解密10 水溶液中离子反应(讲义)-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层训练

解密10水溶液中离子反应

。解密高考

【考纲导向】

1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。

2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

4.了解水的电离，水的离子积常数。

5.了解溶液pH的定义；了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。

6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

7.•了解难溶电解质的溶解平衡。

8.了解溶度积的含义，能用平衡移动原理分析沉淀溶解、生成和转化过程。

【命题分析】

水溶液中的离子平衡是化学平衡的延伸和应用，也是高考中考点分布较多的内容之一。一是在选择题

某一选项中以图像或者文字的形式考查，二是在填空题中结合化学反应原理综合考查。从高考命题的变化

趋势来看，溶液中离子浓度的大小比较及沉淀的溶解平衡和转化是主流试题。此类题目考查的内容既与盐

的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关。题目不仅偏重考查粒子的浓度大小顺序，而且还侧重溶液中

的各种守恒（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。

0知识导图

实质微+水

温度

林类的水饼套啕因去浓度

电离平衡

双度影响因去

外加试剂

、一

外加议刑

水溶液中的

难溶电解放Q<=K，澹潴恺和

溶液的离子平衡的溶解平衡

中•枚:c（H，）=c（OH-）酸碱性沉•淀灌解

pH的计算

pH的1定产

水的电育）-[*■*・**（抑制）

可♦■解挂（住证）

专专对点解密

核心考点一弱电解质的电离平衡

1.图像法理解一强一弱的稀释规律

（1）相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸

a.加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大。

b.加水稀释到相同的pH,盐酸加入的水多。

(2)相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸

a.加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大。

b.加水稀释到相同的pH,醋酸加入的水多。

2.有关电离平衡常数计算答题模板(以弱酸HX为例)

HXH++X-

起始/(moLLT):c(HX)00

平衡/(mo11T):c(HX)-c(H+)c(H+)c(H+)

e.,.,c2H+

则K=J7+

cHX—cH

由于弱酸只有极少一部分电离，c(H')的数值很小，可做近似处理：c(HX)-C(H'WHX)»

则K=—于「或c(H+)=NKcHX。

CnA

3.弱电解质平衡移动的“三个不一定”

(1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。因为温度不变，Kw=c(H+>c(OH-)是定

值，稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H+)减小，故c(OH-)增大。

(2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度不一定增大，电离程度也不一定增大。

(3)对于浓的弱电解质溶液加&O稀释的过程，弱电解质的电离程度逐渐增大，但离子浓度不一定减小，

可能先增大后减小。

4.一元强酸与一元弱酸的比较

等物质的量浓度的盐酸

等pH的盐酸(a)与醋酸溶液(b)

(a)与醋酸溶液(b)

