烟台高中化学期中测试题及答案

烟台高中化学期中测试题及答案考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能影响化学反应速率的因素有①温度②浓度③催化剂④反应物接触面积⑤反应物本身的性质A.①②③④B.①②④⑤C.①③④⑤D.②③④⑤下列有关化学平衡的说法正确的是①一定条件下，可逆反应的正反应和逆反应速率相等时，反应就达到平衡状态②化学平衡是动态平衡，达到平衡后正逆反应都停止了③改变条件，平衡发生移动，一定伴随有反应速率的改变④对于密闭容器中的可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动A.①③B.①③④C.②③④D.①②③④将一定量的Na₂O₂投入足量的稀硫酸中，发生反应的化学方程式为A.2Na₂O₂+2H₂SO₄=2Na₂SO₄+2H₂O₂B.2Na₂O₂+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O₂↑+H₂OC.2Na₂O₂+2H₂SO₄=2Na₂SO₄+2H₂O₂D.2Na₂O₂+2H₂SO₄=2Na₂SO₄+2H₂O+O₂↑在常温下，下列各组离子能在溶液中大量共存的是①Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻②H⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻、OH⁻③Ba²⁺、Cl⁻、NO₃⁻、SO₄²⁻④NH₄⁺、Al³⁺、SO₄²⁻、CH₃COO⁻A.①②B.①③C.②④D.③④下列有关同分异构体说法正确的是①分子式为C₄H₁₀O的醇共有4种同分异构体②分子式为C₄H₈的烯烃共有3种同分异构体③分子式为C₄H₈Br₂的卤代烃共有4种同分异构体（不考虑立体异构）④CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH(CH₃)₂的结构不同，互为同分异构体A.①②B.①③④C.②③D.①②③下列说法正确的是①分子中含有官能团—COOH的化合物一定属于羧酸②分子中含有官能团—CHO的化合物一定属于醛③烯烃与溴的四氯化碳溶液发生加成反应后，所得产物一定能发生银镜反应④乙醇和乙酸都能发生酯化反应，且都属于酯化反应的催化剂A.①②B.①③C.②④D.①④将pH=3的盐酸和pH=11的氨水混合，所得溶液的pHA.小于7B.等于7C.大于7D.无法确定对于气体参加的可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容的条件下，下列措施能使平衡向正反应方向移动的是①缩小容器体积②向容器中充入少量O₂③向容器中充入少量Ar气体④降低体系压强A.①②B.①③C.②④D.③④下列实验操作或描述正确的是①用湿润的pH试纸测定浓硫酸的pH值②将NaOH溶液滴入Al₂(SO₄)₃溶液中，可观察到先产生沉淀后沉淀溶解的现象③用酒精萃取碘水中的碘④将铁粉加入到足量的氯水中，铁粉溶解，溶液变为棕黄色A.①②B.①③C.②④D.③④下列说法错误的是①元素周期表中，同一主族自上而下，元素的非金属性逐渐减弱②元素周期表中，同一周期自左而右，元素的第一电离能逐渐增大③氧化物可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物④共价化合物中一定只含共价键，离子化合物中一定只含离子键A.①②B.①③C.②④D.③④将2.3g金属钠投入到足量的水中，充分反应后，得到氢氧化钠溶液的质量约为A.8gB.16gC.34gD.36g关于下列实验的说法正确的是①图甲装置可用来制备氢气②图乙装置可用来干燥氨气③图丙装置可用来除去CO₂中混有的少量CO④图丁装置可用来验证氯气的氧化性（此处省略图甲、乙、丙、丁的描述，假设它们分别代表上述所述实验装置）A.①②B.①③C.②④D.③④下列说法正确的是①分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体的熔沸点②金属晶体的导电性良好是因为金属中存在自由电子③sp³杂化的原子形成的是正四面体结构④分子间作用力越大，分子的熔沸点越高A.①②B.①③C.②④D.③④将pH=2的醋酸溶液稀释100倍后，其溶液的pHA.等于4B.小于4C.大于4D.无法确定反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0。下列措施一定能增大该反应平衡常数K的是A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.等温等压下充入惰性气体将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的溶质是A.NaClB.HCl和NaClC.NaOH和NaClD.NaCl和HCl下列化合物中，只含极性键的是A.H₂OB.CO₂C.Na₂OD.CH₄用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是①1molCl₂完全反应，转移电子数目为2NA②标准状况下，22.4LH₂O中含有的分子数为NA③1mol羟基(-OH)中含有的电子数为9NA④28gN₂中含有的共价键数目为NAA.