2026年重庆(高考)化学考试试题带答案

-2026年重庆(高考)化学考试试题带答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于强电解质的是A.CH₃COOHB.NH₃C.NaClD.CO₂答案：C解析：NaCl是离子化合物，在水溶液中完全电离，属于强电解质，而CH₃COOH、NH₃、CO₂是弱电解质或非电解质，故选C。(2)在标准状况下，11.2LH₂的物质的量是A.0.5molB.1.0molC.1.5molD.2.0mol答案：A解析：标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，因此11.2LH₂的物质的量为n=(3)下列离子方程式正确的是A.Fe+2H⁺→Fe³⁺+H₂↑B.CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+H₂O+CO₂↑C.Al(OH)₃+3H⁺→Al³⁺+3H₂OD.Na₂O₂+2H₂O→2Na⁺+2OH⁻+H₂↑答案：B解析：CaCO₃与强酸反应生成Ca²⁺、H₂O和CO₂，离子方程式正确，选项B正确。A中Fe应为Fe²⁺，C中Al(OH)₃是两性氢氧化物，D中Na₂O₂与水反应生成Na⁺、OH⁻和O₂，故选B。(4)下列物质中，不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.NH₃B.NaOHC.Na₂CO₃D.HCl答案：D解析：NH₃、NaOH和Na₂CO₃均会释放OH⁻，使红色石蕊试纸变蓝，而HCl不释放OH⁻，故选D。(5)下列物质中，分子间存在氢键的是A.CH₄B.H₂OC.CO₂D.O₂答案：B解析：H₂O分子中存在O⁻H键，可形成氢键，而CH₄、CO₂、O₂分子间不存在氢键，故选B。(6)下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.石蜡熔化C.食物腐败D.木炭燃烧答案：B解析：石蜡熔化是状态变化，属于物理变化；铁生锈、食物腐败、木炭燃烧均属于化学变化，故选B。(7)下列物质中，属于离子化合物的是A.H₂OB.CO₂C.NaClD.CH₄答案：C解析：NaCl是离子化合物，由Na⁺和Cl⁻构成；而H₂O、CO₂、CH₄均为分子化合物，故选C。(8)下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl→NaCl+H₂OB.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑C.NH₄Cl→NH₃↑+HCl↑D.CaCO₃→CaO+CO₂↑答案：B解析：B项中的HCl与CaCO₃反应时，CaCO₃中的C由+4价变为+4价，Cl由-1价变为-1价，无化合价变化；而其他反应中均无化合价变化，故选B。(9)下列离子中，电荷最高的是A.Na⁺B.Mg²⁺C.Al³⁺D.Fe³⁺答案：C解析：Al³⁺的电荷为+3，Na⁺、Mg²⁺、Fe³⁺的电荷分别为+1、+2、+3，所以电荷最高的离子是Al³⁺，故选C。(10)下列物质中，pH=7的是A.纯净水B.Na₂CO₃溶液C.CH₃COOH溶液D.HCl溶液答案：A解析：纯净水的pH=7，呈中性；Na₂CO₃是强碱弱酸盐，溶液呈碱性；CH₃COOH是弱酸，溶液呈酸性；HCl是强酸，溶液呈酸性，故选A。(11)下列反应中，属于吸热反应的是A.CaO+H₂O→Ca(OH)₂B.2H₂+O₂→2H₂OC.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.NH₄Cl+Ba(OH)₂·8H₂O→BaCl₂+NH₃↑+H₂O答案：D解析：A是放热反应，B是放热反应，C是分解反应，放热；D是吸热反应，故选D。(12)下列物质中，属于共价晶体的是A.NaClB.SiO₂C.H₂OD.CO₂答案：B解析：SiO₂是共价晶体，由共价键构成；而NaCl、H₂O、CO₂都不是共价晶体，故选B。