第一章 物质及其变化 学情检测-高中化学人教版必修第一册

第一章物质及其变化学情检测

一、选择题

1.中华传统文化源远流长，下列说法与氧化还原反应无关的是（）

A.《七步诗》：“煮豆燃豆箕.豆在釜中泣”

B.《抱朴子》：“丹砂（注：HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”

C.《周礼》：“煤饼烧蛎房（注：牡蜗壳）成灰”

D.《咏煤炭》：“凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林”

2.下列说法正确的是（）

A.纯碱、烧碱均属于碱

B.Na2co1OH20属于纯净物

C.凡是能在水中电离出H'的化合物均属于酸

D.盐类物质一定含有金属阳离子

3.下列反应不属于氧化还原反应的是（)

A.302=20.3B.Cl2+2NaOH=NaCl+NaCIO+H2O

高温

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2fD.CO+CuO-CO2+C11

4.化学与百姓生活密切相关。下列应用利用了物质氧化性的是（）

A.明研净水B.漂粉精漂白织物

C.食醋除水垢D.纯碱去油污

5.下列关于分散系的叙述不正确的是（）

109107

A.分散系的分类:分散质粒直径（m）

溶液胶体浊液

B.用平行光照射FeCb溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分

C.把FeCh饱和溶液滴入到氢氧化钠溶液中，以制取Fe（OH）3胶体

D.如图显示的是树林的晨曦，该现象与丁达尔效应有关

6.向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，如图中的曲线可近似表示整个过程中混合溶

液的导电能力变化的是(用电流血度I表示)()

V(H2SO4)/mL

A.曲线AB.曲线BC.曲线CD.曲线D

7.下列电离方程式错误的是()

A.Na2co3=2Na++CO3、B.H2so4=2H++SO4'

2+2+

C.MgCl2=Mg+Ch-D.Ba(OH)2=Ba+2OH-

8.下列变化与氧化还原反应无关的是(

A.向FeCb溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红

B.金属钠投入水中，有气体产生

C.将盛有氯气的试管倒扣在水中，水位上移

D.向H2s溶液中通入SCh气体，产生淡黄色沉淀

9.H2so4是()

A.碱B.氧化物C.酸D.盐

10.化学创造美好生活。下列探究活动中，相关操作或事实合理，且对应的离子方程式正确的是

()

A.同浓度同体积的N〃4”S04溶液与NQOH溶液混合：NH^+OH-=NH3-H20

B.二氧化硅中含有的少量氧化铝用烧碱溶液除去：Al2O3+20H-=2AIO2+H20

2+

C.将混有空气的SO2通入BcC%溶液中，出现白色浑浊：Ba+S02+02+2H2O=BaS041+4"+

2++

D.将SO2通入酸性KMnO4溶液中：2MnO「+2H2O+SSO2=2Mn+4H+SSO^

11.下列化学方程式改写成离子方程式错误的是()

-2+-

A.CuC12+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaChCu4-2OH-=Cu(OH)2

B.NH4HCO3+HC)=NH4CI+CO2-+H2OHCO3-+H=CO2-+H2O

C.CH3COOH4-NaOH=CHjCOONa+H2OH-OH=H2O

D.2FeCh+Cu=2FeC12+CuCh2Fe3++Cu=2Fe2>+Cu2+

12.向lOOmLFeh溶液中逐渐通入CI2,其中n(L)、n(F°3+)随通入n(CL)的变化如图所示，下列说法错误

的是()

A.还原性强弱:Fe2+<r

3

B.n(Cl2)=0.12molBt,溶液中的离子主要有Fe?*、Fc\CF

C.由图可知，该Feb溶液的浓度为

D.n(Ck)：n(Fel2)=l：2时,反应的离子方程式为：2Fe2+-J-C12=2Fe3+4-2CE

二、非选择题

13.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质.

(1)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备.

①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸储水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1〜2mLFeC13

饱和溶液，继续煮沸至混合液呈纤褐色,停I卜加热.

②乙直接加热饱和FeCb溶液.

③丙向沸水中滴加饱和FeCb溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟.

你认为哪位同学的制备方法更合理：,可以利用胶体的什么性质来证明有Fe(OH)3胶体

生成？.

(2)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是.