pH或物质的量浓度pH：a<b物质的量浓度：a<b

溶液的导电性a>ba三b

水的电离程度a<^ba三b

加水稀释等倍数pH的变化量a>_ba>_b

等体积溶液中和NaOH反应的量a三ba<b

分别加该酸的钠盐固体后pHa：不变；b：变大a：不变；b：变大

开始与金属反应的速率a>b相同

等体积溶液与过量活泼金属产生

相同a<b

山的量

5.一元强酸(HC1)与一元弱酸(CH3co0H)稀释图像比较

(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸

7

1c臣高、H3co0H

ri^)0匕匕叭水）

加水稀释相同的倍数，醋酸的pH

加水稀释到相同的pH,盐酸加入的水多

大

（2）相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸

加水稀释相同的倍数，加水稀释到相同的pH,

____________盐酸的pH大醋酸加入的水多_____________

4二【考法解密】

考法一判断电解质强弱

【典例1]（2021年1月浙江选考）下列物质属于强电解质的是（）

A.KOHB.H3Po4C.SO3D.CH3CHO

【解析】在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物为强电解质。A项，KOH在水溶液中或熔融

状态下能够完全电离出K*和OH,KOH为强电解质，A符合题意；B项，H3P在水溶液中或熔融状态下

能不够完全电离，H3PO4为弱电解质，B不符合题意；C项，SCh在水溶液中或熔融状态下不能电离，SO3

属于非电解质，C不符合题意；D项，CRCHO在水溶液中或熔融状态下不能电离，CH3CHO属于非电解

质，D不符合题意；故选A。

【答案】A

考法二弱酸（碱）或弱碱（酸）的比较

【典例2】下列事实中不能证明CH3coOH是弱电解质的是（）

A.常温下某CH.,COONa溶液的pH=8

l

B.常温下0.1molL~CH3COOH溶液的pH=2.8

C.CH3coONa溶液与稀盐酸反应生成CH3coOH和NaCI

D.CH3COOH属于共价化合物

【解析1A项，常温下某CH3coONa溶液的pH=8,CH3coONa水解显碱性,为弱酸强碱盐,故CH3co0H

为弱电解质，正确；B项，常温下0.1mollkH3coOH溶液的pH=2.8,说明CH3coOH部分电离，为

弱电解质，正确；C项，根据强酸制弱酸的原理，盐酸制取了醋酸，所以醋酸为弱酸，是弱电解质，正确;

D项，强电解质和弱电解质都有可能为共价化合物，错误。

【答案】D

考法三电解质稀释图象

【典例3】（2019•天津卷）某温度下,HNCh和CH3co0H的电离常数分别为5.0x10"和17xl0-5,

将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（）

加水体积

A.曲线I代表HNO2溶液

B.溶液中水的电离程度：b点>。点

c(HA)c(OH)

C.从c点到d点，溶液中保持不变(其中HA、A一分别代表相应的酸和酸根离子)

4A)

D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中〃(Na卡)相同

【解析】A、由图可知，稀释相同的倍数，n的变化大，则n的酸性比I的酸性强，n代表HNO2,1

代表CH3coOH,故A错误；B、酸抑制水电离，b点pH小，酸性强，对水电离抑制程度大，故B错误；

++

C、H代表HNO2，c(HNO2)c(OH)/c(NO2>c(H)-c(HNO2)c(OH)/lc(H)-c(NO2')]=kw/k(HNO2),kw为水的离

子积常数，k(HNO2)为HN02的电离常数，只与温度有关，温度不变，则不变，故C正确；D、体积和pH

均相同的HNCh和CH3COOH溶液，C(CH3COOH)>C(HNO2),分别滴加同浓度的NaOH溶液至中性，

CH3co0H消耗的氢氧化钠溶液体积多，HNCh消耗的NaOH少，故D错误；故选C。

【答案】C

考法四电离平衡常数

【典例4](2021年1月浙江选考)实验测得10mL0.50mol-L“NH4cl溶液、10mL0.50moil"CH3coONa

溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25℃时CH3coOH和NH3H2O的电离常数均为

1.8x10$下列说法下取ig的是()

25,C加水瞰mL

A.图中寒线表示pH随加水量的变化，座线表示pH随温度的变化，

B.将NH4cl溶液加水稀释至浓度?留moll",溶液pH变化值小于Igx

x

C.随温度升高，降增大，CH3coONa溶液中c(OH)减小，c(H*)增大，pH减小

++

D.25℃时稀释相同倍数的NH4cl溶液与CH3coONa溶液中：c(Na)-c(CH3COO')=C(C1)-C(NH4)

【解析】由题中信息可知,图中两条曲线为信mLO.50moi-L"NH4cl溶液、10mL

0.50mol-L」CH3coONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化曲线，由于两种盐均能水解，水解反应为

吸热过程，且温度越高、浓度越小其水解程度越大。氯化钱水解能使溶液呈酸性，浓度越小，虽然水程度

越大，但其溶液的酸性越弱，故其pH越大；醋酸钠水解能使溶液呈碱性，浓度越小，其水溶液的碱性越弱，

故其pH越小。温度越高，水的电离度越大。因此，图中的实线为pH随加水量的变化，虚线表示pH随温

度的变化。A项，由分析可知，图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化，A说法正

+

确;B项，将NH4CI溶液加水稀释至浓度竺moll」时，若氯化馁的水解平衡不发生移动，则其中的c(H)

X

变为原来的,，则溶液的pH将增大Igx,但是，加水稀释时，氯化镀的水解平衡向正反应方向移动，。(H.)

