2027届高三化学一轮复习规范练13 铁盐和亚铁盐 含铁物质的转化

课时规范练13铁盐和亚铁盐含铁物质的转化

A级必备知识练

命题角度1亚铁盐的性质与转化

1.(2025•福建福州八校联考)已知:①绿茶中含有大量的糅酸;②糅酸亚铁溶液为无色，糅酸

铁溶液为蓝黑色。根据如图所示的实验流程分析，下列叙述错误的是()

商坏@加什也溶液福照自以素诉嬴硒③滴加KE溶液杯会

④滴加HO溶液

22变为红色

A.绿茶叶水与硫酸亚铁反应生成的糅酸亚铁易被氧化成糅酸铁而呈蓝黑色

B.反应②中维生素C体现出氧化性

C.反应④中H2O2可以替换为新制氯水

D.绿茶叶水不宜与补铁剂同时服用

2.(2025・湖北襄阳模拟)现有下列实验探究摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2・6H2。]的化学性质。

装置实验试剂a现象

「试剂a①紫色石蕊溶液溶液变红色

②过量NaOH溶液产生白色沉淀

/苯③酸性KMnO4溶液KMnCh溶液褪色

-摩尔盐溶液

©K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀

下列解释相应实验现象的离子方程式错误的是()

A.①中溶液变红:NH*+H2OLNH3H2O+H+;Fe2++2H2OLFe(OH)2+2H+

B.②中产生白色沉淀:NH：+Fe2++3OH-NH3H2O+Fe(OH)21

3+2+

C.③中溶液褪色:5Fe2++MnO/8H+=_5Fe+Mn+4H2O

D.④中产生蓝色沉淀:K"Fe2++[Fe(CN)6]3-KFe[Fe[CN)6]l

3.乳酸亚铁晶体是一种优良的补铁剂,实验室制备一定量乳酸亚铁晶体的流程及部分实

验装置(夹持装置省略汝I图所示。

稀硫酸NH,HCO,溶液乳酸

分强硫酸I精挫楮

乳酸亚

铁酸溶I沉铁一*酸溶II->

铁溶液

滤液

NH4HCO3溶液日后一水

[CHjCHCOHJCOOJjFe-3H2O操作X』

口铁粉B

修L酸亚铁晶体）Ac

下列说法不正确的是（）

A.“酸溶I”时关闭K2,打开Ki、K3,利用A中产生的比排出装置内的空气

B.“沉铁”过程关闭K3,打开Ki、K2,将生成的FeSCM压入B中

C.装置B中发生的反应为Fe2++HCO3-FeCOal+H+

D.操作X是在隔绝空气的前提下，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

命题角度2铁盐的性质与转化

4.（2025•湖南湘潭期初调研）为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如

下实验方案，其中符合实验要求且完全TF确的是（）

选项实验方案实验现象离子反应实验结论

向氯化亚铁溶液浅绿色溶液变成棕2Fe2++Ch-Fe2+具有还原

A

中通入氯气黄色溶液2Fe3++2Cl-性

向氯化亚铁溶液浅绿色溶液变成无Fe2+具有还原

BFe2++Zn~Fe+Zn2+

中加入锌片色溶液性

向氯化铁溶液中棕黄色溶液变成浅铁单质具有还

CFe3++Fe^=2Fe2+

加入铁粉绿色溶液原性

向氯化铁溶液中蓝色溶液变成棕黄2Fe3++Cu=Fe3+具有氧化

D

加入铜粉色溶液2Fe2++Cu2+性

5.（2025•山东荷泽调研）某亿学课外活动小组为探究FeCh溶液与Na2s溶液反应的产物,

设计了如下实验,并得到相应的实验现象如表所示：

序号实验操作实验现象

向FeCb溶液中滴加开始时观察到黄色浑浊，同时产生气体,过量时

①

Na2s溶液至过量产生黑色沉淀

向Na2s溶液中滴加开始便产生黑色沉淀，继续滴加黑色沉淀溶解，

②

FeCb溶液至过量出现黄色浑浊洞时产生气体

己知FeS和Fe2s3均为黑色沉淀。下列说法错误的是］）

A.实验①和实验②中均不生成Fe（OH）3沉淀

B.实验①和实验②中黑色沉淀成分不同,气体成分相同

C.实验②中，黑色沉淀溶解时溶液的pH增大

D.由实验可知,FeC13溶液与Na2s溶液的反应产物与溶液酸碱性有关

命题角度3含铁物质的转化

6.（2026•江西名校联盟联考）部分含铁物质的类别与相应化合价的关系如图所示。下列

说法错误的是（）

■efs

-

+02bcd

3

a

0---1--..--1--

单质氧化物盐碱

物质类别

A.b、e与硝酸反应只生成盐和水

