2026浙江中考浙教版科学化学实验探究题分层练习题

2026浙江中考浙教版科学化学实验探究题分层练习题

基础练习

1.（2026•浙江温州•一模）实践小组的同学以“氧气的制备”为课题开展了实践活动。

一24理度〃0

23.9-

22.9-O%

21.9-5%

2%

20.2-1%

，990

20406080100120140160

时间/s

图2

（1）利用图1装置，选择的制氧试剂为.（填字母）

A.双氧水、二氧化镒B.图镒酸钾C.氯酸钾、二

氧化镒

（2）按图1连接装置，用弹簧夹夹紧a处橡皮管，向下压注射器的活

塞，,证明气密性良好。

（3）图2为不同浓度的制氧试剂催化分解时温度与时间的关系图，说明制氧试剂浓度越高，

反应越剧烈的依据是o

（4）小组同学还利用饮料瓶、注射器、吸管、输液管等日常用品，模仿市售制氧机，自制如

图所示4套简易制氧机，右瓶中所装液体为水，向左侧瓶中加入制氧试剂。其中不合理的装置

2.（2026•浙江舟山•一模）“起航”小组在实验室设计并制作水草缸二氧化碳补充装置。

活动一：制备二氧化碳并除去氯化氢气体

（1）装置A和装置B均可用作制取二氧化碳的发生装置，其中更便于控制反应开始或停止的

是______（填“A”或"B”）。

（2）从D中的（填“屋或“b”）口通入，可除去二氧化碳中的氯化氢气体。

活动二：水草缸二氧化碳补充装置

（3）水草缸需要补充二氧化碳，促进水草进行光合作用，其中导管末端连接多孔玻璃球的作

用是___________

（4）通入二氧化碳一段时间后，水草缸内pH下降的原

因：o

3.（2026•浙江舟山•一模）小潘和小张学习了“空气中氧气含量测定”实验后，发现用甲图装置

实验误差大且生成的五氧化二磷有毒，于是他们对课本装置进行改进，见图乙。实验时先在酒

精灯上加热玻璃棒，然后迅速插入瓶塞中来加热白磷，实验过程中气压变化如图丙，图丙中白

磷燃烧后刚好熄灭时的气压记为点屏

气压ZPa

B

标

准

大

气

压

川回S

丙

甲乙

提不:

①白磷燃烧所需要的最低温度是40℃,生成产物与红磷在氧气中燃烧一致。

②一个密闭的容器内，温度越高，气体气压越大；气体质量越大，气体气压越大。

根据以上实验信息，回答下列有关问题：

（1）如果按照原来方式点燃红磷，若瓶塞塞的较慢，将导致测量结果（选填“偏大”、

“不变”或“偏小”），原因

是

（2）图乙中，a、b、c分别表示实验中先后测定的量。a为瓶中原有水的体积；b为反应后冷

却至室温，打开止水夹，集气瓶中水的体积；C为整个集气瓶的体积。若集气瓶中氧气耗尽,

请写出测定的空气中氧气含量的表达式：（用a,b,c三个字母表示）。

（3）结合题目信息，简要解释内图中AB段气压上升的原

因。O

4.（2024.浙江宁波.三模）为探究金属活动性顺序，小科同学按以下步骤开展探究：

步骤一：在编号为A、B、C、D的4支空试管中各注入5mL稀盐酸。

步骤二：用砂纸打磨大小相同的镁片、铜片、锌片和银片，同一时间分别投入A、B、C、D

试管中，再立即将带有相同气球的橡皮塞塞紧。观察试管中的现象。

步骤三：将砂纸打磨后的铜片投入E试管，注入5mL浓度为10%的硝酸银溶液，观察实验现

象，进一步探究铜和银的金属活动性顺序。

请回答：

（1）用砂纸打磨金属表面的目的是o

（2）实验过程中能够产生气泡的试管是______（填A〜E的字母）。

（3）对于能与酸反应的金属，通过产生气泡的速率不能准确判断活动性的强弱，此时可通过.

______________________________________的实验进行比较.

（4）为探究E试管反应后的溶液质量变化，小科向试管中加入质量为叫的硝酸银溶液，然后

放入铜片反应一段时间，得到反应后的溶液质量为修，则反应前后溶液质量大小关系为叫

5.（2026.浙江舟山.一模）科学兴趣小组进行《从自然界中的铜到纪念币中的铜》的项目化学

习。同学们查阅资料整理了湿法炼铜和火法炼铜两种方案：

方案一、湿法炼铜

参考资料

常见金属的价格

铁2.7元/千克

锌26元/千克

铝16元/千克

镁600元/千克

（1）上述步骤2中，涉及的化学方程式

是_____________________________________________________;