A.胶粒直径小于InmB.胶粒带正电荷

C.胶粒作布朗运动D.胶粒能透过滤纸

(3)Fe(OH)3胶体区别于FeC13溶液最本质的特征是.

A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1〜100nm之间

B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系

D.Fu(OH)3胶体的分散质能透过滤纸

(4)提纯所制Fe(OH)3胶体常用的方法是,若向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量,

描述此过程的实验现

象.

14.硫代硫酸钠又名大苏打、海波，可以用于治疗虱化物中毒等，某化学兴趣小组通过杳阅资料，设计

了如下的装置(略去部分夹持仪器)来制取Na2S2O.r5H2O晶体并探究其性质。

70^»!!.SO4

已知烧瓶C中发生如下三个反应：

Na2s（aq）+H2。⑴+SO2（g）=Na2SCh（aq）+H2s（aq）

2H2s（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2。。）；S（s）+Na2so3（aq）"Na2s2（）3（叫）

（I）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。控制S02生成速率可以采取的措施有

（写一条）

（2）常温下,用pH试纸测定0.1mol・LrNa2s2O3溶液pH值约为8,测定时的具体操作

是、

（3）向新制氯水中滴加少量Na2s2。3溶液，氯水颜色变浅，有硫酸根离子生成，与出该反应的离子方

程式o

15.纳米铜是一种性能优异的超导材料，以辉铜矿（主要成分为CsS）为原料制备纳米铜粉的工艺流程如

图1所示。

（1）用黄铜矿（主要成分为CuFeS》、废钢渣和稀硫酸共网作用可获得较纯净的C112S,其原理如图2

所示，该反应的离子方程式为“

（2）从辉铜矿中浸取铜元素时，可用FeCb溶液作浸取剂。

①反应：Cu2S+4FeC13=2CuCl2+4FeCl2+S,每生成ImolCuCL反应中转移电子的物质的量

为;浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度，有关反应的离子方程式

为。

②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素浸取率的变化如图3所示，未洗硫时铜元素浸取率较低,

具原因是。

♦a翻i

(3)“萃取”时，两种金属离子萃取率与PH的关系如图4所示。当pH>1.7时，pH越大，金属离子萃

取率越低，其中Fe3+萃取率降低的原因是。

I。IS101)10

■4

(4)用“反萃取”得到的CuSCh溶液制备纳米铜粉时，该反应中还原产物与氧化产物的质量之比

为。

(5)在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，再经过滤、、干燥、等

操作可得到FeaOa产品。

16.实验室有A、B、C、D、E、F、G7瓶失去标签的不同物质的溶液，它们各是可“2。。3、Na2S04.

KCKAgN03.MgCl：Ca(NO^.和8a(0〃)z溶液中的一种。为了鉴别，贴上正确的标签。各取少量

浴液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“广表示生成沉淀或微溶化合物，"一''表示观察不到明显现

象。试回答下面问题。

ABCDEFG

A—1

B————11

C————11

D———1

E—1—1——

F—111—1

G111—1—

(I)A的化学式是,G的化学式是o判断理由

是O

（2）写出表中溶液混合时反应的离子方程式，B+F

C+G,D+E,E+F

F+D<

答案解析部分

1.【答案】D

【蟀析】【解答】A.“煮豆燃豆箕，豆在釜中泣”涉及燃烧，有元素化合价的升降，与氧化还原反应有

美,A不符合题意；

B.升华和凝华属于物理变化，丹砂(HgS)烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，积变又还成丹

砂，即Hg和S又生成HgS,两个过程均为氧化还原反应，B不符合题意；

C.牡蛎壳为贝壳，贝克主要成分为CaCCh,CaCCh灼烧生成CaO,但“煤饼”燃烧属于氧化还原反应，C

不符合题意：

D.“乌金”的主要成分为煤炭，上述说法中，描述的是开凿得到煤炭的语句，与氧化还原反应无关，D符

合题意；

故答案为：Do

【分析】A、燃烧为氧化还原反应；

B、硫化汞和汞的相互转化为氧化还原反应；

C、燃烧为氧化还原反应；

D、开凿为物理过程。

2.【答案】B

【廨析】【解答】A.纯碱的化学式为Na2c03,属于盐，烧碱的化学式为NaOH,属于碱，故A不符合题

意；

B.碳酸钠晶体是一种物质，属于纯净物，故B符合题意；

C.酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，所以凡能电离出H+的化合物不一定属于酸，如

NaHSO4,属于盐，故C不符合题意；

D.盐是指由金属阳离子(或铉根离子)和酸根离子组成的化合物，所以盐类物质不一定含有金属阳离子，

如NKCI，故D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】根据物质类别的基本概念进行判断，注意物质俗名和化学式的判断。

