苏教版高中化学选择性必修1复习讲义：强电解质和弱电解质（学生版+解析）

专题3水溶液中的离子反应

第一单元弱电解质的电离平衡

第1课时强电解质和弱电解质

学习目标

part.

VO知识导学

一、强电解质和弱电解质

1.电解质和非电解质

电解质非电解质

在______________或___________能在水溶液中和熔融状态下____________

定义

导电的的

酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水多数有机化合物、非金属氧化物(水除

类别

等外)和氨等

在水溶液中或熔融状态下______产在水溶液中或熔融状态下_______产生

本质区别

生自由移动的离子自由移动的离子

相同点均为——

2.强电解质和弱电解质

(1)实验探究强电解质和弱电解质

【实验探究1】盐酸和醋酸的电离实验。

实验内容盐酸醋酸

测量ImolL”溶液的pHpH=OpH=3

等体枳、等浓度的溶液与反应速率_______反应速率_______

镁条反应的现象

实验结论：两种酸的浓度相等时，盐酸的电离程度醋酸。

【实验探究2】氢氧化钠溶液和氨水的电离实验。

实验假设NaOH的电离程度大于NH5H2O的电离程度

实验方案配制相同物质的量浓度的NaOH溶液和氨水，测量溶液的pH

实验现象

实验结论

(2)概念

根据电解质在水溶液中的，可把电解质分为强电解质和弱电解质。

①强电解质是在水溶液中的电解质。常见的强电解质有、和

②弱电解质是在水溶液中的电解质。常见的弱电解质有、o

3.与离子化合物和共价化合物的关系

(1)离子化合物在熔化状态下能完全电离，在水溶液也是完全电离的，因此离子化合物一定是

(2)共价化合物中有的是强电解质，如强酸；有的是弱电解质，如弱酸、弱碱和水；有的是非电解质。

【名师点拨】

常见的强电解质和弱电解质、非电解质

(1)常见的强电解质

强酸：HCkHBr、HLH2so八HNCh、HCIO」等。

强碱:KOH、NaOH、Ca(OH»、Ba(OH)2等。

大部分盐，包括难溶性盐，如BaSCh、CaCCh等。

(2)常见的弱电解质

弱酸：HF、HC10、H2so3、H2S、H3Po4、H2co3、CH3COOH(或其他有机酸)、HN02>HCN、H2SiO3

等。

弱碱:NH3H2。、Mg(0H)2、Al(0H)3、Fe(OH)3、Fe(0H)2、Cu(0H)2等。

(3)常见的非电解质

①包括CO、NO、SiCh及CH4和其他煌类、乙醇和其他醇类、酯类、葡萄糖、蔗糖等。

②本身在水溶液中不能电离，但与水反应牛.成电解质的，如CO?、S02>SO3、NCh、P2O5、NH3等。

【易错提醒】

(1)区分电解质强弱的惟一依据是电解质在水溶液中能否完全电离，即电离程度。

(2)电解质的强弱与物质的溶解性无关。即使溶解度再小，只要溶于水的部分完全电离就是强电解质，

所以不能根据溶液导电性强弱直接判断。难溶盐如BaSO,、CaCCh等，溶于水的部分能完全电离，是强电解

质。易溶的如CH3coOH、NH3H2O等在溶液中电离程度较小，是弱电解质。

(3)在强、弱电解质的判断中还要特别注意这两个概念研究的范畴——化合物，溶液、单质即使导电也

不是电解质。

(4)CO2XSO2、NH3等物质溶于水能导电，是因为溶于水后生成H2cCh、H2s。3、NH3H2O等电解质导

电，不是其本身电离出离子，故为非电解质。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。

3.电离方程式的书写

(1)强电解质的电离方程式

强电解质的在水中完全电离，其电离方程式用“==="表示。如：

H2so4：；

Na2co3：；

Ba(OH)2：。

(2)弱电解质的电离方程式

①弱电解质的电离过程是可逆的，其电离方程式用表示。如：

CH3co0H：；

NH3H2O：0

②多元弱酸是分步电离的，电离程度逐步减弱，可分步书写电离方程式。

如H2c的电离方程式：、O

③多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写。

如Fe(0H)3的电离方程式是：o

【易错提醒】

2

(1)易溶广水的强电解质，如强酸、可溶性强碱和可溶性盐在溶液中全部电离，如：H2SO4==2H'+SO4O