X

大于原来的上，因此，溶液pH的变化值小于Igx,B说法正确；C项，随温度升高，水的电离程度变大，

X

因此水的离子积变大，即Kw增大；随温度升高，CH3coONa的水解程度变大，溶液中c(OH)增大，因此,

C说法不正确;D项，25℃时稀释相同倍数的NH4cl溶液与CH3coONa溶液中均分别存在电荷守恒,c(Na,)

++++

+c(H)=c(OH)+C(CH3COO'),C(NH4)+C(H)=c(Cl)+c(OH-)0因此，氯化镂溶液中，C(C1)-C(NH4)

-c(H+)-t-(OH),醋酸钠溶液中，c(Na，)-c(CH3co0一)=c(OH)-c(H*)。由于25℃时CH3coOH和NH.yH?。

的电离常数均为1.8xl()-5,因此，由于原溶液的物质的量浓度相同，稀释相同倍数后的NH4cl溶液与

CH3coONa溶液，溶质的物质的量浓度仍相等，由于电离常数相同，其中盐的水解程度是相同的，因此，

++

两溶液中似OH)两者差的绝对值)相等,故c(Na)-c(CH3COO")=c(Cr)-c(NH4),D说法正确。故选C。

【答案】C

考法五电离平衡常数的理解和应用

【典例5】硫酸、硝酸、高氯酸在水溶液中都是强酸，下表是某温度下这三种酸在冰醋酸中的电离常数。

下列说法正确的是()

酸H2SO4HNO3HC1O4

Ki6.3x10-4.2xl（）T°1.6xl（p5

+

A.在冰醋酸中H2s。4的电离方程式为：H2SO4=2H+S0f

B.在冰醋酸中，HNC)3的酸性最强

4

C.在冰醋酸中，0.01mol/L的HC104,其离子总浓度约为4X10mol/L

D.高氯酸水溶液与氨水反应的离子方程式为H'+NH3H2O=H2O+NH；

【解析】在冰醋酸中，H2s。4分步电离，其第一步电离方程式为H2so4=^1T+HSOi，A项错误;

根据在冰醋酸中的电离常数，三种酸的酸性强弱顺序为HC1C>4>H2s04>HN0.“B项错误；设在冰醋酸中0.01

mol/L的HCIO」的H*物质的量浓度为xmollT,

HCIO4一—H+C1O4

以起始）/mol/L0.0100

c（变化）/mol/LxXX

c（平衡）/mol/L0.01-XXX

X2，

则电离常数K—O.OL/O.OITYXI。5,x=4xl04mol/L,离子总浓度约为8x104mol/L,C项错误;

在水溶液中，HC1CU是一元强酸，NHyHq是一元弱碱，D项正确。

【答案】D

族描跖0耀

以一元强酸(HC1)与一元弱酸(CH3coOH)的比较为例

(1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较

比较项

中和碱的能与活泼金属反应产开始与金属反

c(H+)PH

力生H2的量应的速率

酸

盐酸大小大

相同相同

醋酸溶液小大小

（2）相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较

比较

中和碱的与足量活泼金属反开始与金属反

c(H+)c（酸）

能力应产生比的量应的速率

酸

盐酸小小少

相同相同

醋酸溶液大大多

€【变式解密】

1.（2019•浙江4月选考）下列属于强电解质的是（）

A.硫酸钢B.食盐水C.二氧化硅D.醋酸

【答案】A

【解析】A项，可知硫酸铁是强电解质，A项正确；B项，食盐水为混合物，不在强电解质的概念内，

B项错误；C项，二氧化硅是非电解质，C项错误；D项，醋酸在水中不完全电离，为弱电解质，D项错误。

2.下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是（）

A.饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH

B.亚硫酸能使酸性高锌酸钾溶液褪色，而碳酸不能

C.同温下，等浓度的亚硫酸氢钠溶液和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强

D.将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊

【答案】C

【解析】由于亚硫酸饱和溶液和碳酸饱和溶液的浓度不相等，因此不能根据二者饱和溶液的pH比较其

酸性强弱，A项错误：亚硫酸使酸性高镒酸钾溶液褪色是因为其具有还原性，与酸性强弱无关，B项错误;

同温、等浓度条件下，碳酸氢钠溶液的碱性强，即HCO；的水解程度大，说明其对应酸的酸性弱，C项正确；

反应生成的CO?和过量的SO?均能使澄清石灰水变浑浊，故不能确定是否生成CO?，即不能比较H2s和

H2cCh的酸性强弱，D项错误。

3.常温下pH=2的两种酸溶液A和B,分别加水稀释1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示。

下列结论正确的是（）

V(H2O)

