2026年高考化学试题（江西卷）+答案

江西省2026年普通高中学业水平选择性考试

化学

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

可能用到的相对原子质量（712N14016a35.5Ca4O

一、选择题,本题共14小题,每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

题目要求。

1.红米饭南瓜汤是井冈山斗争时期红军的主食,其中所含的物质不属于高分子的是

A.纤维素B.核糖C.核酸D.蛋白质

2.下列粒子的VSEPR模型为平面三角形且其空间结构为『形的是

A.SO?B.CO2C.BF,D.OF>

3.浓硫酸与铜反应的实验装置如图，下列说法正确的是

A.应加装陶土网，使试管受热均匀B.应改用稀硫酸，使实险更加安全

C.品红溶液不褪色,说明装置漏气D.向外拉铜丝离开液面，终止反应

4.我国科学家在硅衬底上成功合成gGa—N材料，实现了黄光LE储的重大突破，点亮了“中国之

光”。已知Ga、瓦和4同族，下列说法正确的是

A.Ga的价层电子排布是3sB./电Ga.W中GQ与加化合价不同

C.单晶硅是半导体材料D./国Ga〜N是金属材料

5.降糖药格列本版的分子结构如图，其中不含有的官能团是

A.酯基B.雁键C.碳卤健D.酰胺基

6.高纯碳酸钙在电子工业领域有广泛应用。使用优质大理石（含有少量皿和民3。,杂质）制备

•1•

高纯碳酸钙的工艺流程如图。体系中有关离子反应方程式书写错误的是

C02

盐酸~石灰浆NH,

।；vr

原料TW烧卜恒国血卜＞|碳化、"滤孑燥

滤渣高纯CaCO,

A.浸出过程：ChO+2H+=Ca2++H2。

2+3+

B.浸出过程：&3。」+8H+=Fe+2Fe+4H2O

C.净化过程：脱3++3O/T=Re(OH)3l

D.碳化过程：Ca2++2NH、+CO?+HQ=CaCO/+2NH；

7.背靠背式电解池可.用于电化学合成氨，如图。下列说法正确的是

阴离子交换膜

A.阳极反应：4OH-=2HQ+O2TB.外电路电子由b流向Q

C.每生成ImolNH：,,消耗6moi必。D.OH-经交换膜从右向左移动

8.由卜.列实验事实推理得出结论，正确的是

实验事实结论

A葡萄汁与新制。4OH)2反应，生成彼红色沉淀葡萄中含有葡萄糖

B香蕉泥中滴加碘酒，变为蓝色香蕉中含有淀粉

C收集熟苹果释放的气体，通入酸性高锦酸钾溶液，溶液褪色熟苹果会释放乙烯

D柠檬汁中加入碳酸钠，产生大量气泡柠檬中含有柠檬酸

A.AB.BC.CD.D

9.用HCI溶液滴定20.00mL0.05000mol•L硼砂(Na^BQ^10HQ)标准溶液，滴定至终点时，消耗

HCI溶液10.00mL,下列说法正确的是

已知：50勺+5HQ=2,用O：,+2H；pKa{H,BO^=9.24

A.滴定开始前，锥形瓶需用硼砂标准溶液润洗

B.以酚酰为指示剂，滴定终点时溶液变为红色

•2・

C.滴定至8.24时,体系中乌"空2=0.1

c（H皿）

D.HCI溶液浓度为O.lOOOmol•『

10.高能离子化合物XjYlZMa%由同一短周期元素组成。四种原子基态时未成对电子总数为7,内层

电子总数为8,阴离子结构如图。下列元素中电负性最小的是

M

I

MM—Z-—MM

—-I

MTYZ

—

—

——

MM

M—Z—M

I

,M

A.MB.XC.YD.Z

11.为探究银白色金属X的组成，进行下列实验（如图）。X中所含元素至少有

D.4种

12.多相系超导体¥队”1。4。3晶体结构如图，品胞参数QW&Wc,a=£=y=90°,下列说法错误的是

A.1号O”的坐标为B.771=2,71=3,tu=7

O

c.y和&的o配位数不相等D.。原子占据金属原子的八面体空隙

13.CexCuy/ZSM-5是一种降解含氟废气的催化剂，其原理是Ce」+/Ce3+和CV+/CV氧化还原循环

协同作用，反应路径如图（TS代表过渡态，*代表吸附态）。卜.列说法正确的是

•3・

CHjCN+11,0—*CH,CONH,

CHjCN^+H^Cg)

支

-Es

CHjCW+OH^H*

反应路径

A.通入HQ会降低催化活性，因为生成了

B.CN键初始氢化所需要克服的能垒为-1.75eV

C.TS-2所属的基元反应为决速步骤

D.物种①为CH3coHNH.

