2026年重庆市人教版高中化学选修第5章化学平衡专项习题

2026年重庆市人教版高中化学选修第5章化学平衡专项习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到化学平衡后，为提高SO₃的产率，下列措施中错误的是（）A.降低温度B.增大压强C.使用催化剂D.增大O₂的浓度并保持容器体积不变解析：该反应正反应为放热、体积缩小的可逆反应。根据勒夏特列原理，降低温度、增大压强、增大O₂浓度均能正向移动平衡，提高SO₃产率。使用催化剂仅改变反应速率，不改变平衡位置，故C项错误。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.若正反应速率增大2倍，逆反应速率也增大2倍B.若混合气体密度不变，则反应达到平衡C.若N₂的转化率提高，则平衡一定向正反应方向移动D.若充入惰性气体，平衡不发生移动解析：A项，正反应速率增大2倍时，平衡正向移动，逆反应速率先减小后增大至新的平衡值，不会等于2倍；B项，恒温恒容下密度始终不变，不能判断平衡状态；C项，N₂转化率提高说明平衡正向移动；D项，充入惰性气体分压减小，平衡向气体分子数增多方向移动。3.在某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数为K，若起始投入2molSO₂和1molO₂，平衡时SO₂转化率为x，则K的表达式为（）A.K=(1-x)/[(2-2x)(1-x/2)]B.K=(2x)²/(1-x)²C.K=(1-x)²/(2-2x)(1-x/2)D.K=(2x)²/(2-2x)(1-x/2)解析：平衡时SO₂转化2xmol，O₂转化xmol，SO₃生成2xmol。平衡浓度分别为(2-2x)mol/L、(1-x)mol/L、2xmol/L。K=(2x)²/[(2-2x)(1-x)]。4.将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，若升高温度，下列说法正确的是（）A.SO₃的浓度一定减小B.正反应速率增大，逆反应速率减小C.平衡常数K一定减小D.混合气体的平均相对分子质量一定增大解析：升高温度平衡逆向移动，SO₃浓度减小，A正确。升温正逆反应速率均增大，B错误。放热反应升温K减小，C正确。平衡逆向移动分子数增多，平均相对分子质量减小，D错误。5.在恒温恒压条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡后，再向体系中充入1molAr气体，下列说法正确的是（）A.平衡向正反应方向移动B.SO₂的转化率增大C.平衡常数K不变D.混合气体的总压不变解析：恒温恒压下充入Ar，体系分压不变，平衡不移动，A、B错误。K只与温度有关，C正确。充入Ar后总压等于原平衡总压，但Ar分压增大，D错误。6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大B.体系总压增大C.SO₂的转化率增大D.平衡常数K增大解析：恒温恒容下充入惰性气体，各气体分压不变，平衡不移动，A、C错误。总压因惰性气体加入而增大，B正确。K只与温度有关，D错误。7.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡后，若分离出部分SO₃，下列说法正确的是（）A.平衡向正反应方向移动B.SO₂的转化率增大C.体系压强减小D.正反应速率立即减小解析：分离出SO₃后，平衡逆向移动，A正确。平衡逆向移动SO₂转化率减小，B错误。逆向移动气体分子数增多，压强先增大后减小，C错误。平衡移动需要时间，速率瞬间不变，D错误。8.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.平衡向正反应方向移动B.体系总压增大C.NH₃的产率增大D.正反应速率减小解析：恒温恒容下充入惰性气体，各气体分压不变，平衡不移动，A、C、D错误。总压因惰性气体加入而增大，B正确。9.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡后，若升高温度，下列说法正确的是（）A.SO₃的浓度一定增大B.正反应速率增大，逆反应速率减小C.平衡常数K减小D.混合气体的平均相对分子质量增大解析：升温平衡逆向移动，SO₃浓度减小，A错误。升温正逆反应速率均增大，B错误。放热反应升温K减小，C正确。平衡逆向移动分子数增多，平均相对分子质量减小，D错误。10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，再向体系中充入1molAr气体，下列说法正确的是（）A.平衡向正反应方向移动B.SO₂的转化率增大C.平衡常数K不变D.混合气体的总压不变解析：恒温恒压下充入Ar，体系分压不变，平衡不移动，A、B错误。K只与温度有关，C正确。充入Ar后总压等于原平衡总压，但Ar分压增大，D错误。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡______移动，正反应速率______，SO₃的浓度______。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡______移动，正反应速率______，混合气体的平均相对分子质量______。3.对于放热反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，升高温度，平衡______移动，正反应速率______，平衡常数K______。4.对于吸热反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，降低压强，平衡______移动，SO₂的转化率______。