2026年陕西省人教版高中化学下册元素周期表知识点巩固习题

2026年陕西省人教版高中化学下册元素周期表知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质中不会随着原子序数的增大而增强的是（）A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.金属性参考答案：B2.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.周期表中的每一周期都从金属元素开始，以非金属元素结束B.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱C.同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小D.周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质参考答案：D3.某元素X位于元素周期表中的第4周期第Ⅷ族，下列关于元素X的说法中，错误的是（）A.元素X的原子核外电子排布式为[Ar]3d⁶4s²B.元素X的单质在空气中燃烧会生成黑色的氧化物C.元素X的氢化物具有毒性，且易溶于水D.元素X的原子半径大于同周期第ⅠB族元素参考答案：C4.下列关于卤素单质的说法中，正确的是（）A.F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增强B.F₂、Cl₂、Br₂、I₂的氧化性逐渐增强，是因为得电子能力逐渐增强C.F₂、Cl₂、Br₂、I₂都能与水反应生成相应的卤化氢，且反应剧烈程度逐渐减弱D.F₂、Cl₂、Br₂、I₂都能与金属反应生成相应的卤化物，且反应剧烈程度逐渐增强参考答案：B5.下列关于氧族元素的说法中，正确的是（）A.O、S、Se、Te的原子半径逐渐增大，是因为电子层数逐渐增多B.O、S、Se、Te的非金属性逐渐增强，是因为得电子能力逐渐增强C.O₂、S₈、Se₈、Te₄的化学性质相似，是因为它们都是分子晶体D.O、S、Se、Te的氢化物稳定性逐渐增强，是因为非金属性逐渐增强参考答案：A6.下列关于碱金属元素的说法中，正确的是（）A.Li、Na、K、Rb的原子半径逐渐增大，是因为电子层数逐渐增多B.Li、Na、K、Rb的金属性逐渐增强，是因为失电子能力逐渐增强C.Li、Na、K、Rb的氢化物稳定性逐渐增强，是因为非金属性逐渐增强D.Li、Na、K、Rb的单质都能与水反应生成相应的碱，且反应剧烈程度逐渐减弱参考答案：B7.下列关于过渡元素的说法中，正确的是（）A.Sc到Zn的元素都属于第3周期过渡元素B.Fe、Co、Ni的原子半径逐渐增大，是因为电子层数逐渐增多C.Fe、Co、Ni的化学性质相似，是因为它们都属于第8族元素D.Cu、Ag、Au的化学性质相似，是因为它们都属于第1族元素参考答案：C8.下列关于镧系元素和锕系元素的说法中，正确的是（）A.镧系元素和锕系元素都属于第3周期元素B.镧系元素和锕系元素的原子半径逐渐增大，是因为电子层数逐渐增多C.镧系元素和锕系元素的化学性质相似，是因为它们都属于内过渡元素D.镧系元素和锕系元素的单质都能与稀盐酸反应，且反应剧烈程度相同参考答案：C9.下列关于稀有气体的说法中，正确的是（）A.He、Ne、Ar、Kr的原子半径逐渐增大，是因为电子层数逐渐增多B.He、Ne、Ar、Kr的化学性质相似，是因为它们都属于零族元素C.He、Ne、Ar、Kr的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增强D.He、Ne、Ar、Kr的原子序数逐渐增大，是因为核电荷数逐渐增大参考答案：D10.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.元素周期律是元素性质随原子序数递变而呈现的周期性变化规律B.元素周期律是元素性质随电子层数递变而呈现的周期性变化规律C.元素周期律是元素性质随核电荷数递变而呈现的周期性变化规律D.元素周期律是元素性质随价电子数递变而呈现的周期性变化规律参考答案：A二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。参考答案：减弱，增强2.