3.【答案】A

【解析】【解答】A.反应前后元素化合价不变，因此反应不属于氧化还原反应，A符合题意；

B.反应中C1元素的化合价发生了变化，故反应属于氧化还原反应，B不符合题意；

C.反应前后NazCh中的0元素的化合价发牛了变化，故反应属于氧化还原反应，C不符合题意：

D.在该反应中C、Cu元素化合价发生了变化，故反应属于氧化还原反应，D不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】氧化还原反应过程中存在电子的转移(或偏移)，在化学方程式中体现为存在元素化合价的变

化。因此分析选项中反应化学方程式中是否存在元素化合价变化即可。

4.【答案】B

【解析】【解答】A.明研中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水，该过

程中没有元索化合价变化，属于非氧化还原反应，故A不符合题意；

B.漂粉精具有强氧化性，利用其强氧化性漂白织物，故B符合题意；

C.碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，该过程中没有元素化合价变化，属于非氧化还原反

应，故C不符合题意；

D.纯碱为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液显碱性，油污和碱发生水解反应，该过程中没有元素

化合价变化，属于非氧化还原反应，故D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】A、明矶净水是铝离子水解为氢氧化铝胶体，胶粒吸附作用；

B、漂白粉、漂白液、氯水等都是因为次氯酸根的强氧化性具有漂白性；

C、醋酸和碳酸钙的反应是由于复分解反应生成二氧化碳；

D、纯碱去除油污是由于酯在碱性条件下水解。

5.【答案】C

【解析】【解答】

A、分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液，当分散质粒子直径小于10-7时，为

溶液，当介于10-7〜](Pm时，为胶体，当大于10-7111时・，是浊液，故A不符合题意；

B、用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故B不符合题意；

C、Fe(OH)3胶体的制备是将FeCh饱和溶液滴入到沸水中，继续煮沸，至溶液变为红褐色即制得氢氧化

铁咬体，故C符合题意；

D、雾是胶体，被阳光照射时产生丁达尔效应，故D不符合题意；

答案选C。

【分析】

把FeC13饱和溶液滴入到氢氧化钠溶液中，得到的是Fe(OH)3沉淀

6.【答案】C

【解析】【解答】发生的化学反应的离子方程式为：Ba2++2OH+2H++S。广=BaSO"+2HO逐滴加入稀硫

酸时，溶液中的Ba2+与OH浓度会减小，导电能力降低至几乎为零；当加入硫酸过量后溶液中H+与S。'

浓度会增加，溶液的导电能力乂会增强，导电能力逐渐增大，直到和原来接近，溶液中溶液的导电性变

化是强—弱(水有微弱的导电性)一强，曲线C符合导电性的变化趋势；

故答案为：Co

【分析】A、氢氧化钢中滴加稀硫酸，生成硫酸钢和水，导电性减弱，当硫酸过量时，导电性增强。

7.【答案】C

【解析】【解答】A、Na2c03的电离方程式为Na2co3=2Na++CCh2，故A不符合题意；

B、硫酸是二元强酸，电离方程式为H2so4=2H'+SO42,故B不符合题意；

C、MgCb的电离方程式为MgQ2=Mg2++2C「故C符合题意；

D、Ba(OH)2为二元强碱，其电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH,故D不符合题意。

【分析】书写电离方程式时注意弱电解质、单质、氧化物、非电解质以及难溶的强电解放都小拆。

8.【答案】A

【解析】【解答】A.向FeCh溶液中滴加KSCN溶液，Fe"与SCN-发生络合反应：Fe3++3SCN-=Fe

(SCN)3,该反应没有化合价变化，不是氧化还原反应，A符合题意；

B.金属钠投入水中：2Na+2H2O=2NaOH+H2T，Na与H有叱合价变化，是氧化还原反应，B不符合题

忌；

C.将盛有氯气的试管倒扣在水中：CI2+H2O=HC1+HC1O,。的化合价变化，是氧化还原反应，C不

符合题意；

D.向H2s溶液中通入SOz气体：2H2S+SO2=3SJ+2H20,S的化合价变化，是氧化还原反应，D不符合

题意;

