2026年江苏省湘教版高中化学一轮复习元素周期表习题

2026年江苏省湘教版高中化学一轮复习元素周期表习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质不可能呈现递增趋势的是（）A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.金属性解析：原子半径随电子层数增加而增大，故A正确；第一电离能受电子排布和核电荷影响，第VA族反常较大，但总体呈递减趋势，故B错误；电负性反映原子得电子能力，同主族从上到下得电子能力减弱，电负性递减，故C正确；金属性同主族从上到下增强，故D正确。本题选B。2.下列关于元素周期表分区划分的描述中，错误的是（）A.s区元素均为金属元素B.d区元素均为过渡金属元素C.ds区元素既具有金属性也具有非金属性D.f区元素包括镧系和锕系元素解析：s区元素除氢外均为金属，故A正确；d区元素为过渡金属，故B正确；ds区元素如铂（Pt）仍以金属性为主，故C错误；f区为镧系和锕系元素，故D正确。本题选C。3.已知元素X、Y位于同一周期，且X的原子序数小于Y。下列关系一定成立的是（）A.X的第一电离能一定小于YB.X的原子半径一定大于YC.X的最高正化合价一定等于YD.X的最低负化合价一定等于Y解析：同周期从左到右第一电离能递增，但第VA族反常，故A错误；同周期从左到右原子半径递减，故B错误；主族元素最高正化合价等于最外层电子数，但O、F无正价，故C错误；同周期主族元素最低负化合价等于最外层电子数，故D正确。本题选D。4.下列说法中，正确的是（）A.同周期主族元素中，非金属性最强的元素第一电离能一定最大B.同主族元素中，从上到下原子半径越大，其氢化物稳定性越强C.碱金属从上到下，其单质与水反应剧烈程度逐渐增强D.卤族元素从上到下，其氢化物沸点逐渐升高解析：同周期非金属性最强的元素为VIIA族，但第一电离能受电子排布影响，如F反常，故A错误；同主族从上到下原子半径增大，但氢化物稳定性减弱，故B错误；碱金属从上到下金属性增强，与水反应剧烈，故C正确；卤族氢化物中HF含氢键，沸点反常高，故D错误。本题选C。5.下列关于元素周期律的描述中，错误的是（）A.同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强B.同主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱C.同周期从左到右，元素的第一电离能逐渐增大D.同主族从上到下，元素的原子半径逐渐增大解析：同周期从左到右金属性减弱、非金属性增强，故A正确；同主族从上到下金属性增强、非金属性减弱，故B正确；同周期第VA、VIA族反常，第一电离能不单调递增，故C错误；同主族从上到下电子层数增加，原子半径增大，故D正确。本题选C。6.下列元素中，不属于过渡金属的是（）A.ScB.GaC.TiD.Zn解析：Sc（钪，第IIIB族）、Ga（镓，第IIIA族）、Ti（钛，第IVB族）为过渡金属；Zn（锌，第IB族）为后过渡金属，故B不属于过渡金属。本题选B。7.下列关于元素周期表结构的描述中，错误的是（）A.元素周期表共有7个周期B.元素周期表共有18个族C.ds区元素位于第ⅠB族和第ⅡB族之间D.f区元素位于第6、7周期，包含镧系和锕系元素解析：元素周期表有7个周期，故A正确；元素周期表有18个族，包括7个主族、7个副族、1个零族、1个第VIII族，故B错误；ds区元素如铂（Pt）位于第ⅠB族和第ⅡB族之间，故C正确；f区为镧系和锕系元素，位于第6、7周期，故D正确。本题选B。8.下列说法中，正确的是（）A.同周期主族元素中，原子半径最小的元素电负性一定最大B.同主族元素中，从上到下原子半径越大，其第一电离能一定越小C.碱金属从上到下，其单质与水反应生成氢气的速率逐渐增强D.卤族元素从上到下，其氢化物沸点逐渐降低解析：同周期原子半径最小的元素为VIIA族，其电负性最大，故A正确；同主族从上到下原子半径增大，但第VA族反常，第一电离能不单调递减，故B错误；碱金属从上到下金属性增强，与水反应生成氢气的速率增强，故C正确；卤族氢化物中HF含氢键，沸点反常高，故D错误。