(2)难溶强电解质，虽然溶解度很小，但是溶于水的部分全部电离，SnCaCO3==Ca2，+CO?o

(3)多元弱酸是分步电离的，主要进行第一步电离，第二步电离较第一步更微弱。

(4)强酸的酸式盐在熔融状态和溶液中的电离情况不同。

例如:NaHSO4熔融)===Na-+HSOr,NaHSO"溶液)=Na.+FT+SCU%

(5)弱酸的酸式盐在水溶液中的电离强中有弱。

+2

例如：NaIICO3==Na+nCOf,HCO3-^ir+CO3-o

二、影响溶液导电性的因素

1.电解质溶液的导电原理

电解质在溶液中电离成的阴、阳离子，在电源(电场)的作用下沿某一方向移动，

形成电流。

2.影响溶液导电性的因素

(1)离子的浓度：离子的浓度越大，导电性越。

(2)离子所带的电荷：离子所带的电荷越多，导电性越o

【名师点拨】判断溶液导电性的方法

(1)相同浓度的强电解质和弱电解质溶液，可溶性强电解质完全电离，离子浓度大，导电性强；可溶性弱

电解质离程度小，离子浓度小，导电性弱；

(2)难溶性电解质溶解度小，电离出的离子少，离子浓度小，导电性弱；

(3)强电解质不一定比弱电解质的导电性强，如强电解质的稀溶液的导电性可能比弱电解质的浓溶液的

导电性弱；难溶性强电解质的导电性较弱。

(4)溶液稀释时，溶液体积变大，离子浓度减小，导电性减弱。

04效果检测力

1.请判断卜.列说法的正误(正确的打'W"，错误的打“X”)

(1)盐酸能导电，所以盐酸是包解质()

(2)干冰、葡萄糖和金刚石都不导巴，它们都是非电解质()

(3)N%溶于水能导电，所以Nh是电解质()

(4)强电解质在溶液中不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中存在溶质分子()

(5)BaSO4难溶于水，其水溶液导电性很差，所以BaS04是弱电解质()

(6)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强()

(7)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()

(8)盐酸是强酸，酶酸是弱酸，所以盐酸的导包能力一定比醋酸溶液的强()

(9)随着温度的升高，弱电解质溶液和金属的导也能力均增强()

(10)向醋酸溶液中滴加等浓度NaOH溶液，混合溶液的导电能力不变()

2.现有①硫酸铜晶体、②碳酸钙固体、③纯磷酸、④硫化氢、⑤三氧化硫、⑥金属镁、⑦石墨、⑧固态苛

性钾、⑨氨水、⑩熟石灰固体

(1)其中属于强电解质的是(填序号，下同)。

(2)属于弱电解质的是o

(3)属于非电解质的是o

(4)既不是电解质，又不是非电解质的是0

(5)能导电的是o

3.写出下列电解质在水中的电离方程式：

(1)H2CO3_______________________________

(2)H2S_______________________________

⑶NaHCOj______________________________

(4)NaHSO4_____________________________

part.

问题探究

A问题一强电解质和弱电解质

【典例1］下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()

A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

C.强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子

D.强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱

【解题必备】

强电解质和弱电解质的比较

强电解质弱电解质

都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，电解质的强

相同点

弱与溶解度无关

电离程度完全电离部分电离

电离过程不可逆过程可逆过程

不同点表示方法电离方程式用“=="电离方程式用

电解质在溶液中

水合离子分子、水合离子

的存在形式

【变式1-1】下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()

