河北某中学等校2025-2026学年高一年级下册期中考试化学试题（试卷+解析）

化学试题

本武卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试

卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第二册专题6、专题7。

5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56Cu64

一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.太阳能电池可将光能转化为电能

B.锂电池、铅蓄电池属于•二次电池

C.豆科植物根瘤菌能将N2转化为含氮化合物

D.化肥可增加粮食产展，使用量越多越好

2.下列日常生活中的做法不属于速率调控的是

A.炒菜锅洗刷并干燥后放置B.向门窗合页里注少量油

C.制备火腿肠时加少许亚硝酸钠D.室外健身器材刷一层油漆

3.下列反应的能量变化与图示不相符的是

反应过程

高温小

A.CaCO,-----CaO+CO,TB.3H?+2白淤^2NH

点燃

C.S+O2^=soD.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

4.己知地康法生产氯气的反应为4HCl(g)+C>2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下列四种条件下的反应速率最

快的是

A.v(HCI)=2mol-L-1-min-1B.v(02)=lmol-L-1-min-1

11

C.v(CI2)=O.lmol•Li•s-D.v(H2OJ=4mol•L】•min-

5.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是

选

性质用途

项

A氮气不活泼氮气用作焊接金属时的保护气

B液朝汽化时吸收大量的热液氨用作制冷剂

C碳镂易分解碳钱用作化肥

NaOH溶液能与NO2反NaOH溶液用作NO?尾气处理的吸收

D

应剂

A.AB.BC.CD.D

A.AB.BC.CD.D

7.工业制硫酸的一步重要反应为2so2+。2号畔J2sO3,这是一个正反应放热的可逆反应。如果该反

应在密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

A.通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度

B.使用合适的催化剂，可以实现SO2的完全转化

C.提高反应的温度，可以实现SO2的完全转化

D,通入过量的氧气，可以实现SO2的完全转化

8.氮元素在自然界中存在如图所示的转化关系。下列说法正确的是

A.反硝化作用属于氮的固定

B,每个N0；转化为NH；需得到8个电子

C.硝化作用的反应为NH；+2HQ=NO；+8H+

D.NO、N?。均属于酸性氧化物

9.将甲烷设计成CH「O?燃料电池可大幅度提高能量转化率，其装置如图。已知气体体积为标准状况下测

定的数据。卜.列说法错误的是

A.通入。2的电极为Y电极

B.X电极的电极反应式为CH4-8e-+1OOH-=CO>+7H2O

C.若消耗8gCH「则消耗的体积为1L2L

D.KOH可增强溶液导电性

10.已知如图所示的转化关系中，A是由四种非金属元素组成的盐，B、C、D（常温下，是一种常见的液态

物质）均由两种元素组成，B、C为气体，E俗称小苏打，G是红棕色气体，H是一种强酸，设NA为阿伏

加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.制备E时，应先通入B

B.C遇氯气时有大量白烟产生

C.C与过量氧气反应可直接生成G

D.G与D反应生成ImolH,转移的电子数为2NA

11.某些共价键的键能如表：

共价键H-HN-HN=N

键能

abc

/(kJ-mor1)