（2）小组同学模仿湿法炼铜，提出了如下湿法炼铁：

屋斗井厂|硫酸溶液金属1y一一|

铁矿石|-------U硫酸铁|--------M单1质l铁

查阅资料发现该方法在实际生产中应用不广，请结合参考资料分析原

因________________________________o

方案二、火法炼铜

如图所示为氢气还原氧化铜的装置，甲中锥形瓶内装有锌粒，分液漏斗里装有稀硫酸，乙中盛

有浓硫酸，丙中试管底部黑色固体为氧化铜。

（3）开始反应时，应进行的操作是_______o

A.先打开甲处分液漏斗活塞

B.先点燃丙处的酒精灯

C.同时打开甲处分液漏斗活塞和点燃丙处的酒精灯

（4）反应结束后，甲、乙两装置中质量减少量为㈣，丙中氧化铜固体粉末减少量为恤。为保

证实验安全进行，且还原后的铜不会重新氧化，町、叫应存在的关系为o

6.（2026.浙江.一模）同学们设计了如图1所示实验，进行影响铁生锈因素的探究。一周后,

试管A中铁钉几乎没有生锈，试管B中铁钉稍有生锈，试管C中铁钉明显生锈，试管D中铁

钉严重生锈。

［溶解氧/（mg］）

植

物

煮沸并

油

冷

逅

速

蒸

—

L食

—

蒸

饱

却

的

盐

棉

花

—

—

水

福

水

—

水

阡

燥

剂

——

时间S

BCD

50000100000150000200000

图1图2

（1）试管B中使用“煮沸并冷却的蒸储水"，目的是____________________________________o

（2）对比A、C试管，可得出的结论是____________________________________o

（3）对比（填字母）试管的实验现象，可知NaCl的存在会加速铁的生锈，

（4）对于试管B中铁钉稍有生锈，同学们展开深入研究。将煮沸并冷却后的蒸储水倒入烧杯

中，再倒入植物油铺满水面，然后将溶解氧传感器插入水中，通风环境中持续三天采集得到数

据图像如图2所示。根据图像分析，B试管内铁钉生锈的原因

是O

7.（2025•浙江金华•三模）学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣，以下是他们的

探究过程。

请回答：

f温度/℃

0稀硫酸/g

（1）小金同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸

碱中和反应是放热反应的结论。小华同学认为小金的推理不合理，他的理由是

（2）小华同学将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，氢氧化钠溶

液的温度随着加入的稀硫酸质量的变化曲线如图所示，从而验证了稀硫酸与氢氧化钠溶液发生

的是放热反应。由图可知：B点对应溶液的pH（填或“="）7,C点对应溶液

中含有的溶质有。

（3）小科同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液来验证

反应是否真的发生，其中可行的是（）（填字母编号）。

A.无色酚配试液B.FeChC.BaCb

D.KNO3

8.（2025・浙江・二模）将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，没有明显现象产生，因而无法判断两

者是否发生了化学反应。对于没有明显现象的反应我们可以用以下的思维模型（如图甲）进行

分析实验。

NaOH

溶液

甲乙

（1）向氢氧化钠溶液通入适当过量二氧化碳，再滴加无色酚酿，溶液变红色，能否说明氢氧

化钠没有被消耗，请说明理

由0

（2）将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，再向其中滴入稀盐酸，观察到有气泡产生，则证明二

氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应。该方案对应上述思维模型中思路（填数字）。

（3）如图乙所示方案，在U形管左右两侧的装置相同，两个集气瓶中装有等量二氧化碳，左

侧注射器中为氢氧化钠溶液，为验证氢氧化钠与二氧化碳确实发生了反应，则右侧的注射器中

的液体应为o

（4）某同学提出图甲的模型可以增加一个思路③：反应前后的温度变化。有同学不同意，因

为有些物质混合后会放热，但并未发生化学反应。比如：o

9.（2023•浙江宁波•一模）小科做Na2co3溶液与稀盐酸反应的实验时发现：稀盐酸逐滴滴入

Na2c03溶液中，一开始没有气泡产生，到后来溶液中才有气泡产生；一向将Na2cCh溶液滴入稀

盐酸中，立即有气泡产生。

M

【问题】稀盐酸滴入Na2co3溶液中，为什么•开始不产生气泡？

【猜想】根据质量守恒定律和复分解反应分析，稀盐酸滴加到Na2c03溶液中，先生成了

NaHCCh和另一种盐。

【实验】为验证反应中是否有NaHCCh生成，进行如下实验：

①取一定量的Na2c03溶液，逐滴滴入稀盐酸，刚好有气泡产生就停止滴入。

②将①中所得溶液在低温下蒸发至固体M完全析出。

③按如图装置加热分解固体M,并把加热产生的气体通入烧杯内A试液中。

【现象与结论】实验③过程中观察到试管口有液滴生成和A试液变浑浊，证实稀盐酸逐滴滴

入Na2cCh溶液中先生成了NaHCO3o

【反思交流】

（1）猜想中另一种盐是________o

（2）图中A试液的名称是。

（3）实验③结束，若小柯熄灭酒精灯前没有把导管移出液面，则会引

（4）稀盐酸逐滴滴入到Na2cCh溶液中，产生的二氧化碳气体体积（V）与滴加稀盐酸体积（VHCI）

之间关系符合的图象是（）（填字母）

10.（2023•浙江―模）一次实验中，同学们发现了一瓶标签受损的无色溶液，如图所示。这

瓶是什么溶液呢？同学们进行了以卜探究：

【提出猜想】这瓶溶液可能是①氯化钠溶液②硝酸钠溶液③碳酸钠溶液④氢氧化钠溶

液

【查阅资料】硝酸钠溶液呈中性

Na|

\_____✓

【实验探究】

（1）取少量该溶液于试管，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变蓝色，则猜想

不成立。

（2）将该溶液滴加到稀盐酸中，观察到（填现象），猜想③成立。

【反思评价】

有同学指出该结论不够严密，理由是若该溶液为氢氧化钠溶液，发生部分变质后也能产生上述

现象。为此，同学们认为，往该无色溶液中加入过量的溶液排除干扰，再检验氢

氧化钠即可。

11.（2025•浙江台州・二模）”用微观思想解决宏观物质问题”是重要的学科观念，下图为“物质

检验”思维模型。氢化钙（CaFh）常用作登山运动员的能源提供剂，某科学实验小组将一定量

的CaH2加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。为确定滤液中所含溶质的

成分，他们进行了以下实验探究。

微观T阴离字"1~~।

-------甲相---------

物质'''—选择试剂一►…

-I阳离子I-

【提出问题】

氢化钙加入到碳酸钠溶液中充分反应后，漉液中会有什么溶质？

【查阅资料】

氢化钙（CaH2）与水反应：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H21

【建立猜想】

猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Na2co3；猜想三：猜想四：NaOH,Na2co3,Ca（OH）2

【设计实验方案】

方案一：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加稀盐酸至过量，观察实验现象。

方案二：取一定量的滤液十试管中，往其中滴加氯化铁溶液，观察实验现象。

方案三：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加碳酸钠溶液，观察实验现象。

（1）猜想三为________________________

（2）经过分析，大家一致认为上述猜想四错误，原因是（用化学

方程式表示）。

（3）根据思维模型的检验路经推断，实验方案与另外两种实验方案有所不同。

（4）若方案一的实验中观察到现象，则证明猜想二正确。

12.（2025•浙江台州・二模）我国有着千年的井盐开采和生产历史，历代盐工积累经验，形成

了一套科学又实用的卤水制盐传统工艺，包括提清化净、下渣盐、铲盐、淋花水、验盐、晾盐

等流程。科学兴趣小组详细了解后，在实验室采用井盐工艺，以卤水（主要含有氯化钠，还含

有氯化钙、氯化镁和不溶性砂石等杂质）为原料，制取并提纯食盐，主要操作步骤如下：

（1）在“提清化净''步骤中，豆浆中的蛋白质会与卤水中的氯化钙、氯化镁反应，逐渐凝固并

吸附不溶性杂质，形成絮状沉淀，通过_________操作，分离出初步提纯的卤水。

（2）初步提纯的卤水置于蒸发皿中继续加热，此时用玻璃棒不断搅拌的作用

是O

（3）为了除夫剩余的氯化钙、氯化镁，在“淋花水”时,要将析的食盐转移至漏斗中洗涤.

选用饱和食盐水而非纯净水的原因

是O

（4）验盐环节中，检验冲淋后的食盐不再含有氯化钙的方法

是O

13.（2026・浙江•一模）思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。下图是小

科根据化工园区有毒有害气体泄漏应急检测需求，在老师指导下对“混合气体成分检验''建构的

思维模型：

气体检验I气体净化I气体转化I气体检验I尾气处理

【模型应用】已知某混合气体由CO和CO?、S。2中的几种气体组成，小科利用上述思维模型

来探究该混合气体成分。

【查阅资料】①so?能使品红溶液褪色；②SO?易与高锌酸钾溶液反应而被吸收，并能使其褪

色；③SQ能使氢氧化钢溶液和澄清石灰水变浑浊；④CO和co,均不能使品红溶液褪色，也

不与高锯酸钾溶液反应。

【实验设计】小科用如下图所示的装置进行实验（已略去夹持装置）。

应___________0

（2）【现象推测】实验中F装置变蓝，不能证明混合勺体中含有小，这因

为o

（3）【实验结论】若装置按照设计方案连接，并观察到以下现象：

装置ABCDEFG

现象褪色无现象浑浊不浑浊变红变蓝变浑浊

由上述现象，可以确定原混合气体中一定存在的气体有o

（4）【拓展延伸】如果去除G装置，根据A-F装置现象能否确定气体成分？（选填

“能”或‘不能”）

14.（2025・浙江•二模）某白色粉末状固体甲，可能含有Na2so4、Ba（OH）2、Na2c6、NaCl；

某溶液乙可能含有Ba（NO3）2、NaCL为探究它们的成分，科学小组开展了如图所示的实验。

请回答下列问题。

+过量稀硝酸J沉淀部分

III|溶薜

+过一硝酸国卫7

"^V1沉淀

（1）步骤II得到的沉淀的成分是O

（2）固体甲中一定没有的物质有o

（3）要检验甲中可能存在的物质是否存在，需补充的实验操作

是，观察现象。

15.（2025•浙江金华♦二模）同学们在市场上看到鱼老板将一白色粉末加入水中，水中奄奄一

息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来。小科查阅资料得知白色粉末俗称“鱼浮灵”，其有效成分主

要是过碳酸钠ONaQO^HQ）。他依据以下思路进行“鱼浮灵”性质和含量的探究：

【性质研究】常温下，将“鱼浮灵”投入水中，与水作用迅速生成气体A和溶液B。

（1）小科向收集到的一瓶气体A中伸入带火星的木条，观察到木条复燃，于是他知道“鱼浮

灵”可以使奄奄一息的鱼很快活蹦乱跳的原因是产生的该气体具有的作用c

（2）取少量溶液B于试管中，测得溶液pH>7,向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡，

将产生的气体通入澄清石灰水中，出现现象。

结论：过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重化学性质。

（3）【含量研究】小科乂利用过碳酸钠能与酸反应放出CO?和02的性质，设计如图装置测定

“鱼浮灵”中有效成分过碳酸钠的含量。请回答（碱石灰能吸收CO2气体，“鱼浮灵’’中其他成分

不参与反应）：

装置B的作用是________（填序号）。

①除去气体中的水蒸气

②便于观察和控制气流速度

（4）实验前先缓慢通N?一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中

样品完全反应；继续缓慢通N2,实验测得C装置中铜网质量增加2.4g,D装置质量增加4.4g。

则该样品中有效成分过碳酸钠的含量为。

16.（2025・浙江绍兴•二模）小明和小华进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用

电子天平和量筒准确测量出表中测量对象。（实验中操作正确，当时气压下氧气的密度为p）

（2）充分反应后，分析实验结果显示〃2/+〃22+%=〃74+p匕验证了质量守恒定律，那么测量结

果为小的测量对象是指o

（3）实验结束后，小明在拆卸装置时闻到刺激性气味，小明说：氧气是无色无味的，有刺激

性气味的气体会不会是一氧化硫？小华认为不可能，他的理由

是:_________________________________________________

17.（2024.浙江湖州.模拟预测）化学小组的同学为验证质量守恒定律分别设计了三个实验,

请你参与探究。

【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等?

【作出猜想】猜想1：不相等；猜想2：相等

【进行实验】

三组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的总质量。

【实验分析】

（1）有同学认为笫一组实验不能验证质量守恒定律，原因

是________________________________________

（2）第二组实验产生气泡的原因是____________________（用化学方程式

解释）。

（3）第三组的实验现象是。

【优化装置】

（4）同学们对第二组实验天平左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是

___________（填字母）。

【实验结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，得出猜想2正确。

【拓展应用】

（5）硝酸钱（NH.NO.）固体在不同温度下会发生不同的分解反应，下列物质不可能是该反应

生成物的是____________（填序号）。

①N%②①0③CO?④N2

18.（2025•浙江宁波•模拟预测）某同学将约20克Ba（OH）2粉末倒入烧杯中，再把烧杯放

在己洒上少量水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10克NH4cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌后

静置片刻，提起烧杯，发现玻璃片与烧杯底部粘在一起，玻璃片上的水结成了冰（如图），实

验过程中的吸热现象是什么原因造成的？

烧杯

玻璃片

己知：

①Ba（OH）2与NHCI反应会生成BaCL、水和一种刺激性气味的气体。

②氢氧化钢溶于水不产生明显的吸热或放热现象：氯化钱晶体溶于水会吸热。

（1）猜想一：O

猜想二：Ba（OH）2与NH4。反应会从外界吸收大量热量。

（2）水结成冰的过程叫做（填一种物态变化名称）。

（3）根据质量守恒定律推测，Ba（OH）2与NHCI反应产生的刺激性气味的气体是_________。

（4）为验证猜想，某同学设计了以下实验步骤，请将缺失的部分填充完整：

①将氯化筱晶体溶于一定量的水中，记录此时的温度为

②将适量氢氧化铁粉末倒入氯化铉溶液中，充分搅拌；

③用温度计测量此时的温度为⑵

⑷根据（写出〃和的大小关系），该同学得出猜想二成立。

19.法国在筹备巴黎奥运会期间努力对塞纳河水质进行净化，某活动小组也对水的组成产生了

兴趣。根据查阅的资料，他们先利用简单的装置进行了电解水的实验。

注射器I注射器n

【实验探究】水是由什么组成的？

①连接好装置，检查气密性；

②在u型管中装适量水，水面略低于支管口；

③打开电源，一段时间后关闭电源；

④将注射器活塞推到顶后，在支管口接上注射器，再次打开电源。当注射器H中活塞停留在

20mL刻度时，关闭电源；检验气体。

（1）实验开始时，打开电源通电一段时间后再接上注射器的目的

是0

（2）实验结束时注射器中活塞停留在刻度处。

【实验反思】如何加快水的电解速率？

老师提醒他们适量添加NaOH可以加快水的电解。为了研究影响电解水速率的因素，兴趣小组

利用12V直流电源进行了相关实验探究，数据如表：（水的导电能力很弱，加入少量NaOH

可增强水的导电性）

编号温度NaOH溶液浓度收集20mL负极气体所需时间

120℃2%54.0秒

220℃5%X秒

330℃2%50.2秒

430℃5%35.4秒

（3）分析四组实验数据，实验3的电解时即，x”可能是（填字母序号）。

A.32.4B.38.2C.55.2D.56.6

（4）想要进一步探究加快水电解的最适NaOH溶液浓度，请描述接下来的实验操作

20.（2023・浙江•一模）为了探究氯酸钾制取氧气时，生成氧气的速度与加入二氧化镐的质量

有怎样的关系？小明用图甲装置开展实验。步骤如下：

①检查装置气密性，在500亳升集气瓶中装满水；

②取2（）克氯酸钾平均分成1（）份，分别装入10支试管中，分别记为①一⑩组，往1（）支试管

中分别装入01克、0.2克、0.3克、0.4克、0.5克、0.65克、1克、1.3克、2克、3克二氧化

钵，并混合均匀；

③将10支试管分别加热，记录生成300毫升氧气所需时间，计算生成氧气的速度如图乙。

（1）和向下排空气法相比，本实验中用排水法收集氧气的优点

是_________________________________

（2）分析实验数据，得出的初步结论

是0

（3）4克氯酸钾和1.3克二氧化钵混合均匀加热，据图推测，收集30（）毫升氧气所需要的时间

约为秒。

提升练习

1.（2023•浙江•一模）某校项目化小组开展“自制制氧机”的工程实践活动。

【探秘原理】市场上的制氧机按制氧原理主要分三类：空气分离制氧、电解水制氧和化学试剂

制氧。

（1）某品牌制氧机以空气为原料，当空气经过分子筛时，氮气和氧气分离，获得高浓度的氧

气，其微观示意图如图所示。则该制氧机制得的“氧气”属于（填“纯净物’或"混合

物”）；

8氧气分子

••氮气分子

通过前分子筛通过后

（2）若要通过分解反应制备氧气，一定不能选用的反应物是（填字母）;

A.氯酸钾（KCIOQB.氯化镂(NH.tCl)C.过氧化

氢（H2O2）

【选择制氧剂】市场上销售的化学试剂制氧机一般以过氧化氢溶液或过碳酸钠固体为主要原料。

两种制氧剂哪个制氧效率更高呢？该小组利用图甲所示装置进行实验，记录0-20分钟量筒中

水的体积，得到图乙。

几

（3）结合图乙，分析该小组选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机制氧剂的理由

是;

【自制制氧机】项目小组利用饮料瓶、吸管、输液管等废旧物品设计并制作了如图装置。

（4）装置中一个是制氧仓，放入制氧剂后可产生氧气；另一个是加湿仓，氧气经过该仓后变

得清洁湿润。则瓶为加湿仓。

2.（2024•浙江台州•一模）“鱼浮灵”是水产养殖的速效增氧剂，其主要成分是过氧碳酸钠

（2Na2CO35H2O2）o某化学班究小组对“鱼浮灵”的制备、成分测定进行了如下探究：

查阅资料：①过氧碳酸钠有Na2c。3和小。2的双重性质：②过氧碳酸钠在异丙醇（有机溶剂）

中的溶解度较低。

I、“鱼浮灵”的制备:

实验室用Na2cCh与稳定剂的混合溶液和3（）%的H2O2溶液反应制备过氧碳酸钠，实验装置如

下图。

（1）反应结束后，停止搅拌，向反应液中加入异丙醇，静置过滤、洗涤、干燥，获得过氧碳

酸钠固体。结合资料信息可知加入异丙醇的目的

是。

II、“鱼浮灵”的成分定性检测：

（2）请补充完成下列实验报告中的相关内容。

实验序实验现

实验步骤解释或结论

号象

取样，加入MnO?粉末，用带火星的木条伸入试木条复

①

含有H2O2

管内燃

溶液中含有

②取样，加入氯化钙溶液

Na2cCh

（3）该实验装置中恒压滴液漏斗右侧玻璃弯管的作用

是。

3.（2025•浙江杭州•模拟预测）对印刷电路板蚀刻废液（主要成分为CuCb和HC1）的资源化

利用有如下方法：

方法一：用废铝屑为主要原料回收蚀刻废液中的铜并生产AlCb,其工艺流程如下所示。

方法二：用碳酸钠溶液与蚀刻废液制备杀菌剂碱式碳酸铜，其工艺流程如下所示。

碳酸钠溶液

小乐在实验室模拟上述方法，回答问题：

（1）反应A中，生成铜的反应的化学方程式为o在进

行反应A时需远离火源，其原因

是o

（2）反应B的装置如图所示，为减少副产物Cu（OH）2的生成，合适的加料方式为：将M溶液

缓慢滴入N溶液中。则M溶液为（选填“蚀刻废液''或"碳酸钠溶液。

（3）检验固体b是否洗涤干净的实验操作是____________________________________________

4.（2024•浙江宁波•三模）碱式碳酸锌［Zm（OH）y（83）力是制备功能材料ZnO的原料，

其化学反应表达式为：Znx（OH）y（CO3）zq-ZnO+CO2t+H2O（x、y、z为整数）。

小金设计了图甲所示装置对碱式碳酸锌的组成进行探究（装置气密性良好，药品足量，实验操

作正确）：

热分解装置固

体

质

量

eM

（1）图甲中装置B的作用是o

（2）查阅资料发现，在不同温度条件下充分加热等质量的碱式碳酸锌样品，剩余固体的质量

与加热温度的如图乙所示。实验中加热时℃（选填“200”“300”或“400”）。

（3）部分实验步骤为：”……加热前先通入N2排尽装置内的空气，关闭通入N2的活塞，……

控制一定温度下加热……实验过程中可根据

现象来判断碱式碳酸锌样品已完全分解。

（4）小金取54.7g碱式碳酸锌样品（不含杂质），放置于热分解装置内，完全反应后测得装

置A增重5.4g,装置B增重8.8g,则小），、z的最简整数比为。

5.（2026•浙江绍兴•模拟预测）实验室可通过多条途径得到氮气，常见的三种方法如下：

方法一：将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜；

方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末；

方法三：将亚硝酸钠（NaNO?）和氯化镀的混合溶液加热，逸出氮气。

已知氨水中加入氢氧化钠固体产生氨气。

下列是进行实验时可选择的实验仪器（其他必要的仪器如：铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒

精灯等未列出）：

请回答下列问题。

（1）用方法一制氮气反应的化学方程式为。

（2）用方法一制取纯净的氮气（可含有少量的水），使用上述仪器中的（填仪潜的编号，并

按气流方向从左向右列出）。

（3）制取氮气的三种方法中，方法一和方法二越来越受到人们的关注，经常被联合使用。这

两种方法与方法三相比，其优越性在

于o

真题练习

1.（2023•浙江宁波・中考真题）室外的铁制栏杆在多雨季节易生锈，小宁对铁生锈的条件进行

了探索，实验装置如图。3天后，发现只有装置C中的铁丝生锈了。

（1）装置A中生石灰的作用是o

（2）装置B、C中的实验现象说明与接触是铁生锈的条件之一。

2.（2023•浙江杭州•中考真题）酵母菌的无氧呼吸可将葡萄糖分解成酒精和二氧化碳。小金利

用如图所示装置（气密性良好）和试剂验证酵母菌无氧呼吸的产物，操作如下：

①将装置A置于35c恒温水浴锅中。

②打开止水夹k均匀地通入氮气，待装置中的空气排净后，关闭止水夹k,再将带有酵母菌

颗粒的铅丝伸入装置A的10%葡萄糖溶液中，观察实验现象。

（1）装置C的作用是_________________________________________________________________

（2）观察到装置B中溶液出现浑浊，则得出的结论是:o

（3）实验后，经多次蒸镯，能初步分离装置A中的水与酒精，其原理是利用了这两种成分的

不同（选填“熔点”或怫点。

（4）酵母菌的无氧呼吸在生活生产中的应用有（写出一例）。

3.（2023・浙江丽水・中考真题）实验室用15%的也。:溶液在MnO?催化作用下制取氧气，实验

前需在烧瓶中加入一定量的水，是不是HQ?溶液浓度会影响氧气产生的速度？小科利用如图

装置进行探究。

【建立假设】MO?溶液浓度越小，产生氧气的速度越慢。

【实验方案】在相同条件下，分别用3（）毫升2%、4%和6%的也0"容液进行实验，记录收集

20毫升氧气所需的时间。

【实验数据】

实验序号123

也。2溶液的浓度2%4%6%

收集20毫升氧气所需时间/秒八

【实验结论】在相同条件下，&O?溶液浓度越小，产生氧气的速度越慢。

【交流反思】

（1）上述实验除了实验装置相同，还要控制相同（填字母）。

A.MnO?质量B.滴加也。?溶液的速度

（2）该实验通过分解制取氧气，可用化学方程式表示

为:

（3）表中，2、的大小关系是支持上述实验结论的，其中最大的是___________O

4.（2023•浙江湖州•中考真题）小明在参考书上看到一氧化碳还原氧化铁（Fe2O3）的两种实

验装置：图1用酒精灯（火焰温度400C〜500℃左右）加热，图2用酒精喷灯（火焰温度可

达800C以上）加热。小明产生了疑惑：在不同温度下反应有什么不同呢？他猜想：在不同温

度条件下，得到产物的成分可能不同。于是他按图组装装置并检查好气密性，进行探究：

硬质玻璃管硬质玻璃管

①在硬质玻璃管中，分别装入等量氧化铁粉末，连接装置，开始实验。当红棕色粉末变成黑

色时停止加热。待玻璃管内物质冷却后，停止通入一氧化碳。过程中澄清石灰水均变浑浊。

②小明把两装置中的黑色粉末分别倒在白纸上，用磁铁靠近，发现黑色粉末均能被磁铁吸引。

根据已有知识他判断黑色粉末可能为Fe、F3O4中的一种或两种。

③为进一步确定成分，小明查阅资料，了解到Fe能和稀硫酸反应产生氢气而Fe3O4不能。于

是他分别取等量黑色粉末装入两支试管，加入等量同浓度稀硫酸，产生气泡的情况如下表：

实验记录表

粉末来源产生气泡的情况

医1装置未观察到气泡

匡2装置大量气泡

由此，小明确定两装置中产物的成分不同，证实了自己的猜想。

（1）在①中开始实验时，应该先，再分别加热玻璃管

中的氧化铁。过程中澄清石灰水均变浑浊，说明都有气体生成。

（2）在②中小明是利用物质的（选填”物理，或“化学”）性质来进行判别的。

（3）结合①②③实验结果，小明判断图1硬质玻璃管中反应的化学方程式

为o

5.（2023•浙江舟山・中考真题）小舟在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和Ca（OH1溶

液滴入到Fej溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢？小舟查阅资料，获

取如下信息：

①Ca（OH）?微溶于水；②FeCl,溶液呈酸性。于是他提出以下猜想：

猜想一：Ca（OH）:没有参加化学反应。

猜想二：滴入的Ca（OH%溶液中OH一数量太少。

猜想三：Fej溶液呈酸性，Fe（OHb沉淀不能存在。

|-NaOH溶液j-FeCb溶液

目一FeCh溶液图一饱和Ca（0H）2溶液

甲乙

（1）小舟用试纸测Ca（OH）2和FcJ混合液的酸碱度，测得pH<7,说明溶液中没有OFT。

该现象（选填"支持”或"不支持”）猜想一、

（2）为增加OFT的数量，换用浓NaOH溶液滴加到FeCL溶液中（如图甲），若猜想二正确,

则观察到的现象是___________o

（3）经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将Fc。溶液逐滴滴加到饱和Ca（OH）2溶液中（如

