高中化学必修第一册 第一章 章末测试（原卷版）

第一章章末测试

满分100分，考试用时75分钟

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小

题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的

1.（天津市西青区杨柳青第一中学高一期中）下列分类标准不正确的是

A.化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：是否有电子的转移）

B.分散系分为溶液、胶体、浊液（标准：能否产生丁达尔效应）

C.纯净物分为单质、化合物（标准：组成纯净物的元素种类数）

D.化合物分为电解质、非电解质（标准：在水溶液中或熔融状态下能否导电）

2.（广东.盐田高中高一期中）氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-I价。NaH

用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H20=Na0H+H2To下列有关该反应的说法中，正确

的是

A.该反应属于置换反应B.该反应属于复分解反应

C.NaH是氧化剂D.比0中的氢元素被还原

3.（安徽•屯溪一中高一期中）下列分散系能产生“丁达尔效应”的是

A.葡萄糖溶液B.油水C.盐酸D.淀粉溶液

4.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

A.生石灰、白磷、熟石灰B.空气、氮气、胆研

C.干冰、铁、氯化氢D.烧碱、液态氧、碘酒

5.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是

得6—失2X

I△I~I

A.2KC1O—2KC1+3O9tB.2Mg+()=2Mg()

JJ3MnQf-2

失2b得2X2「

失2X23失

I△।▲占燃I

C.2CuCH<-2CIH-C：OtD.C-H)2^=^C()2

It2

得2X2eT得2葭

6.下列电离方程式中正确的是

2+

A.HNO3=H++N5++3O2-B.Ca(OH)2=Ca+(OH)2

C.AICh=Al+3+3Cl-D.Ah(SO4)3=2Al3++3SOr

7.一定条件下，当溶液中XO；与H2O2分子个数比恰好为2：5时，溶液中XO；离子被还

原为较低价态，则X元素的化合价变为

A.+2B.+3C.+4D.+5

8.已知CaHz中Ca元素为+2价，对于反应CaH2+2HQ=Ca(OH)2+2H2f,下列说法正确

的是

A.CaHi中H元素为+I价

B.比0发生氧化反应

C.Cahh中的氢元素既被氧化又被还原

D.山中被氧化与被还原的原子的质量比为1:1

2+

9.(四川师范大学附属中学高二期中)已知还原性：SO;>I>Fe,下列离子反应不能发生

的是

3++

A.SO2+2Fe+2H2O=SO：+2Fe?++4H

2+3+

B.I2+2Fe=2r+2Fe

C.SO2+I2+2H2O=21+4H++SO；

D.少量CL通入Fek溶液中:C12+2r=2Cl+I2

10.(吉林一中高二期中)某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，

并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法

中，不正确的是

A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO』不是电解质

B.B处溶液的导电能力约为0,说明溶液中几乎没有自由移动的离子

C.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2sCh电离出的离子导电

D.a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和

11.下列变化中不可能通过一步反应完成的是

A.Fe2O3->Fe(OH)3B.FeCl2->Fe(OH)2

C.Fe->Fe3O4D.Fe(OH)2->Fe(OH)3

12.下列物质分类正确的是

选项碱酸碱性氧化物酸性氧化物纯净物

ANaOHHSOMgO氯水

24so2

2

B纯碱HC1OCaOSO3漂白粉

M112O7液氯

CBa(OH)2CH3COOHNa2O

DNH3HC1Na2。？C02盐酸

13.下列离子在指定溶液中能大量共存的是

A.碱性溶液中：K+、NH：、NO；、SO：

B.某尢色透明溶液中：MnO：、Fe"、NO；、SCN

C.能使酚歌变红的溶液中：Na，C「、SiO：、NO；

D.使紫色石蕊变蓝的溶液中：HSO；、K+、Na+、SO；

14.下列说法正确的是

A.硫酸的导电能力比盐酸溶液强

B.氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质

C.BaSCh、AgCl均不溶干水,所以BaSCh、AgCl不是电解质

+

D.碳酸氢钠在水中的电离方程式为NaHCO3=Na+HCO；

15.某溶液中可能含有SO：、CO：、Cl-o为了检验其中是否含有SO：,除BaCb溶液外,

还需要的溶液是

A.H2sCLB.HC1C.AgNOjD.NaOH

16.下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是

A.ChB.NaClC.CH3cH20HD.H2SO4

二、非选择题：共56分。

17.（11分）现有下列4组物质：

A.CaO、MgO、CuO、NO