反应N2(g)+3H2(g)U2NH3(g)的AH为

A.(6b-3a-c)kjB.(3a+c-66)kJ

C.(3a4c—6b)kJmol_1D.(6b—3a—c)kj-mol-1

12.室温下（气体摩尔体积为嗫），将一盛满25mLN（）2的试管倒立于水槽中。下列说法错误的是

A.红棕色气体会逐渐消失

B.向试管中通入6mLCl2,最终可使液体充满试管

C.发生反应3NO2+H2O=NO+2HNC)3

D.若产物不向水槽中扩散，则生成的硝酸浓度为f-moLlJ

13.下列实验操作和现象不能得出相应结论的是

选

实验操作和现象结论

项

向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液，并加热，有能

A无色溶液中含有镂根离子

使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成

将等质量的块状碳酸钙和粉末状碳酸钙分别加入

反应物的接触面积增大，反应

B盛有等体积、等浓度的稀盐酸中，粉末状碳酸钙反

速率加快

应剧烈

将20gBa(OH)2•8H20晶体研细后与10gNH4CI

Ba(OH)/8H2。与NH4cl

C晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有水的木片

反应时吸收热量

上，用玻璃棒快速搅拌混合物，木片上的水结冰

常温下，将X金属片和铜片用导线连接后插入浓

DX金属的活动性弱于铜

硝酸中，X金属片表面有气泡，溶液变蓝

A.AB.BC.CD.D

14.向质量为3.12g的Cu和CuO的混合物中加入lOOmLl.5moi稀硝酸，在加热条件下反应至Cu和

CuO完全溶解，同时得到448mL(标准状况)NO气体。忽略反应过程中溶液体积的变化。下列说法正确的

是

A.混合物中Cu和CuO的物质的量之比为1:2

B.参与反应的硝酸占总晟的80%

C.反应后的溶液中最多还可溶解3.36gFe

D.反应后的溶液中硝酸铜的物质的量浓度为0.48mol・LT

二、非选择题:

15.煤炭是我国重要的能源物质。根据所学知识回答下列问题：

（1）常温常压下，1g碳单质完全燃烧生成CO2气体，放出热量32.8kJ,写出碳单质燃烧热的热化学方程

式：；该反应中反应物的总能量（填“大于”或“小于”）生成物的总能量。

（2）燥炭燃烧时伴随产生SO?、CO、NO、NO2等污染环境的物质。

①S0?会造成型酸雨；用酸性高铳酸钾溶液吸收S0?,可将其转化为硫酸根离子，镒元素被还

原为Mn?+,写出发生反应的离子方程式。

②CO和NO在催化剂和加热作用下可转化为无毒气体，写出发生反应的化学方程式：o

③NO?可.被NaOH溶液吸收，生成硝酸盐和亚硝酸盐，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

（3）燃煤产生的CO2与液氨反应可制备尿素[COlNHzk],写出该反应的化学方程式：

若制备1.2t尿素，需要液氨的质量为to

16.化学兴趣小组设计实验验证NH3能还原CuO,并对还原产物进行探究。请回答下列问题：

I.验证NH3能还原CuO

CuO无水CaCb

浓氨水

碱

石

灰

AB

已知①C40粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定，如C%0加入稀硫酸中，会发生反应C%O+H2so4（稀）

