云南省曲靖市宣威市民族中学等校2025-2026学年高一（下）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年云南省曲靖市宣威市民族中学等校高一（下）期末化学试卷一、单选题：本大题共10小题，共30分。1.2026年6月，我国首座“零碳”工业园在内蒙古建成，园区利用太阳能、风能等可再生能源供电，并采用碳捕集技术实现CO2循环利用。下列措施中，有助于实现“碳中和”目标的是（）A.推广使用一次性塑料餐具 B.大力发展燃煤火力发电

C.增加森林面积，提高植被覆盖率 D.扩大化石燃料开采规模2.下列物质中，属于共价化合物的是（）A.NaCl B.NaOH C.CO2 D.NH4Cl3.反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）在恒温恒容条件下达到平衡后，若再通入一定量O2，下列叙述正确的是（）A.SO2的转化率增大 B.平衡常数K增大

C.正反应速率减小，逆反应速率增大 D.化学平衡向逆反应方向移动4.2026年5月，我国首座“氨—氢”燃料电池发电站投入运营，其工作原理类似于氢氧燃料电池，但以氨气为燃料。该电池放电时，负极反应为（）A.2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O B.O2+4e-+2H2O=4OH-

C.2H2-4e-+4OH-=4H2O D.N2+6e-+6H2O=2NH3+6OH-5.下列有关硫及其化合物的说法，错误的是（）A.SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色

B.浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂

C.常温下，铁与浓硫酸发生钝化，可用铁罐装运浓硫酸

D.SO2与H2S反应生成S和H2O，体现了SO2的还原性6.某同学设计了如下实验方案，用以检验某无色气体中是否含有CO2和SO2。下列操作及现象能正确判断的是（）A.将气体通入品红溶液，若褪色，则含有SO2

B.将气体通入澄清石灰水，若变浑浊，则含有CO2

C.先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水，若前者褪色、后者变浑浊，则含SO2和CO2

D.先通过饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则含CO27.下列关于化学反应速率的说法，正确的是（）A.增大压强一定能加快反应速率

B.加入催化剂能改变反应速率，且能提高平衡转化率

C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大

D.增加反应物的用量，反应速率一定增大8.下列各组有机物中，互为同分异构体的是（）A.正丁烷和异丁烷 B.乙烯和乙烷 C.甲烷和乙烷 D.乙醇和乙醛9.乙醇分子中，化学键如图所示。下列反应中，断裂的是①和③键的是（）A.乙醇与金属钠反应

B.乙醇在铜催化下与氧气反应生成乙醛

C.乙醇与乙酸发生酯化反应

D.乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应生成乙烯

10.锌铜原电池装置如图，下列叙述正确的是（）

A.锌片为正极，发生还原反应 B.铜片上有气泡产生，发生氧化反应

C.电子从锌片经导线流向铜片 D.溶液中H+向锌极移动二、多选题：本大题共2小题，共6分。11.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是（）A.用向下排空气法收集NH3 B.用稀硫酸与锌粒制取H2，并用排水法收集

C.用浓硫酸干燥NH3 D.用分液漏斗分离水和乙醇的混合物12.已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）

ΔH=-571.6kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是（）A.2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）

ΔH=+571.6kJ/mol

B.H2（g）+O2（g）=H2O（l）

ΔH=-285.8kJ/mol

C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）

ΔH=-571.6kJ/mol

D.H2（g）+O2（g）=H2O（g）

ΔH=-285.8kJ/mol三、填空题：本大题共1小题，共12分。13.氨气是一种重要的化工原料，工业上利用合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）

