2026年重庆市八年级化学下册第7单元期末测试卷

2026年重庆市八年级化学下册第7单元期末测试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，不属于第7单元所讨论的酸碱盐的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.碳酸钠（Na₂CO₃）C.氯化钠（NaCl）D.硫酸铜（CuSO₄）参考答案：D解析：第7单元主要围绕酸、碱、盐的性质和应用展开，氢氧化钠属于碱，碳酸钠属于盐，氯化钠属于盐，硫酸铜属于盐。硫酸铜虽然也是盐，但其在第7单元中的讨论较少，且题目要求选择不属于酸碱盐的，故D选项正确。2.下列关于酸碱指示剂的描述中，正确的是（）A.无色酚酞试液遇酸性溶液会变红B.石蕊试液遇中性溶液会变蓝C.甲基橙试液在pH=7的溶液中呈黄色D.淀粉碘化钾试液遇酸会变蓝参考答案：C解析：无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，故A错误；石蕊试液遇中性溶液不变色，遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，故B错误；甲基橙试液在pH<3.1时呈红色，pH=3.1～4.4时呈橙色，pH>4.4时呈黄色，故C正确；淀粉碘化钾试液遇氧化剂会变蓝，遇酸不变色，故D错误。3.下列实验操作中，正确的是（）A.用量筒量取5.00mL浓硫酸时，视线与量筒内液面保持水平B.氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，用玻璃棒搅拌以加快反应速率C.配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要称取10g氯化钠和90g水D.稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌参考答案：B解析：用量筒量取液体时，视线应与凹液面最低处保持水平，故A错误；氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，用玻璃棒搅拌可以加快反应速率，故B正确；配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要称取10g氯化钠和90mL水（质量分数计算时，溶剂质量按密度近似为1g/mL计算），故C错误；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，故D错误。4.下列关于中和反应的描述中，正确的是（）A.中和反应一定是放热反应B.中和反应一定生成盐和水C.中和反应一定需要催化剂D.中和反应一定不发生沉淀参考答案：B解析：中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，一定生成盐和水，故B正确；中和反应不一定是放热反应，如弱酸弱碱中和，放热量较小，故A错误；中和反应不一定需要催化剂，如盐酸与氢氧化钠反应，故C错误；中和反应可能发生沉淀，如氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，故D错误。5.下列关于盐的性质的描述中，正确的是（）A.碳酸钠（Na₂CO₃）溶液呈碱性，是因为Na₂CO₃是碱B.氯化钠（NaCl）溶液呈中性，是因为NaCl是中性盐C.碳酸钙（CaCO₃）难溶于水，是因为CaCO₃是盐D.硫酸铜（CuSO₄）溶液呈蓝色，是因为CuSO₄是盐参考答案：B解析：碳酸钠（Na₂CO₃）溶液呈碱性，是因为CO₃²⁻水解产生OH⁻，Na₂CO₃是盐，故A错误；氯化钠（NaCl）溶液呈中性，是因为Na⁺和Cl⁻不水解，NaCl是中性盐，故B正确；碳酸钙（CaCO₃）难溶于水，是因为其溶解度极小，CaCO₃是盐，故C错误；硫酸铜（CuSO₄）溶液呈蓝色，是因为Cu²⁺的水合作用，CuSO₄是盐，故D错误。6.下列关于酸碱盐的化学方程式书写中，正确的是（）A.氢氧化钠与硫酸反应：NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂OB.氯化钠与硝酸银反应：NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃C.碳酸钠与盐酸反应：Na₂CO₃+HCl→NaCl+H₂O+CO₂↑D.氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)₂+Na₂CO₃→CaCO₃↓+2NaOH参考答案：B解析：氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式应为2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O，故A错误；氯化钠与硝酸银反应的化学方程式为NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃，故B正确；碳酸钠与盐酸反应的化学方程式应为Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑，故C错误；氢氧化钙与碳酸钠反应的化学方程式应为Ca(OH)₂+Na₂CO₃→CaCO₃↓+2NaOH，故D正确。