选项ABCD

强电解质FeNaClCaCOsHNO3

弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3

非电解质蔗糖BaSO4酒精II2O

【变式1-2］下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是（）

A.熔化时不导电

B.不是离子化合物，而是共价化合物

C.水溶液的导电能力很差

D.溶液中溶质分子和电离出的离子共存

A问题二电离方程式的书写

【典例2】写出下列电解质在水中的电离方程式：

CH3COOH；Ba（0H）2

NaHS；CU（OH）2，

【解题必备】水溶液中电离方程式的书写

类型电离特点电离方程式

HSO=2H++SOr

强酸、强碱、大多24

完全电离，用Ba(OH)2=Ba2++2OH-

数（正）盐

强电CUSO4^=CU2++SOS

++

解质强酸的酸式盐完全电离（“全拆”）NaHSO4=Na+H+SOF

NaHCO=Na'+HCO3

弱酸的酸式盐酸根离子部分电离（“半拆”）3

HCO；ir+COf

CH3COOHCH3co(T+H

+

一元弱酸、一元弱

部分电离

碱、水NH3H2ONH；+0H-

弱电H2Oir+oir

解质分步电离，以第一步为主，分H2SO3Hb+HSOj

多元弱酸

步书写HSO?H++Sor

分步电离（较复杂），一步写出

多元弱碱CU(OH)CU2++2OH-

即可2

【变式2-1】下列电离方程式正确的是()

+

A.NaHCCh的水溶液：NaHCO3=Na+H^+COr

++

B.熔融状态的NaHSCU：NaHSO4=Na+H+SOf

+

C.NaHSCh的水溶液：NaHSO4=Na+H'+SOf

+2-

D.H2s的水溶液：H2S2H+S

【变式2-2】下列电离方程式中，正确的是()

A.H2sO2H++S2—

B.NaHCO3==Na++H++COf

C.NaCl=Na++CI

+

D.CH3COOH=CH3COO+H

A问题三影响溶液导电性的因素

［典例3］下列溶液中导电性最强的是（）

A.1LO.l醋酸

B.0.1L0.1molL-H2sO4溶液

C.0.5L0.1molL「盐酸

D.2L0.1mol-L-1H2sO3溶液

【变式3-1】向某氨水中加入醋酸溶液，其导电能力⑺与加入醋酸溶液的体积（修关系正确的是（）

分层训练

基础强化

1.北魏贾思勰《齐民要术•作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数

日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。下列有关苦酒主要成分的说法正确的是（）

A.苦酒的主要溶质是非电解质

B.苦酒的主要溶质是强电解质

C.苦酒的主要溶质是弱电解质

D.苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子

2.下列物质属于弱电解质的是（）

A.二氧化碳B.水C.氢氧化钙D.碳酸氢钠

3.下列事实可证明NH3H2O是弱碱的是（）

A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

B.钱盐受热易分解

C.0.1mo卜氨水可以使酚酰:试液变红

D.室温下，0.1mo卜厂1氨水溶液的c（OH）约为lO^mo卜口

4.按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是（）

A.盐酸、氯气、BaSO4>CO2、SO2

B.硫酸、氨水、醋酸、乙酹、NO2

C.漂白粉、胆矶、NH4CkCH3COOH.CO2

D.干冰、氯水、HCkHC10、CO

5.下列物质的分类组合全部正确的是（）

选项强电解质弱电解质非电解质

ANaClHC1CO2

BNaHCO3NH3H2。CC14

CBa(OH)2BaCO3Cu

DH2SO4NaOHC2H5OH

6.而下列物质：①镁铝合金②石墨③熔融氯化钠④氯化氢⑤稀硫酸⑥氨水⑦白磷⑧硫酸钢

⑨冰醋酸⑩纯碱

分类不正确的是（）

A.□包含的物质有③④⑧⑩

B.匚中包含的物质是③

C.匚中包含的物质是①②③⑤⑥

D.匚中包含的物质是⑥⑦⑨

7.下列叙述正确的是（）

A.碳酸钙难溶于水，放入水中水溶液不导电，且碳酸钙9601时分解不存在熔融状态导电的性质，故

CaCOa是非电解质

B.CO2溶于水后得到的水溶液导电，所以CO?是电解质

C.BaSCU在水中溶解度很小，所以BaSCU是弱电解质

D.H3P04晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液能导电，故H3P04是电解质

8.下列电离方程式书写正确的是（）

12

A.水溶液中NaHCCh电离：NaHCO3===Na+H^+CO3-

B.H2sO3电离：H2sCh彳32H++SO3”

C.HC1O电离：HC10=^=H++C10-

D.水溶液中NaHSCM电离：NaHSO4==Na^+HSO4'

