安徽省滁州市某中学等校2026届高三年级下册模拟预测化学试卷（含解析）

安徽省凤阳中学等校2026届高三下学期模拟预测化学试卷

一、单选题

1.中华优秀传统文化中蕴含着丰富的化学智慧。下列关于文物或古籍的化学解读正确

的是（）

A.商代“后母戊鼎”属于青铜制品，其熔点低于纯铜

R西汉“素纱禅衣”轻若烟雾,其主要成分与纸张相同，均为纤维素

C.古籍记载黑火药配方“一硫二硝三木炭、爆炸时碳作氧化剂

D.战国“司南之杓，投之于地，其柢指南”，其磁性成分为氧化铁

2.化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是（）

A.甲醛能使蛋白质变性，可用作食品防腐剂

B.活性炭具有吸附性，可用于除去冰箱内的异味

C.亚硝酸钠有咸味，可代替食盐用作食品调味剂

D.明帆能吸附水中悬浮杂质，可用作饮用水的消毒剂

3.用2-乙基葱配（M）和杷为催化剂，可以实现由也和他直接合成凡0一原理如图所

B.反应①为加成反应

C.N可以发生分子间脱水反应D.M与N互为同分异构体

4.现有五瓶液体，分别为苯、乙醇、乙酸、甲酸、苯酚溶液，可用如下方法鉴别，以

下说法错误的是（）

乙醇L甲酸

l乙的、乙酸、实脸2乙利甲鼓山

守蛤甲被、落的

取”.组样品必U中史机型限L乙酸

茶「茶的

A.实验①可利用物质的水溶性完成

B.实验②可用pH试纸完成

C.实验③使用碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液效果更好

D.实验④可用新制的Cu(0H)2悬浊液完成

5.根据下列实验操作及现象能推出相应结论的是()

选项AB

1|松水

A/过质)

试管中出先生成蓝色沉

Ca(CI())

实验操作及现象2

「溶液'-CuS0

T-4

r溶液

现白色沉淀

淀，后沉淀溶解

与Cu2+配位能力：

结论酸性：H2SO3>HC1O

NHS>H2O

选项CD

1:2~3滴酸性J

乙醇与

-KMnO,溶液

浓

nF［甲苯使酸'酸性

实验操作及现象酸性行钻

-2mL2ml.—1\一酸钾溶液1

性高锌酸钾溶液褪色KMnOJ容液褪色

结论甲基使苯环活化乙醇发生消去反应

A.AB.BC.CD.D

阅读卜列材料，完成卜面小题。

过氧化氢是在化学、医疗等领域广泛应用的重要化合物。实验室中可用BaOz与稀硫酸

反应制备过氧化氢，工业上可电解一定浓度的NH4Hs0,溶液先制备出过二硫酸铉

[(NH4)2S2O8]，过二硫酸铁再与水反应生成过氧化氢和硫酸氢铁。过氧化氢具有弱酸

性、强氧化性，实验室中可用于氧化二价铁。已知：s2or的结构为

6.下列有关反应的化学方程式或离子方程式书写错误的是（）

A.BaO2与稀硫酸反应的化学方程式：BaO2+H2SO4=H2O2+BaSO41

B.电解NH4Hs0,溶液的阴极反应式：2SO^+2e=S2O；-

C.过二硫酸核与水反应的化学方程式：（NH4）2S2O8+2H2O=H2O2+2NH4HSO4

2+3+

D.酸性条件下，过氧化氢用于氧化二价铁：H2O2+2Fe+2H-=2Fe+2H2O

7.下列说法错误的是（）

A.BaO?的电子式：Ba2+［：d：O：］2

••••

B.S2O1中键角：Z1>Z2

C.键长：S=0>S-0

D.S2O;中s原子和-0-0-键中0原子的杂化方式相同

8.南开大学、上海空间电源研究所等团队近期研发了一-种能够增强电解液导电能力的

物质M,其结构如下，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，短

周期元素中W的电负性最强。下列说法错误的是（）

XXXX

1111

W—Y—Z—Y—Y—Z—Y—V

1111

XXXX

A,原子半径：Y>Z>W〉XB.简单氢化物的沸点：W>Z

C.电负性：Z>Y>XD.第一电离能：W>Z>Y

9.某环保小组对一电镀厂的废水进行检测分析。已知该废水中可能大量含有Na二

NH；、H+、Cu2+,FC3+、C「、SO；、NO］、CO；中的若干种。取水样进行如下实

验：

①用pH计检测，水样呈强酸性；

②另取水样加入铜片，铜片逐渐溶解；

③另取少量水样，加入过量NaOH溶液并微热，只生成红褐色沉淀，并产生能使湿润

的红色石蕊试纸变蓝的气体；

④将③中反应后的混合物过滤，向滤液中滴加BaCl?溶液，无明显现象。

下列有关该废水中离子的判断正确的是（）

A.NH；、Fe3+.SO：一定存在B.NH：、Fe匕C「一定存在

C.CQ2-可能存在D.NO；可能存在

10.物质结构决定性质。下列性质解释错误的是（）

选项性质解释

A18・冠・6能识别K+18-冠・6的空腔直径适合K+

碘单质易溶于四氯化

B碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子

碳，难溶于水

二氧化硅熔点极高，二氧化硅是共价晶体，靠共价键连接；干冰是分

C

干冰常温下为气体子晶体，分子间靠范德华力结合

金属铜具有良好的延

D金属铜中的金属键容易被破坏

展性

A.AB.BC.CD.D

11.二苯氯甲烷（用RC1表示）在NaOH溶液中的水解机理如

①RC1不»R++C「慢反应

②R++OFT—ROH快反应

^^2C（RC1）C（0H-）

其中匕、心为速率常数，总反应速率方程为了下列说法

3c（C「）+%2C（OH）

错误的是（）

A.步骤①为控速步骤

B.活化能：纥①>纥⑵

C.反应初期的速率方程可简化为口=勺。（1＜。）

D.增大溶液中NaOH的浓度，反应速率会明显增大

12.浓硫酸与浓硝酸的混酸是很好的硝化试剂，硝酸在强酸作用下，先被质子化

+

（H2ONO2）,然后失水产生NO；,总反应：

+

HNO3+2H2SO4^NO；+H3O+2HSO；K=22.下列说法错误的是（）

l

A.H3O空间构型是平面三角形

B.NO；中存在大兀键：兀；

C.浓硫酸的酸性强于浓硝酸

D.混酸与苯反应生成硝基苯时，发生取代反应

13.研究人员设计了一•种海水提锂的电解装置（如图所示），下列说法正确的是（）

----------电源----------

惰

性

电

电

极

电解液A海水极

ab

锂离子交换膜

A.惰性电极b接电源的负极

B.Li1通过锂离子交换膜向右移动

C.理论上，每转移2moic一，生成14gLi

D.电解液A可以为LiClO4的水溶液

14.常温下，难溶碱M（OH）3、N（OH%的饱和溶液中，pM、pN与pH（用NaOH或

HC1调节溶液pH）的关系如图所示。已知：pM=-lgc（M3+）,pN=-lgc（N2+）,下列

说法错误的是（）

A.①表示pM与pH的关系

20

B.^P[N(OH)2]=IO-

C.水的电离程度：a<b

2+2

D.c点溶液中，c(N).e(OH-)</Csp[N(OH)2]