14.X是重要的有机合成中间体，其可能的合成反应机理如图。下列说法正确的是

A.反应a的催化剂为NH。B.反应b中CF.SO.Na发生氧化反应

C.物质河的结构简式为CF3D.总反应的原子利用率为100%

二、非选择题:本题共4小题，共58分。

15.德戈替尼是一种治疗湿疹的药物，其中间体K的合成路线如下（部分试剂和条件已略去）。

•4•

回答下列问题：

(1)化合物4的名称是o

(2)写出C的结构简式o

(3)由。生成E的过程中，产生的无机废气应使用(填化学式)溶液吸收。

(4)E到厂的有机反应类型是o

(5)化合物G中(填“1”或“2")号碳上氢原子酸性更强。

(6)写出I的结构简式o

(7)化合物石的同分异构体中，满足下列条件的有和(不考虑立体异构)。

Q)含有两个六元环，其中一个是苯环；

6)苯环只有一个取代基。

写出其中一种无手性的结构简式

16.稀散金属锢(In)是重要的战略资源。粗》(OH%中主要杂质元索有4(川)、Re(IH)、Pb(II)，精制

工艺流程图如下:

IlfbetITfN],NaOHNnOH

Vc水溶液

pH'«谱pH至6.8

]△

工：X

/I

HIM同水

液rr相一ln《OHk

In(()HK帽2

u油Ml水用i1•息酒H「仃机川2L谏湎31•港港4

阶段I阶段n阶段m

已知：

a)萃取剂[7%N]是离子液体

3439

6)KP[In(OH)3]=6.4xIO-,K„[Fe(OH)^\=2.8xW

c)分配率(成)=/石鳖超吗g*I。。%

nFc(有机相J+九代(水相)

回答下列问题：

(1)离子液体[以几口["2"](填“能”或“不能”)与水互溶。

⑵阶段I,加、民元素在两种体系中的浸出率及分配率如图,体系中维生素C(%)的作用是

•5•

I

00

¥80

60

140

20

InFc

口肉f液体一水离广液体-Vc水溶液

(3)有机相2可循环用于阶段(填“I”“11”或“山”)。

(4)试剂①可选择或其S。，主要元素的含量如下表®£%,按投料计质量分数)。

粗瓦(OH)水相2/（mg•尸）精制

元素

组组组组

H?SO\HCIH2SOAHCI

Fe1.6041320.0710.056

Pb0.263440.00420.016

In5818000330005157

i.水相2中，H?SO*组Pb12+浓度远小于HCZ组,原因是。

讥.实际工艺中选用HCI的原因是________________________________________________________

(5)阶段11【,溶液中c(OH)=moZ♦尸时，加：，+恰好沉淀完全。

(6)水相2中的碎酸(H/sOj最终转化成ReAsOj沉淀，杂质4被除去。写出总化学反应方程式

17.Ca(O〃)2/CaO热化学储能体系可作为化学热泵，具有储能密度高、储/释能速度快等优点。其化

学反应与能量关系图如下：

Ca(OH)2(s)+95kJ"：CaO(s)+H2O(g)

510七5102510t

+54kJ,mol-1-24kJ*mol-1-62kj,mol"1

FJ

Ca(OH)2(s)-----------Ca0(s)+H20(l)

25℃25cC25T：

回答下列问题：

(1)E=/c.7-mol-1o

⑵同等条件下，Ca(O“)2表面自由能G(块状)G(粉末)(填”或“V”)。

开放系统在脱水过程中，Ca(O“)2起始质量为加“当固体质量为m时，转化率为

x100%o

(4)空调属于物理热泵，上述关系图中与物理热泵相似的供热过程是o

(5)下图为密闭容器中Ca(OH)(s)=CaO(s)+HM的理论平衡曲线，GaO(s)在图中能稳定存在

•6・

(6)假设讪。g金属Ga,原子半径为丁。馆，在二维平面单层紧密堆积，则其总面积(含空隙)计算式

2

A=mo

(7)初始GaO质量相同，不同比例H2O与CaO反应时间和温度的关系曲线如图。

甲同学通过到达最高温度的时间长短,推断出化学反应速率最大的是④。

乙同学认为该结论不正确，理由是.