A.B酸比A酸的电离度大

B.A为弱酸，B为强酸

C.B酸的物质的量浓度比A的小

D.A酸比B酸易电离

【答案】D

【解析】根据图示可知溶液稀释1000倍后，A酸溶液pH变化大，说明A酸酸性大于B酸酸性。则B

酸为弱酸，其电离度应比A酸小，A酸易电离。同为pH=2,B酸溶液物质的量浓度一定比A酸溶液浓度

大。

4.室温下，将10.00mL5.0000mol-L1醋酸滴入100.00mL蒸僧水中，溶液中c(H.)和温度随着加

入醋酸体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是()

A.a〜b段，醋酸电离过程为放热过程

B.c〜d段，c(H+)增加，醋酸电离程度增大

C.c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液，则c(Na*)=c(CH3coO)+c(CH3coOH)

+

D.d点时，C(H)>C(CH3COOH)

【答案】C

【解析】a-b段，醋酸电离过程为吸热过程，电解质溶于水，扩散过程(电离)吸热，水合过程(形成水

合离子)放热，A错误；c〜d段，醋酸浓度增大，c(H+)增加，醋酸电离程度减小，B错误；c点时，加入等

体积等浓度的NaOH溶液，根据物料守恒，有c(Na')=c(CH3coeT)+c(CH3coOH),C正确；醋酸是弱酸，

电离是微弱的，在溶液中主要以分子的形式存在，故d点时，C(H')<C(CH3COOH),D错误。

5.已知25℃下，醋酸溶液中各粒子存在下述关系：.J(CH;f工⑴)75xl05,下列

有关说法可能成立的是()

A.25℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K=8xl()-5

B.25℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K=8X10~4

C.标准状况下，醋酸溶液中K=l.75x105

D.升局到一定温度，K—1.2x105

【答案】D

【解析】K为醋酸的电离常数，只与温度有关，与离子浓度无关，故A、B两项均错误；由于醋酸电离

过程吸热，则升高温度，K增大，降低温度，K减小，所以标准状况下(0°C),K应小于1.75x105,C项

错误；升高温度，K应大于1.75x105,D项正确。

H

6.已知某温度下CH3COOH和NHvHoO的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol-L的CH3coOH

溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()

A.水的电离程度始终增大

B.c(NH；)/c(NH3-H2。)先增大再减小

C.c(CH3coOH)与c(CH3co0一)之和始终保持不变

D.当加入氨水的体积为10mL时，c(NH；)=c(CH3coO)

【答案】D

【解析】开始滴加氨水时，水的电离程度增大，二者恰好完全反应时，水的电离程度最大，再继续滴

加氨水时，水的电离程度减小，A项错误；向醋酸中滴加氨水，溶液的酸性减弱，碱性增强，c(OH)增大，

+,_—八c(NHD-c(OH-)皿c(NH$)K4

由NHHONH：+OH可知K=-----2口八、----,则2口小=(小口、,故

32c(NH3H2O)c(NH3H2。)c(OH)

C七入减小，B项错误；根据原子守恒知〃(CH3coO)与"(CH£OOH)之和不变，但滴加氨水过程

中，溶液体积不断增大，故C(CH3COO)与c(CH3coOH)之和减小，C项错误：由CH3coOH和NH3H2O

的电离常数相等可知当二者恰好完全反应时，溶液呈中性，结合电荷守恒知c(CH3coO)+c(OH)=c(NH；)

+c(H+),贝IJc(CH3coO)=c(NH；),D项正确。

核心考点二水的电离和溶液的酸碱性

1.水的电离

+-

(1)水的电离：H2O+H2OH30+0H,可简写为H2O=H++0H，

(2)水的离子积常数：Kw=c(H)c(OH-)。

①室温下:Kw=lxlO汽

②影响因素：只与温度有关，升高温度，Kw增大•

③适用范围：心不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。

④Kw揭示了在任何水溶液中均存在H+和OH,只要温度不变，Kw不变。

2.溶液中H，或0丁的来源分析

(1)溶液为酸的溶液。

溶液中的OFT全部来自水的电离，水电离产生的c(H')=c(0H-)。如pH=2的盐酸中，溶液中的c(OH

~)=(KJiO^2)mol-L-I=10-12mol-L即由水电离出的c(H*)=c(OH)=10l2mol-L'»