B.CO、NaOH、KOH、Ba（OH）2

C.0?、Fe、Cu、Na

D.HCKFeCh.H2so4、HNO3

按要求填空。

组别A组B组C组D组

分类标准金属氧化物碱金属单质酸

不属于该类别的物质①②③④

（1）（4分）上述表格中①是：;②是：;③是：;④是：（填

化学式）。

⑵（3分）表中的①②是汽车尾气中的主要成分，二者在汽车尾气排气系统中催化剂的作用

3

下发生反应，生成C02和N2.请写出该反应的化学方程式:

（3）（2分）同素异形体是指同一元素形成的性质不同的单质，与表中③互为同素异形体的是：

（填化学式）。

（4）（2分）把表中④的饱和溶液滴入沸水中继续加热可得到一种胶体，该胶体的颜色为：

18.（13分）下列物质：①A1②Ba（0H）2③NaHSO』④CO]⑤H2so,⑥酒精⑦KHCO,溶液⑧

CuSO4⑨熔融NaCl,请回答下面问题。

（1）（2分）属于电解质且能导电的是（填序号）。

（2）（3分）写出②溶于水的电离方程式：o

（3）（4分）向•定体积的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，并测得混合溶液的导电能力随时间变

化的曲线如图所示。写出AB段发生反应的离子方程式；图中处（填

或"B”或"C"）表示Ba（OH）2溶液恰好被沉淀完全。

导

电

能

力

°a时间

（4）（4分）①与②溶液能反应产生H?写出反应离子方程式。A1还能和上述____

物质的溶液反应产生H2（填序号）。

19.（13分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）s胶体的制备实验。

甲同学：向1mol-L-1的氯化铁溶液中加入少量3mol-L-1的NaOH溶液。

乙同学：向25mL沸水中逐滴加入5〜6滴FeCb饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停

止加热。

丙同学：向沸水中滴加饱和FeCb溶液，为了使反应进行充分，待液体呈红褐色后继续煮沸

10分钟。

试回答下列问题：

⑴（4分）其中操作正确的同学是___________,该反应原理的离子方程式为。

（2）（4分）证明有Fe（0H）3胶体生成的实验操作是,利用了胶体的

性质。

（3）在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利

用所制得的Fe（0H）3胶体进行下列实验：

4

①（2分）将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现靠近阴极

（和电源负极相连）区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（0H）3胶体粒子带（填"正”

或“负”）电荷。

②（3分）现有橘红色的硫化睇（Sb2s力胶体，装入U型管，插入石墨电极后通直流电，发现

阳极附近橘红色加深，若把硫化锚（Sb2s3）胶体与Fe（0H）3胶体混合，看到的现象是

20.（19分）亚硝酸钠（NaN。?）是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中

毒。亚硝酸钠加热到320C以上会分解产生Na?。、$和其水溶液呈碱性，能与AgNO、

溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO?。由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接

排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：

_NaNO,+_KI+=NOt+—h+—K2SO4+_Na2SO4+H20

（1）（5分）请完成该化学方程式并配平。

⑵（3分）从物质分类角度来看，NaNO2是（填字母代号）。

a.酸b.酸式盐c.碱d.非电解质e.电解质f.离子化合物g.共价化合物

（3）（4分）用上述反应来处理NaN（）2并不是最佳方法，其原因是。从环保角度

来讲，要将NaNO2转化为氮气，所用物质的（填“氧化性”或“还原性”）应该比KI

更（填“强”或“弱

（4）（2分）下列方法不能用来区分固体NaNO?和NaCl的是___________（填序号）。

A.分别溶于水

B.分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNOJ容液

C.分别加强热并收集气体检验

D.用筷了•分别蘸取固体品尝味道

2+

（5）（2分）误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe转化为Fe"而中毒，该过程中NaNO?表

现出的性质与下列（填序号）反应中H2O2表现出的性质相同。

MnO,

A.2H2O2-------=2H2O+O,T

B.H2O2+Cl2=2HCI+O2t

C.H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+1,+K2SO4

D.5H2O2+2KMnO4+6HCl=2MnCl2+2KC1+50,T+8H2O

（6）（3分）已知亚硝酸钠可以与氯化铉反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程

式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：。

课后测评

5

一、选择题(本题包括1()小题,每小题2分洪2()分。每小题只有1个选项符合题

意)

1.下列电离方程式书写正确的是()

3+

A.A12(SO4)3-2AI+3SOj-

B.AlCh-Al3++C)3

C.Mg(NO3)2---Mg+2+2N03

+7+2

D.KMnO4---K+Mn+4O

SgA

3+

悔析|B、C、D三项电离方程式的正确写法分别为A1C13-AI+3CI\Mg(NO3)2-

+

Mg2++2NOg、KMnO4-K+MnO；»

2.下列关于胶体和溶液的说法中正确的是()

A.胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀

B.胶体粒子的直径较大，可以根据能否透过滤纸将胶体与溶液区分开来

C.光线通过时，胶体能发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应

D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体

E

狡体属于介稳体系，较均一、稳定,A错误;胶体与溶液均能透过滤纸，区分胶体与溶液可

用丁达尔效应,B错误;胶体是分散质微粒直径在JlOOnin的分散系,D错误。

3.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()

选非电解

混合物

项质

A盐酸水煤气硫酸干冰

蒸储茂糖溶氯化二氢化

B

水液氢硫

C胆研盐酸铁碳酸钙

氯化

D胆矶水煤气碳酸钠

铜

B

液酸为HC1的水溶液，为混合物，则A错误;C项中铁为单质，既不是电解质，也不是非电解

质，碳酸钙为电解质，则C错误;D项中Na2c03为电解质，则D错误。

4.下列离子方程式改写为化学方程式正确的是()

+2+

A.2H+Zn-Zn+H2T：2CH3COOH+Zn—Zn(CH3COO)2+H2t

2+

B.Ba+SOj-BaSO4l：H2SO4+Ba(OH)2-BaSO4l+2H2O

+

C.Ag+Cl---AgCl|:AgNO3+HCl---AgCl|+HNO3

D.Ca^+CO^---CaCO3l：Ca(OH)2+CO2-CaCO?i+H2O

J答案|c

除析脚酸是弱酸,应选择强酸盐酸或稀硫酸，故A错误;H2SO』+Ba(OH)2-BaSO4l+2H2O的

离子方程式为2H++SOj-+Ba2++2OH----BaSO4+2H2。，故B错误；AgNC)3+HQ-

+

AgClJ+HNOj的离子方程式为Ag+ClAgCl1,故C正确;Ca(OH)2+CC)2CaCO3l+H2O

2+

的离子方程式为Ca+2OH+CO2-CaCChl+HzO,故D错误。

5.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,A1N可通过反应A12O3+N2+3C

亘生2A1N+3co合成。下列叙述不正确的是()

A.A1N中氮元素显-3价

B.上述反应中,AI2O3是氧化剂

C.上述反应中,N2被还原

D.上述反应中，碳发生氧化反应

B

A1N中铝元素显+3价，根据化合价规则,氯的化合价为-3价，故A正确;反应中氮元素化合

价降低,N2是氧化剂,被还原，碳元素化合价升高，所以C是还原剂被氧化，而AI2O3中两元素的

6

化合价没有发生变化，因此既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误,C、D正确。

6.初中化学的很多反应可以表示为甲+乙一丙+丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能

是化合物，代表不同的物质。下列说法中，正确的是（）

A.若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应

B.若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水

C若甲是CO,乙是氧化铜厕丙一定是二氧化碳

D.若甲是Zn,丙是比,则乙一定是稀硫酸

|答案|B

版麻甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应不一定是复分解反应，例如对于反应2NaOH+CO2

一Na2CO3+H2O来说,虽然反应物和生成物都是两种化合物，但不是两种化合物相互交换成

分，所以不属于复分解反应,A项错误;酸和城反应一定生成盐和水，如甲、乙、丙分别是硫酸、

氢氧化钠、硫酸钠，则丁一定是水,B项正确;若甲是一氧化碳，乙是氧化铜，则丙或丁都有可能

是二氧化碳,C项错误;若甲是锌，丙是氢气,则乙可能是稀盐酸或稀硫酸.D项错误。

7.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（）

失去4b

SQ+2c陋Si+2cof

I_f

A.得到2X2e-

2c-

II

B2Na4-2H2()-----2Na()H+H2f

得到2e-

II

Zn+H2SO,---ZnSO,4-H2f

I，

C.失去2Xe-

2e-

D.Cu+2H2sOJ浓）2CUS（）4+S（）2f+2HzO

B

A项,SiCh中Si得电子,C失电子;C项,Zn应失去电子,H2sO4中H得电子;D项,Cu应失

去电子H2SO4中s得电子。

8.（2020北京顺义期末）下列离子方程式中,不正确的是)

2+

A.将氧化镁与稀盐酸混合:MgO+2H+-Mg+H2O

B.氢氧化钢溶液和稀硫酸混合:Ba2++20H-+2H++S0：---BaSO4l+2H2O

C.硝酸银与盐酸反应:AgNCh+CI---AgClj+NOj

D.将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合:HC03+H卜一H2O+CO2T

I一

将氧化镁与稀盐酸混合生成氟化镁和水，反应的离子方程式是MgO+2H.一

Mg2++H2O,A项正确;氢氧化锁溶液和稀硫酸混合生成硫酸钢沉淀和水,反应的离子方程式是

2++

Ba+2OH+2H+S01---BaSO4l+2H2O,B项正确;AgNCh易溶于水，应拆成离子，与盐酸反应

的离子方程式是Ag++Cl-AgCl1,C项错误;将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合生成氯化钠、二

氧化碳、水，反应的高子方程式是HCOj+HH2O+CO2T，D项正琬。

9.（2020安徽安庆期末）在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）

3

A.Ag\NOg、CPB.Na\Fe\N03

C.K\Cl\HCO3D.Mg2+、Cl\SOj-

D

容液无色时可排除Cu2\Fe2\Fe3\MnO］等有色离子的存在，强酸性溶液中存在大量

氢离子。Ag\C「之间反应生成难溶物氯化银，在溶液中不能大量共存,A项错误;Fe'+为有色

离子，不满足溶液无色的条件,B项错误;HCO3与氢离子反应，在酸性条件下不能大量共存,C项

错误;Mg2+、C「、S0f之间不反应，都不与氢离子反应，且无有色离子，能够大量共存,D项正确。

10.实验室常利用以下反应制取少量氮气:NaN02+NH4C12NaCl+N2f+2H20,下列关于该反

7

应的说法正确的是（）

A.NaNO2是氧化剂

B.每生成1个N2分子时，转移电子的个数为6

C.NH4C1中的氮元素被还原

D.N2既是氧化剂，乂是还原剂

|答案|A

:解析kaNO?中氮元素显+3价,NH4cl中氮元素显-3价，产物N2中氮元素显。价,每生成1个

N2分子时，转移3个电子,B项错误;NH4cl中氮元素被氧化,C项错误;N2既是氧化产物，又是还

原产物,D项错误。

二、选择题（本题包括5小题，分小题4分，共20分。分小题有1〜2个选项符合西

意）

H.R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应,X2++Z：

X+Z2+,Y+Z2+—Y2++ZO这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱顺序为（）

A.R2+>X2+>Z2+>Y2+

B.X2+>R2+>Y2+>Z2+

C.Y2+>Z2+>R2+>X2+

D.Z2+>X2+>R2+>Y2+

A

憎离子方程式X2++Z-X+Z2+知,氧化性：X2+>Z?+;据离子方程式Y+Z2+-Y2++Z知，氧

化性:Z2+>Y2+；由X2+与单质R不反应推知，氧化性:R2+>X2%

12.新型纳米材料MFe2O式3<XV4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化，常

温下,MFezOi能使工业废气中的SCh转化为S,流程如图，则下列判断正确的是（）

常温三

MFezOjS（%>iMFezOj

A.MFezOx是氧化剂B.SO2是该反应的催化剂

CRD.MFezOx是还原产物

teM|c

臧儒,温下,MFezOx能使工业废气中的SOz转化为S,反应中硫元素化合价降低，得到电子，被

还原,SCh是氧化剂，则MFezOr是还原剂,A错误;SCh是该反应的氧化剂,B错误;MFe2Q*3w4）

中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化,MFezOi.是还原剂，因此在反应中铁元

素化合价升高，所以xv），,C正确;MFezQ、是还原剂,D错误，

13.含碘食盐中的碘元翥主要以KIO3的形式存在I、12、1。3在一定条件下可发生如图转化关

系，下列说法正确的是（）

适址Cl?NallSC）,

【途径I”k一径n；03

足-ci途径UI

A.只用KI淀粉试纸即可检验食盐中是否加碘