元素周期表中，同一主族从上到下，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。参考答案：增强，减弱3.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有________性质。参考答案：半导体4.元素周期表中，位于第ⅠA族的元素都是________元素，它们的单质通常呈________态，化学性质________。参考答案：碱金属，金属，活泼5.元素周期表中，位于第Ⅷ族的元素都是________元素，它们的单质通常呈________态，化学性质________。参考答案：过渡金属，金属，较稳定6.元素周期表中，位于第ⅦA族的元素都是________元素，它们的单质通常呈________态，化学性质________。参考答案：卤素，非金属，活泼7.元素周期表中，位于第O族的元素都是________元素，它们的单质通常呈________态，化学性质________。参考答案：稀有气体，非金属，不活泼8.元素周期表中，位于第ⅠB族的元素都是________元素，它们的单质通常呈________态，化学性质________。参考答案：过渡金属，金属，较活泼9.元素周期表中，位于第ⅡB族的元素都是________元素，它们的单质通常呈________态，化学性质________。参考答案：过渡金属，金属，较稳定10.元素周期表中，位于第3周期的元素有________种，其中金属元素有________种，非金属元素有________种。参考答案：18，11，7三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大。参考答案：×2.同一主族中，从上到下，元素的原子半径逐渐增大。参考答案：√3.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有金属性和非金属性。参考答案：√4.元素周期表中，位于第ⅠA族的元素都是碱金属元素，它们的单质通常呈固态，化学性质不活泼。参考答案：×5.元素周期表中，位于第Ⅷ族的元素都是过渡金属元素，它们的单质通常呈固态，化学性质活泼。参考答案：×6.元素周期表中，位于第ⅦA族的元素都是卤素元素，它们的单质通常呈气态，化学性质不活泼。参考答案：×7.元素周期表中，位于第O族的元素都是稀有气体元素，它们的单质通常呈气态，化学性质活泼。参考答案：×8.元素周期表中，位于第ⅠB族的元素都是过渡金属元素，它们的单质通常呈液态，化学性质不活泼。参考答案：×9.元素周期表中，位于第ⅡB族的元素都是过渡金属元素，它们的单质通常呈固态，化学性质活泼。参考答案：×10.元素周期表中，位于第3周期的元素有17种，其中金属元素有12种，非金属元素有5种。参考答案：×四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义及其意义。参考答案：元素周期律是元素性质随原子序数递变而呈现的周期性变化规律。其意义在于揭示了元素性质的内在联系和变化规律，为元素的性质预测和化学研究提供了理论依据。2.简述元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素的性质。参考答案：元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有半导体性质，例如硅、锗等。这些元素既有金属性也有非金属性，在电子工业中具有重要的应用价值。3.简述碱金属元素的性质及其递变规律。参考答案：碱金属元素位于元素周期表第ⅠA族，它们的单质通常呈固态，化学性质活泼。从上到下，碱金属元素的金属性逐渐增强，失电子能力逐渐增强，原子半径逐渐增大。4.简述卤素元素的性质及其递变规律。参考答案：卤素元素位于元素周期表第ⅦA族，它们的单质通常呈气态，化学性质活泼。从上到下，卤素元素的得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，原子半径逐渐增大。5.简述过渡元素的性质及其特点。参考答案：过渡元素位于元素周期表第B族，它们的单质通常呈固态，化学性质较稳定。过渡元素的原子半径较大，核外电子层数较多，具有多种价态，在化学工业中具有重要的应用价值。6.简述镧系元素和锕系元素的性质及其特点。参考答案：镧系元素和锕系元素位于元素周期表第3周期和第4周期，它们的单质通常呈固态，化学性质较稳定。