二、填空题

15.硫酸铳广泛应用于工业、农业及医药等领域，一种利用低品位碳酸镐矿(含有

MnCO3.SiO2.FeO、Fe2O3,匕0、CuO、MgO)为原料制备硫酸镐的流程如下：

H2sMnO2NH.­H,0(NH4)2S

JLIX」।।।।

原料T酸浸H氧化|"干而H硫化沉冲蒸发浓缩结晶1IT蒸发浓缩结晶2iMnSO4-H20

ITiT

滤渣1滤渣2滤渣3灌渣4

已知：①矿石品位低是指单位体积或单位重量矿石中有用组分的含低。

②已知常温下某些物质的溶度积常数如下表：

Fe(OH)3Mn(OH);CuSMnS

2.8x10-391.9x10X6.3x10.2.5x10-1。

回答下列问题：

(1)基态Mn原子的价层电子排布式为°

(2)“滤渣1”的主要成分为o

(3)“氧化”步骤的目的是o

(4)“中和”步骤中“除铁率”、“铳损失率”与溶液pH的关系如图所示。pH为1.4〜1.9时,

铁主要生成黄色沉淀KFe3(SO4)<OH)6,当pH超过2.5后，黄色沉淀逐渐变为褐色。

①写出生成KFe3(SOj(OH)6的离子方程式：。

②PH超过2.5后，钵损失率增大的原因可能是。

(5)“硫化沉淀”步骤中,C/+浓度由36.0mg】T减小为2.0mgL-l则铜的去除率为

%(保留一位小数，下同)，除铜后溶液中S?-的浓度为

_______________________mol171o

(6)“蒸发浓缩结晶1”步骤中有MgSO,结晶析出，MgSO,先结晶析出的原因可能有

___________(答一点)。

三、实验题

16.苯亚甲基苯乙酮及其衍生物展现出广泛的生物活性，是新药研发中的重要药效

团，其一种制备原理及装置如下：

已知几种物质的性质如下表所示:

相对分熔、沸点

名称性状溶解性

子质量/℃

微溶于水，易溶于乙醇、乙醛等

苯甲醛106无色液体-26、179

有机溶剂

无色晶体或淡20.2、

苯乙酮120微溶于水，易溶于多数有机溶剂

黄色液体202.3

苯亚甲基苯

208黄色晶体59、208难溶于水，可溶于部分有机溶剂

乙酮

-114.K能与水以任意比例互溶，也能溶

乙醇46无色液体

78.5于多数有机溶剂

实验步骤如下：

I.在50mL三颈烧瓶中加入12.5mL10%NaOH溶液、8mL乙醇和3mL(0.025mol)苯乙

酮。

II.搅拌下用仪器A滴加2.5mL(0.025mol)某甲醛，控制温度25~30。。必要时用冷水浴

冷却。

III.滴加完毕后继续搅拌0.5h,再加入几粒苯亚甲基苯乙酮晶种，室温搅拌1〜1.5h,析

出固体。冰水浴冷却15〜30min,减压抽滤，用水洗涤至中性。再用少量冷乙醇

(2〜3mL)洗涤晶体，挤压拍干，得粗品。

IV.粗品进一步提纯得浅黄色片状结晶3.0g。

回答下列问题：

(1)仪器A的名称为o

(2)本实验没有用到冷凝回流装置，原因是o

(3)步骤II中温度控制到25~30。(2的原因是o

(4)步骤HI中使用“晶种”和延长晶体析出时间(1〜1.5h)的好处是

;水洗步骤中如何确定洗涤干净：(简要写出实

验过程和结论)。

(5)步骤IV中进一步提纯的方法是o

(6)该实验的产率是%(保留一位小数)。

四、填空题

17.乙烯是一种用途广泛的有机化工原料，由乙怏制备乙烯的研究备受关注。回答下

列问题：

I.乙焕制乙烯

主反应：C2H2(g)+H2(g)^C2H4(g)A//I

1

副反应：C2H2(g)+2H2(g)0C2H6(g)\H.=-308kJ.moP

1

C2H4(g)+H2(g)C2H61g)A//3=-136kJ«mol

(l)A^=kJ.mofo

(2)Pd的不同载体催化剂对乙焕转化率和乙烯选择性的影响如图所示，则应选择

(填“S。MCM-41”或“AC”)为载体。

%

求

、

/当

<

年

看100

科

辨

80x

x60

oo

40Pd/SiO2

20Pd/MCM-41

Pd/AC

1002003004005001002003004C0500

时间/min时间/min

(3)一定温度下，向某恒容密闭容器中通入乙快和氢气。气体的投料比为

/7(C2H2):H(H2)=1:2,初始压强为凡平衡时，3H2的转化率为90%,C2H4的选择

性为80%[C2H4的选择性二/二xlOO%],容器内气体压强为

〃(C2H4)+〃(C2H6)