B.由图可知氧化性的强弱顺序为：107。2>12

C.生产等量的碘，途径I和途径II转移的电子数之比为1:5

见绛IH发生反应的离子方程式为3。2+1+3比0-6Cl+I03+6H*

^CD

定粉遇碘单质变蓝色，而食盐中加入的是KKX不是碘单质,KIO?与KI酸性条件下反应

生成L,只用KI淀粉试纸不能检验食盐中是否加碘,A错误;根据途径HI,r和CL反应可得到

1。3,其中Cl2为氧化剂,103为氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，可知氧化

性:C12>10.B错误;途径【的离子方程式为21+Ch-2cM2,生成1molL,转移2mol电子;

途径H的离子方程式为2IO3+5HSO3-h+5S0；-+H2O+3H+,生成ImolL,转移10mol泡子;

转移的包子数之比为2:10=1：5,C正确;途径HI,CL和I反应生成I0&,CL转化为C1,离子方

程式为3C12+r+3H2O-6CT+IO3+6H+,D正确。

14.下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是（）

A.澄清石灰水和稀盐酸混合

B.小苏打溶液和醋酸混合

8

C.盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCL溶液混合

D.氯化钠溶液和蔗糖水混合

|答案卜

毓希］A项中生成氯化钙和水，发生了离子反应，且溶液质量不变，符合题意:B项中HCO&与醋酸

反应产生了二氧化碳气体，发生了离子反应，但二氧化碳逸出，使溶液质量减小,不符合题意;C

项中SOj-与Ba?+反应生成了BaSCh沉淀，发生了离子反应，但BaSO,脱离溶液，使溶液质量减

小,不符合题意;D项中氯化钠与蔗糖不反应。

15.高铁酸钾(K2FCO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高

铁酸钾处理污水的部分流程如下：

加KOH溶

冲至饱和.

|FcSO,呼士|NazFcOd溶液产速②“30固体学同0H)3胶体

以下说法不正确的是()

A.过程①中一定发生了氧化还原反应

B.污水处理中产生Fe(0H)3胶体，使悬浮物聚沉,利用了Fc(OH)3胶体的强氧化性

C.另一种在碱性条件下制备K2FeO4的反应可能是:2Fe(OH)3+3ClO--

+

2FCO^+3C1+4H+H20

D.K2FCO4还可以用于处理废水，例如可以把废水中的CN转化为两种无毒气体，反应过程

中,Cy做还原剂，被KzFeCh氧化

|答案|BC

悔析除酸亚铁中加入过氧化钠反应后的产物为高铁酸钠，硫酸亚铁中铁元素显+2价，高铁酸

钠中铁元素显+6价，铁元素化合价发生变化，则①中一定发生了氧化还原反应,A项正确;高铁

酸钾在水中发生如下过程4FeO；-+10H2OU4Fe(OH)3(胶体)+8OH+3O2T，生成的Fe(OH)3胶

体具有吸附作用，可吸附水中的固体杂质，使悬浮物聚沉,B项错误;在碱性条件下制备K2FeO4

的反应产物中不可能产生氢离子，正确的反应为2Fe(0H)3+3C10-+40H----

2Fe0i+3CI+5H2O<项错误;LFeCh还可以用于处理废水，可将废水中的CN转化为两种无毒

气体，这两种无毒气体应为二-氧化碳和氮气，根据转化关系，氮,元素和碳元素化合价都升高，故

反应过程中,CN-为还原剂,高铁酸钾为氧化剂,D项正确。

三、非选择题(本题包括5小题，共6()分)

16.(10分)铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO?、。?作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜

绿”，又称“孔雀石”［化学式为Cu2(0H)2co3］,“铜绿''能跟酸反应生成铜盐和82、H2OO某同学

利用下述系列反应实现了“铜一铜绿一……一铜”的转化。

铜金铜绿旦A旦Cu(0H)2巫B-^*Cu

(1)从三种不同分类标准回答,“铜绿”属于哪类物质?o

(2)写出B的化学式o

(3)上述转化过程中属于置换反应的是—(填序号)。

(4)写出①反应的化学方程式:_____________________________________。

豳(I)铜盐、碳酸盐、碱式盐、盐、化合物(任意三种)