9.把0.05molNaOH固体，分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）

①自来水②0.5mo卜盐酸③0.5mo卜醋酸④0.5mo卜LNHQ溶液

A.①②B.②④C.③@D.②③

素|养提］升

1.醋酸铅别名为“铅糖”，它有毒但能入药，又知（CH3coOhPb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子

2-

方程式为Pb*+2CH3COO=（CH3COO）2Pbo下列有关说法中不正确的是（）

A.0.1molL_1的“铅糖”溶液中c(Pb2+)<0.1moIL-1

B.“铅糖”是强电解质

C.“铅糖”是共价化合物

D.“铅糖”的溶液可能不导电

2.下列事实能证明MOH是弱碱的有()

①0.1mol-L-1MOH溶液可以使酚酣溶液变红

②常温下，0.1moIL/】MOH溶液中c(OH)<0.1mol-L1

③相同温度下，0.1moIL-'MOH溶液的导电能力比0.1mol-L_1NaOH溶液的弱

④等体积的0.1mol-L-1MOH溶液与0.1mol-L-1盐酸恰好完全反应

A.①@B.②③C.②④D.③④

3.使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮一暗(或灭)一>亮”现象的是

()

f-试剂a

栏直/■试剂b

ABCD

试剂aC11SO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH

试剂bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3H2O

4.双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。

(1)若把H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：O

(2)靠于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出HQ2与

Ba(OH)2作用形成盐的化学方程式：o

(3)水电离生成H3O+和OFT叫作水的自偶电离。同水一样，H2Q也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方

程式为。

5.课题式学习是研究性学习的一种基本方式，其学习模式为

某化学兴趣小组在学习了电解质的有关知识后，老师提出了一个“电解质水溶液导电能力的强弱的影响

因素的课题。让该小组来完成课题的研究，已知HC1在水中能完全电离。

(1)该小组同学首先用密度为1.049g©]r3的乙酸(CH3coOH)和质量分数为36.5%、密度为1.18g-cm、的浓

盐酸分别配制lmol-LkH3coOH溶液和1mo卜17旧0溶液各500mL,则他们应该量取乙酸和浓盐酸

的体积分别为和。

-1

(2)他们首先用如图所示装置测1moIL的CH3COOH溶液和1mollFlCl溶液的导电能力，接通电源后

发现与HC1溶液相连的灯泡较亮，有同学认为乙酸是弱电解质，你（填“同意”或“不同意”）他的

观点，通过该现象你得到的结论是o

乙酸溶液HCI溶液

⑶他们又用上述装置测物质的最浓度相同的CuSO4溶液和NaOH溶液的导电能力，接通电源后发现与CuSO4

溶液相连的灯泡较亮，有同学认为NaOH是弱电解质，你（填“同意”或“不同意”）他的观点，通

过该现象你得到的结论是。

（4）通过上述探究实验，你能得到的结论是。

专题3水溶液中的离子反应

第一单元弱电解质的电离平衡

第1课时强电解质和弱电解质

part.

学习目标

1.能从强电解质和弱电解质的角度对化合物进行分类。

2.学会书写电解质的电离方程式。

3.了解溶液导电性的影响因素c

重点：强电解质和弱电解质的概念；电离方程式的书写。

是点：常见的强电解质和弱电解质。

思维导图

Pa”!