(2)溶质为碱的溶液。

溶液中的H*全部来自水的电离，水电离产生的c(OFT)=c(H')。如pH=12的NaOH溶液中，溶液中

的c(H+)=10FmoLL即由水电离出的c(OH-)=c(H+)=1012mol.L'«

(3)水解呈酸性或碱性的盐溶液。

①pH=5的NH4C1溶液中，H*全部来自水的电离，由水电离的以3)=10-5moi，LI,因为部分OFC

与部分NH：结合，溶液中c(OH)=IO”moll'»

②pH=12的Na2cO3溶液中，OK全部来自水的电离，由水电离出的c(OFT)=10-2moLL、

3.溶液酸碱性判断中的常见误区

(1)误认为溶液的酸碱性取决于pH。如pH=7的溶液在温度不同时，可能呈酸性或碱性，也可能呈中性。

(2)误认为酸碱恰好中和时溶液一定显中性。如强酸和弱碱恰好中和时，溶液显酸性；强碱和弱酸恰好

中和时，溶液显碱性，强酸和强碱恰好中和时，溶液显中性。

(3)使用pH试纸测溶液酸碱性时;若先用蒸镭水润湿，测量结果不一定偏小。先用蒸储水润湿，相当于

将待测液稀释，若待测液为碱性溶液，则所测结果偏小；若待测液为酸性溶液，则所测液为中性溶液，则

所测结果没有误差。

4.有关pH计算的一般思维模型

£■【考法解密】

考法一水的离子积

【典例1］如图表示水中c(H+)和c(OH)的关系，下列判断错误的是()

c(OH)/mol,L

A.两条曲线间任意点均有GH，>c(OH-)=KwB.M区域内任意点均有c(H+)<c(OH)

C.图中71<小D.XZ线上任意点均有pH=7

【解析】由水的离子积的定义知两条曲线间任意点均有C(H+)Y(OH-)=KW，A项正确；由图中纵横轴

的大小可知M区域内任意点均有c(H+)<c(OK),B项正确；温度越高，水的电离程度越大，电离出的c、(H

)与《(^一)越大，所以七>T1,C项正确；XZ线上任意点都有c(H")=c(OH-),只有当c(H*)=10"moll

t时，才有pH=7,D项错误。

【答案】D

考法二水的电离平衡

【典例2](2019•北京卷)实验测得0.5mol-L」CH3coONa溶液、0.5molI」CuSC>4溶液以及Hz。的pH

随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()

A.随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH-)

