2026年四川省部编版九年级化学下册溶液知识点巩固习题

2026年四川省部编版九年级化学下册溶液知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是物质的一种重要存在形式，下列关于溶液的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要配制一定溶质质量分数的溶液。小明同学想配制50g质量分数为20%的NaCl溶液，他应该称取多少克NaCl固体？（）A.5gB.10gC.15gD.20g解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。在本题中，溶液质量为50g，溶质质量分数为20%，则溶质质量=50g×20%=10g。因此，小明同学需要称取10gNaCl固体。选项A、C、D的计算结果均不符合要求，故正确答案为B。2.下列关于溶液的说法中，错误的是（）在实验室中，我们常常需要将不溶于水的物质从溶液中分离出来。例如，将食盐从食盐水中分离出来，常用的方法是（）A.过滤B.蒸发C.吸附D.蒸馏解析：过滤、蒸发、蒸馏和吸附都是分离物质的方法，但它们适用于不同的物质和溶液。过滤适用于不溶于液体的固体与液体的分离；蒸发适用于可溶性固体与液体的分离；吸附适用于某些物质在固体表面的吸附；蒸馏适用于液体的分离。在本题中，将食盐从食盐水中分离出来，常用的方法是蒸发。因此，错误答案为C。3.下列物质中，不属于溶液的是（）在化学实验中，我们常常需要将两种互溶的液体混合。例如，将酒精与水混合，得到的混合物是（）A.悬浊液B.乳浊液C.溶液D.气溶胶解析：悬浊液、乳浊液和气溶胶都是混合物，但它们与溶液的性质不同。悬浊液是由不溶于液体的固体颗粒分散在液体中形成的混合物；乳浊液是由不溶于液体的液体小滴分散在另一种液体中形成的混合物；气溶胶是由固体或液体微粒分散在气体中形成的混合物。溶液是由溶质分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物。因此，不属于溶液的物质是A、B、D。4.下列关于溶质质量分数的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要计算溶液的溶质质量分数。例如，将10gNaCl溶解在90g水中，得到的溶液的溶质质量分数为（）A.10%B.11.1%C.20%D.90%解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。在本题中，溶质质量为10g，溶液质量为10g+90g=100g，则溶质质量分数=10g/100g×100%=10%。因此，正确答案为A。5.下列关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要判断一个溶液是否饱和。例如，将NaCl不断加入水中，直到不能再溶解为止，得到的溶液是（）A.饱和溶液B.不饱和溶液C.过饱和溶液D.稀溶液解析：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液；过饱和溶液是指在一定温度下，溶液中溶解了超过饱和溶液所能溶解的溶质的溶液；稀溶液是指溶质质量分数较小的溶液。因此，正确答案为A。6.下列关于溶解度的说法中，错误的是（）在化学实验中，我们常常需要知道某种物质在一定温度下的溶解度。例如，氯化钠在20℃时的溶解度为36g，这意味着（）A.20℃时，100g水中最多能溶解36gNaClB.20℃时，100gNaCl饱和溶液中含36gNaClC.20℃时，100g水中溶解了36gNaCl，溶液质量为136gD.20℃时，100gNaCl饱和溶液中含64g水解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量。因此，A、B、D的说法均正确，C的说法错误，因为溶液质量应为溶质质量加上溶剂质量，即136g。因此，错误答案为C。7.下列关于溶质质量分数和溶解度的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要比较两种溶液的溶质质量分数。例如，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，蔗糖的溶解度为200g，则（）A.氯化钠溶液的溶质质量分数一定大于蔗糖溶液的溶质质量分数B.氯化钠溶液的溶质质量分数一定小于蔗糖溶液的溶质质量分数C.氯化钠溶液的溶质质量分数与蔗糖溶液的溶质质量分数无法比较D.氯化钠溶液的溶质质量分数与蔗糖溶液的溶质质量分数相等解析：溶质质量分数是指溶质质量占溶液质量的百分比，溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量。因此，不能直接比较两种溶液的溶质质量分数，需要知道溶液的质量。因此，正确答案为C。8.下列关于结晶的说法中，错误的是（）在化学实验中，我们常常需要通过结晶的方法来提纯物质。例如，将不纯的氯化钠溶解在水中，然后通过结晶的方法来提纯氯化钠，常用的结晶方法是（）A.冷却热饱和溶液B.蒸发结晶C.重结晶D.渗透结晶解析：结晶是指溶液中的溶质以晶体的形式析出的过程。常用的结晶方法有冷却热饱和溶液、蒸发结晶和重结晶。渗透结晶是一种特殊的结晶方法，通常用于建筑材料等领域的应用。因此，错误答案为D。9.下列关于溶液的性质的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要利用溶液的性质来进行实验。例如，溶液具有（）A.均一性B.稳定性C.颜色D.以上都是解析：溶液是由溶质分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物。因此，溶液具有均一性和稳定性。颜色不是溶液的必然性质，取决于溶质的性质。因此，正确答案为D。10.下列关于溶液的应用的说法中，错误的是（）在日常生活中，我们常常需要利用溶液的性质。