18.配合物X在光化学领域具有广泛的应用，为了探究N原子邻位取代基对其稳定性的影响，设计实验

如下：

I.在氨气保护下，将26。mg。C〃(CHQN)F用溶于4mL除氧的二氯甲烷中，得到溶液:

•7•

II.在氧气保护下，将44mg配体〃(R为异丙基，已为苇基)和4mL除氯的二氯甲烷加入圆底烧

瓶，混合溶解后再加入步骤I所得溶液；

III.室温下搅拌，反应停止后，加入己烷，析出粗产品，纯化后得到暗橙色粉末Xi。

回答下列问题：

(1)配合物X中［)的配位数为。

(2)圆底烧瓶最合适的容量是(填标号)。

A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL

(3)步骤I中，除氧的目的是o

(4)步骤in中，不选择室温减压蒸馆,而选择加入己烷析晶，其优点是o

(5)4和X1的部分核磁共振氢谱图如下。乂中Q碳上的H有2组峰，说明其化学环境存在差异，原

因是___________________________________________________________________________________

(6)选用不同取代基的配体，制备四种配合物XLX「分别溶于二氯甲烷，所得溶液中加入乙月青

(CH,CN),测得配合物和乙“青二者平衡浓度的关系如图。综合所学分析图表,得出结论并说明理由

•8•

(

L

O

S

(

X

)

。

c(CH3CN)/(molL-')

RR?

W为基苫基(一CH2-G任)

x2叔丁基[—C(C83)3]茉基

X3异丙基苯基

Xi叔丁基苯基

•9•

江西省2026年普通高中学业水平选择性考试

化学答案

一、选择题，本题共14小题,每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

题目要求。

1.【答案】8

【详解】力.纤维素是多糖类物质，相对分子质量可达几万到几十万，属于天然有机高分子，力不符合

题意；

B.核糖属于单糖，分子式为C，/九相对分子质量仅为150左右，属于小分子，不属于高分子，6符

合题意：

C.核酸是由核昔酸聚合形成的生物大分子，相对分子质量很大，属于高分子，。不符合题意；

D.蛋白质是由氨基酸聚合形成的生物大分子，相对分子质量可达几万到上百万，属于高分子，。不

符合题意；

故选3。

2.【答案】L

【详解】A.S5中心原子S的价层电子对数为2+1x(6—2x2)=3,USE产H模型为平面三角形，

含1对孤电子对，空间结构为U形，4符合题意；

B.CO2中心原子。的价层电子对数为2+1x(4-2x2)=2,无孤电子对，模型和空间结

构均为直线形，9不符合题意；

C.9中心原子6的价层电子对数为3+Jx(3—3xl)=3,无孤电子对，VSEPA模型和空间结

构均为平面三角形，。不符合题意；

D.OE中心原子。的价层电子对数为2+Jx(6-2xl；=4,含2对孤电子对，VSEPR模型为四

面体形,空间结构为U形,。不符合题意；

故选4。

3.【答案】。

【详解】力.试管可直接用酒精灯加热，陶土网仅用于烧杯、烧瓶等底面积较大的破璃仪器加热，无需

加装陶土网，A错误；

B.稀硫酸不具有强氧化性，铜的金属性比H弱，铜和稀硫酸在加热条件下不反应，只有浓硫酸在加

热条件下可与铜反应生成SO2,不能改用稀硫酸，B错误：

C.品红溶液不褪色还可能是反应温度不足，尚未生成SO?,不一定是装置漏气，。错误；

D.向外拉钢丝高开浓硫酸液面，反应物脱离接触，即呼终止反应，。正确；

故选。。

4.【答案】C

【详解】A.GQ位于第四周期第川A族，价层电子排布为4824Pl3s23Pl是Al的价层电子排布，A错

•0

沃；

B.在InSa.N中N元素显一3价，GQ和团均为第川4族元素，最高正价均为+3,32+3(1—0

+(-3)=0,满足各元素的正负化合价代数和为0,则在无,Ga17H中二者化合价均为+3价，化合价

相同，B错误：

•1•

C.单晶硅的导也性介于导体和绝缘体之间，是常用的半导体材料，。正确;