VO知识导学

一、强电解质和弱电解质

1.电解质和非电解质

电解质非电解质

在水溶液中或熔融状态下能导电的在水溶液中和熔融状态下都不能导电的

定义

化合物化合物

酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水多数有机化合物、非金属氧化物(水除

类别

等外)和氨等

在水溶液中或熔融状态下能产生自在水溶液中或熔融状态下不能产生自由

本质区别

由移动的离子移动的离子

相同点均为化合物

2.强电解质和弱电解质

(1)实验探究强电解质和弱电解质

【实验探究1】盐酸和醋酸的电离实验。

实验内容盐酸醋酸

测量ImolL”溶液的pHpH=0pH=3

等体枳、等浓度的溶液与反应速率快反应速率慢

镁条反应的现象

实验结论：两种酸的浓度相等时，盐酸的电离程度大「醋酸。

【实验探究2】氢氧化钠溶液和氨水的电离实验。

实验假设NaOH的电离程度大于NH5H2O的电离程度

实验方案配制相同物质的量浓度的NaOH溶液和氨水，测量溶液的pH

实验现象NaOH溶液的pH大于氨水的pH

实验结论两种溶液的浓度相等时，NaOH的电离程度大于NH3H2O的电离程度

(2)概念

根据电解质在水溶液中的电离程度，可把电解质分为强电解质和弱电解质。

①强电解质是在水溶液中完全电宫的电解质。常见的强电解质有强酸、强碱和大部分盐。

②弱电解质是在水溶液中部分电离的电解质。常见的弱电解质有弱酸、弱碱。

3.与离子化合物和共价化合物的关系

(1)离子化合物在熔化状态下能完全电离.在水溶液也是完全电离的.因此离子化合物一定是强电解质.

(2)共价化合物中有的是强电解质，如强酸：有的是弱电解质，如弱酸、弱碱和水；有的是非电解质。

【名师点拨】

常见的强电解质和弱电解质、非电解质

(1)常见的强电解质

强酸：HCkHBr、HI、H2s0八HNO3.HCIO4等。

强碱:KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。

大部分盐，包拈难溶性盐，如BaSO4、CaCCh等。

(2)常见的弱电解质

弱酸：HF、HCIO、H2so3、H2S、H3Po八H2co3、CH3COOH(或其他有机酸)、HNCh、HCN、H2SiO3

等。

弱碱：NH3H2O>Mg(0H)2、Al(0H)3、Fe(0H)3sFe(0H)2、Cu(0H)2等。

(3)常见的非电解质

①包括CO、NO、SiC>2及CPU和其他垃类、乙醇和其他醇类、酯类、葡萄糖、蔗糖等。

②本身在水溶液中不能电离，但与水反应生成电解质的，如CO?、S02、SCh、NO?、P20<>NH3等。

【易错提醒】

(1)区分电解质强弱的惟一依据是电解质在水溶液中能否完全电离，即电离程度。

(2)电解质的强弱与物质的溶解性无关。即使溶解度再小，只要溶于水的部分完全电离就是强电解质，

所以不能根据溶液导电性强弱直接判断。难溶盐如BaSO,、CaCCh等，溶于水的部分能完全电离，是强电解

质。易溶的如CH3coOH、NH3H2O等在溶液中电离程度较小，是弱电解质。

(3)在强、弱电解质的判断中还要特别注意这两个概念研究的范畴一化合物，溶液、单质即使导电也

不是电解质。

(4)CO2>SO2、NH3等物质溶于水能导电，是因为溶于水后生成H2c。3、H2s。3、NH3H2O等电解质导

电，不是其本身电离出离子，故为非电解质。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。

3.电离方程式的书写

⑴强电解质的电离方程式

强电解质的在水中完全电离，其电离方程式用“==”表示。如：

H2so4：H2so4=2H++SO4%

Na2co3：Na2co3=2Na++CO3>;