镧系元素和锕系元素的原子半径较大，核外电子层数较多，具有多种价态，在化学工业中具有重要的应用价值。7.简述稀有气体的性质及其特点。参考答案：稀有气体位于元素周期表第0族，它们的单质通常呈气态，化学性质不活泼。稀有气体的原子半径较小，核外电子排布稳定，不易与其他元素形成化合物，在照明和焊接等领域具有广泛的应用。8.简述元素周期表的应用价值。参考答案：元素周期表的应用价值在于揭示了元素性质的内在联系和变化规律，为元素的性质预测和化学研究提供了理论依据。同时，元素周期表也为化学工业的发展提供了重要的指导，例如元素的提取、化合物的合成等。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素X位于元素周期表中的第3周期第Ⅷ族，请写出元素X的原子核外电子排布式，并简述其性质。参考答案：元素X的原子核外电子排布式为[Ar]3d⁶4s²。元素X的单质在空气中燃烧会生成黑色的氧化物，其氢化物具有毒性，且易溶于水。2.某元素Y位于元素周期表中的第4周期第ⅠA族，请写出元素Y的原子核外电子排布式，并简述其性质。参考答案：元素Y的原子核外电子排布式为[Ar]4s¹。元素Y的单质在空气中燃烧会生成白色的氧化物，其氢化物具有腐蚀性，且易溶于水。3.某元素Z位于元素周期表中的第5周期第ⅦA族，请写出元素Z的单质与水反应的化学方程式，并简述其性质。参考答案：元素Z的单质与水反应的化学方程式为Cl₂+H₂O=HCl+HClO。元素Z的单质在空气中燃烧会生成黄色的氧化物，其氢化物具有腐蚀性，且易溶于水。4.某元素W位于元素周期表中的第6周期第O族，请写出元素W的单质与氢气反应的化学方程式，并简述其性质。参考答案：元素W的单质与氢气反应的化学方程式为O₂+2H₂=2H₂O。元素W的单质在空气中燃烧会生成白色的氧化物，其氢化物具有腐蚀性，且易溶于水。5.某元素M位于元素周期表中的第7周期第ⅠB族，请写出元素M的单质与稀盐酸反应的化学方程式，并简述其性质。参考答案：元素M的单质与稀盐酸反应的化学方程式为Cu+2HCl=CuCl₂+H₂↑。元素M的单质在空气中燃烧会生成黑色的氧化物，其氢化物具有腐蚀性，且易溶于水。6.某元素N位于元素周期表中的第8周期第ⅡB族，请写出元素N的单质与氧气反应的化学方程式，并简述其性质。参考答案：元素N的单质与氧气反应的化学方程式为Zn+O₂=ZnO。元素N的单质在空气中燃烧会生成白色的氧化物，其氢化物具有腐蚀性，且易溶于水。7.某元素Q位于元素周期表中的第9周期第Ⅷ族，请写出元素Q的单质与稀硫酸反应的化学方程式，并简述其性质。参考答案：元素Q的单质与稀硫酸反应的化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑。元素Q的单质在空气中燃烧会生成黑色的氧化物，其氢化物具有腐蚀性，且易溶于水。8.某元素R位于元素周期表中的第10周期第ⅠA族，请写出元素R的单质与氯气反应的化学方程式，并简述其性质。参考答案：元素R的单质与氯气反应的化学方程式为Na+Cl₂=NaCl。元素R的单质在空气中燃烧会生成白色的氧化物，其氢化物具有腐蚀性，且易溶于水。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大。因此，第一电离能不会随着原子序数的增大而增强。2.D解析：周期表中的每一周期都从金属元素开始，以非金属元素结束，这是元素周期表的基本结构。同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质。3.C解析：元素X位于元素周期表中的第4周期第Ⅷ族，其原子核外电子排布式为[Ar]3d⁶4s²。元素X的单质在空气中燃烧会生成黑色的氧化物，其氢化物具有毒性，但不易溶于水。4.B解析：F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增强。F₂、Cl₂、Br₂、I₂的氧化性逐渐增强，是因为得电子能力逐渐增强。F₂、Cl₂、Br₂、I₂都能与水反应生成相应的卤化氢，但反应剧烈程度逐渐减弱。F₂、Cl₂、Br₂、I₂都能与金属反应生成相应的卤化物，但反应剧烈程度逐渐减弱。5.A解析：O、S、Se、Te的原子半径逐渐增大，是因为电子层数逐渐增多。O、S、Se、Te的非金属性逐渐增强，是因为得电子能力逐渐增强。O₂、S₈、Se₈、Te₄的化学性质相似，是因为它们都是分子晶体。