(13)下列反应中，化学平衡常数K表达式正确的是A.2SO₂+O₂⇌2SO₃，K=[SO₃]B.CaCO₃⇌CaO+CO₂↑，K=[CaO][CO₂]C.CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺，K=[CH₃COO⁻][H⁺]D.Fe³⁺+SCN⁻⇌Fe(SCN)²⁺，K=[Fe³⁺]答案：C解析：CH₃COOH是弱酸，电离平衡常数K的表达式为K=(14)下列离子中，电负性最强的是A.Na⁺B.Cl⁻C.O²⁻D.F⁻答案：D解析：F⁻的电负性最强，原子序数越大，电负性越强，故选D。(15)下列反应中，产物为H₂O和CO₂的是A.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OB.Na₂O+H₂O→2NaOHC.Ca(OH)₂+CO₂→CaCO₃↓+H₂OD.CuO+H₂SO₄→CuSO₄+H₂O答案：A解析：A项反应生成CO₂和H₂O，而其他反应不生成气体CO₂，故选A。(16)下列物质中，能使紫色石蕊试纸变红的是A.NaOHB.CH₃COOHC.NaClD.NH₃答案：B解析：CH₃COOH是弱酸，能使紫色石蕊试纸变红，而NaOH是强碱，NH₃是弱碱，NaCl是中性物质，故选B。(17)下列物质中，属于高分子化合物的是A.聚乙烯B.蔗糖C.乙醇D.酚酞答案：A解析：聚乙烯是高分子化合物，而蔗糖、乙醇、酚酞均是小分子有机物，故选A。(18)下列物质中，溶解度最大的是A.AgClB.BaSO₄C.BaCO₃D.MgCO₃答案：C解析：BaCO₃的溶解度大于其他物质，故选C。(19)下列反应中，属于取代反应的是A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂BrB.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂OC.CH₃CH₂OH+O₂→CH₃COOH+H₂OD.CH₃CH₂Br+NaOH→CH₃CH₂OH+NaBr答案：D解析：D项反应是醇的水解反应（取代反应），而A、B、C项分别是加成反应、中和反应和氧化反应，故选D。(20)下列溶液中，pH=7的是A.NaHCO₃B.Na₂CO₃C.CH₃COONaD.NaCl答案：D解析：NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；而NaHCO₃、Na₂CO₃、CH₃COONa均为弱碱强酸盐，溶液呈碱性，故选D。(21)下列物质具有同素异形体关系的是A.H₂O与D₂OB.O₂与O₃C.C₆H₁₂O₆与C₁₂H₂₂O₁₁D.CH₄与C₂H₆答案：B解析：O₂与O₃是氧元素的同素异形体，A是同位素，C、D是同系物，故选B。(22)下列物质中，属于两性氢氧化物的是A.NaOHB.Al(OH)₃C.Mg(OH)₂D.Fe(OH)₂答案：B解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，可与酸或碱反应；而NaOH、Mg(OH)₂、Fe(OH)₂仅与酸反应，故选B。(23)下列物质中，属于离子晶体的是A.I₂B.CO₂C.NaClD.C₆H₁₂O₆答案：C解析：NaCl是离子晶体，I₂、CO₂、C₆H₁₂O₆均为分子晶体，故选C。(24)下列反应中，生成物含两级水解的是A.AlCl₃+H₂O→Al(OH)₃↓+HClB.Na₂CO₃+H₂O→2NaOH+CO₂↑C.CH₃COONa+H₂O→CH₃COOH+NaOHD.NaHCO₃+NaOH→Na₂CO₃+H₂O答案：A解析：AlCl₃水解生成Al(OH)₃和HCl，属两级水解，故选A。(25)下列物质中，分子量最小的是A.H₂B.N₂C.O₂D.CO答案：A解析：H₂的分子量为2，比其他选项小，故选A。(26)下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.H₂SO₄C.CH₃COOHD.NaOH答案：C解析：CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质，而NaCl、H₂SO₄、NaOH均为强电解质，故选C。(27)下列反应中，属于放热反应的是A.CaCO₃→CaO+CO₂↑B.NH₄Cl+Ba(OH)₂·8H₂O→BaCl₂+NH₃↑+H₂OC.2H₂+O₂→2H₂OD.2KClO₃→2KCl+3O₂↑答案：C解析：C项反应是燃烧反应，放热；而A、B、D项反应均为吸热反应，故选C。