高中化学第8章化学反应速率习题

高中化学第8章化学反应速率习题【考核对象】普通高中学生【题型分值分布】单项选择题（10题×2分=20分）填空题（10题×2分=20分）判断题（10题×2分=20分）简答题（8题×2分=16分）应用题（8题×4分=32分）单项选择题（每题2分，共20分）1.在恒定温度下，将浓度均为1.0mol/L的盐酸和醋酸溶液分别稀释10倍后，其化学反应速率的变化趋势是（）A.盐酸速率显著增大，醋酸速率变化不明显B.醋酸速率显著增大，盐酸速率变化不明显C.两者速率均显著减小且变化程度相同D.两者速率均显著减小，但盐酸速率减小幅度更大2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，向体系中充入不参与反应的惰性气体，该反应的化学反应速率将如何变化？（）A.速率不变，因为反应物浓度未变B.速率增大，因为气体总压升高C.速率减小，因为有效碰撞频率降低D.速率不变，但平衡移动3.某化学反应在5分钟内浓度变化了0.4mol/L，若该反应为一级反应，则再过5分钟，反应物剩余浓度为初始浓度的多少？（）A.25%B.50%C.75%D.87.5%4.在相同条件下，下列哪个实验操作能显著提高Fe与CuSO₄溶液反应的化学反应速率？（）A.降低反应温度B.将Fe换成Fe粉C.减小CuSO₄溶液体积D.使用催化剂5.对于反应mA+nB→pC，其速率表达式为v=k•cᵃ(B)•cᵇ(A)，若m=n，则该反应的级数是多少？（）A.m+nB.(m+n)/2C.max(m,n)D.min(m,n)6.在实验室中，将2mL3mol/L的H₂SO₄与2mL2mol/L的NaOH混合，该反应的实质是（）A.H⁺+OH⁻→H₂OB.SO₄²⁻+Na⁺→Na₂SO₄C.H₂SO₄+NaOH→Na₂SO₄+H₂OD.上述反应均不正确7.已知反应A(g)→B(g)为放热反应，下列措施能同时增大正反应速率和平衡转化率的是（）A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.增大A的浓度8.下列说法正确的是（）A.反应速率越快，反应活化能越高B.所有化学反应都需要催化剂才能发生C.温度升高，活化分子百分数增大D.稀释反应物溶液一定能降低反应速率9.对于可逆反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，升高压强会导致（）A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.正反应速率减小，逆反应速率增大C.正逆反应速率均增大D.正逆反应速率均减小10.某反应速率常数为0.1mol/(L•s)，若反应物浓度从0.5mol/L降至0.1mol/L需要10秒，则该反应的级数可能是（）A.0级B.1级C.2级D.3级填空题（每空2分，共20分）11.反应2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(g)的实验表明，升高温度能显著提高反应速率，这是因为______。12.在探究浓度对反应速率影响时，应控制______不变，改变______，观察______的变化。13.对于反应mA+nB→pC，若速率表达式为v=k•c²(A)•c(B)，则A的反应级数为______，B的反应级数为______。14.催化剂能改变反应速率的原因是______。15.已知反应A→B的活化能为E₁，未使用催化剂时的活化能为E₂，则E₁______E₂（填＞、＜或=）。16.在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入反应物，若测得正反应速率为v₁，逆反应速率为v₂，则平衡状态的特征是______。17.一级反应的半衰期与反应物初始浓度______（填有关或无关）。18.某反应的速率表达式为v=0.5mol/(L•s)•c(A)•c²(B)，若A的浓度为0.2mol/L，B的浓度为0.3mol/L，则反应速率为______。19.在Fe与CuSO₄溶液的反应中，加入Cu可观察到______现象，这是因为______。20.对于放热反应，升高温度会导致______增大，但平衡转化率______（填增大或减小）。判断题（每题2分，共20分）21.反应速率越快的反应，其化学平衡常数越大。22.增大反应物浓度一定能提高化学反应速率。23.催化剂能改变反应的活化能，但不能改变反应的平衡常数。24.对于气体反应，增大压强一定能提高反应速率。25.一级反应的速率常数单位为mol/(L•s)。26.反应温度升高，活化分子百分数和有效碰撞频率均增大。27.稀释反应物溶液一定能降低反应速率，与反应级数无关。28.所有化学反应的速率表达式均可表示为v=k•c(A)ᵃ•c(B)ᵇ。29.对于放热反应，升高温度能增大平衡转化率。30.活化能是反应物转化为产物所需的最小能量。简答题（每题2分，共16分）31.简述影响化学反应速率的主要因素。32.解释为什么升高温度能提高化学反应速率。33.比较浓度、温度、催化剂对化学反应速率影响的异同点。34.简述化学反应速率和化学平衡的关系。35.为什么实验室中常使用催化剂来加快反应速率？36.解释为什么反应速率常数的单位与反应级数有关。37.简述活化能的概念及其对反应速率的影响。38.为什么稀释反应物溶液能降低反应速率？应用题（每题4分，共32分）39.