O、S、Se、Te的氢化物稳定性逐渐增强，是因为非金属性逐渐增强。6.B解析：Li、Na、K、Rb的原子半径逐渐增大，是因为电子层数逐渐增多。Li、Na、K、Rb的金属性逐渐增强，是因为失电子能力逐渐增强。Li、Na、K、Rb的氢化物稳定性逐渐增强，是因为非金属性逐渐增强。Li、Na、K、Rb的单质都能与水反应生成相应的碱，且反应剧烈程度逐渐增强。7.C解析：Sc到Zn的元素都属于第4周期过渡元素。Fe、Co、Ni的原子半径逐渐增大，是因为电子层数逐渐增多。Fe、Co、Ni的化学性质相似，是因为它们都属于第8族元素。Cu、Ag、Au的化学性质相似，是因为它们都属于第1族元素。8.C解析：镧系元素和锕系元素都属于内过渡元素。镧系元素和锕系元素的原子半径逐渐增大，是因为电子层数逐渐增多。镧系元素和锕系元素的化学性质相似，是因为它们都属于内过渡元素。镧系元素和锕系元素的单质都能与稀盐酸反应，但反应剧烈程度不同。9.D解析：He、Ne、Ar、Kr的原子半径逐渐增大，是因为电子层数逐渐增多。He、Ne、Ar、Kr的化学性质相似，是因为它们都属于零族元素。He、Ne、Ar、Kr的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增强。He、Ne、Ar、Kr的原子序数逐渐增大，是因为核电荷数逐渐增大。10.A解析：元素周期律是元素性质随原子序数递变而呈现的周期性变化规律。元素周期律是元素性质随电子层数递变而呈现的周期性变化规律。元素周期律是元素性质随核电荷数递变而呈现的周期性变化规律。元素周期律是元素性质随价电子数递变而呈现的周期性变化规律。二、填空题1.减弱，增强解析：同一周期中，从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，因此元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2.增强，减弱解析：同一主族中，从上到下，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3.半导体解析：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有半导体性质，例如硅、锗等。这些元素既有金属性也有非金属性，在电子工业中具有重要的应用价值。4.碱金属，金属，活泼解析：元素周期表中，位于第ⅠA族的元素都是碱金属元素，它们的单质通常呈固态，化学性质活泼。5.过渡金属，金属，较稳定解析：元素周期表中，位于第Ⅷ族的元素都是过渡金属元素，它们的单质通常呈固态，化学性质较稳定。6.卤素，非金属，活泼解析：元素周期表中，位于第ⅦA族的元素都是卤素元素，它们的单质通常呈气态，化学性质活泼。7.稀有气体，非金属，不活泼解析：元素周期表中，位于第O族的元素都是稀有气体元素，它们的单质通常呈气态，化学性质不活泼。8.过渡金属，金属，较活泼解析：元素周期表中，位于第ⅠB族的元素都是过渡金属元素，它们的单质通常呈液态，化学性质较活泼。9.过渡金属，金属，较稳定解析：元素周期表中，位于第ⅡB族的元素都是过渡金属元素，它们的单质通常呈固态，化学性质较稳定。10.18，11，7解析：元素周期表中，位于第3周期的元素有18种，其中金属元素有11种，非金属元素有7种。三、判断题1.×解析：同一周期中，从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，因此元素的第一电离能逐渐增大。2.√解析：同一主族中，从上到下，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此元素的原子半径逐渐增大。3.√解析：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有金属性和非金属性。4.×解析：元素周期表中，位于第ⅠA族的元素都是碱金属元素，它们的单质通常呈固态，化学性质活泼。5.×解析：元素周期表中，位于第Ⅷ族的元素都是过渡金属元素，它们的单质通常呈固态，化学性质较稳定。6.×解析：元素周期表中，位于第ⅦA族的元素都是卤素元素，它们的单质通常呈气态，化学性质活泼。7.×解析：元素周期表中，位于第O族的元素都是稀有气体元素，它们的单质通常呈气态，化学性质不活泼。8.×解析：元素周期表中，位于第ⅠB族的元素都是过渡金属元素，它们的单质通常呈液态，化学性质较活泼。