D.In,Ga.型中含有非金属元素N,不属于金属材料，。错误；

故选。。

5.【答案】4

【详解】A.酯基的结构为一。OOH,该分子中不存在拨基与氧原子直接相连且氧连接燃基的结构，

不含酯基，4符合题意；

B.分子中存在凡一。一/1'(苯环一氧一甲基)结构，即酷键，含有醒键，£不符合题意；

C.分子中苯环直接连接氯原子，存在碳氯键(。-07),含有碳卤键，。不符合题意；

D.分子中存在一CONH一结构，即酰胺基.含有酰胺基不符合题意：

故选A。

6.【答案】。

高温

【详解】4燃烧时CaCO.=CaO+CO2T,浸出时CaO和盐酸反应，CaO是金属氧化物不能拆,

离子方程式为CaO+2H+=Cd"+H2O,A正确；

B.汽：Q1可等价表示为ReO•民2。,，与盐酸发生复分解反应，生成%。2、民口3和水，反应无化合

价变化，离子方程式为%3。4+8H+=Fe2++2%3++4H2。，口正确；

C.净化过程加入的是石灰浆，Ca(O“)2为悬浊液，在书写离子方程式时不能拆分为CV+和况-,

须保留化学式，正确离子方程式应为2Fe3++3Ca(OH)2=2属(OH%1+3C*，。错误；

D.碳化时溶液中含C02+,通入NH.3创造碱性环境，再通入生成。。歹，与GQ2+结合析出

CaCO,沉淀，离子方程式为Cd2++2NH：,+CO?+H>O=CaCO4+2NH：,D正确;

故选C。

7.【答案】。

【详解】4阳极是OH-失去电子生成氧气，正确电极反应式为4。日--46-=2氏。+。21，力错误：

B.右侧M转化为NH；、,N元素化合价降低发生得电子的还原反应，故右侧为阴极，b为电源负极，

a为也源正极，外电路电子只能在导线中移动，路径为b流向阴极、阳极流向Q,不存在b直接流向a

的路径，B错误;

通电

C.根据总反应必+凡

26O493+30,,生成4molM7;l消耗则生成ImolNH：,仅消

耗错误；

。.电解池通用规律为阴离子向阳极移动，阳极在装置左侧，体系中迁移的阴离子-可穿过阴离

子交换膜，因此OH-从阴极区向阳极区移动，。正确；

故选。。

8.【答案】8

【详解】4.与新制。z(O4)2反应生成砖红色沉淀只能证明存在含醛基的还原性物质，不一定是葡萄

糖，4错误；

6.淀粉遇碘单质会出现特征蓝色，香蕉泥滴加碘酒变篮可证明香蕉中含有淀粉，6正确；

C.能使酸性高镒酸钾溶液褪色的气体不一定是乙烯，也可能是其他还原性气态有机物，。错误；

D.与碳酸钠反应产生气泡只能说明存在酸性强于碳酸的酸，不一定是柠檬酸，。错误；

故选B。

•2・

9.【答案】C

【详解】A.滴定前锥形瓶若用硼砂标准溶液泗洗，会使瓶内硼砂的物质的量偏大，导致测定结果误

差，锥形瓶只需水洗无需润洗，A错误；

B.HCI滴定硼砂，滴定前硼砂溶液呈碱性，加入酚酿显红色，滴定终点时溶液pH降至酚配变色范

围以下，现象为红色变为无电，8错误；

C.根据”出。3=H"+H.BO^,则K=。（，+>。（凡,0门即c"Q?==

a924

924824

则K=10-,pH=8.24则c（H+）=IO-,因此。田2与。*=Ka_=里?=IQ->=0.1,。正

''C（H3BO3）C（H+）10-&24

确；

D.由分析可知，反应计量关系为BQJ2HCI,n（B,（9?-）=0.02Lx0.05000mol/L=O.OOlmol,®']