B随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH)减小

C.随温度升高，CuS04溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果

D.随温度升高，CH3coONa溶液和CuSCU溶液的pH均降低，是因为CH3co0一、Cu"水解平衡移

动方向不同

【解析】A选项错误，无论是否升温，纯水均为中性，c(H+)=c(OH-)；B选项错误，盐类的水解特点

是升温促进水解，CH3coONa本身水解显碱性，升温促进水解，碱性增强，c(OH-)增大；C选项正确，硫

酸铜本身水解显酸性，升温促进水解，酸性增强，水解生成的c(H+)增加，同时升温也促进了水的电离，水电离

生成的c(H+)增加，二者叠加，酸性变化趋势一致，pH-lgc(H+),c(H+)越大，pH越低；D选项错误，水解

吸热，故升温CH3coeX、Ci?+水解平衡都正向移动，硫酸铜溶液pH降低C选项已经说清楚了。升温促进

CH3coe)一水解，c(0M增大，但pH不一定也增大，因为升温也同时促进了水的电离，Kw增大,，当Kw增大

幅度大于c(0H)时，Kw/c(OH)也增大，pH=-lgKJc(OH)故pH减小。

【答案】C

考法三溶液酸碱性

【典例3】（2020•浙江7月选考）水溶液呈酸性的是（）

A.NaClB.NaHSO4C.HCOONaD.NaHCO3

【解析】A项，NaCl是强酸强碱盐，其不能水解，故其水溶液呈中性，A不符合题意；B项，NaHSO4

是强酸的酸式盐，其属于强电解质，其在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO4,故其水溶液呈

酸性，B符合题意；C项，HCOONa属于强碱弱酸盐，其在水溶液中可以完全电离，其电离产生的HCOCT

可以发生水解，其水解的离子方程式为HCOCT+H2O=HCOOH+OH-,故其水溶液呈碱性，C不符合

题意；D项，NaHCCh是强碱弱酸盐，既能发生电离乂能发生水解，但其水解程度大于电离程度，故其水溶

液呈碱性，D不符合题意。故选B。

【答案】B

考法四溶液pH的计算

【典例4】常温下，pH=l的H2s。4和pH=12的NaOH溶液按体积比2：9混缶混合后溶液的pH为

（忽略体积变化）（）

A.9B.10C.2D.3

【解析】常温下，pH=l的/SOK氢离子浓度是0.1mol/L）和pH=12的NaOH溶液（氢氧根离子浓度是

01x2—001x9

0.01mol/L）按体积比2：9混合后酸过量，混合后溶液中氢离子浓度是二~1石---mol/L=0.01mol/L,因

此溶液的pH=2。

【答案】C

考法五电离平衡常数的运用

【典例5】（2020•山东卷）（双选）25℃时，某混合溶液中C（CH3COOH）+c（CH3coO）=c（CH3coOH）=0.1mol/L,

lgc（CH3coOH）、lgc（CH3coO）、lgc（H+）和Igc（OH）随pH变化的关系如下图所示。K,为CH3coOH的电

离常数，下列说法正确的是（）

A.O点时，C(CH3COOH)=C(CH3COO)

B.N点时，pH=-lgKa

0.1c(H+)

C.该体系中,C(CHCOOH)=mol-L1

3+

Ka+c(H)

D.pH由7到14的变化过程中，CH3co0一的水解程度始终增大

【解析】根据图像分析可知，随着pH的升高，氢氧根离子和醋酸根离子浓度增大，氢离子和醋酸离子

浓度减小，又pH=7的时候，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，故可推知，图中各曲线

代表的浓度分别是：曲线1为lgc(CH3coe)一)随pH的变化曲线，曲

线2为Igc(H')随pH的变化曲线，曲线3为lgc(0H)随pH的变化曲线,曲线4为1gc(CH3co0H)随pH的变

化曲线。A项，根据上述分析可知，0点为曲线2和曲线3的交点，对应的pH=7,应该得出的结论为：c(Ff)=

c(OH),故A错误；B项,N点为曲线1和曲线4的交点，lgc(CH3coO)=lgc(CH3co0H),即

+

c(CH3COO)-c(H)

C(CHCOO)=C(CHCOOH),因Ka=代入等量关系并变形可知pH=-lgKa,故B正

33c(CH3coOH)

确：C项，c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.1mol/L,plijc(CH3COO)=0.1mol/L-c(CH3COOH),又Ka=

c(CH,COO)-c(H+)O.k(H+)

联立两式消去c(CH3coeX)并化简整理可得出,C(CHCOOH)=mol/L,

c(CH3coOH)3K“+cM)

故C正确；D项，醋酸根离子的水解平衡为：CH3COO+H2OCH3COOH+0H,pH由7到14的变

化过程中，碱性不断增强，c(OH)不断增大，则使不利于醋酸根离子的水解平衡，会使其水解程度减小，故

D错误；故选BC。

【答案】BC

&L【变式解密】

1.(2019•浙江4月选考)下列溶液呈碱性的是()

A.NH4NO3B.(NH4)2SO4C.KCID.K2CO3

【答案】D

++

【解析】A项，该盐属于强酸弱碱盐，NH4+H2ONH3H2O+H,溶液显酸性，A不合题意；B

项，同A,NHJ发生水解，使得溶液显酸性，B不合题意；C项，该盐属于强酸强碱盐，不发生水解，溶

2

液显中性，C不合题意；D项，该盐属于强碱弱酸盐，CO3+H2OHCOs+OH,HCO3+H2O=

H2co3+OH,溶液显碱性，D项符合题意。故选D。

2.下列溶液一定呈酸性的是()

A.含有H+离子的溶液B.c(H+)>(Kj/2

C.pH小于7的溶液D.使石蕊试液显紫色的溶液

【答案】B

【解析】任何水溶液都含有H"离子不一定显酸性，A项错误；Kw=c(H>c(OH-),因c(H')>(K"严

所以c(H)>c(OH),溶液显酸性，B项正确；pH小于7的溶液不一定显酸性，和温度有关，100℃是pH

=6为中性，C项错误：石蕊试液显紫色说明为中性，D项错误。

3.常温下，下列溶液一定呈碱性的是()

A.能与金属铝反应放出氢气的溶液

+

「u

B.—而一=10-6的溶液

cOH

C.pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合

D.0.01mol-L1的氨水与0.01mol-L1的HC1溶液等体积混合

【答案】B

cH

【解析】能与金属铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性也可能呈强碱性，A错误；一^7—=106<1,

cOH

+

c(H)<c(OH),溶液呈碱性，B正确：CH3COOH为弱酸，NaOH为强碱，pH=2的CH3coOH为弱酸，NaOH

为强碱，pH=2的CH3coOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，CH3co0H过量，溶液呈酸性，C