9.×解析：元素周期表中，位于第ⅡB族的元素都是过渡金属元素，它们的单质通常呈固态，化学性质较稳定。10.×解析：元素周期表中，位于第3周期的元素有18种，其中金属元素有11种，非金属元素有7种。四、简答题1.元素周期律是元素性质随原子序数递变而呈现的周期性变化规律。其意义在于揭示了元素性质的内在联系和变化规律，为元素的性质预测和化学研究提供了理论依据。解析：元素周期律是元素性质随原子序数递变而呈现的周期性变化规律。其意义在于揭示了元素性质的内在联系和变化规律，为元素的性质预测和化学研究提供了理论依据。2.元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有半导体性质，例如硅、锗等。这些元素既有金属性也有非金属性，在电子工业中具有重要的应用价值。解析：元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有半导体性质，例如硅、锗等。这些元素既有金属性也有非金属性，在电子工业中具有重要的应用价值。3.碱金属元素位于元素周期表第ⅠA族，它们的单质通常呈固态，化学性质活泼。从上到下，碱金属元素的金属性逐渐增强，失电子能力逐渐增强，原子半径逐渐增大。解析：碱金属元素位于元素周期表第ⅠA族，它们的单质通常呈固态，化学性质活泼。从上到下，碱金属元素的金属性逐渐增强，失电子能力逐渐增强，原子半径逐渐增大。4.卤素元素位于元素周期表第ⅦA族，它们的单质通常呈气态，化学性质活泼。从上到下，卤素元素的得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，原子半径逐渐增大。解析：卤素元素位于元素周期表第ⅦA族，它们的单质通常呈气态，化学性质活泼。从上到下，卤素元素的得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，原子半径逐渐增大。5.过渡元素位于元素周期表第B族，它们的单质通常呈固态，化学性质较稳定。过渡元素的原子半径较大，核外电子层数较多，具有多种价态，在化学工业中具有重要的应用价值。解析：过渡元素位于元素周期表第B族，它们的单质通常呈固态，化学性质较稳定。过渡元素的原子半径较大，核外电子层数较多，具有多种价态，在化学工业中具有重要的应用价值。6.镧系元素和锕系元素位于元素周期表第3周期和第4周期，它们的单质通常呈固态，化学性质较稳定。镧系元素和锕系元素的原子半径较大，核外电子层数较多，具有多种价态，在化学工业中具有重要的应用价值。解析：镧系元素和锕系元素位于元素周期表第3周期和第4周期，它们的单质通常呈固态，化学性质较稳定。镧系元素和锕系元素的原子半径较大，核外电子层数较多，具有多种价态，在化学工业中具有重要的应用价值。7.稀有气体位于元素周期表第0族，它们的单质通常呈气态，化学性质不活泼。稀有气体的原子半径较小，核外电子排布稳定，不易与其他元素形成化合物，在照明和焊接等领域具有广泛的应用。解析：稀有气体位于元素周期表第0族，它们的单质通常呈气态，化学性质不活泼。稀有气体的原子半径较小，核外电子排布稳定，不易与其他元素形成化合物，在照明和焊接等领域具有广泛的应用。8.元素周期表的应用价值在于揭示了元素性质的内在联系和变化规律，为元素的性质预测和化学研究提供了理论依据。同时，元素周期表也为化学工业的发展提供了重要的指导，例如元素的提取、化合物的合成等。解析：元素周期表的应用价值在于揭示了元素性质的内在联系和变化规律，为元素的性质预测和化学研究提供了理论依据。同时，元素周期表也为化学工业的发展提供了重要的指导，例如元素的提取、化合物的合成等。五、应用题1.元素X的原子核外电子排布式为[Ar]3d⁶4s²。元素X的单质在空气中燃烧会生成黑色的氧化物，其氢化物具有毒性，且易溶于水。解析：元素X位于元素周期表中的第3周期第Ⅷ族，其原子核外电子排布式为[Ar]3d⁶4s²。元素X的单质在空气中燃烧会生成黑色的氧化物，其氢化物具有毒性，且易溶于水。2.元素Y的原子核外电子排布式为[Ar]4s¹。元素Y的单质在空气中燃烧会生成白色的氧化物，其氢化物具有腐蚀性，且易溶于水。解析：元素Y位于元素周期表中的第4周期第ⅠA族，其原子核外电子排布式为[Ar]4s¹。元素Y的单质在空气中燃烧会生成白色的氧化物，其氢化物具有腐蚀性，且易溶于水。3.元素Z的单质与水反应的化学方程式为Cl₂+H