n（HCl）=0.002mol,c（HCl）==0.2000mol/L,D错误；

U.U117

故选c。

10.【答案】c

【详解】同周期主族元素，从左到右电负性逐渐增大，故6、C、N、尸中电负性最小的为6元素，即元

素V,故选。。

1L【答案】6

【详解】首先，调p"=7时生成蓝色沉淀，该沉淀可溶于柠檬酸和浓氮水，最终得到深蓝之溶液，这是

CV+的特征反应，结合焰色反应为绿色火焰，可证明X中一定含有铜元素。其次，题干明确说明X

是银白色金属，而单质铜为紫红色，因此X不可能是纯铜，一定还含有其他金属元素，因此X所含元

素至少为2种；

整个流程为：铜在浓盐酸和过氧化氢中氧化溶解：Cu+2HCI+H>O2=CuCl2+2H,O;生成绿色溶

液（篮包和黄色组合色）是因为存在配位平衡：[。442。）』2+（蓝色）+4Cl-=[Wj2-（黄色）十

4H2。；加氢氧化钾调生成氢氧化铜蓝色沉淀；加柠檬酸溶解。〃（。”）2沉淀，与浓氨水络合溶解

生成深蓝色的溶液；

答案选6。

12.【答案】力

【详解】41号Gu位于z=0、u=l、z=4的棱上，对应分数坐标为（0,1,。），坐标为（0/4），4

JJJ

错误；

B.均摊法计算：V在晶胞内部共1个，6。在晶胞内部共2个，为8x《+8x《=3个，O总数

84

为12xJ+8x4=7,故馆=2,"=3,w=7,B正确；

42

C.以体心Y为研究对象，距离y较近的O有8个，但由于QWb,V的O配位数实际为4,同理BQ

距离较近的。有10个，但受限于Q#b,实际Rz的。配位数为6（即位于棱上的6个O）,C正确；

D.由题图可知，该晶胞中各位置的O均占据由周围6个金属原子形成的八面体空隙中（部分金属

原子位于晶胞外，题图中未画出，例如4个BQ和2个。z可形成1个八面体空隙），0正确：

故选力。

13.【答案】。

•3・

【详解】A.通入HCZ时，会与催化剂中的Cu+生成难溶的使催化剂活性位点减少，并非

生成了CW%,A错误；

B.能垒为过渡态与前一中间体的自由能差值，恒为正值，CN键初始氢化对应TS—1,能垒为

-1.75eV-(-3.57eV)=L82eV,6错误：

C.决速步骤为反应过程中能垒最大的基元反应，经计算TS—1、TS—2、TS—3对应的能垒分别

为L82eV、1.25eV、0.83eV,TS—1所属基元反应为决速步骤，。错误；

D.根据反应前后原子守恒，①是CH.CNH*与O/T反应得到的中间体，后续生成CHQOMT+H*,

故物种①为CH.COHNH',。正确；

故选。。

M.【答案】/?

【详解】A.反应。中是生成物，且该反应体系的催化剂还包含小配合物，并非反应Q的催化剂

为错误；

B.结合流程，转化斤(III)力过程中失去电子，发生氧化反应，反应b中，*斤(川)L转化为IrL过

程中得到电子，则CRSQzNa作为还原剂失去电子，发生氧化反应，B正确；

0-

C.M中含单电子的。进攻R/，、NHC+中含有单电子的碳得到目标产物，结合生成物的结构简

畏可知，M应为ROHCHQR,。错误；

D.反应物CF.SO.Na中S、Na、O未进入X中，推测还有副产物存在，因此原子利用率小于100%,

。错误；

故选B。

二、非选择题,本题共4小题，共58分。

15.【答案】(1)苯甲醛

(3)NaOH(4)取代反应

(7)①.13

【解析】

【小问1详解】

4的结构为其名称为苯甲醛;

•4•

【小问2详解】

由分析知，C的结构简式为

【小问3详解】

由。、E的结构可知，E中的CZ来自SOCI.,根据元素种类及价态可以判断反应生成了副产物SO2t

因此用碱液吸收；

【小问4详解】

对比E、厂的结构可知，E中氯原子与酯基和氮之间的。一“键上的氢原子结合成关环形成四

元环，E到尸的有机反应类型是取代反应；

【小问5详解】

0

II

化合物G中，1号碳原子与2号碳原子与吸电子基—C——OR的距离不同，离吸电子基越近，。一

H极性越大，酸性越强，因此2号碳上的氢原子酸性更强：

【小问6详解】

由分析知，/的结构为

【小问7详解】

化合物6分子中含有10个。、1个N与1个O,不饱和度为5;同分异构体中的苯环含有6个C,不饱

和度为4,加上另一个六元环，不饱和度为1,该六元环由4个。、1个N、1个。构成，由于苯环只有

一个取代基，可以认为笨基是该六元环的一个取代基，可能取代在。原子或N原子上，则N原子与笨

、②Ph」O、③PhN、④p/j,则将六元

基的可能位置关系有(将。视为CH->)①Ph

环中的其中一个C“2变为O即可得满足条件的同分异构体，根据①~④的对称性可知，同分异构体

共有3+4+4+2=13种，其中①对应的3种同分异构体中的。都连接2个H,因此没有手性，其结

16.【答案】(1)不能(2)将Fc(III)还原为Fc(II)

