2026年江苏省湘教版高一化学必修第一册第5单元元素周期律习题

2026年江苏省湘教版高一化学必修第一册第5单元元素周期律习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质中不会随着原子序数的增大而增强的是（）A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.金属性解析：原子半径随原子序数增大而增大，故A正确；第一电离能通常随原子序数增大而减小（exceptionsexistbutgeneraltrendholds），故B错误；电负性随原子序数增大而减小，故C正确；金属性随原子序数增大而增强，故D正确。本题选B。2.下列关于元素周期律的说法中，错误的是（）A.同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强B.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强C.元素的性质呈周期性变化的原因是原子核外电子排布的周期性变化D.氢元素既位于第ⅠA族，又位于第ⅦA族解析：A正确，非金属性从左到右增强；B正确，金属性从上到下增强；C正确，元素周期律的本质是电子排布周期性变化；D错误，氢元素位于第ⅠA族（1s¹），但化学性质与卤素相似，有时被归为类卤素，但并非严格意义上的ⅦA族元素。本题选D。3.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si解析：同一周期中，从左到右，第一电离能逐渐增大，但第ⅠA族和第ⅡA族元素的第一电离能相对较低。Na（11号）为第ⅠA族，Mg（12号）为第ⅡA族，Al（13号）和Si（14号）为第ⅢA族和第ⅣA族。由于Na失去最外层电子后达到稳定结构，第一电离能最低。本题选A。4.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.周期表中所有元素按原子序数递增的顺序排列B.周期表共有7个周期，18个族C.第Ⅷ族元素包括Fe、Co、NiD.稀有气体元素位于周期表的第VIII族解析：A正确，元素周期表按原子序数递增排列；B错误，周期表共有7个周期，16个族（旧称8个主族、8个副族、1个零族）；C正确，Fe（26）、Co（27）、Ni（28）属于第Ⅷ族；D错误，稀有气体元素位于第0族（或第18族）。本题选A。5.下列化合物中，化学键类型全部为离子键的是（）A.NaClB.H₂OC.CO₂D.CH₄解析：A正确，NaCl中Na⁺和Cl⁻之间只存在离子键；B错误，H₂O中存在共价键；C错误，CO₂中存在共价键；D错误，CH₄中存在共价键。本题选A。6.下列元素中，电负性最大的是（）A.OB.FC.ClD.Br解析：电负性从左到右逐渐增强，从上到下逐渐减弱。F（9号）位于第ⅦA族最上方，电负性最大（4.0）。O（8号）电负性次之（3.5），Cl（17号）和Br（35号）电负性依次减小。本题选B。7.下列关于同位素的说法中，正确的是（）A.同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子B.同位素的化学性质几乎完全相同C.同位素的质量数等于质子数加中子数D.同位素之间可以相互转化解析：A正确，同位素的定义是质子数相同中子数不同的原子；B正确，同位素的化学性质几乎相同，因为化学性质主要由核外电子决定；C正确，质量数=质子数+中子数；D错误，同位素之间不能通过化学方法转化，只能通过核反应。本题选A。8.下列元素中，原子半径最大的是（）A.LiB.BeC.BD.C解析：同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小。Li（3号）位于第ⅠA族，原子半径最大。Be（4号）为第ⅡA族，B（5号）和C（6号）分别为第ⅢA族和第ⅣA族，原子半径依次减小。本题选A。9.下列关于元素周期律的应用的说法中，错误的是（）A.根据元素周期律，可以预测未知元素的性质B.元素周期律是化学家门捷列夫发现的C.元素周期律揭示了元素性质变化的基本规律D.元素周期律是现代化学发展的基础之一解析：A正确，元素周期律可用于预测未知元素的性质；B正确，门捷列夫发现了元素周期律；C正确，元素周期律揭示了元素性质变化的规律；D正确，元素周期律是现代化学的重要基础。本题无错误选项，但若必须选，可考虑B选项的表述“门捷列夫发现”可能存在争议（现代观点认为周期律是多种科学家共同发展的结果），但题目要求选“错误”选项，故本题无法作答。10.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.周期表中所有元素按原子序数递增的顺序排列B.周期表共有7个周期，18个族C.第Ⅷ族元素包括Fe、Co、NiD.稀有气体元素位于周期表的第VIII族解析：A正确，元素周期表按原子序数递增排列；B错误，周期表共有7个周期，16个族（旧称8个主族、8个副族、1个零族）；C正确，Fe（26）、Co（27）、Ni（28）属于第Ⅷ族；D错误，稀有气体元素位于第0族（或第18族）。本题选A。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。参考答案：减弱；增强解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，但核电荷数增加，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子半径减小，失电子能力减弱（金属性减弱），得电子能力增强（非金属性增强）。