故答案为：Ao

【分析】氧化还原反应的本质是有电子的转移，特征是有化合价的变化。

9.【答案】C

【蟀析】【解答】A.电离出阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，而H2sO4电离出的阴离子不是氢氧

根，故HzSCh不是碱，A不符合题意；

B,只含两种元素且其中一种为氟元素的化合物为氧化物，而HZSOJ含三种元素，故H2sCh不是氧化

物，B不符合题意；

C.电离出阳离子全部是氢离子的化合物为酸，H2s04电离出的阳离子全部是氢离子，故H2s04是酸，C

符合题意；

D.电离出金属阳离子或饺根离子及酸根离子的化合物为盐，而H2s04不能电离出金属阳离子或诙根离

子，故H2s04不是盐，D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】在水溶液中电离出阳离子全部是氢离子的化合物是酸

10.【答案】D

【解析】【解答】A.同浓度同体积的%“4”5。4溶液与NQ。”溶液混合，溶液恰好为中性，则离子方程式

为："++0"-=”2。，A项不符合题意；

B.二氧化硅也会和氢氧化钠反应，则离子方程式为：Al2O3+20H-=2AIO2+H2O^SiO2+20H-=

SiO狞+”2。，B项不符合题意；

C.该离子方程式电荷不守恒，正确的为：2BQ2++2SO2+O2+2H2O=2BQSO41+4H-，C项不符合

题意；

D.S3通人酸性KM"04溶液中，硫兀素化合价升高，钛兀素化合价降低，离子方程式为：2Mn0[+

2++

2H2。+SSO2=2Mn+4H+5so广，D项符合题意；

故答案为：Do

【分析】A.同浓度同体积的NHmSQ溶液与NQOH溶液混合，发生反应”++。“一=%0；

B.二氧化硅也能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；

C该方程式电荷不守恒。

11.【答案】C

【解析】【解答】CHKOOH是弱电解质，在水溶液中不能完全电离为离子，在离子方程式中应保留化学

式。C项离子方程式就写成CH3coOH+OH-=CH3COCr+H2O。C项不符合题意。

故答案为：Co

【分析】离子方程式书写的原贝J：(1)符合客观反应事实，符合物质的拆分原则；

(2)遵循质量守恒和电荷守恒定律。

12.【答案】D

【辞析】【解答】A.分析可知不符合题意；

B.由图可以看出，n(C12)=O.I2mol时，「被氧化成L,Fe?+部分被氧化成Fe3+,溶液中的离子主要有Fe?