错误；0.01moll-的氨水与0.01mol-L1的HC1溶液等体积混合恰好发生中和反应，生成的氯化核水解使

溶液呈酸性，D错误。

4.25℃时，Kw=L0x1014；100℃时，Kw=lxl()T2,下列说法正确的是(D)

A.100℃时，pH=10的NaOH溶液和pH=2的H2sCU恰好中和，所得溶液的pH=7

B.25℃时，0.2mollTBa(OH)2溶液和0.2molltHC1等体积混合，所得溶液的pH=7

C.25℃时，0.2mollTNaOH溶液与0.2mol【TCH3coOH恰好中和，所得溶液的pH=7

D.25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2s等体积混合，所得溶液的pH>7

【答案】D

【解析】100℃时，NaOH和H2so4恰好中和时,pH=6,A错误；25℃时，c(OH-)=0.4mol-L-1,c(H

+)=0.2等体积混合后pH大于7,B错误；C项，由于CH3coeT的水解pH大于7,错误：D项，

氨水过量，pH>7,正确。

5.一定温度下，水溶液中H+和OFT的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是()

•

c

L

s

n

+

H

T

L

二

x

(

二

1.()xIO-7c(OH-)/(mol•LT)

A.升高温度，可能引起由c向b的变化

B.该温度下，水的离子积常数为1.0x10-”

C.该温度下，加入FeCb可能引起由b向a的变化

D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

【答案】C

【解析】c点、8点对应相同的温度，A项错误；根据。点对应的纵坐标和横坐标都为1.0x10'mol-L

t可知，水的离子积常数为1.0xl()T4,B项错误；FeCh为强酸弱碱盐，可水解使溶液呈酸性，C项正确；

c、d点对应的c(H+)相同，c(OH)不同，但由于Kw只与温度有关，所以温度不变时，稀释溶液不可能引起

。向”的变化，D项错误。

6.常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol-L।氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨

水的体积变化如图。下列分析正确的是(

A.V=40

+

B.c点所示溶液中:c(H)-c(OH)=2C(NH3H2O)

c.NH3-H2。的电离常数K=I()T

D.d点所示溶液中：c(NHl)=2c(SO『)

【答案】D

【解析】c点水的电离程度最大，说明此时c(NH«)最大，对水的电离促进程度最大，氨水与硫酸恰好

完全反应生成(NH/SO4,氨水体积为0时，水电离出c(H」)=lxlO"molL水电离Hlc(OH)=1.0x10

-|3

mol-L溶液市的c(H+)=0.1molLT,c(H2S04)=0.05mol-L消耗氨水的体积也是20mL,即V=

20.A错误；c点所示溶液是(NH^SCU溶液，由质子守恒得c(H')一C(OH-)=C(NH3・H2。)，B错误；根据题

+

意，无法判断NH3H2O的电离常数的大小，C错误；根据电荷守恒：c(H)+c(NH4)=2c(SOr)+c(OH),

而溶液呈中性c(OH-)=c(H'),所以C(NH4)=2C(SO：),D正确。

7.(2021年1月浙江选考)25℃时，下列说法正确的是()

A.NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸

B.可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐

1

C.0.010mol-L,O.lOmoll”的醋酸溶液的电离度分别为叫、a2,则sVa?

D.100mLpH=10.00的Na2cO3溶液中水电离出H卡的物质的量为1.0x1。5moi

【答案】D

【解析】A项，NaHA溶液呈酸性，可能是HA-的电离程度大于其水解程度，不能据此得出H2A为强

酸的结论，A错误；B项，可溶性正盐BA溶液呈中性，不能推测BA为强酸强碱盐，因为也可能是B'和

A的水解程度相同，即也可能是弱酸弱碱盐，B错误；C项，弱酸的浓度越小，其电离程度越大，因此0.010

1

mol.L.0.10moll?的醋酸溶液的电离度分别为四、a2,则aAa?,C错误；D项，100mLpH=10.00的

Na2c。3溶液中氢氧根离子的浓度是IxlO^mol/L,碳酸根水解促进水的电离，则水电离出FT的浓度是1x10

4mol/L,其物