广东省肇庆市2025-2026学年高一（下）学业水平达标检测化学试卷（期末）（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年广东省肇庆市高一（下）学业水平达标检测化学试卷（期末）一、单选题：本大题共16小题，共44分。1.以下是一些与“中国”相关的文物，它们从不同角度展现了“中国”概念的起源、演变及文化内涵。下列文物属于有机材料的是（）A.五星织锦护臂B.五乳神兽青铜镜C.绿松石龙形器D.何尊青铜器A.A B.B C.C D.D2.肇庆裹蒸远近驰名。下列说法不正确的是（）A.“柊叶”包含丰富的纤维素

B.“绿豆”高温蒸煮过程中发生化学变化

C.“肥肉”在人体中水解生成高级脂肪酸钠与甘油

D.“糯米”中的淀粉在酶的作用下逐步水解生成葡萄糖

3.化学用语需规范使用。下列化学用语的表达正确的是（）A.羟基的电子式：

B.聚氯乙烯的结构简式：

C.四氯化碳的空间填充模型：

D.CH3CH2COOCH3的名称：甲酸丙酯4.化学与生产生活密切相关。下列说法不正确的是（）A.不粘锅涂层聚四氟乙烯化学性质比较活泼 B.水果罐头中可以添加维生素C作抗氧化剂

C.非处方药的包装上印有“OTC”标识 D.橡胶中添加炭黑可以提高轮胎的耐磨性5.“劳动是幸福生活的源泉”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（）劳动项目化学知识A海水晒盐利用蒸发结晶原理，属于物理变化B用粮食酿酒淀粉水解生成的葡萄糖在酶的作用下转化为乙醇C用植物油制作手工皂植物油与氢气加成生成氢化植物油D用波尔多液防治农作物病害波尔多液中的Cu2+能使蛋白质变性A.A B.B C.C D.D6.粗盐中含有Ca2+、Mg2+、三种杂质离子。下列除杂顺序方案不可行的是（）A.BaCl2、Na2CO3、NaOH B.NaOH、Na2CO3、BaCl2

C.BaCl2、NaOH、Na2CO3 D.NaOH、BaCl2、Na2CO37.下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是（）陈述Ⅰ陈述ⅡA可以往葡萄酒中添加适量的SO2SO2可以杀菌和抗氧化B用石英器皿盛放氢氟酸二氧化硅不与强酸反应C电解熔融的氯化铝制取铝氯化铝熔点低D二氧化硅可用来生产光导纤维石英砂硬度高A.A B.B C.C D.D8.锌银纽扣电池具有质量小、体积小、储存时间长的优点。电池的总反应为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag,图为其构造示意图。下列说法不正确的是（）A.Zn电极为负极

B.电子由负极经过电解质溶液移向正极

C.正极反应式：Ag2O+2e-+H2O=2OH-+2Ag

D.电池工作时，电解质溶液中的OH-不断向负极移动

9.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是（）A.工业上制取粗硅：SiO2+CSi+CO2↑

B.H2O2氧化海带灰的酸性浸出液提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-

C.过量的Fe与稀硝酸反应：

D.盛放NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因：10.下列实验装置能达到实验目的的是（）实验

装置实验

目的A.用铜片和稀硝酸制备并收集NOB.验证NH3极易溶于水实验

装置实验

目的C.验证甲烷与氯气发生取代反应D.制备乙酸乙酯A.A B.B C.C D.D11.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA

B.标准状况下，2.24LSO3含有的氧原子数为0.3NA

C.1molN2与足量H2在一定条件下反应生成2NANH3

D.铜-锌-稀硫酸电池工作时，若Cu极生成2.24LH2，则电路通过的电子数为0.2NA12.部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.a通入c溶液中没有明显现象

B.b与足量氧气反应可生成d

C.e的较浓溶液与h可反应生成c

D.c能使酸性KMnO4溶液褪色，体现其漂白性13.莽草酸是一种从中药八角茴香中提取的天然有机化合物，是合成抗病毒药物“达菲”的重要中间体，其结构简式如图所示。下列关于莽草酸的说法不正确的是（）

A.含有3种官能团 B.分子式为C7H10O5

C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.1mol莽草酸最多可以与3molNa发生反应14.下列实验操作、现象与结论均正确的是（）实验操作和现象实验结论A将Mg片和Al片浸入NaOH溶液中，用导线连接组成原电池，Mg片上有气泡产生金属性：Mg＞AlB向某溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝溶液中不含C在淀粉溶液中加入稀硫酸，加热。待溶液冷却后再加入少量新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色沉淀产生淀粉未发生水解D取少量待测液于试管中，先加入过量稀盐酸，无白色沉淀产生，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生待测液中含有

A.A B.B C.C D.D15.某研究学习小组利用如图装置探究浓硫酸与铁丝的反应（夹持装置已省略）。下列说法不正确的是（）A.装置Ⅰ的优点是可通过抽动铁丝控制反应的进行与停止

B.加热试管Ⅰ后，试管Ⅱ中的现象是品红溶液褪色，体现SO2的漂白性

C.取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO3

D.试管Ⅳ中酸性KMnO4溶液颜色变浅，说明SO2具有还原性16.向容积为1.00L的恒容密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：N2O4（g）⇌2NO2（g），体系中各物质的浓度随时间变化如图。下列说法正确的是（）A.64s时，化学反应达到平衡状态

B.达到化学平衡前，混合气体的压强逐渐变小

C.125s时容器内气体的颜色比反应起始时的浅

D.前100s内，用N2O4浓度的变化表示的化学反应速率为0.004mol•L-1•s-1二、流程题：本大题共1小题，共14分。17.地球上99%的溴元素分布在海洋中，被称为海洋元素。空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的主要方法之一，工艺流程如图所示：