本题选A、C。9.下列关于元素周期表分区划分的描述中，错误的是（）A.s区元素均为金属元素B.d区元素均为过渡金属元素C.ds区元素既具有金属性也具有非金属性D.f区元素包括镧系和锕系元素解析：s区元素除氢外均为金属，故A正确；d区元素为过渡金属，故B正确；ds区元素如铂（Pt）仍以金属性为主，故C错误；f区为镧系和锕系元素，故D正确。本题选C。10.下列关于元素周期律的描述中，错误的是（）A.同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强B.同主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱C.同周期从左到右，元素的第一电离能逐渐增大D.同主族从上到下，元素的原子半径逐渐增大解析：同周期从左到右金属性减弱、非金属性增强，故A正确；同主族从上到下金属性增强、非金属性减弱，故B正确；同周期第VA、VIA族反常，第一电离能不单调递增，故C错误；同主族从上到下电子层数增加，原子半径增大，故D正确。本题选C。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐________，第一电离能逐渐________。解析：同主族从上到下电子层数增加，原子半径增大；第一电离能总体递减，但第VA、VIA族反常增大。参考答案：增大；减小2.元素周期表中，位于第ⅠA族、第ⅡA族和第ⅢA族元素的金属性从上到下逐渐________。解析：同主族从上到下金属性增强。参考答案：增强3.元素周期表中，位于第VIA族和第VIIA族元素的电负性从上到下逐渐________。解析：同主族从上到下电负性递减。参考答案：减小4.元素周期表中，位于第ⅠB族和第ⅡB族元素的原子最外层电子数分别为________和________。解析：第ⅠB族为1个，第ⅡB族为2个。参考答案：1；25.元素周期表中，位于第d区的元素均为________元素，其原子最外层电子数通常为________个。解析：d区为过渡金属，最外层电子数为1或2个。参考答案：过渡金属；1或26.元素周期表中，位于第f区的元素包括________系和________系元素。解析：f区为镧系和锕系元素。参考答案：镧；锕7.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的第一电离能________（填“一定”或“不一定”）逐渐增大。解析：第VA、VIA族反常，第一电离能不单调递增。参考答案：不一定8.元素周期表中，同一主族从上到下，元素的原子半径________（填“一定”或“不一定”）逐渐增大。解析：同主族从上到下电子层数增加，原子半径增大。参考答案：一定9.元素周期表中，位于第ⅠA族和第VIIA族元素形成的氢化物中，沸点反常高的是________。解析：HF含氢键，沸点反常高。参考答案：HF10.元素周期表中，位于第d区的元素通常具有________性，其化合物在________方面应用广泛。解析：d区元素为过渡金属，具有催化性，其化合物在工业催化方面应用广泛。参考答案：催化；工业催化三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同周期主族元素中，原子半径最小的元素电负性一定最大。（）解析：同周期原子半径最小的元素为VIIA族，其电负性最大。参考答案：正确2.同主族元素中，从上到下原子半径越大，其第一电离能一定越小。（）解析：同主族从上到下原子半径增大，但第VA族反常，第一电离能不单调递减。参考答案：错误3.碱金属从上到下，其单质与水反应剧烈程度逐渐增强。（）解析：碱金属从上到下金属性增强，与水反应剧烈程度增强。参考答案：正确4.卤族元素从上到下，其氢化物沸点逐渐降低。（）解析：卤族氢化物中HF含氢键，沸点反常高，故沸点不单调降低。参考答案：错误5.元素周期表中，位于第ⅠB族和第ⅡB族元素的原子最外层电子数分别为1和2个。