ΔH＜0生产氨。回答下列问题：

（1）合成氨反应在高温、高压、催化剂条件下进行，其中“高压”和“催化剂”分别对反应速率和平衡移动有何影响？

。

（2）若在恒温恒容条件下，向已达到平衡的体系中充入一定量N2，平衡将向哪个方向移动？

。NH3的转化率如何变化？

。

（3）氨气在催化剂作用下可与氧气反应生成一氧化氮，写出该反应的化学方程式

，并指出氨在该反应中表现出什么性质

。四、实验题：本大题共2小题，共28分。14.某兴趣小组利用如图装置制备SO2，并探究SO2的性质。

(1)仪器m的名称是

，导管n的作用是

(2)开始实验后，应该先通入一段时间的N2后，再滴入浓硫酸。通入N2的目的是

(3)若装置B中为Na2S溶液，则B装置可验证SO2具有

性；若装置B中为1.0mol/L的CaCl2溶液，则B中实验现象是

，原因是

(4)装置C中的现象是

，C中所涉及反应的离子方程式是

15.某实验小组探究外界条件对化学反应速率的影响，设计如下实验：

实验1：取两支试管，分别加入2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，然后分别加入2mL0.1mol/LH2SO4溶液和2mL0.2mol/LH2SO4溶液，记录出现浑浊的时间。

实验2：取两支试管，分别加入2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液和2mL0.1mol/LH2SO4溶液，将一支试管置于冷水中，另一支置于热水中，记录出现浑浊的时间(1)实验1探究的是哪种因素对反应速率的影响？

。预期哪支试管先出现浑浊？

(2)实验2中热水浴的那支试管出现浑浊的时间更短，说明什么？______(3)写出Na2S2O3与H2SO4反应的化学方程式

，并指出该实验中利用什么现象来判断反应速率的快慢。

五、简答题：本大题共1小题，共12分。16.海水资源综合利用是化学研究的重要领域。从海水中提取溴的流程如图：

海水（浓缩）→通入Cl2→溴水→用空气吹出→用SO2水溶液吸收→再通入Cl2→提纯得Br2(1)海水浓缩后通入Cl2的目的是什么？

。写出该反应的离子方程式

(2)用SO2水溶液吸收Br2的目的是富集溴，写出该反应的化学方程式

，并指出氧化剂和还原剂

(3)最后一步再通入Cl2，写出反应的离子方程式

，并说明该步骤的作用

(4)从海水中提取溴的过程中，体现了化学在资源开发和环境保护中的哪些意义？

六、推断题：本大题共1小题，共12分。17.有机化合物A是一种重要的化工原料，其相对分子质量为28，可发生如下转化关系：

已知：B为一种常见的有机物，D能使紫色石蕊溶液变红(1)写出A的结构简式

和名称

(2)写出B→C的化学方程式

，并指明反应类型

(3)写出B与D发生酯化反应的化学方程式

，并说明生成物E中官能团的名称

(4)若将A通入溴的四氯化碳溶液中，可观察到的现象是什么？

。该反应的类型是什么？

1.【答案】C

2.【答案】C

3.【答案】A

4.【答案】A

5.【答案】D

6.【答案】C

7.【答案】C

8.【答案】A

9.【答案】B

10.【答案】C

11.【答案】AB

12.【答案】AB

13.【答案】高压：增大压强，正反应是气体体积减小的方向，平衡向正反应方向移动，同时加压能加快反应速率；催化剂：能降低活化能，加快反应速率，但不影响平衡移动平衡向正反应方向移动NH3的转化率减小4NH3+5O24NO+6H2O氨表现出还原性

14.【答案】【小题1】分液漏斗平衡气压，使硫酸能顺利滴下【小题2】排出装置中的空气，避免干扰SO2性质的验证实验【小题3】氧化无明显现象SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸，酸性比HCl弱，通入SO2气体后，与CaCl2溶液不反应【小题4】溶液由黄色变为浅绿色，同时产生白色沉淀

15.【答案】【小题1】浓度对反应速率的影响加入0.2mol/LH2SO4的那支试管先出现浑浊【小题2】升高温度，反应速率加快；温度越高，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多【小题3】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O利用生成硫沉淀使溶液变浑浊，通过观察出现浑浊的快慢来判断反应速率

16.【答案】【小题1】将海水中的Br-氧化成Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2【小题2】SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr氧化剂：Br2，还原剂：SO2【小题3】Cl2+2Br-=2