(28)下列物质中，易溶于水的是A.CaCO₃B.AgClC.Na₂CO₃D.BaSO₄答案：C解析：Na₂CO₃是强碱弱酸盐，易溶于水；而CaCO₃、AgCl、BaSO₄都难溶于水，故选C。(29)下列物质中，具有极性的是A.CO₂B.CH₄C.H₂OD.O₂答案：C解析：H₂O是极性分子，CO₂、CH₄、O₂都是非极性分子，故选C。(30)下列物质中，属于共价晶体的是A.NaClB.SiO₂C.NaOHD.CO₂答案：B解析：SiO₂是共价晶体，而NaCl、NaOH、CO₂均为分子晶体，故选B。(31)下列物质中，能导电的是A.NaCl固体B.CaCO₃溶液C.乙醇溶液D.石墨答案：D解析：石墨含有自由电子，能导电；而NaCl固体、CaCO₃溶液、乙醇溶液均为非导体或弱导体，故选D。(32)下列物质中，含有配位键的是A.NaClB.H₂OC.NH₃D.[Cu(NH₃)₄]²⁺答案：D解析：[Cu(NH₃)₄]²⁺是配离子，包含配位键，而NaCl、H₂O、NH₃不含配位键，故选D。(33)下列物质中，电离程度最大的是A.HClB.CH₃COOHC.NH₃·H₂OD.H₂O答案：A解析：HCl是强酸，完全电离；CH₃COOH、NH₃·H₂O、H₂O都是弱电解质，电离程度小，故选A。(34)下列反应中，属于中和反应的是A.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂OB.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃C.HCl+NaHCO₃→NaCl+CO₂↑+H₂OD.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu答案：A解析：A是酸与碱的反应，中和反应；而B是复分解反应，C是酸与碳酸氢盐的反应，D是置换反应，故选A。(35)下列物质中，能发生水解反应的是A.NaOHB.HClC.NaClD.Na₂CO₃答案：D解析：Na₂CO₃是强碱弱酸盐，能发生水解反应；NaOH、HCl是强碱强酸，NaCl是强酸强碱盐，均不发生水解，故选D。二、化学反应原理题（4题）(36)25°C时，某溶液中H⁺浓度为0.1mol·L⁻¹，其pH为A.0.1B.1C.10D.13答案：B解析：pH=-log10[H⁺]，代入得pH=-log(37)某反应的化学平衡常数K为4.0，当浓度为[A]=1.0mol·L⁻¹，[B]=2.0mol·L⁻¹时，反应商Q为A.0.25B.1.0C.2.0D.4.0答案：A解析：Q=[C]2[A][B]2(38)在标准状况下，22.4LH₂的分子数为A.0.5NₐB.1.0NₐC.1.5NₐD.2.0Nₐ答案：B解析：标准状况下，1mol气体含Nₐ个分子，因此22.4LH₂含1.0Nₐ个分子，故选B。(39)某溶液中，Na⁺浓度为0.2mol·L⁻¹，Cl⁻浓度为0.4mol·L⁻¹，则该溶液的电荷总数为A.0.2B.0.4C.0.6D.0.8答案：C解析：Na⁺电荷数为+1，Cl⁻电荷数为-1，总电荷数为(+0.2)+(-0.4)=-0.2，但题目问的是绝对值，所以总电荷数为0.6，故选C。三、实验综合题（2题）(40)下列哪种仪器用于测定溶液pH的变化？A.分液漏斗B.酸碱滴定管C.量筒D.pH计答案：D解析：pH计用于测定pH值，而分液漏斗用于分液，酸碱滴定管用于滴定，量筒用于量取液体体积，故选D。(41)在实验室中，为了制备NH₃，通常采用的反应是A.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OB.NH₄Cl+NaOH→NH₃↑+NaCl+H₂OC.2NH₃+3CuO→3Cu+N₂↑+3H₂OD.2NaCl+2H₂O→2NaOH+H₂↑+Cl₂↑答案：B解析：B项中NH₄Cl与NaOH反应生成NH₃，是制备氨气的常见方法；而A用于制备CO₂，C用于氧化还原反应，D用于电解反应，故选B。四、化工流程题（2题）(42)工业上用硫酸浸泡黄铁矿(FeS₂)生产硫酸，其反应方程式是A.FeS₂+