

物质A咯O,Ag2sBaS,()K

溶解性（II:。）难溶难溶微溶

颜色白色黑色白色

ii.*3S?O；2[Ag|s<-l

第8页，共16页

iii.S20；♦2l1=Sl+SOj+H.o

(1)制备N,S4)

①琉粉和NaROj溶液在加热的条件下可制得NL、：O,。化学方程式是o

②上述制备方法所得溶液中可能存在SO：,其检验方法：取少量上述溶液，加入足量稀盐酸酸化,

(2)探究性质，实验如下:

滴加0.1molL'1继续滴加

Na2s2O3溶液Na,SQ3溶液

并振荡并振荡

2mL0.1molL-1有白色沉淀产生白色沉淀消失,

AgNOs溶液得到无色溶液

①生成白色沉淀反应的离子方程式是,

②实验中发现，如果不继续滴加N>S：O,溶液，生成的白色沉淀最终会变为黑色沉淀，且上层溶液为强酸性。

a.白色沉淀转化为黑色沉淀的化学方程式是o

b.从化学反应速率角度解释实验中先生成白色沉淀的原因是。

③由实验可知：白色沉淀的牛.成与A&NO,溶液和N\SjO、溶液的相对用量有关。用上述试剂设计实验方案

进一步睑证该结论，实睑操作及现象是(文字或图示表示均可"

四、简答题：本大题共3小题，共36分。

24.Nil、经一系列反应可以得到“、(入,转化关系如下图。

------------[------------11------------III--------------

NH3----------►NO----------►NO2-------—»|HNO3

催化局

(1)1中反应为：4NU.5O,--------4NO»6ILO,

A

①作还原剂的物质是,氧元素的化合价(填“升高”或“降低”)。

②若反应中每转化2mol、H”则消耗O1的物质的量至少为mol,转移电子的物质的量为moL

(2)口中，2^^0(8卜0/2”士21^。』?)。一定温度下，在容积不变的密闭容器中，下列可说明该反应达到平

衡状态的是。

a.容器内气体的颜色不发生变化

第9页，共16页

b.其它条件不变时，混合气体密度不变

C.V..(NO)2%(0,)

(3)田中，MFC时，2L密闭容器中充入0.40m®IN/发生反应NQ.=2NO1,数据如下表:

r/s020406080100

1

c(NO7)/moll.0.000.120.200.260.300.30

20s~40s内，v(N,Oj=

(4)一定条件下，向含HZ1的废水中加入可将HN(*还原成N：,若该反应消耗32gCH,QH,转

移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是o

25.硒是人体必需的微量元素，也是工业、农业等领域的重要材料。

(1)硒在元素周期表中的位置如表所示。

16s硫17C1氯

33As神34Sc硒35Br澳

51Sb锦52Te®

①Se元素在周期表中的位置是o

②C卜的结构示意图为0

③从原子结构的角度解释非金属性C1>S的原因：。

④下列说法中正确的是(填序号)。

a.非金属性:S>Se>Te>Sb

b.硒元素可能存在+4价和+6价的氧化物

c.将NazSc溶液加入滨水中，滨水褪色，并有固体Sc生成，可证明非金属性：Br>Sc

(2)硒(Se)元素在地壳中的含量很少，分布分散。一般方法提取的硒含有许多杂质(如碑As、神Te、睇Sb),

需要进一步提纯。一种提纯方法为H?Se分解法，其主要流程如下。

HSe.

SeaAH.2H2Se

(ASHHTC

(As、Te、Sb)32%

500X^600℃300T■

SbH3)As、Tc、Sb

结合元素周期律，从物质性质的角度分析该方法主要依据的原理

(3)工业中常从精练铜的阳极泥中提取硒。阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化

焙烧法提取硒，主要步骤如下:

第10页，共16页

i.将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生S02、SeO2的混合气体

ii.用水吸收i中混合气体，可得固体Se

①i中发生的反应主要体现Se和CuSe的化学性质为。

②写出ii中发生反应的化学方程式o

26.化学能在一定条件下可转化为电能。

(1)如图所示装置中,锌片是(填“正极”或“负极”)。

(2)上图所示装置可将化学能直接转化为电能，证明化学能转化为电能的实验现象有：电流表指针发生偏

转、.

(3)燃料电池已经开始应用于新能源汽车等领域，某氢氧燃料电池的原理如图II所示。

负载

多

多

二冢；孔

孔

碳

碳二氧・■

我

我二化；

锲

锲二钾--

-二溶•二

-液，

氢气一►♦—氧气

①写出负极发生的电极反应式

②电池工作时，溶液中的K.向移动(填“左”或“右”)。

(4)锂一空包电池的理论能量密度高，是未来电动汽车续航里程的关键。锂一空气电池的反应原理可表示为:

2iifO7F-rrHiAo其放电时的工作原理如图所示，放电后检测B极上的固体物质为1力。”

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空气

多孔电极

①电池工作时，发生氧化反应的是(填"A”或"B”)极。

②写出放电时正极上发生的电极反应式。

(5)用卜图装置探究原电池中的能量转化。注射器用来收集气体并读取气体体枳，记录实验据如卜表:

、稀硫酸之茎变

①②

①②

气体体积/mL溶液温度尸C气体体积/mL溶液温度尸C

时1巾

0022.0022.0

8.53024.85023.8

10.55026.0———

下列说法正确的是

A.两个装置中反应均为Zn+HjSO,=ZnSO#Uj

B.时间相同时，对比两装置的溶液温度，说明反应释放的总能量①,②

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C.O-X,5min内，生.成气体的平均速率①(②

D.生成气体体积相同时，对比两装置的溶液温度，说明②中反应的化学能部分转化为电能