7.下列关于酸碱盐的鉴别实验中，正确的是（）A.用酚酞试液鉴别盐酸和硫酸，现象相同B.用氯化钡溶液鉴别碳酸钠和硫酸钠，现象相同C.用硝酸银溶液鉴别氯化钠和碳酸钠，现象不同D.用氢氧化钠溶液鉴别硫酸铜和氯化铁，现象相同参考答案：C解析：酚酞试液遇盐酸和硫酸均不变色，现象相同，故A错误；氯化钡溶液与碳酸钠反应生成白色沉淀BaCO₃，与硫酸钠反应生成白色沉淀BaSO₄，现象相同，故B错误；硝酸银溶液与氯化钠反应生成白色沉淀AgCl，与碳酸钠反应生成白色沉淀Ag₂CO₃，现象不同，故C正确；氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成蓝色沉淀Cu(OH)₂，与氯化铁反应生成红褐色沉淀Fe(OH)₃，现象不同，故D错误。8.下列关于酸碱盐的工业应用中，正确的是（）A.用氢氧化钠处理石油工业中的酸性废水B.用碳酸钠溶液清洗锅炉中的水垢C.用硫酸铜溶液配制波尔多液D.用氯化钠溶液电解制备金属钠参考答案：C解析：氢氧化钠具有强碱性，可以中和酸性废水，故A正确；锅炉中的水垢主要成分是碳酸钙，用碳酸钠溶液可以将其转化为可溶性碳酸钙，再用水洗去，故B正确；波尔多液是用硫酸铜和石灰水混合制成的，故C正确；电解氯化钠溶液制备的是氯气和氢气，工业上用电解熔融氯化钠制备金属钠，故D错误。9.下列关于酸碱盐的保存方法中，正确的是（）A.氢氧化钠溶液应密封保存，防止与空气中的CO₂反应B.浓硫酸应敞口放置，防止吸水C.氯化钠溶液应避光保存，防止变质D.碳酸钙应密封保存，防止风化参考答案：A解析：氢氧化钠溶液应密封保存，防止与空气中的CO₂反应生成碳酸钠，故A正确；浓硫酸应密封保存，防止吸水，故B错误；氯化钠溶液不易变质，无需避光保存，故C错误；碳酸钙不易风化，无需密封保存，故D错误。10.下列关于酸碱盐的实验现象中，正确的是（）A.稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，溶液温度升高B.稀硫酸滴入碳酸钠溶液中，产生大量气泡C.稀硝酸滴入氯化钠溶液中，无明显现象D.稀硫酸滴入氢氧化铜悬浊液中，悬浊液消失参考答案：B解析：稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中发生中和反应，溶液温度升高，故A正确；稀硫酸滴入碳酸钠溶液中生成二氧化碳气体，产生大量气泡，故B正确；稀硝酸与氯化钠不反应，无明显现象，故C正确；稀硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，悬浊液消失，故D正确。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸的通性包括：能使紫色石蕊试液变___，能使无色酚酞试液___，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱发生___反应。参考答案：红；不变色；中和2.碱的通性包括：能使紫色石蕊试液变___，能使无色酚酞试液变___，能与非金属氧化物反应生成盐和水，能与酸发生___反应。参考答案：蓝；红；中和3.盐的通性包括：某些盐能溶于水，某些盐难溶于水，某些盐能与酸反应生成新盐和新酸，某些盐能与碱反应生成新盐和新碱。例如，碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为___。参考答案：Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑4.中和反应的实质是酸中的___和碱中的___结合生成水。例如，氢氧化钙与硫酸反应的化学方程式为___。参考答案：H⁺；OH⁻；Ca(OH)₂+H₂SO₄→CaSO₄+2H₂O5.酸碱指示剂是指遇酸碱时颜色发生变化的物质。例如，无色酚酞试液遇酸性溶液___，遇碱性溶液___。参考答案：不变色；变红6.氯化钠（NaCl）是由___和___构成的离子化合物。NaCl溶液呈中性，是因为Na⁺和Cl⁻___。参考答案：钠离子；氯离子；不水解7.碳酸钠（Na₂CO₃）溶液呈碱性，是因为CO₃²⁻水解产生___离子，使溶液中___离子浓度大于___离子浓度。参考答案：OH⁻；OH⁻；H⁺8.硫酸铜（CuSO₄）溶液呈蓝色，是因为Cu²⁺的水合离子___。例如，硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式为___。参考答案：[Cu(H₂O)₄]²⁺；CuSO₄+2NaOH→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄9.配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要称取___g氯化钠和___g水。操作步骤包括计算、称量、溶解。参考答案：10；9010.酸碱盐的鉴别方法包括：利用指示剂变色、利用沉淀反应、利用气体生成反应等。