①②B.①③C.②④D.③④试卷答案ABDBDACACDBCBBCAADCA解析思路1.化学反应速率受内因和外因影响。内因是反应物本身的性质，外因包括温度、浓度、催化剂、反应物接触面积等。故选D。2.化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，但反应并未停止，是动态平衡。平衡移动必然伴随速率改变。对于放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动。故选B。3.Na₂O₂与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和氧气。化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂SO₄=2Na₂SO₄+2H₂O+O₂↑。故选D。4.①组离子相互不反应，可大量共存。②H⁺与OH⁻反应生成水，Mg²⁺与OH⁻反应生成沉淀，不能大量共存。③Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成沉淀，不能大量共存。④NH₄⁺与CH₃COO⁻反应生成弱电解质，不能大量共存。故选B。5.C₄H₁₀O的醇有4种：CH₃CH₂CH₂CH₂OH、CH₃CH₂CH(CH₃)OH、(CH₃)₂CHCH₂OH、(CH₃)₃COH。C₄H₈的烯烃有3种：CH₂=CHCH₂CH₃、CH₃CH=CHCH₃、CH₂=C(CH₃)₂。C₄H₈Br₂的卤代烃有4种：CH₃CH₂CH₂CH₂Br₂、CH₃CH₂CHBrCH₂Br、CH₃CHBrCH₂CH₃、(CH₃)₂CBrCH₂Br。CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH(CH₃)₂互为同分异构体。故选D。6.羧酸必须含有—COOH官能团。醛必须含有—CHO官能团。烯烃与溴加成后生成烷烃，不含—CHO，不能发生银镜反应。乙醇是酸，乙酸是碱，都可作酯化反应的催化剂，但乙醇不是催化剂。故选A。7.pH=3的盐酸中c(H⁺)=0.001mol/L，pH=11的氨水中c(OH⁻)=0.001mol/L。等体积混合后，H⁺与OH⁻恰好完全中和，溶液呈中性，但混合后溶液体积增大，导致c(H⁺)减小，pH>7。故选C。8.恒温恒容下，增大压强相当于增大浓度。充入少量O₂，增大了反应物O₂的浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动。充入少量Ar，总压增大，但各气体分压不变，平衡不移动。降低体系压强，平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应方向移动。故选A。9.pH试纸不能湿润使用，否则会稀释待测液，导致测定结果偏低。NaOH与Al₂(SO₄)₃反应先生成Al(OH)₃沉淀，再在过量NaOH中溶解生成偏铝酸钠。碘在酒精中的溶解度大于水中，可用酒精萃取碘水中的碘。铁与氯气反应生成氯化铁，溶液呈棕黄色。故选C。10.同主族自上而下，原子半径增大，得电子能力减弱，非金属性减弱。同周期自左而右，原子半径减小，得电子能力增强，第一电离能呈增大趋势，但第IA族、第IIA族、第VA族、第VIA族除外。氧化物可分为酸性、碱性、两性、不成盐氧化物。共价化合物中一定只含共价键，离子化合物中一定含离子键，但可能也含共价键（如Na₂O₂中的O—O键，KOH中的O—H键）。故选D。11.2.3g钠的物质的量为0.1mol，反应方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。生成氢气的物质的量为0.05mol，质量为0.05mol×2g/mol=0.1g。生成NaOH的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol×40g/mol=8g。溶液总质量约为8g+0.1g=8.1g，近似为8g。故选A。12.图甲装置中长颈漏斗下端未伸入液面以下，不能制备氢气。图乙装置中碱石灰可干燥氨气。图丙装置中CO₂不能通过Na₂CO₃溶液，应通过Ca(OH)₂溶液除去CO₂中的CO。图丁装置中Cl₂能与NaBr溶液反应生成Br₂，Br₂能使淀粉碘化钾试纸变蓝，可验证氯气的氧化性。故选C。13.分子晶体的熔沸点不一定低于离子晶体，如SiO₂（分子晶体）熔点高于NaCl（离子晶体）。金属导电性源于自由电子。sp³杂化形成正四面体结构（如CH₄）。分子间作用力越大，分子熔沸点越高（一般而言）。故选C。14.醋酸是弱酸，稀释促进电离，但氢离子浓度减小程度大于100倍，pH增大，但小于稀释前的pH值，即大于4。故选C。15.对于放热反应（ΔH<0），升高温度平衡常数K减小。增大压强对反应前后气体体积不变的反应，K不变。使用催化剂改变反应速率，不改变平衡常数。等温等压下充入惰性气体，分压减小，平衡发生移动，平衡常数K不变。故选B。16.pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，盐酸和NaOH的