(3)I(4)①.PbSO、的溶解度小于PbCb②.加元素的损失更少

(5)4x10-10

(6)4FeCl2+SNaOH+O2+AH^AsOx=4FeAsOAl+8NaCl+1()H2O

【解析】

【小问1详解】

由题给流程知，阶段1过滤后有分液操作，说明该离子液体与水不互溶。

【小问2详解】

由图可知，水中加入坏后，民的分配率显著下降，加的浸出率、分配率几乎不受影响；论是典型的

•5•

还原剂，其作用为将Re(lll)还原为Re(ll),实现小和Fe的初步分离。

【小问3详解】

有机相2的成分为萃取剂该萃取剂在阶段I参与萃取过程，因此提纯再生后可循环

用于阶段I。

【小问4详解】

i.由分析知，硫酸与盐酸在阶段II的作用为生成难溶物R>SO1。或将尸b元素除去，H2sol

组R)2+浓度低，说明尸bSOi。更难溶。

H.由表格数据，HCI体系水相2中In浓度远大于硫酸体系，即加保留量更多，最终精制加(OHb

中瓦的区％更高，民杂质含量更低，表明主要考虑选用HCZ可使"元素损失更少。

【小问5详解】

恰好沉淀完全时，c(加3+)=1x10-5molt,此时c(CTT)==

Vc(In^)

mol/L=4x1(尸°。mol/Lo

V1x10—5

【小问6详解】

由分析知，阶段I中Fe(III)衩还原为Fe(II),水相2中尸产、H,ASOA反应生成F"sO1沉淀，铁由

+2价变为+3价，故需要加入氧化剂，没有给出氧化剂时，考虑空气中的氧气，根据电子得失守恒、原

子守恒配平化学方程式为4"C?2+8NuQH+5+4"3AbOi=4FeAi>Oi1+SNuQl+WH2Oo

17.【答案】⑴-63(2)<

(()

⑶37771—m)

9mo

(4)H2OCg)->凡O")(5)a、c、d

⑹*：/x6.02x1023

/u

(7)四组实验水的用量不同，④中水的用量最少，反应放出总热量少，升温幅度小，因此到达最高温度

时间短不能说明反应速率大

【解析】

【小问1详解】

根据盖斯定律，整个循环蛤变总和为0:(+54+95-24—62)旧・01017+后=0,解得后=-631<,1

mol-1;

【小问2详解】

同等条件下，粉末状的物质相比于块状物质，被粉碎得更细，具有更大的比表面积。表面原子由于配

位不饱和，具有比内部原子更高的能量，因此块状Ca(OH)2的表面自由能小于粉末状。

【小问3详解】

设Ga(OH).,转化率为a,起始物质的量为要mol,每hno/Ca(O").，脱水失去bno/HQ,固体质量减

74

74(g—"2)37(m—m)

少18g，因此：m)—m=18Xa•岩•，整理得a=x100%=0x100%o

18mfl

【小问4详解】

空调等物理热泵的供热原理是利用制冷剂发生物理相变(如气态冷凝液化)来释放热量。在上述关

系图中，发生物理变化且放热的过程是510℃的HQ(g)转变为25℃的耳。“)的过程(放出

62kJ/mol的热量)。

•6・

【小问5详解】

对于平衡Ca(OH)2(s)=CaO(s)+HQ(g)，平衡常数K=p“Q(平衡)；若实际p%。>K,反应逆向进行,

不符合题意。图中点c在平衡曲线下方，同温度下实际上卬小于平衡p〃Q,平衡正向趋势大，因此

CaO可以稳定存在；而点Q彩点d位于平衡曲线上，体系处于平衡状态，此时Ca(OH),和GaO稳

定共存，故选。、c、do

【小问6详解】

wgCa的原子个数为N=喘M;二维单层紧密堆积(六方密堆积)，框内表

4U

示每个原子所占总面积(含