B.可存在b—c—d—g—f的一步转化

C.e常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料

D.常温下，可以用a制作的容器来盛装浓硫酸

7.（2025•广东湛江一模）部分含Cu或Fe物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下

列推断不合理的是（）

+3-gfe

年+2-bcd

4n

2

0-a

单质气化物盐碱

物质类别

A.若a可与稀盐酸反应生成c,则直接加热蒸干c溶液一定不能得到溶质c

B.若存在a一c-f-e转化过程，其中一定包含复分解反应

C.若可用b制备e,其过程中一定能观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，再变成红褐色

D.若d能溶解于氨水中,则说明NH3与CM+的配位能力大于FLO与C/+的配位能力

8.（2025•浙江6月选考卷）为制备以下铁的化合物蒯备方案正确的是（）

选项目标产物制备方案

AFeC13-6H2O向FeCb溶液中通入足量Cb后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

B氏2。3红热的铁粉与水蒸气反应

CFeChFeCbdFhO在干燥的HC1气流中脱水

DFe(OH)2向FeCb溶液中滴加煮沸过的NaOH溶液,在空气中过渡

9.（2025•河北沧州示范高中联考）高铁酸钠（NazFeCM是一种新型绿色消毒剂，主要用于处

理饮用水。某化学兴趣小组用废铁屑（主要成分为Fe.杂质有Al、C及油脂）制备高铁酸

钠的主要流程如图。下列说法错误的是（）

NaOHNaClO

溶液盐酸空气NaOH溶液溶液

宙_J1LLI,

铁一减浸一酸浸♦操作I一调pH—氧化•NazFeO4

牌—一

滤液滤渣

A.“碱浸”可以除去废铁屑中的油脂

B.“滤渣”的主要成分是A1和C

C.“操作I”通入的空气可以用H2O2溶液代替

D.若流程改为先“氧化”后“调pH”,可能会生成Ch

B级素能提升练

10.（2025•江西九江七校联考）某实验小组为验证红热的铁与水蒸气发生了化学反应，设计

如下两个实验方案：

方案一:检验生成了氢气；

方案二:检验生成了磁性氧化铁，实验流程如图所示。

下列说法错误的是（）

A.将反应后的气体通入肥皂液中，若产生气泡，则说明铁与水蒸气反应产生气体

B.流程中加入足量CuSO4溶液的目的是除掉未反应的铁

C.现象1为产生蓝色沉淀，现象2为溶液变为红色

D.红热的铁丝与水蒸气反应，当转移电子数为8NA时，理论上生成4molHM设NA为阿伏

加德罗常数的值)

11.(8分)电子工业常用FeCh溶液腐蚀绝缘板上的铜强来制造印刷电路板。从腐蚀废液

(主要含FeCb、FeCh>CuCb)中回收铜，并重新获得FeCh溶液。废液处理流程如下：

⑴物质A的化学式是o

⑵取少量“滤液B”置于试管中，滴加NaOH溶液,产生的现象是o

请写出此过程中属于氧化还原反应的化学方程式:。

⑶写出步骤(H)中生成FeCh的离子方程式:o

(4)将FeCb饱和溶液滴入中，并继续煮沸至液体呈红褐色,可制得Fe(OH”胶

体。

⑸将一定量的铜粉加入FeCb溶液中，完全反应后，所得溶液中的CiP+和Fe3+的物质的量

恰好相等(不考虑离子的水解)，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比

为o

12.(10分)(2025•广东东莞七校联考)某小组同学设计如下实验,研究亚铁盐与H2O2溶液

的反应。

［实验I］试剂:酸化的0.5molL」FeSO4溶液(pH=0.2),5%H2O2溶液(pH=5)

操作现象

取2mL上述FeSO,溶液置于试管中，加溶液立即变为棕黄色，稍后产生气泡，测

入5滴5%H2Ch溶液得反应后溶液pH=0.9

向反应后的溶液中加入KSCN溶液溶液变红

(1)上述实验中H2O2溶液与FeSCh溶液反应的离子方程式

是。

⑵产生气泡的原因是。

［实验II］试剂:未酸化的0.5molL“FeSO4溶液(pH=3),5%H2O2溶液(pH=5)

操作现象

取2mL5%H2O2溶液置于试管中，加溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡,并放热，反应混合物颜色加