(用含P的代数式表示)，反应c2H2优)+也(g)uC2H4(g)的平衡常数

K、=(列出计算式即可，K,为用物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常

数)。

(4)反应C2H2(g)+2H2(g)UC2H6(g)的咋〃正。仁2町・。2(凡),耍〃逆0«儿),

左正、左逆为速率常数。植右、棺瓯与温度倒数(3)的关系如图所示。代表1g左正的曲线

是(填“①”“②”“③”或“④”)，理由是O

(5)我国科研工作者研究发现一种无也乙焕加氢工艺，其反应机理如下，该工艺的总反

18.培美曲塞二钠(G)主要用于治疗肿瘤，其一种合成路线如下(略去部分条件和试

0H

0H

NaOH।-H,0

己知：CH3CHO+CH3—R―►H3C—C—CH2—R-CH3cH=CH—R（其中_R

可表示一CHO、-N02.—CN)O

回答下列问题：

(1)A的化学名称为o

(2)B中含有官能团的名称是。

(3)C的结构简式为o

(4)由谷氨酸和乙醇在浓硫酸、加热条件下生成谷氨酸二乙酯的化学方程式为

(5)下列关于F的说法错误的是(填标号)。

a.C原子的杂化方式有sp'、sp之

b.可以发生水解反应

c.不含手性碳原子

(6)B的同分异构体中，同时满足下列条件的有______________________种(不考虑立体

异构)。

①含有苯环，苯环上有两个取代基；②红外光谱显示无甲基;③能与NaHCO.反应产

生气体；④能发生银镜反应。

(7)参照上述合成路线，利用C^CHO、CH3NO2和I

完成

NH,

。丫、的合成路线：___________(其他试剂任选)。

NyNH

参考答案

1.答案：A

解析：A.青铜属于铜锡合金，合金的熔点通常低于其组成的纯金属，因此其熔点低于

纯铜，A正确；

B.西汉“素纱禅衣”的材质为蚕丝，主要成分是蛋臼质，纸张的主要成分为纤维素，二

者成分不同，B错误；

C.黑火药爆炸时•，碳元素化合价由0价升高为+4价，失电子发生氧化反应，作还原

剂，C错误；

D.司南的磁性成分为四氧化三铁（FejOJ）,氧化铁为FezOs，没有磁性，D错误；

故选Ao

2.答案：B

解析•：A.甲醛虽能使蛋白质变性，但甲醛属于有毒物质，会危害人体健康，不可用作

食品防腐剂，故A错误；

B.活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附异味分子，因此可用于除去冰箱内

的异味，故B正确；

C.亚硝酸钠是有毒的致癌物质，不可代替食盐用作食品调味剂，故C错误；

D.明矶溶于水后铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可吸附水中悬浮杂质起到净水作用，

明矶没有杀菌消毒功能，不可用作饮用水消毒剂，故D错误；

选B。

3.答案：D

催化剂

:

解析：该循环图的总反应为：H24-O2-----H202,据此分析作答。

A.M分子中含有2个苯环：苯环上所有的碳原子为sp2杂化（共12个），同时还含有

2个蝶基（C=0碳氧之间形成双键），这两个碳原子也是sp?杂化，故M分子中sp?杂

化的碳原子共14个，A正确；

B.反应①中，也与M分子中的锻基（C=0）发生加成反应，生成羟基（-0H：）,符

合加成反应特征，B正确；

C.N为M加氢后的产物，分子中含有两个羟基(-0H),醇类物质在浓硫酸并加热的

条件下，两分子之间可以脱去一分子水生成酸键，即发生分子间脱水反应，N结构中

羟基也可以发生分子间脱水反应生成酷键，C正确；

D.M的分子式为：Cl6H12O2,N为M加氢后的产物，N的分子式为CM,HHO2,二者分

子式不同，不互为同分异阂体，D错误；

故选D。

4.答案：C

解析：取五组样品少许于试管中，利用水溶性差异，分别往试管中加适量的水进行实

验①，分层的是茶，其余均会互溶；实验②利用酸碱性差异，用玻璃棒蘸取未鉴别的

溶液，点在pH试纸上，无明显现象的是乙醵溶液，其余均会显红色；实验③利用酸

性强弱与碳酸盐的反应差异，分别往未鉴别出来的试管中，滴加NaHC()3溶液，无明

显现象的是苯酚，其余均会有气泡冒出：实验④利用甲酸的醛基特性，往剩余的两支

试管中滴加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热，产生砖红色沉淀现象的是甲酸，得到蓝色

溶液是乙酸，据此分析。

A.苯难溶于水，而乙醇、乙酸、甲酸、苯酚均能溶于水(苯酚在常温下溶解度较小，

但仍可与水形成均一的液体，与苯的分层现象有明显区别)，因此，实验①可以通过

加水观察是否分层，将苯鉴别出来，A正确；

B.乙醇为中性，乙酸、甲酸、苯酚均显酸性，且酸性强弱：甲酸〉乙酸〉苯酚；用pH

试纸可以区分中性的乙醇和酸性的乙酸、甲酸、苯酚，因此实验②可用pH试纸完

成，B正确；

C.乙酸、甲酸的酸性强于碳酸，而苯酚的酸性弱于碳酸。用NaHCC^溶液时，乙酸和

甲酸立即产生气泡，而苯酚不反应，现象差异明显，可鉴别出苯酚。若用Na2c溶液

滴加到乙酸和甲酸的试管中，产生气泡较慢，因此使用NaHCC>3溶液效果更好，C错

误；

D.甲酸含有醛基，乙酸不含醛基。新制的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下，可与甲酸反

应生成砖红色沉淀，与乙酸仅发生中和反应，得到蓝色溶液，现象不同。因此实验④

可用新制的Cu(OH)2悬浊液完成，D正确；

故选C。

5.答案：B

解析：A.SO2通入Ca(C10)2溶液时，发生氧化还原反应生成CaSO,白色沉淀，不是强

酸制弱酸的复分解反应，无法据此比较酸性强弱，A不符合题意；

B.CuSO,溶液中加过量氨水，先生成Cu(OH)2蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，

最终生成稳定的配位化合物［CU(NH3)J+,说明NH3与Qi?♦的配位能力强于H2O,B

符合题意；

C.苯不能使酸性高镒酸钾褪色，甲苯可以，原因是笨环活化了甲基，使甲苯中甲基易

被氧化为竣基，结论描述错误，C不符合题意；

D.乙醇易挥发，挥发出的乙醇本身也能还原酸性高锌酸钾，使溶液褪色，因此不能证

明乙醇发生消去反应生成了乙烯，D不符合题意；

故选Bo

6.答案：B

解析：A.BaO?与稀硫酸反应制备过氧化氢，BaO?与稀硫酸反应的化学方程式为

BaO2+H2SO4=H2O2+BaSO41,故A正确；

B.电解NH4HSO4溶液生成(NHJS2O8,SO；在阳极失电子发生氧化反应生成

SQ；-,阳极反应式为2S*-2e-=S9;，阴极反应式为2H++2«一=也丁，故B错误；

C.过二硫酸铉与水反应生成过氧化氢和硫酸氢铉，过二硫酸钱与水反应的化学方程

式：(NH4)2S2O8+2H2O=H2O2+2NH4HSO4,故C正确；

D.酸性条件下，过氧化氢把Fe2+氧化为Fe3+,反应的离子方程式为

2+3+

H2O2+2FC+2H-=2FC+2H2O,故D正确;