+、Fe3\CF,故不符合题意；

C」衣据碘元素守恒可知n(Fel2)=0.1moI,c=n/v=lmoLLL故不符合题意；

D.n(Cb)：n(FeL)=l：2时，反应的离子方程式为：2E+Ck=b+2C「，故符合题意。

【分析】A.氧化剂在遇到多种还原剂时先和还原性强的反应；

B.氯气的物质的量在01~。2之间时,体系中的离子主要是Fe2+、Fe3+、C1-；

C.澳化亚铁的浓度等于碘离子的二分之」根据碘守恒先计算出碘离子的浓度即可；

D.当n（C12）:n（FeI2）=l：2时，氯气和碘离子的反应还未结束。

13.【答案】（1）甲同学；丁达尔效应

（2）B

（3）A

（4）渗析法；硫酸少量时，有红褐色沉淀生成，硫酸过量时，沉淀溶解，溶液变成棕黄色

【解析】【解答】（1）由氢氧化铁胶体的制备方法可知，甲同学的制备方法更合理，直接加热饱和FeCb

溶液，容易变浑浊，故乙同学的制备方法不合理；根据题意，向沸水中滴加饱和FeCb溶液，可以制备氢

氧化铁胶体，但煮沸10分钟，容易使具有介稳性的胶体聚集为红褐色沉淀，故丙同学的制备方法错误；

胶体具有J达尔效应，溶液则尢此现象，据此可以证明溶液中是否生成氢氧化铁胶体；

（2）A、胶体中分散质粒子（简称胶粒）的直径介于1〜lOOnm之间，A错误；

B、氢氧化铁胶体粒子专门吸附带正电的阳离子，因此带正电，由同性相斥、异性相吸可知，氢氧化铁胶

体能稳定存在，B正确；

C、胶粒作布朗运动，但这不是其稳定存在的原因，C错误；

D、滤纸的孔径约为lOOnm,胶粒能透过滤纸，但这不是其稳定存在的原因，D错误；

故答案为：B；

（3）A、胶体和溶液、浊液最本质的区别是分散质粒子的直径在1〜lOOnm之间，A正确；

B、Fe（0H）3胶体具有丁达尔效应，但这不是其本质，B错误；

C、Fe（0H）3胶体是均一的分散系，但这也不是其本质；

D、Fe（0H）3胶体的分散质能透过滤纸，但这不是其本质；

（4）胶体能透过滤纸，但不能透过半透膜，因此常用渗析法分离提纯所制的氢氧化铁胶体；氢氧化胶体

遇到硫酸这种电解质的溶液时，先发生聚集沉淀，后逐渐溶解，即先生成红褐色沉淀，后逐渐溶解，变

为黄色溶液。

【分析】（1）制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸至程红褐色即可；生成

的皎体具有丁达尔效应；

（2）胶体能够稳定的原因是胶粒带有相同电荷，相互之间存在斥力；

（3）胶体与溶液的本质区别在于分散质颗粒直径的大小不同；

（4）利用渗析的方法提纯胶体，电解质溶液能使胶体发生聚沉。

14.【答案】（1）调节硫酸的滴加速度

（2）用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，与标准比色卡对照，读出溶液的pH值

22+

（3）S2O3'+4C12+5H2O=2SO4+1OH+8C1

【解析】【解答】（1）装置B的作用之一是观察SO?的生成速率。控制SCh生成速率可以通过调节硫酸的

滴加速度控制SCh生成速率，故答案为：调节硫酸的滴加速度；（2）常温下，用pH试纸测定0.1mo卜L一

2s203溶液pH值约为8,测定的具体操作为：用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸中段，与标

准比色卡对照，读出溶液的pH值，故答案为：用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸中段，与标准

比色卡对照，读出溶液的pH值；（3）氯气具有强氧化性，可氧化S2O32-生成硫酸根离子，反应的离子方

22+22+

程式为S2O3+4C12+5H2O=2SO4+10H+8Cr,故答案为：S2O3+4C12+5H2O=2SO4+10H+8Clo

【分析】（1）影响反应速率的条件有接触面积、反应物的浓度以及温度等；

（2）用pH试纸检验溶液的pH的方法是：洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸中段，与标准比色卡

对照，读出溶液的pH值；

⑶离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。是指可溶性物质可拆的反应。多种

离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。

+2+

15.【答案】（1）CuFeS2+Cu+2H=Cu2S+Fe+H2St

2++,+

（2）2mol；4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O；生成的硫覆盖在Cu2s表面，阻碍浸取

（3）Fe3+水解程度随PH的升高而增大

（4）32：7

（5）洗涤；燃烧（或灼烧）

【释析】【解答】（1）根据图示，用黄铜矿（主要成分为CuFeS》、废钢渣和稀硫酸共网作用可获得较纯净

的CsS,同时生成Fe?+和H2S,反应的离子方程式为：CuFeS2+Cu+2H+=Cu2S+Fe2++H2sb

（2）①反应：Cu2s+4FeCb=2CuC12+4FeC12+S,在反应中，FeCb中铁元素的化合价由+3降低为+2价，

Cu2S中铜元素的化合价由+1升高为+2价，硫元素的化合价由一2升高到（）价，化合价升高数二化合价降

低数=4,每生成ImolCuCb转移电子的物质的量为2mol。浸取时，在有氧环境下，亚铁离子被氧化，生

成铁离子,反应的方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O②浸取过程中，洗涤硫和未洗涤硫相比较，未

洗硫时铜元素浸取率较低原因是生成的硫覆盖在Cu2s表面，阻碍浸取。

⑶Fe3+的水解程度随着pH的升高而增大，萃取率越低。

2+

（4）在碱性条件下，CM+和N2H4反应生成氮气和铜，反应为：2Cu