=Cu+CuS04+H20o

②实验过程中，当观察到装置C中固体由黑色变成红色，装置D中无水硫酸铜变蓝时，装置F中收集到的

气体为N?。

（1）加入药品前应先进行的操作为。

（2）装置A中盛放浓氨水的仪器的名称为：装置A中能生成氨气的原理为。

（3）装置E的作用是o

II.探究固体产物的成分

（4）对固体成分进行猜想。

猜想1：只有Cu；

猜想2：只有C%0；

猜想3：。

（5）【实验验证】

取10.4g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置，溶液变蓝。烧杯中有固体剩余，将混合物

过滤、洗涤、干燥、称重，质量为6.4g。

①该实验不能用稀硝酸，理由是。

②通过计算确定，红色固体的成分为；猜想正确。基于计算结果,写出该实验中NH3

能还原CuO的化学方程式：o

17.合理利用化学反应，可极大改善人们的生活。请根据相关知识回答下列问题：

现有以下几个反应：

®NaOH+HC1=NaCl+H2O@NaHCO.+HC1=NaCl+CO2T+H2O③

Zn+2H+=Z/+H2T

（1）上述反应中属于吸热反应的是（填标号，下同）；能设计成原电池的是,画出

原电池简易装置图O

（2）某同学利用2Fe3++Cu=2Fe?++Ci产设计的原电池如图。

①A电极材料可用（填物质名称），溶液C为（填化学式）溶液。

②放电时溶液中的阴离子移向（填“A极”或“Cu极”）。

③A极的电极反应式为:若有0.2mole-通过导线，溶液的质量（填“赠人”或“减

小”）go

18.恒温下，2L恒容密闭容器中发生反应时，各物质（各物质均为气体）的物质的量随时间的变化曲线如图。

回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为。

(2)下列叙述错误的是(填标号)。

A.2min时，反应只向正方向进行B.4min时，反应达到平衡C.4min时，反应不再发生

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是(填标号)。

A.单位时间内，消耗2amolX,同时生成amolZB.气体压强不再发生变化

C.3i/正(X)=2“逆(Y)D.气体密度不再发生变化

(4)0〜2min内，用Y表示的化学反应速率为mol-L-1-min-1；2min时，c(Z)=

__________mol•L-1o

(5)达到平衡时，X的转化率为%,气体压强是起始时的倍。

化学试题

本武卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试

卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第二册专题6、专题7。

5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56Cu64

一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.太阳能电池可将光能转化为电能

B.锂电池、铅蓄电池属于•二次电池

C.豆科植物根瘤菌能将N2转化为含氮化合物

D.化肥可增加粮食产展，使用量越多越好

【答案】D

【解析】

【详解】A.太阳能电池的核心功能是将光能直接转化为电能，A正确；

B.二次电池即可充电循环使用的电池，锂电池、铅蓄电池均支持充电放电循环，属于二次电池，B正

确；

C.豆科植物根瘤菌可进行生物固氮，能将大气中的N2转化为氨等含氮化合物，C正确；

D.合理使用化肥可提升粮食产量，过量使用会造成土壤板结、水体富营养化等污染问题，并非用量越多

越好，D错误：

故选D。

2.下列日常生活中的做法不属于速率调控的是

A.炒菜锅洗刷并干燥后放置B.向门窗合页里注少量油

C.制备火腿肠时加少许亚硝酸钠D.室外健身器材刷一层油漆

【答案】B

【解析】

【详解】A.炒菜锅干燥放置可减少与水的接触，减慢铁生锈的化学反应速率，属于速率调控，A不符合

题意：

B.向门窗合页注油是为了润滑减小摩擦，属于物理层面的操作,不涉及调控化学反应速率，不属于速率

调控，B符合题意;

C.亚硝酸钠是食品防腐剂，可减慢火腿肠腐败变质的反应速率，属「速率调控，C不符合题意;

D.健身器材刷油漆可隔绝氧气和水，减慢金属腐蚀的反应速率，属于速率调控，D不符合题意;

故选B。

3.下列反应的能量变化与图示不相符的是

反应过程

高温小

。化优

A.CaCO3-----CaO+CO2TB.3H2+N2LT2N%

点燃

C.S+O2—SO2D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

【答案】A

【解析】

【分析】由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应。

【详解】A.CaCO?高温分解的反应是吸热反应，与图示的放热反应不相符，故A符合题意；

傕化剂

B.3H+NU2NH3是放热反应，与图示相符，故B不符合题意；

22高温、高压

戊燃

c.s+0「=S。?是放热反应，与图示相符，故c不符合题意；

D.Zn+H2sO4=ZnSO4+H2是放热反应，与图示相符，故D不符合题意；

故选Ao

4.已知地康法生产氯气的反应为4HCl(g)+O?(g)=2c%(g)+2H2O(g)。下列四种条件下的反应速率最

快的是

-11

A.v(HCl)=2mol-L-minB.v(O2)=ImolLmin

-1-1-1-1

C.v(Cl2)=0.Imol-L-sD.v(H2O)=4mol-L-min

【答案】C

【解析】

【分析1比较不同物质表示的反应速率时，需将速率统一换算为同一物质、同一单位的速率，再根据速率

与化学计量数的比值判断快慢，据此分析。

1

【详解】A.将〃但。)=2!1101」-1-1^11-1换算为以02表示的速率：V(O2)==|=0.5mol-L--mi

n-1，A不符合题意；

_1-1

B.v(02)=1mol-L-min,B不符合题意；

111

C.先统一单位，v(Cl2)=0.1molL--s-=6mol-L_•mi『i,再换算为以。?表示的速率阪。2)二嘤

=^=3mol-L-1-min-1,C符合题意；

==-1-1

D.将仪电。)=4mol•L1•minT换算为以O2表示的速率：v(02)=2mol-L-min,D

不符合题意：

故选C。

5.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是

选

性质用途

项

A氮气不活泼氮气用作焊接金属时的保护气

B液氨汽化时吸收大量的热液氨用作制冷剂

C碳铉易分解碳铉用作化肥

NaOH溶液能与NO2反NaOH溶液用作NO2尾气处理的吸收

D

应剂

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A.氮气化学性质不活泼，不易与金属发生反应，可隔绝空气防止焊接时金属被氧化，性质与用