选B。

7.答案：C

解析：A.BaO?是离子化合物，电子式为822+［：6：6：］'，故人正确；

••••

B.双键和双键的排斥作用大于双键和单键的排斥作用，所以S?。；-中键角：Z1>Z2,

故B正确；

C.双键的键能大于单键，所以键长：S=O<S-O,故C错误；

D.S2Og中S原子和-0-0-键中0原子的杂化方式均为sp\故D正确；

选C。

8.答案：B

解析：短周期元素中W的电负性最强，因此W是氟，结构中X只形成1个单键，且

原子序数最小，为氢，Y形成4个共价键，原子序数小于Z,为碳，Z形成2个共价

键，原子序数介于碳和叙之间，为氧；

A.同周期元素从左到右原子半径减小，电子层数越多半径越大，C、0、F同周期，原

子序数依次增大，半径依次减小Y>Z>W,H是第一周期，半径最小，所以

Y>Z>W>X,A正确；

B.W的简单氢化物为HF,常温下为气态，Z的简单氢化物为H。，水分子之间氢键数

量更多，沸点远高于HF,所以W<Z,B错误；

C.同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，即Z〉Y>X,C正确；

D.同周期从左到右第一电离能呈增大趋势（HA、VA主族反常），因此W〉Z>Y,D正

确；

故选B。

9.答案：D

解析：步骤①水样呈强酸性：说明废水中含大量H+，CO：会与H-反应，不能大量共

存，因此CO；-一定不存在；步骤②铜片逐渐溶解：酸性条件下，Fc3+或者NO,能与铜

发生反应使铜溶解，因此NO丁可能存在；步骤③加过量NaOH微热，只生成红褐色沉

淀，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：红褐色沉淀是Fe（OHb，说明一定含

Fe3+:使试纸变蓝的气体是氨气，说明一定含NH：；”只生成红褐色沉淀”说明没有蓝

色沉淀CU（OH）2,因此一定不含C『；步骤④滤液加BaCl?无明显现象：说明SO：一

定不存在，最后根据电荷守恒（溶液呈电中性）：已经确定一定存在的离子有田、

Fe3+>NH；,剩余阴离子只有NO；和C「，NO；可能存在，C「也可能存在。

由分析知，NH：,Fe3+,H+一定存在，NO；,C「可能存在，故答案选D。

10.答案：D

解析：A.18-冠・6的空腔直径与K+直径适配，因此可以特异性识别K+，A正确;

