第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试卷 高中化学人教版必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试卷

一、单选题

1.化学知识与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A.我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片用到的材料有高纯硅

B.餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品

C.生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱

D.刻蚀玻璃上的漂亮花纹是依靠浓盐酸的腐蚀作用

2.部分含硫物质的分类与相应硫元索的化合价关系如图所示。卜.列说法错误的是

A.物质a是一种有臭鸡蛋气味的气体

B.a通入到c的水溶液中会生成b

C.盐g与盐f之间也可能发生反应

D.e的浓溶液不能干燥有较强还原性的c气体

3.下列装置能达到实验目的是

4.工业上由黄铜矿（主要成分为CuFeS》冶炼铜的主要流程如下。下列说法不正确的是

石英砂

气体A

电解

泡铜（CuQ、Cu）二-»粗铜桁精铜

黄铜矿"烧J*(mCu^S-wFeS)

铜一高温

空气熔渣B

A.气体A中的大气污染物可用氨水吸收并回收利用

B.由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为3CsO+2AI=AI2O3+6CU

C.加入石英砂作为添加剂熔剂，生成更稳定、更容易分离的硅酸盐

D.用过量稀H2sCh可全部溶解熔渣B

5.下列离子方程式书写不正确的是

A.向氢氧化钾溶液中滴加少量氯化铝溶液AP++4OH=AIOj+2H2O

B.向(NHQ2SO4溶液中加入足量Ba(0H”：Ba2++SO；-=BaSO41

C.碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钠溶液HC0；+0H-=C0--+H20

+2+

D.向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H+2NO；=Cu+2NO2t+2H2O

6.下列“类比”结果正确的是

A.实验室用浓硫酸和NaQ固体共热制备HC1,贝J可用浓硫酸和NaBr固体共热制

备HBr

B.适量CO2通入Ca(C10)2溶液中可生成CaCCh和HC1O,则适量S0?通入Ca(C10)2

溶液中也可生成CaSCh和HQ0

C.NH3与HC1反应生成NHd，则HzN—NH?也可以与HQ反应生成N2H6。2

D.Fe3c18可以改写为Fe02-2FeCl3；推出Fe318可以改写为Fe02Feh

7.工业用铜矿石(主要成分为CuS、CuO)制取胆研的主要流程如图所示。下列说法错误

的是

浸出操作a

铜渣—硫酸铜溶液1―＞胆矶晶体

铜矿石

气体X--------►---------►硫酸

A.气体X为SO2B.操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

C.流程中的反应有涉及氧化还原反应D.用流程中的硫酸浸出铜渣，不需补充

硫酸

8.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A.高纯硅可用于制作光感电池B.铝合金大量用于高铁建设

C.活性炭具有除异味和杀菌作用D.二氧化硅可用来生产光导纤维

9.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是

A.Na9j和CO?反应产生氧气，可用作供氧剂

B.浓硫酸有吸水性，可用作食品干燥剂

C.C10?有强氧化性，可用作自来水消毒剂

D.不锈钢强度大，耐磨抗腐蚀，可用于制造列车车体

10.硫代硫酸钠（Na2s2。3）,又名大苏打、海波，可以看成是硫酸钠中一个氯原子被硫原

子取代的产物（SO：结构如图所示），易溶于水。硫代硫酸钠（Na2s2。3）可作为照相业的

定影剂，反应原理为AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag（S2O3）2]+NaBro

下图是实验室模拟工业制备Na2s2。3的装置示意图，下列说法不正确的是

甲乙丙丁

A.不能用98.3%硫酸来代替75%硫酸

B.装置乙和装置丁都有防止倒吸的作用

C.装置丙中发生的离子方程式为：4so2+2OH-+2s2—=3Sq*+H2O

D.反应结束后将K上端连接导管通入NaOH溶液中，然后关闭K?打开Ki

11.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是

A.石灰石与醋酸反应：CO+2CH3COOH=2CH3COO+CO2T+H2O

+3+

B.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H+NO；=Fe+NOf+2H2O

3+

C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：AI+4OH=A1O；+2H2O

D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH+Ca2++HCO；=CaCO3l+H2O

12.下列对物质或离子的检验，结论止确的是（）

A.将气体通入澄清石灰水，有白色沉淀生成，证明气体为CO?