途对应，A不符合题意：

B.液寂汽化时吸收大量热，可使周围环境温度降低，性质与用途对应，B不符合题意；

C.碳镂用作化肥是因为其含有植物生长必需的氮元素，与易分解的性质无关，性质与用途不具有对应关

系，C符合题意；

D.NaOH溶液可与NO2发生反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,能吸收NO2尾气，性质

与用途对应，D不符合题意；

故选C。

6.下列装置进行的实验能达到目的的是

令/浓硝酸

N^'

.

铜片0

A.制备NOB.收集NO

MnO,粉末

1

1n

5mL5%的W

[f过氧化氢溶液飞I8

C.探究催化剂对反应速率的影响D.分离NH4cl和碘单质

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A.铜与浓硝酸反应CU+4HNO](浓)=Cu(NOj)2+2NO2f+2H?0.生成NO。制备N。

应使用稀硝酸与铜反应，A不符合题意；

B.NO易与空气中的。2反应生成NO2，应采用排水法收集，不能用排空气法收集，B不符合题意；

C.两支试管中均为5mL5%的过氧化氢溶液，其中一支加入MnO?粉末作催化剂，通过对比反应速率可

探究催化剂对反应速率的影响，C符合题意：

D.NH4cl受热分解生成NH3和HC1,冷却后又重新化合为NHJCI,碘单质受热升华后遇冷又凝华，无

法通过加热装置分离二者，D不符合题意；

故选Co

7.工业制硫酸的一步重要反应为2so2+O2三笄=+2SC>3,这是一个正反应放热的可逆反应。如果该反

应在密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

A.通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度

B.使用合适的催化剂，可以实现SO2的完全转化

C.提高反应的温度，可以实现SO2的完全转化

D.通入过量的氧气，可以实现SO2的完全转化

【答案】A

【解析】

【详解】A.改变温度、压强、反应物浓度等反应条件可使平衡正向移动，提高该反应进行的程度，A正

确：

B.催化剂仅改变化学反应速率，不影响平衡移动，且可逆反应无法进行完全，不能实现SO?的完全转

化，B错误;

C.该反应正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，S。2转化率降低，且可逆反应不可能实现反应物

完全转化，c错误：

D.通入过量氧气可使平衡正向移动，提高so?的转化率，但可逆反应不能进行到底，无法实现SO?的完

全转化，D错误:

答案选A。

8.氮元素在自然界中存在如图所示的转化关系。下列说法正确的是

A.反硝化作用属于氮的固定

B.每个NO；转化为NH；需得到8个电子

C.硝化作用的反应为NH；+2H：O=NO；+8H+

D.NO、N2。均属于酸性氧化物

【答案】B

【解析】

【详解】A.氮的固定是氮气转化为含氮化合物的过程，A项错误；

B.NO；转化为NH；,N元素由+5价降为-3价，故每个NO；转化为NH；需得到8个电子，故B正确；

C.选项中的方程式电荷不守恒，硝化作用的反应为NH：—6e-+2H2O=NO；+8H+,硝化作用的总反应

可表示为2NHJ+3。2=2N0]+2H2O+4H+,C项错误；

D.酸性氧化物是指能与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物，NO、N?O不属于酸性氧化物，D项错