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若分离出部分SO₃，平衡______移动，SO₂的转化率______。6.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，再向体系中充入1molAr气体，平衡______移动，正反应速率______。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡不移动的原因是______。8.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，再向体系中充入1molAr气体，平衡不移动的原因是______。9.对于放热反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，升高温度，平衡逆向移动的原因是______。10.对于吸热反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，降低压强，平衡逆向移动的原因是______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡不移动。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，再向体系中充入1molAr气体，平衡不移动。3.对于放热反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，升高温度，平衡正向移动。4.对于吸热反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，降低压强，平衡正向移动。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若分离出部分SO₃，平衡正向移动。6.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，再向体系中充入1molAr气体，平衡正向移动。7.对于放热反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小。8.对于吸热反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，降低压强，正反应速率减小，逆反应速率增大。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，SO₃的浓度不变。10.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，再向体系中充入1molAr气体，混合气体的总压不变。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述勒夏特列原理的内容及其适用条件。2.解释为什么升高温度会使放热反应的平衡常数K减小。3.在恒温恒容条件下，如何通过改变条件提高反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的SO₃产率？请至少提出三种方法并说明原理。4.在恒温恒压条件下，如何通过改变条件提高反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的NH₃产率？请至少提出三种方法并说明原理。5.解释为什么催化剂不能改变平衡移动方向。6.解释为什么在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体不会改变平衡位置。7.解释为什么在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体不会改变平衡位置。8.比较放热反应和吸热反应在温度变化对平衡移动影响上的区别。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数为K=1.2×10³。若起始投入2molSO₂和1molO₂，平衡时SO₂转化率为x，求x的值。2.在某温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的平衡常数为K=4.0×10²。若起始投入2molN₂和6molH₂，平衡时NH₃的浓度为0.8mol/L，求N₂的转化率。3.在恒温恒容条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡不移动。请解释该现象并说明其对SO₃产率的影响。4.在恒温恒压条件下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡后，再向体系中充入1molAr气体，平衡不移动。请解释该现象并说明其对NH₃产率的影响。5.在恒温恒容条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡后，若升高温度，平衡逆向移动。请解释该现象并说明其对SO₂转化率的影响。6.在恒温恒压条件下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡后，若降低压强，平衡逆向移动。请解释该现象并说明其对N₂转化率的影响。7.在恒温恒容条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡后，若分离出部分SO₃，平衡正向移动。请解释该现象并说明其对SO₃产率的影响。8.在恒温恒压条件下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡后，若分离出部分NH₃，平衡正向移动。请解释该现象并说明其对NH₃产率的影响。六、案例分析题（本大题共9小题，每小题2分，共18分）1.