B.将气体通入水中能使酚儆变红，则气体为NH-NH3为碱

C.加入KSCN溶液，溶液变红，证明原溶液含有Fe3+

D.加入BaCb溶液，生成的沉淀不溶于盐酸，证明原溶液含有SCU2-

13.实验室进行蒸馀实验时，下列仪器不需要使用的是

14.根据实验操作和现象不能推出相应实验结论的是

选

实验操作和现象实验结论

项

加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润

ANH4HCO3显碱性

的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝

酸性：H2s。3>

BSOz气体通入NazSiCh溶液中，产生胶状沉淀

H2SiO3

C在Na2s溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀非金属性：C1>S

使用套管实验比较Na：CC)3与NaHCCh的热稳定性，B中放

实验装瞿£如图：

固体NaHCO3

AB

热稳定性：Na2c03

D

>NaHCO

击3

,住

k

-14

ab

A.AB.BC.CD.D

15.将X气体通入BaCb溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成。X、Y

不可能是

ABCD

XSO2NH3SO2Ch

YH2SSO2ChCO2

A.AB.BC.CD.D

二、填空题

16.分别向盛有①紫色石茯溶液、②NaOH溶液、③品红溶液、④酸性高钵酸钾溶液的

试管中通入SCh气体。

(I)试管①中的现象：，发生反应的化学方程式是：O

(2)试管②中发生反应的化学方程式是：,如果通入过量的SCh，则发生反应

的化学方程式为：o

(3)试管③中的现象：,如将吸收SCh后的该溶液加热，现象：。

(4)试管④中的现象：«

(5)写出实验室用浓硫酸和铜制SO2的化学方程式：。

17.研究NO、NO?、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有(填字母序号)。

a.酸雨b.沙尘暴c.光化学烟雾d.白色污染

(2)NO2可与水发生反应，反应的化学方程式为。若该反应有0.6NA个电子

转移，则参加反应的N02的物质的量为。

(3)N%也是重要的含氮化合物，实验室用NHQ和Ca(OH”制取NH3。

①写出反应的化学方程式

②若用下图所示装置收集氨气，气体由一口进入。

(4)硝酸可与不活泼金属铜发生反应。将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，微热，充

分反应后，待反应停止，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因

是(用离子方程式解释)