图乙），先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀乂消失了。请你解释沉淀会消失的原

因O

答案解析

基础练习

1.（2026•浙江温州•一模）实践小组的同学以“氧气的制备”为课题开展了实践活动。

（1）利用图1装置，选择的制氧试剂为（填字母）

A.双氧水、二氧化锦B.高镒酸钾C.氯酸钾、二

氧叱镉

（2）按图1连接装置，用弹簧夹夹紧a处橡皮管，向下压注射器的活

塞，，证明气密性良好。

（3）图2为不同浓度的制氧试剂催化分解时温度与时间的关系图，说明制氧试剂浓度越高，

反应越剧烈的依据是o

（4）小组同学还利用饮料瓶、注射器、吸管、输液管等日常用品，模仿市售制氧机，自制如

图所示4套简易制氧机，右瓶中所装液体为水，向左侧瓶中加入制氧试剂。其中不合理的装置

【答案】⑴A

⑵松手后压强恢复，活塞会回到原来位置

（3）制氧试剂浓度越高，相同时间内温度升高越快

（4）乙、丁

【详解】Q）图1装置是固液不加热型制氧装置，双氧水在二氧化锦催化作用下分解制取氧

气，不需要加热，符合该装置特点；高镒酸钾和氯酸钾制取氧气都需要加热，不符合此装置。

所以应选择的制氧试剂为双氧水、二氧化镒，选a。

（2）按图1连接装置，用弹簧夹夹紧a处橡皮管，向下压注射器的活塞，若观察到松手后活

塞能回到原来位置，证明气密性良好。因为向下压活塞时，装置内压强增大，若气密性良好,

松手后压强恢复，活塞会回到原来位置。

（3）由图2可知，制氧试剂浓度越高，相同时间内温度升高越快。温度升高快说明反应放出

热量快，也就意味着反应越剧烈。所以说明制氧试剂浓度越高，反应越剧烈的依据是制氧试剂

浓度越高，相同时间内温度升高越快。

（4）甲装置：氧气密度大于空气，氧气从长管进入，能将空气从短管排出，可用于收集氧气，

合理。

乙装置：右侧瓶中导管在液面以下，反应生成的氧气无法导出，不合理。

丙装置氧气不易溶解于水，氧气密度大于空气，氧气通过水后，能排出瓶内空气，可用于收

集氧气，合理。

丁装置：左侧瓶中导管在液面以下，气体无法导出，无法得到氧气，不合理。

故选乙、To

2.（2026•浙江舟山•一模）“起航”小组在实验室设计并制作水草缸二氧化碳补充装置。

活动一：制备二氧化碳并除去氯化氢气体

A匕LU

（1）装置A和装置B均可用作制取二氧化碳的发生装置，其中更便于控制反应开始或停止的

是______（填“A”或"B”）o

（2）从D中的（填“屋或“b”）口通入，可除去二氧化碳中的氯化氢气体。

活动二：水草缸二氧化碳补充装置

（3）水草缸需要补充二氧化碳，促进水草进行光合作用，其中导管末端连接多孔玻璃球的作

用是___________

（4）通入二氧化碳一段时间后，水草缸内pH下降的原

因：O

【答案】⑴B

⑵a

（3）增大二氧化碳与水的接触面积

（4）二氧化碳通入水中后，会与水反应生成碳酸

【详解】（1）A装置中仪器①的分液漏斗•，用于添加液体试剂，可控制滴加速度；在装置B

中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管

中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时,

气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，从而随时控制反应的

开始或停止，而装置A无法直接实现这一点。因此更便于控制的是B

（2）D中是饱和碳酸氢钠溶液，需让气体与溶液充分接触以除去氯化氢，因此应从a口通入

（气体从下往上通过溶液，接触更充分），b口为出气口。

（3）水草通过光合作用吸收二氧化碳，将其转化为有机物；多孔玻璃球的作用是增大二氧化

碳与水的接触面积，使气体分散成细小气泡，让二氧化碳更均匀、充分地溶解在水中。

（4）二氧化碳通入水中后，会与水反应生成碳酸（C02+H?0=H2co3）,碳酸呈酸性，会使溶

液中氢离子浓度增大，因此水草缸的pH下降。

3.（2026.浙江舟山.一模）小潘和小张学习了“空气中氧气含量测定”实验后，发现用甲图装置

实险误差大且生成的五氧化二磷有毒，于是他们对课木装置进行改进，见图乙。实验时先在酒

精灯上加热玻璃棒，然后迅速插入瓶塞中来加热白磷，实验过程中气压变化如图丙，图丙中白

磷燃烧后刚好熄灭时的气压记为点B.

提示：

①白磷燃烧所需要的最低温度是40C,生成产物与红磷在氧气中燃烧一致。

②一个密闭的容器内，温度越高，气体气压越大；气体质量越大，气体气压越大。

根据以上实验信息，回答下列有关问题：

（1）如果按照原来方式点燃红磷，若瓶塞塞的较慢，将导致测量结果（选填“偏大”、

“不变”或“偏小”），原因

（2）图乙中，a、b、c分别表示实验中先后测定的量。a为瓶中原有水的体积；b为反应后冷

却至室温，打开止水夹，集气瓶中水的体积；c为整个集气瓶的体积。若集气瓶中氧气耗尽，

请写出测定的空气中氧气含量的表达式：（用a,b,c三个字母表示）。

（3）结合题目信息，简要解释闪图中AB段气压上升的原

因。。

【答案】（1）偏大若瓶塞塞的较慢，就会导致瓶内气体受热逸出过多，将导致测量

结果偏大

⑵三

c-a

（3）白磷燃烧放热，气体膨胀导致的气压增大幅度大于氧气消耗导致气压减小幅度

【详解】（1）红磷燃烧是放热反应，若瓶塞塞得过慢，装置内的空气会受热膨胀逸出集气瓶。

待反应结束冷却至室温后，进入集气瓶内的水的体积不仅包含氧气的体积，还包含了逸出空气

的体积，最终导致测量出的氧气体积分数偏大。

（2）b为反应后打开止水夹集气瓶中水的体积，a为瓶中原有水的体积，两者差值即为进入瓶

内的水的体积，集气瓶中氧气的体积二反应后