（）解析：第ⅠB族为1个，第ⅡB族为2个。参考答案：正确6.元素周期表中，位于第d区的元素均为过渡金属元素。（）解析：d区为过渡金属，包括ⅠB、ⅡB和3-12族元素。参考答案：正确7.元素周期表中，位于第f区的元素包括镧系和锕系元素。（）解析：f区为镧系和锕系元素。参考答案：正确8.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。（）解析：同周期从左到右金属性减弱、非金属性增强。参考答案：正确9.元素周期表中，同一主族从上到下，元素的第一电离能逐渐增大。（）解析：同主族从上到下第一电离能总体递减，但第VA、VIA族反常增大。参考答案：错误10.元素周期表中，位于第ⅠA族和第VIIA族元素形成的氢化物中，沸点反常高的是HF。（）解析：HF含氢键，沸点反常高。参考答案：正确四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述同周期主族元素从左到右，原子半径、第一电离能、电负性、金属性的变化规律。解析：同周期从左到右，原子半径逐渐减小；第一电离能总体递增，但第VA、VIA族反常；电负性逐渐增强；金属性逐渐减弱。参考答案：同周期从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能总体递增（第VA、VIA族反常），电负性逐渐增强，金属性逐渐减弱。2.简述同主族元素从上到下，原子半径、金属性、非金属性的变化规律。解析：同主族从上到下，原子半径逐渐增大；金属性逐渐增强；非金属性逐渐减弱。参考答案：同主族从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3.简述元素周期表中，s区、p区、d区、f区的划分依据及典型元素。解析：s区为ⅠA、ⅡA族及氢；p区为13-18族；d区为3-12族过渡金属；f区为镧系和锕系元素。参考答案：s区为ⅠA、ⅡA族及氢；p区为13-18族；d区为3-12族过渡金属；f区为镧系和锕系元素。4.简述元素周期表中，第ⅠA族、第ⅡA族、第ⅠB族、第ⅡB族元素的原子最外层电子数及金属性差异。解析：第ⅠA族为1个，第ⅡA族为2个；第ⅠB族为1个，第ⅡB族为2个；金属性第ⅠA族最强，第ⅡB族次之，第ⅠB、ⅡB较弱。参考答案：第ⅠA族为1个，第ⅡA族为2个；第ⅠB族为1个，第ⅡB族为2个；金属性第ⅠA族最强，第ⅡB族次之，第ⅠB、ⅡB较弱。5.简述元素周期表中，第VIA族和第VIIA族元素氢化物沸点差异的原因。解析：VIA族氢化物如H₂O、H₂S，VIIA族如HF、HCl；HF含氢键，沸点反常高。参考答案：VIA族氢化物如H₂O、H₂S，VIIA族如HF、HCl；HF含氢键，沸点反常高。6.简述元素周期表中，过渡金属元素的特征及其应用。解析：过渡金属元素具有变价性、催化性、磁性等，广泛应用于工业催化、合金等领域。参考答案：过渡金属元素具有变价性、催化性、磁性等，广泛应用于工业催化、合金等领域。7.简述元素周期表中，第ⅠA族和第VIIA族元素性质差异的原因。解析：第ⅠA族为金属，易失电子；第VIIA族为非金属，易得电子。参考答案：第ⅠA族为金属，易失电子；第VIIA族为非金属，易得电子。8.简述元素周期表中，第VA族和第VIA族元素性质差异的原因。解析：第VA族最外层5个电子，第VIA族6个电子，得电子能力VIA强于VA。参考答案：第VA族最外层5个电子，第VIA族6个电子，得电子能力VIA强于VA。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素X位于元素周期表第4周期第ⅠB族，其原子最外层电子数为1个。请回答：（1）X的原子序数为多少？（2）X的氢化物化学式为多少？（3）X的化合物在工业催化方面有哪些应用？解析：第4周期第ⅠB族为铜（Cu），原子序数为29；氢化物为CuH；铜及其化合物在工业催化中用于合成氨、有机合成等。参考答案：（1）29；（2）CuH；（3）合成氨、有机合成等。2.某元素Y位于元素周期表第3周期第VIA族，其原子最外层电子数为6个。请回答：（1）Y的氢化物化学式为多少？（2）Y的氧化物水化物化学式为多少？（3）Y的气态氢化物沸点反常高的原因是什么？解析：第3周期第VIA族为硫（S）；氢化物为H₂S；氧化物水化物为H₂SO₄；H₂S分子间无氢键，沸点不高，但HF含氢键，沸点反常高。参考答案：（1）H₂S；（2）H₂SO₄；（3）HF含氢键，分子间作用力强。3.某元素Z位于元素周期表第2周期第ⅠA族，其原子最外层电子数为1个。请回答：（1）Z的氢化物化学式为多少？（2）Z与水反应的化学方程式为多少？（3）Z的金属性比同周期第ⅠA族其他元素强的原因是什么？解析：第2周期第ⅠA族为锂（Li）；氢化物为LiH；与水反应方程式为2Li+2H₂O=2LiOH+H₂↑；Li原子半径较小，失电子能力较强。参考答案：（1）LiH；（2）2Li+2H₂O=2LiOH+H₂↑；（3）Li原子半径较小，失电子能力较强。4.某元素W位于元素周期表第5周期第VIIA族，其原子最外层电子数为7个。请回答：（1）W的氢化物化学式为多少？（2）W的氧化物化学式为多少？（3）W的氢化物沸点反常高的原因是什么？解析：第5周期第VIIA族为溴（Br）；氢化物为HBr；氧化物为Br₂O₇；HBr分子间无氢键，沸点不高，但HF含氢键，沸点反常高。参考答案：（1）HBr；（2）Br₂O₇；（3）HBr分子间无氢键，沸点不高。5.某元素M位于元素周期表第6周期第ⅠA族，其原子最外层电子数为1个。请回答：（1）M的氢化物化学式为多少？（2）M与水反应的化学方程式为多少？（3）M的金属性比同周期第ⅠA族其他元素强的原因是什么？解析：第6周期第ⅠA族为铯（Cs）；氢化物为CsH；与水反应方程式为2Cs+2H₂O=2CsOH+H₂↑；Cs原子半径较大，失电子能力较强。参考答案：（1）CsH；（2）2Cs+2H₂O=2CsOH+H₂↑；（3）Cs原子半径较大，失电子能力较强。6.某元素N位于元素周期表第4周期第VIA族，其原子最外层电子数为6个。请回答：（1）N的氢化物化学式为多少？（2）N的氧化物水化物化学式为多少？（3）N的气态氢化物沸点反常高的原因是什么？解析：第4周期第VIA族为硒（Se）；氢化物为H₂Se；氧化物水化物为H₂SeO₄；H₂Se分子间无氢键，沸点不高，但HF含氢键，沸点反常高。参考答案：（1）H₂Se；（2）H₂SeO₄；（3）H₂Se分子间无氢键，沸点不高。7.某元素Q位于元素周期表第3周期第ⅠA族，其原子最外层电子数为1个。请回答：（1）Q的氢化物化学式为多少？（2）Q与水反应的化学方程式为多少？（3）Q的金属性比同周期第ⅠA族其他元素强的原因是什么？解析：第3周期第ⅠA族为钠（Na）；氢化物为NaH；与水反应方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；Na原子半径较大，失电子能力较强。参考答案：（1）NaH；（2）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；（3）Na原子半径较大，失电子能力较强。8.某元素R位于元素周期表第5周期第VIIA族，其原子最外层电子数为7个。请回答：（1）R的氢化物化学式为多少？（2）R的氧化物化学式为多少？（3）R的氢化物沸点反常高的原因是什么？解析：第5周期第VIIA族为碘（I）；氢化物为HI；氧化物为I₂O₇；HI分子间无氢键，沸点不高，但HF含氢键，沸点反常高。参考答案：（1）HI；（2）I₂O₇；（3）HI分子间无氢键，沸点不高。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.C3.D4.C5.C6.B7.B8.A、C9.C10.C二、填空题1.增大；减小12.增强13.减小14.1；215.过渡金属；1或216.镧；锕17.不一定18.一定19.HF20.催化；工业催化三、判断题1.正确22.错误23.正确24.错误25.正确26.正确27.正确28.正确29.错误30.正确四、简答题