误；

答案选B。

9.将甲烷设计成C1L-O2燃料电池可大幅度提高能量转化率，其装置如图。已知气体体积为标准状况下测

定的数据。下列说法错误的是

B.X电极的电极反应式为CH4—8e-+10OH-=CO；+7H2。

C.若消耗8gCH,则消耗O2的体积为1L2L

D.KOH可增强溶液导电性

【答案】C

【解析】

【分析】甲烷燃料电池中，电子从负极流出、经外电路流向正极，结合图中电子流向可知：X为负极（通

入CPU）,Y为正极（通入。2），电解质为KOH溶液。

【详解】A.燃料电池中02在正极发生还原反应，Y电极为正极，因此通入02的是Y电极，A正确；

B.X为负极，CH4失电子，碱性电解质中产物为C0；,配平后电极反应式为：CH4-8e-+10OH-=C

+7H2O，B正确：

C.8gGU的物质的量为赢d=0.5mol,根据电池的总反应CH4+201+20?=C。g+3取0，C也与

。2的反应比例为1:2,因此消耗。2的物质的量为Imol,标准状况下体积为22.4L,不是11.2L,C错

误；

D.KOH是强电解质，电离出自由移动的离子，可增强溶液导电性，D正确；

故选C。

10.已知如图所示的转化关系中，A是由四种非金属元素组成的盐，B、C、D（常温下，是一种常见的液态

物质）均由两种元素组成，B、C为气体，E俗称小苏打，G是红棕色气体，H是一种强酸，设"人为阿伏

加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.制备E时，应先通入B

B.C遇氯气时有大量白烟产生

C.C与过量氧气反应可直接生成G

D.G与D反应生成ImolH,转移的电子数为2'人

【答案】B

【解析】

【分析】E俗称小苏打，因此E为碳酸氢钠；G是红棕色气体，因此G为二氧化氮；G和常温液态的D反

应生成强酸H,因此D为水、H为硝酸；C经两步氧化得到G,结合B、C和氯化钠、D反应得到碳酸氢

钠的侯氏制碱法原理，可知C为氨气、B为二氧化碳；A加热分解得到二氧化碳、氨气和水，且A是四种

非金属元素组成的盐，因此A为碳酸铉或碳酸氢钱；据此解答。

【详解】A.侯氏制碱法制备碳酸氢钠中，二氧化碳溶解度小，需要先通入溶解度大的氨气使溶液呈碱

性，再通入二氧化碳才能得到足够的碳酸氢钠析出，即应先通C,A错误；

D.疑气遇氯气反应生成氯化铁固体，会产生大量白烟，B正确；

c.氨气和过量氧气反应只能直.接生成一氧化氮，一氧化氮再和氧气反应才能得到二氧化氮，不能直接生

成二氧化氮，c错误：

D.二氧化氮和水反应生成硝酸时，生成1mol硝酸转移1mol电子，即转移电子数为D错误；

故选B。

11.某些共价键的键能如表:

共价键H-HN-HN三N

键能

abc

/(kJmor1)

反应N2(g)+3H2(g)W2NH3(g)的A77为

A.(6/)-3^-c)kJB.(3tz+c-6/7)kJ

C.(3“+c-6b)kJmol1D.(6b—3。—c)kJ.mol

【答案】C

【解析】

【详解】焰变△”的单位为kJ-mo】T,反应焰变△〃二反应物总键能0生成物总键能，1molN2含Imol

N三N键，3moiH2含3moiH-H键，2moiNH3含6moiN—H键，因此4H=(3Q+c—6b)kJ•

mo【T,C正确:

故选C。

12.室温下(气体摩尔体积为嗫)，将一盛满25mLNO2的试管倒立于水槽中。下列说法错误的是

A,红棕色气体会逐渐消失

B.向试管中通入6mLC>2,最终可使液体充满试管

C.发生反应3NO2+H2O=NO+2HN()3

D,若产物不向水槽中扩散，则生成的硝酸浓度为4mol-LT

in

【答案】B

【解析】

【详解】A.%。2为红棕色气体，与水发生反应3NO2+H2O=2MVO3+N。，反应后生成无色的"NQ

和无色的N。，因此红棕色气体会逐渐消失，A正确；

B.NQ与水反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNQ+N。，25〃辽NQ反应生成N。的体积为当