深且有浑浊。测得反应后溶液的

入5滴上述FeSO4溶液pH=1.4

(3)将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体,取部分棕黄色沉淀洗净，加4

moll」盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有血2。3,经检验还含有

SO3检验棕黄色沉淀中SO亍的方法是。

(4)对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：

i.H2O2溶液氧化Fe?+消耗H+

ii.Fe2+氧化的产物发生了水解

①根据实验H记录否定假没i，理由是o

②实验验证假设ii:取，加热，溶液变为红褐色,pH下降，证明假设ii成

立。

(5)将FeSCU溶液加入H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式

为。

参考答案

1.B解析:绿茶中的糅酸与FeSCM反应生成糅酸亚铁，溶液为无色，糅酸亚铁被氧化生成

鞅酸铁而呈蓝黑色,A正确;向蓝黑色溶液中加入维生素C,溶液由蓝黑色恢复原色，说明

维生素C能将糅酸铁还原成软酸亚铁，表现还原性,B绻误;H2O2和新制氯水均具有氧化

性，能将Fe2+氧化为Fe3+,贝！反应④中H2O2可以替换为新制氯水,C正确;因为绿茶叶水中

的软酸与补铁剂中的Fe2+反应生成鞍酸亚铁，鞍酸亚铁不稳定，易被氧化为鞍酸铁，故服

用补铁剂时不能喝绿茶,D正确。

2.B解析:NH：、Fe"水解使溶液显酸性,向酸性溶液中加入紫色石蕊溶液变红色,A正

确;少量摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O]与过量的NaOH溶液反应的离子方程式为

2NH^+Fe2++4OH-~2NH3-H2O+Fe(OH)21，B错误;+2价的铁被MnO1氧化为+3价,MnO7

被还原为MiB,反应的离子方程式为5Fe2++MnO/8H.—5Fe3++M/++4H2O,C正确;用

+2+3

K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为K+Fe+[Fe(CN)6]--

KFe[Fe(CN)6]1,D正确。

3.C解析:“酸溶I”时关闭K2,打开Ki、K3,利用A中产生的H2排出装置内的空气，防止

生成的Fe?+被氧化,A正确;“沉铁”过程关闭K3,打开Ki、K2,将生成的FeSCh压入B中,

在装置B中发生反应:Fe2++2HCO§:~FeCChl+CChT+HzO,生成FeCCh,B正确,C错

误;Fe2+易被氧化,乳酸亚铁溶液经操作X得到其晶体,故操作X是在隔绝空气的前提下

进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,D正确°

4.A解析响FeCb溶液中通入Ch,浅绿色溶液变成粽黄色溶液，说明Fe?+具有还原性，

反应的离子方程式为2Fe2-+C12—2Fe3++2C「,A正确;向FeCL溶液中加入锌片，浅绿色溶

液变成无色溶液，说明Fe2+具有氧化性,反应的离子方程式为Fe2++Zn—Fe+Zr?+,B错

误;C项离子方程式电荷不守恒,正确的离子方程式为2Fe3++Fe-3Fe2+,C错误;向FeCh

溶液中加入铜粉，溶液颜色应由棕黄色变成蓝绿色.D错误。

5.C解析响FeCh溶液中滴加Na2s溶液，发生氧化还原反应生成硫单质、亚铁离子及

气体:2Fe3++2H++2s＞一2Fe2++H2ST+S1,生成的气体为硫化氢，硫化钠过量时产生FeS黑

色沉淀;向Na2s溶液中滴加FeCb溶液，开始便生成Fe2s3黑色沉淀:2Fe3++3S2-——Fe2s3卜

氯化铁过量溶液显酸性，使得Fe2s3黑色沉淀溶解，同时发生氧化还原反应生成硫单

质:Fe2s3+4H4—2Fe2++2H?ST+S1,反应使得溶液酸性增强，生成的气体为硫化氢。氢氧化

铁沉淀为红褐色，根据实验现象可知，实验①和实验②中均不生成Fe(OH)3沉淀,A正确；

实验①和实验②中黑色沉淀成分不同，气体成分相同,B正确;由上述分析可知，实验②中，

黑色沉淀溶解时，溶液酸性增强,pH减小,C错误;FeCh溶液水解显酸性、Na2s溶液水解

显碱性，由实验可知,FeCb溶液与Na2s溶液的反应产物与溶液酸碱性有关,D正确。

6.A解析:根据图示可知,a为Fe、b为FeO、e为FezCh、c为含Fe?+的盐、f为含Fe"