某实验小组探究浓度对反应速率的影响，实验数据如下表：|实验编号|H₂SO₄浓度(mol/L)|Na₂S₂O₃浓度(mol/L)|温度(℃)|反应时间(s)||----------|------------------|------------------|---------|-------------||1|0.1|0.1|25|60||2|0.2|0.1|25|30||3|0.1|0.1|35|30|（1）比较实验1和2，说明浓度对反应速率的影响；（2）比较实验2和3，说明温度对反应速率的影响。40.某反应的速率表达式为v=0.2mol/(L•s)•c(A)•c²(B)，若A的初始浓度为0.5mol/L，B的初始浓度为0.3mol/L，求：（1）反应的初始速率；（2）当A的浓度降至0.2mol/L时，反应速率变为多少？41.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，已知该反应的活化能为175kJ/mol，正反应的活化能为180kJ/mol，求：（1）逆反应的活化能；（2）该反应的焓变。42.在实验室中，将2mL2mol/L的HCl与2mL2mol/L的NaOH混合，求：（1）反应的实质是什么？（2）若反应速率为0.1mol/(L•s)，求H⁺的初始浓度。43.某反应的速率常数为0.5mol/(L•s)，若反应物浓度从1.0mol/L降至0.5mol/L需要20秒，求：（1）该反应的级数；（2）再过20秒，反应物剩余浓度为多少？44.在探究催化剂对反应速率影响时，实验数据如下表：|实验编号|是否使用催化剂|反应时间(s)||----------|----------------|-------------||1|否|120||2|是|30|（1）比较实验1和2，说明催化剂对反应速率的影响；（2）若催化剂使反应速率提高了多少倍？45.对于反应mA+nB→pC，已知v(A)=0.1mol/(L•s)，v(B)=0.2mol/(L•s)，求：（1）A的反应级数；（2）若v=k•c(A)•c²(B)，求速率常数k。46.在恒容条件下，向密闭容器中充入反应物A和B，反应开始时A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，反应10秒后A的浓度降至0.4mol/L，求：（1）反应的速率表达式；（2）若反应为二级反应，求速率常数k。标准答案及解析单项选择题1.A（盐酸为强酸，醋酸为弱酸，稀释后盐酸电离程度变化不明显，但醋酸电离程度显著增大）2.A（恒温恒容下充入惰性气体，反应物浓度不变，有效碰撞频率不变）3.D（一级反应t₁/₂=ln2/k，剩余浓度为初始浓度的87.5%）4.B（Fe粉表面积更大，碰撞频率更高）5.B（m=n时，级数为m+n/2）6.A（实质为H⁺与OH⁻的中和反应）7.D（增大A浓度能提高正反应速率，升温能提高正反应速率，但平衡向逆反应移动）8.C（温度升高，活化分子百分数增大）9.C（恒温恒容下增大压强，反应物浓度增大，正逆反应速率均增大）10.B（一级反应t₁/₂=ln2/k，k=0.1mol/(L•s)）填空题11.温度升高，分子平均动能增大，活化分子百分数增大12.温度、催化剂；反应物浓度；反应速率13.2；114.改变反应的活化能15.＜16.正逆反应速率相等17.无关18.0.06mol/(L•s)19.气体颜色变浅；Fe与Cu²⁺发生置换反应，反应速率加快20.正反应速率；减小判断题21.×（速率快不代表平衡常数大，与反应本身性质有关）22.×（浓度增大不一定提高速率，需考虑反应级数）23.√24.×（若反应非气体反应，增大压强不影响速率）25.×（一级反应k单位为1/s）26.√27.×（零级反应稀释速率不变）28.×（需根据实验确定）29.×（放热反应升温平衡逆向移动）30.√简答题31.浓度、温度、催化剂、压强（气体）、光照、固体表面积32.温度升高，分子平均动能增大，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大33.浓度、温度、催化剂均能提高速率，但原理不同；浓度通过增加碰撞频率，温度通过增加活化分子，催化剂通过降低活化能34.反应速率描述反应快慢，平衡描述反应限度，速率变化不影响平衡，平衡移动可改变速率35.催化剂降低活化能，使更多分子具备反应条件，加速达到平衡36.反应级数等于浓度项指数，速率常数k=v/cᵃ•cᵇ•...37.活化能是反应物转化为产物所需的最小能量，降低活化能可提高速率38.浓度降低，碰撞频率减小，速率降低（与反应级数相关）应用题39.（1）实验1和2对比，浓度增大一倍，速率增大两倍，说明该反应对H₂SO₄为一级；（2）实验2和3对比，温度升高10℃，速率增大三倍，说明该反应对温度敏感。40.（1）v=0.2×0.5×0.3²=0.09mol/(L•s)；（2）v=0.2×0.2×0.3²=0.0048mol/(L•s)。41.（1）逆反应活化能=175kJ/mol-180kJ/mol=-5kJ/mol（不合理，应为180kJ/mol+5kJ/mol=185kJ/mol）；（2）焓变=175kJ/mol-180kJ/mol=-5kJ/mol（放热反应）。42.（1）实质为H⁺+OH⁻→H₂O；（2）H⁺初始浓度=2×2mol/L=4mol/L。43.（1）一级反应k=ln2/20=0.0347mol/(L•s)；（2）剩余浓