九年级化学第7章物质结构习题集

九年级化学第7章物质结构习题集一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A.原子核内的质子和中子数一定相等，因此原子的质量数等于质子数B.原子中，核外电子数等于原子核内质子数，因此原子不显电性C.同一周期中，随着原子序数的增大，原子核内质子数逐渐增多，原子半径逐渐减小D.阴离子的核外电子数一定比阳离子的核外电子数多参考答案：C解析：A选项错误，原子核内质子数和中子数不一定相等，质量数等于质子数与中子数之和。B选项错误，原子显电性是因为核外电子数与核内质子数不等，而非相等。C选项正确，同一周期中，原子序数增大，核内质子数增多，核对电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。D选项错误，阴离子是原子得到电子形成的，阳离子是原子失去电子形成的，因此阴离子的核外电子数一定比阳离子多。2.下列元素中，最外层电子数与次外层电子数相等的是（）A.钠（Na）B.氧（O）C.碳（C）D.氯（Cl）参考答案：C解析：A选项，钠原子结构为2,8,1，最外层电子数为1，次外层电子数为8，不相等。B选项，氧原子结构为2,6，最外层电子数为6，次外层电子数为2，不相等。C选项，碳原子结构为2,4，最外层电子数为4，次外层电子数为2，相等。D选项，氯原子结构为2,8,7，最外层电子数为7，次外层电子数为8，不相等。3.下列关于化学键的说法中，正确的是（）A.氯化钠中，钠离子和氯离子之间通过共价键结合B.水分子中，氢原子和氧原子之间通过离子键结合C.氢气分子中，两个氢原子之间通过共价键结合D.氧气分子中，两个氧原子之间通过离子键结合参考答案：C解析：A选项错误，氯化钠中钠离子和氯离子之间通过离子键结合。B选项错误，水分子中氢原子和氧原子之间通过共价键结合。C选项正确，氢气分子中两个氢原子之间通过共价键结合。D选项错误，氧气分子中两个氧原子之间通过共价键结合。4.下列物质的化学式书写正确的是（）A.氧化铝（AlO）B.氢氧化钙（Ca(OH)₂）C.碳酸镁（MgCO₃）D.硫酸铁（FeSO₄）参考答案：B解析：A选项错误，氧化铝的化学式为Al₂O₃。B选项正确，氢氧化钙的化学式为Ca(OH)₂。C选项错误，碳酸镁的化学式为MgCO₃。D选项错误，硫酸铁的化学式为Fe₂(SO₄)₃。5.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.元素周期表中，同一主族元素的性质完全相同B.元素周期表中，同一周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强C.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素既有金属性又有非金属性D.元素周期表中，稀有气体元素的原子最外层电子数均为8参考答案：B解析：A选项错误，同一主族元素的性质相似，但并不完全相同。B选项正确，同一周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。C选项正确，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素既有金属性又有非金属性，如硅（Si）、砷（As）等。D选项错误，氦（He）原子的最外层电子数为2。6.下列关于原子核外电子排布的说法中，正确的是（）A.原子核外电子总是优先填充能量最高的电子层B.当原子核外电子排布为2n²时，该元素一定属于第n周期C.元素原子的最外层电子数为1时，该元素一定属于碱金属D.元素原子的次外层电子数为8时，该元素一定属于第8周期参考答案：B解析：A选项错误，原子核外电子总是优先填充能量最低的电子层。B选项正确，当原子核外电子排布为2n²时，该元素一定属于第n周期。C选项错误，元素原子的最外层电子数为1时，该元素可能属于碱金属，也可能属于氢元素。D选项错误，元素原子的次外层电子数为8时，该元素不一定属于第8周期，如氖（Ne）的次外层电子数为8，但属于第2周期。7.下列关于同位素的说法中，正确的是（）A.同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子B.同位素的质量数相同，但中子数不同C.同位素的化学性质完全相同，物理性质也完全相同D.同位素在自然界中一定以混合物的形式存在参考答案：A解析：A选项正确，同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。B选项错误，同位素的中子数不同，因此质量数也不同。C选项错误，同位素的化学性质相同，但物理性质可能不同，如氢的同位素氕、氘、氚的物理性质不同。D选项错误，同位素在自然界中不一定以混合物的形式存在，如某些同位素可能以单一形式存在。8.下列关于分子晶体的说法中，正确的是（）A.分子晶体中，分子间通过离子键结合B.分子晶体的熔点较高，硬度较大C.分子晶体中，分子间通过范德华力结合D.分子晶体的沸点与分子间作用力无关参考答案：C解析：A选项错误，分子晶体中，分子间通过范德华力结合，而非离子键。B选项错误，分子晶体的熔点较低，硬度较小。