2026年江苏省九年级化学上册第一单元期中测试卷

2026年江苏省九年级化学上册第一单元期中测试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学是一门以实验为基础的自然科学，下列关于化学实验的说法中，正确的是（）A.为了节约药品，实验剩余的药品可以放回原瓶B.进行钠与水反应的实验时，为防止溶液溅出，应将钠块投入水中C.为防止爆炸，点燃氢气前必须检验氢气的纯度D.用pH试纸测定未知溶液的pH时，应将pH试纸伸入待测液中蘸取2.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.蒸馏水C.碳酸饮料D.石灰水3.某元素原子结构示意图如下，该元素属于（）（示意图：核内质子数为11，核外电子层数为3，最外层电子数为1）A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.金属和非金属元素之间的元素4.下列化学方程式书写正确的是（）A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.2Mg+O₂→2MgOC.2HgO→Hg+O₂↑D.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑5.下列关于水的说法中，错误的是（）A.水是由氢元素和氧元素组成的B.水的化学式为H₂OC.水是一种化合物D.水是一种单质6.下列物质中，不属于酸的是（）A.盐酸B.硫酸C.碳酸D.氢氧化钠7.下列关于原子和分子的说法中，正确的是（）A.原子是化学变化中最小的粒子B.分子是由原子构成的C.原子不能再分D.分子是化学变化中最小的粒子8.下列关于质量守恒定律的说法中，正确的是（）A.化学反应前后，参加反应的物质的质量之和等于生成物的质量之和B.化学反应前后，参加反应的物质的质量之和大于生成物的质量之和C.化学反应前后，参加反应的物质的质量之和小于生成物的质量之和D.化学反应前后，参加反应的物质的质量之和与生成物的质量之和无关9.下列关于燃烧和灭火的说法中，正确的是（）A.燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应B.灭火的方法有隔离法、窒息法、冷却法C.燃烧必须同时满足可燃物、氧气和达到着火点三个条件D.以上说法都正确10.下列关于物质的分类说法中，正确的是（）A.氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素B.盐都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物C.单质都是由同种元素组成的纯净物D.以上说法都正确二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.氢原子核内质子数为1，中子数为0，则其核外电子数为______。2.空气中含量最多的气体是______，其化学式为______。3.写出镁在空气中燃烧的化学方程式：______。4.碳酸钠的化学式为Na₂CO₃，其中钠元素的化合价为______，碳酸根离子的化学式为______。5.氢氧化钙的俗称是______，其溶液的pH值______7（填“大于”、“小于”或“等于”）。6.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以与稀盐酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能。请写出铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁的化学方程式：______。7.稀有气体化学性质稳定，通电时可以发出不同颜色的光，可用于______（填“照明”或“灭火”）。8.人体缺乏钙元素会影响骨骼健康，牛奶是补充钙元素的的良好食物来源。钙元素的化学符号为______。9.下列物质中，属于酸的是______（填“盐酸”或“蔗糖”），属于碱的是______（填“氢氧化钠”或“碳酸钠”）。10.化学反应前后，元素的种类______，原子的种类______，原子的数目______（填“改变”或“不变”）。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学实验中，剩余的药品可以放回原瓶，以节约药品。2.酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7。3.氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。4.单质都是由同种元素组成的纯净物，化合物都是由不同种元素组成的纯净物。5.燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应，燃烧必须同时满足可燃物、氧气和达到着火点三个条件。6.质量守恒定律适用于所有的化学反应，包括物理变化。7.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以与稀盐酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能。8.稀有气体化学性质稳定，通电时可以发出不同颜色的光，可用于照明。9.人体缺乏钙元素会影响骨骼健康，牛奶是补充钙元素的的良好食物来源。10.化学反应前后，元素的种类改变，原子的种类不变，原子的数目不变。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学实验的基本操作步骤。2.解释什么是质量守恒定律，并举例说明。3.简述燃烧的三个条件。4.简述灭火的三个方法。5.简述酸和碱的性质。6.简述单质和化合物的区别。7.简述氧化物的定义。8.简述质量守恒定律的适用范围。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.实验室有一瓶标签模糊的白色粉末，可能是碳酸钠或氯化钠。请设计实验方案，鉴别该粉末的成分。2.某学生进行铁与硫酸铜溶液反应的实验，观察到有红色固体生成。请写出该反应的化学方程式，并解释观察到的现象。3.某学生进行氢气还原氧化铜的实验，观察到黑色粉末逐渐变为红色。请写出该反应的化学方程式，并解释观察到的现象。4.某学生进行钠与水反应的实验，观察到钠块浮在水面上，熔化成小球，并发出嘶嘶声。请解释观察到的现象，并写出该反应的化学方程式。5.某学生进行盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验，观察到溶液的温度升高。请解释观察到的现象，并写出该反应的化学方程式。6.某学生进行碳酸钙与稀盐酸反应的实验，观察到有气泡生成。请写出该反应的化学方程式，并解释观察到的现象。7.某学生进行镁带在空气中燃烧的实验，观察到镁带发出耀眼的白光，并生成白色固体。请写出该反应的化学方程式，并解释观察到的现象。8.