B.根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，碘和四氯化碳都是非极性分

子，水是极性分子，因此碘单质易溶于四氯化碳、难溶于水，B正确；

C.二氧化硅是共价晶体，微粒间依靠强共价键连接，键能大因此熔点极高；干冰是分

子晶体，分子间依靠较弱的范德华力结合，因此常温下为气体，C正确；

D.金属铜具有延展性是因为金属晶体中的阳离子层在外力作用下可发生相对滑动，滑

动过程中金属键并未被破坏，并非金属犍容易被破坏，D错误；

故选D。

11.答案：D

解析：A.总反应的速率由慢反应决定，步骤①是慢反应，为控速步骤，A正确；

B.根据阿伦尼乌斯公式：.活化能工越大，速率常数A越小，反应速率越

慢，活化能工越小，速率常数Z越大，反应速率越快，①为慢反应，②为快反应，所

以纥<D>EB正确；

C.反应初期,c（cr）很小，3c此时分母

3c（。-）+你（。山卜仅（01）,则总反应速率方程为

"-［康）="（皿c正确；

D.溶液中NaOH的浓度较大时，3c（0-）《42。（。氏），速率方程简化为

y=^c（RCl）,再增大溶液中NaOH的浓度，反应速率不会明显增大，D错误；

故选D。

12.答案：A

6—1-3x1

解析：A.HQ+中心O原子价层电子对数为3+°\=4,含1对孤电子对，空间

构型为三角锥形，A错误；

B.NO；与CO?互为等电子体，为直线形结构，存在大兀键只，B正确；

C.反应中H2s0”给出质子生成HSO；,HNO,接受质子，说明浓硫酸给出质子能力更

强，酸性强于浓硝酸，C正确；

D.混酸与苯反应生成硝基苯时，苯环上氢原子被硝基取代，属于取代反应，D正确；

故选Ao

13.答案：C

解析：该装置为电解池，目标是从海水中提取Li。电极b为惰性电极，作阳极，则电

极a作阴极，Li+在a电极得电子被还原为Li,在电解池中，阳离子向阴极移动。

A.惰性电极b是阳极，接电源的正极，不是负极，A错误；

B.电解池中阳离子向阴极移动，Li+会通过锂离子交换膜向左移动到电极a,而不是向

右移动，B错误；

C.生成Li的电极反应为：Lr+e一=Li,每转移1mol电子生成1molLi(7g),因此转

移2moi电子时生成14gLi,C正确；

D.电解液A若为“004水溶液，由于Li+的得电子能力弱于水中的H+，阴极会优先发

生水的还原反应(2H)O+2c-=H,T+2OHD,无法得到金属Li,且金属Li会与水反

应，因此电解液A不能是水溶液，D错误；

故选C。

14.答案：C

U

解析：对于M(OH)3：KSP=C(M)?(OH),整理得pM=3pH+C(C为常数)，即

pH每增大1,pM增大3,金粤=:，斜率较小；对于N(OH)2：

ApM3

2+2

^sp=^(N)c(OH),整理得pN=2pH+C(C'为常数)，即pH每增大1,pN增大

2,第=:，斜率较大，根据斜率特点可知，图中①代表M(OH)3、②代表N(0H)2。

ApN2

A.根据分析可知，A正确；

B.②是pN的曲线，取点pH=7时pN=6,HPc(N2+)=106mol/L,

c(OH-)=10-7mol/L,则KMMOHbbdNB.cZlOH-blOYxaOpzTo-z。，R正

确；

C.a点pH小于b点pH,pH越大，溶液中OFT浓度越大，碱对水的电离抑制越强

(OH-来自外加碱调节PH),因此水的电离程度：a>b,C错误；

D.根据图像数据，N(OH)2的《二^^^/何田^^^W一丫二炉。，0点在

N(OH%的溶解平衡曲线［②)下方，在相同PH下，c点pN更大，即c(N?+)更小，

故2={N2+)"(OH)<KSP，D正确；

故选C。

15.答案：(l)3d‘4s2

(2)SiO2

(3)将Fe"氧化为Fe3\避免Mi?*沉淀，便于后续除铁

3+

(4)K*+3FC+6NH3.H20+2S0；'=KFe3(S04)2(0H)6+6NH：；pH升高后，Fe?♦水解

生成的Fe(OH］胶体增多，胶体具有吸附性，吸附溶液中的Mr?+,共同沉淀，导致锦

元素损失

(5)94.4%；2.0x10-31

(6)相同温度下MgSO,溶解度小于MnSO,，蒸发浓缩时先达到饱和析出

解析：原料酸浸产生Mn"、Fe2\Fe3\K\Cu2\Mg",SiO?不与稀硫酸反应，且

不溶于水，故滤渣为Si。?，力口入MM)?将Fe?，氧化为Fe'+,加入一水合氨后pH变大，

生成黄色沉淀KFe3(SO4)2(OH)6,过滤后加入硫化镂可将溶液中的Cu"以硫化铜的形