(5)若将12.8g铜跟•定质量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L(标准状况)，

则整个反应过程中，被还原的HNO3总的物质的量是molo

18.写出下列结晶水合物的化学式：

绿碉：：明矶；蓝矶；石碱o

三、实验题

19.某学习小组探究S02与Cu(0H)2悬浊液的反应。

实验I：向NaOH溶液中加入浓CuCh溶液,制得含CU(OH)2的悬浊液，测溶液pHR3。

向悬浊液中通入SCh,产生大量白色沉淀,测溶液pH=3。推测白色沉淀中可能含有Cir、

Cu2+>ChSOJ-、SO32\HSO，。

已知：i.Cu(NH3)42+(蓝色)；Cu+——四维__>Cu(NH3)2♦(无色)；CU+4CU+CU2+

ii.Ag2s04微溶于水，可溶于一定浓度的硝酸。

实验II：n

足一硝酸.u

TNH,-H：OH静置口分成两份2滴AgNOa溶液u

白r色沉淀A

试剂ar

白色沉淀无色溶液蓝色溶液L无明显现象

(1)①通过“白色沉淀A”确定一定存在的离子是。

②判断白色沉淀中金属离子仅含有Cu\不含CM+的实验证据是o

③用以证实白色沉淀中无S(V、S03〉、HS03-的试剂a是________________。

④生成CuCl的离子方程式是o

⑵小组同学基于上述实验认为：S02与Cu(OH”悬浊液能发生氧化还原反应不仅基于

本身的性质，还受到“生成了沉淀促进了氧化还原反应的发生”的影响。设计实验验证了

此观点。

①用实验I方法制得含Cu(0H)2的悬浊液，过滤、洗涤获取纯净的Cu(0H)2固体。检验

CU(OH)2固体是否洗涤干净的方法是。

编

实验现象

号

a.底部产生少量浅黄色沉

向Cu(OH)2固体中加入一定量的水，制得悬浊液淀，慢慢消失

III

(pH=8),向悬浊液中通入S02b.静置，底部产生少量红

色固体

IV向CuS04溶液中通入S02无沉淀产生

②经确认浅黄色沉淀是CuOH,红色固体是Cu,证明SO2与Cu(OH)2悬浊液发生了氧

化还原反应。最终生成Cu的原因是。

③由实验Hl、IV可以得出的结论除“生成了沉淀促进了氧化还原反应的发生”外还

有o

20.化学小组实验探究取与AgNO,溶液的反应。

实验一：用如图装置制备SO?,并将足量SO?通入AgNO,溶液中，理遽反廖，得到无色

溶液A和白色沉淀B(省略夹持、加热仪器)。

浓H2so厂运

尾气处理

Cu片0.1mo卜L“AgNO；溶液

⑴制备的SO?中会混有少量的SO3,原因可能为，为了排除SO,的干扰，试剂a

可以为.

A.NaOH溶液B.饱和Na2so、溶液

C.饱和NaHS溶液D.饱和NaHSO、溶液

实验二：胎证白色沉淀B的成分。

已知：Ag2sO,微溶于水，Ag2s0,难溶于水

分析：沉淀B可能为Ag2sO3、Ag2so4或两者混合物。滴加氨水可释出其负离子，使于

后续检验。

-

相关反应为：®Ag2SO3+4NH3.H2O=2Ag(NH3)；+SO；+4H2O,②

Ag2so4+4NH3H2。=2Ag(NHJ：+SO：+4H.O0

流程如下:

r►淀液E

过量6moiL“氨水过量Ba(NO3)2溶液过最稀盐酸

沉淀B-----------------------►溶液C—…~►沉淀D

过滤、洗涤过滤、洗涤

」少量沉淀F

⑵欲检验溶液C中加入的Ba(NO1)2是否已经过量，请简述实验方法：

(3)沉淀F是,沉淀D中主要含BaSO,,理由是。向滤液E中加入H?。?溶

液，产生的现象是，可进一步证实B中含Ag2so3。

实验三：探究so；•的产生途径。

猜想1：实验一中，SO?在AgNO,溶液中被氧化生成Ag2sO,，随沉淀B进入D。

猜想2：实验二中，S0：被氧化为SO：进入D。

(4)取少量溶液A,滴加过量盐酸，产生白色沉淀。静置后，取上层清液再滴加BaCI?溶

液，未出现白色沉淀，可判断猜想1不合理。理由是：o根据以上实验结果，则

可得出沉淀B的成分是o

(5)实验探究可知，SO：在(选填“酸性”“中性尔碱性”)溶液中更易被氧化为SO：。

参考答案:

1.D

【详解】A.硅为良好的半导体，用作芯片，故A正确；

B.餐桌上的瓷盘属于硅酸盐制品，故B正确；

C.石英的主要成分是二氧化硅，石灰石成分为碳酸钙，二氧化硅与碳酸钙反应生成碎酸钙

和二氧化碳，与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳，故C正确；

D.玻璃与浓盐酸不反应，玻璃与氢氟酸反应，所以玻璃上的漂亮花纹都依靠氢氨酸的腐蚀

作用，故D错误。

答案选D。

2.D

【分析】根据含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系图可知，a为H2S,b为S,c为

S02,d为H2s03,e为H6O4,g为硫酸盐，f为亚硫酸盐。

【详解】A.硫的氢化物H2s是一种有臭鸡蛋气味的气体，故A正确；

B.H2s通入到Sth的水溶液中生成单质S和水，故BE确；

C.NaHSCh与Na2so3可发生反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，故C正确；

D.浓H2sCU溶液和SOz不反应，浓硫酸可以干燥SCh,故D错误；

选Do

3.A

【详解】A.实验室用氯化铁固体和氢氧化钙固体共热反应制备氨气，收集氨气时为防止氨

气相对分子质量小，向空气中扩散，在向下排空气法收集氨气的试管口放一团棉花，故A

正确；

B.将极易溶于水的氯化氢气体直接通入水中，会因为气体的物质的量减小导致气体压强减

小，会产生倒吸，故B错误；

C.一氧化氮易与氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集一氧化氮气体，故C错误;

D.二氧化硫易溶于水，不能用排水法收集二氧化硫气体，故D错误；

故选A。

4.D

【详解】A.有上述流程图可以看出，气体A是二氧化硫，可用氨水吸收并回收利用，故A

正确；

B.依据图示，泡铜中的CU2。和A1在高温下发生铝热反应，生成Cu,化学方程式为：

3CUO+2AI=AI2O3+6C11,故B正确；

2前通

C.硅酸盐较其它的盐稳定性强,所以焙烧黄铜矿时加入石英砂作为添加剂熔剂，生成更稳定、

更容易分离的硅酸盐，故C正确；

D.熔渣B中含有二氧化硅，二氧化硅不溶于硫酸，故D错误；

本题答案为D。

5.B

【详解】A.向氢氧化钾溶液中滴加少量氯化铝溶液生成偏铝酸钾和水：A13++4OH=A1O；

+2H2O,A正确;

B.向(NHSS04溶液中加入足量Ba(0H)2：

2+

2NH；+SOJ-+2OH-+Ba=BaSO41+2NH,H2O,B不正确；

C.碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水：HCO：।Oil=CO^1ILO,

C正确：

+2+

D.向浓硝酸中加入铜片生成硝酸铜、二氧化氮和水：Cu+4H+2NO；=Cu+2NO2t+2H2O,

D正确；

答案选B。

6.C

【详解】A.实验室用浓硫酸和NaCl固体共热制备HCL但不能用浓硫酸和NaBr固体共热

制备HBr,因为浓硫酸有强氧化性能把HBr氧化，故A错误；

B.适量CO2通入Ca(C10)2溶液中可生成CaCCh和HC10,但SO?通入Ca(C10)2溶液中不

会生成CaSCh和HQO,二者会发生氧化还原反应，故B错误；

C.NH3与HQ反应生成NHCLH?N—NH2相当于两个氨基,也可以与HC1反应生成N2H6。2,

故C正确；

D.Fe3c18可以改写为FeC02FeCb,但FC3L不可以改写为Fc02Feh,因为铁离子和眼离

子不能共存，Feb不存在，故D错误；

故答案为：Co

7.D

【分析】CuS、CuO在空气中锻烧生成氧化铜和二氧化硫，氧化铜和硫酸反应得到硫酸铜溶

液，硫酸铜溶液蒸发浓缩,冷却结晶得到胆研：二氧化就气体和氧气反应生成SO3,S03和

水反应生成硫酸。

【详解】A.CuS在空气中煨烧生成氟化铜和二氧化硫，气体X为S02,故A正确；

B.硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到胆研，所以操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，