2+

Ba(OH)2：Ba(OH)2=Ba+2OH-o

(2)弱电解质的电离方程式

①弱电解质的电离过程是可逆的，其电离方程式用“表示。如：

CH3COOH：CH3coOHOCH3co0+H-；

NH3H2O：NH3H2O^=^NH4+0H\

②多元弱酸是分步电离的，电离程度逐步减弱，可分步书写电离方程式。

2

如H2c03的电离方程式：H2co3OH++HCO3-、HCOs^ir+C03o

③多元弱碱的电离也是分步进行的，但是•般按•步电离的形式书写。

如Fe(0H)3的电离方程式是：Fe(OH)3^Fe3++3OH-o

【易错提醒】

2

⑴易溶于水的强电解质，如强酸、可溶性强碱和可溶性盐在溶液中全部电离，如：H2SO4==2ir4-SO4o

(2)难溶强电解质，虽然溶解度很小，但是溶了水的部分全部电离，如CaCCh==Ca2++C0产。

(3)多元弱酸是分步电离的，主要进行第一步电离，第二步电离较第一步更微弱。

(4)强酸的酸式盐在熔融状态和溶液中的电离情况不同。

例如:NaHSO"熔融尸==Na-+HSO/,NaHSO#溶液)==Na』H-+SO

(5)弱酸的酸式盐在水溶液中的电离强中有弱。

+2

例如：NaHCO3=Na^HCOf,HCO3-H+CO3-c

二、影响溶液导电性的因素

1.电解质溶液的导电原理

电解质在溶液中电离成自由移动的阴、阳离子，在电源(电场)的作用下沿某一方向定向移动，形成电流。

2.影响溶液导电性的因素

(1)离子的浓度：离子的浓度越大，导电性越好。

(2)离子所带的电荷：离子所带的电荷越多，导电性越好。

【名师点拨】判断溶液导电性的方法

(1)相同浓度的强电解质和弱电解质溶液，可溶性强电解质完全电离，离子浓度大，导电性强；可溶性弱

电解质离程度小，离子浓度小，导电性弱；

(2)难溶性电解质溶解度小，电离出的离子少，离子浓度小，导电性弱；

(3)强电解质不一定比弱电解质的导电性强，如强电解质的稀溶液的导电性可能比弱电解质的浓溶液的

导电性弱：难溶性强电解质的导电性较弱。

(4)溶液稀释时，溶液体积变大，离子浓度减小，导电性减弱。

04效果检测“

1.请判断下列说法的正误(正确的打’7"，错误的打“x”)

(1)盐酸能导电,所以盐酸是电解质(X)

(2)干冰、葡萄糖和金刚石都不导巳，它们都是非电解质(X)

(3)NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质(x)

(4)强电解质在溶液中不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中存在溶质分子(4)

(5)BaSO4难溶于水，其水溶液导电性很差，所以BaSC)4是弱电解质(X)

(6)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强(：＜)

(7)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(x)

(8)空酸是强酸，醛酸是弱酸，所以盐酸的导电能力一定比醋酸溶液的强(x)

(9)随着温度的升高，弱电解质溶液和金属的导包能力均增强(X)

(10)向辐酸溶液中滴加等浓度NaOH溶液，混合溶液的导电能力不变(x)

2.现有①硫酸铜晶体、②碳酸钙固体、③纯磷酸、④硫化氢、⑤三氧化硫、⑥金属镁、⑦石墨、⑧固态苛

性钾、⑨氨水、⑩熟石灰固体

(1)其中属于强电解质的是(填序号，下同)。

(2)属于弱电解质的是o

(3)属于非电解质的是______________________

(4)既不是电解质，又不是非电解质的是。

(5)能导电的是o

答案(1)①②⑧⑩(2)③④(3)⑤(4)⑥⑦⑨(5)⑥⑦@

解析(1)强电解质是溶于水全部电离的电解质，①②⑧⑩是强电解质；

(2)③©是溶于水部分电离的电解质，属于弱电解质；

(3)⑤属于化合物，它的水溶液虽然导电，但并不是它自身电离使溶液导电，所以是非电解质；

(4)⑥@都是单质，⑨是混合物，既不是电解质也不是非电解质；

(5)⑥©中均有能够自由移动的电子，⑨中有能够自由移动的离子，能导电，其他物质都没有自由移动的电

子或离子，所以不导电。

3.写出下列电解质在水中的电离方程式：

(1)H2CO3__________________________________

(2)H2s__________________________________

(3)NaHCO3_________________________________

(4)NaHSO4_______________________________

(5)HC10____________________________________

+

答案：(1)H2CO3H+HCO；HCOj^^H'+COf

+_2-

(2)H2S=^H4-HS+S

+

(3)NaHCO3=Na+HCO?HCO[47

+

(4)NaHSO4=Na+H++SOf

(5)HC1O==H+C1O

part.

问题探究

A问题一强电解质和弱电解质

【典例i]下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()

A.强电解质都是岗子化合物，弱电解质都是共价化合物

B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

C.强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子

D.强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱

答案C

解析选项A中，如HQ、HNO；是强电解质，选项B中，如BaSOa、CaCCh为强电解质。选项D中，若

强电解质溶液的浓度很小时，其导电能力也会很弱。因强电解质在水中完全电离为离子，不存在溶质分子,

而弱电解质在溶液中只能部分电离，溶液中还存在溶质分子，C正确。

【解题必备】

强电解质和弱电解质的比较

强电解质弱电解质

都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，电解质的强

相同点

弱与溶解度无关

电离程度完全电离部分电离

电离过程不可逆过程可逆过程

不同点表示方法电皆方程式用“---”电离方程式用“一”