C选项正确，分子晶体中，分子间通过范德华力结合。D选项错误，分子晶体的沸点与分子间作用力有关，分子间作用力越强，沸点越高。9.下列关于离子晶体的说法中，正确的是（）A.离子晶体中，阴阳离子通过共价键结合B.离子晶体的熔点较低，硬度较小C.离子晶体中，阴阳离子通过离子键结合D.离子晶体的沸点与离子键的强度无关参考答案：C解析：A选项错误，离子晶体中，阴阳离子通过离子键结合，而非共价键。B选项错误，离子晶体的熔点较高，硬度较大。C选项正确，离子晶体中，阴阳离子通过离子键结合。D选项错误，离子晶体的沸点与离子键的强度有关，离子键越强，沸点越高。10.下列关于金属晶体的说法中，正确的是（）A.金属晶体中，金属原子通过共价键结合B.金属晶体的熔点较低，硬度较小C.金属晶体中，金属原子通过金属键结合D.金属晶体的导电性与金属键的强度无关参考答案：C解析：A选项错误，金属晶体中，金属原子通过金属键结合，而非共价键。B选项错误，金属晶体的熔点较高，硬度较大。C选项正确，金属晶体中，金属原子通过金属键结合。D选项错误，金属晶体的导电性与金属键的强度有关，金属键越强，导电性越好。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.某元素原子的原子序数为17，该元素属于第______周期，第______族，最外层电子数为______，化学性质与______元素相似。参考答案：3；VIIA；7；F解析：该元素原子的原子序数为17，核外电子排布为2,8,7，属于第3周期，第VIIA族，最外层电子数为7，化学性质与F元素相似。2.氢原子核外电子排布为2,1，该原子失去一个电子后形成的离子符号为______，该离子与氖原子的核外电子排布______（填“相同”或“不同”）。参考答案：H⁺；相同解析：氢原子失去一个电子后形成的离子符号为H⁺，该离子与氖原子的核外电子排布相同。3.氧化钠（Na₂O）中，钠元素的化合价为______，氧元素的化合价为______。参考答案：+1；-2解析：氧化钠（Na₂O）中，钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2。4.氢氧化钙（Ca(OH)₂）中，钙元素的化合价为______，氢氧根（OH）的化合价为______。参考答案：+2；-1解析：氢氧化钙（Ca(OH)₂）中，钙元素的化合价为+2，氢氧根（OH）的化合价为-1。5.碳酸钠（Na₂CO₃）中，钠元素的化合价为______，碳酸根（CO₃²⁻）的化合价为______。参考答案：+1；-2解析：碳酸钠（Na₂CO₃）中，钠元素的化合价为+1，碳酸根（CO₃²⁻）的化合价为-2。6.硫酸（H₂SO₄）中，氢元素的化合价为______，硫元素的化合价为______。参考答案：+1；+6解析：硫酸（H₂SO₄）中，氢元素的化合价为+1，硫元素的化合价为+6。7.氯化铁（FeCl₃）中，铁元素的化合价为______，氯元素的化合价为______。参考答案：+3；-1解析：氯化铁（FeCl₃）中，铁元素的化合价为+3，氯元素的化合价为-1。8.氧化铝（Al₂O₃）中，铝元素的化合价为______，氧元素的化合价为______。参考答案：+3；-2解析：氧化铝（Al₂O₃）中，铝元素的化合价为+3，氧元素的化合价为-2。9.氢氧化铁（Fe(OH)₃）中，铁元素的化合价为______，氢氧根（OH）的化合价为______。参考答案：+3；-1解析：氢氧化铁（Fe(OH)₃）中，铁元素的化合价为+3，氢氧根（OH）的化合价为-1。10.碳酸镁（MgCO₃）中，镁元素的化合价为______，碳酸根（CO₃²⁻）的化合价为______。参考答案：+2；-2解析：碳酸镁（MgCO₃）中，镁元素的化合价为+2，碳酸根（CO₃²⁻）的化合价为-2。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.原子核内的质子数决定了原子的种类。（）参考答案：正确解析：原子核内的质子数决定了原子的种类，质子数不同，原子种类不同。2.元素周期表中，同一周期元素从左到右，原子半径逐渐增大。（）参考答案：错误解析：元素周期表中，同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。3.离子键是阴阳离子通过共价键结合形成的。（）参考答案：错误解析：离子键是阴阳离子通过离子键结合形成的，而非共价键。4.分子晶体的熔点较高，硬度较大。（）参考答案：错误解析：分子晶体的熔点较低，硬度较小。5.金属晶体中，金属原子通过金属键结合。（）参考答案：正确解析：金属晶体中，金属原子通过金属键结合。6.同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。（）参考答案：正确解析：同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。7.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素既有金属性又有非金属性。（）参考答案：正确解析：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素既有金属性又有非金属性。