某学生进行硫粉在氧气中燃烧的实验，观察到硫粉燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，并产生有刺激性气味的气体。请写出该反应的化学方程式，并解释观察到的现象。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C解析：化学实验剩余的药品不能放回原瓶，以免污染原药品；钠与水反应时，应将钠块投入水中，而不是先投入水中再投入钠块；点燃氢气前必须检验氢气的纯度，以防止爆炸；用pH试纸测定未知溶液的pH时，应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，而不是将pH试纸伸入待测液中蘸取。2.B解析：纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是由水一种物质组成的，属于纯净物；空气是由氧气、氮气等多种物质组成的，属于混合物；碳酸饮料是由水、碳酸等多种物质组成的，属于混合物；石灰水是由氢氧化钙和水组成的，属于混合物。3.A解析：该元素原子核内质子数为11，核外电子层数为3，最外层电子数为1，属于金属元素。4.B解析：A选项中，氢气和氧气反应生成水的化学方程式应为2H₂+O₂→2H₂O；B选项中，镁和氧气反应生成氧化镁的化学方程式书写正确；C选项中，氧化汞受热分解生成汞和氧气的化学方程式应为2HgO→2Hg+O₂↑；D选项中，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式书写正确。5.D解析：水是由氢元素和氧元素组成的，水的化学式为H₂O，水是一种化合物，不是单质。6.D解析：盐酸、硫酸、碳酸都属于酸，氢氧化钠属于碱。7.B解析：原子是化学变化中最小的粒子，分子是由原子构成的，原子可以再分，分子是化学变化中可以再分的粒子。8.A解析：质量守恒定律指出，化学反应前后，参加反应的物质的质量之和等于生成物的质量之和。9.D解析：燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应，灭火的方法有隔离法、窒息法、冷却法，燃烧必须同时满足可燃物、氧气和达到着火点三个条件。10.D解析：氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素；盐都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物；单质都是由同种元素组成的纯净物；以上说法都正确。二、填空题1.1解析：原子核内质子数等于核外电子数，因此氢原子核外电子数为1。2.氮气；N₂解析：空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为N₂。3.2Mg+O₂→2MgO解析：镁在空气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为2Mg+O₂→2MgO。4.+1；CO₃²⁻解析：在碳酸钠中，钠元素的化合价为+1，碳酸根离子的化学式为CO₃²⁻。5.熟石灰；大于解析：氢氧化钙的俗称是熟石灰，其溶液的pH值大于7。6.Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑解析：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑。7.照明解析：稀有气体化学性质稳定，通电时可以发出不同颜色的光，可用于照明。8.Ca解析：钙元素的化学符号为Ca。9.盐酸；氢氧化钠解析：盐酸属于酸，氢氧化钠属于碱。10.不变；不变；不变解析：化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类不变，原子的数目不变。三、判断题1.×解析：化学实验剩余的药品不能放回原瓶，以免污染原药品。2.√解析：酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7。3.√解析：氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。4.√解析：单质都是由同种元素组成的纯净物，化合物都是由不同种元素组成的纯净物。5.√解析：燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应，燃烧必须同时满足可燃物、氧气和达到着火点三个条件。6.×解析：质量守恒定律适用于所有的化学反应，不适用于物理变化。7.√解析：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以与稀盐酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能。8.√解析：稀有气体化学性质稳定，通电时可以发出不同颜色的光，可用于照明。9.√解析：人体缺乏钙元素会影响骨骼健康，牛奶是补充钙元素的的良好食物来源。10.×解析：化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类不变，原子的数目不变。四、简答题1.化学实验的基本操作步骤包括：检查仪器是否完好、配制溶液、加热、过滤、蒸发、滴定等。2.质量守恒定律是指在化学反应中，参加反应的物质的质量之和等于生成物的质量之和。例如，氢气和氧气反应生成水，反应前后质量不变。3.燃烧的三个条件是：可燃物、氧气（或空气）、达到着火点。4.灭火的三个方法是：隔离法、窒息法、冷却法。5.酸的性质包括：能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液不变色，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱反应生成盐和水。碱的性质包括：能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红，能与酸反应生成盐和水。6.单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。7.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。8.质量守恒定律适用于所有的化学反应，不适用于物理变化。五、应用题1.实验方案：取少量白色粉末于试管中，加入稀盐酸，观察是否有气泡生成。如果有气泡生成，说明该粉末是碳酸钠；如果没有气泡生成，说明该粉末是氯化钠。2.化学方程式：Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu解析：铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和红色固体铜。3.化学方程式：H₂+CuO→Cu+H₂O解析：氢气还原氧化铜生成铜和水。4.解释：钠与水反应时，钠的密度小于水，因此钠块浮在水面上；钠的熔点较低，因此熔化成小球；钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，因此发出嘶嘶声。化学方程式：2Na+2H₂O→2NaO