例如，下列关于溶液的应用中，错误的是（）A.用食盐水消毒B.用酒精消毒C.用盐水腌菜D.用水溶解糖制作饮料解析：食盐水、酒精和盐水都可以用于消毒，水可以用于溶解糖制作饮料。因此，所有选项的应用都是正确的。因此，错误答案为D。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是由______和______组成的均一、稳定的混合物。解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。溶质是溶液中被溶解的物质，溶剂是溶液中溶解溶质的物质。2.溶质质量分数是指______占______的百分比。解析：溶质质量分数是指溶质质量占溶液质量的百分比。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。3.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在______中达到______时所溶解的______。解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量。4.饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中______某种溶质的溶液。解析：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。5.不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中______某种溶质的溶液。解析：不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。6.溶液具有______和______的性质。解析：溶液具有均一性和稳定性的性质。均一性是指溶液中各部分的性质相同；稳定性是指溶液在通常条件下不会发生分层或沉淀。7.常用的结晶方法有______、______和______。解析：常用的结晶方法有冷却热饱和溶液、蒸发结晶和重结晶。冷却热饱和溶液是指降低溶液的温度，使溶质以晶体的形式析出；蒸发结晶是指通过蒸发溶剂，使溶质以晶体的形式析出；重结晶是指将不纯的溶液通过结晶的方法来提纯物质。8.溶液的应用广泛，例如______、______和______。解析：溶液的应用广泛，例如用食盐水消毒、用酒精消毒和用盐水腌菜。食盐水可以用于消毒伤口；酒精可以用于消毒手和物体表面；盐水可以用于腌菜，使菜变咸。9.溶液的浓度可以用______和______来表示。解析：溶液的浓度可以用溶质质量分数和溶解度来表示。溶质质量分数是指溶质质量占溶液质量的百分比；溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量。10.溶液的均一性是指______。解析：溶液的均一性是指溶液中各部分的性质相同。在溶液中，溶质和溶剂均匀地混合在一起，形成均一的混合物。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液一定是无色的。（×）解析：溶液不一定是无色的，取决于溶质的性质。例如，硫酸铜溶液是蓝色的，高锰酸钾溶液是紫色的。因此，该说法错误。2.溶液一定是透明的。（√）解析：溶液一定是透明的，因为溶质和溶剂均匀地混合在一起，形成均一的混合物。如果溶液不透明，说明溶质没有完全溶解，或者溶液中含有不溶性的杂质。因此，该说法正确。3.饱和溶液不能再溶解任何物质。（×）解析：饱和溶液不能再溶解该溶质，但可以溶解其他物质。例如，饱和的氯化钠溶液可以溶解蔗糖。因此，该说法错误。4.不饱和溶液可以继续溶解该溶质。（√）解析：不饱和溶液可以继续溶解该溶质，直到达到饱和状态。因此，该说法正确。5.溶解度越大，溶质质量分数越大。（×）解析：溶解度越大，表示在一定温度下，一定量的溶剂中最多能溶解的溶质质量越多，但溶质质量分数还取决于溶液的质量。因此，溶解度越大，溶质质量分数不一定越大。例如，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，蔗糖的溶解度为200g，但氯化钠溶液的溶质质量分数小于蔗糖溶液的溶质质量分数。因此，该说法错误。6.溶液的质量等于溶质质量加上溶剂质量。（√）解析：溶液的质量等于溶质质量加上溶剂质量。这是溶液的基本性质之一。因此，该说法正确。7.溶液的浓度可以用质量分数和体积分数来表示。（√）解析：溶液的浓度可以用质量分数和体积分数来表示。质量分数是指溶质质量占溶液质量的百分比；体积分数是指溶质体积占溶液体积的百分比。因此，该说法正确。8.溶液的均一性是指溶液中各部分的性质相同。（√）解析：溶液的均一性是指溶液中各部分的性质相同。在溶液中，溶质和溶剂均匀地混合在一起，形成均一的混合物。因此，该说法正确。9.溶液的稳定性是指溶液在通常条件下不会发生分层或沉淀。（√）解析：溶液的稳定性是指溶液在通常条件下不会发生分层或沉淀。这是溶液的基本性质之一。因此，该说法正确。10.溶液的应用广泛，例如用食盐水消毒、用酒精消毒和用水溶解糖制作饮料。（√）解析：溶液的应用广泛，例如用食盐水消毒、用酒精消毒和用水溶解糖制作饮料。食盐水可以用于消毒伤口；酒精可以用于消毒手和物体表面；水可以用于溶解糖制作饮料。因此，该说法正确。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述溶液的定义和特征。参考答案：溶液是由溶质分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物。溶液具有均一性和稳定性的特征。均一性是指溶液中各部分的性质相同；稳定性是指溶液在通常条件下不会发生分层或沉淀。解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。溶质是溶液中被溶解的物质，溶剂是溶液中溶解溶质的物质。溶液具有均一性和稳定性的特征。