(2)CuO(3)⑤(4)2CU+O2+CO2+H2O=Cii2(0H)2c。3

解质根据转化关系，铜典*铜绿9*A9*CU(0H)24*BIkCu,铜被腐蚀生成铜绿，铜绿溶于

盐酸生成铜盐，然后加碱生成氮氧化铜，氮氧化铜受热分解生成CuO.还原CuO得到Cu,据此分

析解答。(1)铜绿是碱式碳酸铜的俗称，属于化合物，也属于化合物中的盐类，含有铜元素.可以

分为铜盐，含有碳酸根禹子，可以分为碳酸盐，含有氢氧根离子，也可以分为碱式盐。

⑵CU(OH)2->BTCU,是氮氧化铜受热分解生成氧化铜和水淡化铜还原生成铜，因此B为氧化

铜。(3)①为铜与二氧化碳、氧气和水的化合反应，②为铜绿与酸发生的复分解反应，③为铜盐

与碱的复分解反应，④为负氧化铜的分解反应，⑤中还原剂氢气还原CuO得到Cu,属于置换反

应。(4)①反应为Cu与氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成Cs(OH)2co3,反应的化学方程

式为2CU+O2+CO2+H2OCU2(OH)2co3。

17.(2020浙江宁波期末，改编)(10分)化学基本概念是学习化学的基石，请正确回答卜.列问题。

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(1)今有7种物质:①液态氮化氢②乙醉③熔融的KNOa④铜线⑤NaQ晶体⑥小苏

打溶液⑦氨水。其中属于电解质的是，属于非电解质的是o(填序

号)

(2)漂白粉中加入盐酸，可产生氯气，化学方程式为Ca(C10)2+4HCl-CaCl2+2C12t+2H20o用

双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目:，生

成的氯气分子数与转移电子数目之比为

(3)四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示：

瑜非氧化还

其中I为化合反应,IV是反应。

爵⑴①③⑤②

得2x<r

Ca(ClO)2-HHCl---CaCI2+2Cl2f4-2H2O

(2)失2Xe-

1：1

(3)置换

域揖(1)①液态氯化氢在水中可以发生电离，该物质是电解质;②乙醇在水中和熔融状态下均

不能电离,该物质是非电解质;③熔融的KNO3可以导电，该物质是电解质;④铜线可以导电，但

该物质属于单质，故该物质既不是电解质，也不是非电解质;⑤NaCl晶体在溶液中或者熔融状

态下可以电离，该物质是电解质;⑥小苏打溶液是混合物，故该物质既不是电解质，也不是非电

解质;⑦氨水是混合物，故该物质既不是电解质，也不是非电解质。

(2)该反应用双线桥法表示为：

得2X<T

II

Ca(ClO)2-HHCl---CaCl2+2Cl2f4-2H2O

失2Xe-，根据方程式可知,每生成2个C12分子，转移2*则生成

的Cb分子数与转移电子数目之比为1:lo

(3)四大基本反应类型中，直换反应中一定有元索化合价变化,一定是氧化还原反应:化合

反应、分解反应中，有的有元素化合价变化，有的没有元素化合价变化，故部分化合反应、分解

反应属于氧化还原反应;复分解反应没有元素化合价的变化，一定不是氧化还原反应。故若I

为化合反应，则H为分解反应，川为复分解反应,1V为置换反应。

18.(14分)有一包白色固体粉末，其中可能含有Na。、Ba(NO3)2、CuSO4.NazCCh中的一种或

几种,现做以下实验(已知BaSO4不溶于稀硝酸)：

①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成,过滤后溶液呈无色；

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解.并有气泡产生；

③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；

④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。

试根据上述实验事实，回答下列问题：

(1)原白色粉末中一定含有的物质是，一定不含的物质是，可

能含有的物质是。(以上各种物质均写化学式)

(2)写出下列步骤中发生反应的离子方程式：

②一；

(3)o

忸案|(I)Ba(NO3)2、Na2cO3CuSO4NaCl

2>+2+2+

(2)Ba+CQ^----BaCO3lBaCO3+2H-Ba+CO2t+H2OSO|+Ba-BaSO”

假画部分粉末溶于水后产生白电沉淀，过滤后溶液呈无色，说明溶液中没有CM+,原粉末中肯

定没有CuSO4。根据步3聚②可知，沉淀物一定是BaCO3,说明固体粉末中有Ba(NO3)2和Na2CO3;

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①中过滤后溶液与A