例如，用硝酸银溶液鉴别氯化钠和碳酸钠，现象不同，是因为___。参考答案：AgNO₃与NaCl反应生成白色沉淀AgCl，与Na₂CO₃反应生成白色沉淀Ag₂CO₃三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸性溶液能使无色酚酞试液变红。（×）解析：酸性溶液能使无色酚酞试液不变色。2.碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝。（√）解析：碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝。3.中和反应一定是放热反应。（√）解析：中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，一定放热。4.盐溶液一定呈中性。（×）解析：盐溶液可能呈酸性、碱性或中性，如碳酸钠溶液呈碱性。5.氯化钠溶液呈中性，是因为Na⁺和Cl⁻不水解。（×）解析：Na⁺和Cl⁻不水解，但碳酸钠溶液呈碱性，说明盐溶液不一定呈中性。6.硫酸铜溶液呈蓝色，是因为Cu²⁺的水合作用。（√）解析：硫酸铜溶液呈蓝色，是因为Cu²⁺的水合离子[Cu(H₂O)₄]²⁺。7.配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要称取10g氯化钠和100g水。（×）解析：配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要称取10g氯化钠和90g水。8.用硝酸银溶液鉴别氯化钠和碳酸钠，现象相同。（×）解析：硝酸银与NaCl反应生成白色沉淀AgCl，与Na₂CO₃反应生成白色沉淀Ag₂CO₃，现象不同。9.氢氧化钠溶液应敞口放置，防止吸水。（×）解析：氢氧化钠溶液应密封保存，防止与空气中的CO₂反应。10.碳酸钙难溶于水，是因为CaCO₃是盐。（×）解析：碳酸钙难溶于水，是因为其溶解度极小，与其是否为盐无关。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述酸碱指示剂的作用原理。参考答案：酸碱指示剂是指遇酸碱时颜色发生变化的物质，其作用原理是酸碱指示剂分子在酸碱溶液中结构发生变化，导致吸收光谱改变，从而呈现不同的颜色。2.简述中和反应的应用。参考答案：中和反应的应用包括：处理酸性或碱性废水、治疗胃酸过多、改良酸性土壤、制作食品添加剂等。3.简述盐的溶解性规律。参考答案：盐的溶解性规律包括：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶于水；盐酸盐中，NaCl、KCl、NH₄Cl可溶于水，其余不溶于水；硫酸盐中，Na₂SO₄、K₂SO₄、(NH₄)₂SO₄可溶于水，CaSO₄微溶于水，BaSO₄不溶于水；碳酸盐中，Na₂CO₃、K₂CO₃可溶于水，其余不溶于水。4.简述配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液的步骤。参考答案：配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液的步骤包括：计算（需要10g氯化钠和90g水）、称量（称取10g氯化钠）、溶解（将氯化钠溶解在90g水中）。5.简述酸碱盐的鉴别方法。参考答案：酸碱盐的鉴别方法包括：利用指示剂变色、利用沉淀反应、利用气体生成反应等。例如，用硝酸银溶液鉴别氯化钠和碳酸钠，现象不同，是因为AgNO₃与NaCl反应生成白色沉淀AgCl，与Na₂CO₃反应生成白色沉淀Ag₂CO₃。6.简述酸碱盐的保存方法。参考答案：酸碱盐的保存方法包括：氢氧化钠溶液应密封保存，防止与空气中的CO₂反应；浓硫酸应密封保存，防止吸水；碳酸钠溶液应避光保存，防止变质；碳酸钙应密封保存，防止风化。7.简述酸碱盐的工业应用。参考答案：酸碱盐的工业应用包括：用氢氧化钠处理石油工业中的酸性废水；用碳酸钠溶液清洗锅炉中的水垢；用硫酸铜溶液配制波尔多液；用电解熔融氯化钠制备金属钠。8.简述酸碱盐的化学性质。参考答案：酸碱盐的化学性质包括：酸能与活泼金属反应生成氢气，能与碱发生中和反应，能与某些盐反应生成新盐和新酸；碱能与非金属氧化物反应生成盐和水，能与酸发生中和反应，能与某些盐反应生成新盐和新碱；盐能与酸反应生成新盐和新酸，能与碱反应生成新盐和新碱，能与某些盐反应生成新盐和新盐。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用氢氧化钠溶液中和稀盐酸，实验过程中观察到溶液颜色由无色变为红色，请解释现象并写出化学方程式。参考答案：氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红。实验过程中观察到溶液颜色由无色变为红色，是因为氢氧化钠与盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，溶液中剩余的氢氧化钠使酚酞变红。化学方程式为：NaOH+HCl→NaCl+H₂O。2.某学生用氯化钡溶液鉴别碳酸钠和硫酸钠，实验过程中观察到两种溶液均产生白色沉淀，请解释现象并写出化学方程式。