选修二 第二章 分子结构与性质-2027高考化学一轮复习

分子结构与性质(专项训练)目录模拟·基础演练考向01共价键及类型判断考向02共价键的键参数考向03价层电子对互斥模型的理解考向04杂化轨道的理解考向05杂化与分子空间结构考向06键的极性与极性分子、非极性分子的判断考向07分子间作用力的理解及应用考向08手性碳原子及手性异构重难·创新演练真题·实战演练模拟·基础演练考向01共价键及类型判断1．下列物质只含有共价键且其水溶液显酸性的是()A．HClB．NaHSO4C．NH3D．NaHCO32．下列物质含共价键的强电解质是()A．NaOHB．HClOC．CaCl2D．CO23．(2026·浙江金华曙光中学高二期中)下列分子中，即含有σ键又有π键的是()A．CH4B．H2OC．CH3CH2OHD．CO24．人们为了营养肌肤，往往需要搽用护肤品。在所有的护肤品中都含有保湿的甘油(丙三醇)，已知其结构简式为CH2OHCHOHCH2OH。以下对甘油分子的叙述中，正确的是()A．分子中只含有极性键B．分子中只含有非极性键C．分子中既含有σ键又含有π键D．分子中既含有极性键又含有非极性键5．(2025·浙江省台州市名校联盟高三联考)下列物质中，属于含有σ键的电解质的是()A．Ba(OH)2B．C2H5OHC．Na2OD．SiO2考向02共价键的键参数6．关于键长、键能和键角，下列说法错误的是()A．键角是描述分子空间结构的重要参数B．键长是形成共价键的两原子间的核间距C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关7．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是()A．H—F的键长是H—X(X表示卤族元素)中最长的B．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°C．分子中通常键能越大，键长越短，分子越稳定D．碳碳三键和碳碳双键的键能分别是单键键能的3倍和2倍8．下列有关共价键的键参数的说法不正确的是()A．CH4、C2H4、CO2分子中的键角依次增大B．HF、HCl、HBr分子中的键长依次增长C．H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小D．分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高9．下列有关化学键知识的比较肯定错误的是()A．键能：C—N＜C=N＜C≡NB．键长：I—I>Br—Br>Cl—ClC．分子中的键角：H2O>CO2D．相同元素原子间形成的共价键键能：σ键>π键10．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是()A．键角是描述分子空间构型的重要参数B．因为H—O键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱C．水分子可表示为H—O—H，分子中的键角为180°D．H—O键的键能为463kJ·mol－1，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463kJ考向03价层电子对互斥模型的理解11．下列分子或离子的空间结构模型正确的是()A．CH2O：B．SO2：C．NF3：D．SO42-：12．比较SO2、SO32-、SO3和SO42-的键角大小，下列排序正确的是()A．SO42＞SO2=SO32-＞SO3B．SO3＞SO2＞SO42＞SO32-C．SO3＞SO42=SO32-＞SO2D．SO2＞SO3＞SO32-＞SO4213．用价层电子对互斥模型预测H2S和NH4+的空间结构，两个结论都正确的是()A．直线形；正四面体形B．V形；平面正方形C．直线形；平面正方形D．V形；正四面体形14．下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为三角锥形的是()A．H3O+B．BF3C．SO42-D．CO215．(2025·江浙皖高中发展共同体高三联考)下列有关SO2、SO3、SO42-、H2SO4的说法正确的是()A．SO2的空间构型为四面体B．SO3分子中S采取sp3杂化方式C．SO42-中的键角大于SO3中的键角D．浓H2SO4中H2SO4分子间能形成氢键考向04杂化轨道的理解16．CO2中，中心原子的杂化方式和价层电子对数分别为()A．sp1B．sp2C．sp22D．sp3417．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()A．CO2和SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H4与C2H2(C2H2的结构简式为CH≡CH)18．下列每组分子的中心原子杂化方式相同的是()A．XeF2、PCl5B．C2H2、H2O2C．BF3、NCl3D．SO2、H2O19．下图表示某原子在形成分子时的杂化过程。关于该过程，下列说法正确的是()A．该过程表示的是sp3杂化B．图中的s轨道可能属于K层C．杂化后，pz轨道可用于形成π键D．杂化前，p轨道可能比s轨道的能量低考向05杂化与分子空间结构20．(2026·浙江艾青中学高二期中)NH4NO3由两种离子构成，则其阴离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为()A．平面三角形

sp2杂化 B．形

sp2杂化C．三角锥形

sp3杂化 D．平面三角形

sp3杂化21．在分子中，羰基()碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为()A．sp2杂化；sp2杂化B．sp3杂化；sp3杂化C．sp2杂化；sp3杂化D．sp杂化；sp3杂化22．下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是()选项粒子空间结构解释A氨基负离子(NH2-)直线形N原子采取sp杂化B二氧化硫(SO2)V形S原子采取sp3杂化C碳酸根离子(CO32-)三角锥形C原子采取sp3杂化D乙炔(C2H2)直线形C原子采取sp杂化且C原子的价电子均参与成键23．下表中各粒子对应的空间结构及杂化方式均正确的是()选项粒子空间结构杂化方式ASO3平面三角形S原子采取sp杂化BSO2V形S原子采取sp3杂化CCO32-三角锥形C原子采取sp2杂化DC2H2直线形C原子采取sp杂化24．简单分子的空间结构可以用价层电子对互斥模型预测，用杂化轨道理论解释。下列表格中说法错误的是()选项分子中心原子的价层电子对数VSEPR模型空间结构中心原子的杂化轨道类型AS4四面体形V形sp3BNF33四面体形三角锥形sp2CHCN2直线形直线形spDCH2O3平面三角形平面三角形sp225．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是()A．XeF2与XeO2的键角相等B．CF4和SF4均为非极性分子C．SO32-与CO32-的空间构型均为平面三角形D．CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体26．用价层电子对互斥模型可以预测许多分子或离子的空间结构。下列判断正确的是()A．SO2、CS2、HI都是直线形分子B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形分子27．下列分子的空间结构相同的是()A．和B．和C．和D．和28．(2026·浙江台州高二期中)含硫化合物应用广泛。下列有关粒子的空间结构的说法错误的是()A．SO2：直线形B．SO3：平面三角形C．SO32-：三角锥形 D．SO42-：正四面体形29．(2026·甘肃金昌高二期中)甲烷分子(CH4)失去一个H+，形成甲基阴离子(CH3-)。在这个过程中，下列叙述不合理的是()A．微粒的空间结构发生了改变 B．碳原子的杂化类型发生了改变C．微粒的稳定性发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变考向06键的极性与极性分子、非极性分子的判断30．(2026·浙江东阳中学高二期中)下列分子中，是极性分子的是()A．CH4 B．H2O2 C．CO2 D．SO331．(2025·浙江省Z20名校联盟三模)下列只含极性键的极性分子是()A．BF3B．H2O2C．C2H6D．O332．(2025·浙江省绍兴市高三二模)下列物质属于含非极性键的极性分子的是()A．H2O2B．CaC2C．CCl4D．C2H433．(2025·浙江省嘉兴市高三三模)下列属于极性分子的是()A．P4B．BF3C．NH3D．CO234．(2026·浙江杭州二模)下列物质属于极性分子的是()A．CF2=CF2 B．N2H4 C．C2H2 D．SO335．(2026·浙江嘉兴一中高二期中)下列叙述中，正确的是()A．PH3是极性分子，分子中P处在3个H所组成的三角形的中心B．CCl4是极性分子，分子中C处在4个Cl所组成的正四面体的中心C．H2O是极性分子，分子中O不处在2个H所连成的直线的中央D．CO2是非极性分子，分子中C不处在2个O所连成的直线的中央考向07分子间作用力的理解及应用36．(2026·浙江学军中学高二期中)下列事实与分子的极性不相关的是()A．N2的沸点比CO的低B．晶体硫难溶于水、微溶于乙醇C．相同压强下，CS2晶体的熔点比CO2晶体的熔点高D．用丝绸摩擦过的玻璃棒靠近垂直向下的水流，水流方向发生偏移37．(2026·浙江稽阳联谊学校高三联考)水溶液中的HCO3-之间通过氢键形成了二聚体(HCO3)22-，结构为：下列说法不正确的是()A．HCO3-中C原子是sp2杂化B．HCO3-之间的聚合作用会降低NaHCO3在水中的溶解度C．(HCO3)22-二聚体是通过2NA个氢键自组装构成的D．(HCO3)22-二聚体解离为单体的过程中ΔS38．(2026·浙江湖州、衢州、丽水等三地市高三下学期教学质量检测)第一代抗癌药物顺铂[Pt(NH3)2Cl2]进入人体会发生水解，生成的Pt(NH3)2(OH)Cl与碱基结合能破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。下列说法不正确的是()A．给出H+的能力：Pt(NH3)2Cl2NH3B．Pt(NH3)2Cl2在Cl-浓度较低的环境中更容易水解C．a为配位键，b为氢键D．卡铂的水溶性强于顺铂，可能是因为卡铂分子能与水分子形成更多氢键39．(2026·浙江绍兴高二期中)下列有机物的性质或事实及其微观解释均正确的是()选项性质或事实微观解释A沸点：甲醇>乙醇甲醇分子间的范德华力大于乙醇分子间的范德华力B酸性：乙酸<氯乙酸乙酸中羟基的极性大于氯乙酸中羟基的极性C乙醇易溶于水乙醇与水形成分子间氢键D室温下乙醇为液态，而二甲醚(CH3OCH3)为气态乙醇分子与水分子之间能形成氢键，而二甲醚分子与水分子间不能形成氢键40．(2026·浙江台州一中高三6月选考适应性考试)结构决定性质，性质决定用途。下列解释错误的是()选项事实解释A密度：干冰>冰空间利用率及相对分子质量：CO2H2OB沸点：顺-2-丁烯>反-2-丁烯分子极性：顺-2-丁烯>反-2-丁烯C酸性：三氟乙酸>三氯乙酸吸电子能力：-F-ClD硬度：金刚石>石墨碳碳键键能：金刚石>石墨41．(2025·浙江部分高中高三开学考试)2023年诺贝尔化学奖颁发给量子点的发现与研究。其中巯基乙酸(HSCH2COOH)是量子点合成过程中的一种保护剂。下列说法不正确的是()A．亲水性：羧基(-COOH)＞巯基(-SH)B．酸性：巯基乙酸(HSCH2COOH)＞乙酸(CH3COOH)C．与量子点上的过渡金属离子配位的原子是S，结合后水溶性降低D．与水分子形成的氢键强度：HSCH2CO-OH＞HSCH2CS-OH＞HSCH2CSe-OH42．下列对分子结构及其性质的解释中，不正确的是()A．乙烷难溶于水、溴易溶于四氯化碳都可用相似相溶原理解释B．酸性：H2CO3＞HClO，是因为H2CO3分子中的氢原子数目比HClO多C．羟基乙酸[CH2(OH)COOH]不属于手性分子，因其分子中不存在手性碳原子D．CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3，因乙醇分子中含—OH，能形成分子间氢键43．(2026·浙江温州实验中学高三三模)从微观视角探析物质结构和性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释相符的是()选项实例解释A萘()易溶于四氯化碳萘与四氯化碳中均含有非极性共价键BNO2+、NO3-、NO2-的键角依次减小孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力C熔点：TiF4>TiBr4>TiCl4相对分子质量越大，范德华力越强D邻羟基苯甲酸的酸性强于苯甲酸邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键，利于羧基电离出H+44．(2025·浙江省嘉兴市高三三模)结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释不正确的是()选项事实解释A热空气吹出法用于海水提溴溴单质沸点低，受热易分解BSO2通入紫色石蕊溶液变红SO2属于酸性氧化物，水溶液呈酸性C冰的密度小于干冰冰晶体中水分子的空间利用率相对较低D沸点：N2低于CON2为非极性分子，为极性分子45．(2025·浙江省Z20名校联盟高三开学考试)加热煮沸的浓NaOH溶液和白磷反应可制PH3，该过程同时可获得P2H4。其中一个反应为：P4+3NaOH+3H2O=3NaHPO2+PH3↑。下列说法不正确的是()A．热稳定性：NH3PH3，沸点：N2H4P2H4B．P4、PH3与P2H4都是分子晶体C．制备过程中有极性键、非极性键的断裂，也有极性键、非极性键的形成D．已知PH3的配位能力比NH3强，这是由于PH3配体中的P存在3d空轨道46．吡咯()、呋喃()、噻吩()都是常见杂环化合物。下列关于三种物质的说法错误的是()A．三种分子中化学键类型相同B．三种分子均易溶于水C．N、O、S原子杂化方式相同D．沸点：吡咯>噻吩>呋喃考向08手性碳原子及手性异构47．当一个碳原子连接四个不同的原子或基团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是()A．B．C．D．48．下列分子中，不含手性碳原子的是()A．B．C．D．CH3CHClCH2CHO49．下列有机物中含有两个手性碳原子的是()A．B．C．D．50．有且只有一个手性碳的有机分子为手性分子，下列有机物分子中属于手性分子的是()①新戊烷(CH3)4C]②乳酸CH3CH(OH)COOH]③甘油④A．①②③B．②和④C．①和③ D．②③④重难·创新演练1．(2026·浙江温州二模)有关VA族元素化合物的相关描述中，不正确的是()A．NOCl的空间构型为V形B．HNO4(过硝酸)中有2种化学环境的O原子C．P4O10的沸点低于P4S10的沸点D．可以通过氢键形成二聚体2．(2026·浙江师大附中模拟)向Co2＋盐溶液中加入过量的KNO2溶液，并以少量醋酸酸化，加热后从溶液中析出K3[Co(NO2)6]。下列有关说法错误的是()A．基态Co2＋核外电子排布式为[Ar]3d7B．NO2-的空间构型为V形C．醋酸分子中σ键与π键数目之比为3∶1D．配离子[Co(NO2)6]3-中Co3＋提供空轨道3．已知氢元素和氧元素可以形成H2O、H2O2和H3O+等分子或离子。下列说法错误的是()A．键角：H2O>H3O+B．H2O2与O3均为极性分子C．H3O+空间结构为三角锥形，H2O为V形D．H3O+、H2O和H2O2中O原子均为sp3杂化4．关于NF3、Cl2O和OF2的结构与性质，下列说法错误的是()A．沸点：Cl2OOF2 B．键角：OF2Cl2OC．中心原子杂化方式相同 D．第一电离能：F5．针对下列事实，对应解释错误的是()选项事实解释A熔点：HF氢键键能：F-HB酸性：三氟乙酸三氯乙酸电负性：F，极性：F-CC的溶解度：CCl4分子有极性，但很微弱D键角：BH3中心原子杂化方式不同6．下列实验事实及理论解释均正确的是()选项实验事实理论解释A沸点：对羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛能形成分子内氢键B在常温常压下，1体积水可以溶解700体积氨气氨分子间能形成氢键C酸性：CH2FCOOH电负性：FDHF的沸点高于HClH-F的键长比H-Cl的短7．(2026浙江杭州高二期中)磷霉素是一种口服抗生素，分子结构如图所示。有关于磷霉素的说法中，正确的是()A．分子中除氢原子外其他原子均满足8电子结构B．P原子周围键长：C．键角：D．P原子的杂化方式为sp38．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是()A．多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性B．因为H-O的键能小于H-F的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱C．H-F的键长是H-X(X为卤素原子)中最长的D．碳碳三键和碳碳双键的键能分别是单键键能的3倍和2倍9．利用克劳斯法辅助反应2NO2+4H2S=N2+4S↓+4H2O，可从炼油厂尾气中回收得到高纯度的硫磺，下列涉及该反应中反应物、产物的说法正确的是()A．分子中S-H键长小于O-H键长 B．各分子的σ键均为p-pσ键C．NO2与NO2+中N的杂化形式相同 D．H2O与H3O+的VSEPR模型相同10．我国科学家制备了具有优良双折射性能的C3H8N6I6·3H2O材料。下列说法正确的是()A．电负性NB．离子半径：N3->O2-C．I3-的VSEPR模型为平面三角形D．C3H8N62+中所有N原子的杂化方式都为sp2杂化11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态W原子s轨道电子数与p轨道电子数相等，且W元素的第一电离能小于同周期相邻元素的第一电离能，由X、Y、Z组成的化合物M的结构如图所示。下列说法正确的是()X+[Z=Y=Z]2-X+A．化合物M的阴离子中Y原子为sp2杂化B．YW32-和ZW-的空间结构相同C．化合物M中所有元素原子(或离子)的最外层均达到稳定结构D．简单离子的半径：X>Z>W12．化合物X5H8ZME常作增味剂，已知Y、X、Z、M、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，在每个周期均有分布，只有X、Z、M同一周期且相邻，Z元素基态原子的最外层有3个未成对电子，Y与E同族。下列说法正确的是()A．原子半径：Y B．第一电离能：ZC．氢化物沸点：X D．ZY3和ZM3-空间结构均为平面三角形13．中国科学院大连化学物理研究所在Cu、Ni双原子电催化剂上实现了高选择性氨合成的新突破，反应的机理如下图所示：下列说法正确的是()A．NO3-和NO2-中氮的杂化方式相同B．基态第一电离能大小为：OC．NH3的价层电子对数为4，空间构型为正四面体形D．基态Cu和Ni的3d轨道上成对电子数相同14．已知三种煤烟气脱硫方法的原理如下。方法1用NH3·H2O将SO2转化为NH4HSO3，再将NH4HSO3氧化为(NH4)2SO3方法2用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)将SO2在高温条件下还原为单质硫方法3用CaCO3粉末加水制成浆液吸收SO2生成CaSO3和CO2，再将CaSO3氧化为CaSO4请回答下列问题：(1)在NH3、CH4、CO2、SO2中，属于非极性分子的是_______，属于极性分子的是_______。(2)比较CH4、NH3、H2O的键角大小、沸点高低。①键角由大到小的顺序为_______(填化学式，下同)。②沸点由高到低的顺序为_______。(3)相同条件下，SO2与CO2在水中的溶解度较大的是_______(填化学式)，可能的原因是_______。(4)运用价层电子对互斥模型预测CO32-、SO32-的空间结构。①CO32-的空间结构为_______。②SO32-的空间结构为_______。15．(2026·浙江江山中学高二期中)硼(B)、钴(Co)和锰(Mn)形成物质时比较复杂和变化多端。(1)基态Co的价层电子排布式为___________，在第二周期主族元素中，第一电离能比B低的元素是___________。(2)硝酸锰是工业制备中常用的催化剂，Mn(NO3)2中NO3-的空间结构为___________；写出两种与NO3-互为等电子体的微粒的化学式：___________。(3)①偏硼酸根离子的一种无限长的链式结构如图1所示，其化学式可表示为___________(用n表示硼原子的个数)。②一种五硼酸根离子的结构如图2所示，其中B原子的杂化方式为___________。16．第VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含第VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。(1)基态Se原子核外电子占据的最高能级符号为_______，该能级的电子云轮廓图为_______形。(2)气态SeO3分子的空间结构为_______。(3)键角：SO2________(填“>”“=”或“<”)SO3。(4)HSCN结构有两种，分别为硫氰酸(H-S-CN)、异硫氰酸(H-N=C=S)，硫氰酸的沸点_______(填“高于”或“低于”)异硫氰酸，原因是_______。(5)H+可与H2O形成H3O+，H3O+与H2O中心原子杂化类型_______(填“相同”或“不相同”)。(6)TMTSF()中σ键与π键数目之比是_______。17．化学在资源、材料、健康、环境等领域发挥着越来越重要的作用。回答下列问题：(1)以H2、N2合成NH3，Fe是常用催化剂的主要成分。①基态N原子的第一电离能大于基态O原子的原因是___________。②在NH3、NF3分子中，H-N-H键角___________F-N-F键角(填“＞”或“＜”)。(2)化工学家侯德榜利用反应：Na＋+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4+，最终制得了纯碱。①NH3极易溶于水的原因是___________(写出两点即可)。②反应涉及的非金属元素电负性从大到小的顺序为___________。③反应涉及的分子和离子中VSEPR模型为四面体的有___________(写化学式)。关于NH3、CO2、H2O分子，下列说法错误的是___________(填字母)。a．键角：CO2＞NH3＞H2O

b．沸点：NH3＞H2O＞CO2c．原子半径：C＞N＞O＞H

d．键能：N-H＞O-H④NaHCO3分解得Na2CO3，HCO3-的碳原子杂化轨道类型为___________。分子中的大π键可用符号πmn表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则CO32-中的大π键应表示为___________。18．(2026浙江金华高二期末)近年来，我国在航空航天领域进展迅速，其中涉及的主要材料有B、C、N、Al、Ti、Fe等元素。(1)请写出基态铝原子占据最高能级的电子云轮廓图形状_______。(2)[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(III)，是一种重要的配合物。该化合物中的核外电子排布式为_______，尿素分子中键与键的数目之比为_______。(3)以下四种不同状态的硼原子，失去一个电子需要吸收能量最多的是_______，能产生发射光谱的是_______。A．

B．C．D．(4)氨硼烷水解释氢：一种镍磷化合物催化氨硼烷水解释氢的可能机理如下图所示。已知：N、H、B电负性数值分别为3.0、2.1、2.0①中间体I中元素B的杂化方式为_______。若用重水(D2O)代替H2O作反应物、通过检测到步骤②生成HD分子，则可推测步骤②所断的键为_______(填“a”、“b”或“c”)。②在活性中间体中，与形成相对较强的作用力的原因是(从元素电负性的角度解释)_______。19．镁、铜、硼等元素及其化合物在医药、国防领域应用广泛。请回答下列问题：(1)铜是重要的金属材料铜属于元素周期表中的_______区元素，基态Ni2+的价层电子轨道表示式为_______。(2)镁元素是人体必需的微量元素，其中起作用的是Mg2+。碱性条件下，检验Mg2+是否存在的化合物被称为“试镁灵”，其结构简式如图所示，其组成元素中处于同周期元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)，分子中N原子的杂化类型为_______。(3)胍的结构如图所示，其衍生物可作为肠道消炎药。胍得到质子后转化为具有平面结构的胍阳离子[C(NH2)3]+。下列有关说法中正确的是_______。A．胍为非极性分子且难溶于水 B．胍分子中最多有4个原子共平面C．1个胍阳离子中有9个σ键 D．胍阳离子中N的杂化类型为sp3(4)AlCl3是某些有机反应的催化剂，如苯与乙酰氯反应的部分历程如下：①乙酰氯分子中∠CCCl_______(填“>”“=”或“<”)120°，判断理由为_______。②AlCl4-的空间构型为_______。真题·实战演练1．(2026·江西卷，2，3分)下列粒子的VSEPR模型为平面三角形且其空间结构为V形的是A．SO2B．CO2C．BF3D．OF22．(2026·山东卷，7，2分)下列分子空间构型相同的一组是()A．CO2、CS2 B．BF3、NF3 C．HCN、HClO D．SO3、PCl33．(2026·四川卷，8，3分)BF3与水发生反应：4BF3+6H2O=3H3O++3BF4-+B(OH)3。下列说法正确的是()A．BF3为极性键构成的极性分子B．B(OH)3晶体中存在分子间氢键和范德华力C．H3O+的中心原子采取sp2杂化D．BF4-和BF3的VSEPR模型均为正四面体形4．(2026·广东卷，8，2分)结构决定性质。下列事实对应的解释错误的是()选项事实解释A热稳定性：HCl键能：H-ClB酸性：乙酸>丙酸推电子效应：-CH3-CH2CH3C沸点：邻羟基苯甲醛>水邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键D在CCl4中的溶解度：苯NH3苯和CCl4为非极性分子，NH3为极性分子5．(2026·河南卷，10，3分)物质的微观结构决定宏观性质，下列结构特征不能解释其性质的是()选项结构特征性质A金刚砂(SiC)属于共价晶体，C-Si键的键能大金刚砂硬度大、熔点高B苯分子中存在大键苯难溶于水C对羟基苯甲醛只形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛D基态氩原子的最外层电子数为8，原子结构稳定氩气性质稳定，不易形成化合物6．(2026·湖南卷，5，3分)对下列性质解释正确的是()性质解释A酸性：HCl>HF非金属性：F>ClB沸点：H2O>HF氢键键能：HF>H2OC沸点：正戊烷>新戊烷分子间作用力：正戊烷>新戊烷D硬度：金刚石>石墨碳碳键的键能：石墨>金刚石7．(2025·广西卷，4，3分)阅读材料：硅胶可由原硅酸(H4SiO4)脱水缩合制得，如图。硅胶添加无水CoCl2，呈蓝色；吸水后，因CoCl2转化为配合物[Co(H2O)4Cl2]·2H2O而呈粉红色。下列说法正确的是()A．Cl-的电子式为B．5927Co的中子数为27C．硅胶中O采取sp2杂化D．SiO44-的空间结构为正四面体8．(2025·江西卷，2，3分)下列说法正确的是()A．键长：COB．沸点：HIHClC．键能：O2D．键角：NH4+NO3-9．(2025•辽吉黑内卷，3，3分)Cl2O可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：Cl2O+H2O=2HClO。下列说法正确的是()A．反应中各分子的键均为p-pσ键B．反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形C．Cl-O键长小于H—O键长D．HClO分子中Cl的价电子层有2个孤电子对10．(2025•山东卷，7，2分)用硫酸和NaN3可制备一元弱酸HN3。下列说法错误的是()A．NaN3的水溶液显碱性B．N3-的空间构型为V形C．NaN3为含有共价键的离子化合物D．N3-的中心N原子所有价电子均参与成键11．(2025·重庆卷，7，3分)三种氮氧化物的结构如下所示：下列说法正确的是()A．氮氮键键能：N2OB．熔点：N2O3C．分子的极性：N2O4D．N-N-O的键角：a12．(2025·甘肃卷，10，3分)我国科学家制备了具有优良双折射性能的C3H8N6I6·3H2O材料。下列说法正确的是()A．电负性N＜C＜OB．原子半径C＜N＜OC．I3-中所有I的孤电子对数相同D．C3H8N62+中所有N—H极性相同答案解析模拟·基础演练考向01共价键及类型判断1．下列物质只含有共价键且其水溶液显酸性的是()A．HClB．NaHSO4C．NH3D．NaHCO3【答案】A【解析】A项，HCl中只含共价键H-Cl，且水溶液呈酸性，A符合题意；B项，NaHSO4含有共价键和离子键，水溶液呈酸性，B不符合题意；C项，NH3只含共价键，水溶液呈碱性，C不符合题意；D项，NaHCO3含有共价键和离子键，水溶液呈碱性，D不符合题意；故选A。2．下列物质含共价键的强电解质是()A．NaOHB．HClOC．CaCl2D．CO2【答案】A【解析】A项，NaOH含有离子键和共价键，属于强电解质，A符合题意；B项，HClO只含有共价键，属于弱电解质，B不符合题意；C项，CaCl2只含有离子键，属于强电解质，C不符合题意；D项，CO2只含有共价键，属于非电解质，D不符合题意；故选A。3．(2026·浙江金华曙光中学高二期中)下列分子中，即含有σ键又有π键的是()A．CH4B．H2OC．CH3CH2OHD．CO2【答案】D【解析】单键都是σ键，双键中一个σ键，一个π键，三键中一个σ键，两个π键。CH4只有单键，A不符合题意；H2O只有单键，B不符合题意；CH3CH2OH，只有单键，C不符合题意；CO2的C=O双键包含1个σ键和1个π键，D符合题意；故选D。4．人们为了营养肌肤，往往需要搽用护肤品。在所有的护肤品中都含有保湿的甘油(丙三醇)，已知其结构简式为CH2OHCHOHCH2OH。以下对甘油分子的叙述中，正确的是()A．分子中只含有极性键B．分子中只含有非极性键C．分子中既含有σ键又含有π键D．分子中既含有极性键又含有非极性键【答案】D【解析】在甘油分子中，碳原子之间、碳原子与氧原子、碳原子与氢原子、氧原子与氢原子之间都是共价单键，故分子中只含有σ键，C错误；分子中含有极性键(C—H键、O—H键)又含有非极性键(C—C)，因此A、B错误，D正确。5．(2025·浙江省台州市名校联盟高三联考)下列物质中，属于含有σ键的电解质的是()A．Ba(OH)2B．C2H5OHC．Na2OD．SiO2【答案】A【解析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，所有的酸、碱、盐和大多数金属氧化物均为电解质。A项，Ba(OH)2中OH-中含有σ键，为强碱，属于电解质，A符合题意；B项，C2H5OH是非电解质，B不合题意；C项，Na2O中不含σ键，属于电解质，C不合题意；D项，SiO2为非金属氧化物，含有σ键，但不属于电解质，D不合题意；故选A。考向02共价键的键参数6．关于键长、键能和键角，下列说法错误的是()A．键角是描述分子空间结构的重要参数B．键长是形成共价键的两原子间的核间距C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关【答案】C【解析】键角是描述分子空间结构的重要参数，如CO2中的2个C=O的键角为180°，故分子为直线形分子，A正确；键长是形成共价键的两个原子间的核间距，B正确；键能越大，键长越短，共价键越强，共价化合物越稳定，故C错误；键角的大小取决于成键原子轨道的夹角，D正确。7．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是()A．H—F的键长是H—X(X表示卤族元素)中最长的B．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°C．分子中通常键能越大，键长越短，分子越稳定D．碳碳三键和碳碳双键的键能分别是单键键能的3倍和2倍【答案】C【解析】A项，卤族元素中F的原子半径最小，则H—F的键长是H—X中最短的，A项错误；B项，水分子的结构式为H—O—H，H2O中中心原子O上的孤电子对数为×(6-2×1)=2、σ键电子对数为2、价层电子对数为4，H2O分子的空间结构为V形，分子中键角为105°，B项错误；C项，分子中通常键长越短、键能越大，分子越稳定，C项正确；D项，碳碳三键中含2个π键和1个σ键，碳碳双键中含1个π键和1个σ键，其中π键弱于σ键，故碳碳三键的键能比单键键能的3倍小，碳碳双键的键能比单键键能的2倍小，D项错误；故选C。8．下列有关共价键的键参数的说法不正确的是()A．CH4、C2H4、CO2分子中的键角依次增大B．HF、HCl、HBr分子中的键长依次增长C．H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小D．分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高【答案】D【解析】A项，三者的键角分别为109.5°、120°、180°，依次增大，A项正确。B项，因为F、Cl、Br的原子半径依次增大，故三者与H形成共价键的键长依次增长，B项正确。C项，O、S、Se的原子半径依次增大，故三者与H形成共价键的键长依次增长，键能依次减小，C项正确。D项，分子的熔、沸点与分子间作用力有关，与共价键的键能无关，D项错误。故选D。9．下列有关化学键知识的比较肯定错误的是()A．键能：C—N＜C=N＜C≡NB．键长：I—I>Br—Br>Cl—ClC．分子中的键角：H2O>CO2D．相同元素原子间形成的共价键键能：σ键>π键【答案】C【解析】A项，C、N原子间形成的化学键，三键键能最大，单键键能最小，A项正确；B项，原子半径：I>Br>Cl，则键长：I—I>Br—Br>Cl—Cl，B项正确；C项，H2O分子中键角是105°，CO2分子中键角是180°，C项错误；D项，相同元素原子之间形成的σ键的键能比π键的大，D项正确；故选C。10．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是()A．键角是描述分子空间构型的重要参数B．因为H—O键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱C．水分子可表示为H—O—H，分子中的键角为180°D．H—O键的键能为463kJ·mol－1，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463kJ【答案】A【解析】H—O键、H—F键的键能依次增大，意味着形成这些键时放出的能量依次增大，化学键越来越稳定，O2、F2与H2反应的能力逐渐增强，B项错误；水分子呈V形，键角为104.5°，C项错误；D项中H—O键的键能为463kJ·mol－1，指的是断开1molH—O键形成气态氢原子和气态氧原子所需吸收的能量为463kJ，18gH2O即1molH2O中含2molH—O键，断开时需吸收2×463kJ的能量形成气态氢原子和气态氧原子，再进一步形成H2和O2时，还需释放出一部分能量，故D项错误。考向03价层电子对互斥模型的理解11．下列分子或离子的空间结构模型正确的是()A．CH2O：B．SO2：C．NF3：D．SO42-：【答案】D【解析】A项，中心原子价电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形，A错误；B项，中心原子价电子对数为，有1对孤电子对，空间结构为V形，B错误；C项，中心原子价电子对数为，有1对孤电子对，空间结构为三角锥形，C错误；D项，SO42-的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp3杂化，空间构型为正四面体形，D正确；故选D。12．比较SO2、SO32-、SO3和SO42-的键角大小，下列排序正确的是()A．SO42＞SO2=SO32-＞SO3B．SO3＞SO2＞SO42＞SO32-C．SO3＞SO42=SO32-＞SO2D．SO2＞SO3＞SO32-＞SO42【答案】B【解析】二氧化硫、三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数均为3，孤对电子对数分别为1、0，分子的空间构型分别为V形和平面正三角形，硫酸根离子和亚硫酸根离子中硫原子的价层电子对数均为4，孤对电子对数分别为0、1，分子的空间构型分别为正四面体形和三角锥形，则四种微粒的键角大小顺序为SO3＞SO2＞SO42＞SO32-，故选B。13．用价层电子对互斥模型预测H2S和NH4+的空间结构，两个结论都正确的是()A．直线形；正四面体形B．V形；平面正方形C．直线形；平面正方形D．V形；正四面体形【答案】D【解析】H2S中S原子的孤电子对数为，σ键电子对数为2，S原子的价层电子对数为4，H2S的空间结构为V形；NH4+中N的孤电子对数为，σ键电子对数为4，N原子的价层电子对数为4，NH4+的空间结构为正四面体形；故选D。14．下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为三角锥形的是()A．H3O+B．BF3C．SO42-D．CO2【答案】A【解析】A项，H3O+中O价层电子对数为，孤电子对数为1，VSEPR模型为四面体，其空间结构为三角锥形，故A正确；B项，BF3中B价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，其空间结构为平面三角形，故B错误；C项，SO42-中S价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型为四面体形，其空间结构为正四面体形，故C错误；D项，CO2中C价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型为直线形，其空间结构为直线形，故D错误；故选A。15．(2025·江浙皖高中发展共同体高三联考)下列有关SO2、SO3、SO42-、H2SO4的说法正确的是()A．SO2的空间构型为四面体B．SO3分子中S采取sp3杂化方式C．SO42-中的键角大于SO3中的键角D．浓H2SO4中H2SO4分子间能形成氢键【答案】D【解析】A项，SO2的中心S原子的价层电子对数为=3，发生sp2杂化，则空间构型为平面三角形，A不正确；B项，SO3分子的中心S原子的价层电子对数为=3，采取sp2杂化方式，B不正确；C项，SO42-中心S原子的价层电子对数为=4，发生sp3杂化，SO3分子中S原子发生sp2杂化，则SO42-中的键角小于SO3中的键角，C不正确；D项，浓H2SO4的粘稠度大，表明分子间的作用力大，从而表明H2SO4分子间能形成氢键，D正确；故选D。考向04杂化轨道的理解16．CO2中，中心原子的杂化方式和价层电子对数分别为()A．sp1B．sp2C．sp22D．sp34【答案】B【解析】CO2中心原子为碳原子，与2个O原子形成2个键，孤电子对数为，价层电子对数为2+0=2，杂化方式为sp杂化，直线形分子，B正确；故选B。17．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()A．CO2和SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H4与C2H2(C2H2的结构简式为CH≡CH)【答案】B【解析】CO2分子中，C原子为sp杂化，SO2分子中的S原子为sp2杂化；CH4分子中C原子为sp3杂化，NH3分子中N原子也为sp3杂化；BeCl2分子中Be原子为sp杂化，BF3分子中B原子为sp2杂化；C2H2分子中C原子为sp杂化，而C2H4分子中C原子为sp2杂化。18．下列每组分子的中心原子杂化方式相同的是()A．XeF2、PCl5B．C2H2、H2O2C．BF3、NCl3D．SO2、H2O【答案】A【解析】A项，XeF2中心原子属于sp3d杂化，PCl5中心原子属于sp3d杂化，A正确；B．C2H2中心原子属于sp杂化，H2O2中心原子属于sp3杂化，B错误；C．BF3中心原子属于sp2杂化，NCl3中心原子属于sp3杂化，C错误；D．SO2中心原子属于sp2杂化，H2O中心原子属于sp3杂化，D错误；故选A。19．下图表示某原子在形成分子时的杂化过程。关于该过程，下列说法正确的是()A．该过程表示的是sp3杂化B．图中的s轨道可能属于K层C．杂化后，pz轨道可用于形成π键D．杂化前，p轨道可能比s轨道的能量低【答案】C【解析】A项，该过程为sp2杂化，同一能层上的1个s轨道和2个p轨道杂化形成键角为120°的3个sp2，还有1个pz轨道未参与杂化，A错误；B项，K层上只有1s轨道，没有p轨道，则图中的s轨道不可能属于K层，应该在L层及以后能层，B错误；C项，由图可知，该过程表示sp2杂化，未参与杂化的pz轨道用于形成派键，C正确；D项，由杂化原则可知，只有能量相近的轨道才能相互杂化，即同一能级上的ns和np轨道才能杂化，则杂化前，p轨道比s轨道的能量高，D错误；故选C。考向05杂化与分子空间结构20．(2026·浙江艾青中学高二期中)NH4NO3由两种离子构成，则其阴离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为()A．平面三角形

sp2杂化 B．形

sp2杂化C．三角锥形

sp3杂化 D．平面三角形

sp3杂化【答案】D【解析】NH4NO3由阳离子NH4+和阴离子NO3-构成，阴离子NO3-的空间构型：中心N原子的价层电子对数，无孤电子对，因此空间构型为平面三角形；阳离子NH4+中N的杂化方式：中心N原子的价层电子对数，因此杂化方式为sp3杂化；故选D。21．在分子中，羰基()碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为()A．sp2杂化；sp2杂化B．sp3杂化；sp3杂化C．sp2杂化；sp3杂化D．sp杂化；sp3杂化【答案】C【解析】羰基上的碳原子共形成3个σ键，为sp2杂化，两侧甲基中的碳原子共形成4个σ键，为sp3杂化。22．下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是()选项粒子空间结构解释A氨基负离子(NH2-)直线形N原子采取sp杂化B二氧化硫(SO2)V形S原子采取sp3杂化C碳酸根离子(CO32-)三角锥形C原子采取sp3杂化D乙炔(C2H2)直线形C原子采取sp杂化且C原子的价电子均参与成键【答案】D【解析】NH2-中N原子采取sp3杂化，且孤电子对数为2，离子的空间结构为V形，A项错误；SO2中S原子的价层电子对数=σ键个数+孤电子对数=2+×(6-2×2)=3，杂化轨道数为3，采取sp2杂化，孤电子对数为1，分子的空间结构为V形，B项错误；CO32-中C原子的价层电子对数=3+×(4+2-3×2)=3，不含孤电子对，杂化轨道数为3，采取sp2杂化，离子空间结构为平面三角形，C项错误；C2H2中C原子采取sp杂化，且C原子的价电子均参与成键，所以分子的空间结构为直线形，D项正确。23．下表中各粒子对应的空间结构及杂化方式均正确的是()选项粒子空间结构杂化方式ASO3平面三角形S原子采取sp杂化BSO2V形S原子采取sp3杂化CCO32-三角锥形C原子采取sp2杂化DC2H2直线形C原子采取sp杂化【答案】D【解析】A项，SO3分子中硫原子的价层电子对数=3+×(6-3×2)=3，不含孤电子对，采取sp2杂化，空间结构为平面三角形，错误；B项，SO2分子中硫原子的价层电子对数=2+×(6-2×2)=3，含1个孤电子对，采取sp2杂化，空间结构为V形，错误；C项，CO32-中碳原子价层电子对数=3+×(4+2-3×2)=3，不含孤电子对，采取sp2杂化，空间结构为平面三角形，错误；D项，乙炔(CH≡CH)分子中每个碳原子均形成2个σ键和2个π键，价层电子对数是2，为sp杂化，空间结构为直线形，正确。24．简单分子的空间结构可以用价层电子对互斥模型预测，用杂化轨道理论解释。下列表格中说法错误的是()选项分子中心原子的价层电子对数VSEPR模型空间结构中心原子的杂化轨道类型AS4四面体形V形sp3BNF33四面体形三角锥形sp2CHCN2直线形直线形spDCH2O3平面三角形平面三角形sp2【答案】B【解析】根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=配原子个数+孤电子对个数。A项，S中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，有2对孤电子对，分子的立体构型为V形，杂化方式为sp3，A正确；B项，NF3中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，有1对孤电子对，分子的立体构型为三角锥，杂化方式为sp3，B错误；C项，HCN中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为直线形，无孤电子对，分子的立体构型为直线形，杂化方式为sp，C正确；D项，CH2O中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，无孤对电子，分子的立体构型为平面三角形，杂化方式为，D正确；故选B。25．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是()A．XeF2与XeO2的键角相等B．CF4和SF4均为非极性分子C．SO32-与CO32-的空间构型均为平面三角形D．CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体【答案】D【解析】A项，XeF2中Xe的价层电子对数为2+=5，有3个孤电子对，XeO2中Xe的价层电子对数为2+=4，有2个孤电子对，中心原子的杂化方式不同，键角不同，A错误；B项，CH4为正四面体结构，正负电荷中心重合，为非极性分子；SF4的中心原子S的价层电子对数为4+=5，有1个孤电子对，空间构型为四面体形，正负电荷中心不重合，为极性分子，B错误；C项，SO32-的孤电子对为1，CO32-的孤电子对为0，所以SO32-的空间构型为三角锥形，CO32-的空间构型为平面三角形，C错误；D项，甲烷分子的中心原子的价层电子对为4，水分子的中心原子价层电子对也为4，所以它们的VSEPR模型都是四面体，D正确；故选D。26．用价层电子对互斥模型可以预测许多分子或离子的空间结构。下列判断正确的是()A．SO2、CS2、HI都是直线形分子B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形分子【答案】C【解析】SO2是V形分子，CS2、HI是直线形分子，A错误；BF3键角为120°，是平面三角形结构，在SnBr2中Sn原子上有一个孤电子对，对成键电子对排斥作用较大，使键角小于120°，B错误；COCl2、BF3、SO3都是平面三角形分子，键角是120°，C正确；PCl3、NH3都是三角锥形分子，而PCl5是三角双锥形结构，D错误。27．下列分子的空间结构相同的是()A．和B．和C．和D．和【答案】A【解析】A项，分子中Xe原子价层电子对数=3+(8-3，孤电子对数为1，分子为三角锥形结构，分子中N原子的价层电子对数=3+(5-3，孤电子对数为1，故分子为三角锥形结构，选项A正确；B．中C原子价层电子对数=3+=3，无孤电子对，空间构型为平面三角形，中S原子价层电子对数=3+=4，孤电子对数为1，空间构型为三角锥形，选项B错误；C．分子中Cl原子价层电子对数=3+=5，为sp3d杂化，2对孤电子对，T形结构，BF3分子中B原子的价层电子对数=3+=3，没有孤电子对，B原子的杂化方式为sp2，空间构型为平面三角形，选项C错误；D．CO2分子中C原子的价层电子对数2+=2，无孤电子对，空间构型均为直线形，分子中S原子的价层电子对数2+=4，孤电子对数为2，空间构型均为V形，选项D错误；故选A。28．(2026·浙江台州高二期中)含硫化合物应用广泛。下列有关粒子的空间结构的说法错误的是()A．SO2：直线形B．SO3：平面三角形C．SO32-：三角锥形 D．SO42-：正四面体形【答案】A【解析】中心S原子σ键数为2，孤电子对数，价层电子对数为3，空间结构为V形，不是直线形，A错误；中心S原子σ键数为3，孤电子对数，价层电子对数为3，空间结构为平面三角形，B正确；中心S原子σ键数为3，孤电子对数，价层电子对数为4，空间结构为三角锥形，C正确；中心S原子σ键数为4，孤电子对数，价层电子对数为4，空间结构为正四面体形，D正确；故选A。29．(2026·甘肃金昌高二期中)甲烷分子(CH4)失去一个H+，形成甲基阴离子(CH3-)。在这个过程中，下列叙述不合理的是()A．微粒的空间结构发生了改变 B．碳原子的杂化类型发生了改变C．微粒的稳定性发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变【答案】B【解析】CH4为正四面体结构，CH3-为三角锥形结构，微粒空间结构发生改变，A合理；CH4中C价层电子对数为4，为sp3杂化；CH3-中C价层电子对数为，仍为sp3杂化，杂化类型没有发生改变，B不合理；CH4是中性稳定分子，CH3-是带负电的阴离子，微粒稳定性发生改变，C合理；CH4无孤电子对，键角为109°28′，CH3-有1对孤电子对，孤电子对的斥力大于成键电子对，键角减小，微粒中的键角发生改变，D合理；故选B。考向06键的极性与极性分子、非极性分子的判断30．(2026·浙江东阳中学高二期中)下列分子中，是极性分子的是()A．CH4 B．H2O2 C．CO2 D．SO3【答案】B【解析】CH4为正四面体对称结构，正负电荷中心完全重合，属于非极性分子，A不符合题意；H2O2为半开书页形不对称结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B符合题意；CO2为直线形对称结构(O=C=O)，正负电荷中心完全重合，属于非极性分子，C不符合题意；SO3为平面正三角形对称结构，硫原子位于正三角形中心，正负电荷中心完全重合，属于非极性分子，D不符合题意；故选B。31．(2025·浙江省Z20名校联盟三模)下列只含极性键的极性分子是()A．BF3B．H2O2C．C2H6D．O3【答案】D【解析】由不同元素原子之间形成的共价键也叫极性共价键(简称极性键)，由同种元素原子之间形成的共价键绝大部分叫非极性共价键(简称非极性键)；同时由极性键形成的分子结构中电荷分布不对称的分子通常属于极性分子，由极性键形成的分子结构中电荷分布对称的分子通常属于非极性分子。A项，BF3中的B-F属于不同原子之间形成的极性键，但BF3分子的结构为平面三角形，整个分子中电荷分布对称，属于非极性分子，A错误；B项，H2O2的结构为，其中O-O键属于非极性键，与题目要求不符，B错误；C项，C2H6的结构为，其中的C-C键属于非极性键，与题目要求不符，C错误；D项，臭氧分子中三个氧原子通过三中心四电子大π键π43连接，中心氧原子采取sp2杂化，形成两个σ键和一个孤电子对，大π键的电子云分布不均匀从而产生极性，所以臭氧分子中的共价键为极性键，同时由于电荷中心不重合，使臭氧分子的结构为V形，导致电荷分布不对称，属于极性分子，D正确；故选D。32．(2025·浙江省绍兴市高三二模)下列物质属于含非极性键的极性分子的是()A．H2O2B．CaC2C．CCl4D．C2H4【答案】A【解析】A项，双氧水的结构式为：H-O-O-H，含有-O-O-非极性键，其分子呈扭曲的书页式结构：，导致正电荷中心与负电荷中心不重合，是极性分子，A符合题意；B项，CaC2属于离子化合物，电子式为：，含有离子键和C非极性共价键，B不符合题意；C项，CCl4中只含C-Cl极性键，空间结构为正四面体，正负电荷重心重合，为非极性分子，C不符合题意；D项，C2H4的结构简式为CH2=CH2，空间结构为，所有原子处于同一平面，含有极性键C-H键、非极性键C=C键，正负电荷重心重合，为非极性分子，D不符合题意；故选D。33．(2025·浙江省嘉兴市高三三模)下列属于极性分子的是()A．P4B．BF3C．NH3D．CO2【答案】C【解析】A项，白磷分子的空间结构为结构对称的正四面体形，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，A不符合题意；B项，BF3为平面三角形，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，B不符合题意；C项，NH3为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，C符合题意；D项，CO2为直线型，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，D不符合题意；故选C。34．(2026·浙江杭州二模)下列物质属于极性分子的是()A．CF2=CF2 B．N2H4 C．C2H2 D．SO3【答案】B【解析】CF2=CF2为平面对称结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，A不符合题意；B．CF2=CF2(联氨)中N原子为sp3杂化，含有孤电子对，分子结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B符合题意；C2H2为直线形对称结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，C不符合题意；SO3的中心原子S的价层电子对数是，无孤对电子，是平面正三角形对称结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，D不符合题意；故选B。35．(2026·浙江嘉兴一中高二期中)下列叙述中，正确的是()A．PH3是极性分子，分子中P处在3个H所组成的三角形的中心B．CCl4是极性分子，分子中C处在4个Cl所组成的正四面体的中心C．H2O是极性分子，分子中O不处在2个H所连成的直线的中央D．CO2是非极性分子，分子中C不处在2个O所连成的直线的中央【答案】C【解析】PH3为三角锥形极性分子，P原子含有1对孤对电子，位于3个H构成的三角形的上方，并非三角形中心，A错误；CCl4是正四面体形非极性分子，正、负电荷中心重合，C处在4个Cl组成的正四面体中心，但选项称其为极性分子，B错误；H2O是V形极性分子，键角约为104.5°，分子不是直线形结构，因此O不处在2个H所连成的直线的中央，C正确；CO2是直线形非极性分子，结构为O=C=O，C处在2个O所连成的直线的中央，D错误；故选C。考向07分子间作用力的理解及应用36．(2026·浙江学军中学高二期中)下列事实与分子的极性不相关的是()A．N2的沸点比CO的低B．晶体硫难溶于水、微溶于乙醇C．相同压强下，CS2晶体的熔点比CO2晶体的熔点高D．用丝绸摩擦过的玻璃棒靠近垂直向下的水流，水流方向发生偏移【答案】C【解析】氮气是非极性分子，CO是极性分子，二者相对分子质量相近，CO因极性使分子间作用力更强，沸点更高，A不符合题意；晶体硫为非极性分子，根据相似相溶原理，硫难溶于极性溶剂水，微溶于极性较弱的乙醇，B不符合题意；CS2和CO2均为非极性分子，二者熔点差异是因为CS2的相对分子质量更大，范德华力更强，与分子极性无关，C符合题意；D．水是极性分子，带电的玻璃棒可使极性水分子受力偏移，D不符合题意。37．(2026·浙江稽阳联谊学校高三联考)水溶液中的HCO3-之间通过氢键形成了二聚体(HCO3)22-，结构为：下列说法不正确的是()A．HCO3-中C原子是sp2杂化B．HCO3-之间的聚合作用会降低NaHCO3在水中的溶解度C．(HCO3)22-二聚体是通过2NA个氢键自组装构成的D．(HCO3)22-二聚体解离为单体的过程中ΔS【答案】C【解析】A项，HCO3-中C含有三条σ键，不含孤对电子，杂化方式为sp2，A正确；B项，由于溶解需要破坏原有的作用力，故HCO3-中的氢键聚合会影响其溶解度，B正确，C项，一个(HCO3)22-二聚体含有2个氢键，C错误；D项，解离过程，反应系数增大，属于熵增过程，D正确；故选C。38．(2026·浙江湖州、衢州、丽水等三地市高三下学期教学质量检测)第一代抗癌药物顺铂[Pt(NH3)2Cl2]进入人体会发生水解，生成的Pt(NH3)2(OH)Cl与碱基结合能破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。下列说法不正确的是()A．给出H+的能力：Pt(NH3)2Cl2NH3B．Pt(NH3)2Cl2在Cl-浓度较低的环境中更容易水解C．a为配位键，b为氢键D．卡铂的水溶性强于顺铂，可能是因为卡铂分子能与水分子形成更多氢键【答案】A【解析】A项，Pt(NH3)2Cl2中NH3与Pt2+配位，中心金属离子的强吸电子效应使配体N-H极性键增强，更易解离质子，故其酸性强于游离NH3，即给出H+能力应为Pt(NH3)2Cl2NH3，故A错误；B项，水解反应可表示为Pt(NH3)2Cl2+H2OPt(NH3)2(OH)Cl+H++Cl-，根据勒夏特列原理，降低c(Cl-)促使平衡右移，水解更易进行，故B正确；C项，a处为Pt2+与鸟嘌呤中氮原子形成的配位键N→Pt，b处为分子间氢键O-H…O，故C正确；D项，卡铂含两个羧酸根(-COO-)，可以与水分子形成多个氢键，而顺铂中氯配体与水分子形成氢键的能力很弱，因此卡铂水溶性更强，故D正确；故选A。39．(2026·浙江绍兴高二期中)下列有机物的性质或事实及其微观解释均正确的是()选项性质或事实微观解释A沸点：甲醇>乙醇甲醇分子间的范德华力大于乙醇分子间的范德华力B酸性：乙酸<氯乙酸乙酸中羟基的极性大于氯乙酸中羟基的极性C乙醇易溶于水乙醇与水形成分子间氢键D室温下乙醇为液态，而二甲醚(CH3OCH3)为气态乙醇分子与水分子之间能形成氢键，而二甲醚分子与水分子间不能形成氢键【答案】C【解析】甲醇相对分子质量小于乙醇，分子间范德华力小于乙醇，实际沸点乙醇>甲醇，事实和解释均错误，A错误；氯为吸电子基团，会使氯乙酸中羧基的羟基极性更强，更易电离出H+，因此酸性乙酸＜氯乙酸，解释错误，B错误；乙醇含有羟基，可与水分子形成分子间氢键，因此乙醇易溶于水，事实和解释均正确，C正确；乙醇和二甲醚的状态差异是因为乙醇分子间可形成氢键，沸点更高，二甲醚分子间无氢键，沸点更低，与二者和水分子之间的氢键无关，解释错误，D错误；故选C。40．(2026·浙江台州一中高三6月选考适应性考试)结构决定性质，性质决定用途。下列解释错误的是()选项事实解释A密度：干冰>冰空间利用率及相对分子质量：CO2H2OB沸点：顺-2-丁烯>反-2-丁烯分子极性：顺-2-丁烯>反-2-丁烯C酸性：三氟乙酸>三氯乙酸吸电子能力：-F-ClD硬度：金刚石>石墨碳碳键键能：金刚石>石墨【答案】D【解析】A项，冰中水分子间存在氢键，形成空旷的笼状结构，空间利用率远低于干冰的分子密堆积结构，且CO2相对分子质量大于H2O，因此干冰密度大于冰，A正确；B项，顺-2-丁烯结构不对称，分子极性大于结构对称的反-2-丁烯，分子极性越强范德华力越大，沸点越高，因此沸点：顺-2-丁烯>反-2-丁烯，B正确；C项，F的电负性大于Cl，因此吸电子能力：-F-Cl，吸电子能力越强，羧基中O-H键极性越强，越易电离出H+，酸性越强，因此酸性：三氟乙酸>三氯乙酸，C正确；D项，金刚石为空间立体网状结构，石墨为层状结构，石墨层内碳碳键键长比金刚石中碳碳键更短，碳碳键键能：石墨>金刚石，石墨硬度小是因为层与层之间为弱范德华力，易发生滑动，D错误；故选D。41．(2025·浙江部分高中高三开学考试)2023年诺贝尔化学奖颁发给量子点的发现与研究。其中巯基乙酸(HSCH2COOH)是量子点合成过程中的一种保护剂。下列说法不正确的是()A．亲水性：羧基(-COOH)＞巯基(-SH)B．酸性：巯基乙酸(HSCH2COOH)＞乙酸(CH3COOH)C．与量子点上的过渡金属离子配位的原子是S，结合后水溶性降低D．与水分子形成的氢键强度：HSCH2CO-OH＞HSCH2CS-OH＞HSCH2CSe-OH【答案】C【解析】A项，羧基和巯基都具有亲水性，但羧基中的氧原子能够与水分子形成氢键，故亲水性：羧基(-COOH)＞巯基(-SH)，A正确；B项，硫基乙酸和巯基乙酸都是弱酸，但巯基乙酸中巯基和羧基均可电离出氢离子，故酸性：巯基乙酸(HSCH2COOH)＞乙酸(CH3COOH)，B正确；C项，-SH基团中的硫原子具有孤对电子，能够与过渡金属离子形成配位键，配位键将巯基乙酸引入量子点表面，可以增强量子点与水相之间的亲和性，从而使水溶性升高，C错误；D项，三种分子中均含有-OH，与-OH相连的碳原子分别与O原子、S原子、Se原子形成双键，电负性：O>S>Se，受三种原子的影响，三种分子与水分子形成的氢键强度：HSCH2CO-OH＞HSCH2CS-OH＞HSCH2CSe-OH，D正确；故选C。42．下列对分子结构及其性质的解释中，不正确的是()A．乙烷难溶于水、溴易溶于四氯化碳都可用相似相溶原理解释B．酸性：H2CO3＞HClO，是因为H2CO3分子中的氢原子数目比HClO多C．羟基乙酸[CH2(OH)COOH]不属于手性分子，因其分子中不存在手性碳原子D．CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3，因乙醇分子中含—OH，能形成分子间氢键【答案】B【解析】A项，水为极性分子，乙烷、溴、四氯化碳都为非极性分子，所以乙烷难溶于水、溴易溶于四氯化碳都可用相似相溶原理解释，A正确；B项，酸性的强弱与分子中氢原子数目的多少无