均一性是指溶液中各部分的性质相同；稳定性是指溶液在通常条件下不会发生分层或沉淀。2.简述溶质质量分数的定义和计算公式。参考答案：溶质质量分数是指溶质质量占溶液质量的百分比。计算公式为：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。解析：溶质质量分数是指溶质质量占溶液质量的百分比。计算公式为：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。例如，将10gNaCl溶解在90g水中，得到的溶液的溶质质量分数=10g/100g×100%=10%。3.简述溶解度的定义和单位。参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量。单位通常是g/100gH₂O。解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量。单位通常是g/100gH₂O。例如，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl。4.简述饱和溶液和不饱和溶液的区别。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。解析：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。5.简述溶液的均一性和稳定性的含义。参考答案：溶液的均一性是指溶液中各部分的性质相同；稳定性是指溶液在通常条件下不会发生分层或沉淀。解析：溶液的均一性是指溶液中各部分的性质相同；稳定性是指溶液在通常条件下不会发生分层或沉淀。均一性是指溶液中各部分的性质相同；稳定性是指溶液在通常条件下不会发生分层或沉淀。6.简述结晶的方法和原理。参考答案：结晶的方法有冷却热饱和溶液、蒸发结晶和重结晶。冷却热饱和溶液是指降低溶液的温度，使溶质以晶体的形式析出；蒸发结晶是指通过蒸发溶剂，使溶质以晶体的形式析出；重结晶是指将不纯的溶液通过结晶的方法来提纯物质。解析：结晶的方法有冷却热饱和溶液、蒸发结晶和重结晶。冷却热饱和溶液是指降低溶液的温度，使溶质以晶体的形式析出；蒸发结晶是指通过蒸发溶剂，使溶质以晶体的形式析出；重结晶是指将不纯的溶液通过结晶的方法来提纯物质。7.简述溶液的应用。参考答案：溶液的应用广泛，例如用食盐水消毒、用酒精消毒和用盐水腌菜。食盐水可以用于消毒伤口；酒精可以用于消毒手和物体表面；盐水可以用于腌菜，使菜变咸。解析：溶液的应用广泛，例如用食盐水消毒、用酒精消毒和用盐水腌菜。食盐水可以用于消毒伤口；酒精可以用于消毒手和物体表面；盐水可以用于腌菜，使菜变咸。8.简述溶液的浓度表示方法。参考答案：溶液的浓度可以用溶质质量分数和溶解度来表示。溶质质量分数是指溶质质量占溶液质量的百分比；溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量。解析：溶液的浓度可以用溶质质量分数和溶解度来表示。溶质质量分数是指溶质质量占溶液质量的百分比；溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.小明同学想配制50g质量分数为20%的NaCl溶液，他应该称取多少克NaCl固体？参考答案：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。在本题中，溶液质量为50g，溶质质量分数为20%，则溶质质量=50g×20%=10g。因此，小明同学需要称取10gNaCl固体。解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。在本题中，溶液质量为50g，溶质质量分数为20%，则溶质质量=50g×20%=10g。因此，小明同学需要称取10gNaCl固体。2.将10gNaCl溶解在90g水中，得到的溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。在本题中，溶质质量为10g，溶液质量为10g+90g=100g，则溶质质量分数=10g/100g×100%=10%。解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。在本题中，溶质质量为10g，溶液质量为10g+90g=100g，则溶质质量分数=10g/100g×100%=10%。3.20℃时，氯化钠的溶解度为36g，蔗糖的溶解度为200g，将等质量的氯化钠和蔗糖分别溶解在等量的水中，哪种溶液的溶质质量分数更大？参考答案：假设氯化钠和蔗糖的质量均为10g，水的质量均为100g。氯化钠溶液的溶质质量分数=10g/110g×100%≈9.09%；蔗糖溶液的溶质质量分数=10g/110g×100%≈9.09%。因此，两种溶液的溶质质量分数相同。解析：假设氯化钠和蔗糖的质量均为10g，水的质量均为100g。氯化钠溶液的溶质质量分数=10g/110g×100%≈9.09%；蔗糖溶液的溶质质量分数=10g/110g×100%≈9.09%。因此，两种溶液的溶质质量分数相同。4.将20gNaCl溶解在100g水中，得到的溶液的溶质质量分数是多少？如果将该溶液蒸发至饱和，需要蒸发多少克水？参考答案：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。在本题中，溶质质量为20g，溶液质量为20g+100g=120g，则溶质质量分数=20g/120g×100%≈16.67%。如果将该溶液蒸发至饱和，需要蒸发多少克水？20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl。因此，需要蒸发的水质量=120g-100g=20g。解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。在本题中，溶质质量为20g，溶液质量为20g+100g=120g，则溶质质量分数=20g/120g×100%≈16.67%。