某化工厂生产SO₃采用2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)反应，在恒温恒容条件下，为提高SO₃产率，工厂采取了以下措施：①降低温度；②增大压强；③使用催化剂。请分析每种措施的效果并说明原因。2.某化工厂生产NH₃采用N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)反应，在恒温恒压条件下，为提高NH₃产率，工厂采取了以下措施：①降低温度；②增大压强；③使用催化剂。请分析每种措施的效果并说明原因。3.在恒温恒容条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡不移动。请分析该现象对工厂生产效率的影响。4.在恒温恒压条件下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡后，再向体系中充入1molAr气体，平衡不移动。请分析该现象对工厂生产效率的影响。5.在恒温恒容条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡后，若升高温度，平衡逆向移动。请分析该现象对工厂生产成本的影响。6.在恒温恒压条件下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡后，若降低压强，平衡逆向移动。请分析该现象对工厂生产效率的影响。7.在恒温恒容条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡后，若分离出部分SO₃，平衡正向移动。请分析该现象对工厂生产效益的影响。8.在恒温恒压条件下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡后，若分离出部分NH₃，平衡正向移动。请分析该现象对工厂生产效益的影响。七、论述题（本大题共11小题，每小题2分，共22分）1.论述勒夏特列原理在化学工业生产中的应用及其重要性。2.论述温度、压强、浓度等因素对化学平衡移动的影响及其在工业生产中的应用。3.论述催化剂在化学平衡中的作用及其与化学计量数的关系。4.论述惰性气体在恒温恒容和恒温恒压条件下的不同影响及其原因。5.论述放热反应和吸热反应在温度变化对平衡移动影响上的区别及其原因。6.论述化学平衡常数的意义及其与反应物、生成物浓度的关系。7.论述化学平衡移动的实质及其与反应速率的关系。8.论述化学平衡的动态特性及其在工业生产中的意义。9.论述化学平衡的静态特性及其在实验室研究中的意义。10.论述化学平衡与反应热的关系及其在工业生产中的应用。11.论述化学平衡与反应熵的关系及其在工业生产中的应用。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D2.C3.D4.A5.C6.C7.A8.B9.C10.C二、填空题1.不；不变；不变2.不；不变；减小3.逆向；增大；减小4.逆向；减小5.正向；减小6.不；不变7.各气体分压不变8.总压不变9.升温导致正逆反应速率均增大，但逆反应速率增大幅度更大10.压强减小导致气体分子数增多，平衡向气体分子数增多方向移动三、判断题1.√22.√23.×24.×25.√26.×27.×28.×29.√30.√四、简答题1.勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。适用条件：①可逆反应；②改变条件前反应必须处于平衡状态。2.升高温度正逆反应速率均增大，但逆反应速率增大幅度更大，导致平衡逆向移动。平衡常数K是温度的函数，放热反应升温K减小。3.①降低温度（正反应放热，降温平衡正向移动）；②增大压强（正反应气体分子数减少，增大压强平衡正向移动）；③分离出SO₃（平衡正向移动）。4.①降低温度（正反应放热，降温平衡正向移动）；②增大压强（正反应气体分子数减少，增大压强平衡正向移动）；③及时分离出NH₃（平衡正向移动）。5.催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变平衡移动方向。6.恒温恒容充入惰性气体，各气体分压不变，平衡不移动。7.恒温恒压充入惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡不移动。8.放热反应升温平衡逆向移动，吸热反应升温平衡正向移动；放热反应降温平衡正向移动，吸热反应降温平衡逆向移动。五、应用题1.解：平衡时SO₂转化2xmol，O₂转化xmol，SO₃生成2xmol。平衡浓度分别为(2-2x)mol/L、(1-x)mol/L、2xmol/L。K=(2x)²/[(2-2x)(1-x)]=1.2×10³，解得x≈0.8。2.解：平衡时NH₃浓度为0.8mol/L，则N₂转化0.4mol/L，H₂转化1.2mol/L。平衡浓度分别为(2-0.4)mol/L、(6-1.2)mol/L、0.8mol/L。K=(0.8)²/[(1.6)(4.8)]=4.0×10²，N₂转化率=0.4/2=20%。3.恒温恒容充入惰性气体，各气体分压不变，平衡不移动。SO₃产率不变，但生产效率可能因设备限制而降低。4.恒温恒压充入惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡不移动。NH₃产率不变，但生产效率可能因设备限制而降低。5.恒温恒容升温，正逆反应速率均增大，但逆反应速率增大幅度更大，平衡逆向移动。SO₂转化率减小。6.恒温恒压降低压强，平衡向气体分子数增多方向移动。N₂转化率减小。7.恒温恒容分离出SO₃，平衡正向移动。SO₃产率增大。8.恒温恒压分离出NH₃，平衡正向移动。NH₃产率增大。六、案例分析题1.①降低温度：平衡正向移动，SO₃产率提高，但速率减慢，成本增加；②增大压强：平衡正向移动，SO₃产率提高，但设备成本增加；③使用催化剂：平衡不移动，但速率加快，提