电解质在溶液中

水合离子分子、水合离子

的存在形式

【变式1/】下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）

选项ABCD

强电解质FeNaClCaCO3HNO3

弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3

非电解质蔗糖BaS04酒精H20

答案C

解析A项，Fe既不是电解质，也不是非电解质；B项，NH3是非电解质，BaSO4是强电解质：D项，1力0

是弱电解质，不是非电解质。

【变式1-2］下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是（）

A.熔化时不导电

B.不是离子化合物，而是共价化合物

C.水溶液的导电能力很差

D.溶液中溶质分子和电离出的离子共存

答案D

解析A选项，熔融状态下是否导电是区分离子化合物与共价化合物的条件，而不是区分强电解质与弱电解

质的条件。B选项，有许多共价化合物是强电解质，如HC1、硫酸等。C选项，水溶液的导电性不仅仅与电

解质的强弱有关，还与溶液的浓度有关。D选项，弱电解质的电离是可逆的，弱电解质的溶液中既有溶质分

子也有溶质电离产生的离子，而强电解质溶液中电解质则全部以离子的形式存在。

A问题二电离方程式的书写

【典例2】写出下列电解质在水中的电离方程式：

CH3COOH；Ba（OH）2；

NaHS；CU(OH)2

2+

答案CH3coOHOCH3coer+TBa(OH)2==Ba+2OH-

+

NaHS==Na++IIS-Cu(0II)2-Cir+20ir

【解题必备】水溶液中电离方程式的书写

类型电离特点电离方程式

+

H2SO4=2H+SOi-

强酸、强碱、大多

2+

完全电离，用“=="Ba(OH)2=Ba+2OH,

数（止）盐

强电CUSO4^=CU2++SOi-

++

解质强酸的酸式盐完全电离（“全拆”）NaHSO4=Na+H+SOF

+

NaHCO3=Na+HCOr

弱酸的酸式盐酸根离子部分电离（“半拆”）

HCO；H++COf

_

CH3COOHCH3COO+H

+

一元弱酸、一元弱

部分电离

碱、水NH3H2ONH41OH一

弱电H2OH'+OK

解质分步电离，以第一步为主，分H2SO3H,+HSO：

多元弱酸

步书写HSOIH++SO?~

分步电离（较复杂），一步写出

2+

多元弱碱CU(OH)2CU+2OH-

即可

【变式2-1］下列电离方程式正确的是（）

A.NaHCCh的水溶液：NaHC0?=Na++H++COf

++

B.熔融状态的NaHSOvNaHSO4=Na+H+SOf

++

C.NaHSCh的水溶液：NaHSO4=Na+H+SOf

+2-

D.H2s的水溶液：H2S2H+S

答案C

解析H2cCh是弱酸，NaHCCh在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na-+HCO5：熔融状态下NaHS04

的电离方程式应为NaHSO4==Na'+HSOi；HSO4■在水中完全电离产生H'和SO「；H2s是二元弱酸，应分

步电离。

【变式2-2】下列电离方程式中，正确的是（）

A.H2sO2FT+S2-

B.NaHC03=Na+4-H++COf

C.NaQ=Na'+C「

+

D.CH3COOH=CH3COO-+H

答案C

解析H2s是二元弱酸，分步电感，电离方程式应分步写出，所以A项错误；NaHC03为弱酸酸式盐，其中

HCO?不能拆分为离子形式，只能写成NaHCO3=Na++HCO5,B项错误；CH3co0H为弱酸，部分电离，

其电离方程式中“一”应改为“O”，D项错误。

A问题三影响溶液导电性的因素

【典例3］下列溶液中导电性最强的是（）

A.1L0.1mol-L「醋酸

B.0.1L0.1molL】H2s。4溶液

C.0.5L0.1molL「盐酸

D.2L0.1molL「H2sCh溶液

答案：B

解析：溶液中离子浓度越大，溶液的导电能力越强。当离子浓度相同时，还要比较离子所带的电荷数是否相

同。离子浓度越大，离子所带的电荷数越多，溶液的导电性越强。

【变式3-1】向某氨水中加入醋酸溶液，其导电能力⑺与加入醋酸溶液的体积（Q关系正确的是（）

答案C