式沉淀，溶液经蒸发浓缩结晶，析出硫酸镁，过滤后，将滤液蒸发浓缩结晶得到

MnSO4H2O；

(l)Mn为25号元素，其基态原子的价层电子排布式为：3d54s2；

(2)Si。2不与稀硫酸反应，且不溶于水，故滤渣为Si。?；

(3)将Fe?+沉淀所需pH较大，会使Mr?+沉淀，加入氧化剂氧化后可将Fe?+氧化为

Fe3+,避免Mi?+沉淀，便于后续除铁；

(4)①中和步骤生成黄色沉淀KFe3(SO4%(OH)6,故其离子反应为：

3+

K?+3Fe+6N%H2O+2SO；=KFe.(SO4),(OH)6+6NH；；

②pH升高后，Fe升水解生成的Fe(OH)3胶体增多，胶体具有吸附性，吸附溶液中的

Mn2+，共同沉淀，导致镒元素损失；

36

(5)①铜的去除率=W^X100%=94.4%；

②残留的CY+浓度为2.0门@1，c(Cu2+)Jxl0：g/L=3125xl(T5moi/L,CuS的

'764g/mol

22-52"36

Kip=c(Cu')xc(S)=3J25xl0-mol/Lxc(S)=6.3xl0-,故

c(S2-)=2.0xl0-3,mol/L；

(6)蒸发结晶时，溶解度更小的溶质会先达到饱和，优先析出，因此MgSO,先结晶。

16.答案：(1)恒压滴液漏斗

(2)反应温度较低(25~30℃)且所用试剂沸点均高于反应温度，无需冷凝回流

(3)该反应为放热反应，防止温度过高，反应过于剧烈，同时减少副反应的发生

（4）诱导晶体有序生长，提高收率与纯度；取少许最后一次的洗涤液于试管中，滴加儿

滴酚酸试液（或使用pH试纸）若溶液不变红（或pH试纸显示中性），则证明晶体表面的

碱性杂质已被洗净

（5）重结晶

（6）57.7

解析：三颈烧瓶中依次加入氢氧化钠溶液、乙醇和苯乙酮，乙醇作用是溶解苯乙酮，

充分搅拌后缓慢滴加苯甲醛，维持反应温度在25。（2至30。。，持续搅拌发生羟醛缩合反

应生成查尔酮，冰水浴中冷却，充分结晶、经减压过滤、洗涤、干燥得到苯亚甲基苯

乙酮。

（I）根据仪器结构可知，仪器A的名称是恒压滴液漏斗；

（2）冷凝回流通常用于防止加热时溶剂或反应物蒸发，该实验在室温左右的温度进

行，乙醇挥发较慢，且反应放热需控制温度，故不需要回流装置；

（3）该反应放热，防止温度过高，反应过于剧烈；温度过高可能导致苯甲醛发生自身

氧化还原反应或其他副反应，降低产率；

（4）加入少量纯净的晶体（晶种）相当于提供了现成的“晶核”，诱导溶质分子在其表面

有序沉积，这能有效避免溶液进入“过冷''或"油状析出''状态，确保产物以高纯度的晶

体形式析出，而非无定形粉末。缓慢的析出过程给予分子足够的时间调整位置，进入

晶格的正确位点，从而形成颗粒更大、晶型更完整的晶体，故答案为：诱导晶体有序

生长，提高收率与纯度；

杂质中含氢氧化钠，检验洗涤干净的操作为：取少许最后一次的洗涤液于试管中，滴

加几滴酚献试液（或使用pH试纸）若溶液不变红（或pH试纸显示中性），则证明晶体表

面的碱性杂质已被洗净。

（5）步骤IV中得到的固体中可能含微溶于水的苯甲醛和苯乙酮，所以进一步提纯的方

法是重结晶法；

（6）根据题给数据可知，苯亚甲基苯乙酮理论产量=0.025molx208g/mol=5.2g,所以

产率100%工57.7%

5.2go

17.答案：（1）-172

（2）MCM-41

0.72

(3)0.64P；J40)(合理即可)

------x-----

1.921.92

(4)①；温度升高，反应速率加快，左正、左逆均增大，由于该反应是放热反应，升高温

度，平衡逆向移动，炫左逆的斜率绝对值大于怆女正

催化剂

(5)C2H2+H2O+CO-----CO2+C2H4

解析:⑴主反应:式①c2H2(g)+H2(g)UC2H4(g)A//1,式

1

②C2H2(g)+2H2(g)UC2H6(g)△%=-308kJ.moP,式③

C2H4(g)+H2(g)C2H6(g)A^3=-136kJ-moP,,根据盖斯定律，有

式①二式②一式③，则A"1二A"?一△〃3=・308-(-136)=-172kJmor1；

(2)由左图显示可知三种载体催化剂下乙块的转化率均很高且稳定，右图显示当载体

为MCM-41时乙烯的选择性(大约70%)显著高于SiO?和AC,故选择MCM-41为

载体;

(3)设初始〃(C2H2)=lmol,〃(%)=2mol,已知平衡时C2H2的转化率为90%,

C2H4的选择性为80%,则平衡时〃(C2H2)=lmolx