回答下列问题(1)向苦卤中通入氯气将Br-氧化的离子方程式为

(2)从海水提取溴一般采用热空气吹出溴，这利用了溴单质的

（性质）；下列符合不同温度下空气通入量与溴吹出率关系的图是

。

A．

B．

C．

D．

(3)所得液溴为粗产品，通常溶有少量氯气，为进一步提纯，可加入少量的______A.生石灰 B.饱和NaOH溶液 C.饱和NaBr溶液 D.H2O(4)用SO2吸收含Br2的空气的离子方程式为

；每吸收160吨液溴，转移的电子数为

NA(5)碘与溴同为卤族元素，在海洋中含量丰富。工业上在持续加热的条件下，氢气和碘蒸气经铂黑催化合成碘化氢，发生反应的化学方程式为H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）。

已知：在25℃和101kPa条件下，化学键完全断裂时的能量变化如图所示。

在该条件下，反应生成2molHI（g）时，

（填“放出”或“吸收”）

kJ能量三、实验题：本大题共1小题，共14分。18.Ⅰ．氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一、某课外兴趣小组在实验室中对NH3还原NOx的反应进行探究。回答下列问题：(1)NH3的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的A装置或B装置，如果选择A装置，其反应的化学方程式为

。如果选择B装置，则分液漏斗内装的试剂是

。

②C装置中碱石灰的作用是

。

③为防止过量氨气造成空气污染，需要在装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是

（填“E”或“F”）(2)NH3还原NO2的实验探究

查阅资料：在一定温度和催化剂条件下，NH3可将氮氧化物转化为无污染的物质。

向注射器X里充满NH3，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂并充入NO2，用乳胶管连接起来，两端用夹子K1、K2夹好。在一定温度下按图示装置（加热和夹持装置已省略）进行实验（X和Y中充入的气体处于常压下）。

操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器X的活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中Y管中红棕色逐渐变浅至无色化学方程式为

。将注射器X的活塞拉回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝结打开K2

反应后气体分子数减小，Y管中压强小于外压Ⅱ．硫代硫酸钠与硫酸的反应是一个“时钟反应”经典实验。某课外兴趣小组利用该反应（Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O）设计了下列实验，探究影响化学反应速率的因素（表中每组实验所用Na2S2O3溶液和稀硫酸浓度均相同）。实验编号V（Na2S2O3溶液）/mLV（稀硫酸）/mLV（蒸馏水）/mL温度/℃a55025b35V125c55030(3)①判断该反应进行快慢的依据是

。

②实验b中V1=

。

③上述实验中，化学反应速率最快的是实验

（填“a”、“b”或“c”），理由是

四、简答题：本大题共1小题，共14分。19.我国某科研团队主导的“液态阳光”项目，成功实现了利用太阳能电池电解水制取绿氢，再将绿氢与CO2结合合成甲醇（CH3OH），为实现“双碳”目标（碳达峰与碳中和）做出了贡献。其“核心反应”的化学方程式为CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）。回答下列问题：

Ⅰ．200℃时，在2L密闭容器中充入10molCO2（g）和30molH2（g）发生反应，CH3OH（g）和CO2（g）的物质的量随时间变化如图所示。

(1)0～5min内，用H2（g）的浓度变化表示的化学反应速率=

mol•L-1•min-1（保留2位有效数字，下同）(2)2min时，ν正（CH3OH）

ν逆（CH3OH）（填“＞”、“＜”或“=”）(3)达到平衡状态时，H2的转化率为

；容器内起始压强与平衡压强之比为

(4)能够说明反应已达到化学平衡状态的是______（填序号）A.气体的平均摩尔质量保持不变

B.容器内气体密度保持不变

C.的比值保持不变

D.CH3OH的体积分数不再发生变化

E.单位时间内消耗3molH2，同时生成1molCH3OH(5)容器体积保持不变，若反应开始时同时通入了少量氦气（不参与反应），则达到平衡所需要的时间

（填“＞”、“＜”或“=”）5min。

Ⅱ．甲醇（CH3OH）是优质的清洁燃料，下图为碱性条件下甲醇燃料电池的工作原理示意图：

(6)电极A为燃料电池的

（填“正”或“负”）极，该电极反应式为：

(7)电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性

（填“增强”、“减弱”或“不变”）五、推断题：本大题共1小题，共14分。20.丙烯（CH3CH=CH2）作为关键基础化工原料，是连接基础石化与高端制造产业生态的核心支点。在一定条件下有如图所示的转化关系：

(1)丙烯的官能团为

（填名称）；丙烯生成E的反应类型为

；丙烯分子中最多有

个原子共平面(2)物质A→B的化学方程式为

；写出A的一种同分异构体的结构简式

(3)下列关于化合物C的说法正确的是______A.含有极性键和非极性键 B.与HCOOCH3互为同系物

C.可以使溴的CCl4溶液褪色 D.用银氨溶液可以鉴别化合物B和C(4)A和C反应生成CH3CH2COOCH2CH2CH3的化学方程式为

(5)聚合物D的结构简式为

(6)

是E的同系物，其一氯代物有

种

1.【答案】A

2.【答案】C

3.【答案】B

4.【答案】A

5.【答案】C

6.【答案】B

7.【答案】A

8.【答案】B

9.【答案】D

10.【答案】B

11.【答案】A

12.【答案】C

13.【答案】D

14.【答案】D

15.【答案】C

16.【答案】D

17.【答案】【小题1】【小题2】挥发性B【小题3】C【小题4】2×106【小题5】放出11

18.【答案】【小题1】2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl