T8第一次联考-湖南卷-2026届高三-2025年12月-化学-答案

机密★启用前高三年级12月检测训练注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。1.新型功能材料的研究与应用是当代科技的重要方向。下列材料的归类正确的是归类AB钙钛矿(CaTiO₃):太阳能电池光电转换材料C二氧化硅气凝胶：航天器返回舱表面隔热层D金属有机框架：氢气储存、CO₂捕集、药物缓释载体等2.下列图示中，实验操作或方法符合规范的是玻璃蘸有样品的铂丝玻璃片玻璃片蘸取NaCIO溶液的玻璃棒C.加热Na₂CO₃·10H₂OD.研究NaCIO溶液的pH3.硫酸铝铵是制备超细α一氧化铝(过渡晶体)的前驱体，其原理为：4[NH₄A1CSO₄]₂·12H₂O]1240℃2Al₂O₃+2NH₃↑+N₂个+5SO₃↑+3SO₂↑+53H₂O。设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.102gα一氧化铝晶体中阳离子数目为2NAB.1LpH=3的NH₄Al(SO₄)₂溶液中NH₃·H₂O数为10⁻³NAC.标准状况下，22.4LNH₃和N₂混D.1molN₂与足量H₂充分反应，得到NH₃分子数为2NA【高三化学试题第1页(共8页)】LA.少量SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液，逸出的气体遇空气变成红棕色：Ba²++SO₂七NO₃—C.向Na₂CO₃溶液中滴加少量稀醋酸，无气泡生成：CO₃-+CH₃COOH一HCO₃D.NaHCO₃溶液与Na[Al(OH)₄]溶液混合有白色沉淀产生：[Al(OH)₄]-+HCO₃—性质A以及相似相溶BNH₂OH易与盐酸、硫酸反应C低密度聚乙烯软化温度更低D酰胺基的水解速率：一CF₃为吸电子基团，导致C-N下列叙述正确的是A.过程中有π键的断裂和形成B.过程中催化剂所含元素的化合价不会发生变化C.过程③中催化剂与CO靠范德华力结合D.CO、C₂H₂和H₂O反应合的原子利用率为100%L7.某新型材料由过渡金属M和有机配体L构成。该配体的短周期非金属元素组成。已知：X的最外层电子数等于其周期数；基态Y和基态Z原子价层电子均有2个单电子；W的单质晶体可用于半导体。下列叙述正确的是A.比Z第一电离能大的同周期元素有2种B.Y₃Z₂分子的空间结构为直线形D.W的最高价氧化物属于两性氧化物反应I:5NaClO₂+4HCI(稀)——4C1O₂↑+5NaCl+2H₂O在优化水质中，常利用ClO₂的强氧化性消除Mn²+污染，其原理为：反应Ⅱ:2C1O₂+5Mn²++6H₂O=—2Cl-+5MnO₂↓+12H+下列说法错误的是B.CIO₂的VSEPR模型为三角锥形C.反应I中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:49.最近，我国科技工作者揭示了群居飞蝗中信息素4VA的合成通路：Phe-CA-p—HCA的转化在肠道中完成，p—HCA出肠道随血淋巴扩散并转化为4VP,最终合成4VA释放到体外，如图下列叙述正确的是B.“Phe”不能发生缩聚反应C.“4VP”的质谱图中，质荷比为120的峰归属于、D.1mol“4VP”最多能与1molBr₂反应直接液态N₂H/H₂O₂燃料电池(DHHPFC)的工作原理如图所示(已知：①图中M代表物质的量浓度；②在电场作用下，双极膜中水电离出离子向两极迁移；③转移1mol电子所产生的电量为96500库仑)。下列叙述正确的是A.M极电势高比N极高B.N极电极反应式为H₂O₂+2e⁻——2OHC.双极膜中水电离产生的H+向M极移动，OH向N极移动X双极膜D.放电时，若产生a库仑电量，理论上消耗N₂H的物质的量为a/(4×96500)mol【高三化学试题第3页(共8页)】11.KFeS₂是一种新型导电材料，单晶结构的投影分别如图甲、乙所示，制备原理为6Fe+13S+列叙述正确的是A.KFeS₂中铁元素显+2价C.常温下，硫的最稳定单质Sg为极性分子D.一个Fe与所有紧邻S形成的空间结构为四面体，共边连成链状沿轴方向无限延伸12.已知FeCO₃是白色难溶于水的固体，干品在空气中很稳定，湿品在空气中能被氧化而成茶色。一种制备FeCO₃的装置示意图如下：下列说法错误的是B.待蒸馏烧瓶中气泡明显减少时，应关闭K₃,打开K₂,观察到有白色沉淀生成C.生成白色沉淀的化学方程式为FeSO₄+NaHCO₃——FeCO₃↓+NaHSO₄D.虚线框内装置的作用是防止空气进人三颈烧瓶中13.从含钒工业废渣(主要成分为V₂O₃,另含少量FeO及惰性杂质)中回收高纯度V₂Os,不仅能变废为宝，也符合绿色化学的发展理念。下图是一种先进的提钒工艺流程。下列说法错误的是A.实际生产中将钒渣粉碎并与纯碱混合均匀，有利于提高反应速率和原料的转化率D.高温下，NH₃可将V₂O₃还原为VO₂【高三化学试题第4页(共8页)】pH变化的关系如图所示(溶液体积变化忽略不计，不予考虑)。下列说法错误的是B.当调节pH至13时，溶液在c(Na+)-3c(S²-)C.向c(Cu²+)为0.01mol·L⁻¹的Cu(NO₃)₂D.向c(Zn²+)为0.2mol·L⁻¹的ZnSO₄溶液中通入H₂S气体至饱和[此时溶液中c(H₂S)=1mol·L-¹],转化为ZnS沉淀的Zn²+小于50%15.(14分)硫醚类化合物在医药、农药和材料科学中具有重要应用。某校化学兴趣小组以邻氯苯乙酮和苯硫酚为原料，在催化剂作用下合成了一种重要的硫醚类有机中间体X(相对分子质量实验步骤：①在反应瓶中依次加入邻氯苯乙酮130mL(1.19g/cm³,相对分子质量154.5)、苯硫酚132mL(1.08g/cm³,相对分子质量110,1.3mol)、K₂CO₃固体200g(1.45mol)、Cu(OAc)₂(醋酸铜)②搅拌并加热回流反应14h。④滤液冷却后析出大量沉淀，过滤得粗产品。⑤用乙酸乙酯溶解粗产品，依次用5%NaOH溶液、饱和食盐水洗涤，无水Na₂SO₄干燥。⑥过滤，滤液浓缩后用乙醇重结晶，得淡黄色固体180g,熔点70～72℃。相关信息：①苯硫酚具有酸性且比苯酚的酸性强。②异戊醇(C₅H₁₂O)沸点：131℃,作高沸点溶剂。请回答下列问题：【高三化学试题第5页(共8页)】(1)实验室药品柜上，盛装异戊醇试剂瓶的标签应贴有如下标识中的(填字母，下同)。(2)步骤①和步骤②的反应装置以及加热装置应选用中的仪器有A.(电热套)B.(3)新制铜粉需在反应开始前现制。在碱性条件下(NaOH),可用N₂H₄溶液与CuSO₄溶液反(4)步骤②中反应温度较高(120～130℃)且反应时间较长(14h),这说明该反应(5)步骤⑤中用乙酸乙酯溶解粗产品，随后用5%NaOH溶液洗涤的目的是除去;洗涤操作应在(填仪器名称)中进行，每次洗涤后需要静置分层，产品溶液在 (6)步骤⑥中用乙醇重结晶的原理是(7)X的产率为(填序号)。a.78.8%b.81.2%16.(14分)锂离子电池广泛应用于新能源汽车和电子产品。废旧锂电池正极材料主要含LiCoO₂、Al箔、炭黑及少量Fe等惰性杂质。某课题组设计如下工艺流程回收钴和锂：②萃取剂P204结构简式：(C₈H₁₇O)₂PO(OH),可与Co²+形成配合物。请回答下列问题：(1)写出Co在元素周期表中的位置：a (填名称)。【高三化学试题第6页(共8页)】(4)“调节pH”的目的是使Fe³+转化为Fe(OH)₃沉淀除去。25℃时，已知调节后溶液中c(Fe³+)=4.0×10⁻⁸mol·L-¹,该条件下c(Co²+)最大可达mol·L(5)P204萃取Co²+的原理是：P204电离出H+后，形成的阴离子与Co²+结合生成可溶于有机相的配合物。萃取剂P204分子中含有个σ键。(6)使用H₂SO₄能实现“反萃取”的原因是(用平衡移动原理解释)。(7)工业上常在80℃下进行“沉锂”反应而不是室温，其原因是请回答下列问题：(1)A→B所需要的反应试剂和条件为(2)C分子中碳原子的杂化类型有种。(3)E的化学名称为(5)F→G的反应类型是加成反应，且G的核磁共振氢谱只有一组峰，则G的结构简式为 。(6)已知E+H→J的反应中含有CH₃CH₂OH生成。①J的结构简式为;②J和CO(NH₂)₂在一定条件下按物质的量之比1:1参加反应，能制备一种聚酰胺纤维(该聚合物的端基原子团和端基原子分别为C₂H₅O一和一H)。试写出制备该聚酰胺纤维则M的结构简式可能为(写出一种即可)。【高三化学试题第7页(共8页)】18.(15分)“碳中和”背景下，CO₂资源化利用是当前研究热点。某研究团队开发了CO₂加氢制甲醇一二甲醚(DME)联产新工艺。该工艺涉及以下反应：反应I:CO₂(g)+3H₂(g)一CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₁=-49.5kJ·mol⁻¹反应Ⅱ:2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)△H₂=-23.4kJ·mol-¹反应Ⅲ:CO₂(g)+H₂(g)—CO(g)+H₂O(g)△H₃=+41.2kJ·mol⁻¹(副反应)请回答下列问题：(1)工业上采用固体氧化物电解池(SOEC)电解水蒸气高温制氢。电解质为掺杂Y₂O₃的ZrO₂②若用该氢气作为燃料电池的负极燃料，以熔融K₂CO₃为电解质，正极通人CO₂和O₂的混(2)CO₂直接加氢一步制二甲醚的热化学方程式为;已知298K时(3)研究发现，Cu-ZnO-Al₂O₃催化剂对反应I具有良好活性。右图为不同温度下反应I中CO₂转化率与氢碳比[n(H₂)/n(CO₂)]的关系曲线。从图可知，200℃时，随氢碳比增加CO₂转化率持续增大的原因是_;而300℃时，当氢碳比超过2.5后转化率反而下降，可能的原因是 (4)为提高甲醇选择性，研究了在Cu-ZnO-Al₂O₃中添加不同助剂的效果。右图为250℃、5.0MPa、氢碳比3:1时(保持恒温恒压),经历相同时间，测得不同催化剂作用下的CO₂总转化率与甲醇选择性①综合考虑平衡转化率和选择性，(填②在某催化剂作用和一定温度下时，向反应器中通入n(CO₂):n(H₂)=1:3的原料气发生反应I和反应Ⅲ。测得平衡时的总压强为10MPa,CO₂转化率为60%,甲醇选择性为90%。该条件下反应Ⅲ的平衡常数K,=(用分压表示，列出计算式即可)。【高三化学试题第8页(共8页)】【解析】石墨烯是碳的一种同素异形体，A太阳能电池光电转换材料，属于无机非金属材料，B项正确；二氧化硅属于氧化物，不是硅酸盐，C项错误；金属材料指金属单质或合金，D项错误。【解析】钠与水的反应比较剧烈，而且产生的氢氧化钠有腐蚀性，不能把眼睛凑上去观察，A项错误；用铂丝蘸取样品放在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰为紫色，证明有钾元素，B项正确；加热结晶水合物，会生成水，应防止水倒流，则图中试管口应向下倾斜，C项错误；NaCIO溶液具有漂白性，不能用pH试纸【解析】102gα-Al₂O₃(1mol)晶体，但该晶体是过渡晶体，102gα-Al₂O₃晶体中阳离子数目小于2Na+A项错误；NH₄Al(SO₄)₂溶液中铵根离子和铝离子均水解，不能计算溶液中NH₃·H₂O数，B项错误；标准状况下，22.4LNH₃和N₂混合气体中分子数为NA,C项正确；合成氨反应为可逆反应，D项错误。【解析】电荷明显不守恒，应为3Ba²++3SO₂+2NO5+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO↑+4H+,A项错误。【解析】HCHO易溶于水，主要原因为甲醛分子中的氧原子与水分子形成氢键，如图,另外甲醛和水均为极性分子，相似相溶，A项正确；NH₂OH易与盐酸、硫酸反应，是因为NH₂OH分子中氮原子有孤对电子，能结合H+(类似氨气),方程式为NH₂OH+H+=HONHt,B项错误；低密度聚乙烯因支链较多导致分子排列松散，分子间作用力弱，软化温度低，C项正确；水解过程是酰胺基中的碳氮单键断裂，一CF₃为吸电项正确；观察图示，反应过程中反应物分子与催确；简单氢化物的还原性：CH₄>H₂O,C项错误；W的最高价氧化物二氧化硅是酸性氧化物，D项错误。【高三化学试题参考答案第1页(共6页)】仁【解析】反应I中，HCI的主要作用是提供酸性环境，使亚氯酸钠发生歧化反应生成CIO₂,HC1中的CI-并未【解析中含有氨基和羧基，能与水分子间形成氢键，且氨基和羧基还能形成“内盐”,的水溶性显著大于中含有氨基和羧基，可以发生缩聚反应，B项错误；在质谱图中，最大质荷比的峰通常对应分子离子峰(即分子失去一个电子形成的阳离子),C项正确；1mol“4VP”最多能与3molBr₂反应(1mol用于加成反应，2mol用于酚羟基邻位的取代反应),D项错误。【解析】电池产物X是N₂,Y是H₂O。燃料电池中，电子从负极(M极，N₂H₄氧化)流向正极(N极，H₂O₂还为：H₂O₂+2H++2e-==2H₂O,B项错误；每消耗1molN₂H₄转移4mol电子。设消耗xmolN₂H₄,转移【解析】K+与[FeSz]之间的作用是离子键，四面体结构单元中Fe³+与S²-之间的作用为配位键，故KFeS₂中项错误；钾元素的焰色属于发射光谱(基态原子吸收能量后跃迁至激发态，再回到基据KFeS₂晶胞在沿a轴方向投影图可知，1个Fe周围有4个紧邻的S,且S-Fe-S键角为116°,结合沿c轴方向投影图，可判断FeS空间构型为四面体形，通过共边连成不断重复的链状[FeSz]单元，沿轴方向无【解析】实验开始时，应打开活塞K₁、K₃,关闭K₂,让反应产生的氢气将装置中的空气排净，A项正确；待蒸馏烧瓶中气泡明显减少时，应关闭K₃,打开K₂,受氢气压力的作用，蒸馏烧瓶中生成的FeSO₄溶液进入三颈烧瓶，发生反应生成碳酸亚铁白色沉淀，B项正确；NaHCO₃足量，生成物不可能有NaHSO₄,因为NaHCO₃与NaHSO₄反应，制备反应应为FeSO₄+2NaHCO₃=FeCO₃↓+Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O,C项错误；FeCO₃湿品在空气中能被氧化，故虚线框内装置的作用是防止空气进入三颈烧瓶中，D项正确。【解析】实际生产中将钒渣粉碎并与纯碱混合均匀，增大接触面积，有利于提高反应速率和V₂O₃A项正确；为防止降温时NaVO₃因溶解度降低而析出，提高浸出率，“热水浸出”后需趁热过滤，B项正确；因K₆(NH₃·H₂O)=10-⁴-²,故pH>9.3时，溶液中c(NHT)开始小于c(NH₃·H₂O),不利于NH₄VO₃沉淀的生成，C项错误；依题意，“焙烧”NH₄VO₃时持续通入空气，可大幅度减少V₂O₅中杂质VO₂含量，推测持续通入空气，及时排出氨气，防止氨气在高温下还原V₂Os+D项正确。【高三化学试题参考答案第2页(共6页)】仁。故项正确；溶液中存在电荷守恒：得c(Na+)+2c(S²-)+c(HS-)+c(OH-),当调节pH至13时，c(S²-)=c(HS-),则c(Na+)—3c(S²-)=c(OH-)一c(H+)<c(OH-)=0.1mol·L⁻¹,B项正确；Cu²++ZnS=CuS+Zn²+的化学平衡常数101*>10⁵,反应能完全进行，因ZnS的饱和溶液中c(Zn²+)=√10-338=10-119,则溶液中c(Cu²+)可能为C项正确；Zn²++H₂S=ZnS+2H+的化学平衡常数,假设转化为ZnS沉淀的Zn²+等于50%,此时溶液中c(H+)=0.2mol·L-¹,错误。(3)2CuSO₄+N₂H₄+4NaOH=2Cu↓+N₂↑+2Na₂SO₄+4H₂O(2(4)活化能较大(1分)(5)未反应的苯硫酚等酸性杂质(2分)分液漏斗(1分)上层(1分)(6)产物X在热乙醇中溶解度大，在冷乙醇中溶解度小，而杂质溶解度差异不同(或利用物质在不同温度下溶解度差异)(2分)合加热有机溶剂。异戊醇沸点131℃,不宜用酒精灯明火加热有机物(安全隐患),也不适合用水浴(水浴最高100℃);三颈烧瓶可装分液漏斗、温度计以及球形冷凝管。(7)130mL邻氯苯乙酮的质量为130mL×1.19g/cm³=154.7g,结合制备原理可判断有机中间体X的相对分子质量=154.5+110-36.5=228,理论上得到X的质量为228.3g,X的产率仁(1)第四(或4)周期第Ⅲ(或8)族(1分，合理即可)(2)2A1+2OH⁻+6H₂O=2[Al(OH)₄]-+3H₂↑(2分)(3)H₂O₂+2LiCoO₂+6H+=2Co²++2L(4)1×10⁵(2分)(5)55(2分)(6)萃取平衡Co[(C₈H₁O)₂PO₂]₂+2H+=Co²++2(C₈H₁₇O)₂PO(OH),H₂SO₄电离产生大量H+,使正(7)Li₂CO₃在80℃时溶解度较小，沉淀更完全(1分)【解析】(1)钴位于元素周期表(或8族)Co元素位于周期表第四(或4)周期第Ⅲ(或8)族。(2)NaOH浸泡的目的是除去铝箔，离子方程式为2A1+2OH-+6H₂O=2[A1(OH)₄]-+3H₂↑。(3)H₂O₂作还原剂，将+3价的Co还原为+2价，促进LiCoO₂溶解，H₂O₂的氧化产物是O₂,其离子方程式(4)根据K[Fe(OH)₃]=c(Fe³+)·c³(OH-),调节后溶液中c(Fe³+)=4.0×10-⁸mol·L⁻¹,此时溶液中(5)每个C₈H₁一有7个C-C键+17个C-H键=24个，两个C₈H₁一就是48个σ键，加上P原子相关的：2个P-O(连接烷氧基),1个P=0(1个σ键),1个P-OH(P-O为1个a键，O-H为1个),再加上C-O键2个，总共48+2+1+1+1+2=55。(7)Li₂CO₃的溶解度随温度升高而降低，80℃时析出更多Li₂CO₃,提高回收率。(1)氯气、光照(2分)(2)3(2分)(3)苯乙酸乙酯(2分)(4)取代反应(1分)仁【解析】A的分子式为C₇H₈,结合D的结构简式与氯气在光照条件下发生甲基上取代反应生成B,B中氯原子被—CN取代生成C,C中—CN转化为-COOH而生成D,D再与乙醇发生酯化反应生成E,故B碳原子)。化学名称为苯乙酸乙酯。(5)根据F→G的反应类型是加成反应，且G的核磁共振氢谱都只有一组峰，可判断G