2.下列元素中，第一电离能最小的是________，电负性最大的是________。参考答案：Cs；F解析：第一电离能最小的元素位于第ⅠA族最下方，即Cs（55号）；电负性最大的元素位于第ⅦA族最上方，即F（9号）。3.下列元素中，原子半径最大的是________，最外层电子数最多的是________。参考答案：Pb；Cr解析：原子半径最大的元素位于周期表最下方，即Pb（82号）；最外层电子数最多的元素是Cr（24号），其电子排布为3d⁵4s¹，最外层有6个电子（3d和4s共6个）。4.下列元素中，金属性最强的是________，非金属性最强的是________。参考答案：Cs；F解析：金属性最强的元素位于第ⅠA族最下方，即Cs；非金属性最强的元素位于第ⅦA族最上方，即F。5.下列元素中，第一电离能最小的是________，电负性最大的是________。参考答案：Cs；F解析：同上题解析。6.下列元素中，原子半径最小的是________，最外层电子数最少的是________。参考答案：H；He解析：原子半径最小的元素是H（1号）；最外层电子数最少的元素是He（2号），其最外层有2个电子。7.下列元素中，化学性质最不活泼的是________，化学性质最活泼的是________。参考答案：Ar；Cs解析：化学性质最不活泼的元素是稀有气体，即Ar（18号）；化学性质最活泼的金属是第ⅠA族最下方的元素，即Cs。8.下列元素中，原子序数最小的是________，原子序数最大的是________。参考答案：H；Fr解析：原子序数最小的元素是H（1号）；原子序数最大的元素是Fr（87号）。9.下列元素中，最外层电子数等于内层电子数的是________，最外层电子数等于电子层数的是________。参考答案：Be；H解析：Be（4号）的电子排布为1s²2s²，最外层2个电子，内层2个电子；H（1号）的电子排布为1s¹，最外层1个电子，电子层数为1层。10.下列元素中，最外层电子数等于核电荷数的是________，最外层电子数等于电子层数的是________。参考答案：H；H解析：H（1号）的最外层电子数和核电荷数均为1；同上题解析。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大。（）参考答案：√解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，但核电荷数增加，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子半径减小，失电子能力减弱，第一电离能逐渐增大。但存在例外，如第ⅠA族和第ⅡA族元素的第一电离能低于相邻元素。2.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强。（）参考答案：√解析：同一主族中，从上到下，原子核外电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强。3.元素的性质呈周期性变化的原因是原子核外电子排布的周期性变化。（）参考答案：√解析：元素周期律的本质是原子核外电子排布的周期性变化，导致元素的性质（如原子半径、电离能、电负性等）呈周期性变化。4.氢元素既位于第ⅠA族，又位于第ⅦA族。（）参考答案：×解析：氢元素位于第ⅠA族（1s¹），但化学性质与卤素相似，有时被归为类卤素，但并非严格意义上的ⅦA族元素。5.同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。（）参考答案：√解析：同位素的定义是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。6.同位素的化学性质几乎完全相同。（）参考答案：√解析：同位素的化学性质几乎完全相同，因为化学性质主要由核外电子决定，而同位素的核外电子排布相同。7.同位素的质量数等于质子数加中子数。（）参考答案：√解析：质量数=质子数+中子数。8.同位素之间可以相互转化。（）参考答案：×解析：同位素之间不能通过化学方法转化，只能通过核反应。9.元素周期律是化学家门捷列夫发现的。（）参考答案：√解析：元素周期律是化学家门捷列夫在1869年发现的。10.元素周期律是现代化学发展的基础之一。（）参考答案：√解析：元素周期律揭示了元素性质变化的基本规律，是现代化学发展的基础之一。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义及其意义。参考答案：元素周期律是指元素的性质（如原子半径、电离能、电负性等）随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。其意义在于揭示了元素性质变化的基本规律，为预测未知元素的性质、指导化学研究和新物质合成提供了理论依据。2.简述同位素的概念及其特点。参考答案：同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。同位素具有相同的化学性质，但物理性质（如质量、半衰期等）不同。3.简述元素周期表的结构及其分类。参考答案：元素周期表按原子序数递增的顺序排列，分为7个周期、16个族（旧称8个主族、8个副族、1个零族）。周期表分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。4.简述元素周期律的应用。