mL,要使液体充满试管，需将生成的NO与。2反应转化为硝酸，反应方程式为

4NO+3O?+2H,O=4/Wq,由4N0〜30?.可知，^mLNO需O?的体积为与mLx,=6.25mL,而选项

中通入6〃辽O2,无法充满试管，B错误；

C.NO?与水反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+N。，c正确；

D.已知NQ体积为V(N02)=25mL=0.025L,NO,的物质的量为〃3。2)二警mol,根据

3NO、+BQ=2HNOa+NO,生成"V。，的物质的量为^HNO?)="(N()2)黑空mol,生成N。的

体积为gx0.025L,液体体积(进入试管水的体积)^j0.025L-|x0.025L=1x0.025L=^L,则硝酸

2x0025m.

浓度式HNO3)=3=飞匚=豆mol/L,D正确：

故答案选B,

13.下列实验操作和现象不能得出相应结论的是

选

实验操作和现象结论

项

向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液，并加热，有能

A无色溶液中含有镂根离子

使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成

将等质量的块状碳酸钙和粉末状碳酸钙分别加入

反应物的接触面积增大，反应

B盛有等体积、等浓度的稀盐酸中，粉末状碳酸钙反

速率加快

应剧烈

将20gBa(OH)z-8H2。晶体研细后与

Ba(OH),.8H2。与NHC1

lOgNH’Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在4

C

滴有水的木片上，用玻璃棒快速搅拌混合物，木片反应时吸收热量

上的水结冰

常温下，将X金属片和铜片用导线连接后插入浓

DX金属的活动性弱于铜

硝酸中，X金属片表面有气泡，溶液变蓝

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.钱根离子与氢氧化钠共热会生成氨气，氨气是碱性气体，能使湿涧的红色石蕊试纸变蓝，该

操作和现象可以检验钱根离子，结论合理N〃；，A不符合题意；

B.等质量、不同状态的碳酸钙与等浓度等体积盐酸反应，粉末状碳酸钙与盐酸的接触面积远大于块状，

反应更剧烈，证明接触面积增大可加快反应速率，结论合理，B不符合题意；

C.木片上的水结冰说明反应体系温度降低，可证明Ba(OH)2・8H2。与N，4a的反应吸收热量，结论合

理，C不符合题意；

D.若X为铁、铝等活泼性强于铜的金属，常温下遇浓硝酸会发生钝化，此时铜作负极失电子生成

使溶液变蓝，X作正极表面产生气泡，因此无法得出X金属活动性弱于铜的结论，D符合题意：

故选D。

14.向质量为3.12g的Cu和CuO的混合物中加入lOOmLl.5moi1"稀硝酸,在加热条件下反应至Cu和

Cu。完全溶解，同时得到448mL(标准状况)NO气体。忽略反应过程中溶液体积的变化。下列说法正确的

是

A.混合物中Cu和CuO的物质的量之比为1:2

B.参与反应的硝酸占总量的80%

C.反应后的溶液中最多还可溶解3.36gFe

D.反应后的溶液中硝酸铜的物质的量浓度为0.48mol-L-1

【答案】C

【解析】

【详解】A.依题意可知，硝酸的总物质的量为0.15mol,反应生成的NO为0.02mol,根据稀硝酸与铜

反应的计量关系为3Cu〜2NO可知，铜的物质的量为0.03mol,消耗硝酸0.08mol,故CuO的质.最为

3.12g-0.03molx64g-mor1=1.2g,物质的量为寻篝7=0.015mol,混合物中Cu和CuO的物质的

最之比为2:1,A项错误;

B.氧化铜物质的量为0.015mol,消耗硝酸0.03mol,铜消耗硝酸0.08mol,故Cu和CuO消耗的硝酸为

O.llmol,占硝酸总量的2,B项错误；

C.反应后的溶液中含0.04molHNO3,根据铁过量，其与硝酸的反应关系为3Fe~2NO,其最多消耗

0.015molFe,置换铜消耗0.045molFe,故反应后的溶液中最多可溶解铁的质量为

0.06molx56g-mol1=3.36g»C项正确;

D.反应后的溶液中含有Cu?+的物质的量为().()45mol,反应后的溶液中硝酸铜的物质的量浓度为

0.45moIU,，D项错误;