故B正确；

C.流程中CuS在空气中般烧生成氧化铜和二氧化硫，硫元素、氧元素化合价改变，属于氧

化还原反应，用SO2气体制备硫酸，硫元素化合价改变，属于氧化还原反应，故C正确；

D.铜矿石的主要成分为CuS、CuO,铜元素、硫元素的物质的量比大于1:1,反应生成的

硫酸铜中铜元素、硫元素的物质的量比等于1:1,根据元素守恒，用流程中的硫酸浸出铜渣，

需补充硫酸，故D错误；

选D。

8.C

【详解】A.硅是良好的半导体材料，因此可用干制造太阳能电池，A正确：

B.铝合金硬度大，密度小，因此可用于制造高铁的箱体，B正确；

C.活性炭表面积大，吸附力强，因此能够除去异味，但不具有杀菌消毒作用，C错误；

D.二氧化硅能够使光线发生全反射，因此可用来生产光导纤维，D正确；

故合理选项是C。

9.B

【详解】A.过氧化钠能与二氧化碳和水反应产生氧气，常用作呼吸而同中的供氧剂，胡A

正确；

B.浓硫酸虽然具有吸水性，但是具有强烈的腐蚀性，且是液体，不能用作食品干燥剂，故

B错误；

c.CIO?有强氧化性，能杀菌消毒，可用作自来水消毒剂，故C正确；

D.用不锈钢制造地铁列车车体，是由于不锈钢强度大，抗腐蚀性强，故D正确；

故选Bo

10.C

【分析】由图可知，装置甲中75%硫酸与亚硫酸钠固体反应制备二氧化硫气体，装置乙为

空载仪器，做安全瓶，起防倒吸的作用，装置丙中二氧化硫与碳酸钠和硫化钠混合溶液反应

制备硫代硫酸钠，装置丁中用于吸收反应生成的二氧化碳和有毒的二氧化硫，防止污染空气。

【详解】A.98.3%硫酸中硫酸主要以分子形式存在，溶液中氢离子浓度小，与亚硫酸钠反

应速率慢，则不能用98.3%硫酸米代替75%硫酸，故A正确；

B.装置乙为空载仪器，做安全瓶，起防倒吸的作用，装置丁中倒置的漏斗能起防倒吸的作

用，故B正确；

C.装置丙中二氧化硫与碳酸钠和硫化钠混合溶液反应生成硫代硫酸钠和二氧化碳，反应的

离子方程式为4SO2+2COJ+2s2—=3Sq；+C02,故C错误；

D.反应结束后将Ki上端连接导管通入氢氧化钠溶液中，然后关闭Kz打开Ki可以使空载

仪器中的二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收，防止拆卸过程中二氧化硫逸出污染空气，故D.正

确：

故选C。

11.D

【详解】A.石灰石为CaCQa难溶于水，应写成化学式不可拆，离子方程式为

2+

CaCO.+2CH.COOH=Ca+2OT3COO+H2O+CO2T,故A错误；

B.过量的铁粉会与反应生成的Fe3+发生反应生成Fe2+,所以离子方程式中的铁应该是Fe2+,

离子方程式为3Fe+8H++2NO；=3代2++2NOT+4Hq,故B错误；

C.少量氢氧化钾只能和硫酸铝反应生产氢氧化铝沉淀，离子方程式为

A^+3OH=Al(OH\l,故C错误；

D.过量碳酸氢钙与氢氧化钠溶液生成难溶碳酸钙、水和碳酸氢钠，故D正确；

故选D。

12.C

【详解】A.将气体通入澄清石灰水，有白色沉淀生成，该气体可能为CCh,也可能为S02,

A错误；

B.将气体通入水中能使酚肽变红，则气体为碱性气体NM,氨气溶于水反应产生的一水合氨

电离产生了0H,因此不能说N%为碱,B错误;;

C.加入KSCN溶液，溶液变红，是由于F/+与SCN-反应产生.红色的络合物Fe(SCN)3,因此

可以证明原溶液含有FP+,C正确；

D.加入BaCb溶液，生成的沉淀不溶于盐酸，说明原溶液可能含有SO4〉、Ag+等离子，D错

误；

故合理选项是C。

13.D

【详解】蒸储时需用酒精灯、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶，故答案为D。

14.A

【详解】A.NH4HCO3受热分解可以产生氨气、二氧化碳和水，氨气可以使红色石汽试纸

变蓝，说明氨气显碱性，并不能说明NH4HCO3显碱性，且由于分解产生的气体中还有酸性

气体二氧化碳，所以试纸不一定会变蓝，A错误；

B.S02气体通入NazSiCh溶液中，产生胶状沉淀，即产生了FhSiOa,根据强酸制弱酸可知

酸性：H2s03AH2SiCh,B正确；

C.在Na2s溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀，说明Cb将S2-氧化得到S单质，所以