参考答案：元素周期律可用于预测未知元素的性质、指导化学研究和新物质合成、解释化学反应的规律、开发新材料等。5.简述原子半径的变化规律。参考答案：同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小；同一主族中，从上到下，原子半径逐渐增大。6.简述第一电离能的变化规律。参考答案：同一周期中，从左到右，第一电离能逐渐增大；同一主族中，从上到下，第一电离能逐渐减小。7.简述电负性的变化规律。参考答案：同一周期中，从左到右，电负性逐渐增强；同一主族中，从上到下，电负性逐渐减弱。8.简述元素周期律的发现历史。参考答案：元素周期律最早由德国化学家门捷列夫在1869年发现，他将当时已知的63种元素按原子量递增的顺序排列，发现元素的性质呈周期性变化，并预言了当时尚未发现的元素及其性质。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素X位于周期表第4周期第ⅠA族，试推断其原子序数、电子排布、原子半径、金属性、第一电离能、电负性。参考答案：元素X为K（钾），原子序数为19，电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹，原子半径较大，金属性强，第一电离能较小，电负性较小。2.某元素Y位于周期表第3周期第ⅦA族，试推断其原子序数、电子排布、原子半径、非金属性、第一电离能、电负性。参考答案：元素Y为Cl（氯），原子序数为17，电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，原子半径较小，非金属性强，第一电离能较大，电负性较大。3.某元素Z位于周期表第2周期第ⅣA族，试推断其原子序数、电子排布、原子半径、非金属性、第一电离能、电负性。参考答案：元素Z为C（碳），原子序数为6，电子排布为1s²2s²2p²，原子半径较小，非金属性较强，第一电离能较大，电负性较大。4.某元素W位于周期表第5周期第0族，试推断其原子序数、电子排布、原子半径、化学性质。参考答案：元素W为Xe（氙），原子序数为54，电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁶3d¹⁰4s²4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶，原子半径较大，化学性质不活泼（稀有气体）。5.某元素M位于周期表第3周期第ⅠA族，试推断其原子序数、电子排布、原子半径、金属性、第一电离能、电负性。参考答案：元素M为Na（钠），原子序数为11，电子排布为1s²2s²2p⁶3s¹，原子半径较大，金属性强，第一电离能较小，电负性较小。6.某元素N位于周期表第4周期第ⅥA族，试推断其原子序数、电子排布、原子半径、非金属性、第一电离能、电负性。参考答案：元素N为Se（硒），原子序数为34，电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴，原子半径较大，非金属性较强，第一电离能较大，电负性较大。7.某元素Q位于周期表第2周期第ⅤA族，试推断其原子序数、电子排布、原子半径、非金属性、第一电离能、电负性。参考答案：元素Q为N（氮），原子序数为7，电子排布为1s²2s²2p³，原子半径较小，非金属性较强，第一电离能较大，电负性较大。8.某元素R位于周期表第3周期第ⅡA族，试推断其原子序数、电子排布、原子半径、金属性、第一电离能、电负性。参考答案：元素R为Mg（镁），原子序数为12，电子排布为1s²2s²2p⁶3s²，原子半径较大，金属性较强，第一电离能较大，电负性较小。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.D3.A4.A5.A6.B7.A8.A9.无错误选项，但若必须选，可考虑B选项的表述“门捷列夫发现”可能存在争议（现代观点认为周期律是多种科学家共同发展的结果），但题目要求选“错误”选项，故本题无法作答。10.A二、填空题1.减弱；增强2.Cs；F3.Pb；Cr4.Cs；F5.Cs；F6.H；He7.Ar；Cs8.H；Fr9.Be；H10.H；H三、判断题1.√2.√3.√4.×5.√6.√7.√8.×9.√10.√四、简答题1.参考答案：元素周期律是指元素的性质（如原子半径、电离能、电负性等）随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。其意义在于揭示了元素性质变化的基本规律，为预测未知元素的性质、指导化学研究和新物质合成提供了理论依据。2.参考答案：同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。同位素具有相同的化学性质，但物理性质（如质量、半衰期等）不同。3.参考答案：元素周期表按原子序数递增的顺序排列，分为7个周期、16个族（旧称8个主族、8个副族、1个零族）。周期表分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。4.参考答案：元素周期律可用于预测未知元素的性质、指导化学研究和新物质合成、解释化学反应的规律、开发新材料等。5.参考答案：同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小；同一主族中，从上到下，原子半径逐渐增大。6.参考答案：同一周期中，从左到右，第一电离能逐渐增大；同一主族中，从上到下，第一电离能逐渐减小。7.参考答