答案选C。

二、非选择题：

15.煤炭是我国重要的能源物质。根据所学知识回答下列问题：

(1)常温常压下，1g碳单质完全燃烧生成CO2气体，放出热量32.8kJ,写出碳单质燃烧热的热化学方程

式：；该反应中反应物的总能量(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。

(2)煤炭燃烧时伴随产生SO?、CO、NO、NO2等污染环境的物质。

①SO?会造成型酸雨：用酸性高锌酸钾溶液吸收SO?,可将其转化为硫酸根离子，镉元素被还

原为Mn»，写出发生反应的离子方程式.

②CO和NO在催化剂和加热作用下可转化为无毒气体，写出发生反应的化学方程式：。

③NO2可被NaOH溶液吸收，生成硝酸盐和亚硝酸盐，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

(3)燃煤产生的CO2与液氨反应可制备尿素［CO(NH2)』，写出该反应的化学方程式：；

若制备L2t尿素，需要液氨的质量为to

l

【答案】(1)©.C(s)+O2(g)=CO2(g)A/7=-393.6kJmor②.大于

2+-4

(2)①.硫酸②.5SO2+2MnO；+2H2O=2Mn+5SO；+4H③.

催化剂

2CO+2NO2CO.+N,④.1:1

A

(3)①.CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O②.0.68

【解析】

【小问1详解】

1g碟单质的物质的最为*mol,完全燃烧生成CO2放出热量32.8kJ,则Imol碳单质完全燃烧放出的热量

为32.8kJx12=393.6kJ,燃烧热的热化学方程式为C(s)+()2(g)=82(g)AH=-393.6kJ-mor1；该

反应为放热反应，放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；

【小问2详解】

①SO?溶于水生成亚硫酸，亚硫酸进一步被氧化为硫酸，会造成硫酸型酸雨；酸性高镭酸钾溶液与SO?反

应，MnO；被还原为Mi?+，SO?被氧化为SOj,根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程

2++

式：5SO2+2MnO；+2H2O=2Mn+5S0；+4H；

②CO和NO在催化剂、加热条件下转化为无毒气体CO2和N2,化学方程式为

催化剂

2C0+2NO2CO,+N,；

A

③NO2与NaOH反应的化学方程式为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2。，反应中1molN02

被氧化为ImolNaNO.,N元素从+4价变为+5价，作还原剂，1molNO2被还原为1molNaNO2,N

元素从+4价变为+3价，作氧化剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1；

【小问3详解】

CO2与液氨反应生成尿素和水，化学方程式为CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2。；设需要液氨的质量为x,

C0+2NH3=CO(NH)+H007

根据化学方程式计算：22X1722602，则若二卷，解得％=o.68t。

x1.2160L2t

16.化学兴趣小组设计实验验证NH3能还原CuO,并对还原产物进行探究。请回答下列问题：

I.验证NH|能还原CuO

无水CaC12

无水CuSCh

F

已知:①C4。粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定，如C40加入稀硫酸中，会发生反应Cu?o+H2s0,稀)

=Cu+CuSO4+H2OO

②实验过程中，当观察到装置C中固体由黑色变成红色，装置D中无水硫酸铜变蓝时.，装置F中收集到的

气体为N?。

（1）加入药品前应先进行的操作为。

（2）装置A中盛放浓氨水的仪器的名称为；装置A中能生成氨气的原理为。

（3）装置E的作用是o

II.探究固体产物的成分

（4）对固体成分进行猜想.