氧化性C12>S,则非金属性C1>S,C正确;

D.小试管处温度较低，若b中石灰水变浑浊，a中不变浑浊，说明在较低温度下碳酸氢钠

就分解了，而处于较高温度卜.碳酸钠没有分解，说明热稳定性：Na2c03>NaHC03,D正确；

综上所述答案为A。

15.D

【详解】A.2H2S+SO2=3SJ+2H2O,有沉淀生成，故A不符合；

B.2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3,(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO31+2NH4Cl,故B不符合；

C.氯气能把二氧化硫氧化为硫酸，然后与氯化钢反应生成硫酸钢白色沉淀，故C不符合;

D.氯气和BaCb溶液不反应，通入二氧化碳也不能反应，无沉淀生成，故D符合：

故选Dv

16.(1)紫色石蕊试液变红色SO2+H2OH2s03

(2)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3

(3)品红溶液红色褪去溶液恢复红色

(4)溶液紫色褪去

人△

(5)Cu+2H2so4(浓)=C11SO4+SO2T+2H20

【详解】(1)SO2是酸性气体，与水发生反应：SO2+H2OH2so3,生成亚硫酸，使紫色石蕊

试液变红色；

(2)向氢氧化钠溶液中通入二氧化硫，先发生反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,二氧化硫

过量又发生反应为S02+NaOH=NaHS03：

(3)SO2气体具有漂白性，品红溶液红色褪去；与有色物质形成不稳定的络合物，加热溶

液重新变成红色；

(4)SO2气体具有还原性，被酸性而镒酸钾溶液氧化，酸性高钵酸钾溶液紫色褪去；

△

(5)实验室用浓硫酸和铜制SCh的化学方程式：Cu+2H2so«浓)=CuSO4+SO2f+2H20,

17.ac3NO2+H2O=2HNO3+NO0.9mol2NHK1+Ca(OH)2q

+2+

CaCh+2NH3T+2H2OA3CU+8H+2NO3-=3CU+2N0f+4H2O

0.25mol

【分析】二氧化氮与水反应产生硝酸，3moiNCh反应转移2moi电子；实验室用氯化铉和氢

氧化钙制取氨气，氨气密度小;空气，选用向下排空气法；铜不与硫酸反应，过量的银屑与

稀硝酸作用，反应停止后，再加入稀硫酸，溶液中的硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性，

能继续溶解铜，铜屑又逐渐溶解。

【详解】(1)

a.酸雨，主要因索是硫化物和氮氧化物，A错误；

b.沙尘暴，主要因素是灰尘和沙粒，B错误；

c.光化学烟雾，主要是碳氢化合物和氮氧化物等一次污染物，C错误；

d.白色污染，主要是塑料制品，D错误；

综上，AC正确；

(2)NCh可与水发生反应，3N0:+H2O=2HNO3+NO,3moi二氧化氮转移2moi电子，故

该反应有0.6NA个电子转移，则参加反应的NO?的物质的量为0.9mol；

(3)