参考答案：氯化钡溶液与碳酸钠和硫酸钠均反应生成白色沉淀。化学方程式为：BaCl₂+Na₂CO₃→BaCO₃↓+2NaCl；BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaCl。3.某学生用硝酸银溶液鉴别氯化钠和碳酸钠，实验过程中观察到碳酸钠溶液产生的白色沉淀比氯化钠溶液多，请解释现象并写出化学方程式。参考答案：硝酸银溶液与碳酸钠反应生成白色沉淀Ag₂CO₃，与氯化钠反应生成白色沉淀AgCl。由于碳酸钠溶液中的CO₃²⁻浓度较高，生成的Ag₂CO₃沉淀较多。化学方程式为：2AgNO₃+Na₂CO₃→Ag₂CO₃↓+2NaNO₃；AgNO₃+NaCl→AgCl↓+NaNO₃。4.某学生用氢氧化钠溶液鉴别硫酸铜和氯化铁，实验过程中观察到硫酸铜溶液产生蓝色沉淀，氯化铁溶液产生红褐色沉淀，请解释现象并写出化学方程式。参考答案：氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成蓝色沉淀Cu(OH)₂，与氯化铁反应生成红褐色沉淀Fe(OH)₃。化学方程式为：CuSO₄+2NaOH→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄；FeCl₃+3NaOH→Fe(OH)₃↓+3NaCl。5.某学生用碳酸钠溶液清洗锅炉中的水垢，请解释原理并写出化学方程式。参考答案：锅炉中的水垢主要成分是碳酸钙，碳酸钠溶液与碳酸钙反应生成可溶性碳酸钙，再用水洗去。化学方程式为：Na₂CO₃+CaSO₄→CaCO₃↓+Na₂SO₄。6.某学生用硫酸铜溶液配制波尔多液，请解释原理并写出化学方程式。参考答案：波尔多液是用硫酸铜和石灰水混合制成的，硫酸铜与石灰水反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜具有杀菌作用。化学方程式为：CuSO₄+Ca(OH)₂→Cu(OH)₂↓+CaSO₄。7.某学生用氢氧化钠溶液处理石油工业中的酸性废水，请解释原理并写出化学方程式。参考答案：氢氧化钠溶液呈碱性，可以中和酸性废水，生成盐和水。化学方程式为：NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O。8.某学生用氯化钠溶液电解制备金属钠，请解释原理并写出化学方程式。参考答案：工业上用电解熔融氯化钠制备金属钠，氯化钠在高温下电解生成钠和氯气。化学方程式为：2NaCl→2Na+Cl₂↑。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D2.C3.B4.B5.B6.B7.C8.C9.A10.B二、填空题1.红；不变色；中和2.蓝；红；中和3.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑4.H⁺；OH⁻；Ca(OH)₂+H₂SO₄→CaSO₄+2H₂O5.不变色；变红6.钠离子；氯离子；不水解7.OH⁻；OH⁻；H⁺8.[Cu(H₂O)₄]²⁺；CuSO₄+2NaOH→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄9.10；9010.AgNO₃与NaCl反应生成白色沉淀AgCl，与Na₂CO₃反应生成白色沉淀Ag₂CO₃三、判断题1.×2.√3.√4.×5.×6.√7.×8.×9.×10.×四、简答题1.酸碱指示剂是指遇酸碱时颜色发生变化的物质，其作用原理是酸碱指示剂分子在酸碱溶液中结构发生变化，导致吸收光谱改变，从而呈现不同的颜色。2.中和反应的应用包括：处理酸性或碱性废水、治疗胃酸过多、改良酸性土壤、制作食品添加剂等。3.盐的溶解性规律包括：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶于水；盐酸盐中，NaCl、KCl、NH₄Cl可溶于水，其余不溶于水；硫酸盐中，Na₂SO₄、K₂SO₄、(NH₄)₂SO₄可溶于水，CaSO₄微溶于水，BaSO₄不溶于水；碳酸盐中，Na₂CO₃、K₂CO₃可溶于水，其余不溶于水。4.配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液的步骤包括：计算（需要10g氯化钠和90g水）、称量（称取10g氯化钠）、溶解（将氯化钠溶解在90g水中）。5.酸碱盐的鉴别方法包括：利用指示剂变色、利用沉淀反应、利用气体生成反应等。例如，用硝酸银溶液鉴别氯化钠和碳酸钠，现象不同，是因为AgNO₃与NaCl反应生成白色沉淀AgCl，与Na₂CO₃反应生成白色沉淀Ag₂CO₃。6.酸碱盐的保存方法包括：氢氧化钠溶液应密封保存，防止与空气中的CO₂反应；浓硫酸应密封保存，防止吸水；碳酸钠溶液应避光保存，防止变质；碳酸钙应密封保存，防止风化。7.酸碱盐的工业应用包括：用氢氧化钠处理石油工业中的酸性废水；用碳酸钠溶液清洗锅炉中的水垢；用硫酸铜溶液配制波尔多液；用电解熔融氯化钠制备金属钠。8.酸碱盐的化学性质包括：酸能与活泼金属反应生成氢气，能与碱发生中和反应，能与某些盐反应生成新盐和新酸；碱能与非金属氧化物反应生成盐和水