猜想1：只有Cu：

猜想2：只有C%0：

猜想3：o

（5）【实验验证】

取10.4g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置，溶液变蓝。烧杯中有固体剩余，将混合物

过滤、洗涤、干燥、称重，质量为6.4g。

①该实验不能用稀硝酸，理由是O

②通过计算确定，红色固体的成分为；猜想正确。基于计算结果,写出该实验中NH3

能还原CuO的化学方程式：o

【答案】（1）检查装置气密性

（2）①.分液漏斗②.CaO溶于水放热，使氨水温度升高，飒气的溶解度降低，斑气逸出（或其

他合理答案）

（3）防止装置F中的水进入装置D

（4）既有Cu乂有C%。

△

（5）①.硝酸可溶解金属铜②.Cu和C%0③.3©.4NH3+9CUO-2N2+3CU2O4-3

Cu+6H2。

【解析】

【分析】由实验装置图可知，装置A中浓氨水与生石灰反应生成NH3；装置B为碱石灰，用于吸收NH3

中的水蒸气，防止干扰后续水的检验；装置C中在加热条件下，NH?还原CuO生成红色；装置D中为无

水硫酸铜,用干检验产物H?O：装置F.为无水氯化钙,用于避免装置F中的水进入装置D：装置F为利用

排水集气法收集反应产生的N?。

【小问1详解】

所有涉及气体制备、反应的实验，装药品前都必须检查装置的包密性，防止装置漏气导致实验失败；

【小问2详解】

装置A中盛放浓氨水的仪器为分液漏斗(带活塞的玻璃漏斗，且顶部带塞子)；生石灰与水反应放热，同

时生成的Ca(OH),增大了溶液中OH-的浓度，使平衡NH3+HX)一=±1^4/!4、0—=±汛9；+0K逆向

移动，且温度升高，N&的溶解度降低，最终促使NH3逸出；

【小问3详解】

无水氯化钙是干燥剂，不与N?反应，可以防止装置.F中的水进入装置D,影响产物水的检验；

【小问4详解】

CuO被还原时，Cu元素可以被还原为+1价的口2。，也可以被还原为。价的Cu,因此产物可能是单一

物质，也可能是两者的混合物，故答案为既有Cu又有C%0；

【小问5详解】

①Cu与稀硝酸反应：3CU+8HNC>3(稀尸3CU(NC)3)2+2NOT+4&0,无法判断原固体中是否含有

铜；

②由反应CU2O+H2s0式稀尸Cu+CuSOq+H2。和固体质量可知，红色固体若全部都是C%0,反应后

剩余固体的质量应为血(01)=就篇乂648/01。1a4.68,但实际剩余固体为6.4g,说明还原产物既有

Cu又有C%。，猜想3正确，设红色固体中Cu的物质的量为xmol,C40的物质的量为3ol,质量

关系：64x4-144^=10.4,反应后固体剩余的Cu：64(x+y)=6.4,联立方程解得x=y=0.05,根据

A

原子守恒和氧化还原配平得4NH3+9CuO-2N2+3CU2O+3CU+6H2O.

17.合理利用化学反应，可极大改善人们的生活。请根据相关知识回答下列问题：

现有以下几个反应：

®NaOH+HC1=NaCl+H2O@NaHCO.+HC1=NaCl+CO2T+H2O③

+2+

Zn+2H=Zn+H2T

(1)上述反应中属于吸热反应的是(填标号，下同)；能设计成原电池的是,画出

原电池简易装置图

（2）某同学利用2Fe“+Cu=2Fc?++C『+设计的原电池如图。

ACu>

溶液C

®A电极材料可用.（填物质名称），溶液C为.（填化学式）溶液。

②放电时溶液中的阴离子移向（填“A极”或“Cu极”）。

③A极的电极反应式为；若有0.2mole-通过导线，溶液的质量.（填“增大”或“减

go

【答案】⑴①.②②.③（或其他合理答案）

（2）①.碳（或钳等）②.FcCh（或其他合理答案）（3）.Cu极④.Fe344-e-=Fe2+

⑤.增大⑥.6.4

【解析】

【小问1详解】

酸碱中和、活泼金属与酸的置换反应均为放热反应，碳酸氢钠与盐酸的反应属于吸热反应，因此吸热反应

为②；原电池需要自发进行的氧亿还原反应，①②为非氧化还原反应，无电子转移，只有③是自发氧化还

原反应，可设计为原电池：根据原电池反应式2〃+2?{+=为/++14,牛知21】失电子作负极材料，正极材

料可以是比Zn不活泼的金属（如Cu）或非金属导体（如