①NH4cl和Ca(OH)2制取NH3,2NH4C1+Ca(OH)24CaCh+2NH3f+2H2。；

②氨气密度小于空气，气体由短口进入，即A口；

(4)铜不与硫酸反应，过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入稀硫酸，溶液中的

硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性，能继续溶解铜，铜屑又逐渐溶解。涉及反应为

3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NOT+4H20；

(5)CU+4HNOK浓户Cu(NO3”+2NO2T+2H2O,硝酸浓度变小后又可以生成NO。若将12.8g

铜印0.2mol,跟浓硝酸反应共产生气体5.6L(标准状况)：气体的物质的量为0.25mol,在整

个反应过程中，被还原的HNO?转化为二氧化氮或二氧亿氮与一氧化氮的混合物，根据氮元

素守恒可知，被还原的硝酸的物质的量就是0.25moL

18.FCSO4-7H2OKA1(SO4)212H2OCUSO4-5H2ONa2cO3.IOH2O

【详解】绿矶是带7个结晶水的硫酸亚铁，呈浅绿色，其化学式为：FeSO4-7H2O；明矶是

十二水合硫酸铝钾，属于复盐，其化学式为：KAI(SO4)2-12H2O：蓝矶也称胆帆，是五水

硫酸铜的俗称，其化学式为：CUSO4-5H2O；石碱是十水碳酸钠的俗称，其化学式为：

Na2co3IOH2O；正确答案：FeSO4-7H2O；KA1(SO4)212H2O；CuSO4-5H2O；

Na2co.EOH。

19.Cl-白色沉淀溶于氨水后无色说明无CF+,后变成蓝色说明含Cu+硝酸

酸化的BaCL［或Ba(NO3)2］溶液S02+2C1+2Cu(OH)2=2CuCl+SO#+2H2O用

小试管接取最后的几滴洗涤液，加入(硝酸酸化的)AgNQa溶液，无沉淀产生SO:与

CU(OH)2反应生成CUOH,过量SO2溶于水使溶液显酸性，CuOH在酸性溶液里反应最终生

成Cu和Cu2+SO2与二价铜在碱性条件下更容易发生氧化还原反应

【分析】(1)①根据实验II口「知，蓝色溶液中加入硝酸和稍酸银得到“白色沉淀A”,据此分析

判断；②根据白色沉淀中加入氨水得到无色溶液，之后变成蓝色分析解答；③SO32-、HSOr

都能被硝酸氧化生成SChL结合硫酸根离子的检验方法分析解答；④根据实验II可知，白

色沉淀为CuCl,即实验I中生成的白色沉淀为CuCl,据此书写反应的离子方程式；

(2)①用实验I方法制得含Cu(OH)2的悬浊液，过滤得到的Cu(0H)2固体上吸附了CL据此

分析解答；②浅黄色沉淀是CuOH,说明SO2与Cu(0H)2悬浊液发生了氧化还原反应，在过

量SOZ溶于水使溶液显酸性后，CuOH在酸性溶液里发生歧化反应，据此分析解答：③根据

实验III、IV,比较溶液的酸碱性对实验的影响分析解答。

［详解*1)①根据实验n可知，蓝色溶液中加入硝酸和硝酸银得到“白色沉淀A”,A为AgCL

说明溶液中一定存在Ch故答案为：Cl-；

②白色沉淀中加入氨水得到无色溶液，说明无C/+,后变成蓝色说明含Cu+,因此白色沉

淀中金属离子仅含有Cu+、不含CM+,故答案为：白色沉淀溶于氨水后无色说明无Cu?。后

变成蓝色说明含Cu*；

③S。/、HS03都能被硝酸氧化生成SCUH因此证实白色沉淀中无SO41、s。—、HSO3•的

试剂a是硝酸酸化的BaCb［或Ba(NO3)2］溶液，故答案为：硝酸酸化的BaCb［或Ba(NCh)2］

溶液；

④根据实验II可知，白色玩淀为CuCl,即实验I中生成的白色沉淀为CuCl,反应的离子方

程式为S02+2C1-+2CU(OH)2=2CuCl+SO产+2H2O,故答案为:SO2+2C1+2Cu(OH)2=

2CuCI+SO42'+2H2O；

(2)①用实验I方法制得含Cu(OH)2的悬浊液，过滤得到的Cu(0H)2固体上吸附了C1-,洗涤

获取纯净的CU(OH)2固体,因此检验CU(OH)2固体是否洗涤干净只需要检验洗涤后的滤液中

是否含有CI-,方法为：用小试管接取最后的几滴洗涤液，加入(硝酸酸化的)AgNCh溶液，

无沉淀产生，说明沉淀已洗净，故答案为：用小试管接取最后的几滴洗涤液，加入(硝酸酸

化的)A