如果将该溶液蒸发至饱和，需要蒸发多少克水？20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl。因此，需要蒸发的水质量=120g-100g=20g。5.将10gNaCl溶解在90g水中，得到的溶液的溶质质量分数是多少？如果将该溶液蒸发至饱和，需要蒸发多少克水？参考答案：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。在本题中，溶质质量为10g，溶液质量为10g+90g=100g，则溶质质量分数=10g/100g×100%=10%。如果将该溶液蒸发至饱和，需要蒸发多少克水？20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl。因此，需要蒸发的水质量=100g-90g=10g。解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。在本题中，溶质质量为10g，溶液质量为10g+90g=100g，则溶质质量分数=10g/100g×100%=10%。如果将该溶液蒸发至饱和，需要蒸发多少克水？20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl。因此，需要蒸发的水质量=100g-90g=10g。6.将20gNaCl溶解在100g水中，得到的溶液的溶质质量分数是多少？如果将该溶液蒸发至饱和，需要蒸发多少克水？参考答案：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。在本题中，溶质质量为20g，溶液质量为20g+100g=120g，则溶质质量分数=20g/120g×100%≈16.67%。如果将该溶液蒸发至饱和，需要蒸发多少克水？20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl。因此，需要蒸发的水质量=120g-100g=20g。解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。在本题中，溶质质量为20g，溶液质量为20g+100g=120g，则溶质质量分数=20g/120g×100%≈16.67%。如果将该溶液蒸发至饱和，需要蒸发多少克水？20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl。因此，需要蒸发的水质量=120g-100g=20g。7.将10gNaCl溶解在90g水中，得到的溶液的溶质质量分数是多少？如果将该溶液蒸发至饱和，需要蒸发多少克水？参考答案：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。在本题中，溶质质量为10g，溶液质量为10g+90g=100g，则溶质质量分数=10g/100g×100%=10%。如果将该溶液蒸发至饱和，需要蒸发多少克水？20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl。因此，需要蒸发的水质量=100g-90g=10g。解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。在本题中，溶质质量为10g，溶液质量为10g+90g=100g，则溶质质量分数=10g/100g×100%=10%。如果将该溶液蒸发至饱和，需要蒸发多少克水？20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl。因此，需要蒸发的水质量=100g-90g=10g。8.将20gNaCl溶解在100g水中，得到的溶液的溶质质量分数是多少？如果将该溶液蒸发至饱和，需要蒸发多少克水？参考答案：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。在本题中，溶质质量为20g，溶液质量为20g+100g=120g，则溶质质量分数=20g/120g×100%≈16.67%。如果将该溶液蒸发至饱和，需要蒸发多少克水？20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl。因此，需要蒸发的水质量=120g-100g=20g。解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。在本题中，溶质质量为20g，溶液质量为20g+100g=120g，则溶质质量分数=20g/120g×100%≈16.67%。如果将该溶液蒸发至饱和，需要蒸发多少克水？20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl。因此，需要蒸发的水质量=120g-100g=20g。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.C3.A4.C5.A6.C7.C8.D9.D10.D二、填空题1.溶质溶剂2.溶质质量溶液质量3.100g溶剂饱和状态溶质质量4.不能再继续溶解5.还能继续溶解6.均一性稳定性7.冷却热饱和溶液蒸发结晶重结晶8.用食盐水消毒用酒精消毒用盐水腌菜9.溶质质量分数溶解度10.溶液中各部分的性质相同三、判断题1.×2.√3.×4.√5.×6.√7.√8.√9.√10.√四、简答题1.参考答案：溶液是由溶质分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物。溶液具有均一性和稳定性的特征。均一性是指溶液中各部分的性质相同；稳定性是指溶液在通常条件下不会发生分层或沉淀。解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。溶质是溶液中被溶解的物质，溶剂是溶液中溶解溶质的物质。溶液具有均一性和稳定