的盐、d为Fe(OH)2、g为Fe(OH)3。FeO有还原性,与硝酸反应除了生成盐和水外还会

生成NO,A错误;b(FeO)与盐酸反应生成c(含Fe?+的盐),c(含Fe?+的盐)与碱反应生成

d[Fe(OH)2],Fe(OH)2与氧气和水化合生成g[Fe(OH)3],g与盐酸反应生成f(含Fe?+的盐)，

因此存在b—c—d—g—f的一步转化,B正确;e为Fe。,常用作油漆、涂料、油墨和橡

胶的红色颜料,C正确;在常温下Fe遇浓硫酸发生钝化，因此可以用a(Fe)制作的容器来盛

装浓硫酸,D正确。

7.C解析:根据物质的分类与相应化合价的关系,a为Cu或Fe,b为CuO或FeO,c为铜

盐或亚铁盐,d为氢氧化铜或氢氧化亚铁,e为氢氧化铁,f为铁盐,g为氧化铁。a与稀盐酸

反应生成c,则c溶液为FeCh溶液,直接加热蒸干FcCb溶液时，其中的二价铁会被氧气

氧化成三价铁，不能得到溶质FcCb,A正确;根据a—CTf—e转化过程，可以确定该元素是

Fe,则f—e的转化过程一定为复分解反应,B正确;e是Fe(OH)3,制备Fe(OH)3的方法很多,

不一定是Fe(OH)2作原料,C错误;d可能是Cu(OH)2或Fe(OH)2,能溶解于氨水中的只有

Cu(OH)2,形成深蓝色的配合物，说明NH3与C/+的配位能力大于比0与CM+的配位能

力,D正确。

8.C解析响FeCb溶液中通入足量Cb后，得到FeCh溶液,加热蒸发浓缩的过程会促进

Fe3+水解,且水解生成的HC1挥发，导致生成Fe(OH)3,无法得到FeCh-6H2O,A错误;红热

的铁粉与水蒸气反应会生成Fe3CM,得不到Fe2O3,B错误;由于Fe?+在水溶液中会水解生

成Fe(OH)2且易被空气中的氧气氧化，则让FeC124H2O在干燥的HCI气流中脱水可以得

到FeCb,C正确;向FeCb溶液中滴加煮沸过的NaOH溶液，在空气中过滤,生成的

Fe(OH)，易被氧化为Fe(OH)a,D错误°

9.B解析:废铁屑中的杂质有Al、C及油脂，加NaOH溶液“碱浸”，可以除去废铁屑表面

的油脂和Al,A正确;“碱浸”后固体中含有Fe、C,加盐酸“酸浸”,Fe溶解,过滤后“滤渣”为

C,即“滤渣”的主要成分是C,B错误;“操作I”通入空气的目的是将F/+氧化为Fe3+,也可

以用H2O2溶液作氧化剂，且不会引入杂质，因此“操作I”通入的空气可以用H2O2溶液代

替,c正确;若先“氧化”，此的溶液为酸性，在酸性条件下QO-与cr可能会发生反应生成

Cb,D正确。

10.A解析:红热的铁与水蒸气反应时，试管中的空气受热膨胀，空气通过导气管乜会进

入肥皂泡中，不能根据产生气泡判断铁与水蒸气反应产生气体,A错误。Fe与H20(g)在

高温下反应产生Fe3O4、H2,反应后剩余的固体中可能含有Fe3O4及未反应的Fe,将反应

后剩余的固体与足量的CuS04溶液混合,Fe与CuS04发生置换反应产生FeSCh、Cu,故

流程中加入足量CuS04溶液的目的是除掉未反应的铁,B正确。Fe3O4与H2so4溶液反

应产生FeSCU、Fe2(SO4)3,FeSO4与K3[Fe(CN)6]溶液反应产生蓝色沉淀,据此可以检验

2+3+

Fe的存在;Fe2(SO4)3与KSCN溶液反应使溶液变为红色,据此可以检验Fe的存在,C正

确。Fe与H2O(g)在高温下反应产生Fe3O4、H2：3Fe+4H20(g)迤驾Fe3Ch+4H2,则转移电子

数目为8NA时，可生成4moiH2,D正确。

11.答案:⑴Fe

⑵生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O—4Fe(OH)3

2+3+

(3)2Fe+Cl2-2Fe+2Cr(4)沸水(5)2：1

解析油处理流程可知，向“废液”(主要含FeCb、FeCh,C11CI2)中加入过量铁，铁与氯化铁

反应生成氯化亚铁、铁与氯化铜反应生成铜