8.稀有气体元素的原子最外层电子数均为8。（）参考答案：错误解析：氦（He）原子的最外层电子数为2。9.原子核外电子总是优先填充能量最高的电子层。（）参考答案：错误解析：原子核外电子总是优先填充能量最低的电子层。10.离子晶体的熔点与离子键的强度无关。（）参考答案：错误解析：离子晶体的熔点与离子键的强度有关，离子键越强，熔点越高。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述原子核外电子排布的规律。（）参考答案：原子核外电子排布的规律如下：（1）原子核外电子总是优先填充能量最低的电子层；（2）每个电子层最多容纳2n²个电子；（3）最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）；（4）次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。2.简述离子键的形成过程。（）参考答案：离子键的形成过程如下：（1）金属原子失去电子形成阳离子；（2）非金属原子得到电子形成阴离子；（3）阳离子和阴离子通过静电引力结合形成离子键。3.简述共价键的形成过程。（）参考答案：共价键的形成过程如下：（1）原子间通过共用电子对形成共价键；（2）共用电子对使原子达到稳定结构。4.简述分子晶体的特点。（）参考答案：分子晶体的特点如下：（1）分子间通过范德华力结合；（2）熔点较低，硬度较小；（3）通常为气体、液体或低熔点固体。5.简述离子晶体的特点。（）参考答案：离子晶体的特点如下：（1）阴阳离子通过离子键结合；（2）熔点较高，硬度较大；（3）通常为固体，熔融时导电。6.简述金属晶体的特点。（）参考答案：金属晶体的特点如下：（1）金属原子通过金属键结合；（2）具有良好的导电性、导热性和延展性；（3）通常为固体，熔点差异较大。7.简述同位素的特点。（）参考答案：同位素的特点如下：（1）质子数相同，中子数不同；（2）化学性质相同，物理性质可能不同；（3）在自然界中一定以混合物的形式存在。8.简述元素周期表的结构。（）参考答案：元素周期表的结构如下：（1）按原子序数递增的顺序排列；（2）分为周期和族；（3）周期表分为金属元素和非金属元素；（4）金属元素和非金属元素的分界线附近的元素既有金属性又有非金属性。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素原子的原子序数为19，该元素属于第______周期，第______族，最外层电子数为______，化学性质与______元素相似。参考答案：3；IA；1；Li解析：该元素原子的原子序数为19，核外电子排布为2,8,1，属于第3周期，第IA族，最外层电子数为1，化学性质与Li元素相似。2.氢原子核外电子排布为2,1，该原子失去一个电子后形成的离子符号为______，该离子与氖原子的核外电子排布______（填“相同”或“不同”）。参考答案：H⁺；相同解析：氢原子失去一个电子后形成的离子符号为H⁺，该离子与氖原子的核外电子排布相同。3.氧化钠（Na₂O）中，钠元素的化合价为______，氧元素的化合价为______。参考答案：+1；-2解析：氧化钠（Na₂O）中，钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2。4.氢氧化钙（Ca(OH)₂）中，钙元素的化合价为______，氢氧根（OH）的化合价为______。参考答案：+2；-1解析：氢氧化钙（Ca(OH)₂）中，钙元素的化合价为+2，氢氧根（OH）的化合价为-1。5.碳酸钠（Na₂CO₃）中，钠元素的化合价为______，碳酸根（CO₃²⁻）的化合价为______。参考答案：+1；-2解析：碳酸钠（Na₂CO₃）中，钠元素的化合价为+1，碳酸根（CO₃²⁻）的化合价为-2。6.硫酸（H₂SO₄）中，氢元素的化合价为______，硫元素的化合价为______。参考答案：+1；+6解析：硫酸（H₂SO₄）中，氢元素的化合价为+1，硫元素的化合价为+6。7.氯化铁（FeCl₃）中，铁元素的化合价为______，氯元素的化合价为______。参考答案：+3；-1解析：氯化铁（FeCl₃）中，铁元素的化合价为+3，氯元素的化合价为-1。8.氧化铝（Al₂O₃）中，铝元素的化合价为______，氧元素的化合价为______。参考答案：+3；-2解析：氧化铝（Al₂O₃）中，铝元素的化合价为+3，氧元素的化合价为-2。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.C3.C4.B5.B6.B7.A8.C9.C10.C二、填空题1.3；VIIA；7；F2.H⁺；相同3.+1；-24.+2；-15.+1；-26.+1；+67.+3；-18.+3；-29.+3；-110.+2；-2三、判断题1.正确2.错误3.错误4.错误5.正确6.正确7.正确8.错误9.错误10.错误四、简答题1.原子核外电子总是优先填充能量最低的电子层；每个电子层最多容纳2n²个电子；最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）；次外层电子数不超